北京市第十三中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市第十三中学2025~2026学年第一学期 高二化学期中测试 本试卷分第卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第卷第1页至第6页；第 Ⅱ卷第7页至第11页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分钟。请在答 题卡规定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并 交回。 可能用到的相对原子质量： H1C12016Na23Mg24C135.5 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1.下列物质中，属于强电解质的是 A.BaSO4 B.H20 C.H2CO3 D.CH3CH2OH 2下列溶液一定显酸性的是 A.c(H)>c(OH) B.含有H C.pH<7 D.酚酞变红 3.25C时，水中存在电离平衡：H20产H*+OH△H>0。下列说法不正确的是 A.升高温度，促进水的电离 B.通入少量HCI气体，c(OH)减小，促进水的电离， C.滴加少量NaOH溶液，c(OH增大，抑制水的电离 D.加入少量A2(SO43固体，c(OH)减小，促进水的电离 4.常温下，实验小组测得0.1 molL-1 Na2C03溶液的pH为12，下列关于该溶液的说法 不正确的是 A.c(CO)>c(HCO3) B.升高温度，溶液中的OH浓度增大 C.2[c(CO)+c(HCO3)+c(H2CO)]=c(Na) D水电离出的OH浓度为1×1012molL 高二化学第1页（共12页） 5.下列事实与盐类水解无关的是 A.用Na2CO溶液清洗油污 B.用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液制作泡沫灭火器 C.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4( D.氮肥(NH4CI)不能与草木灰(K2CO3)混合使用 6.室温下，CH3 COONH4溶液的pH约为7，关于溶液的下列说法正确的是 A.溶液中c(CHsCOO~)=c(NH) B.常温下溶液显中性是因为CH3COO和NH不发生水解 C.1molL1的CHC0ONH4溶液中c(CH3C00)=1molL1 D.由CH3 COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液显酸性 7.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 右图所示。下列说法正确的是 光/nol A.5min时反应停止 0.80 B.反应的化学方程式为：3A亡2B+C 0.6 C.a点时，o(A)=o(B) 0.4 B D.反应开始到5min,o(B)=0.08mol/Lmin) 0.2 f/min 8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 o 25 50 100 B Kw/104 1.01 5.47 55.0 黎 将NO2球浸泡在冷水和热水中 MnO2 c氨水)(molL 0.1 0.01 H202溶液 pH 11.1 10.6 高二化学第2页（共12页) 9.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC1固体溶于水的过程分两步实现，示 意图如下。 时 形 △H=akJ.mol- Na(gλ、Cr(g) △F=b +HO(1) ol- △H3=+4 kJ-mol 9 浓 +H0(1) NaCl(s) x Na(aq、Cr(aq) 下列说法不正确的是 A.NaCI固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 10.室温下，对于1L0.1mo/L的醋酸溶液，下列判断正确的是 A.该溶液中CHC00的粒子数为6.02×1022 B.与Na2C03溶液反应的离子方程式为C032+2H=H20+C02↑ C.加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 D.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol 11.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： 1 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AF=+49.0 kJ-mol-1 ②CH0H(g+202(g)=C02(g)+2H2(g)△H=-192.9kmo11 下列说法正确的是 A.CH3OH的燃烧热为192.9kJmo1 B.64 g CH3OH(g)按照反应①制取氢气，吸收能量49k灯 C.CH0H0+02(g)=C02(g)+2H2(g)△H<-192.9 kJ-mol1 D.根据①和②推知：H2(g)+02(g)=H0(g)△H=…241.9 kJmol1 商二化学第3页（共12页） 12.一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下图。反应的热化学方程式为 NH4CI(s)NH3(g)+HCI(g)AH>0 a Mg(OHCI 下列说法不正确的是 ① ② A.a为生成物NH3、b为生成物HCI NH.CI B.反应制得1 mol HCI,须投入1 mol MgO C.升高反应温度，NH4CI分解为NH3和HCI的化学平衡常数增大 D,等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热 13.NO2和N204存在平衡：2NO2(g)=N204(g)△H<0。下列分析正确的是 A.1mol平衡混合气体中含1molN原子 B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1molN2O4中的共价键所需能量 C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 14.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A.相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，cNH)前者小于后者 B.0.1molL1NaHC03溶液：cNa)=cHCO)+2c(C0-)+cH2C03) C.0.1moL-1NH4Cl加水稀释后，cNH)和c(OH)均减小 D.pH>7的NH4Cl、NHHO混合溶液：cNH)<c(CI) 15下列实验中，均产生白色沉淀。 一A(SOh溶液 CaCL,溶液 Na2COz溶液 国-NaHCO,溶液 NaCO溶液 国NaHCO,溶液 下列分析不正确的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCi2能促进NaCO3、NaHCO3水解 C.A2(SO43能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D.4个实验中，溶液滴入府，试管中溶液p旺均降低 高二化学第4页（共12页) 16.酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊（以Hn表示）的电离平衡和颜色变化如 下。 电离平衡 HIn(红色) Ht+In“(蓝色) pH<5 5<pH<8 pH>8 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A.向石蕊溶液中滴加浓盐酸至pH=3,cIn)减小，cHn增大，溶液呈红色 B.向石蕊溶液中滴加浓NaOH溶液至pH=l0,c(In)增大，c(Hn)减小，溶液呈蓝 色 C.向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动， cm2增大 c(HIn) D.向石蕊溶液中通入SO2,溶液变红，存在： c(H)=2c(SO)+c(HSO;)+c(OH) 17.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的HC1溶液。下列说法不正确的是 A.滴定管a为碱式滴定管，b为酸式滴定管 B.用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C.碱式滴定管在盛装0.1000mol/L NaOH溶液前要用该溶液 润洗23次 D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为 红色，且半分钟内不褪色 18.用0.1moL1NaOH溶液分别滴定体积均为 pE卧 20mL、浓度均为0.1molL-HC1溶液和 HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体 M 积的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.HX为强酸 B.N c(Na)+c(H)=c(OH )+cX) C.M点cX)>cHX) 0 10203040 D.NaOH溶液滴定HCI溶液，用酚酞作指示剂， (NaOH溶液)/mt 溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 高二化学第5页（共12页) 19.粗制CuS045H20晶体中含有杂质e2+。在提纯时，为了除去Fe2+,常先加入少量酸 化的H2O2溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。 己知：i.Kp[Cu(OHDz]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=2.8x10-39 i.25C时CuS04饱和溶液中c(Cu2+=1.41molL1。 下列说法不正确的是 A.加入202的目的为H202+2Fe2++2H+一2Fe3++2H20 B.pH=4,计算得cFe3t)=2.8×109molL1,可认为Fe3+已完全沉淀 C.理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(OH2沉淀 D.沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 20.在两份相同的Ba(OH2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2S04、NaHSO4溶液，其 导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 导 A,①代表滴加HzSO4溶液的变化曲线 B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OH 电能力 ② C.c点，两溶液中含有相同量的OH a D、a、d两点对应的溶液均显中性 滴入溶液的体积 21.某小组同学探究镁（过量）与酸的反应，在常温水浴条件下进行实验I和Ⅱ，气体体 积随时间的变化如图1所示，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验I.取0.1g光亮的镁屑放入10mL0.10 mol/L CH3C0OH溶液(pH=3)中 实验IⅡ.取0.1g光亮的镁屑放入10mLpf=3盐酸溶液中 20 12 10 15 8 10 亚 20406080100120 204060 80100120 时间/mim 时间/min 图1 图2 下列说法不正确的是 A.0~120min产生H的平均速率：实验I>实验Ⅱ B.实验I和Ⅱ中镁屑不仅与酸还与水发生了反应 C.实验I中pH变化平缓的原因是存在CH3COOH=一H+CH3COO D.120min时两个实验中pH不同，可推知Mg24浓度：实验Ⅱ>实验I 高二化学第6页（共12页) 第Ⅱ卷（共58分） 22.（10分) ①盐酸②醋酸③一水合氨④氢氧化钠⑤氯化铵⑥醋酸钠是实验室和生活中常见的物 质。 (1)CH3 COONa溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用化学用语解释原 因 (2)将同浓度①与③溶液等体积混合后，溶液中的离子浓度大小关系是 (3)下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是 a.氨水中存在NH4、OH、H b.氨水的导电性弱于NaOH溶液 c.常温下，1molL1的氨水测得pH约为12 d.将一定体积的1molL1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1 (4)常温下，pH=4的CH3COOH和NH4C1溶液，由水电离出的c(H)之比是 (5)向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaC2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大 量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因 高二化学 第7页（共12页） 23.(10分) HC10是一种弱酸，不稳定，见光易分解，具有强氧化性，可消毒杀菌。 “84消毒液（有效成分NaCIo)的消毒作用主要来源于HClO。 已知：25C时两种酸的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 次氯酸 碳酸 电离平衡常数 Ka=4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7K2=5.6×10-1 (1)酸性：HCIo H2C03(填“>”或“<”)。 (2)浓度均为0.1mol/L的NaCIo、NaHCO3、Na2CO3三种溶液，碱性由强到弱的顺序 为 (3)“84消毒液吸收空气中的C02能增强其杀菌效果，原因是 (写离子方程式)。 (4)为便于保存，制备84”消毒液时需NaOH适当过量，否则易失效。结合化学用语解 释原因 (5)滴定法测定NaC1o含量的步骤如下： L.准确量取“84消毒液2.00mL,置于100mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度 线，摇匀。 Ⅱ.准确量取该稀释液1.00mL于锥形瓶中，依次加入3mol/L硫酸溶液15mL、 75%磷酸5mL（调节溶液酸度)、0.01mol/LFe2+溶液V1mL(过量)，加 盖摇匀后静置。 I.用0.001mol/LK2C2O,标准溶液滴定，消耗体积V2mL。 已知：2Fe2++Cl0"+2Ht=2Fe3++C1+H20 6Fe2++Cr20号+14Ht=,6Fe3++2Cr3++7H20 “84”消毒液中NaCl0含量为 gL(列出计算式)。 高二化学 第8页（共12页） 24.（10分) 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 黄铁矿 Ⅱ S02 HSO (含FeS2) 通空气、400-500C S03 98.3%浓硫酸 常压、催化剂 加热 空气 Fe0等 (1)反应Ⅱ：2S02(g)+02(g)产2S03(g )△=-196kmol1是制硫酸的关键 步骤。使用V2O5作催化剂，涉及如下反应： i.V205(S+S02(g)=V204s)+S03(g).△H1=+24 kJ-mol-1 i.-+2803(g) △H2= kJ-mol-! iii.2VOSO4(s)+O2(g)V2Os(s)+2SO3(g)AHs=+277 kJ.mol-! ①补全反应ⅱ的热化学方程式： +2S03(g) △H2=kJ.mol1 ②下列说法不正确的是_（填序号）。 a.反应i和iⅱ均属于氧化还原反应 b.投入1molV205,最多制得1molS03 c.使用V205能提高S02的平衡转化率 (2)在体积可变的恒压密闭容器中投入8molS02(g)、11.7molO2(g)和43.3molN2(g), 不同条件下发生反应I。实验测得在0.1MPa、0.5MPa和5.0MPa压强下，SO2 平衡转化率（α)随温度的变化如图所示。 ①0.1MPa、550℃时S02平衡转化率c= 1.00 ②工业上通常采用400~500℃和常压的条件， 0.950 采用常压的原因是。 0.900 M ③M点对应的平衡混合气体的体积为VL,计算 0.850 该温度下反应的平衡常数K=一· 0.80 400 450 500 550 高二化学 第9页（共12页） 25.(14分)下图是闪锌矿（主要成分是ZnS,含有少量FeS)制备ZnS047H20的一种 工艺流程。 闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnS047H20 己知：为了估算方便，将难溶物的K。取近似值 难溶物 ZnS FeS Zn(OH)2 Fe(OH)3 Kp近似值 1×10-22 1×10-18 1×10-17 1×10-38 (1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其作用是 (2)“溶浸”过程使用过量的Fe2(S04)3和H2S04的混合溶液浸取矿粉使Zn元素浸 出，同时滤渣中得到淡黄色固体S,生产过程中无H2S产生。 ①溶浸过程中，向Fe2(SO3溶液中加入H2SO4的目的是 ②结合平衡移动的原理，解释ZnS溶于Fez(SO4)3溶液的原因 ③在上述条件下，FeS也能溶于Fe2(SO4)3溶液中，判断的依据是 (3)“除铁”过程的工艺流程如下图所示。 Fe ZnO, 浸出液 还原 浓缩结晶 →滤液 滤渣1 副产品 滤渣2 已知：当被沉淀的离子浓度小于10soL时，认为该离子被沉淀完全。 ①在还原过程中F©粉发生的反应有 ②在氧化过程中需加入ZnO调节pH,若滤液中c(Zn2*≈lmol/L,则氧化过程 需控制pH的范围是 (4)“结晶”过程 已知：硫酸锌溶解度与温度之间的关系如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 从疏酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 过滤、洗涤、在减压低 温条件下干燥。 高二化学 第10页（共12页）