精品解析：河南省平顶山市鲁山县2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025-2026 学年上学期期中调研试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Hg-200 I-127 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华诗词言简意赅，内涵却非常丰富。针对“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这千古名句，说法错误的是 A. 蜡烛燃烧一定发生了化学变化 B. “泪”说明在化学变化时可以有物理变化 C. “泪”是指蜡烛在燃烧过程中产生的水 D. “灰”是指蜡烛燃烧时，化学能主要转化为光能和热能 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化，所以蜡烛燃烧一定发生了化学变化，说法正确，不符合题意。 B、“泪” 是蜡烛受热熔化形成的液态石蜡，蜡烛燃烧过程中蜡烛先熔化，这是物理变化，在化学变化（蜡烛燃烧）的同时伴随着物理变化，说法正确，不符合题意。 C、“泪” 是蜡烛受热熔化形成的液态石蜡，不是水，说法错误，符合题意。 D、“灰” 是指蜡烛燃烧时，化学能主要转化为光能和热能，说法正确，不符合题意。 故选C。 2. 今年是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，九三阅兵大大提升了国人的自豪感。在阅兵最后放飞的数万只气球，从安全等方面考虑，最适合充入的气体是 A. H2 B. He C. O2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、虽然氢气密度小，能使气球很好地升空，但其具有高度的易燃易爆性，与空气混合达到一定比例时，遇明火、静电或高温极易发生爆炸，存在极大的安全隐患，不适合用于大型活动放飞的气球，不符合题意； B、氦气是一种无色、无味、无臭的惰性单原子气体，化学性质稳定，不会发生化学反应，安全可靠。并且其密度比空气小，能使气球顺利升空，是大型活动中放飞气球的理想气体，符合题意； C、氧气密度比空气大，不能使气球升空，且氧气是助燃气体，遇到可燃物等可能引发燃烧甚至爆炸等危险情况，不适合充入气球，不符合题意。 D、二氧化碳密度比空气大，充入气球后气球无法升空，不符合放飞气球的要求，不符合题意。 故选B。 3. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示的操作或实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验后，试剂瓶瓶塞要盖好，防止试剂接触空气变质，该选项不符合题意。 B、酒精灯使用后需要盖好灯帽，防止酒精蒸发而无法被点燃，该选项不符合题意。 C、不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，防止失火，该选项不符合题意。 D、试管清洗后需要倒置在试管架上，该选项符合题意。 故选D。 4. 在实验室用氯酸钾制氧气，不需要使用一组仪器是 A. 酒精灯，铁架台 B. 大试管，集气瓶 C. 烧杯，玻璃棒 D. 导管，单孔橡胶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯酸钾制氧气需要进行加热，铁架台用来固定试管，选项正确；B、大试管用来盛放固体药品，集气瓶用来收集氧气，选项正确；C、实验室用氯酸钾制氧气，不涉及液体反应物和生成物，故不需要烧杯和玻璃棒，选项错误；D、导管提供氧气流通通道，单孔橡胶塞起到密封作用，选项正确。故本题选C。 5. 下列说法中正确的是 A. 红磷在空气中不能燃烧 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在空气中可以燃烧，生成白色小颗粒五氧化二磷，故A选项不正确； B、木炭燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是气体，故B选项不正确； C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体——二氧化硫，故C选项正确； D、在未点燃的情况下，铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中无任何现象，故D选项不正确。 综上选C。 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A. 2个氢原子：H2 B. 碳酸钠：NaCO3 C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 2个水分子：2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢原子表示为2H，故A错误； B、钠正1价，碳酸根负2价，根据化合价代数和为零，碳酸钠：Na2CO3，故B错误； C、镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子表示为2Mg2+，故B错误； D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个水分子表示为2H2O，故D正确； 故选D。 7. 植物利用二氧化碳和水，在光合作用下，生成了淀粉和氧气(表达式：)。下列关于淀粉组成的推测中，正确的是 A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 只含碳、氢元素 C. 一定有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定是否含有碳、氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物CO2含有碳、氧元素，H2O含有氢、氧元素，生成物氧气（O2）只含有氧元素，因此淀粉中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 故选C。 8. 科学家对人类社会的进步和可持续发展作出了重要贡献。下列有关化学史的说法错误的是 A. 我国古代化学工艺有烧制陶瓷、冶铁、酿酒等 B. 我国四大发明中的火药和造纸涉及了化学变化 C. 我国科学家闵恩泽院士在石油化工催化剂方面取得了巨大成就 D. 我国近代化学启蒙者徐寿为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】D 【解析】 【详解】A、我国古代化学工艺有烧制陶瓷、冶铁、酿酒等，说法正确，不符合题意； B、我国四大发明中的火药和造纸的制造过程中均有新物质生成，均发生了化学变化，说法正确，不符合题意； C、我国科学家闵恩泽院士在石油化工催化剂方面取得了巨大成就，说法正确，不符合题意； D、张青莲主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 4： 11 B. 1 ：2 C. 1 ：4 D. 11 ： 9 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；反应的B质量：22g+18g-8g=32g，则参加反应的A和B的质量比是：8g：32g=1：4。 故选：C 10. 火药是我国的四大发明之一，硝酸钾 KNO3也是其中的主要成分。其中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸钾（KNO3）中，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设氮元素化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为零，得1 + x + (-2)×3 = 0，解得x=+5。 故选D。 11. 在九三阅兵过程中，我们非常注重环保。其中礼炮就是使用乙醇()作燃料，产物仅为二氧化碳和水，化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 一个CO2分子中有一个碳原子和一个氧气分子 B. 参加反应的乙醇和氧气的质量比是1：3 C. 反应生成的二氧化碳和水的质量比是44：27 D. 此反应为化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子由原子构成，一个分子由一个碳原子和两个氧原子构成，不含 “氧气分子”，错误。 B、由方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的质量比为，1:3为分子个数比，错误。 C、生成的二氧化碳质量为水的质量比为，正确。 D、化合反应是 “多变一” 的反应，该反应生成物有两种，不属于化合反应，错误。 故填：C。 12. 碲元素(Te)可以用于特殊性能合金材料的生产。下图为元素周期表中碲元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 碲原子的核外电子数是52 B. 碲原子的质子数为52 C. 碲属于非金属元素 D. 碲的相对原子质量是127.6g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，而在原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则碲原子的核外电子数为52，故选项正确； B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，而在原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则碲原子的质子数为52，故选项正确； C、由元素名称的偏旁，石字旁可知该元素为非金属元素，故选项正确； D、相对原子质量的单位不是g是1，“1”通常省略不写，所以碲的相对原子质量为127.6，故选项错误。 故选：D。 13. 中国芯片蚀刻技术取得了巨大进步。NF₃用于硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应前后原子个数发生变化 B. 该反应前后元素种类不变 C. 乙元素在地壳中的含量排第一位 D. 丁物质化学性质非常活泼 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2；该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由质量守恒定律的微观解释可知，该反应前后原子个数不变，故选项说法错误； B、由质量守恒定律可知，该反应前后元素种类不变，故选项说法正确； C、由反应微观示意图可知，乙元素为硅元素，在地壳中的含量排第二位，故选项说法错误； D、由分析可知，丁为N2，化学性质不活泼，故选项说法错误； 故选：B。 14. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最多的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. HgO D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、假设制取32g氧气，由化学方程式可知：，可知高锰酸钾和氧气的质量比为316：32，故制取32g的氧气，需要316g 的高锰酸钾。 B、假设制取32g氧气，由化学方程式可知：，可知过氧化氢和氧气的质量比为68：32，故制取32g的氧气，需要68g 的过氧化氢。 C、假设制取32g氧气，由化学方程式可知：，可知氧化汞和氧气的质量比为434：32，故制取32g的氧气，需要434g 的氧化汞。 D、假设制取32g氧气，由化学方程式可知：，可知水和氧气的质量比为36：32，故制取32g的氧气，需要36g 的水。 综上所述，消耗原料质量最多的是氧化汞， 故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 通过催化转化器可使汽车尾气中的一氧化氮转化为空气中含量最高的气体，该气体的化学式是___________；由地壳中元素含量前两位构成的化合物的化学式是___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】通过催化转化器可使汽车尾气中的一氧化氮转化为空气中含量最高的气体，即氮气，其化学式为； 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中元素含量前两位分别是氧、硅，由氧元素、硅元素组成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中氧元素的化合价为-2价、硅元素的化合价为+4价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化硅的化学式为。 16. 甲、乙、丙三种物质均含有氧元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为无色液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系。则甲分解为乙的化学方程式为___________。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是___________。 【答案】 ①. ②. 分子的构成不同 【解析】 【详解】根据 “甲、乙组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙为无色液体且可分解生成丙”，可推断：甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气（过氧化氢分解生成水和氧气，水通电可分解生成氧气，符合转化关系） 甲分解为乙，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其化学方程式为； 甲、乙性质有差异的微观原因：过氧化氢由分子构成，水由分子构成，分子结构不同导致性质不同。 故填：；分子的构成不同。 17. 某反应微观示意图如下图所示。其中反应物的化学计量数比为___________；该化学反应中共有___________种单质；任写一种生成物中的单质在日常生活中的用途：___________。 【答案】 ①. 4:3##3:4 ②. 两##2 ③. 氧气可用于医疗急救（合理即可） 【解析】 【详解】由图可知，甲为NH3、乙为O2、丙为N2、丁为H2O，反应的化学方程式为：，则该反应中氨气和氧气的化学计量数为4:3； 单质中只含一种元素，该反应中乙和丙属于单质，共两种； 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，且氧气具有助燃性，可用于化工生产等；氮气化学性质不活泼，可作保护气等。 18. 请结合所学知识回答下列问题。 （1）下列物质中：①蒸馏水；②高锰酸钾分解后的产物；③啤酒；④液氮；⑤五氧化二磷；⑥纯净的糖水；⑦铝粉。其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________。 （2）请结合如图所示实验回答相关问题。 ①实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与___________有关。 ②写出实验二中的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②③⑥ ②. ①⑤ （2） ①. 氧气的浓度 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①蒸馏水中只有水这种物质，化学式为，该物质中有2种元素，其中一种是氧元素，故属于氧化物；②高锰酸钾分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中有多种物质，故属于混合物；③啤酒中有酒精、水等多种物质，故属于混合物；④液氮中只有一种物质，且其中只有一种元素，属于单质；⑤五氧化二磷中只有一种物质，化学式为，该物质中有2种元素，其中一种是氧元素，故属于氧化物；⑥纯净的糖水中有糖、水等多种物质，故属于混合物；⑦铝粉中只有铝一种物质，且其中只有一种元素，属于单质；综上所述，属于混合物的有②③⑥，属于氧化物的是①⑤。 【小问2详解】 氧气和空气的区别在于含氧量不同，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，木炭燃烧越剧烈；实验二中铁丝燃烧生成四氧化三铁，据此可以写出化学方程式：。 19. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾(以Ⅰ计)：18~33 mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 （1）碘酸钾(KIO3)中的阴离子是___________(用化学式表示)。 （2）如果按照该图中碘元素的最低数值计算，每袋食盐(400g)中碘元素的质量是___________ mg。 【答案】（1） （2） 7.2 【解析】 【小问1详解】 碘酸钾（KIO3）由K⁺（钾离子）和（碘酸根离子）组成。阴离子是带负电荷的离子，此处为。 【小问2详解】 包装袋标明碘元素含量为18~33 mg/kg（以I计），取最低值18 mg/kg。每袋食盐400g（即0.4kg），计算碘元素质量：18 mg/kg × 0.4kg = 7.2 mg。 20. 下图是氮的化合价与物质类别之间的关系图。 （1）氮气是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）写出图中丙点对应物质的化学式___________。 （3）通过加压、升温等步骤，可以把甲从空气中分离出来，这个过程是___________变化(填“物理”或“化学”)。 【答案】（1）分子 （2）## （3）物理 【解析】 【小问1详解】 氮气由氮分子构成，故填：分子； 【小问2详解】 由图可知，丙对应氮元素化合价为+4价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则丙对应物质中含有氮元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则丙对应物质的化学式为或； 【小问3详解】 由图可知，甲对应氮元素化合价为0价的单质，则甲为氮气，通过加压、升温等步骤，可以把氮气从空气中分离出来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 （1）刘禹锡(唐)的“日照澄州江雾开”___________。 （2）热水能使压瘪的乒乓球复原___________。 【答案】（1） 温度升高，分子运动加快，分子间间隔变大 （2） 温度升高，乒乓球内气体分子间隔增大，体积膨胀，使乒乓球复原。 【解析】 【小问1详解】 温度升高，构成雾的水分子运动加快，分子间间隔变大，雾蒸发成水蒸气消散。 【小问2详解】 分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大，则热水能使压瘪的乒乓球复原。 22. 某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）该实验不用敞口容器的原因是___________。 （3）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是___________(填字母)。 【答案】（1） （2）选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的称量(合理即可） （3）d 【解析】 小问1详解】 红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 不选用敞口容器进行该实验的原因是如果选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的称量。 【小问3详解】 a、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，氮气等其它气体不参加反应，最终剩余气体质量不可能减少至0，故错误； b、红磷和氮气不反应，氮气的质量不变，故错误； c、红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故错误。 d、根据质量守恒定律可知，反应前后氧元素的质量不变，故正确； 故选d。 23. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 （1）操作②物质 C 作用是___________。 （2）在①②③处的操作中，是物理变化的是___________。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2）①②③ 【解析】 【小问1详解】 自来水厂净水过程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，①将固体和液体分离，则其名称为过滤，则②应为吸附，活性炭具有吸附性，则物质C为活性炭，活性炭能吸附色素和异味。 【小问2详解】 蒸馏得到水为纯水，则③为蒸馏，过滤、吸附、蒸馏过程中，均没有新物质生成，属于物理变化，故填①②③。 24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出用B 装置制取O2的化学方程式___________。 （2）用排空气法收集H2，应该选择___________(填序号)，原因是___________。 （3）用排水法收集O2时，刚开始有气泡放出时不收集是因为___________。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 氢气密度比空气小 （3）刚产生的气泡为装置中的空气 【解析】 【小问1详解】 B装置为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氢气密度比空气小，则应选向下排空气法，故选C。 【小问3详解】 用排水法收集氧气时，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则刚开始有气泡放出时不能立即收集。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学在我们的生产生活、新材料、新能源、航空航天等方面都起着重大的作用。 （1）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应： ①该反应的产物中还有一种单质，化学式是___________，画出氮元素的原子结构示意图___________。 ②写出该反应方程式：___________。 （2）在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少污染，还能为工业制硫酸提供原料。 ①制硫酸时，二氧化硫与氧气在催化剂和加热的条件下生成三氧化硫，该反应化学方程式是___________。 ②请用化学符号表示出：两个硫酸根___________。 （3）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中气体体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)b中气体体积；如果把带火星的木条放入装有b中气体的集气瓶中，现象是___________。 （4）新能源汽车在我们的生活中越来越普遍。其中氢气是一种非常理想的新能源。某新型汽车以氢气作燃料，1kg氢气平均可行驶150km。如果用电解450kg水产生的氢气，可使这辆车行驶多远？ 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 大于 ②. 木条复燃 （4）解：设电解450kg水产生氢气的质量为x，根据化学方程式： 答：可使这辆车行驶7500km。 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子12个H原子，反应后有6个N原子、6个H原子，所以还缺少6个H原子，该单质为氢气，化学式是，氮元素的原子序数为7，核内有7个质子，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有5个电子，原子结构示意图为：； ②由上述分析，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①二氧化硫与氧气在催化剂和加热的条件下生成三氧化硫，化学方程式为； ②两个硫酸根离子表示为； 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，a管连接负极，所以a中气体(氢气)体积大于b中气体(氧气)体积；b中气体是氧气，氧气具有助燃性，把带火星的木条放入装有氧气的集气瓶中，木条复燃； 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026 学年上学期期中调研试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Hg-200 I-127 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华诗词言简意赅，内涵却非常丰富。针对“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这千古名句，说法错误的是 A. 蜡烛燃烧一定发生了化学变化 B. “泪”说明在化学变化时可以有物理变化 C. “泪”是指蜡烛在燃烧过程中产生的水 D. “灰”是指蜡烛燃烧时，化学能主要转化为光能和热能 2. 今年是中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年，九三阅兵大大提升了国人的自豪感。在阅兵最后放飞的数万只气球，从安全等方面考虑，最适合充入的气体是 A. H2 B. He C. O2 D. CO2 3. 做化学实验要养成良好的习惯。下图所示的操作或实验后仪器放置的状态中，正确的是 A. B. C. D. 4. 在实验室用氯酸钾制氧气，不需要使用一组仪器是 A. 酒精灯，铁架台 B. 大试管，集气瓶 C. 烧杯，玻璃棒 D. 导管，单孔橡胶塞 5. 下列说法中正确的是 A. 红磷在空气中不能燃烧 B. 木炭燃烧后生成黑色固体 C. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是 A 2个氢原子：H2 B. 碳酸钠：NaCO3 C. 2个镁离子：2Mg+2 D. 2个水分子：2H2O 7. 植物利用二氧化碳和水，在光合作用下，生成了淀粉和氧气(表达式：)。下列关于淀粉组成推测中，正确的是 A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 只含碳、氢元素 C. 一定有碳、氢元素，可能含有氧元素 D. 无法确定是否含有碳、氢元素 8. 科学家对人类社会的进步和可持续发展作出了重要贡献。下列有关化学史的说法错误的是 A. 我国古代化学工艺有烧制陶瓷、冶铁、酿酒等 B. 我国四大发明中的火药和造纸涉及了化学变化 C. 我国科学家闵恩泽院士在石油化工催化剂方面取得了巨大成就 D. 我国近代化学启蒙者徐寿为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 9. 现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 4： 11 B. 1 ：2 C. 1 ：4 D. 11 ： 9 10. 火药是我国的四大发明之一，硝酸钾 KNO3也是其中的主要成分。其中氮元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +5 11. 在九三阅兵过程中，我们非常注重环保。其中礼炮就是使用乙醇()作燃料，产物仅为二氧化碳和水，化学方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 一个CO2分子中有一个碳原子和一个氧气分子 B. 参加反应的乙醇和氧气的质量比是1：3 C. 反应生成的二氧化碳和水的质量比是44：27 D. 此反应为化合反应 12. 碲元素(Te)可以用于特殊性能合金材料的生产。下图为元素周期表中碲元素的信息。下列有关说法中，不正确的是 A. 碲原子的核外电子数是52 B. 碲原子的质子数为52 C. 碲属于非金属元素 D. 碲的相对原子质量是127.6g 13. 中国芯片蚀刻技术取得了巨大进步。NF₃用于硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应前后原子个数发生变化 B. 该反应前后元素种类不变 C. 乙元素在地壳中的含量排第一位 D. 丁物质化学性质非常活泼 14. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最多的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. HgO D. H2O 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 通过催化转化器可使汽车尾气中的一氧化氮转化为空气中含量最高的气体，该气体的化学式是___________；由地壳中元素含量前两位构成的化合物的化学式是___________。 16. 甲、乙、丙三种物质均含有氧元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为无色液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系。则甲分解为乙的化学方程式为___________。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是___________。 17. 某反应微观示意图如下图所示。其中反应物的化学计量数比为___________；该化学反应中共有___________种单质；任写一种生成物中的单质在日常生活中的用途：___________。 18. 请结合所学知识回答下列问题。 （1）下列物质中：①蒸馏水；②高锰酸钾分解后的产物；③啤酒；④液氮；⑤五氧化二磷；⑥纯净的糖水；⑦铝粉。其中属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于氧化物的是___________。 （2）请结合如图所示实验回答相关问题。 ①实验一中，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明木炭燃烧的剧烈程度与___________有关。 ②写出实验二中的化学方程式___________。 19. 下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容。请回答下列问题。 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠：≥98.5g/100g 碘酸钾(以Ⅰ计)：18~33 mg/kg 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄入量不超过5g 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 （1）碘酸钾(KIO3)中的阴离子是___________(用化学式表示)。 （2）如果按照该图中碘元素的最低数值计算，每袋食盐(400g)中碘元素的质量是___________ mg。 20. 下图是氮的化合价与物质类别之间的关系图。 （1）氮气是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）写出图中丙点对应物质的化学式___________。 （3）通过加压、升温等步骤，可以把甲从空气中分离出来，这个过程是___________变化(填“物理”或“化学”)。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 从分子及其运动的角度分析并解释下列现象。 （1）刘禹锡(唐)的“日照澄州江雾开”___________。 （2）热水能使压瘪的乒乓球复原___________。 22. 某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （2）该实验不用敞口容器的原因是___________。 （3）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是___________(填字母)。 23. 某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程，最终得到蒸馏水。净水过程如图所示。 （1）操作②物质 C 的作用是___________。 （2）在①②③处的操作中，是物理变化的是___________。 24. 实验室制取气体的常用装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出用B 装置制取O2化学方程式___________。 （2）用排空气法收集H2，应该选择___________(填序号)，原因是___________。 （3）用排水法收集O2时，刚开始有气泡放出时不收集是因为___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 化学在我们的生产生活、新材料、新能源、航空航天等方面都起着重大的作用。 （1）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应： ①该反应的产物中还有一种单质，化学式是___________，画出氮元素的原子结构示意图___________。 ②写出该反应方程式：___________ （2）在天然气净化和石油炼制过程中回收硫，不仅能减少污染，还能为工业制硫酸提供原料。 ①制硫酸时，二氧化硫与氧气在催化剂和加热的条件下生成三氧化硫，该反应化学方程式是___________。 ②请用化学符号表示出：两个硫酸根___________。 （3）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中气体体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)b中气体体积；如果把带火星的木条放入装有b中气体的集气瓶中，现象是___________。 （4）新能源汽车在我们的生活中越来越普遍。其中氢气是一种非常理想的新能源。某新型汽车以氢气作燃料，1kg氢气平均可行驶150km。如果用电解450kg水产生的氢气，可使这辆车行驶多远？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $