吉林省长春外国语学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

      长春外国语学校2025-2026学年第一学期期中考试高二年级

化学试卷（选考）

出题人 ：姚林然        审题人：高凯

    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   Na-23   S-32   Co-59   Pb-207

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是

A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强

2．在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)Cl2(g)+PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是

A．达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变

B．减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低

C．维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低

D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小

3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是

A．无色透明的溶液：SO42-、SCN-、Fe3+、NH4+

B．使甲基橙变红的溶液：Na+、NO3-、Br-、S2O32-

C．加入铝产生氢气的溶液：

D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：HCO3-、Mg2+、Ca2+、CH3COO-

4．反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A．反应的温度越高，平衡常数K的数值越小

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．该反应的平衡常数表达式K=

D．反应中每消耗11.2L NO，转移电子数目为6.02×1023

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2molSO2与1molO2置于容器中，充分反应，转移的电子数为4NA

B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA

C．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

D．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA

6．下列实验操作对应的装置或试剂正确的是

7．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH	两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大	CO的水解能力强于HCO
B	将25℃0.1mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化	溶液的逐渐减小	随温度升高，KW逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH-)减小
C	向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaAlO2溶液	有白色沉淀生成	AlO结合H+的能力强于CO
D	测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖	温度差为	中和反应放热，将代入公式算得中和热()

8．将和充入容积为2L的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．温度：T1<T2

B．平衡常数K值随着温度的升高而减小

C．温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率

D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小

 

9．某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂

B．a点：

C．b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成

D．该样品溶液中

10．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是

A．Na2S4的电子式为

B．放电时正极反应为

C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极

D．该电池是以为隔膜的二次电池

 

11．草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。

I．制备：

步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。

步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1g。

Ⅱ．纯度测定：称取制得的草酸晶体m2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列做法正确的是

A．配制“混酸”时应将65%硝酸缓慢加入98%硫酸中，边加边搅拌

B．检验“步骤1”水解液中的葡萄糖，操作为取水解液加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热

C．“精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化

12．钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。

已知：①；

②+4价在强酸性溶液中以形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成沉淀，可与形成配合离子。

下列说法不正确的是

A．向中先加入，可防止其水解生成

B．得到溶液1的反应：

C．加入过量氨水，有利于提高的产率

D．“煅烧”得到的气体A是、和的混合物

13．在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是

资料：

1.RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO3)3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。

2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

A．催化剂具有选择性

B．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应

C．RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%

D．总反应式为：+H2O2+H2O