精品解析：内蒙古赤峰二中2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

赤峰二中2024级高二上学期第一次月考 化学试题 本试卷共19道题 满分：100分 考试时间：75分钟 (答案填写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 【答案】D 【解析】 【详解】A．味精作为调味剂用于提鲜，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．柠檬黄是食用色素，用于改变颜色，不涉及反应速率变化，B不符合题意； C．盐卤使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，属于胶体性质的应用，未改变化学反应速率，C不符合题意； D．维生素C作为抗氧化剂，通过抑制氧化反应降低反应速率，与化学反应速率相关，D符合题意； 故选D。 2. 对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A. 缩小体积 B. 降低温度 C. 使用高效催化剂 D. 充入更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩小体积（增大压强）不会改变活化分子百分数和平衡常数，两者均不变，A错误； B．降低温度会减少活化分子百分数，同时平衡常数因温度变化而改变，B正确； C．使用高效催化剂提高活化分子百分数，但平衡常数不变，C错误； D．充入更多N2仅改变浓度，不影响活化分子百分数和平衡常数，D错误； 故选B。 3. 下列叙述正确的是 A. 的溶液是中性溶液 B. 将水加热，增大，减小 C. 向溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. 向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．中性溶液需满足c(H+)=c(OH⁻)，而c(H+)=10-7 mol/L仅在25℃时成立。若温度变化，Kw改变，此时中性溶液的c(H+)可能不等于10-7mol/L，故A错误； B．加热促进水的电离，Kw增大，H+和OH⁻浓度均增大，pH减小(如100℃时纯水pH≈6)，但溶液仍中性。B正确； C．稀释CH3COOH时，其解离度增加，但H+浓度降低，对水电离的抑制减弱，水电离的c(H+)会增大，故C错误； D．加入NaHSO4会增加H+浓度，抑制水电离(平衡逆向移动)，但Kw仅与温度有关，温度不变则Kw不变，故D错误； 答案选B。 4. 硫的化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含原子总数 B. 溶液中数目为 C. 与足量于密闭容器中充分反应，生成的分子数小于 D. 反应③中得到溶液时，溶液中的原子数为 【答案】C 【解析】 【分析】硫化氢和氧气反应，生成二氧化硫，随后再催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫再和水反应生成硫酸，以此解题。 【详解】A．题目未说明是否为标准状况，无法确定11.2 L H2S的物质的量，因此原子总数无法确定为1.5 NA，A错误； B．H2S是弱酸，部分电离，溶液中H⁺数目小于0.2 NA，B错误； C．SO2与O2生成SO3反应是可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数必然小于NA，C正确； D．溶液中O原子不仅来自H2SO4，还来自溶剂水，总O原子数远大于4 NA，D错误； 故选C。 5. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水呈碱性，应使石蕊变蓝而非红色，A错误； B．NH3·H2O溶液中同时存在和未电离的NH3·H2O，说明其部分电离，符合弱电解质特征，B正确； C．导电能力弱于NaOH溶液可能因浓度差异导致，无法直接证明NH3·H2O为弱电解质，C错误； D．等浓度等体积的氨水与盐酸完全中和仅说明其为一元碱，与强弱无关，D错误； 故选B。 6. 下列操作规范且合理的是 A．测定中和热 B．测定溶液的 C．测定醋酸溶液的浓度 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热时，环形搅拌器应为玻璃材质，铜是热的良导体，会导致热量散失，故A错误； B．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，会漂白pH试纸，也不能把试纸伸入溶液中测pH，故B错误； C．用NaOH标准溶液滴定醋酸，锥形瓶中装醋酸，滴定管为聚四氟乙烯活塞可盛装NaOH标准溶液，滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂，故C正确； D．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2需要加热，图中缺少加热装置，故D错误； 选C。 7. 下列说法或表示方法正确的是 A. 水溶液中的电离方程式： B. 高锰酸钾溶液滴定草酸： C. 向新配制好的溶液中加入几粒固体，溶液颜色变浅： D. 溶液与足量溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在水中仅部分电离，生成和H3O+，即电离方程式为，A正确； B．草酸为弱酸，在滴定过程中以H2C2O4形式参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．FeCl3和KSCN结合生成Fe(SCN)3的反应本质为，通常以为：该反应与K+和Cl-无关，向新配制好的溶液中加入几粒固体，溶液颜色不变（实际上，加入后，会与形成配合物，使铁离子浓度减小，平衡向左移动，溶液颜色会变浅），C错误； D．HF为弱酸，离子方程式中不能直接将HF拆为，且电离需吸热，则放出的热量小于57.3kJ，则中和反应ΔH＞-57.3 kJ·mol-1，D错误； 故答案选A。 8. 向某恒容密闭容器中通入和一定量的，发生反应： 。不同温度下，的平衡转化率随初始的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c、d四点，碳元素的质量均为 B. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 C. 点点 D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中碳元素始终存在于气体中，初始通入0.1mol C2H5OH，含碳元素0.2mol，质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，四点均为平衡状态，碳元素质量守恒，A正确； B．恒容容器中，所有物质均为气体，气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．b、d点均在T1温度下(T1<T2，下方曲线为T1)，d点初始n(H2O)更大，平衡时H2浓度更高。平衡时v正=v逆，d点v逆(H2)=v正(H2)，因d点H2浓度大于b点，故d点v逆(H2)大于b点v正(H2)，即b点v正(H2)<d点v逆(H2)，C正确； D．T1<T2，温度升高乙醇转化率增大，说明正反应吸热，平衡常数随温度升高增大。a点在T2曲线(上方曲线，温度高)，b点在T1曲线(温度低)，故K(a)>K(b)，D正确； 答案选B。 9. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的盐酸和的溶液等体积混合 B. 、均为的溶液 C. 等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D. 将的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，若在25℃下（），两者浓度均为0.01 mol∙L-1，恰好中和生成中性溶液；但若温度变化导致水的离子积改变，则混合后溶液不呈中性，A不符合题意； B．当溶液中时，无论温度如何，氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B符合题意； C．等物质的量的强酸与强碱反应后，若酸和碱的元数不同（如H2SO4与NaOH），生成的盐溶液可能显酸性或碱性，C不符合题意； D．将的NaOH溶液稀释100倍后，溶液仍显碱性，D不符合题意； 故答案选B。 10. 由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应如下：。在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，测得-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列选项错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 24 50 71 81 90 104 116 132 A. 该反应在内， B. 在时， C. 时，该反应的平衡常数 D. 减少-丁内酯浓度可以提高-羟基丁酸的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．50~80 min内，γ-丁内酯浓度变化量为，则平均速率，A正确； B．120 min时，γ-丁内酯浓度为90×10-3 mol∙L-1，则转化的γ-羟基丁酸的浓度为90×10-3 mol∙L-1，，B正确； C．平衡时（反应时间∞）γ-丁内酯浓度0.132 mol∙L-1，剩余γ-羟基丁酸浓度(0.180-0.132) mol∙L-1=0.048 mol∙L-1，反应在水溶液中进行（水的浓度不计），因此反应的平衡常数，C错误； D．减少产物γ-丁内酯浓度，平衡正向移动，γ-羟基丁酸转化率升高，D正确； 故答案选C。 11. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A. 化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热 B. 升高温度，有利于提高化合物2的转化率 C. 图乙表示的反应历程中，决速步为第一步 D. 化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误； B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误； C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误； D．化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确； 故选D。 12. 常温下，用的NaOH溶液分别滴定 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如下。下列说法错误的是 A. 两曲线的起点不同可以证明是弱电解质 B. 两曲线中 C. 滴定过程中水的电离程度始终增大 D. 点时，溶液中离子浓度大小关系为 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定前0.1mol/L的醋酸pH>1，说明醋酸部分电离，是弱电解质，故A正确； B．V1、V2应为pH=7时消耗NaOH体积。盐酸与NaOH完全反应生成NaCl时，溶液呈中性，所以V1=10mL；醋酸完全反应生成CH3COONa时，消耗10mL氢氧化钠，溶液呈碱性pH>7，需NaOH体积V2<10mL才能使pH=7，故V1>V2，故B正确； C．滴定开始时酸中H+抑制水的电离，随NaOH加入H+被中和，水的电离程度增大；但当NaOH过量后，溶液中OH⁻浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，故C错误； D．a点为醋酸滴定曲线中pH=7点，此时c(H+)=c(OH⁻)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO⁻)+c(OH⁻)可知c(Na+)=c(CH3COO⁻)，且离子浓度大小为c(Na+)=c(CH3COO⁻)>c(H+)=c(OH⁻)，D正确； 故选C。 13. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 三种酸的酸性强弱顺序为： B. 常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 的草酸溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，因此根据表中数据得到酸性强弱关系为，A正确； B．向HCN溶液中加入NaOH固体，会消耗HCN电离出的，导致溶液中降低，根据公式，温度不变不变，但减小，比值会增大，B错误； C．由于酸性，足量可与草酸的两个H+反应，生成和，离子方程式正确，C正确； D．根据的电离常数得到，当pH=2时， ， 代入数据得，D正确； 故答案选B。 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热盛有溶液的试管，探究温度对化学平衡的影响 溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 转化为的反应放热 B 用计测量、溶液的，比较溶液大小 HClO溶液的pH比溶液大 酸性比HClO强 C 向1L 1mol/L KI溶液滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热CuCl2溶液时，溶液变为黄绿色，冷却恢复蓝绿色，说明升温促使[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，该反应为吸热反应，但结论错误地描述为放热。A错误； B．比较CH3COOH和HClO的pH时，若未明确两者浓度相同，则无法直接通过pH大小判断酸性强弱。HClO的pH较大可能因浓度较低导致，结论不可靠。B错误； C．向过量KI溶液中滴加少量FeCl3，反应后溶液变红，说明Fe3+未完全反应，证明Fe3+与I⁻的反应是可逆的。实验设计合理，现象与结论一致。C正确； D．缩小体积时，2NO2⇌N2O4的平衡正向移动，但现象应为颜色先变深后变浅（仍比原颜色深），而非直接“颜色变浅”。现象描述不准确，结论片面。D错误； 故选C。 15. 肌红蛋白(Mb)存在于哺乳动物肌细胞中，与氧气结合的反应为 。与的结合率(即Mb的转化率)为，氧气的分压为，在下的、在下的如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 温度不变时，游客在山顶时体内的浓度比在山下高 B. 该反应的 C. 曲线a表示时的关系图 D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度不变时，山顶氧气分压低于山下，根据平衡移动原理，减小使平衡逆向移动，降低，MbO2浓度减小，A错误； B．为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动增大，则b为等温线，a为等压线，由a曲线可知，当时，由图可知温度升高减小，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，，B错误； C．曲线a随温度升高减小，对应时的关系；曲线b随增大增大，对应时的关系，C错误； D．由曲线b可知，时，时，Mb与O2的结合率，假设Mb起始浓度为a mol/L，则，D正确； 选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包含4道题，共55分，除特殊说明外每空2分) 16. 已知：25℃时，的溶液中，的溶液的，回答下列问题： （1）HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 （2）HA溶液中由水电离出的___________mol/L，上述浓度的两溶液中___________。 （3）在加水稀释HA溶液的过程中，随着加水量的增加而减小的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）将等体积、等的溶液和盐酸溶液分别与等浓度的溶液完全中和，___________溶液消耗BOH溶液的体积大。 （5）溶液和溶液按体积比1∶4混合后，混合溶液的___________(忽略溶液体积变化，已知)。 （6）用的溶液和溶液混合，使得混合后溶液，则两溶液的体积比为___________(忽略溶液体积变化)。 【答案】（1）弱电解质 （2） ①. ②. 1 （3）B （4） （5）12.6 （6） 【解析】 【小问1详解】 由，结合已知，可得，则，其浓度小于的浓度，故其为弱电解质； 【小问2详解】 由题目可知，的溶液中，，。溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，故；在的溶液中，，其的浓度等于氢离子浓度，即。在的溶液的，即，故其能够完全电离，，故上述浓度的两溶液中； 【小问3详解】 A．由于， ，在加水稀释HA溶液的过程中，在减小，故增加，A不正确； B．由于，，加水稀释HA溶液的过程中，在减小，故不断减小，B正确； C．由于，为常数，C错误； D．由于， ，加水稀释HA溶液的过程中，在减小，故不断上升，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 由于为弱酸，盐酸为强酸，将等体积、等的两种溶液，的浓度大于盐酸的浓度，故消耗的溶液更多； 【小问5详解】 溶液和溶液按体积比1∶4混合后，发生反应为：，故过量，故，， 【小问6详解】 用的溶液中，的溶液中混合，可设的溶液体积为，的溶液体积为，二者混合后，为酸性溶液，故其，则两溶液的体积比为。 17. 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是___________。 （3）盛水的洗气瓶的作用是___________。 （4）酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为___________。 （5）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1 L，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。(已知：，)。 ①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）排出装置中的空气，防止被空气中氧化为，也防止与反应 （3）除去挥发的并使转化为 （4） （5） ①. 丙 ②. AC ③. 0.069 【解析】 【分析】该实验目的是制备，装置从左到右依次为制备、与反应制备、干燥气体、与反应制备、干燥（防止水蒸气进入玻璃管与反应导致产品不纯）、吸收处理多余的。 【小问1详解】 根据仪器A的构造可知，仪器名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 实验制备的原理为，而易被空气中氧化为，与反应生成、，故反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是排尽装置中的空气，防止被空气中氧化为，也防止与反应。 【小问3详解】 浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，与反应制备，同时硝酸易挥发，盛水的洗气瓶可以除去挥发的并使转化为。 【小问4详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将一氧化氮氧化为硝酸根离子，则方程式为。 【小问5详解】 ①溶液盛装在碱式滴定管中，排放滴定管尖嘴处的气泡操作是将乳胶管尖嘴向上倾斜，挤压乳胶管中玻璃球，选丙。 ②根据，，可推出关系式，亚硝酸根离子的含量，实验中滴定结果偏大导致测定结果偏高，偏小导致测定结果偏低。 A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管，导致标准浓度的溶液浓度偏小，消耗的标准浓度的溶液体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．滴定前锥形瓶中有少量水，对亚硝酸根离子的物质的量无影响，滴定结果无影响，测定结果无影响，B错误； C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定前读数偏小，滴定后气泡消失，则滴定结果偏大，测定结果偏高，C正确； D．读数时，滴定前仰视，滴定前读数偏大，滴定后俯视，滴定后读数偏小，则滴定结果偏小，测定结果偏低，D错误； 故选AC。 ③根据亚硝酸根离子的含量计算，=。 18. 由电镀污泥(含、、、、、)为原料生产的流程如图： 已知：Ⅰ．25℃时，， Ⅱ．、、能分别形成：、、。 回答下列问题： （1）①“氨浸”步骤，提高反应速率的操作有___________(写两个)。 ②25℃时，测得氨浸液为9，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 ③“氨浸”时，可被还原生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （2）水浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）水浸液中含价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为___________(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理___________。 （4）根据溶解度曲线(如下图)指出“系列操作”为___________。 【答案】（1） ①. 升温；搅拌 ②. < ③. （2）Fe2O3 （3） ①. ②. 增大浓度，促进平衡正向移动，生成 （4）浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】由题给流程可知，向电镀污泥中加入氨水、亚硫酸铵和碳酸铵的混合溶液氨浸，将溶液中的铜离子、锌离子、银离子转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子、二氨合银离子，铁离子和亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀、铬离子转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氨浸液和氨浸渣；向氨浸渣中加入氢氧化钠、通入空气高压焙烧，将碳酸亚铁转化为氧化铁、氢氧化铬转化为铬酸钠，焙烧渣水浸、过滤得到含有氧化铁的水浸渣和铬酸钠溶液；向溶液中加入硫酸溶液调节溶液pH，将溶液中铬酸钠转化为重铬酸钠，反应得到的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥得到重铬酸钠。 【小问1详解】 ①升温可提高分子热运动速率；搅拌可加强传质，故答案为：升温；搅拌； ③由电离常数可知，溶液中===1.8，则溶液中一水合氨的浓度小于铵根离子浓度，故答案为：<； ③由分析可知，氨浸时铁离子发生的反应为溶液中的铁离子与亚硫酸根离子、碳酸根离子、氨分子反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸根离子和铵根离子，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 结合分析可知，水浸渣的主要成分是Fe2O3； 【小问3详解】 由分析可知，水浸液中存在如下平衡：，向溶液中加入硫酸溶液，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，有利于重铬酸根离子的生成，故答案为：；增大浓度，促进平衡正向移动，生成； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，得到重铬酸钠的系列操作为浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥。 19. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气： 。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： （1）该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)可以自发进行，___________℃。 （2）结合以下信息，可知的燃烧热___________(用代数式表示)。 ① ② （3）下列措施可提高点转化率的是___________(填标号)。 A. 增大的流速 B. 将温度升高40℃ C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （4）某研究小组探究催化剂对、转化率的影响。将、按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定、转化率，结果如下图所示(曲线Ⅱ最高点对应温度是450℃)： a点___________(填“是”或“否”)为对应温度下的平衡转化率，说明其理由：___________。 （5）设点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数___________(用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)，若点气体进入至流出容器用时15分钟，则0~15分钟内，生成的平均速率___________。 【答案】（1） ①. 低温 ②. 440℃ （2） （3）BD （4） ①. 否 ②. 该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线II可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率 （5） ①. ②. 0.04 【解析】 【小问1详解】 该反应，根据，反应能自发进行，可知该反应在低温下能自发进行；由题意可知，较低流速下转化率可近似为平衡转化率，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氯化氢的转化率减小，由图可知，氯化氢和氧气的物质的量比一定时，T1条件下，氯化氢的转化率最小，所以T1为440℃； 【小问2详解】 氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，由盖斯定律可知，反应①+③—②得到反应，则反应； 【小问3详解】 A．由图可知，增大氯化氢的流速，氯化氢的转化率在减小，A不符合题意； B．由图可知，M对应反应温度为360℃，将温度升高40℃，氯化氢的转化率增大，B符合题意； C．增大相当于增大氯化氢的浓度，平衡向正反应方向移动，但氯化氢的转化率减小，C不符合题意； D．M点气体流速高，反应未平衡，使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内氯化氢的转化率增加，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 a点不是对应温度下的平衡转化率，理由是该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线Ⅱ可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率； 【小问5详解】 由图像可知：N点HCl的平衡转化率为80%，，可用三段式进行计算： 则平衡时气体的总物质的量，则平衡时的物质的量分数均为、的物质的量分数为、的物质的量分数均为，故该条件下反应的平衡常数；若点气体进入至流出容器用时15分钟，则15minHCl的流入量为，转化率为80%，则转化的HCl的物质的量为，生成氯气的物质的量为0.01mol，则0~15分钟内，生成的平均速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赤峰二中2024级高二上学期第一次月考 化学试题 本试卷共19道题 满分：100分 考试时间：75分钟 (答案填写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 2. 对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是 A. 缩小体积 B. 降低温度 C. 使用高效催化剂 D. 充入更多 3. 下列叙述正确的是 A. 的溶液是中性溶液 B. 将水加热，增大，减小 C. 向溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. 向水中加入少量固体，水的电离平衡逆向移动，减小 4. 硫的化合物的部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含原子总数为 B. 溶液中数目为 C. 与足量于密闭容器中充分反应，生成的分子数小于 D. 反应③中得到溶液时，溶液中原子数为 5. 下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 6. 下列操作规范且合理的是 A．测定中和热 B．测定溶液的 C．测定醋酸溶液的浓度 D．制备 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法或表示方法正确的是 A. 水溶液中的电离方程式： B. 高锰酸钾溶液滴定草酸： C. 向新配制好的溶液中加入几粒固体，溶液颜色变浅： D. 溶液与足量溶液反应： 8. 向某恒容密闭容器中通入和一定量的，发生反应： 。不同温度下，的平衡转化率随初始的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c、d四点，碳元素的质量均为 B. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 C. 点点 D. 平衡常数： 9. 下列溶液一定呈中性的是 A. 的盐酸和的溶液等体积混合 B. 、均为的溶液 C. 等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D. 将的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 10. 由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应如下：。在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，测得-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列选项错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 24 50 71 81 90 104 116 132 A. 该反应在内， B. 在时， C. 时，该反应的平衡常数 D. 减少-丁内酯浓度可以提高-羟基丁酸的转化率 11. 我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是 A. 化合物1参与了化学反应，改变了总反应反应热 B. 升高温度，有利于提高化合物2的转化率 C. 图乙表示反应历程中，决速步为第一步 D. 化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应 12. 常温下，用的NaOH溶液分别滴定 的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如下。下列说法错误的是 A. 两曲线的起点不同可以证明是弱电解质 B. 两曲线中 C. 滴定过程中水的电离程度始终增大 D. 点时，溶液中离子浓度大小关系为 13. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 三种酸的酸性强弱顺序为： B. 常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 的草酸溶液中， 14. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热盛有溶液的试管，探究温度对化学平衡的影响 溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 转化为的反应放热 B 用计测量、溶液的，比较溶液大小 HClO溶液的pH比溶液大 酸性比HClO强 C 向1L 1mol/L KI溶液滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 肌红蛋白(Mb)存在于哺乳动物肌细胞中，与氧气结合的反应为 。与的结合率(即Mb的转化率)为，氧气的分压为，在下的、在下的如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 温度不变时，游客在山顶时体内的浓度比在山下高 B. 该反应的 C. 曲线a表示时的关系图 D. ， 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题包含4道题，共55分，除特殊说明外每空2分) 16. 已知：25℃时，的溶液中，的溶液的，回答下列问题： （1）HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”)。 （2）HA溶液中由水电离出的___________mol/L，上述浓度的两溶液中___________。 （3）在加水稀释HA溶液的过程中，随着加水量的增加而减小的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）将等体积、等的溶液和盐酸溶液分别与等浓度的溶液完全中和，___________溶液消耗BOH溶液的体积大。 （5）溶液和溶液按体积比1∶4混合后，混合溶液的___________(忽略溶液体积变化，已知)。 （6）用的溶液和溶液混合，使得混合后溶液，则两溶液的体积比为___________(忽略溶液体积变化)。 17. 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气目的是___________。 （3）盛水洗气瓶的作用是___________。 （4）酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为___________。 （5）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1 L，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。(已知：，)。 ①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②下列操作会导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．未用标准浓度的溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ③该咸菜中亚硝酸根离子的含量为___________。 18. 由电镀污泥(含、、、、、)为原料生产的流程如图： 已知：Ⅰ．25℃时，， Ⅱ．、、能分别形成：、、。 回答下列问题： （1）①“氨浸”步骤，提高反应速率的操作有___________(写两个)。 ②25℃时，测得氨浸液为9，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 ③“氨浸”时，可被还原生成沉淀，该反应的离子方程式为___________。 （2）水浸渣的主要成分是___________(填化学式)。 （3）水浸液中含价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为___________(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理___________。 （4）根据溶解度曲线(如下图)指出“系列操作”为___________。 19. 为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气： 。将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制转化率曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 回答下列问题： （1）该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)可以自发进行，___________℃。 （2）结合以下信息，可知的燃烧热___________(用代数式表示)。 ① ② （3）下列措施可提高点转化率的是___________(填标号)。 A. 增大的流速 B. 将温度升高40℃ C. 增大 D. 使用更高效的催化剂 （4）某研究小组探究催化剂对、转化率的影响。将、按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定、转化率，结果如下图所示(曲线Ⅱ最高点对应温度是450℃)： a点___________(填“是”或“否”)为对应温度下的平衡转化率，说明其理由：___________。 （5）设点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数___________(用平衡时各组分的物质的量分数代替平衡浓度计算)，若点气体进入至流出容器用时15分钟，则0~15分钟内，生成的平均速率___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $