北京市第五中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016B11 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1.用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法不正确的是 100- 100 8 0 He b 40 Hg 0中 10203040506070 406036002000"1000 质荷比 波数/cm A.利用原子光谱 B.通过质谱法可测定 C.通过红外光谱图可 D.通过核磁共振氢 上的特征谱线 有机化合物的相对 获得有机化合物分 谱图可确定有机 可鉴定元素 分子质量 子中含有的化学键 化合物的实验式 或官能团信息 2.下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使B2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AIC13溶液产生白色沉淀 3.醋酸铜氨溶液（含[Cu(NHs)、NH等）净化合成氨原料气（含2、H和少量CO)的过 程中发生反应：[CuNH3)hJ(aq)+CO(g)+NH(g)=[Cu个NH3)CO(aq)△H<0。 下列说法正确的是 A.Cu位于元素周期表d区 B.H-N-H键角：NH3>NH C.C0中化学键的强度大于N2,使C0沸点高于N2的 D.在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 4.关于C02和S02的下列说法中，不正确的是 A.可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2 B.澄清石灰水和酸性KMnO4溶液均可以区分CO2和SO2 C.由Ka,SO)<K,C0)推知，可以发生反应：SO+CO2+H0=HC0+HSO D.二者溶解度的差异与分子的极性有关 1 5.下列方程式与所给事实相符的是 A.实验室制氧气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：C2+OH一C+HCIO 电解 B.工业冶炼A1的反应：2A1Cl3(熔融) 2Al+3C2↑ 冰品石 OH ONa c 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： 2〔+Na,c0,→2 +H0+C02t D,用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）： ®H3sC0OCH CH OH CHCOOCH+3NaOH>CHOH+3CH COONa C班CO0CH C狂z0雅 6.根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是 试剂a、b 现象 结论 装置 产生的无色气体在导管 Cu和稀HNO3 Cu、稀HNO? 口变红棕色 反应生成NO2 导管口放置的湿润蓝色 漂白粉和浓HCI反 B 漂白粉、浓HCI 石蕊试纸先变红后褪色 应生成Ch Na、 75%酒精溶 收集产生的气体，移近 Na和CH3CH2OH 液 火焰，发出爆鸣声 反应生成H2 电石、饱和食盐 产生的气体使酸性高锰 CaC2与H20 水 酸钾溶液褪色 反应生成C2H2 7.向2mL0.8molL1FeS04溶液中，滴加2mL1 mol-L-I NaHC03溶液，产生无色气体和 白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使 澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白 色固体。下列说法不正确的是 A.无色气体是CO2 B.HCO3只发生了电离 C.白色沉淀中含有FeCO3 D.上述实验过程中发生了氧化还原反应 2 8.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 (阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相数目的分子) A D 勒夏特列原理 元紫周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实 0 验 Ag+08)A鸟H,0g 方 △品2 热水 冰水 案 将O球浸泡在冰水和热水中 H00 电解水 结 左球气体颜色加深 烧瓶中冒气泡， 测得△H为△H、 H2与O2的体积比 果 右球气体颜色变浅 试管中出现浑浊 △及的和 约为2：1 9.探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 铜丝 浸有溶液 浓硫酸 的棉团 溶液a 溶液b 下列说法正确的是 A.反应中浓硫酸只体现了氧化性 B.溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C.溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 D.随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 10.化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于C02的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质 转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用 CH,表示。下列说法不正确的是 烧气 常M C A.M和N分别是CuO和Cu2O ① ② ®若②中燃料为CH4,则完全反应时，燃料与①中所 空气 C0,和H0 需空气的体积比约为1：2 C.相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D.与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的C02纯度更高，利于富集 3 11.一定条件下，将乙烯和氧气通入PdC2和CuC2的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式 为2C2H4(g)十O2(g)→2CH3CHO(g)△H=一487.4 kJ-mol1。其催化机理如图所示。 CH和H2O PdC2← CuCl2← W ① Pd CuCl 下列分析不正确的是 AX为CH3CHO,Z为O2 B.①中，C2H4发生了氧化反应 C.②中，nPdC2):n(CuC2)=1:2 D.③中，Y):n(Z=2:1 12.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 A (CH.O) IN N 下列说法正确的是 A.反应物A中有手性碳原子 B.反应物A与B的化学计量比是1：2 C.反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D.高分子P可降解的原因是由于CO键断裂 |3.单质溴室温下是深棕红色液体，密度约为3.1gcm。工业上以海水晒盐后的卤水为原料制 备粗溴（主要成分为溴单质）。溴含量高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量低的卤水只能选 择热空气吹出法，流程如下。 角水9 流摆 冷骏 实 令堂多于5) ,游滚A水蒸克 就，分液 漾羟兰 墩水之 S02 液C 溪含量炒于4) 下列说法正确的是 A,流程一中，分液时粗溴位于下层 B.流程二中，溶液C的溴含量高于卤水乙 B流程二中，试剂X可以是HCI D.两种流程均利用了溴的易挥发性 4 14.某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的SO2,铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变 为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：CuCI是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，CuCI+2CI三CuC(棕色) 下列说法不正确的是 &.黑色固体不是CuO B.将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀 C.由实验①②能说明C增强了Cu的还原性 D.上述过程中可能发生的反应：6Cu+S02+12C+4H一4CuCI+C2S↓+2H20 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（10分)铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 LI.铁蓝FeM)Fe(CNHO(M=K*或NH)是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾 K4[Fe(CN)s制备而成。 (1)基态Fe2+的价电子排布式为 (2)铁蓝中包含的化学键类型有一（填字母）。 a.配位键b.离子键 c.非极性共价键 (3)比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释 (4)邻二氮菲( 与Fe2+能够生成稳定的橙色配合物，可用做Fe2+的检测试剂。 向K4F(C)6]溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终乐观察到溶液呈现明显的橙 色，原因是 Ⅱ.在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。F的部分晶 胞结构和y一F的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： a-Fe y-Fe (5)每个-Fe晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8 个。试在图中用“●”表示出晶胞中其余原子所处的位置。 (6)若a-Fe和y-Fe的晶胞体积分别为nm3和V2nm3,则a-Fe和y-Fe晶体的密度之 比是 6 16.（12分)高铁酸钾(K2F04)是一种高效净水剂。可采用不同的方法制备。 (1)K2FO4可以去除水中HS、NH等物质，同时生成红褐色胶体。净水过程中利用 的K2FeO4的性质是 。 (2)方法一：化学氧化法制备K2FeO4固体。 已知：F®O42仅在强碱馊溶液中稳定存在。 ①制粗品：向饱和KOH和KCIO混合溶液中滴加FeNO)3溶液并不断搅拌；析 出沉淀，过滤所得固体为KFeO4粗品。生成K2FeO4反应的离子方程式为 ②重结晶：将KFO4粗溶于稀KOH溶液，过滤，随后南滤液中加入饱和KOH 溶液，冰水浴冷却，过滤、洗涤、干燥后得到K2FO4。 i,重结晶时，第一次过滤滤渣的主要成分是一。 ⅱ.向滤液中加入饱和KOH溶液的目的是 。 (3)方法二：电解法制备KFO4溶液，其装置示意图如右图。 ①阳极生成FeO42的电极反应式为 Ni ②若不使用的阳离子交换膜会导致产率降低，可能的原因是 ③电解一段时间后，阴极、阳极分别产生气体8.96L、1.12L KOH溶液阳离子KOH溶液 (已折算为标准状况)，则理论上生成FO42的物质的量为 文焕膜 17.(12分) 合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示： QC0-内0-日餐菱就-可 源婴 G (CH.O2). HCHO/H'Z CH,=C風4B ⑧D 浓H2S04 △ 已知：下列反应中R、R、R"代表烃基 880G08 OH R80R4R地g&0-Rr+R- 血 2R-OH HCHO/HRO-CH2-OR (1)A的结构简式是 (2)B的分子式为C2H40,其官能团的名称是 (3)反应①的化学方程式是 (4)下列说法正确的是 a.D→E的反应类型为消去反应 b.D能与Na、NaOH、NaHCO3反应 C.Q是一种求溶性很好的高分子化合物 d.G在酸性或碱性环境中均能水解 (5)E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体），其中核 兹共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 (6)反应③的化学方程式是 7)合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是 8 18.(12分) 工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物)治炼铜的一种方法如下： 周体Q V Cuo]VI Cu 溶液B 固体 H 单质 NaCO溶液 溶液A NaOH 溶液NaOH 铜 溶液 Cuz(OH):CI 溶液 盐酸、空气 固体 溶液D 盐® CiG溶液 浴溶液 固体M Ⅶ盐酸 缠C12 (1)I中发生下列反应。 i .CuFeS2 3Cu2++4CI=4CuCl+Fe2++2S ii.CuCl+Cl=CuCl2 I中盐酸的作用是 (2)IⅡ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。 ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是 ②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和 (3)ⅢI中需控制NaOH溶液的用量，其原因是 (4)V中加入Na2C03溶液的目的是 (5)V中反应的离子方程式是 0 (6)从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该治炼铜的工艺， 并说明理由： 19.（12分)某小组同学探究SO2与FeC3溶液的反应。 (1)实验I:用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将SO2通入FeC3溶液中。 浓H2S0 →尾气处理 Cu片 试洲a FeC,溶液 A B 实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变 回黄色，检测到Fe2+;静置9h后，溶液变为浅绿色。· ①浓H2S04与Cu反应的化学方程式是。 ②试剂a是 (2)分析C中溶液颜色变化的原因。 ①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是 (写离子方程式)。 ②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。 假设1：主要与S02、H2S03有关。 假设2：主要与S032、HS03有关。 实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。 实验I:向FeCl3溶液中加入NaHSO3溶液， (填现象)，然后滴加 (填试剂)， 溶液变为黄色。 (3)进一步探究FCL3与SO32-、HSO3显红棕色的原因。 查阅资料：Fe3++nSO32-+mH20一Fe(SO3)mH2O)m]3-2m（红棕色) 史验II:向FeCl3溶液中滴加Na2SO,溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。 日同学认为橙黄色沉淀中可能含有OH、S032、S042,并设计如下检验方案。 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 盐酸 分成两份 试剂b 试剂c 洗净的 。无明显现象 白色沉淀 溶液A 橙黄色沉淀 乙同学认为酸性KMnO4溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中禽有SQ,2,理由是 实验证实橙黄色沉淀中含有S032、不含$042，试剂b、c分别是 八 )实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是 10