下册第8单元 金属和金属材料 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 云南专版）

第八单元综合评价 题号 10 (满分：90分时间：45分钟 答案 可能用到的相对原子质量：H一1Fe一56Cu一64Ag一108 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分 一，选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 11.(5分)金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。 求的 (1)高铁建设促进了社会的快速发展，制造铁轨的材料是铁合金，与纯铁比较，铁合金具有 1.下列物质属于合金的是 (答一点)的优良性能。 A,铝块 B.锰钢 C,氧化铜 D.磁铁矿 (2)生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的原因是 2.2025年4月24口，神舟二十号载人飞船的成功发射再次彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大 (3)家用的铜质插头是利用了金屈铜的性。 量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 ( ) (4)飞机外壳用的主要材料是硬铝，试推测硬铝的物理性质有 (答一点)。 A.纯铜的硬度比黄铜的大 B.合金中一定只含金属元索 C.背铜的熔点比纯铜高 D.铝合金被广泛用于火箭，轮船等制造业 (5)铝块能制成铝箔是利用了铝的性。 3.2024年8月18日，我国“蛟龙号”载人潜水器抵达西太平洋首个作业区，完成航次首潜。“蛟龙号”外壳使 12.(4分)四川广汉三星堆遗址发现的6座器物坑出土了黄金面具残片，金箔，青铜人像等500余件重要 文物 弥 用的钛合金可能具有的性质是 A耐高压 (1)黄铜是由铜、锌制成的合金，其外观与黄金相似。下列方法可以用来辨别黄铜和黄金的是 (填 B.易与海水反应 字母) C.硬度小 A.在空气中加热 B.加稀硫酸 C,加氯化钾溶液 D.易与氧气反应 (2)历经千年，黄金面具仍金光熠熠，说明了 4.下列防锈措施合理的是 (3)古人炼铁使用的是传统的熔炉炼铁法，其过程大致分为造炉、选矿，熔炼、煅造，其中熔炼过程是在高 A,经常用水冲洗自行车链条 B.在铁质栏杆上刷油漆 温条件下利用还原剂将铁矿石中的铁还原出来。现利用一氧化碳还原磁铁矿炼铁，该反应的化学方 C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗 程式为 5.下列属于置换反应的是 13.(5分)铜、铁、锡是人类发现较早，应用较早的金属 A.3Fe十20.点描Fe,0, B.2Fe(OH),-A-Fe:O,+3H:O (1)发现：古人在有锡石（主要成分SO)处燃烧炭火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还 C3Fe+4H:0商温F6O,+4H D.Fe(OH),+3HCI-FeCl,+3H,O 原锡石，此反应的化学方程式为 6.有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应：将Z浸人含有X的化 (2)治炼：《天工开物》记载了炼锡工艺，混人少许铅形成合金后更易熔化流出的原因是 合物的溶液中，Z的表面有X析出。则X、Y、乙这三种金属的金屈活动性由强到弱的顺序是 A.Y.Z、X B.X、Y,Z C.Y、X,Z D.Z、X、Y (3)应用：《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度（选填“大”或“小”）： 7.下列不能鉴别Zn,Fe,Cu三种金属的活动性强弱的是 (4)为了防止自行车链条生锈，你将采取的措施是 (写一条)。 A.ZnSO,溶液，Fe,CuSO,溶液 B.Zn,FeSO,溶液、Cu 14.(4分)阅读短文，回答问题。 C.ZnSO,溶液，Fe,Cu D.Zn,Fe、Cu,稀盐酸 材料一稀土金焦又称稀有金属，共17种，在已探明的稀土储量中，中国位居世界第一。稀土金属化学性 8.如图是铁和其他物质的性质关系(“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两物质间的转化关系，部分 质相似，…稀土金属有广泛的用途，在炼钢中起脱氧、脱硫作用，提高钢的强度、初性、耐腐蚀性等：稀土 物质和反应条件已略去)，下列有关说法正确的是 ( 金属还可以作为微童化肥，对农作物有增产效果。 A,变化①的过程中，固体的质量逐渐碱小 CuSo, 材料二未来的“钢铁”一钛(T),它既具有钢铁般的强度，又像铝质轻、杭腐蚀。钛与一些金属形成合 B.变化②中溶液质量会逐渐减小 金，能提高和改善它的力学性能和物理特性，比如有一种既耐高温文耐低温的钛合金，是制造轮船，军舰 C.变化③可通过细铁丝在空气中燃烧实现 的理想材料。 D.变化①可能是2Fe+6HC1一2FeC1.+3H2◆ AgNO. (1)炼钢时添加稀土金属，可以起到的作用是 (写一条) 9.将一定量的锌粉加入Cu(NO1)2和AgNO,的混合液中，充分反应后过滤，得到蓝色滤 (2)稀土金属的化学性质相似。金属钠、钾的化学性质也很相似，请从微观角度解释原因： 液和滤渣。下列有关分析错误的是 A.滤液中可能含有AgNO B.滤渣中一定有Ag和Cu (3)钛具有的优良性能是 (写一条) C.滤渣中一定没有Zm D.滤液中一定有Zn(NO,):和Cu(NO)。 (4)从金属资源保护的角度分析，保护金属资源的有效途径是 (写一条). I0.在5.6g铁粉中，先逐滴加人一定量的Cu(N)):溶液，充分反应后再逐滴加人AgNO溶液，剩余固体质 15.(5分)金属钨(W)可作白炽灯的灯丝，用黑钨矿[主要含有钨酸亚铁(FWO,)]制得金属钨(W)的工艺流 量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 程如图所示。（资料：WO,是难溶于水的固体） A.所加溶液的总质量为M1g时，生成Cu的质量为m:g 十剩余固体质量/g 黑矿社，CO, -H,0 B.c点对应的固体中含有Fe、Cu 用 主要含 焙烧 aw回热法盐酸，HwO格 C.m的值为21.6 有FewO ② H, 1) wo, D.e点溶液中不含Cu(NO) 0MM,M,所加溶液总质量/g 第1页（共4页） 第2页（共4页》 (1)金屈钨可作灯丝，是因为钨的高：FeW),中钨的化合价为 (1)一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈。探究发现铁生锈的主要条 (2)反应②的化学方程式为Na.WO,+2HC1(热浓)H.WO,十2X,则X的化学式为 件是铁与 直接接触，其中试管②中铁钉的A、B、C三处中 处锈蚀最严重。 (3)写出反应③的化学方程式： (2)试管①中加人的蒸馏水要事先煮沸，其目的是 16.(7分)了解和掌握金属的知识，可以帮助我们更好地利用资源及更好地进行学习， (3)沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是 (1)为探究工业废水的综合利用，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示实验流程完成对金属铜和硫酸锌 (4)防止炒菜铁锅生锈常采用的方法是 的回收。 19.(6分)金属材料在生产、生活中应用广泛。某化学实验小组的同学为了解Mn、F,Cu三种金属的活动性 加适量固体 顺序，进行了如下探究活动」 定量含加过量 周体的B X操作 【作出猜想】对Mn的活动性提出了三种猜想： 硫酸锌和的A 硫酸铜的操作 硫酸锌 猜想一： :猜想二：Fe>Mn>Cu:猜想三：Fe>Cu>Mn 废水 溶液 操作Ⅱ固体 【实验验证】 图1 实验步骤 实险方案 实验现象 实验结论 在上述流程中，固体X的成分为 ,加人适量B时反应的化学方程式为 5 mL10%amL10%5 mLb% 操作I为 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 (2)为探究Zn.Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序，同学们设计了图2中的甲、乙、丙三个实验。 猜想三错误 析出 固体 Mn Cu 质量 Fe 酸银 一稀盐酸 将锰加入硫酸亚铁溶液中 有黑色国体析出，溶液中绿色变浅 猜想 正确 -铁 1反应时间/s (1)步骤I的实验方案中，a和b的数值应分别是 图2 图3 (2)已知步骤Ⅱ中M在生成物中显十2价，则该反应的化学方程式为 ①小组同学随后发现甲、乙，丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了丁实验，最终得出 四、分析与计算：本题共1小题，共5分 金属活动性顺序：Zn>Fe>CD>Ag,则丁中的试剂A,B分别为 (写一组)。 20.(5分)化学实验小组同学为测定生铁中铁的含量，现将11.5g生铁样品加人100g稀硫酸中，恰好完全反 ②小组同学将丙中的物质过滤后，向滤液中加入过量的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如 应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素）。实验过程及测得数据如图。 图3所示，a点对应溶液中所含的金属化合物是 :C点对应溶液中所 加入100g 含的金属化合物是 。(均填化学式) 稀硫酸 滤流 三，实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分， 恰好完全反应莲) 11.5g样品 烧杯中固液混合 17.(4分)化学兴趣小组设计实验探究Fε、Cu、Ag,R(R为未知金属)四种金属的金属活动性顺序。如图甲所 物总质量111.1g 滤液 示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有红色物 请计算： 质。一段时间后，如图乙所示，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中 (1)反应生成氢气的质量是 R丝表面无明显现象。“。”“。”“●”为相应金属丝插人烧杯前，烧杯中溶液里的阳离子。 g (2)该生铁中铁的质量分数（结采精确到0.1%）。（温馨提示：Fe十HS),一FeS),+H,·) Cu fe Ag 一段 Ag 时间后 H.SO 溶液 ① (1)写出图甲烧杯②中发生反应的化学方程式： (2)“●”表示的阳离子是（填离子符号）。 (3)Fe,Cu,Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为 18.(5分)某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示： ② 第3页（共4页） 第4页（共4页）》(5)质子数依次增大②24.(1)无色（或有强烈的刺激性气味或密度小于空气或极 和氯化铵的溶解度相等降温结品>(3)萌酸钾②17，(1)不变〈2)引道 20.解：(1)23.3：(2)设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x. 易溶于水)(2)4NH十30，点脑2N+6H0(3)太阳能（或风能或地热能等） (3)A(4)温度升高，气体溶解度减小，溶解在水巾的气体逸出18.(1)烧杯《2)100 Na:SO.+BaCl,-BaSO+2NaCl 偏大(3)继续向左盘加入NaC1.直至天平平衡19，(1)碳酸钠(2)①（或②3】 142 233 （④不产生污染（合理即可）25.（1)CH,OH（2)4CH,OH+30一定条件2CH0 其他条件相同时，不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的《或同一种物质在不同 23.3g +4H,O:(3)分解反应26.(1)①B②D(2)①氨气（或N)②N:+3H: 溶剂中的溶解性是不同的)(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升商面增大 加压，00℃2NH,化合反应27.()刻度1装置雨气（或红所量不足，合理即可） (4)20℃时，各取100某水于两个相同的烧杯中，分别逐渐加人氯化铵，食盐，至不再溶 器85g=14.2R (2)有大量的气泡产生反应生成的二氧化碳气体遮出装置(3)可燃物燃烧需要温 解，称量两溶没的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 所用险雅销蕾流中常质的质量分数为是×1四为-.2% 度达到其着火点调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二骄污染空气 20.解：(1D0.2:(2)设这瓶稀硫酸中溶质的质量为x, 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14,2%。 28.(1)铁架台(2)B将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收 Zn+Hs),一ZnS0),+H↑ 第十一单元综合评价 集满连续均匀29，(1)放出(2)木条复撼(3)有气泡冒出(4)氧气（或(0：） 98 2 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.(1)A(2)贫血 (5)C0 0.2g (3)常量(4)复合(5)AB12.(1)碱(2)蛋白质(3)单质(4)强度商（或抗荷蚀 30.解：()1,6：(2)设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为r。 -产-9.8 或密度小或机械性能好等)(5)与氧气充分接触，盟度达到氢气的着火点放热 2H,0,Ma02H0+0.+ 13.(1>2C0+4H:0光化2CH,OH+30(2)+3(3)AD14.)db 68 32 这瓶稀酸酸中溶质的质量分数为8×100%-48%。 《2)bc(3)涂油漆（合理即可）15，(1)①元素②备用能源③B(2)不科学：因 1.6g 答：这瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 为小敏的早餐中主要含有糖类、蛋白质，油脂，水和无机盐，但缺少维生素：建议再增加 器-g48 第十单元综合评价（一） 一份蔬菜或水果(3)分子在不停地运动吸附性16.(1)C,HOHC,HOH+3O 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3,4装。 1.B2.C3.B4.D5.B6.A7.C8.D9.D10.C11.(1)①洁期净 点燃2C0,十3H,0(2)①水蒸气②分子间的问隔17.(1)气体的溶都度猫着压强 第八单元综合评价 ②H:O+CO一HC0,m于(2)CaC0,+2HCI—CaCL+H0+CO↑ 的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出(2)不变汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸 12.(1)氢氧化钙（或熟石灰）(2)逐渐减小(3)A1(OHD,+3H1一A1C1+3H:O 1,B2.D3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.B10.C11.(1)硬度大（或削 受热不分解(3)CCO,+2HAeC(Ac):十HO+CO,↑18.【实验探究】HC 13.(1)+12L0H十CO,一iC0+H0(2)益色能够实现氧气的再生（合理 腐烛)(2)含碳量不同(3)导电(4)密度小（或硬度大）(5)延展12，(1)AB 检验是否有水生成【实验结论】①【交流反思】不能如果将B,C位置交换，气体经 即可)14.(1)偏大(2)紫色石燕溶液变红(3)②(4)Na.S(5)H酸根 (2)金的化学性质非常稳定(3)Fe,O,+4C0商温3Fe+4C0,1B.日)C+Sa0,高温 过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成19，(1)合咸(2)矿泉水瓢（合 离子不同15，(1)增大反应物之间的接触面积.加座溶解(2)Na:S),Na:C0 理即可》(3)溶液变红(4)AgN)十HC1一AgC1￥十HNO, S十CO↑(2)合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低(3)大(4)在链条上涂 (3)Cu()十2HC1Cu+HO)(4)NaOH16,(1)氢离子与氢氧根离子结合生成 20.解：(1)0.6：(2)设所用氢氧化纳溶液的溶质质量为x. 油（合理即可）14.(1)提高钢的强度（合理即可）(2)原子的最外层电子数相同 水分子(2)B(3)H:S0+Na:C0,一NS)十H0+C)2↑17.(1)周体逐渐消 2Al+2NaOH+2H:O-2NaAlO,+3H, (3》质轻（或抗腐蚀成强度高）(4)防止金屈腐蚀（或同收利用废旧金瑞或有计划、合 失，溶液变为蓝色(2)AlO十6HC1一2AC1+3H(O(3)Mg(或Al或Zn或Fe) 80 6 理地开采金属矿物或寻找金属代用品)15.(1)培点十6(2)NC1(3)H:W0 18.(1)涧湿(2)蓝红(3)NC1.HCT(4)NOH落液19.(1)产生大量气泡 0.6g △H.0+w0116.)Zn.CuZa+H:S0,一ZnS0,+H↑过越(2)①铜.稀 (2)溶液由红色变为无色产生气泡(3)溶液仍为无色·说明溶液不显碱性，进而话 80 盐酸（或铁，硫酸铜溶液等）②AgNO,.Cu(NO,),Z(NO,):Z(NO,):17.(1)Fe 明氢氧化钠不存在，发生了化学反应(4)如果周者发生了化学反应，但是稀盐酸不 -06gx=8g +CuS).—FeSO,十Cu(2)Fe+(3)Fe>R>C>Ag18.(I)氧气和水B 足，氢氧化钠有到余，溶被也会变为红色(5)能与酸碱指示剂，酸，某些非金属氧化物 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是品×100%=10%， (2)除去水中的氧气(3)沙漠地K空气中的水分含量少(4)保持铁锅表面洁净，干 反成 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。 操（合理即可）19.【作出猜堪】Mn>Fe>Cu【实验验证】Mn,Fe表面均产生气泡， 20.解：(1)8.0：(2)设该稀硫酸中落质的质量分数为x 中考模拟 Cu表面无明显现象一(1)5,10(2)Mn+FS(O一Fe+MnS(O FeO2+3H,S0,—Fe(0,)1+3H0 1.D2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.C9.B10,A11.C12.D13.D 20.解：(1)0,4：(2)设参加反应的铁的质量为x 160 294 14.A15.C16.B17.D18.B19.C20.B21.(1)燕糖分子不断运动扩散到水 Fe+H:S),—FSO+H:4 8.0g98,0g·x 56 2 1608.0g 分子中间(2)十3 0（3)CH0H+30,盘倍20.+31.02.(1)过滤 0.4g 28.0g·r=15% (2)C0十Ca(OH):一CC0,↓十H0(3)分子在不断运动23.(1》NC1 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为15% (2)压强(3)34g硝酸钾（或KN())②③BD24.(1)汽油（或柴油）(2)锂电 第十单元综合评价（二） 池轻梗.比能量高(3)分子阿有何隔(42H,+0.催化都2H025.(1)0,十 则生铁中铁的质量分数为品景×10%心974% 1.A2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.D1l.(1)HS Mg(OH):—MRS0,+2H:0有大量品体析出(2)H0(3)NaC1,Na:SO 答：该生铁中铁的质量分数约为97,4% Cu(OH):(2)CuS0+BaC一BaS).￥十CuCL(合理即可)(3)CuS).十Fe 26.(1)①AC②强。(2)①F(或铁)②置换反应(3)BD27.(1)温度达列可燃物 第九单元综合评价 Cu+FeS),(合理即可)12.(1)熟石灰拖碱(2)③(3)<13.(1)KOH游液 的着火点(2)反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡《3)①氧气 (2)①DCSO.+2KOH—K:SO,+Cu(OH):,②HCI+NaHCO—NaCI+HO+ 1.C2.B3.C4.D5.B6.D7.B8A9.B10.D1L.(1)A (或O,》②检验氢气的纯度28.(1)2KMO,二KMnO,+MnO,十0，↑不易溶 CO.14.(1)C (2)Ca0+H O-Ca(OH):Ca(OH):+Na:CO-CaCO, (2)Ca(OHD:(3)ZSO,H:S).()压强变小，气体溶解度变小温度升高，气体溶 于水 把导管移出水面(2)防止燃烧的高温培融物戴落炸裂集气瓶底29，(1)①H@十 解度变小12，(1)N:CO,碳酸钠溶液溶质质量分数变小，碳酸氢钠溶液溶质质量分 +2NOH15.(1)MgCL+2NuOH一Mg(OH):￥+2NaCI(2)HCI(3)大于 NOH—NaC+HO②无色(2)【作出猜想】Nn:SO..NaOH【实验结论】D一②二 数不变(2)NaHC0,(3)增加碳酸钠（或恒温蒸发溶剂）(4)否13.(1)①每100 16(1)①②Ba(NO,):十NCO一CO,十2NaNO.(2)硝酸钠.氢氧化 30.解：(1)17.4：(2)设所用氯氧化椰溶液的溶质质量分数为工， 份质量的氧化钠溶液中含有16份质量的氧化钠②26,5%(2)①过滤“焦卤蒸 钠（或NaN,Na(OH)碳酸倒，硫酸损（或BaCO,,BS(),)17.(1)溶液由红色变为 2KOH+H:SO,--K:SO,+2H:O 发"时，主要是提高卤水的浓度：“结品“时，主要是使食盐大量析出②夏季气温高，水 无色Ba((OH):+Na:C(),一BaC()+2Na(OH(2)有水或气体或沉淀生成 112 174 分蒸发快，食盐易钻品析出14.(1)不能(2)祖度升高，酸酸钙的溶解度增大：用水 18.(1)产生白色沉淀(2)Ca(OH)+2HC1一CC1十2H:O(3)氯化钙，氯化钠 100g·a 17.4g (或CC:、Na)9.(1)苏打（或纯碱》(2）>【实验探究】氯化钠（或Na)溶液先 多，溶剂的质量增多，溶液变为不饱和溶液（③》<（4100g。居X100%15.(A 变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色(3)NaC)十C1一CaC)↓十 -199=1.2% 随温度的升商面增大(2)D(3)1,8有品体析出16.(1)强于(2)6℃时，硝酸钾2N【拓展与应用】C 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11,2%。 第28页（共30页） 第29页（共30页） 第30页（共30页）