上册期末综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级全一册化学（人教版2024 云南专版）

上册期末综合评价 C,原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变 17,下列依据实验日的所设计的实验方案中，不正确的是 D.化学变化前后原子的种类、个数一定不变 (满分：90分时间：75分钟 选项 实验目的 实验方案 10.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可应用于医疗等领域。工业上 除去C)中含有的少量C 点燃 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Mg一24 可用钛酸亚铁(FeTO,)治炼钛(T),根据钛酸亚铁的名称和化学 一，选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四 式，我们可推知钛酸亚铁中钛元素的化合价是 荟别氧化铜翰末和铁翰 用磁铁吸引 A.+1 C.+4 个选项中，只有一项是符合题目要求的 B.+3 D.+5 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁 1.在乡村振兴战略的指引下，我省利用旅游资源优势大力发展特色产 11.安全警钟应时刻长鸣。下列意外事故的处理方法错误的是( 墓别甲坑和氢气 A.家用燃气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风 涂有澄清石灰水的烧杯，观察现桑 业。下列过程中，主要发生化学变化的是 ( B.宣威火腿切片 B.为防止一氧化碳中毒，在煤炉上放一壶水 取少量试剂于试管中，分别加入少 A,手撕傣味干巴 D 区分过氧化氢溶液和水 C.不慎将燃着的酒精灯避倒，应立即用湿抹布盖灭 量二氧化锰，现察现象 C.采摘普洱茶 D.通海生米酿制成甜白两 D.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下身子靠近地面跑离着 18.我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打 2.下列位置或场所张贴的标识，错误的是 火区域 开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 12.云南拥有丰富的钛资源，是国内主要的钛矿产地。如图是钛原子 A.草纸是可燃物 的结构示意图及其在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确 竹筒相口 B.装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 的是 草纸 C.竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气 A.公共场所 B.运输酒精 C.面粉加 D.居民住 A.钛原子的质子数为22 接触 洗手池 的槽罐车 竹筒 工 宅区 B.钛属于金属元素 22 D.打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低 3.下列物质中不属于空气污染物的是 C.钛原子在化学反应中容易失去电子变为 了草纸的着火点 A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.二氧化碳 D.PM 阴离子 47.87 19.碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示转化中的 4.下列物质由离子构成的是 D.钛的相对原子质量是47.87 另一种反应物。下列说法错误的是 A.氖气 B.氯化钠 C.一氧化碳 D.石墨 13.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、质量/g A.X可以是单质或氧化物 丁、戊五种物质，在一定条件下发 cXco-co.Ycaco, 5.下列关于空气的说法中正确的是 ■表示反应前的质量 A.空气中氧气的质量分数约占21% 生反应，测得反应前后各物质的质 口表示反应后的质量 B.Y可能是澄清石灰水 C.反应①中碳元素的化合价不发生改变 H.CO B,很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 量如图所示。下列说法不正确的 是 D.反应②的化学反应方程式为HCO一 -H0+CO4 C.食品包装中充入氨气用来防腐 20.硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的 剩余固体的质量/但 D,稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应 A.x的数值为8 主要成分是CCO和Mg(OH),某实验小组取 6.下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 ( B.丁可能是该反应的催化剂 水垢样品进行加热，加热过程中剩余周体的质 选项 现象 C.甲一定是化合物 解释 D.反应前后乙，丙变化的质量之比为1：7 量随加热时间的变化如图所示。查阅资料知 春天花香四溢 分子在不停地运动 14.人被某些蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，化学式为 ①氢氧化镁的分解温度为350一490℃，分解生 加热时间/min HC())H,使叮咬处痛痒。下列有关蚁酸说法错误的是 ( 成Mg)和HO:②碳酸钙的分解温度为898~ 100ml.水与100ml.酒精混合后体积 B 分子之间有间隔 910℃，分解生成CaO和C)。下列有关说法不正确的是 小于200ml A.蚁酸中碳，氢、氧元素质量比为1：2：2 B.1个蚁酸分子由5个原子构成 A.长期饮用硬水对人体健康不利 滴水中大约含有1.67×101个水分子 分子的质量和体积都很小 C,蚁酸由碳，氢、氧三种元素组成 B.该水垢样品中氢氧化镁的质量为0.188 氧气经压缩储存在钢瓶中 分子依积变小 D.蚁酸中氧元素的质量分数约为69.6% C.b点剩余固体的成分有MgO和CaCO 15.碳以多种形式存在于大气，地壳和生物体中，下列说法错误的 D.水垢产生的原因是因为水中含有较多的Ca+和Mg 7.如图所示是“测定空气中氧气含量”的实验装置。 弹簧夹 下列有关说法正确的是 题号 2 3 45 6 789 10 A.CO,CH、O,都是产生温室效应的气体 A.将红磷换成炭粉或者硫也可测得结果 B.点燃红磷后，缓慢将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧瓶塞 B.Co是一种单质 答案 C.氧元素参与自然界的碳循环过程 C.红磷燃烧发出耀眼的白光 题号 1112 13141516 171819 20 D,该装置可测得进人集气瓶中水的体积 D.CO、CO均能溶于水 16.下列实验方案能达到实验日的的是 答案 8.下列实验操作正确的是 选项 B D 二，填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共 30分 管火 21.(4分)化学与我们的生产，生活有着密切的联系 的木第 方案 (1)香水要密封保存，是因为分子 (2)60001氧气在加压的情况下可装入容积为401.的钢瓶中，这是 可水 A.收集CO B.过滤 C.点燃酒精灯 D.振荡试管 因为分子之间有 9.下列关于物质组成与构成的说法，正确的是 检验氧气巴经 集气瓶中水 试管2中产生的 目的 的主要作用 气体能使带火星 证明分子在不断 (3)白来水厂净水过程中，加人明矾等混凝剂。明矾可使水中 A,根据原子结构示意图可以直接知道原子的中子数 收集满 运动 的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 B.质子数相同的粒子一定是由同种元素组成的 是吸收热量的木条复燃 (4)写出家庭生活中一种节水做法： 第1页（共6页） 第2页（共6页） 第3页（共6页） 22.(5分)化学与生产、生活密切相关，请用化学知识回答下面问题。 (2)乙醛化学式为C,H,).写出图乙中反应a在一定条件下发生的化学 29.(5分)化学课上，周老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如 (1)《归闲诗二十韵》中记载：“芭蕉金剖润，龙眼玉生津，”云南水果 方程式： 图1)，他将包有过氧化钠(Na),)粉末的脱脂棉放在陶土网上，向 种类丰富，芭蕉和龙眼都是富含磷的水果，这里的“磷”指的是 (3)图乙中反应b的基本反应类型是 脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来，同学们对此产生了浓 (选填“单质“元素”“原子”或“离子”) 26.(6分)化学不仅与我们的生产，生活密切相关，更是人类进步的关键 厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ (2)《庄子·杂篇·外物》中记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分 (1)请从选项中选择适当物质的字母填空： 分液漏斗 析“木与木相摩”的取火原理是 A.氢气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氢气 H.O- 总活塞 (3)我国航天事业蓬勃发展，长征系列火箭功不可没。液氢和液氧可 ①能支持燃烧的气体是 用作火箭发射的推进剂。请写出用液氢作燃料的化学方程式： 9陶土网 吸滤相 ②可制成电光源的是 ,该反应的基本反应类型是 23.(6分)如图为元素周期表的一部分，利用表中信息回答相关问题. (2)工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成化学肥料一尿素， Z有Na,O,粉末 其流程如图所示 的脱脂棉 -H.O IH 2 He 低温 图1 图2 1.008 4.003 分四加压c可恶医泰 +H, 【查阅资料】脱脂棉易吸水、易燃烧，是经过化学方法处理过的棉花。 6 【提出猜想】 3 Li N 0 10 Ne (1)小红的猜想：过氧化钠与水反应生成了可以支持燃烧的物质：小 6.94 供给能量 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 芳的猜想：过氧化钠与水反应会 (远填“吸收”或“放出”) 11 Na 12 Mg 13A 14 Si 15p 16s 17C1 18 Ar ①分离液态空气法：氧气沸点是-183℃，氯气沸点是-196℃， 热量。 22.99 24.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.45 39.95 【实验探究】同学们设计了如图2的实验装置 则先从液态空气中分离出来的气体是 ②500℃时，氮气与氢气在加压的条件下反应生成氨气，请写出 (2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡产 此反应的化学方程式： 生，将带火垦的木条靠近管口P,看到 ,由此验证了 ,其基本反应类 小红的猜想 型是 (1)氟元素的相对原子质量是 三、实验与探究：本题共3小题，每空1分，共15分 (3)实验中还观察到烧杯中导管口的现象是 ,由此验 (2)表中与P元素化学性质相似的元素是 (填元素符号)。 证了小芳的猜想。 (3)请写出用地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合 27.(6分)根据如图实验回答下列间题： (4)完成了以上实验，老师介绍过氧化钠(Na))粉末与水反应的产物 物的化学式： 弹簧夹 一共有两种，其中可以支持燃烧的气体物质为 ,继续探究 (4)写出能用AB:型表示的化合物的化学式： (写一种)。 后得知生成的另一种物质是氢氧化钠(NOH) (5)研究表中各元素原子的质子数，可发现元素从左向右的排列规 【拓展延伸】 律是 ,请预测质子数为20的元素在表中的 (⑤)过氧化钠可作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学 位置为 (选填“①”“②”或“③”)。 方程式为2NaO+2X一2NaCO,+O,则推测X的化学式为 24.(5分)阅读短文，回答问题 A测定空气中氧气的含量B反应前后的质量测定 C.探究燃烧的条件 气(NH)无色，有张烈的刺激性气味，密度小于空气，极易溶 (1)如图A所示，如果实验成功，观察到集气瓶内水平面上升到 四，分析与计算：本题共1小题，共5分 于水，在常温下加压即可使其液化。近年来，科学家发现意气是一 种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氯气。通过使 处：若实验不成功，则可能的原因是 30.(5分)为确定实验室某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小芳同学 用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成氨，其被称为“蝶 (答一条即可)。 利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如表。 意”。绿氨的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本 (2)如图B所示，反应时，烧杯内可观察到的现象是 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 低，可大规模生产，且储运使捷，安全可靠，是理趣的零碳能源找体 :反应后观察到天平不平衡，原因是 过氧化氨溶液 二氧化锰 水和二氧化锰 在能源领域，绿氨可以作为燃科电池、燃气轮机等的燃科，实现清洁 高效的能源转换：在化工额城，绿氨可用于制作硝酸、化肥、炸药及 (3)如图C所示，实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的 34 0.3 32.7 制冷剂等，实现绿色化工生产。绿气的大规模应用，将有力推动可 实验结论是 :该实验中，Y 请计算： 再生能源大规模开发、利用，助力实现碳达峰、碳中和目标。 型管顶端气球的主要作用是 (1)实验中生成的氧气的质量为 (1)请写出一条氨气的物理性质： g (2)写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式 (2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（温黎提示：2H:O 28.(4分)根据如图所示实验装置，回答下列问题 Mn02H,0+0.↑) (3)将水电解制备绿氢时使用的可再生能源为 (写一种)。 (4)与利用化石能源获得氨气相比，绿氨的优势为 (写一点)。 25.(4分)甲醇可作燃料，易加工，原料易得 乙醛、 H.O. 0氢原子 反应 +一co+g·原子 9b 反应E (1)写出标有字母a的仪器名称： @豫原子 甲醇 H.0 (2)实验室制CO和O,均可使用的气体发生装置是 (填字 甲 乙 母)。用E装置收集CO时，验满的方法是 (1)制取甲醇的微观过程如图甲所示，请写出甲醇的化学式： 用C装置收集 O,当导管口的气泡 放出时，开始收集。 第4页（共6页） 第5页（共6页） 第6页（共6页）11.(1)天然(2)睛类(3)C(4)耐商独性12.(1)B(2)碳原子的排列方式不同 合物13.(D分子《2)过滤《3)H,0通粤H,十0，(4)生活污水集中处理后再排 第六单元综合评价 (3)+2钻属于金属元素（合理即可）(4)2H:0通电2H+十0，↑分标反应 放（合理即可）14.(1)0C0,(2)①2②7：16③ABC15.a)①②③(2)A 1.C2.B3.D+.B5,A6.A7.B8.B9.D10,C11.(1)①B②A 易错专攻 (3)①石美砂②将A层物质与B层物质隔离③吸附色素和异味(4)吸收二氧化 ③D①C(2)①吸附②密度比空气大，不使燃烧、也不支持燃烧12.(1)是 13.(1)×(2)×(3)√(4)×(5)X(6)×【点拔】(2)C0.C0,碳酸盐都不 酸，防止造成空气污染防止高温熔融物掩落使瓶底炸裂16，(1)单质(2)NO (2C+0,点尴c0.(合理即可)37：31B.1S+CH,-定条件C+SH,碳原 是有机物：(3)蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味：(5)天然物质、工业生产的物质均属于化学 升高(3)五氧化二氨(4)G17.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降.使水逐海澄清 (2)玻骋棒(3)滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘，合理即可）《4)水中还含有 子的排列方式发生改变(2)有良好的光学透明性和高度的化学稳定性(3)碳元素」 物质。14.D 综合评价答案 可溶性杂质18.《1)氢气（或H)用燃著的木条点燃该气体，看气体能否燃烧，且是 氢元素，氧元素14.(1)s0+2C酒s+2心C0+(2)硅被氧化得不列高纯硅，且易 否产生淡蓝色火焰(2)氧气（或）)将带火星的木条悼入该气体中，观察木条是否 第一单元综合评价 发生爆炸(3)HC115.(1)分子的构成不同(2)CO+HO一HCO,(3)灭火 会复燃(3)氢，氧两种元素19，(1)硫酸钠溶于水能够解离出钠离子和硫酸根离子 1.B2.B3.D4.D5.C6.D7.D8.C9.A10.D11.(1)减少左盘食盐 (合理即可)(4)将气体通人澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明有CO存在 的质量(2)胶头滴管小于(3)1一2试管污染试剂(4)既不聚成水滴，也不 (2)HS0(3)反应物中不含有硫元素，不可能生成二氧化硫4)N十H,0通电 16.(1)温室效应植树造林（合理即可）(2)二氧化碳与水反应生成碳酸(3)氨基 咸股流下12，(1)用手接触试剂尝任何试剂的味道(2)长颈漏斗的下鑽会产生气 Na(H十H:十C1:(5)加入氧化钠溶液时电解会产生氟气 乙酸钟4)2C0,+3H,0光盟CHOH+30.17.()水2)石荐纸花变红色 泡长颈雨斗内形成一段水柱(3)外始13.(1)无色气体〔2)一氧化氮易与氧气 20.解：(1)455：(2)35：(3)体重为20kg的几童，理论上一天还需服该口服没的支数为 (3)① 二氧化碳的密度比空气的大18.(1)CaC(O,+2HC1CC,+H,O+CO↑ 发生反应酸雨(3)排水(4)心脑血管调节方面14.(1)酒精灯(2)③④⑥ (2)关闭弹簧夹C(3)塑料瓶变跑溶解二氧化碳的体积与加入水的体积基本相 D面(3)®15.(1)胶头商管(2)①D②A③B(3)C16.胶头滴管量简 同，瓶内压强儿平不变19，(1)②增大且保持不变③燃着的小木条(2)向三颈烧 b17.(1)弄破试管底部(2)蚀胶帽(3)岗蚀标签(4)污染原瓶试剂(5)引发 答：体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液1支。 火灾(6)液体沸腾藏出伤人18.(1)外(2)C(3)防止酒精挥发后，灯芯上留有水 上册期中综合评价 瓶中注人了水，使得气体被压第二氧化碳溶于水，使瓶内气体减少(3)可以 分，下次使用时难以点燃(4)下次难以打开19,1)小难溶于水（或硬度小） 1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.A9.B10.C11.B12.B13.C 20.解：1)200：(2)设可以得到二氧化碳的质量为x (2)水雾浑浊(3)可燃性20.(1)①②(2)D外焰温度最高(3)水雾出现 14.D15.C16.A17.D18.B19.B20.C21.(1)混合物5C(或S0 Caco,高温ca0+c0.+ 澄清石灰水变浑浊③ 或Si0)(2)水分子(3)2022.(1)BS(2)失去(3)AB(4)氯原子 100 44 第二单元综合评价 23.()元素(2)密度比空气小(3)分子在不断运动(4)C+0,点赞C0 200kg 1.B2.B3.A4.C5.D6.A7.A8.B9.C10.D11.(1)C(2)差 24.(1)氧气题（或氧气袋或制氧机）(2)物理性质(3)Ⅱ(4)25℃时，吸附压越大， 44 (3)乘坐公共交通工具出行（合理即可）12.(1)劭止牛肉与氧气接触面被氧化变质 氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大25.(1)四(2)N,A1(3)它们原子 200k-88k (2)氧气(3)水蒸气(4)③13.(1)可吸人颗粒物(PM)(2)冬季冬季燃煤取 核外的电子尽数相同(4)GaC126.(1)没有新物质生成(2)N:十H 一定条件 答：爱烧250kg该石灰石，最多可以得到二氧化碳的质量为88kg 暖（合理即可）(3)AD14.(1)不变(2)通过改变形态[或掺人非金闻或金闻（铁 NH. 化合反应(3)高(4)氢气、氮气化学性质不活遂27.(1)使水中悬浮的杂 第七单元综合评价 会等】水T吧氢气十氧气《C15.1)碳十氧气兰二氧化碳（合理即可） 质较快沉降，使水逐渐澄清滤纸破损（或漏斗内薇面高于滤纸边缘，合理即可） 1.C2.C3.A4.C5.C6.B7,B8.D9.C10.C11.(1)化学 (2)①化学性质不活波②混合物③消耗灯泡内残留空气中的氧气16.(1)二氧化硫 (2)液体暴流(3)氧气12(4)氢元素和氧元素（或H和0）28.(1)A(2)把带火 石蜡（或酒精）(2)刷烈燃绕，发出蓝紫色火馅，放热，产生有刺激性气味的气体 星的木条神人集气瓶中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气《3)HO Mno:H2O (2)①C0,②C0③2H,+0包壁2H,012.1)摩擦生热，使温度达到木材的者 (3)铁十氧气点等四氧化三铁化合反应①①《)活液17.1)红磷十氧气点遵五 +O(4)CD29.(1)BCD(2)A1(3)过滤(4)利用洗菜水浇花（合理即可） 火点2)将牛黄粉醉（或提供充足的氧气等，合理答案）(3)CH,十20，点槛c0.十 氧化二磷红磷的量不足，装置漏气（合理即可）不能细铁丝不能在空气中燃绕 30解：0,281,630二甲中元素的质是01×（瓷2×10)=1 2H.013.（DCH,+H.+0化别CHOH+H,0(2)CHOH+H0能化别 (2)图1实验剩余氧气的体积分数为8.6%.图2实验剩余氧气的体积分数为0.49%， 答：301偏二甲肼中氮元素的质量是14t: 3H:十C0(3)生成物是水，环保无污染（合理即可）14，(1)右油不可再生 图2实验消耗氧气更彻底18.(1)助止高温熔胞物藏落炸裂集气瓶底(2)火柴燃烧 第五单元综合评价 (2)①C)②)③C)15.(1)可燃物与氧气允分接触，温度达到着火点 消耗了氧气，氧气衣度不够，不能使铁奖燃烧(3》吸散生成的二氧化硫·防止污染 《2)①可物②提供了充足的氧气③使温度降到可燃物着火点以下16.(1)增大 空气氧气的浓度(4)向反应后的集气瓶内倒人适量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰 1.A2.D3.C4.A5.D6.B7.C8.B9D10.D11.(1)NH,CO 木柴与氧气的接触面积用水浇灭（或取出木柴）(2)燃料的来源是否广泛（或是否 水变浑浊，则说明发生了化学反应19，(1)AE在试管口放一固棉花(2》 (2CH.N,+2N0a描3N↑+2C0↑+4H0(3)2H,+0点2H012.(D2 (3)物理20.(1)0.5(2)生成等体积的氧气所需的时间(3)①(4)质量化学 容易燃烧或是否安全等，合理即可)(3)2H,0酒电2H:↑十0，↑甲烷更便于储存 23(2)323(3)3243《4)162313.(1)分子在不断运动 性质(5)C 第三单元综合评价 (2)发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体(3)2Mg十C0,点整2Me0+C(4)CC4 和运输17.(1)火层四射氧气的浓度(2)①40℃及以上的热水：空气②白磷赠 绕清耗了试管内的氧气，导致试管内的气体压强减小18.(1)酒精灯(2)F(3)Z如 1.C2.A3.B4.C5.C6.D7.D8.B9.A10,D11.(1)分子均成不同 14.(4)2H,0酒电2H,++0,+(2)化合反应《3)6015.(1)C0+210H 十HSO,一ZSO,十H:↑ABEH19.(1)ACD(2)温度达到可燃物的着火点 (2)温度升高，分子间的间隔增大(3)温度升高，分子运动速率加快(4)微观粒子 L话C0,十H:0(2)H,十OP时蕃催化前HO16.1D2KM0,.△KMnO,+ (3)与氧气（或空气）接触(4)平衡气压，收集燃烧产生的白烟，防止污染空气(5)探 很小(5)温度升高，分子运动速书加快，分子间的问椭增大12，(1)①C1②2H Mn0.+0.24P+50.点兰2P,0.32H,0a02H,0+0,↑4)8A 究甲中蜡烛燃烧生成的二氧化碳是否是蜡烛熄灭的膨响因素(6)本藤气：因为蜡烛 ③2N(2)①1个铁离子带3个单位的正电荷②3个氧离子氟元素或1个氟 中含氢元素，燃烧有水生成 原子13.(1)离子分子(2)水分子(3)2个氢原子和1个氧原子(4)Na,C 3Fe,0,商温gFe+4Al,0,17.（D红晚燃绕，产生白烟，放热.气球先变大后变小 20.解：(1)4.4：(2)设参加反应的HC1的质量为x. 14.10Mg±O不一定15.(1)钙的化学性质非席活波，在空气中表面会形成 形成密封装置，平简装置内外压强，防止瓶塞飞出称量(2)不能：反应生成的二氧 CaCO,+2HCI-CaC+H:O+CO: 一层氧化模，以断止钙单质继续受到侵蚀钙原子的最外层电子数为2，在化学反应 化碳逸出装置(3)参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的 73 44 中，比较容易失去电子形成相对稳定结构(2)③①②①16.(1)非金属19,00 质量总和(4)种类，数日和质量18.(1)不易(2)①增氧效果不稳定且操作不艇 4.4g 20(2)A(3)BCC17,(1)26.98(2)硅原子的相对原子质量为28.08（合理 ②K:(3)测节流量调节器控制过氧化氢溶液的滴加速率(4)水草在光照下进行光 即可)(3》AB(4)失去最外层电子数18.(1)温度越高，分子运动的速率越快 合作用释放氧气9，(1)不能【步骤与现象】再称量整个装置质量仍为mg (2)商有酚雅溶液的棉花逐渐李红探究温度对分子运动速率的影响(3)变小 【反思与分析】(2)气球先稳撒，后又变小(3)防止藏落的熔融物炸裂瓶底 得-=3g 答：参加反应的HC1的质量为7,3g. 水分子运动到空气中了（或分子在不断运动）19.〈1)分子之间有间隔不变气体 20.解：设参加反应的L的质量为x, 分子间的问隔比液体分子间的间隔大(2)A分子在不断运动20，(1)十n 2LiCl+Na:CO,-Li CO+2NaCl 上册期未综合评价 (2)513(3)2m(4)10(5)56 74 1,D2.B3,C+.B5.C6.D7.D8.A9,D10.C11.B12,C13.C 第四单元综合评价 74 kg 14.A15.D16.C17.A18.D19.C20.B21.(1)在不停地运动(2)间隔 1.A2.C3C4.D5.C6.B7.A8.B9.B10.D11.(1)2日O日 85 产7升kgx=85kg (3)悬浮《4)用洗菜水浇花（合理即可）22，《1)元素(2)使可燃物的温度达到着 P:O(2)3个水分子1个水分子中含2个氢原子12.(1)燕馏(2)化学(3)混答：参加反应的C1的质量为85kg 火点(32H:十0，点尴2H,0化合反应23.()19,00(2)N《3)A1,0(40C0 第25页（共30页） 第26页（共30页） 第27页（共30页） (5)质子数依次增大②24.(1)无色（或有强烈的刺激性气味或密度小于空气或极 和氯化铵的溶解度相等降温结品>(3)萌酸钾②17，(1)不变〈2)引道 20.解：(1)23.3：(2)设所用硫酸钠溶液中溶质的质量为x. 易溶于水)(2)4NH十30，点脑2N+6H0(3)太阳能（或风能或地热能等） (3)A(4)温度升高，气体溶解度减小，溶解在水巾的气体逸出18.(1)烧杯《2)100 Na:SO.+BaCl,-BaSO+2NaCl 偏大(3)继续向左盘加入NaC1.直至天平平衡19，(1)碳酸钠(2)①（或②3】 142 233 （④不产生污染（合理即可）25.（1)CH,OH（2)4CH,OH+30一定条件2CH0 其他条件相同时，不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的《或同一种物质在不同 23.3g +4H,O:(3)分解反应26.(1)①B②D(2)①氨气（或N)②N:+3H: 溶剂中的溶解性是不同的)(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升商面增大 加压，00℃2NH,化合反应27.()刻度1装置雨气（或红所量不足，合理即可） (4)20℃时，各取100某水于两个相同的烧杯中，分别逐渐加人氯化铵，食盐，至不再溶 器85g=14.2R (2)有大量的气泡产生反应生成的二氧化碳气体遮出装置(3)可燃物燃烧需要温 解，称量两溶没的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 所用险雅销蕾流中常质的质量分数为是×1四为-.2% 度达到其着火点调节装置内的气压且防止红磷燃烧产生的五氧化二骄污染空气 20.解：(1D0.2:(2)设这瓶稀硫酸中溶质的质量为x, 答：所用硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14,2%。 28.(1)铁架台(2)B将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收 Zn+Hs),一ZnS0),+H↑ 第十一单元综合评价 集满连续均匀29，(1)放出(2)木条复撼(3)有气泡冒出(4)氧气（或(0：） 98 2 1.A2.D3.A4.B5.C6.C7.D8.C9.B10.D11.(1)A(2)贫血 (5)C0 0.2g (3)常量(4)复合(5)AB12.(1)碱(2)蛋白质(3)单质(4)强度商（或抗荷蚀 30.解：()1,6：(2)设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为r。 -产-9.8 或密度小或机械性能好等)(5)与氧气充分接触，盟度达到氢气的着火点放热 2H,0,Ma02H0+0.+ 13.(1>2C0+4H:0光化2CH,OH+30(2)+3(3)AD14.)db 68 32 这瓶稀酸酸中溶质的质量分数为8×100%-48%。 《2)bc(3)涂油漆（合理即可）15，(1)①元素②备用能源③B(2)不科学：因 1.6g 答：这瓶稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 为小敏的早餐中主要含有糖类、蛋白质，油脂，水和无机盐，但缺少维生素：建议再增加 器-g48 第十单元综合评价（一） 一份蔬菜或水果(3)分子在不停地运动吸附性16.(1)C,HOHC,HOH+3O 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3,4装。 1.B2.C3.B4.D5.B6.A7.C8.D9.D10.C11.(1)①洁期净 点燃2C0,十3H,0(2)①水蒸气②分子间的问隔17.(1)气体的溶都度猫着压强 第八单元综合评价 ②H:O+CO一HC0,m于(2)CaC0,+2HCI—CaCL+H0+CO↑ 的减小而减小，打开瓶盖，压强变小，气体逸出(2)不变汽水中溶有柠檬酸，柠檬酸 12.(1)氢氧化钙（或熟石灰）(2)逐渐减小(3)A1(OHD,+3H1一A1C1+3H:O 1,B2.D3.A4.B5.C6.A7.C8.B9.B10.C11.(1)硬度大（或削 受热不分解(3)CCO,+2HAeC(Ac):十HO+CO,↑18.【实验探究】HC 13.(1)+12L0H十CO,一iC0+H0(2)益色能够实现氧气的再生（合理 腐烛)(2)含碳量不同(3)导电(4)密度小（或硬度大）(5)延展12，(1)AB 检验是否有水生成【实验结论】①【交流反思】不能如果将B,C位置交换，气体经 即可)14.(1)偏大(2)紫色石燕溶液变红(3)②(4)Na.S(5)H酸根 (2)金的化学性质非常稳定(3)Fe,O,+4C0商温3Fe+4C0,1B.日)C+Sa0,高温 过C装置时，会带出水，无法检验反应是否有水生成19，(1)合咸(2)矿泉水瓢（合 离子不同15，(1)增大反应物之间的接触面积.加座溶解(2)Na:S),Na:C0 理即可》(3)溶液变红(4)AgN)十HC1一AgC1￥十HNO, S十CO↑(2)合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低(3)大(4)在链条上涂 (3)Cu()十2HC1Cu+HO)(4)NaOH16,(1)氢离子与氢氧根离子结合生成 20.解：(1)0.6：(2)设所用氢氧化纳溶液的溶质质量为x. 油（合理即可）14.(1)提高钢的强度（合理即可）(2)原子的最外层电子数相同 水分子(2)B(3)H:S0+Na:C0,一NS)十H0+C)2↑17.(1)周体逐渐消 2Al+2NaOH+2H:O-2NaAlO,+3H, (3》质轻（或抗腐蚀成强度高）(4)防止金屈腐蚀（或同收利用废旧金瑞或有计划、合 失，溶液变为蓝色(2)AlO十6HC1一2AC1+3H(O(3)Mg(或Al或Zn或Fe) 80 6 理地开采金属矿物或寻找金属代用品)15.(1)培点十6(2)NC1(3)H:W0 18.(1)涧湿(2)蓝红(3)NC1.HCT(4)NOH落液19.(1)产生大量气泡 0.6g △H.0+w0116.)Zn.CuZa+H:S0,一ZnS0,+H↑过越(2)①铜.稀 (2)溶液由红色变为无色产生气泡(3)溶液仍为无色·说明溶液不显碱性，进而话 80 盐酸（或铁，硫酸铜溶液等）②AgNO,.Cu(NO,),Z(NO,):Z(NO,):17.(1)Fe 明氢氧化钠不存在，发生了化学反应(4)如果周者发生了化学反应，但是稀盐酸不 -06gx=8g +CuS).—FeSO,十Cu(2)Fe+(3)Fe>R>C>Ag18.(I)氧气和水B 足，氢氧化钠有到余，溶被也会变为红色(5)能与酸碱指示剂，酸，某些非金属氧化物 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是品×100%=10%， (2)除去水中的氧气(3)沙漠地K空气中的水分含量少(4)保持铁锅表面洁净，干 反成 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是10%。 操（合理即可）19.【作出猜堪】Mn>Fe>Cu【实验验证】Mn,Fe表面均产生气泡， 20.解：(1)8.0：(2)设该稀硫酸中落质的质量分数为x 中考模拟 Cu表面无明显现象一(1)5,10(2)Mn+FS(O一Fe+MnS(O FeO2+3H,S0,—Fe(0,)1+3H0 1.D2.B3.A4.B5.B6.D7.D8.C9.B10,A11.C12.D13.D 20.解：(1)0,4：(2)设参加反应的铁的质量为x 160 294 14.A15.C16.B17.D18.B19.C20.B21.(1)燕糖分子不断运动扩散到水 Fe+H:S),—FSO+H:4 8.0g98,0g·x 56 2 1608.0g 分子中间(2)十3 0（3)CH0H+30,盘倍20.+31.02.(1)过滤 0.4g 28.0g·r=15% (2)C0十Ca(OH):一CC0,↓十H0(3)分子在不断运动23.(1》NC1 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为15% (2)压强(3)34g硝酸钾（或KN())②③BD24.(1)汽油（或柴油）(2)锂电 第十单元综合评价（二） 池轻梗.比能量高(3)分子阿有何隔(42H,+0.催化都2H025.(1)0,十 则生铁中铁的质量分数为品景×10%心974% 1.A2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.D1l.(1)HS Mg(OH):—MRS0,+2H:0有大量品体析出(2)H0(3)NaC1,Na:SO 答：该生铁中铁的质量分数约为97,4% Cu(OH):(2)CuS0+BaC一BaS).￥十CuCL(合理即可)(3)CuS).十Fe 26.(1)①AC②强。(2)①F(或铁)②置换反应(3)BD27.(1)温度达列可燃物 第九单元综合评价 Cu+FeS),(合理即可)12.(1)熟石灰拖碱(2)③(3)<13.(1)KOH游液 的着火点(2)反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平不平衡《3)①氧气 (2)①DCSO.+2KOH—K:SO,+Cu(OH):,②HCI+NaHCO—NaCI+HO+ 1.C2.B3.C4.D5.B6.D7.B8A9.B10.D1L.(1)A (或O,》②检验氢气的纯度28.(1)2KMO,二KMnO,+MnO,十0，↑不易溶 CO.14.(1)C (2)Ca0+H O-Ca(OH):Ca(OH):+Na:CO-CaCO, (2)Ca(OHD:(3)ZSO,H:S).()压强变小，气体溶解度变小温度升高，气体溶 于水 把导管移出水面(2)防止燃烧的高温培融物戴落炸裂集气瓶底29，(1)①H@十 解度变小12，(1)N:CO,碳酸钠溶液溶质质量分数变小，碳酸氢钠溶液溶质质量分 +2NOH15.(1)MgCL+2NuOH一Mg(OH):￥+2NaCI(2)HCI(3)大于 NOH—NaC+HO②无色(2)【作出猜想】Nn:SO..NaOH【实验结论】D一②二 数不变(2)NaHC0,(3)增加碳酸钠（或恒温蒸发溶剂）(4)否13.(1)①每100 16(1)①②Ba(NO,):十NCO一CO,十2NaNO.(2)硝酸钠.氢氧化 30.解：(1)17.4：(2)设所用氯氧化椰溶液的溶质质量分数为工， 份质量的氧化钠溶液中含有16份质量的氧化钠②26,5%(2)①过滤“焦卤蒸 钠（或NaN,Na(OH)碳酸倒，硫酸损（或BaCO,,BS(),)17.(1)溶液由红色变为 2KOH+H:SO,--K:SO,+2H:O 发"时，主要是提高卤水的浓度：“结品“时，主要是使食盐大量析出②夏季气温高，水 无色Ba((OH):+Na:C(),一BaC()+2Na(OH(2)有水或气体或沉淀生成 112 174 分蒸发快，食盐易钻品析出14.(1)不能(2)祖度升高，酸酸钙的溶解度增大：用水 18.(1)产生白色沉淀(2)Ca(OH)+2HC1一CC1十2H:O(3)氯化钙，氯化钠 100g·a 17.4g (或CC:、Na)9.(1)苏打（或纯碱》(2）>【实验探究】氯化钠（或Na)溶液先 多，溶剂的质量增多，溶液变为不饱和溶液（③》<（4100g。居X100%15.(A 变红色，后产生白色沉淀，溶液由红色变成无色(3)NaC)十C1一CaC)↓十 -199=1.2% 随温度的升商面增大(2)D(3)1,8有品体析出16.(1)强于(2)6℃时，硝酸钾2N【拓展与应用】C 答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11,2%。 第28页（共30页） 第29页（共30页） 第30页（共30页）