精品解析：吉林省四平市实验中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

2025~2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 B. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 2. 共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为 化学键 键能/kJ∙mol-1 946 157 a A. 272 B. 215 C. 200.3 D. 265 3. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 4. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 5. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 6. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 7. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 8. 下列说法不正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 9. 航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 和溶液 淀粉溶液(含乙酸) a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A. 紫色、红色、黄色 B. 蓝色、黄色、红色 C. 蓝色、红色、黄色 D. 紫色、黄色、红色 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 11. 相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A. 三种酸的酸性： B 反应能够发生 C. 都属于弱酸 D. 室温下，能大量共存 12. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 选项 A B 研究目的 压强对平衡的影响 平衡体系增加，对平衡的影响 图示 选项 C D 研究目的 温度对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 13. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液显酸性 B. C. 温度下，向点加入少量稀，其组成由点向点移动 D. 大小关系： 14. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 D. 反应①的焓变 15. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是 A. A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B. 容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C. 容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动 D. A、C两点的压强之比为1：1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验准确性，须保证___________。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号) （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为___________(用表示)。 （4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。 该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。 17. Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）三点对应的溶液中，由大到小的顺序是___________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是___________。 （3）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。 ①加入NaOH固体 ②加入 ③加入固体 ④加入浓盐酸 Ⅱ.在下的溶液中与的关系如图所示。 （4）该温度___________25℃(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下，向溶液中逐滴加入的硝酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。 实验序号 溶液的体积 硝酸的体积 溶液的pH ① 22.00 0.00 13 ② 22.00 22.00 7 假设混合时忽略溶液体积变化，则___________ （6）在下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 组号 甲 乙 丙 丁 溶液体积 10 10 10 10 溶液体积 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式：___________。 ③按甲方式混合后，所得溶液恢复到时，溶液的pH为___________(混合时忽略溶液体积变化)。 18. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 19. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中考试 高二化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章第二节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程 B. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝华为雪花是放热过程，但由气态变为固态，混乱度降低，属于熵减过程，A错误； B．催化剂同等加快正逆反应速率，但不改变平衡状态，故平衡转化率不变，B错误； C．合成氨循环操作是为了提高原料利用率，而非提高平衡时氨的含量（平衡由条件决定），因为该反应是可逆反应，达到平衡后，循环操作能将未反应的原料重新投入反应，从而提高原料利用率，C错误； D．低温条件下，食品腐败变质的化学反应速率减慢，因此食品能够保存较长时间，D正确； 故选D。 2. 共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为 化学键 键能/kJ∙mol-1 946 157 a A. 272 B. 215 C. 200.3 D. 265 【答案】A 【解析】 【详解】△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(946 kJ∙mol-1+3×157 kJ∙mol-1-6a)=-215kJ∙mol-1，a=272 kJ∙mol-1，故选A。 3. 下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，褪色是因为次氯酸的漂白性，故A错误； B．0.1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜0.1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确； C．HClO可以在水中电离出和，不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故C错误； D．可以与溶液反应生成和水，说明次氯酸属于酸，但不能证明其为弱酸，故D错误； 故选B。 4. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容时充入，的浓度增加，反应速率加快，A不符合题意； B．恒容时充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B符合题意； C．压缩容器体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．恒压时充入He，容器体积增大，各物质浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 5. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=6的溶液是否为酸性取决于温度。若温度高于25℃，中性溶液的pH可能小于7，此时pH=6可能为中性，因此该说法不准确，A错误； B．酸性溶液可能是盐的水溶液，例如强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解后显酸性，B正确； C．酚酞在pH＞8.2时变红，而酸性溶液pH＜7，无法使酚酞变红，C错误； D．任何水溶液中均存在OH⁻，酸性溶液中OH⁻浓度低但并非不含，D错误； 故选B。 6. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，答案选B。 7. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 【答案】C 【解析】 【分析】有效碰撞必须满足两个条件：一是要求反应物分子是活化分子；二是要求分子之间的碰撞有合适的取向，化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，有效碰撞才能使旧键断裂。 【详解】A．活化分子之间的碰撞要有合适的取向，才能发生有效碰撞，A错误； B．反应物分子需要变为活化分子，且在合适的取向上发生碰撞才能发生化学反应，B错误； C．能够发生化学反应是要有旧键断裂和新键的生成，有效碰撞才能使旧键断裂，故能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，C正确； D．能发生有效碰撞的分子具有足够高的能量，且具有合适的取向，D错误； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过压缩体积，增大压强，活化分子数目不变，分子总数目不变，则活化分子百分数不变，但是因为单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞几率增加，导致化学反应速率增大，A正确； B．升高温度，分子的能量增加，使某些分子变成活化分子，即活化分子数目增加，分子总数目不变，使得活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大，B正确； C．加入反应物，单位体积分子总数增加，活化分子百分数不变；单位体积内活化分子数目增加，导致单位体积内有效碰撞几率增加，所以化学反应速率增大；C错误； D．使用催化剂，反应活化能降低，使大部分分子变成了活化分子，有效碰撞几率增加，所以化学反应速率增大，D正确； 故选C。 9. 航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色： 环序号 试剂 指示剂 颜色 1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色 2 和溶液 淀粉溶液(含乙酸) a 3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b 4 溶液 甲基橙溶液 c 5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色 则a、b、c对应的颜色依次是 A. 紫色、红色、黄色 B. 蓝色、黄色、红色 C. 蓝色、红色、黄色 D. 紫色、黄色、红色 【答案】C 【解析】 【详解】碘化钾溶液和碘酸钾溶液在乙酸作用下发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，则a为蓝色；醋酸是弱酸，溶液呈弱酸性，能使甲基橙溶液呈红色，则b为红色；碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使甲基橙溶液呈黄色，则c为黄色，则a、b、c对应的颜色依次是蓝色、红色、黄色，答案选C。 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸时，涉及反应为，使用过量空气相当于增大O2，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，从而提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不变，压缩体积即增大压强时平衡不移动，颜色变深是因为的浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在反应，饱和食盐水里面含有大量的，浓度增大，平衡逆向移动，减少的损失，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将钾蒸气从混合物中分离出来，相当于减小产物钾的浓度，平衡正向移动，从而提高了反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 11. 相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是 酸 HCN 电离常数 A. 三种酸的酸性： B. 反应能够发生 C. 都属于弱酸 D. 室温下，能大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离常数越大，酸性越强，由K值可知，酸性强弱：，A正确； B．酸性：，根据强酸制弱酸的规律，该反应不能发生，B错误； C．都不能完全电离，都属于弱酸，C正确； D．室温下，之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选B。 12. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是 选项 A B 研究目的 压强对平衡的影响 平衡体系增加，对平衡的影响 图示 选项 C D 研究目的 温度对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，NH3体积分数增大；压强越大反应速率越快，达到平衡时间越短。图中p1曲线先达平衡说明时间短，压强大，且平衡时NH3体积分数p1>p2，对应的平衡时氨气的体积分数应该大，A错误； B．增加N2瞬间，正反应速率增大，逆反应速率因NH3浓度未变而不变，随后正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大至新平衡，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，N2转化率应降低。图示中N2转化率随温度升高而增大，与实际不符，C错误； D．催化剂仅加快反应速率，缩短达平衡时间，不影响平衡状态，故平衡时总压强应相同。图示中有无催化剂的最终压强不同，D错误； 故选B。 13. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液显酸性 B. C. 温度下，向点加入少量稀，其组成由点向点移动 D. 大小关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．B点溶液中，溶液显中性，A错误； B．水离子积随温度升高而增大，曲线位置越高（越大）对应温度越高，曲线的更大，故，B错误； C．温度下，向A点（中性）加入稀，增大、减小，应沿曲线向右下方移动，而E点方向错误，C错误； D．只与温度有关，B、C在曲线（更大），A、D、E在曲线（更小），故，D正确； 故答案选D。 14. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 D. 反应①的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②的反应物为中间产物，能量为，过渡态能量为，活化能，A不符合题意； B．反应②中反应物含非极性键，含极性键C=O，因此断裂的键既有非极性键又有极性键，B不符合题意； C．反应速率由活化能大的步骤决定，反应①的活化能,故E₁<E2，反应②更慢，速率由反应②决定，C符合题意； D．反应①的焓变ΔH=产物能量-反应物能量，D不符合题意； 故选C。 15. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是 A. A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B. 容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C. 容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动 D. A、C两点的压强之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为a<b，a容器中SO3的浓度比b大，反应速率快，但相同时间，B转化率达到了80%，而A转化率只有50%，说明A点为平衡状态，延长反应时间，不能提高SO3的转化率，A正确； B．容积为cL的容器比容积为bL的容器中c(SO3)小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以的平衡转化率大于80%，B正确； C．A点的SO3的转化率为50%，容器中SO3的物质的量为1mol，生成的SO2为1mol、O2为0.5mol，计算，再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，浓度熵，平衡不移动，C正确； D．A点与C点的转化率都为50%，反应后混合气体的物质的量相同，温度相同，但体积不相同，压强之比不是1:1，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。 编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s 浓度 体积/mL 浓度 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 回答下列问题： （1）为了保证实验的准确性，须保证___________。 （2）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号) （3）溶液褪色的时间从长到短的顺序为___________(用表示)。 （4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。 （5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。 该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。 【答案】（1）(或2.5) （2） ① 草酸浓度 ②. ②和③ （3） （4） （5） ①. ②. 保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等 【解析】 【分析】对比实验①和②的数据可发现，除了的浓度不同外，其余条件均相同，所以通过实验①、②，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中实验①中草酸浓度小于实验②，所以反应速率小于实验②，根据控制变量法，欲探究温度变化对化学反应速率的影响，则需使其他条件相同的情况下，温度作为变量，所以根据表中数据，通过实验②和③可探究温度变化对化学反应速率的影响。 小问1详解】 溶液和酸性溶液发生的反应为，该反应需要观察高锰酸钾溶液褪色的时间，则必须是少量的，须保证(或2.5)。 【小问2详解】 由分析可知，利用表中的实验①和实验②可探究草酸浓度对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验②和③。 【小问3详解】 溶液的浓度越大，反应时温度越高，反应速率越快，酸性溶液褪色越快，则溶液褪色的时间从长到短的顺序为。 【小问4详解】 实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率 =。 【小问5详解】 溶液和酸性溶液发生反应过程中有Mn2+，具有催化作用，能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是：保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等。 17. Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： （1）三点对应的溶液中，由大到小的顺序是___________。 （2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是___________。 （3）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。 ①加入NaOH固体 ②加入 ③加入固体 ④加入浓盐酸 Ⅱ.在下的溶液中与的关系如图所示。 （4）该温度___________25℃(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下，向溶液中逐滴加入的硝酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。 实验序号 溶液的体积 硝酸的体积 溶液的pH ① 22.00 0.00 13 ② 22.00 22.00 7 假设混合时忽略溶液体积变化，则___________ （6）在下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合： 组号 甲 乙 丙 丁 溶液体积 10 10 10 10 溶液体积 5 10 15 20 ①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②写出按乙方式混合时，发生反应离子方程式：___________。 ③按甲方式混合后，所得溶液恢复到时，溶液的pH为___________(混合时忽略溶液体积变化)。 【答案】（1）b>a>c （2）a （3）①③ （4）＞ （5）1 （6） ①. 中 ②. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ③. 12 【解析】 【小问1详解】 电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为b>a>c； 【小问2详解】 稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最小的是a点； 【小问3详解】 ①b点对应的溶液中加NaOH固体中和氢离子，醋酸电离平衡正向移动，则c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，①选； ②b点对应的溶液中加H2O，溶液导电能力减弱，则c(CH3COO－)、c(H+)都减小，②不选； ③加碳酸钾固体，碳酸根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、c(H+)均下降，促进醋酸电离，c(CH3COO－)增大，③选； ④加入浓盐酸、盐酸电离出氢离子，c(H+)上升，醋酸电离平衡逆向移动c(CH3COO－)减小，④不选 故选①③； 【小问4详解】 此温度下，水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-xmol/L×10-ymol/L=1×10-12mol2/L2＞10-14mol2/L2，升温促进水的电离，则T＞25℃； 【小问5详解】 由实验①可知，常温下，22mLBa(OH)2溶液的pH=13，c(OH-)==10-1mol/L，向22.00mL Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸22.00mL，所得溶液的pH=7，混合溶液呈中性，则硝酸中c(H+)=10-1mol/L，pH=a=1； 【小问6详解】 ①按丁方式混合后，氢离子与氢氧根离子刚好按1：1反应，由于c(H+)=c(OH-)，所以所得溶液显中性； ②按乙方式混合后，氢离子与氢氧根离子1：1反应后，氢氧根离子有剩余，反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O； ③按甲方式混合后，H+少量，OH-剩余，所得溶液中c(OH-)==1mol/L，c(H+)==1×10-12mol/L，故所得溶液的pH为12。 18. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题： 阳离子 、、 阴离子 、、 （1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。 （2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。 （3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97 ①计算A溶液的浓度为_______(保留四位有效数字)。 ②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH （2） （3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小 【解析】 【分析】E溶液显中性，应为NaCl溶液；C、D均显碱性，稀释时C的pH变化更明显，所以C的碱性更强，则C为NaOH、D为NH3·H2O；A、B均显酸性，稀释时B的pH变化更明显，则B的酸性更强，所以B为HCl，A为CH3COOH，B与C反应得到E， 则E为NaCl； 【小问1详解】 由分析可知，B为HCl，C为NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，B为HCl，D为NH3·H2O，则两者反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为：，根据，则，得； ②根据题干信息，锥形瓶中应该盛放醋酸，滴定管中盛放氢氧化钠溶液，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以答案选c；酚酞遇碱变红色，故滴定终点的现象是：滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。 ③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则标准液体积读数偏小，则A溶液的浓度将偏小； 19. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。 已知：反应①： 反应②： 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。 （2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。 ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. -1632.5 （2） ①. ②. 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) ③. 0.008 ④. 341.3 ⑤. > ⑥. 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应①的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能<0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能；由2②-①式可得脱硝反应，则由盖斯定律可得：； 【小问2详解】 ①反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大，则图中压强从大到小的顺序是：，判断依据为：合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可)； ②由图可知，250℃、压强为条件下平衡时的体积分数为，设N2的转化量为xmol，列三段式得： 则有：，解得，平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率； ③由②得： 则平衡时，，，压强平衡常数；由图可知，同一压强下，升高温度，平衡时的体积分数减小，说明合成氨反应为放热反应，因温度：A点<B点，则图中(A点)>(B点)； ④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，要提高的产率，即使平衡正向移动，所以除了改变温度和压强外，还可以将氨气液化脱离反应体系。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $