精品解析：广西柳州地区民族高级中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

柳州地区民族高级中学2025-2026学年秋季学期期中考试 高一化学试题 考试范围：必修第一册第一章、第二章第一节和第二节 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Ca40 Cu64 Mn55 K39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．古法酿酒 C．火箭发射 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂的关系： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 同素异形体： 3. 下列叙述错误的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C. 胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别 D. 焰色试验中需用稀硝酸洗净铂丝 4. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H++CO D. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CO 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组物质的转化关系，不能通过一步反应完成的是 A. O2→H2O→H2 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. C→CO→CaCO3 D. Na2O→NaOH→Na2CO3 7. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸的反应： B. 钠投入到AgNO3溶液中： C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D. 过氧化钠转化为碱： 9. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 10. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO D. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 12. 金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “氯化”过程的方程式为 B. “还原”过程为置换反应，且Mg的还原性强于Ti C. Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气 D. 制得金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3＜Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 14. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B 、两种物质可循环使用 C. 每生成1个，转移3个电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 现有以下物质：溶液；液氨；固体；熔融胶体；铜；蔗糖；冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物的是___________填序号，属于电解质的是___________填序号，属于非电解质的是___________填序号；以上物中能导电的是___________填序号。 （2）写出物质溶液中的电离方程式___________。 （3）写出制备物质的化学方程式___________，在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是___________。 16. 按要求回答下列问题： （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________填元素符号元素的化合价升高，被___________填“氧化”或“还原”。该反应中，___________填化学式，下同是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物； （2）写出与在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 17. 为了验证的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。 回答下列问题： 已知：①可溶解在中；②装置中的试剂均足量。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验开始前应先___________。 （3）装置I中发生反应的化学方程式为___________，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现___________性。 （4）装置II中浓硫酸的作用为___________。 （5）实验进行一段时间后，装置Ⅲ和IV的现象___________(填“相同”或“不相同”)，原因为___________。 （6）该实验装置的不足之处为___________。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）上述反应中，___________涉及到氧化还原反应(填“有” 、“无”)。 （2）写出第②步相关的离子方程式___________；第③步中，加入的试剂是___________。 （3）第④步操作的目的是除去___________。 （4）第⑦步操作的名称是___________。 （5）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）电解饱和食盐水原理：NaCl+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州地区民族高级中学2025-2026学年秋季学期期中考试 高一化学试题 考试范围：必修第一册第一章、第二章第一节和第二节 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Ca40 Cu64 Mn55 K39 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。) 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．青铜器皿除锈 B．古法酿酒 C．火箭发射 D．雕刻玉器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜器皿除锈过程中，锈（如碱式碳酸铜）与除锈剂（如酸）反应生成新物质（如盐、水、二氧化碳），有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．古法酿酒是利用微生物发酵将葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，有新物质酒精生成，属于化学变化，B错误； C．火箭发射时燃料燃烧（如氢气与氧气反应生成水），有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．雕刻玉器只是改变玉的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 还原剂和氧化剂的关系： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 的同素异形体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子，图示正确，A正确； B．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，B正确； C．在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，C正确； D．、为两种不同的化合物，不是单质，不是同素异形体，D错误； 故选D。 3. 下列叙述错误的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C. 胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别 D. 焰色试验中需用稀硝酸洗净铂丝 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，实验室用镊子夹取钠，剩余的钠放回原试剂瓶（防止钠在空气中变质，同时避免浪费和危险），A正确； B．金属钠与水反应会生成氢气且放出大量热，易引发爆炸，因此火灾现场有大量金属钠时不能用水灭火，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确； D．焰色试验中，需用稀盐酸洗净铂丝（稀盐酸易挥发，能除去铂丝上的杂质），而不是稀硝酸，D错误； 故答案为：D。 4. 下列物质的电离方程式书写不正确的是 A. B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. NaHCO3=Na++H++CO D. KAl(SO4)2=K++Al3++2SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，电离应使用可逆箭头且不完全离解，书写正确，A不符合题意； B．氢氧化钡为强碱，完全电离为，书写正确，B不符合题意； C．碳酸氢钠电离应生成，而非一步离解为，应该写为：，C符合题意； D．硫酸铝钾完全电离为，书写正确，D不符合题意； 故选C。 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CO 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．牛奶的成分主要包括水分、脂肪、蛋白质、乳糖、无机盐等，属于混合物，H2O不是酸性氧化物，NH3不是电解质，A不正确； B．氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，石墨是碳单质，SO2是亚硫酸对应的酸性氧化物，CaCl2是盐，属于电解质，氢氧化钾是强碱，B正确； C．胶体属于分散系，分散系都是混合物，蔗糖属于有机化合物，属于非解质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C不正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CH4由两种元素组成，属于化合物，CO属于不成盐氧化物，SO3是非金属氧化物，属于非电解质，D不正确； 故选B。 6. 下列各组物质的转化关系，不能通过一步反应完成的是 A. O2→H2O→H2 B. Ca→CaO→Ca(OH)2 C. C→CO→CaCO3 D. Na2O→NaOH→Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2在O2中燃烧生成H2O，电解H2O可以得到H2和O2，均能通过一步反应完成，A不合题意； B．Ca是活泼金属能与O2反应生成CaO、CaO和H2O剧烈反应生成Ca(OH)2，均能通过一步反应完成，B不合题意； C．C在O2中不完全燃烧生成CO，CO不能一步转化CaCO3，C符合题意； D．Na2O为碱性氧化物，能与H2O反应生成NaOH，足量的NaOH与CO2反应生成Na2CO3,均能通过一步反应完成，D不合题意； 故答案为：C。 7. 下列不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是置换反应，属于基本反应类型；锌的化合价从0价升高到+2价，银的化合价从+1价降低到0价，是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中Fe的化合价从+3价降低到0价，C的化合价从+2价升高到+4价，属于氧化还原反应；不属于四种基本反应类型中任何一种，B符合题意； C．该反应是复分解反应，属于基本反应类型；无化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应是化合反应，属于基本反应类型；铁的化合价从+2价升高到+3价，氯的化合价从0价降低到-1价，是氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸的反应： B. 钠投入到AgNO3溶液中： C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D. 过氧化钠转化为碱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水做反应物可以拆，反应的离子方程式为，故A错误； B．钠与水反应不能置换出银，离子方程式为，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，反应式符合金属活动性顺序C正确； D．过氧化钠不能拆开，离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 9. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 【答案】C 【解析】 【分析】酸性溶液中存在大量H+。 【详解】A．H+、HCO反应产生二氧化碳，不能大量共存，选项A错误； B．酸性溶液中Ba2+、SO反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项B错误； C． Cu2+、Ca2+、Cl、NO以及H+之间相互不反应，能大量共存，选项C正确； D．酸性溶液中Ag+、Cl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 10. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．比较的热稳定性 D．制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去中的应用饱和食盐水，不用溶液，与能反应，影响被提纯物质，A项不能达到目的； B．在饱和食盐水中几乎不溶解，故可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，B项能达到目的； C．比较的热稳定性，应将放在大试管中，而将放在小试管中，小试管中温度低能分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体，而温度高的大试管中未分解，才能说明热稳定性不如，C项不能达到目的； D．制备氢氧化铁胶体应将饱和溶液滴加入沸水中，而不是滴入溶液，与反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，D项不能达到目的； 答案选B。 11. 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A 某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ B. 滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- C. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO D. 滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀（氢氧化铜），是的特征反应，说明原溶液含，A正确； B．盐酸酸化会引入，无法区分原溶液是否含，B错误； C．产生气体可能为或，原溶液可能含、、、等，结论不唯一，C错误； D．白色沉淀可能是或AgCl（若原溶液含），无法确定一定含，D错误； 故选A。 12. 金属钛(Ti)是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应。工业上以金红石(TiO2)为原料制备金属钛的主要流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “氯化”过程的方程式为 B. “还原”过程为置换反应，且Mg还原性强于Ti C. Mg还原TiCl4过程中为防止O2氧化需要通入N2作保护气 D. 制得的金属钛中含有少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg 【答案】C 【解析】 【分析】金红石(TiO2)与Cl2、C发生氯化反应，生成TiCl4和CO；TiCl4被Mg还原可生成Ti。 【详解】A．“氯化”过程中，TiO2、Cl2、C发生反应，生成TiCl4和CO，反应物中Cl2呈气态，则生成物中CO不标“↑”，化学方程式为，A正确； B．“还原”过程中发生反应TiCl4+MgTi+2MgCl2，该反应属于置换反应，且Mg的还原性强于Ti，B正确； C．Mg还原TiCl4过程需要在高温下进行，Mg易与O2、N2发生反应，为防止O2氧化需要通入Ar作保护气，不能用N2作保护气，C错误； D．题干信息显示：金属钛常温下不与稀盐酸反应，所以制得的金属钛中含有的少量金属Mg，可以用稀盐酸浸泡除Mg，D正确； 故选C。 13. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 B. HCl在反应中只表现出还原性 C 氧化性：KClO3＜Cl2 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确； B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误； C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C错误； D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为： ，D错误； 故合理选项是A。 14. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. ①③属于复分解反应，②属于氧化还原反应 B. 、两种物质可循环使用 C. 每生成1个，转移3个电子 D. 除去氨氮的总反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．①③均属于盐和酸反应生成新盐和新酸，故①③属于复分解反应、没有化合价的变化，②中氮元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．③中生成的CO2、H2O可以供①使用，这两种物质可循环使用，故B正确； C． NH3生成N2，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒，每生成lmolN2，转移6mol电子，故C错误； D．据图可知，除去氨氮的总反应方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. 现有以下物质：溶液；液氨；固体；熔融胶体；铜；蔗糖；冰水混合物 （1）以上物质中属于混合物的是___________填序号，属于电解质的是___________填序号，属于非电解质的是___________填序号；以上物中能导电的是___________填序号。 （2）写出物质溶液中的电离方程式___________。 （3）写出制备物质的化学方程式___________，在小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。鉴别胶体成功制备最简单的方法是___________。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ③④⑧⑩ ③. ②⑦⑨ ④. ①④⑤⑥⑩ （2） （3） ①. ②. 【解析】 【分析】①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②液氨是氨气的液体状态，是纯净物，不能电离，是非电解质，不能导电； ③BaCO3固体属于盐，熔融状态下导电，是电解质，不能导电； ④熔融KHSO4属于盐，能导电，是电解质，能导电； ⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑥铜是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦CO2属于非金属氧化物，不能电离，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； ⑧CH3COOH是酸，水溶液中能导电，是电解质，不能导电； ⑨蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，既不是电解质也不是非电解质，不能导电； ⑩冰水混合物是纯净物，是电解质，能导电。 【小问1详解】 根据上述分析可知，混合物是：①⑤；电解质是：③④⑧⑩；属于非电解质的是：②⑦⑨；能导电的是：①④⑤⑥⑩。 【小问2详解】 氢氧化钠是强电解质，电离方程式为：。 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的方程式为：。用激光笔照射烧杯中液体，从入射光的垂直方向可以观察到液体中出现的一条光亮的“通路”，利用丁达尔效应进行鉴别。 16. 按要求回答下列问题： （1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________填元素符号元素的化合价升高，被___________填“氧化”或“还原”。该反应中，___________填化学式，下同是氧化剂，___________是氧化产物，___________是还原剂，___________是还原产物； （2）写出与在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 ③. ④. ⑤. ⑥. （2） 【解析】 【小问1详解】 在该反应中Al元素的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，被氧化。Fe2O3中铁的化合价从+3价降到0价，则反应中Fe2O3是氧化剂；氧化产物是化合价升高得到的产物，故Al2O3是氧化产物；还原产物是化合价降低得到的产物，则铁单质是还原产物。 【小问2详解】 与在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜得到2个电子，碳失去2个电子；双线桥法为：。 17. 为了验证的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(夹持装置已略去)。 回答下列问题： 已知：①可溶解在中；②装置中的试剂均足量。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）实验开始前应先___________。 （3）装置I中发生反应的化学方程式为___________，该反应中，浓盐酸除体现还原性外，还体现___________性。 （4）装置II中浓硫酸的作用为___________。 （5）实验进行一段时间后，装置Ⅲ和IV的现象___________(填“相同”或“不相同”)，原因为___________。 （6）该实验装置的不足之处为___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）检验装置气密性 （3） ①. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. 酸 （4）干燥氯气 （5） ①. 不相同 ②. 氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 （6）没有除杂 【解析】 【分析】I中浓盐酸与高锰酸钾反应生成Cl2，生成的氯气中含有水蒸气和HCl，可先通过氯化钙和浓硫酸除去氯气中的水蒸气，氯气没有漂白性，干燥的氯气遇到干燥的有色布条不会发生反应，无明显实验现象，氯气遇到湿润的有色布条，氯气与其中的水反应生成HClO，HClO具有漂白性将湿润的有色布条漂白，随后氯气通入CCl4中溶解吸收。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 该实验涉及气体制备，为防止漏气，实验开始前应先检验装置气密性； 【小问3详解】 装置I中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，部分HCl中氯元素化合价升高生成氯气，部分HCl中氯元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰，浓盐酸除体现还原性外，还体现酸性。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，装置II中浓硫酸的作用为：干燥氯气； 【小问5详解】 氯气本身无漂白性，与水反应生成的次氯酸因具有强氧化性，而能使有色物质褪色；所以实验进行一段时间后，装置Ⅲ中干燥有色布条不褪色，IV中湿润有色布条褪色，装置Ⅲ和IV的现象不相同。 【小问6详解】 高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气含有杂质氯化氢，该实验装置的不足之处：没有除杂，浓盐酸挥发出来HCl对实验结果的论断有影响。 18. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）上述反应中，___________涉及到氧化还原反应(填“有” 、“无”)。 （2）写出第②步相关的离子方程式___________；第③步中，加入的试剂是___________。 （3）第④步操作的目的是除去___________。 （4）第⑦步操作的名称是___________。 （5）第⑤步操作用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）电解饱和食盐水原理：NaCl+ H2O→NaOH+ H2↑+ Cl2↑(未配平)，工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，而不采用Na2O与H2O的反应，原因是___________。 【答案】（1）无 （2） ①. ②. BaCl2溶液 （3）Ca2+、Ba2+ （4）蒸发结晶 （5）BD （6）Na2O作为原料来源少、成本高等 【解析】 【分析】粗盐除NaCl外，还含有Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，①加水溶解后，②加入过量NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，③再加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，④再加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，⑤过滤，滤去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀以及泥沙，⑥向滤液中加入适量盐酸，除去过量的Na2CO3和NaOH，⑦将得到的NaCl溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐，据此解答。 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生改变，结合分析可知，上述反应中均没有元素发生化合价改变，即无涉及到氧化还原反应；故答案为无。 【小问2详解】 由分析知，第②步是沉淀溶液中的Mg2+，发生的离子方程式为；第③步是加入过量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的，故答案为；BaCl2溶液。 【小问3详解】 由分析知，第④步加入过量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，故答案为除去Ca2+、Ba2+。 【小问4详解】 由分析知，第⑦步是将得到的NaCl溶液进行蒸发、结晶、烘干得到精盐，故答案为蒸发结晶。 【小问5详解】 由分析知第⑤步操作为过滤操作，过滤所需要的仪器有铁架台(A)、烧杯(D)、漏斗(B)、玻璃棒，C为圆底烧瓶，故答案为BD。 小问6详解】 因Na2O不易制取得到，导致用Na2O与H2O反应制取NaOH时，Na2O作为原料来源少、成本高等，因此不采用该方法制取NaOH，故答案为Na2O作为原料来源少、成本高等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $