北京市北京师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

北京师大附中2025-2026学年（上）高一期中考试 化学试卷 班级 姓名 学号 考 1. 本试卷有两道大题，共10页。考试时长90分钟，满分100分。 生须 2. 考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 知 3. 考试结束后，考生应将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 一、本大题共30道小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列物质中，属于电解质的是 A.石墨 B.稀硫酸 C.NaCl D.氯水 2.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1~10nm之间)的磁 性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的 磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米F,O4磁流体的说法不正确的是 A.纳米F3O,磁流体分散系属于溶液 B.纳米Fe3Os磁流体无法通过半透膜 C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D.纳米Fe3O4磁流体比较稳定 3.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反 应的是 出颈 金网求 C.拉瓦锡测定空 D.普利斯特利光 A. 铁的锈蚀 B.煅烧石灰石 气中02含量 合作用实验 北京师大附中2025一-2026学年（上)高一期中考试化学试卷第1页（共10页） 4.下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是 A.Fe-→FeCla B、CuO→CuC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO 5.下列化学反应属于区域3的是 A.4Fe(OH)2+02+2H2O-4Fe(OH)3 化合反应 分解反应 1 3 2 B.4NI+502g4N0+6H,0 氧化还原反应 (置换反应4) C.Zn+H2S04=ZnS04十H2↑ 复分解反应 放.2NaHC03_△-Na2C03+H20+C021 6.下列电离方程式中，不正确的是 A.K3PO4-3K+PO43 B.Ca(OH)2=Ca2++20H C.NaHCO3=Na*+H+CO32- D.NH4HSO4-NH4++H++SO42 7.下列离子方程式书写正确的是 A.单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H*一2Fe3+3H2个 8.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO4J C.石灰石与盐酸反应：CaC03+2H一Ca2++C02↑+H20 D.制备Fe(OD3胶体：Fe3t+3H2O一Fe(OD3(胶体)+3H 8.对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液氯 ⑥KMnO4 A碱：①④ B.盐；①② C.常见氧化剂：⑤⑥ D.混合物：②⑤ 9.下列反应中，氧化剂与还原剂微粒个数比值关系为1：2的是 A.CI2+H2OHCI+HCIO 6.C032-+2Ht=H20+C02↑ C,I2+2NaClO3=2NalO3+CI 3NO2+H20-NO+2HNO3 10.常温下，下列各组离子在某溶液中一定能大量共存的是 .酸溶液中：Mg2、Na、NO3、SO42 B.烧碱溶液中：K、NO3、HCO3、Ba2 ⑧.澄清石灰水中：CI、K+、SO42、CO32 D纯碱溶液中：H、Na、CI、NO 北京师大附中2025一2026学年（上）高-期中考试化学试卷2页（共10页） 11.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20,最常见的 是C6o,关于C20和C60的说法，不正确的是 A.互为同素异形体 B.等质量的C20和C60所含原子数相同 C.都属于单质 D.它们的摩尔质量相同 12.矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br),在后续的生产过程中经臭 氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐(BO;ˉ)。下列有关该转化过程的认识正 确的是 &.该过程中溴化物(Br)得到电子 .该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化 C.该过程中Br发生阐化反应，O发生还原反应 D.该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BO3)只是还原产物 13.1984年，北京地坛医院成功研制84消毒液。工业上，将氯气通入Na0H 溶液可直接制得“84消毒液。下列说法不正确的是 A.“84消毒液的有效成分是NaCIo 8.“84”消毒液能漂白棉、麻、纸张 C.“84消毒液与酸性洁厕剂（主要成分盐酸)混用会产生C2 D.“84”消毒液久置失效，只涉及氧化还原反应 14.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确 的是 A.氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有C2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 有CI C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有大量的H D.新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中念有C2 15.下列关于Na2CO3和NaHCO,的说法中，不正确的是 A,焰色试验均为黄色 B.相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHQO3杂质 D、质量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，N2CO3产生的二氧化碳多 北京师大附中2025一2026学年（上)高一期中考试化学试卷第3页（共10页） 16.下列关于Na2SO3性质的预测中不合理的是 A.具有氧化性 B具有还原性 C能与KOH溶液反应 ®能与稀硫酸反应 17.下列“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的活 动。下列“家庭小实验”能完成的是 ①用碘酒证明马铃薯中含有淀粉 ②用白醋（主要成分为醋酸）除去热水瓶水垢中的CaCO3 ③用白醋和小苏打混合可以制取CO2气体 ④用激光笔证明淀粉液具有丁达尔效应 A.①②④ B.①③④ C②⑧④ D.①②③④ 18.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→ “出汗”-→变成白色固体（粉末)，下列有关叙述不正确的是 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氢化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 19.下列说法中，不正确的是 AFe的摩尔质量是56gmol B常温常压下，22.4L的物质的量为1mol (,1molC02中含有的原子总数为3N D.1L0.1 mol-L-I Na2S04溶液中含有0.2 mol Na* 20.下列叙述正确的是 A,1molS02含有的氧原子数约为602×1023 ③.1molN2与1molH20的原子个数比为1：1 ℃.78gNa2O2与足量C02反应转移Imol电子 D.标准状况下，22.4LH20含骨的分子数约为6.02×1023 21.下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 B.一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子数决定 C.一定温度和压强下，气体体积由构成气体的分子大小决定 D.1mol任何气体所占的体积均约为22.4L 北京师大附中2025一2026学年（上)高一期中考试化学试卷4页（共10页） 22.KFeO4是优良的你用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO、KOH混 合共熔，反应为Fe203+3KNO+4KOH△2KFe04+3KNO2+2H20。关于该反 应的说法不正确的是 .NO2为还原产物 B.反应中铁元素被氧化，氮元素被还原 e.氧化性：KNO3>KFeO4 D.每生成1 mol K2FeO4,转移6mole 23.某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H、X,其物质的量之 比为：nN03):n(S02:nFe3):n(H:n=2:3:1:3:l,则X可能为 A.Na+ B.Mg2+ C.CI D.Ba2+ 24.某无色溶液中只可能含有K*、Ag*、Ba2+、Fe3+、CI、OH、C02、S02 中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红： (2)另取少量溶液，加入足量BaNO3)2溶液，产生白色沉淀： (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A.一定含有K B.可能含有CI C.一定不含有Ag*、Ba2+、Fe3+、CID无法判断 25.某同学向一定体积的Ba(O02溶液中滴加稀硫酸、 测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。 下列说法中，正确的是 的 众.实验过程中反应的离子方程式为 B a Ba2+0H+S042+H*=BaS04↓+H20 时间 BAB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C.a时刻Ba(OHD2溶液与稀疏酸恰好完全中和 DBC段溶液的导电能力增大，是由于过量的Ba(OD2电离出的离子导电 26.已知在酸性溶液中下列物质在一定条件下都可以将KI氧化为I2,自身发 生如下变化：Fe:→Fe2+、C2CI、MnO4→Mn+、HNO3→NO。如果分 别用1ol的下列物质氧化足量的K①，得到I2最多的是 A Fe3+ B、C2 C MnO4 D.HNO 北京师大附中2025一2026学年（上)高一期中考试化学试卷第5页（共10页） 27.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OHD、NHCl、ZnC2及C等]为 原料制备MnC2,实现锰的再利用。其工艺流程如下： NH,CI溶液 ZnCl溶液 黑锰粉 ① M如O2在空气中加热HS04、H,0△ MnSO CaC2、过滤 MnCL 粗品 @ ③ 溶液 ④ 溶液 已知： 步骤②中Mn0(OD发生了反应4Mn0(OHH02A4Mn02+2H20, 下列说法不正确的是 A.步骤①分离出NH4C、ZnC2的试剂和操作为：水、过滤 B.步骤②中还发生了反应：C+02AC02 ,步骤③中H202做氧化剂 D.步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 28.下列各组反应中，最后溶液中一定有固体析出的是 A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 B.向BaC2溶液中加入NaOH溶液 C.向Na2SO4溶液中加入MgCl2溶液 D.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 29.某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量MmQ 滴1一2滴酚酞 溶液 Na,O, 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ⊙ ⑦ ⑤ 下列说法中不正确的是 A.②中的大量气泡的主要成分是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 ℃④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是作氧化剂 北京师大附中2025一2026学年（上)高一期中考试化学试卷6页（共10页） 30.某学习小组为探究C2的性质做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿 中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在KC1O3晶体上，并用表面 皿盖好。 FeCl2溶液 紫色石蕊溶液 ⊙ ® KCl03晶体 9 湿润的有色布条 K1-淀粉溶液 已知：①KCIO3+6HC1=KC+3C2t+3H0 ②C2+2I=I2+2CI 由实验现象得出的结论完全正确的一组是 选项 实验现象 结论 A 浅绿色FeC2溶液变黄色 C2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 C2具有酸性 c 石蕊溶液先变为红色后褪色 C2具有漂白性 D KI-淀粉溶液变蓝色 C2具有氧化性 北京师大附中2025一2026学年（上)高一期中考试化学试卷第7页（共10页） 二、本大题共6小题，共50分。 31.(8分)写出下列反应的离子方程式。 (1)将金属钠投入水中 (2)实验室用MnO2和浓盐酸制C2 (3)向锌粉中滴加NaHSO4溶液 (4)向石灰水中加入足量的NaHCO3溶液 32.(8分)钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为四；， 钠在反应中容易 电子（填“得到” 或“失去”)。 (2)金属钠非常活泼，通常保存在 里，以隔绝空气。 (3)汽车安全气囊的气体发生剂NN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 i.当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2, 从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目。 i.产生的Na立即与Fe203发生置换反应生成Na2O,化学方程式是_。 i.NaHCO3是冷却剂，吸收NaN3分解过程中释放的热量。NaHCO3起冷 却作用时发生反应的化学方程式为 33.(8分)二氧化硒（SeO2)是重要的工业原料： (1)Se02属于酸性氧化物，利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO2与 碱溶液反应生产亚硒酸钠(Na2SeO3),该反应的化学方程式为 (2)SeO2是制备高纯硒的原料请补全用SeO2制备Se的离子方程式： SeO2+☐S02+☐HO-Se+☐SO42-+☐Ht 该过程是利用了Se02的_ (填“氧化性”或“还原性)。 (3)硒元素的最高化合价为+6价，预测SO2有还原性，可用下列试剂中的 检验（填字母序号)。 A.FeSO4溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.K1溶液 D.NaCl溶液 北京师大附中2025-2026学年（上）高一期中考试化学试卷8页（共10页） 34.(8分)实验室要使用250mL0.1molL-的Na2C03溶液，需自行配制。 实验室可提供配制溶液的试剂有：①Na2CO3l0Hz0晶体②2molL NaCO,溶液。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简、 (2)若用Na2CO10H0晶体进行配制，需用托盘天平称取Na2CO,10H2O的 质量为 g:若用2 mol-L-Na2C0,溶液稀释配制，需用量筒量取 mL2mol-LJNa2CO3溶液。 (3)用2 mol-L-Na2CO3溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的 有 (填字母)。 A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 B容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 C.容量瓶定容加水时俯视 35.(9分)某课外活动小组为了验证“干燥的C02不能与Na202反应”和“C02 在有H20存在时才能与N202反应，且生成O2”,设计了如下实验装置： 稀硫酸 钢丝 过氧化钠 碳酸钠 (1)试剂X是 (填名称)，其作用是 (2)打开K1,关闭飞。打开分液漏斗活塞加入稀硫酸，产生气泡，1分钟后 再点燃酒精灯加热铜丝。此步操作目的是 ,实验观察到铜丝未变化， 则得出结论 (3)打开K2,关闭K1,出现 现象，可证明有水时C02与Na202反应 产生了02。 (4)设计实验证明干燥管中的Na202转化为碳酸盐 (5)写出C02与NaO3反应的化学方程式 北京师大附中2025-2026学年（上)高一期中考试化学试卷第9页（共10页) 36.（9分)实验小组制备高铁酸钾(K2FO4)并探究其性质。 资料：K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性条 件下易被还原为Fe3+,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) 搅拌 浓盐酸 过量KOH溶液 KMnO- Fe(OH); NaOH溶液 C 0 ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是 (锰被还原为 Mn2+)。 ②将除杂装置B所用试剂是 ③C中得到紫色固体和溶液。C中C2发生的反应有： 3C2t2Fe(OD3+10KOH=2K2FeO4+6KC+8H20,另外还有 反应 (写出化学方程式)。 ④D装置的作用是 (2)探究K2FeOa的性质 ①方案I:取C中紫色溶液，加入稀疏酸，产生黄绿色气体，得溶液a, 经检验气体中含有C2。 i.写出KFeO4氧化CI而产生C2的离子方程式 ⅱ.C2的产生有可能是C中其它物质在酸性条件下生成的，写出该反应 的离子方程式 ②方案Ⅱ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2F€O4 溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C2产生。该方案可 证明K2FO4氧化了CI。用KOH溶液洗涤的目的是除去 ③根据K2FeOs的制备实验得出：氧化性C2FeO?(填“>”或“<”)。 而方案Ⅱ实验表明，C2和FO?的氧化性强弱关系相反，原因是溶液 的酸碱性不同。 北京师大附中2025-2026学年（上)高一期中考试化学试卷10页（共10页）