4.3 化学键（深度学习辅导讲义）【上好课】化学人教版必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 要点 1 离子键与离子化合物 1.离子键 （1）从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到______稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过____________结合在一起，形成新物质氯化钠。 （2）定义：______________________________，叫做离子键。 （3）离子键的形成条件和过程 ①形成条件 活泼的金属原子容易______电子，成为金属______离子；活泼的非金属原子容易______电子，成为非金属______离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F₂、Cl₂、Br₂、O₂、S等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+这样，与OH-、NO₃-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。 ②形成过程 （4）影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是____________和____________。离子半径越______、离子所带电荷数越______，阴、阳离子间的作用越强，离子键就越强。如MgO中的离子键强于NaCl中的离子键。 2.离子化合物 （1）概念与分类 （2）离子化合物的性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较高，常温下为固体。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质。 （3）常见离子化合物的种类 ①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH₂等。 特别提醒 （1）活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 （2）并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 （3）非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 （4）离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 要点 2 电子式 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 （2）电子式的书写 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，满足对称分散 简单阳离子 Na+、Mg2+ 电子式就是其阳离子符号 简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满足8电子（或2电子）稳定结果 复杂阴、阳离子 标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 离子化合物 离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离子的电子式构成，且带同类电荷的离子不能相邻 （3）用电子式表示离子化合物形成过程 方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。注意用“”表示电子的转移。 示例： 特别提醒 书写电子式的注意事项 （1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 （2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 （3）“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 （4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 （5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 要点 3 共价键与共价化合物 1.共价键 （1）形成过程(以Cl2的形成为例)：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。 氯分子的形成过程可用电子式表示为：。 （2）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 （3）成键微粒：原子。 （4）成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 （5）成键结果；①原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构；②原子形成分子后，体系的总能量降低。 （6）共价键的分类 非极性(共价)键 极性(共价)键 含义 ______元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 ______元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子的能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子是否显电性 否 是 判断依据 由同种元素原子形成 由不同种元素原子形成 示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键 （7）强弱影响因素：主要是原子半径和原子间共用电子对数，即原子半径越______、原子间共用电子对数越______，一般共价键越强。 特别提醒 ①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。 ②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O2等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。 ③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。 2.共价化合物 （1）概念与分类 特别提醒 ①含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可以是单质，如H2；还可以是离子化合物，如NaOH。 ②共价化合物中的化学键一定全部是共价键，不可能含有离子键。 （2）以共价键形成的分子的表示方法 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H-H HCl H-Cl CO2 H2O CH4 注：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这种图示叫做结构式。 （3）用电子式表示共价化合物的形成过程： HCl： 特别提醒 共价化合物(单质)电子式书写的六大错因 ①漏写不参与成键的电子。如N₂的电子式误写成，应为：，NH₃的电子式误写成,应为。 ②共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成：，应为。 ③原子结合的顺序写错。如HCIO的电子式误写成，应为。 ④错误使用括号。如HCl的电子式误写成，应为。 ⑤混淆电子式与化学式的书写。如H₂S的电子式误写成，应为。 ⑥不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构。如BCl3的电子式误写成，应为。 （4）共价化合物的主要物理性质 ①熔点：部分共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。 ②导电性：共价化合物本身不导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液能导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。 （5）含共价键的物质中元素的化合价 ①首先判断共价键是否具有极性 一般来说，同种元素的原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。如H2O2中的O—H键是极性键，而O—O键是非极性键。 ②形成极性键的物质中元素的正、负化合价的判断 形成极性键的原子的正、负化合价可依据非金属性的相对强弱进行判断，非金属性强的原子对形成的共用电子对的吸引作用较强，呈现负电性，化合价为负价；非金属性弱的原子对形成的共用电子对的吸引作用较弱，呈现正电性，化合价为正价。正、负化合价的数值可根据偏向或偏离的电子对数目来确定。 要点 4 化学键 1.概念与意义 注意： ①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子中的原子。 ③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 ④“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 ⑤稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2.化学键类型与物质类别关系 3.化学反应的本质 （1）表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。 （2）本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 特别提醒 化学键判断中的四个“不一定” 1．部分物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子中不含有化学键。 2．金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键，例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。 4．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 要点 5 分子间作用力—范德华力和氢键 1.分子间作用力（比化学键弱得多） （1）概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为______力。 （2）范德华力的特征 ①范德华力只存在于______之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。 ②范德华力主要影响物质的熔点、沸点等______性质。而化学键则主要影响物质的______性质。 ③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越______，物质的熔点、沸点也越______，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 2.氢键（不是化学键，氢键比化学键弱得多但比范德华力强） （1）概念 像H₂O、NH₃、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 （2）表示方法 氢键也是一种____________力，比化学键______，但比范德华力______。为了与化学键相区别，氢键的表示方法如图所示。 （3）形成条件 通常____________这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见易形成氢键的化合物有H₂O、HF、NH₃、CH₃OH(甲醇)等。 （4）对物质性质的影响 ①分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都______，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。如H₂O的熔、沸点高于H₂S。 ②分子间形成氢键对物质的水溶性也有影响，如NH₃极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成______。 要点 6 物质变化过程中化学键的变化 1.化学反应过程 化学反应过程中一定有反应物旧化学键被破坏和产物中新化学键形成。如H₂+Br₂ △ 2HBr,H—H键、Br—Br键均被破坏，形成H—Br键。 2.离子化合物的溶解或熔化过程 3.共价化合物的溶解或熔化过程 （1）溶解过程 （2）熔化 4.非金属单质(稀有气体除外)的熔化或溶解过程 单质的特点 化学键变化 示例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P₄的熔化，I₂的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl₂、F₂等 命题点 1 化学键类型的判断 典例1下列既含离子键，又含共价键的化合物是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．N2 变式1研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 变式2下列物质中，含有极性共价键的是 A． B． C． D． 命题点 2 化学键与化合物类型的关系 典例2下列物质中，含共价键的离子化合物是 A． B．NaOH C． D． 变式1下列叙述不正确的是 A．为离子化合物 B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键 C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．H、N和不可能形成离子化合物 变式2三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是 A．P4S3属于共价化合物 B．1molP4S3分子中含有9mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 命题点 3 用电子式表示物质或物质的形成过程 典例3下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 变式1下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式：Mg2＋[∶∶]2－ C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－ D．NaCl的电子式为 变式2下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 命题点 4 几种常见的表示物质结构的化学用语 典例4反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的结构式为 D．的空间结构为形 变式1下列化学用语错误的是 A．含8个中子的碳原子：14C B．CO2的结构式：O=C=O C．KCl形成过程： D．Mg原子结构示意图： 变式2下列含氯物质的化学用语正确的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的形成过程： 命题点 5 物质变化与微粒间作用力的关系 典例5下列变化不需要破坏化学键的是 A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 变式1在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 变式2下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 点拨 1 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较 1.离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键 条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 熔化时破 坏的作用力　 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物 2.离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与共价键 共价键 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 粒子间的作用 离子键（或离子键和共价键） 共价键 熔沸点 较高 一般较低，少数很高（如SiO2） 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 受热时破坏的作用力 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 点拨 2 化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键 分子间力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围 分子内 分子间 分子间 作用力强度 化学键＞氢键＞范德华力 影响其强度的因素 ①离子键：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强；②共价键：原子半径越小，非金属性越强，共价键越强。 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大； ②分子的极性越大，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 性质影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响 点拨 3 电子式的书写 （1）电子式的书写 原子 书写规则 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 示例 ·Na ·Mg· ·· ·· ·· ·· ·∶ ∶∶ 简单 离子 书写规则 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号 简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ [∶∶]2－ [∶∶]－ 复杂 离子 书写规则 要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量 示例 [∶∶H]－ [H∶∶]－ [∶∶∶]2－ 离子 化合物 书写规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 示例 Na＋[::]－ [∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ Na＋[∶∶]2－Na＋ （2）用电子式表示离子化合物的形成过程 ①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“―→”连接。 ◆能力强化练 1．下列哪组元素的原子间反应易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 2．下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力 3．下列说法中不正确的是 A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 4．下列关于化学键说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 5．下列过程中，共价键被破坏的是 ①溶于水；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水 A．④⑥⑦ B．④⑤⑧ C．②⑤③ D．①④⑥ 6．同济大学材料科学与工程学院许维教授团队首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的环形纯碳分子材料。下列有关说法正确的是 A．和互为同位素 B．中子数为8的碳原子： C．和为新型共价化合物 D．燃烧生成的电子式为 7．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A． B． C． D． 8．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 9．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是 A．中子数为17的磷原子： B．的电子式为： C．的离子结构示意图 D．中既存在共价键又存在离子键 10．Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是 A．NaH的电子式为，属于共价化合物 B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2 11．I．有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰   ②氢氧化钡溶液   ③铜   ④稀硫酸   ⑤Na2SO4溶液   ⑥熔融碳酸钠固体   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化硫   ⑨氯化氢   ⑩NH3   ⑪Na2CO3 （1）用电子式表示物质⑨的形成过程： 。 （2）写出物质⑦的电子式： 。 （3）写出②和⑤发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．在下列变化中： ①升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水   ④HCl溶于水   ⑤Na2O2溶于水 （4）未破坏化学键的是 (填序号，下同)。 （5）仅离子键被破坏的是 。 （6）仅共价键被破坏的是 。 （7）离子键和共价键同时被破坏的是 。 12．2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g （1）e的元素符号是 。 （2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 （3）c的金属性强于d的金属性，据原子结构解释原因： 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 ①最简单氢化物的稳定性：a>f         ②单质a比单质b难与氢气反应 ③a的最高正价和最低负价绝对值相等         ④a、g的最简单氢化物化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识好工具。与e同主族的元素h广泛存在于大气、地壳和生物体中，由它组成的有机物是生命之本。在下图中相应位置写出h的不同类型化合物的化学式(任意3个合理答案即可)。 +4 +2 CO(例) 0 -2 -4 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 13．元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为 。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 （6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。 选项 A B C D 分子 结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。 14．I．请用下列10种物质的序号填空。 ①N2  ②NH4Cl  ③RbOH  ④  ⑤ KCl  ⑥  ⑦  ⑧H2SO4  ⑨  ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是 ；只含共价键的的是 ；④的电子式为 ；⑦的空间构型为： 。 II．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①～⑭回答下列问题。 （2）i．⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为： (填元素符号)。 ii．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是： 。 A．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高      B．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 C．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱   D．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 iii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因 。 （3）下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。 A．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 B．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 C．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 D．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 （4）③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为 、 。 （5）上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)。 （6）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为 (用相应的离子符号排序)。 （7）用电子式表示①和⑦形成化合物的过程 ，该化合物与水反应的化学方程式是 。 ◆综合拔高练 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．的、、三种粒子的电子数目均为 C．被完全氧化生成，失去的电子数目为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 2．如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B．过程Ⅱ可用方程式表示为 C．过程Ⅲ中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 3．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基的电子式可表示为。 （1）的结构式为 。 （2）所含化学键类型为 ；溴元素的化合价为 价，从原子结构的角度解释其原因： 。 （3）由可知，溴自由基具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 （4）下列说法正确的是 (填字母)。 a．一个自由基有17个电子 b．与互为同素异形体 c．排放大量会造成臭氧层破坏 d．溴氧自由基中溴元素的化合价为价 4．下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 A 2 B C D 3 E F G H 请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。 （1）元素A、D和E形成的化合物的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。 （2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是 。 （3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是 。 （4）F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。 （5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是 。 （6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱 b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强 c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G 5．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为 C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色 E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 F 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金 回答下列问题： （1）元素A和E形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有的化学键类型是 。 （2）元素B在元素周期表中的位置为 ，其原子结构示意图为 。 （3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为 ；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为 。 （4）元素F形成的单质在元素E形成的单质中燃烧生成的化合物的化学式为 ；向一个小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴该化合物的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，最终得 (填物质名称)，可用 (填方法)检验。 （5）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。 A．酸性： B．通入溶液能产生黄色沉淀 C．氢化物稳定性： D．常温下，的单质为气态，的单质为固态 6．1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题(元素符号)。 （1）写出①的三种核素的原子符号 。 （2）写出①④形成化合物：电子式 ，结构式 。 （3）写出②⑪形成型化合物中的化学键类型 。 （4）⑧在元素周期表中的位置 ，⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是 (填字母)。 A．最高正化合价为 B．单质在常温下可与氢气化合 C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 （5）分子具有一定的空间结构，通过现在实验手段(如X射线衍射法等)可测定某些分子的结构。下列关于分子空间结构说法正确的是___________(填字母)。 A．   Ⅴ形 B．   平面三角形 C．   正四面体形 D．   直线形 （6）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是___________(填字母)。 A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 ◆高考真题练 1．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 2．（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 3．（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 4．（2021·重庆卷）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是 A．X位于周期表的第二周期第VA族 B．Y的原子半径大于X的原子半径 C．Y的氧化物为无色气体 D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 要点 1 离子键与离子化合物 1.离子键 （1）从微观角度理解氯化钠的形成过程 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 （2）定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 （3）离子键的形成条件和过程 ①形成条件 活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F₂、Cl₂、Br₂、O₂、S等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+这样，与OH-、NO₃-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。 ②形成过程 （4）影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数。离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用越强，离子键就越强。如MgO中的离子键强于NaCl中的离子键。 2.离子化合物 （1）概念与分类 （2）离子化合物的性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较高，常温下为固体。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质。 （3）常见离子化合物的种类 ①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH₂等。 特别提醒 （1）活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 （2）并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。 （3）非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键。 （4）离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 要点 2 电子式 （1）概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 （2）电子式的书写 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，满足对称分散 简单阳离子 Na+、Mg2+ 电子式就是其阳离子符号 简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满足8电子（或2电子）稳定结果 复杂阴、阳离子 标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 离子化合物 离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离子的电子式构成，且带同类电荷的离子不能相邻 （3）用电子式表示离子化合物形成过程 方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。注意用“”表示电子的转移。 示例： 特别提醒 书写电子式的注意事项 （1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 （2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 （3）“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 （4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 （5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 要点 3 共价键与共价化合物 1.共价键 （1）形成过程(以Cl2的形成为例)：氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构。 氯分子的形成过程可用电子式表示为：。 （2）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 （3）成键微粒：原子。 （4）成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 （5）成键结果；①原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构；②原子形成分子后，体系的总能量降低。 （6）共价键的分类 非极性(共价)键 极性(共价)键 含义 同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子的能力 相同 不同 共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能力强的原子 成键原子是否显电性 否 是 判断依据 由同种元素原子形成 由不同种元素原子形成 示例 H2、Cl2中的共价键 HCl、H2O中的共价键 （7）强弱影响因素：主要是原子半径和原子间共用电子对数，即原子半径越小、原子间共用电子对数越多，一般共价键越强。 特别提醒 ①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中所含的就是共价键。 ②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O2等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。 ③可利用电子对数目判断化学键，如HClO中H共用一对电子，Cl共用一对电子，O共用两对电子，则其结构式应为H-O-Cl。 2.共价化合物 （1）概念与分类 特别提醒 ①含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可以是单质，如H2；还可以是离子化合物，如NaOH。 ②共价化合物中的化学键一定全部是共价键，不可能含有离子键。 （2）以共价键形成的分子的表示方法 分子 电子式 结构式 分子结构模型 H2 H-H HCl H-Cl CO2 H2O CH4 注：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，这种图示叫做结构式。 （3）用电子式表示共价化合物的形成过程： HCl： 特别提醒 共价化合物(单质)电子式书写的六大错因 ①漏写不参与成键的电子。如N₂的电子式误写成，应为：，NH₃的电子式误写成,应为。 ②共用电子对数目写错。如CO2的电子式误写成：，应为。 ③原子结合的顺序写错。如HCIO的电子式误写成，应为。 ④错误使用括号。如HCl的电子式误写成，应为。 ⑤混淆电子式与化学式的书写。如H₂S的电子式误写成，应为。 ⑥不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构。如BCl3的电子式误写成，应为。 （4）共价化合物的主要物理性质 ①熔点：部分共价化合物的熔点较高，如SiO2、SiC等，部分共价化合物的熔点较低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。 ②导电性：共价化合物本身不导电(无论是固态、液态还是气态)，但部分共价化合物的水溶液能导电，这类共价化合物属于电解质，它们在水分子作用下，发生了电离，产生自由移动的阴、阳离子，如HCl、H2SO4等。 （5）含共价键的物质中元素的化合价 ①首先判断共价键是否具有极性 一般来说，同种元素的原子间形成的共价键是非极性键，不同种元素的原子间形成的共价键是极性键。如H2O2中的O—H键是极性键，而O—O键是非极性键。 ②形成极性键的物质中元素的正、负化合价的判断 形成极性键的原子的正、负化合价可依据非金属性的相对强弱进行判断，非金属性强的原子对形成的共用电子对的吸引作用较强，呈现负电性，化合价为负价；非金属性弱的原子对形成的共用电子对的吸引作用较弱，呈现正电性，化合价为正价。正、负化合价的数值可根据偏向或偏离的电子对数目来确定。 要点 4 化学键 1.概念与意义 注意： ①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子中的原子。 ③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 ④“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 ⑤稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。 2.化学键类型与物质类别关系 3.化学反应的本质 （1）表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。 （2）本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。 特别提醒 化学键判断中的四个“不一定” 1．部分物质中不一定含有化学键，例如稀有气体分子中不含有化学键。 2．金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键，例如AlCl3中没有离子键，只有共价键。 3．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。 4．只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。 要点 5 分子间作用力—范德华力和氢键 1.分子间作用力（比化学键弱得多） （1）概念：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。 （2）范德华力的特征 ①范德华力只存在于分子之间，如某些共价化合物、非金属单质之间。 ②范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键则主要影响物质的化学性质。 ③一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔点、沸点也越高，如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 2.氢键（不是化学键，氢键比化学键弱得多但比范德华力强） （1）概念 像H₂O、NH₃、HF这样的分子之间存在着一种比范德华力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。 （2）表示方法 氢键也是一种分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。为了与化学键相区别，氢键的表示方法如图所示。 （3）形成条件 通常N、O、F这三种元素的氢化物间易形成氢键，常见易形成氢键的化合物有H₂O、HF、NH₃、CH₃OH(甲醇)等。 （4）对物质性质的影响 ①分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点都升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。如H₂O的熔、沸点高于H₂S。 ②分子间形成氢键对物质的水溶性也有影响，如NH₃极易溶于水，主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。 要点 6 物质变化过程中化学键的变化 1.化学反应过程 化学反应过程中一定有反应物旧化学键被破坏和产物中新化学键形成。如H₂+Br₂ △ 2HBr,H—H键、Br—Br键均被破坏，形成H—Br键。 2.离子化合物的溶解或熔化过程 3.共价化合物的溶解或熔化过程 （1）溶解过程 （2）熔化 4.非金属单质(稀有气体除外)的熔化或溶解过程 单质的特点 化学键变化 示例 由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P₄的熔化，I₂的升华 由原子构成的单质 熔化时破坏共价键 金刚石或晶体硅 能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl₂、F₂等 命题点 1 化学键类型的判断 典例1下列既含离子键，又含共价键的化合物是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．N2 【答案】C 【解析】A．CaCl2是由Ca2+与Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，CaCl2是只含有离子键的化合物，A不符合题意；B．H2SO4是由H2SO4分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离子键，H2SO4是只含有共价键的共价化合物，B不符合题意；C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子OH-中H、O之间以共价键结合，因此NaOH是既含有共价键又含有离子键的化合物，C符合题意；D．N2是由N2分子通过分子之间作用力结合形成的单质，在分子内存在1个N≡N共价键，不存在离子键，是只含有共价键的单质，不属于化合物，D不符合题意；故合理选项是C。 变式1研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意；B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意；故选B。 变式2下列物质中，含有极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．碘单质中只含非极性共价键，故A错误； B．HCl中只含极性共价键，故B正确； C．氯化镁中只含离子键，故C错误； D．KBr中只含离子键，故D错误； 故选B。 命题点 2 化学键与化合物类型的关系 典例2下列物质中，含共价键的离子化合物是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【解析】A．中存在离子键，属于离子化合物，无共价键，A错误； B．NaOH中Na+与OH-间存在离子键，属于离子化合物；OH-中O、H间存在共价键，B正确； C．只存在离子键，属于离子化合物，无共价键，C错误； D．中只存在共价键，无离子键，属于共价化合物，D错误； 答案选B。 变式1下列叙述不正确的是 A．为离子化合物 B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键 C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．H、N和不可能形成离子化合物 【答案】C 【解析】A．、构成，含离子键，属于离子化合物，A正确；B．为活泼金属，N、O、为活泼非金属，形成的化合物为离子化合物，都含有离子键，B正确；C．属于共价化合物，C错误；D．NH4属于离子化合物，D不正确； 故选C。 变式2三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是 A．P4S3属于共价化合物 B．1molP4S3分子中含有9mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 【答案】B 【解析】A．由于S和P都是非金属，根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，所以该化合物是共价化合物，A正确； B．根据P4S3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，但P与P形成的3条是非极性共价键，因此1molP4S3分子中含有6mol极性共价键，B错误； C．P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确； D．根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，反应的方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2，因此P4S3充分燃烧会产生SO2，D正确； 故选B。 命题点 3 用电子式表示物质或物质的形成过程 典例3下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误；C．Na原子最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，Cl原子最外层有8个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成NaCl，形成离子键的过程可表示为：，C正确；D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误；故选C。 变式1下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式：Mg2＋[∶∶]2－ C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－ D．NaCl的电子式为 【答案】C 【解析】A项，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，错误；B项，MgCl2的电子式为，错误；C项，NaH是离子化合物，由Na＋和H－离子组成，其电子式为Na＋[∶H]－，正确；D项，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，错误，答案选C。 变式2下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 命题点 4 几种常见的表示物质结构的化学用语 典例4反应放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的结构示意图为 C．的结构式为 D．的空间结构为形 【答案】D 【解析】A．为阳离子，带有1个单位正电荷，其电子式为[]+，A错误； B．的核外只有10个电子，故的结构示意图为，B错误； C．分子的电子式为，结构式为，C错误； D．分子中含有2个极性键，空间结构为形，D正确； 本题选D。 变式1下列化学用语错误的是 A．含8个中子的碳原子：14C B．CO2的结构式：O=C=O C．KCl形成过程： D．Mg原子结构示意图： 【答案】C 【解析】A．，质量数等于质子数加中子数，因此含8个中子的碳原子质量数为8+6=14，则原子核内有8个中子的碳原子表示为：14C，故A正确； B．二氧化碳为直线形结构，碳与氧均形成的是双键，结构式为：，故B正确； C．氯化钾的形成过程有电子得失，氯化钾是离子化合物，因此形成过程为：，故C错误； D．Mg原子核外有12个电子，分布在3个电子层，最外层有2个电子，Mg的原子结构示意图的是，故D正确； 故答案选C。 变式2下列含氯物质的化学用语正确的是 A．的结构式： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的形成过程： 【答案】A 【解析】A．HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为H−O−Cl，A正确； B．的结构示意图：，B错误； C．为共价化合物，C原子与4个Cl原子各共用一对电子，电子式为，C错误； D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：，D错误； 故选A。 命题点 5 物质变化与微粒间作用力的关系 典例5下列变化不需要破坏化学键的是 A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 【答案】B 【解析】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意；B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意；C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意；D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意；答案选B。 变式1在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【解析】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意；B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意；C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意；D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意；故选D。 变式2下列说法正确的是 A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．只含有共价键的物质是共价化合物 【答案】B 【解析】A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，故A错误；B．受热分解生成和，既破坏了离子键，也破坏了中的共价键，故B正确；C．将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HCl溶于水能导电，但HCl是共价化合物，故C错误；D．只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，故D错误；选B。 点拨 1 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较 1.离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键 条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 熔化时破 坏的作用力　 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 含氧酸、非金属的氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物 2.离子化合物和共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 化学键 离子键或离子键与共价键 共价键 概念 由离子键构成的化合物 只含有共价键的化合物 达到稳定结构的途径 通过电子得失达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构 粒子间的作用 离子键（或离子键和共价键） 共价键 熔沸点 较高 一般较低，少数很高（如SiO2） 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 受热时破坏的作用力 一定破坏离子键，也可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 构成微粒 阴、阳离子 原子 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 常见类别 ①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4 ②强碱，如：NaOH ③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2 ①非金属氢化物，如：NH3、H2S ②非金属氧化物，如：CO、CO2 ③酸，如：H2SO4、HNO3 ④大多数有机化合物，如：CH4 点拨 2 化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键 分子间力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 作用力范围 分子内 分子间 分子间 作用力强度 化学键＞氢键＞范德华力 影响其强度的因素 ①离子键：离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强；②共价键：原子半径越小，非金属性越强，共价键越强。 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大； ②分子的极性越大，范德华力越大 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大 性质影响 ①离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大 范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点等。范德华力越大，物质的熔、沸点越高 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，对电离、溶解度等产生影响 点拨 3 电子式的书写 （1）电子式的书写 原子 书写规则 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 示例 ·Na ·Mg· ·· ·· ·· ·· ·∶ ∶∶ 简单 离子 书写规则 简单阳离子：是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，其电子式就是阳离子的符号 简单阴离子：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数 示例 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ [∶∶]2－ [∶∶]－ 复杂 离子 书写规则 要标明电子，用“[ ]”括上，并在“[ ]”右上角标明电性和电量 示例 [∶∶H]－ [H∶∶]－ [∶∶∶]2－ 离子 化合物 书写规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列 示例 Na＋[::]－ [∶∶]－Mg2＋[∶∶]－ Na＋[∶∶]2－Na＋ （2）用电子式表示离子化合物的形成过程 ①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“―→”连接。 ◆能力强化练 1．下列哪组元素的原子间反应易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 【答案】B 【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Cl元素，即a与g，故选：B。 2．下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．氢氧化钠、溶于水均克服分子间作用力 【答案】C 【解析】A．分子中存在O-O非极性共价键，A错误；B．物质在熔融状态下能导电，可能为金属单质等，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，B错误；C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，O为-2价，原子最外层有6个电子，C和O原子之间以双键结合，最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D．氢氧化钠、溶于水分别断裂离子键、共价键，不是克服分子间作用力，D错误；故选C。 3．下列说法中不正确的是 A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 【答案】B 【解析】A．离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电吸引而成，一定存在阴离子和阳离子，故A正确；B．熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，故B错误；C．因为离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一得到电子变成阴离子，故C正确；D．原子序数为12的元素为Mg，可形成镁离子；原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者可形成离子化合物氟化镁，故D正确；故选B。 4．下列关于化学键说法正确的是 A．分子间存在氢键，所以比稳定 B．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．干冰升华过程中破坏了共价键 【答案】C 【解析】A．分子间存在氢键，所以比熔沸点高，比稳定是因为键能：H-O＞H-S，故A错误；B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化，如氯化氢溶于水时H-Cl键断裂，故B错误；C．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．干冰升华过程中二氧化碳分子不变，只破坏分子间作用力，故D错误；故选C。 5．下列过程中，共价键被破坏的是 ①溶于水；②溴蒸气被木炭吸附；③酒精溶于水；④气体溶于水；⑤碘升华；⑥受热分解；⑦氢氧化钠熔化；⑧溶于水 A．④⑥⑦ B．④⑤⑧ C．②⑤③ D．①④⑥ 【答案】D 【解析】①溶于水生成氧气，其中的O和O之间的共价键被破坏，①正确； ②溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，②错误； ③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，③错误； ④HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，共价键被破坏，④正确； ⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，⑤错误； ⑥受热分解生成单质碘和氢气，共价键的破坏，⑥正确； ⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，共价键不被破坏，⑦错误； ⑧溶于水破坏离子键，共价键不被破坏，⑧错误；①④⑥符合题意； 故选D。 6．同济大学材料科学与工程学院许维教授团队首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的环形纯碳分子材料。下列有关说法正确的是 A．和互为同位素 B．中子数为8的碳原子： C．和为新型共价化合物 D．燃烧生成的电子式为 【答案】B 【解析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是碳元素形成的不同种分子，不可能互为同系物，故A错误；B．中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为，故B正确；C．和是碳元素形成的不同种单质，不是共价化合物，故C错误；D．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故D错误；故选B。 7．下列反应同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中，反应物中有非极性共价键的断裂和极性共价键的断裂，生成物中有极性共价键的形成，没有离子键的断裂和形成、非极性共价键的形成，A项不选；B．反应中，为含有非极性键的离子化合物，中含有极性键，中含有非极性键，该反应中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，B项选；C．反应中，反应物中有离子键和极性键的断裂、非极性键的断裂，生成物有离子键，极性键生成，没有非极性键的形成，C项不选；D．反应中，反应物中有极性共价键的断裂，生成物中有离子键的形成和极性共价键的形成，没有离子键的断裂、非极性共价键的断裂和形成，D项不选；答案选B。 8．下列化学用语正确的是 A．分子的结构式： B．的电离方程式： C．KCl形成过程： D．还原CuO反应中电子的转移： 【答案】B 【解析】A．分子中Cl原子间形成单键，结构式为，A错误； B．可溶性盐，在水中完全电离，电离方程式为，B正确； C．KCl为离子化合物，应用箭头表示出电子得失的方向，表示为，C错误； D．还原剂为，失电子的应该为氢气，得电子的为CuO，箭头指向错误，D错误； 故选B。 9．研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为。下列说法正确的是 A．中子数为17的磷原子： B．的电子式为： C．的离子结构示意图 D．中既存在共价键又存在离子键 【答案】D 【解析】A．中子数为17的磷原子，质量数为32，正确的符号为：，A错误； B．的电子式为：，B错误； C．的离子结构示意图为：，C错误； D．钙离子和氟离子以及钙离子和磷酸根离子之间存在离子键，磷酸根离子内存在共价键，D正确； 答案选D。 10．Na2O2和NaH都能与水发生反应，反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；②NaH+H2O=H2↑+NaOH。下列相关说法正确的是 A．NaH的电子式为，属于共价化合物 B．①中H2O做还原剂，②中H2O做氧化剂 C．①、②反应中均存在非极性键的断裂和形成 D．①、②反应转移相同电子数时，产生的n(O2)：n(H2)=1：2 【答案】D 【解析】A．NaH的电子式为，属于离子化合物，故A项错误；B．①中水既不是氧化剂也不是还原剂，故B项错误；C．②反应中不在非极性键的断裂，故C项错误；D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，若转移相同电子数，产生的n(O2)：n(H2)=1：2，故D项正确；故本题选D。 11．I．有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰   ②氢氧化钡溶液   ③铜   ④稀硫酸   ⑤Na2SO4溶液   ⑥熔融碳酸钠固体   ⑦氢氧化钠   ⑧二氧化硫   ⑨氯化氢   ⑩NH3   ⑪Na2CO3 （1）用电子式表示物质⑨的形成过程： 。 （2）写出物质⑦的电子式： 。 （3）写出②和⑤发生反应的离子方程式： 。 Ⅱ．在下列变化中： ①升华   ②烧碱熔化   ③NaCl溶于水   ④HCl溶于水   ⑤Na2O2溶于水 （4）未破坏化学键的是 (填序号，下同)。 （5）仅离子键被破坏的是 。 （6）仅共价键被破坏的是 。 （7）离子键和共价键同时被破坏的是 。 【答案】（1） （2） （3） （4）① （5）②③ （6）④ （7）⑤ 【分析】Ⅱ．①I2升华为物理变化，未破坏化学键；②烧碱熔化发生，只破坏离子键；③NaCl溶于水发生，只破坏离子键；④HCl溶于水发生，仅破坏共价键；⑤Na2O2溶于水发生，破坏了离子键和共价键。 【解析】（1）物质⑨为氯化氢，氯化氢为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：； （2）物质⑦为氢氧化钠，其电子式为：； （3）②为氢氧化钡溶液，⑤为Na2SO4溶液，氢氧化钡溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，发生反应的离子方程式为：； （4）由分析可知，未破坏化学键的是①； （5）由分析可知，仅离子键被破坏的是②③； （6）由分析可知，仅共价键被破坏的是④； （7）由分析可知，离子键和共价键同时被破坏的是⑤。 12．2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g （1）e的元素符号是 。 （2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。 （3）c的金属性强于d的金属性，据原子结构解释原因： 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 ①最简单氢化物的稳定性：a>f         ②单质a比单质b难与氢气反应 ③a的最高正价和最低负价绝对值相等         ④a、g的最简单氢化物化合形成共价化合物 （5）价类二维图是归纳整理元素化合物知识好工具。与e同主族的元素h广泛存在于大气、地壳和生物体中，由它组成的有机物是生命之本。在下图中相应位置写出h的不同类型化合物的化学式(任意3个合理答案即可)。 +4 +2 CO(例) 0 -2 -4 氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐 【答案】（1）Si （2） （3）c、d电子层相同，c的核电荷数小，原子半径更大 （4）①② （5） 【分析】根据元素周期表结构得到a～g元素分别为N、F、Na、Mg、Si、P、Cl。 【解析】（1）e为硅元素，其元素符号是Si。 （2）根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，因此f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是HClO4。 （3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因，主要从电子层相同，原子半径大小和失去电子的难易程度进行分析，即c、d电子层数相同(最外层电子数c 小于 d)，原子半径c大于 d，失电子能力c大于d；故答案为：c、d电子层数相同(最外层电子数c 小于 d)，原子半径c大于 d。。 （4）①同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其最简单氢化物的稳定性逐渐减弱，因此a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性，故正确；        ②同周期从左到右非金属性逐渐增强，其对应单质与氢气化合越来越易，因此单质a比单质b难与氢气反应，故正确； ③a为氮，其最高正价和最低负价绝对值不相等，故错误； ④a、g的最简单氢化物化合，即氨气和氯化氢化合得到氯化铵，属于离子化合物，故错误； 综上所述，答案为：①②。 （5）与e同主族的元素h为C元素，按要求可知，+4价碳的氧化物化学式为；+4价碳的含氧酸化学式为；含有+4价碳的盐的化学式可以为；-4价碳的氢化物化学式为。 13．元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为 。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 （6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是_______(填字母)。 选项 A B C D 分子 结构 模型 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式 。 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3） （4） （5） （6）AC （7） （8） 【分析】根据图像横纵坐标可推知，图像中元素从左到右分别为碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，据此回答问题。 【解析】（1）根据推断，b为氮，在元素周期表第二周期第VA族，故答案为第二周期第VA族。 （2）根据推断，f为硅，其原子结构示意图为，故答案为。 （3）根据推断h、g分别是氯和硫，气态氢化物稳定性与非金属性成正比，非金属性氯大于硫，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为，故答案为。 （4）这三个简单离子的核外电子排布相同，此时该比较核电荷数，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故c、d、e简单离子的半径从大到小为，故答案为。 （5）c与d形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为，故答案为。 （6）A．氯化氢为直线形分子，故A正确； B．水分子为V形，故B错误； C．二氧化碳为直线形分子，故C正确； D．甲烷为正四面体，故D错误； 故选AC。 （7）最高价氧化物的水化物酸性与非金属性成正比，氯的非金属性比碳强，故酸性，故答案为。 （8）仅含碳氮氧三种元素的氧化还原方程式可以为，故答案为。 14．I．请用下列10种物质的序号填空。 ①N2  ②NH4Cl  ③RbOH  ④  ⑤ KCl  ⑥  ⑦  ⑧H2SO4  ⑨  ⑩氦气 （1）既含离子键又含共价键的是 ；只含共价键的的是 ；④的电子式为 ；⑦的空间构型为： 。 II．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ⑨ ⑪ 3 ③ ⑥ ⑧ ⑩ ⑫ 4 ④ ⑦ ⑬ 5 ⑤ ⑭ 针对元素①～⑭回答下列问题。 （2）i．⑪~⑭元素的非金属性由强到弱的顺序为： (填元素符号)。 ii．能作为卤素非金属性递变规律的判断依据的是： 。 A．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高      B．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强 C．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱   D．⑪~⑭元素形成的无氧酸酸性逐渐增强 iii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因 。 （3）下列关于②~⑤元素叙述正确的是___________。 A．从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈 B．②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物 C．从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高 D．②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强 （4）③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为 、 。 （5）上述元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (用化学式表示)。 （6）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为 (用相应的离子符号排序)。 （7）用电子式表示①和⑦形成化合物的过程 ，该化合物与水反应的化学方程式是 。 【答案】（1）②③④ ①⑥⑦⑧⑨ 直线形 （2）F> Cl>Br>I BC 卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱 （3）AD （4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （5）HClO4 （6）S2->Cl->K+>Ca2+ （7） CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑ 【解析】（1） ②NH4Cl  ③RbOH  ④ 属于离子化合物，既含离子键又含有共价键。①N2 属于双原子分子只含共价键的单质，⑥  ⑦  ⑧H2SO4  ⑨属于共价化合物。④ 的电子式为 ； ⑦的结构式为O=C=O，属于直线形； （2）i．⑪~⑭元素是VIIA元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故⑪~⑭的非金属性由强到弱的顺序为：F> Cl>Br>I； ii．同主族元素的非金属性从上向下依次减弱，单质的氧化性越强非金属性越强，最高价含氧酸越强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱非金属性越强； A．⑪~⑭元素形成的单质熔点逐渐升高不能判断非金属性，故A错误；      B．⑪~⑭元素形成的简单离子还原性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B正确； C．⑪~⑭元素形成的气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故C正确；   D．⑪~⑭最高价含氧酸越强，非金属性越强，元素形成的无氧酸酸性逐渐增强，不能判断非金属性，故D错误； 故答案为：BC； iii．从原子结构角度解释卤素非金属性递变的原因，卤族元素最外层电子数均为7，从上到下原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，得电子能力减弱，非金属性减弱； （3）碱金属元素的金属性从上到下金属性依次增大，与水反应越剧烈金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强金属性越强。 A. 从上到下②~⑤单质与水反应越来越剧烈，说明金属性越强，故A正确； B. ②~⑤单质与氧气反应均可生成过氧化物，不能证明非金属性，故B错误； C. 从上到下②~⑤单质熔沸点逐渐升高，不能证明非金属性，故C错误； D. ②~⑤元素的最高价氧化物的水化物碱性增强，说明金属性越强，故D正确； 故答案为：AD； （4）③⑧⑩元素最高价氧化物对应的水化物分别为：，之间可以两两发生反应，既能与反应，又能与反应，其中能体现水化物呈“两性”的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； （5）非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，F非金属性最强，但F没有最高价含氧酸，最强的酸是； （6）元素④⑦⑩⑫对应的具有稳定结构的简单离子分别为离子半径由大到小的排序为。 （7） ①为⑦为，用电子式表示①和⑦形成化合物的过程，该化合物与水反应的化学方程式是。 ◆综合拔高练 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．的、、三种粒子的电子数目均为 C．被完全氧化生成，失去的电子数目为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 【答案】B 【解析】A．的物质的量为，中含有共价键，A错误；B．一个含有10个电子、一个含有10个电子、一个含有10个电子，的三种粒子的电子数目均为，B正确；C．，参与反应转移的电子数目为，C错误；D．中含有的分子数目为，中含有的分子数目为，两种气体的混合体含有的分子数目为，D错误；故答案为：B。 2．如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B．过程Ⅱ可用方程式表示为 C．过程Ⅲ中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D．上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 【答案】C 【解析】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确；C．过程Ⅲ中O+O=O2为非极性共价键的形成过程，没有非极性共价键的断裂，C错误；D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子先参与反应后重新形成、是破坏臭氧层的催化剂，D正确；故答案为：C。 3．冬季燃煤排放的大量活性溴化合物能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(等)的浓度，其原理如图所示： 【资料】①自由基是存在未成对电子的原子或原子团。 ②氢氧自由基的电子式可表示为。 （1）的结构式为 。 （2）所含化学键类型为 ；溴元素的化合价为 价，从原子结构的角度解释其原因： 。 （3）由可知，溴自由基具有强 (填“氧化性”或“还原性”)。 （4）下列说法正确的是 (填字母)。 a．一个自由基有17个电子 b．与互为同素异形体 c．排放大量会造成臭氧层破坏 d．溴氧自由基中溴元素的化合价为价 【答案】（1） （2）共价键(或极性共价键) 与位于同一主族，最外层电子数均为7，电子层数，原子半径，得电子能力，共用电子对偏向一方 （3）氧化性 （4）abc 【解析】（1）HBrO分子中氧原子分别和H原子、Br原子形成一对共用电子对，HBrO的结构式为：H-O-Br； （2）BrCl为共价化合物，氯原子和溴原子形成一对共用电子对，所含化学键类型为共价键(或极性共价键)；氯原子半径小，对共用电子对吸引能力强，共用电子对偏向氯原子，BrCl中氯元素化合价为-1价，溴元素的化合价为+1价，从原子结构的角度解释其原因为：Cl与Br位于同一主族，最外层电子数均为7，电子层数Cl<Br，原子半径Cl<Br，得电子能力Cl>Br，共用电子对偏向Cl一方； （3）由Hg+2Br→HgBr2可知，汞元素化合价升高，证明溴自由基具有强氧化性； （4）a．一个自由基有电子=1+8×2=17，故a正确； b．与是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故b正确； c．由图可知，BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，溴自由基与臭氧O3结合生成溴氧自由基，排放大量会消耗臭氧，造成臭氧层破坏，故c正确； d．溴氧自由基中氧元素化合价为-2价，其中O存在未成对电子，则溴元素的化合价为+1价，故d错误； 故答案为：abc。 4．下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置： 周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 A 2 B C D 3 E F G H 请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。 （1）元素A、D和E形成的化合物的电子式是 ，该化合物中存在的化学键类型是 。 （2）上述元素中有一种中子数为8的核素常用于考古学上测定文物的年代，其原子符号是 。 （3）B、C、F三种元素原子半径由大到小的顺序是 。 （4）F元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。 （5）E在空气中加热后的产物与B的最高价氧化物反应的化学方程式是 。 （6）能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱 b．H的单质与氢气化合比G的单质与氢气化合容易，且形成的氢化物稳定性更强 c．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质G 【答案】（1） 离子键、极性键(或共价键) （2） （3）Al、C、N(或者Al>C>N) （4） （5） （6）bc 【分析】根据各元素在周期表中的位置可知：A~H依次为：H、C、N、O、Na、Al、S、Cl； 【解析】（1）H、O、Na形成的化合物是NaOH，电子式为，是含有共价键的离子化合物，故存在化学键类型为离子键、极性键(或共价键)； （2）考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，表示为； （3）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，B、C、F分别是C、N、Al，原子半径由大到小的顺序是Al、C、N； （4）Al的最高价氧化物为Al2O3，是两性氧化物，能与NaOH反应，离子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； （5）Na在空气中加热后的产物为Na2O2，B的最高价氧化物为CO2，Na2O2与CO2反应的化学方程式：； （6）元素氧化性越强，单质与氢气化合越容易，生成的氢化物越稳定，且氧化性强的非金属单质可以将氧化性弱的非金属离子从盐溶液中置换出来，选bc； 5．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的元素，其相关信息如下。 元素 特征 元素 特征 A 该元素的某种原子不含中子 B 简单氢化物的分子结构模型为 C 在人体中含量最多 D 该元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色 E 该元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体 F 由该元素形成的合金是目前我国用途最广的合金 回答下列问题： （1）元素A和E形成的化合物的电子式为 ，该化合物含有的化学键类型是 。 （2）元素B在元素周期表中的位置为 ，其原子结构示意图为 。 （3）元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为 ；元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为 。 （4）元素F形成的单质在元素E形成的单质中燃烧生成的化合物的化学式为 ；向一个小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴该化合物的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，最终得 (填物质名称)，可用 (填方法)检验。 （5）下列事实，能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性的是___________(填字母)。 A．酸性： B．通入溶液能产生黄色沉淀 C．氢化物稳定性： D．常温下，的单质为气态，的单质为固态 【答案】（1） 共价键(极性共价键) （2）第二周期IVA族 （3） Na2CO3 （4）FeCl3 氢氧化铁胶体 丁达尔效应 （5）BC 【分析】A元素的某种原子不含中子，则A为H；根据B元素简单氢化物的结构模型可知其分子式为CH4，则B为C；C元素在人体中含量最多，则C为O；D元素形成的化合物灼烧时火焰呈现黄色，则D为Na；E元素形成的单质常温下是黄绿色的有毒气体，该气体为Cl2，则E为Cl；F元素形成的合金是目前我国用途最广的合金，该合金是钢，则F为Fe，据此分析解答。 【解析】（1）A为H，E为Cl，则元素A和E形成的化合物为HCl，其电子式为，HCl是共价化合物，含有的化学键类型是共价键(极性共价键)； （2）B为C元素，其原子核外电子层数为2，最外层电子数为4，则元素B在元素周期表中的位置为第二周期IVA族，其原子结构示意图为：； （3）D为Na，C为O，则元素D形成的单质在元素C形成的单质中燃烧的化学方程式为；元素D形成的单质(金属钠)在空气中易被氧气氧化成Na2O，然后Na2O与空气中的水反应生成NaOH， NaOH易潮解，NaOH溶液与空气中的CO2反应生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体风化，失去结晶水，变成Na2CO3，则元素D形成的单质久置于空气中最终得到的化合物的化学式为Na2CO3； （4）单质铁在氯气中燃烧生成的化合物的化学式为FeCl3；向一个小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6 FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，最终得氢氧化铁胶体；检验方法是丁达尔效应； （5）A．H2SO3不是S(硫)的最高价氧化物对应的水化物，则根据酸性：HEO4>H2SO3，不能证明元素E的非金属性强于S(硫)的非金属性，A不符合题意； B．E2通入H2S溶液能产生黄色沉淀，即H2S被E2氧化生成S，则单质氧化性：E2>S，即非金属性：E>S，B符合题意； C．氢化物稳定性：HE>H2S，则非金属性：E>S，C符合题意； D．常温下物质的状态与非金属性无关，D不符合题意； 故选BC。 6．1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题(元素符号)。 （1）写出①的三种核素的原子符号 。 （2）写出①④形成化合物：电子式 ，结构式 。 （3）写出②⑪形成型化合物中的化学键类型 。 （4）⑧在元素周期表中的位置 ，⑫与③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测⑫可能具有的性质是 (填字母)。 A．最高正化合价为 B．单质在常温下可与氢气化合 C．气态氢化物的稳定性比弱 D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 （5）分子具有一定的空间结构，通过现在实验手段(如X射线衍射法等)可测定某些分子的结构。下列关于分子空间结构说法正确的是___________(填字母)。 A．   Ⅴ形 B．   平面三角形 C．   正四面体形 D．   直线形 （6）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是___________(填字母)。 A．左下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C．右上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 【答案】（1）、(或D)、(或T) （2） H—O—O—H （3）离子键、(非极性)共价键 （4）第三周期(第)ⅤA族 AC （5）CD （6）B 【分析】如元素周期表图可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Ca，⑫为As，据此回答。 【解析】（1）H的三种核素分别为、(或D)、(或T)； （2） 由H、O形成化合物为，中两个O原子之间共用一对电子，故电子式为：，结构式H—O—O—H； （3）由C、Ca形成型化合物为，Ca2+与之间有离子键，中两个C原子之间有非极性共价键，故化学键类为离子键、(非极性)共价键； （4）⑧为P元素，在元素周期表中的位置第三周期(第)ⅤA族；As与N、P处于同主族，同主族元素具有相似性和递变性， A．由于As为与第ⅤA族，最外层有5个电子，故最高正化合价为，A正确；B．N、P、As的非金属性逐渐减弱，与H2化合越来越难N2与H2在常温下都难与化合，故As单质在常温下难与氢气化合，B错误；C．N、P、As的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的温度性逐渐减弱，故As的气态氢化物的稳定性比弱，C正确；D．N、P、As的非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故As的最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱，D错误；故选AC； （5）A. 中心C原子的杂化类型为sp杂化，故空间构型为直线形，A错误； B. 中心O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，故空间构型为V形，B错误； C. 中心C原子的杂化类型为sp3杂化，不含孤电子对，故空间构型为正四面体形，C错误；     D. 中只有一条，故空间构型为直线形，D正确； 故选CD； （6）在金属元素和非金属元素分界线附近的元素，具有金属性，也有非金属性，元素多用于制造半导体材料，B正确；故选B。 ◆高考真题练 1．（2025·浙江1月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能：N＞O＞S B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 【答案】C 【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 故答案为：C。 2．（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【解析】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确； 故选A。 3．（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【解析】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 4．（2021·重庆卷）元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6， X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是 A．X位于周期表的第二周期第VA族 B．Y的原子半径大于X的原子半径 C．Y的氧化物为无色气体 D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物 【答案】D 【分析】设Z的原子序数为a，Y的原子序数为b，则X的原子序数为5a，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序数只能是整数，则a只能为1，b=7，Z为H，Y为N，X为B，据此解答 【解析】A．X为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA族，故A错误； B．Y为N，X为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B错误； C．Y为N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误； D．Z为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D正确； 故选：D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $