精品解析：贵州省黔南布依族苗族自治州2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025—2026学年度第一学期阶段性质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 国庆节期间普天同庆，各地节日表演更是惊艳了广大观众。以下表演中主要涉及化学变化的是 A. 无人机表演造型 B. 水幕光影秀 C. 歌舞表演 D. 烟花秀 2. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，旨在实现美丽中国目标。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 推广使用新能源汽车，减少化石燃料的消耗 B. 提高新建项目的能效和环保准入门槛 C. 某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放 D. 社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 洁净的空气 C. 稀有气体 D. 毛尖红茶饮料 4. 正确的实验操作对实验结果非常重要。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 连接仪器 D. 加热液体 5. 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，命名为“钙”的元素的元素符号是 A. Cl B. K C. Ar D. Ca 6. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一个水分子的质量约为3×10-26 kg——水分子的质量很小 B. 夏天晾衣服比冬天干得更快——分子的体积随温度的升高而增大 C. 八月桂花飘香——分子在不断运动 D. 将氦气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 7. 强化实验安全意识，严格遵守实验室安全规则。下列做法符合实验室安全准则的是 A. 实验时，把鼻孔凑近容器口闻试剂的气味 B. 实验产生的废液，直接倒入水池中 C. 酒精灯不慎被碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖 D. 加热后的试管立即用冷水清洗 8. 下列气体不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 9. 锡和铅两种元素的本质区别是 A. 原子的核外电子数不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的中子数不同 D. 相对原子质量不同 10. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学符号所表达的意义错误的是 A. 3Na+表示三个钠离子 B. Ne表示氖元素 C. 2N2表示两个氮分子 D. O2表示两个氧原子 11. 贵州的辣椒品类繁多，它是美食不可缺少的调料，其中含有的辣椒素(C18H27NO3)是一种天然植物碱。下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素属于氧化物 B. 辣椒素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C. 辣椒素由四种非金属元素组成 D. 辣椒素中碳、氢元素的质量比为2：3 12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：氧气具有助燃性，所以氧气可以作火箭发射的燃料 B. 科学思维：单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C. 科学探究与实践：要证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，可在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯 D. 科学态度与责任：生活污水可以随意排放 13. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示不正确的是 A. 空气组成 B. 原子的结构 C. 原子序数由小到大 D. 工业制氧 14. 某化学兴趣小组的同学用图1装置进行实验探究空气中氧气的含量，记录并处理数据分别得到如图2、图3所示的图像。下列说法正确的是 A. 图2中氧气浓度为9.26%时，集气瓶中剩余的物质只有五氧化二磷和氧气(水除外) B. 图1实验的操作步骤之一是点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中 C. 图1集气瓶中红磷燃烧的实验现象是产生大量白雾 D. 图3中BC段压强增大的原因是红磷燃烧放热导致压强增大的幅度大于氧气消耗导致压强减小的幅度 15. 下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题(本题包括7个小题，共55分，除标注外，其余每空1分) 16. 化学知识与人类生活密切相关，请回答下列问题。 （1）医院抢救病人时，会给病人吸入的气体是___________。 （2）小颜同学在超市发现有“富硒酱油”这种产品，这里的“硒”指的是___________(填“原子”“分子”或“元素”)。 （3）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，请标出碘酸钾中碘元素的化合价：___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素名称)。 （5）水是生命之源，请写出一条爱护水资源的具体措施：___________。 （6）写出氮气的一条性质及其对应的用途：___________。 17. 阅读下面科普短文，回答问题。 在追求清洁能源的道路上，氢能被誉为“终极能源”。然而，如何安全高效地储存和运输易燃易爆的氢气是一个巨大的挑战。科学家们将目光投向了一种看似不可能的液体——甲酸(HCOOH)。甲酸在常温常压下是稳定的液体，比氢气容易运输得多。需要氢气时，甲酸在催化剂作用下，能平稳地分解生成氢气和二氧化碳。基于甲酸的“储氢”技术，为小型便携式电子设备、无人机甚至汽车提供了一种极具潜力的安全氢源方案，让“液态阳光”驱动成为可能。 （1）甲酸作为储氢材料的优势是___________(答一条即可)。 （2）从甲酸中获取氢气，需要在___________的作用下进行。 （3）该技术为氢能源的___________(填“储存”或“制备”)提供了新思路。 （4）氢气之所以是最理想的清洁能源的原因是___________(用文字表达式解释)，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 18. 贵州素有“江南煤海”之称，其磷矿、铝土矿、锰矿和铷矿石等矿产资源丰富，这些矿石是冶炼金属铝、锰、铷等的主要原料。如图1所示是锰元素在周期表中的信息，图2和图3分别是铝原子和铷原子的结构示意图，请据图回答问题： （1）锰的相对原子质量为___________，写出＋4价锰元素的氧化物的化学式：___________。 （2）铝元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它位于元素周期表中的第___________周期。 （3）铝原子中含有___________个质子，铝原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子为___________(填离子符号)。 （4）北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间，铷原子的结构示意图如图3所示，m的值为37，则n=___________。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行实验室制取气体和气体性质的实验探究。 Ⅰ．实验室制取氧气 如图1所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出图中标有序号①的仪器的名称：______。 （2）实验室用A装置制取氧气时发生反应的文字表达式为______；若用G装置收集氧气，验满的方法是_____；若用排水法收集氧气，制取氧气的主要步骤有：①装试剂、②检查装置的气密性、③点燃酒精灯、④将装置固定在铁架台上、⑤熄灭酒精灯、⑥收集气体、⑦将导管移出水槽，正确的操作顺序为______(填序号)。 （3）实验室可用图中装置C、E制取某气体M，则下列相关推理一定正确的是___________(填字母)。 A. 制取M气体的试剂中有液体 B. M气体在水中的溶解能力较大 C. M气体可与空气反应 D. M气体的密度比空气的小 Ⅱ．探究氧气的化学性质 用如图2所示的三个实验来探究氧气的化学性质。 （4）观察到实验一中硫在空气中燃烧的现象是______；实验三铁丝在氧气中燃烧时发生反应的文字表达式为_____；实验一与实验三的集气瓶底部都放了少量的水，两者的作用_____(填“相同”或“不同”)。 （5）对比是一种重要的科学探究方法。分别对比实验一和实验二两组实验中物质在空气中和氧气中燃烧的现象是为了探究_____对物质燃烧剧烈程度的影响。 20. 人类对于水的组成的认识历程漫长，电能为相关研究提供了重要的技术支持。 Ⅰ．水的组成 在古代，人们认为“水”是一种元素。1781年，卡文迪许通过点燃氢气得到了水。1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热的铁管，实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加。1800年，尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。 （1）如图1所示是电解水的实验装置。接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。1管中收集到的气体是___________(填化学式)。该实验证明水是由___________组成的。 （2）电解水的微观示意图如图2所示，请将微观示意图补充完整：___________。由此得出化学反应的微观实质是___________。 Ⅱ．水的净化 某自来水厂的生产过程如图3所示，请回答相关问题。 （3）③号池内可填充的物质为活性炭，起___________作用。 （4）经过空气氧化池处理后的水再加入氯气(Cl2)进行消毒，该过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）采用如图4所示装置净水，其中玻璃棒的作用是___________。若过滤后水仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条)。 21. 某公司计划研发一种安全、高效的“化学制氧盒”用于应急供氧。研发团队需要先研究不同条件下过氧化氢的分解速率，为制氧盒的配方和控制提供参考。其中一个研究小组发现过氧化氢酶可加快过氧化氢(H2O2)分解的速率，于是他们进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置如图1所示，检查装置的气密性。 ②取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入锥形瓶中，搅拌后塞紧橡胶塞。 ③用注射器A从锥形瓶中抽出2mL气体，用注射器B将2mL一定浓度的过氧化氢溶液注入锥形瓶中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰重复上述实验，由得到的数据绘制出如图2和图3所示的图像。 【讨论交流】 （1）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞外移1mL，则证明装置气密性___________(填“良好”或“不好”)。 （2）根据图3分析催化剂的质量对该化学反应的速率(曲线斜率)的影响：___________。 （3）他们认为过氧化氢酶也是过氧化氢分解的催化剂，但还需证明反应前后其___________都没有发生变化。 【查阅资料】过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂。 （4）实验步骤③中用注射器A抽出2mL气体的目的是___________。 （5）对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰的___________(填“强”或“弱”)，写出过氧化氢酶催化过氧化氢分解的文字表达式：___________。 【拓展提升】 （6）用过氧化氢酶作催化剂时，在实验过程中发现过氧化氢分解速率突然变慢，可能的原因是___________。 22. 二氧化碳是一种温室气体，它也是重要的工业原料。试计算二氧化碳的相对分子质量。88g二氧化碳中碳元素的质量是多少克？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期阶段性质量监测 九年级化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前将姓名、准考证号、座位号准确填写在答题卡指定的位置上。 3.选择题须使用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂；非选择题在答题卡上对应位置用黑色墨水笔或黑色签字笔书写。在试卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 国庆节期间普天同庆，各地节日表演更是惊艳了广大观众。以下表演中主要涉及化学变化的是 A. 无人机表演造型 B. 水幕光影秀 C. 歌舞表演 D. 烟花秀 【答案】D 【解析】 【详解】A、无人机表演造型只是改变无人机的位置和排列，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、水幕光影秀是利用光的反射等物理现象呈现效果，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 C、歌舞表演过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、烟花秀过程中，烟花中的物质燃烧发生化学反应，生成新的物质（如二氧化碳、二氧化硫等），属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 2025年是我国“十四五”规划收官之年，旨在实现美丽中国目标。下列做法不利于实现这一目标的是 A. 推广使用新能源汽车，减少化石燃料的消耗 B. 提高新建项目的能效和环保准入门槛 C. 某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放 D. 社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤 【答案】C 【解析】 【详解】A、推广使用新能源汽车，减少化石燃料的消耗，可以减少污染，有利于实现美丽中国目标，不符合题意； B、提高新建项目的能效和环保准入门槛，可以减少污染和促进可持续发展，有利于实现美丽中国目标，不符合题意； C、某化工企业为降低成本，将未处理的废气直接排放，会造成污染，不利于实现美丽中国目标，符合题意； D、社区开展“蓝天行动”，倡导居民减少露天烧烤，可以减少污染，有利于实现美丽中国目标，不符合题意。 故选：C。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 冰水混合物 B. 洁净的空气 C. 稀有气体 D. 毛尖红茶饮料 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物，不符合题意； D、毛尖红茶饮料中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 4. 正确的实验操作对实验结果非常重要。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 连接仪器 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】 A、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内（否则会污染试剂），操作错误。 B、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；图中为俯视读数，会导致读数偏大，操作错误。 C、连接仪器时，不能将试管放在桌面上用力塞橡胶塞（易压破试管），应手持试管将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，操作错误。 D、加热液体时，试管内液体体积不超过试管容积的，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距试管口约处，操作正确。 故选：D。 5. 我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，命名为“钙”的元素的元素符号是 A. Cl B. K C. Ar D. Ca 【答案】D 【解析】 【详解】钙的元素符号为Ca，故选：D。 6. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 一个水分子的质量约为3×10-26 kg——水分子的质量很小 B. 夏天晾衣服比冬天干得更快——分子的体积随温度的升高而增大 C. 八月桂花飘香——分子在不断运动 D. 将氦气压缩贮存于钢瓶中——分子之间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个水分子的质量约为3×10-26 kg，说明水分子的质量很小，此选项不符合题意； B、夏天晾衣服干得更快是由于温度升高，分子运动速率加快，蒸发加快，而非分子体积增大，分子体积是固定的，不随温度变化而改变，此选项符合题意； C、八月桂花飘香，说明分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，此选项不符合题意； D、将氦气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小，此选项不符合题意。 故选B。 7. 强化实验安全意识，严格遵守实验室安全规则。下列做法符合实验室安全准则的是 A. 实验时，把鼻孔凑近容器口闻试剂的气味 B. 实验产生的废液，直接倒入水池中 C. 酒精灯不慎被碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖 D. 加热后的试管立即用冷水清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻试剂气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，做法错误，不符合题意； B、实验产生的废液应倒入指定容器中，不能直接倒入水池，做法错误，不符合题意； C、酒精灯不慎被碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖，做法正确，符合题意； D、加热后的试管立即用冷水清洗，会导致试管因骤冷而炸裂，做法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列气体不属于空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故A符合题意； B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，故B不符合题意； C、二氧化硫会形成酸雨，属于空气污染物，故C不符合题意； D、二氧化氮会形成酸雨，属于空气污染物，故D不符合题意。 故选A。 9. 锡和铅两种元素的本质区别是 A. 原子的核外电子数不同 B. 原子的质子数不同 C. 原子的中子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，则锡和铅两种元素的本质区别是原子的质子数（核电荷数）不同。 故选：B。 10. 化学用语是化学学习的重要工具。下列化学符号所表达的意义错误的是 A. 3Na+表示三个钠离子 B. Ne表示氖元素 C. 2N2表示两个氮分子 D. O2表示两个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；3Na+表示三个钠离子，说法正确； B、Ne表示氖元素、1个氖原子，还能表示氖气这种物质，说法正确； C、分子的表示方法，用化学式来表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；2N2表示两个氮分子，说法正确； D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氧原子表示为2O，说法错误。 故选：D。 11. 贵州的辣椒品类繁多，它是美食不可缺少的调料，其中含有的辣椒素(C18H27NO3)是一种天然植物碱。下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 辣椒素属于氧化物 B. 辣椒素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成 C. 辣椒素由四种非金属元素组成 D. 辣椒素中碳、氢元素的质量比为2：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，辣椒素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、辣椒素由辣椒素分子构成，辣椒素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，说法错误，不符合题意； C、辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，碳带“石”字旁，氢、氮、氧的偏旁均为“气”，均属于非金属元素，说法正确，符合题意； D、辣椒素中碳、氢元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 12. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：氧气具有助燃性，所以氧气可以作火箭发射的燃料 B. 科学思维：单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 C. 科学探究与实践：要证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，可在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯 D. 科学态度与责任：生活污水可以随意排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不可以作火箭发射的燃料，说法错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3只含有一种元素，但属于混合物，说法错误； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则在蜡烛燃烧的火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变浑浊，可证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，说法正确； D、生活污水随意排放会污染环境，应集中处理后排放，说法错误。 故选：C。 13. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示不正确的是 A. 空气组成 B. 原子的结构 C. 原子序数由小到大 D. 工业制氧 【答案】B 【解析】 【详解】A、按体积计算，空气由78%氮气和21%氧气，还有1%其他成分组成，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，符合题意； C、钠、镁、铝、硫、氯这五种元素分别是11、12、13、16、17号元素，是按照原子序数从小到大排列，不符合题意； D、工业制氧的流程是将空气在低温高压下压缩成液态空气，再利用沸点的不同，将液态氮气和其他气体分离，不符合题意。 故选B。 14. 某化学兴趣小组的同学用图1装置进行实验探究空气中氧气的含量，记录并处理数据分别得到如图2、图3所示的图像。下列说法正确的是 A. 图2中氧气浓度为9.26%时，集气瓶中剩余的物质只有五氧化二磷和氧气(水除外) B. 图1实验的操作步骤之一是点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中 C. 图1集气瓶中红磷燃烧的实验现象是产生大量白雾 D. 图3中BC段压强增大的原因是红磷燃烧放热导致压强增大的幅度大于氧气消耗导致压强减小的幅度 【答案】D 【解析】 【详解】A、当氧气浓度为9.26%时，集气瓶中含有生成的五氧化二磷、剩余的氧气和未反应的氮气等，此选项错误； B、图1实验中，点燃红磷后应迅速伸入集气瓶中，若缓慢伸入，会使集气瓶内空气受热逸出，导致测量结果偏大，此选项错误； C、红磷燃烧产生的是大量白烟(固体小颗粒)，不是白雾(小液滴)，此选项错误； D、红磷燃烧时，放出大量热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，同时，红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，图3中BC段压强增大，是因为红磷燃烧放热导致压强增大的幅度大于氧气消耗导致压强减小的幅度，此选项正确。 故选：D。 15. 下列图象表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【详解】A、在高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，刚开始为0，随着反应进行，其质量不断增加，直至高锰酸钾完全反应，故选项错误； B、在达到高锰酸钾分解的温度后，才开始产生氧气，随着反应进行，氧气不断增加，直至高锰酸钾完全反应，氧气不再增加，故选项错误； C、刚开始没有达到分解温度，固体质量不变，到达分解温度后，固体质量开始减少，直至高锰酸钾完全反应，固体的质量开始不变且不为0，故选项正确； D、高锰酸钾中含有锰元素，锰元素的质量分数一开始就是个定值，而不是一开始为0，加热一段时间后，由于生成了氧气，固体总质量减少，锰元素的质量分数增加，反应结束后不变，故选项错误。 故选C。 二、非选择题(本题包括7个小题，共55分，除标注外，其余每空1分) 16. 化学知识与人类生活密切相关，请回答下列问题。 （1）医院抢救病人时，会给病人吸入的气体是___________。 （2）小颜同学在超市发现有“富硒酱油”这种产品，这里的“硒”指的是___________(填“原子”“分子”或“元素”)。 （3）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，请标出碘酸钾中碘元素的化合价：___________。 （4）地壳中含量最多的金属元素是___________(填元素名称)。 （5）水是生命之源，请写出一条爱护水资源的具体措施：___________。 （6）写出氮气的一条性质及其对应的用途：___________。 【答案】（1）氧气## （2）元素 （3） （4）铝元素##铝 （5）用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等 （6）氮气化学性质不活泼，可用作食品包装的保护气 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故医院抢救病人时，会给病人吸入的气体是氧气； 【小问2详解】 物质由元素组成，则“富硒酱油”中的“硒”指的是元素，与具体形态无关； 【小问3详解】 碘酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价表示为； 【小问4详解】 地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素带“钅”字旁，金、汞除外，则地壳中含量最多的金属元素是铝； 【小问5详解】 爱护水资源的具体措施：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等（合理即可）； 【小问6详解】 氮气化学性质不活泼，可用作食品包装的保护气（合理即可）。 17. 阅读下面科普短文，回答问题。 在追求清洁能源的道路上，氢能被誉为“终极能源”。然而，如何安全高效地储存和运输易燃易爆的氢气是一个巨大的挑战。科学家们将目光投向了一种看似不可能的液体——甲酸(HCOOH)。甲酸在常温常压下是稳定的液体，比氢气容易运输得多。需要氢气时，甲酸在催化剂作用下，能平稳地分解生成氢气和二氧化碳。基于甲酸的“储氢”技术，为小型便携式电子设备、无人机甚至汽车提供了一种极具潜力的安全氢源方案，让“液态阳光”驱动成为可能。 （1）甲酸作为储氢材料的优势是___________(答一条即可)。 （2）从甲酸中获取氢气，需要在___________的作用下进行。 （3）该技术为氢能源的___________(填“储存”或“制备”)提供了新思路。 （4）氢气之所以是最理想的清洁能源的原因是___________(用文字表达式解释)，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）方便运输、能平稳地分解产生氢气 （2）催化剂 （3）储存 （4） ①. ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，甲酸作为储氢材料的优势是：方便运输、能平稳地分解产生氢气； 【小问2详解】 由题干信息可知，从甲酸中获取氢气，需要在催化剂的作用下进行； 【小问3详解】 由题干信息可知，该技术为氢能源的储存提供了新思路； 【小问4详解】 氢气之所以是最理想的清洁能源的原因是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，用文字表达式表示为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 18. 贵州素有“江南煤海”之称，其磷矿、铝土矿、锰矿和铷矿石等矿产资源丰富，这些矿石是冶炼金属铝、锰、铷等的主要原料。如图1所示是锰元素在周期表中的信息，图2和图3分别是铝原子和铷原子的结构示意图，请据图回答问题： （1）锰的相对原子质量为___________，写出＋4价锰元素的氧化物的化学式：___________。 （2）铝元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，它位于元素周期表中的第___________周期。 （3）铝原子中含有___________个质子，铝原子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子为___________(填离子符号)。 （4）北斗卫星导航系统采用铷原子钟提供精确时间，铷原子的结构示意图如图3所示，m的值为37，则n=___________。 【答案】（1） ①. 54.94 ②. （2） ①. 金属 ②. 三(或3) （3） ①. 13 ②. 失去 ③. （4）1 【解析】 【小问1详解】 从图1锰元素在周期表的信息可知，锰的相对原子质量为54.94； 价的锰元素与价的氧元素结合，根据 “化合价代数和为 0”，锰原子与氧原子的个数比为，因此氧化物的化学式为。 故填：54.94；。 【小问2详解】 铝元素带有 “钅” 字旁，属于金属元素； 铝原子的电子层数为 3 层，元素周期表中周期数=电子层数，则铝位于第三周期。 故填：金属；三（或3）。 【小问3详解】 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，因此铝原子含有13个质子； 铝原子最外层电子数为3（小于4），在化学反应中容易失去电子； 失去 3 个电子后形成铝离子，离子符号为。 故填：13；失去；。 【小问4详解】 原子中质子数=核外电子数，已知，则核外电子数为，解得。 故填：1。 19. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。某化学兴趣小组的同学利用如图装置进行实验室制取气体和气体性质的实验探究。 Ⅰ．实验室制取氧气 如图1所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出图中标有序号①的仪器的名称：______。 （2）实验室用A装置制取氧气时发生反应的文字表达式为______；若用G装置收集氧气，验满的方法是_____；若用排水法收集氧气，制取氧气的主要步骤有：①装试剂、②检查装置的气密性、③点燃酒精灯、④将装置固定在铁架台上、⑤熄灭酒精灯、⑥收集气体、⑦将导管移出水槽，正确的操作顺序为______(填序号)。 （3）实验室可用图中装置C、E制取某气体M，则下列相关推理一定正确的是___________(填字母)。 A. 制取M气体的试剂中有液体 B. M气体在水中的溶解能力较大 C. M气体可与空气反应 D. M气体的密度比空气的小 Ⅱ．探究氧气的化学性质 用如图2所示的三个实验来探究氧气的化学性质。 （4）观察到实验一中硫在空气中燃烧的现象是______；实验三铁丝在氧气中燃烧时发生反应的文字表达式为_____；实验一与实验三的集气瓶底部都放了少量的水，两者的作用_____(填“相同”或“不同”)。 （5）对比是一种重要的科学探究方法。分别对比实验一和实验二两组实验中物质在空气中和氧气中燃烧的现象是为了探究_____对物质燃烧剧烈程度的影响。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 将带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，则证明已收集满 ③. ②①④③⑥⑦⑤ （3）AD （4） ①. 发出淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体 ②. ③. 不同 （5）氧气的浓度##氧气的含量 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有棉花，则实验室用A装置制取氧气时发生反应为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为； 氧气密度比空气略大，若用G装置收集氧气，氧气从b端进a端出，则验满的方法是：将带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，则证明已收集满； 高锰酸钾制取氧气，若用排水法收集氧气，制取氧气的主要步骤可以概括为查、装、定、点、收、移、熄，则正确的操作顺序是：②①④③⑥⑦⑤； 【小问3详解】 A、装置C是固液常温型，制取某气体可以用C，可知制取M气体的试剂中有液体，推理正确，符合题意； B、E装置为向下排空气法收集装置，可用装置E收集M气体，说明M密度比空气小，但不能据此判断出M气体的溶解能力大小，推理不准确，不符合题意； C、M气体可选用向下排空气法收集，说明该气体在常温下不与空气反应，但不能说明M气体在其他条件下也不与空气反应，推理不正确，不符合题意； D、M气体可选用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气小，推理正确，符合题意。 故选：AD。 【小问4详解】 实验一中硫在空气中燃烧的现象是发出淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体； 实验三铁丝在氧气中燃烧时发生的反应为铁与氧气点燃生成四氧化三铁，文字表达式为； 实验一中硫燃烧产生二氧化硫，集气瓶底部放少量的水作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，实验三铁丝燃烧集气瓶底部放少量水的作用是防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂，两者的作用不同； 【小问5详解】 空气与氧气的区别是氧气的浓度不同，分别对比实验一和实验二两组实验中物质在空气中和氧气中燃烧的现象是为了探究氧气浓度对物质燃烧剧烈程度的影响。 20. 人类对于水的组成的认识历程漫长，电能为相关研究提供了重要的技术支持。 Ⅰ．水的组成 在古代，人们认为“水”是一种元素。1781年，卡文迪许通过点燃氢气得到了水。1783年，拉瓦锡将水蒸气通过灼热的铁管，实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加。1800年，尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。 （1）如图1所示是电解水的实验装置。接通电源后，观察到电极附近有气泡产生。1管中收集到的气体是___________(填化学式)。该实验证明水是由___________组成的。 （2）电解水的微观示意图如图2所示，请将微观示意图补充完整：___________。由此得出化学反应的微观实质是___________。 Ⅱ．水的净化 某自来水厂的生产过程如图3所示，请回答相关问题。 （3）③号池内可填充的物质为活性炭，起___________作用。 （4）经过空气氧化池处理后的水再加入氯气(Cl2)进行消毒，该过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）采用如图4所示装置净水，其中玻璃棒的作用是___________。若过滤后水仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条)。 【答案】（1） ①. H2 ②. 氢元素和氧元素 （2） ①. ②. 分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子 （3）吸附 （4）化学 （5） ①. 引流 ②. 滤纸破损（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，1管与电源负极相连，则收集到的气体为氢气，化学式为H2； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个氧原子和4个氢原子，则反应后应补充一个氧分子，图为：； 化学变化的微观实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问4详解】 消毒过程中有新物质生成，发生了化学变化。 【小问5详解】 该操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用为引流； 若过滤后滤液仍浑浊，可能原因为：滤纸破损、仪器不干净、漏斗内的液面低于滤纸边缘等。 21. 某公司计划研发一种安全、高效的“化学制氧盒”用于应急供氧。研发团队需要先研究不同条件下过氧化氢的分解速率，为制氧盒的配方和控制提供参考。其中一个研究小组发现过氧化氢酶可加快过氧化氢(H2O2)分解的速率，于是他们进行了如下探究。 【查阅资料】①过氧化氢分解为放热反应；②温度过高，过氧化氢酶的活性反而会降低。 【实验步骤】 ①连接好装置如图1所示，检查装置的气密性。 ②取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入锥形瓶中，搅拌后塞紧橡胶塞。 ③用注射器A从锥形瓶中抽出2mL气体，用注射器B将2mL一定浓度的过氧化氢溶液注入锥形瓶中，采集数据，直至反应结束。 ④再用3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰重复上述实验，由得到的数据绘制出如图2和图3所示的图像。 【讨论交流】 （1）步骤①检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞外移1mL，则证明装置气密性___________(填“良好”或“不好”)。 （2）根据图3分析催化剂的质量对该化学反应的速率(曲线斜率)的影响：___________。 （3）他们认为过氧化氢酶也是过氧化氢分解的催化剂，但还需证明反应前后其___________都没有发生变化。 【查阅资料】过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂。 （4）实验步骤③中用注射器A抽出2mL气体的目的是___________。 （5）对比图2和图3中的曲线可知，同等情况下分解过氧化氢，过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰的___________(填“强”或“弱”)，写出过氧化氢酶催化过氧化氢分解的文字表达式：___________。 【拓展提升】 （6）用过氧化氢酶作催化剂时，在实验过程中发现过氧化氢分解速率突然变慢，可能的原因是___________。 【答案】（1）良好 （2）在实验研究范围内，其他条件相同时，催化剂的质量越多，反应速率越快 （3）质量和化学性质 （4）使加入过氧化氢溶液后容器内的初始压强与未加入时相同，便于对比实验数据 （5） ①. 强 ②. （6）过氧化氢分解为放热反应，温度升高，过氧化氢酶的活性降低，导致过氧化氢的分解速率变慢 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性时，向注射器A内迅速注入1mL空气，若注射器B活塞向外移动1mL，说明装置气密性良好； 【小问2详解】 由图3可知，在其他条件相同时，二氧化锰的质量越大，过氧化氢分解的速率越快，所以催化剂的质量对过氧化氢的催化分解速率的影响是：在实验研究范围内，其他条件相同时，催化剂的质量越多，反应速率越快； 【小问3详解】 过氧化氢酶是过氧化氢分解的催化剂，根据催化剂的特点“一变二不变”(能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化)，所以反应前后过氧化氢酶的质量和化学性质都没有发生变化； 【小问4详解】 步骤③中用注射器A抽出2mL气体的目的是：使加入过氧化氢溶液后容器内的初始压强与未加入时相同，便于对比实验数据； 【小问5详解】 对比图2和图3中的曲线可知，在相同条件下，用二氧化锰作催化剂时过氧化氢分解的速率比用过氧化氢酶时慢，所以过氧化氢酶的催化能力比二氧化锰的强；过氧化氢酶催化过氧化氢分解生成水和氧气，文字表达式为； 【小问6详解】 用过氧化氢酶作催化剂时，在实验过程中发现过氧化氢分解速率先快后慢，可能的原因是过氧化氢分解为放热反应，温度升高，过氧化氢酶的活性降低，导致过氧化氢的分解速率变慢。 22. 二氧化碳是一种温室气体，它也是重要的工业原料。试计算二氧化碳的相对分子质量。88g二氧化碳中碳元素的质量是多少克？(写出计算过程) 【答案】 88g二氧化碳中碳元素的质量为 答：88g二氧化碳中碳元素的质量是24g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $