精品解析：吉林省吉林市田家炳高级中学2025-2026学年高一上学期10月期中化学试题

吉林市田家炳高级中学2025-2026学年上学期高一年级期中考试化学学科试卷 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Na-23 N-14 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题） 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。）重题3843575518273536 1. 生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是 A. 葡萄酒变酸 B. 冰雪融化 C. 铁刀生锈 D. 木炭燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄酒变酸是乙醇转化为乙酸的过程，生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．冰雪融化是固态水变为液态水，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．铁刀生锈是铁与氧气、水反应生成氧化铁，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．木炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】同素异形体需要同时满足两个条件：①同种元素组成；②结构不同的单质； A、B、C选项中的物质均为化合物，不符合单质的要求，不符合同素异形体的定义；D选项中和满足由氧元素形成的不同结构的单质，符合同素异形体的定义。 故答案为：D。 3. 下列物质分类正确是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是强电解质，纳米铁粉是单质不是胶体，故A错误； B．空气是混合物，干冰是酸性氧化物，是碱性氧化物，胶体属于胶体，但不是电解质，故B错误； C．氨水是混合物，是酸性氧化物，是碱性氧化物，是弱电解质，淀粉溶液属于胶体，故C正确； D．酒精是纯净物，是两性氧化物，不是碱性氧化物，是强电解质，有色玻璃是胶体，故D错误； 答案为C。 4. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是BaCO3 B. ①~⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型 C. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲=乙 D. 与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，不是BaCO3，故A错误； B．由分析可知，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B错误； C．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故C正确； D．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故D错误； 答案选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： B. 溶液中通入： C. 锌与稀硫酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡难溶固体，不能拆为，正确写法为，A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误； C．锌与稀硫酸反应生成Zn2+和H2，电荷和原子守恒，C正确； D．中为，正确写法为，D错误； 故答案选：C。 6. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。 【详解】A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误； C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确； D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D错误； 故选C。 7. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素在SO3和H2SO4中均为+6价，未发生氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．H2O2→H2O中氧的化合价从-1降至-2，但H2O2可通过自身歧化反应生成H2O（无需外加还原剂），不一定需要还原剂，B不符合题意； C．Fe→Fe3+中铁的化合价从0升至+3，需加入氧化剂，C不符合题意； D．中锰的化合价从+7降至+2，必须通过还原反应实现，需加入还原剂提供电子，D符合题意； 故选D。 8. 下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3与CO反应生成Fe和O2，Fe的化合价从+3价降至0价，Fe2O3被还原，CO中的O元素化合价从-2价升至+4价，CO被氧化，属于氧化还原反应。该反应的反应物为两种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，不属于置换、分解、化合或复分解反应中的任何一种，因此不属于四大基本反应类型，A正确； B．NH4HCO3分解为NH3、H2O和CO2，属于分解反应。反应中N、C、O的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，Fe的化合价从+2价升至+3价，Fe(OH)2被氧化，O2中的O的化合价从0价降至-2价，O2被还原，属于氧化还原反应。反应物为三种物质，生成物为一种物质，属于化合反应，是四大基本反应类型之一，C错误； D．HClO分解为HCl和O2，Cl元素的化合价从+1价降至-1价，被还原，O元素的化合价从-2价升至0价，被氧化，属于氧化还原反应。但该反应为分解反应，属于四大基本反应类型之一，D错误； 答案选A。 9. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 溶液中可发生： B. Z-在①、③反应中体现还原性 C. 氧化性强弱的顺序为： D. X2+是的氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】由反应①可知，是氧化剂，Z2是氧化产物，氧化性＞Z2；由反应②可知，B2是氧化剂，A3+是氧化产物，氧化性B2＞A3⁺；由反应③可知，Z2是氧化剂，B2是氧化产物，氧化性Z2＞B2。 【详解】A．由分析可得，氧化性Z2＞B2＞A3⁺，则反应Z2+2A2⁺→2A³⁺+2Z⁻可以发生，A正确； B．在反应①中Z⁻被氧化为Z2，Z-体现还原性，在反应③中Z2被还原为Z⁻，Z2体现氧化性，则Z-体现还原性，B正确； C．依据分析中得出的结论，可得出氧化性顺序为＞Z2＞B2＞A3⁺，C正确； D．X2⁺是被还原后的产物，属于还原产物，D不正确； 故选D。 10. KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是 A. KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B. N2既是氧化产物，又是还原产物 C. 生成0.1molO2时转移0.5mol电子 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，O元素化合价从-2价升至0价，则KNO3既作氧化剂又作还原剂，A正确； B．KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，被还原，NH4Cl中的N元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，则N2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．化合价降低的只有KNO3中的N元素，生成1mol O2时，消耗2mol KNO3，KNO3中的N元素化合价从+5价降至0价，生成1mol O2时转移10mol电子，则生成0.1mol O2时转移1mol电子，C错误； D．生成1mol O2的同时生成2molN2，氧化产物包括1molN2和1molO2，共2mol；还原产物为1mol N2，则氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，D正确； 故选C。 11. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl固体，现象为剧烈反应并产生白烟，故A正确； B．把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故B正确； C．把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，会析出NaOH晶体，导致白色浑浊，故C正确； D．常温下钠和氧气反应生成氧化钠。切开钠，钠切面变暗是因生成Na2O，不生成淡黄色Na2O2，故D错误； 选D。 12. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验是金属单质的特性 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，属于物理变化，A错误； B．焰色试验是一种元素的性质，不是单质的性质，B错误； C．烟花呈现的各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，C正确； D．钠元素的焰色为黄色，可以直接观察，钾元素的焰色为紫色，容易被黄光影响，需要通过蓝色钴玻璃滤去黄光才能观察到，D错误； 故答案选C。 13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B. 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，A错误； B．反应④为分解反应(碳酸氢钠加热条件下分解产生碳酸钠、水和二氧化碳)，反应②为置换反应(钠和水反应生成氢氧化钠和氢气)，B正确； C．Na2CO3可与CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH，C错误； D．反应⑤的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中氧元素的化合价为-1，反应后，-1价氧元素一部分变为-2价，一部分变为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选B。 14. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量更大，生成的物质的量更多，装置Ⅰ（碳酸氢钠）气球体积更大，A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量，由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水，生成的碳酸氢钠会有晶体析出导致浑浊，B正确； C．套管实验比较稳定性时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分解），外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选B。 15. 氯元素是一种重要的“成盐元素”，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是 A. a、c既有氧化性又有还原性 B. b属于电解质，但熔融状态下不导电 C. c的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 D. a和b均能与碱反应生成d 【答案】C 【解析】 【分析】由“价—类”二维图可得出，a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为含氯离子的盐，e为氯酸盐。 【详解】A．a、c分别为Cl2、HClO，Cl元素既未达到最高价也未达到最低价，也就是Cl元素的化合价既能升高又能降低，所以既有氧化性又有还原性，A正确； B．b为HCl，属于电解质，但其由分子构成，熔融状态下不能电离出离子，所以不导电，B正确； C．c为HClO，属于弱酸，见光或受热时都会发生分解，稳定性差，其溶液久置后会分解生成盐酸和氧气，酸性增强，C错误； D．a为Cl2，b为HCl，a和b均能与碱反应，如与氢氧化钠反应：，后者发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，所以都能生成氯化钠，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共4小题，共55分） 16. 回答下列问题： （I）现有下列几种物质：①石墨②③④液态⑤固体⑥溶液，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的为________（填序号，下同），能导电的为________。 （2）溶于水时的电离方程式为________。 （Ⅱ）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （3）胶体________（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：________。 （4）步骤②中能观察到的现象为________，胶体产生的这种现象称为________。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①⑥ （2） （3） ①. 能 ②. （4） ①. 胶体中有一条光亮的通路，溶液中没有光亮的通路 ②. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水中或熔融状态下可导电的化合物，①石墨是单质，不属于电解质，但石墨可导电用于电化学中的电极材料；②是有机物，水中和熔融下都不导电属于非电解质；③是盐，溶于水可导电，属于电解质，固体的离子不能自由移动故不导电；④液态溶于水后可电离出氢离子和氯离子，故为电解质，但液态HCl没有自由移动的离子，不导电；⑤固体溶于水有钠离子、氢离子、硫酸根，故属于电解质，但固体的离子不能自由移动，故不导电；⑥溶液是混合物，不属于电解质，但溶液中有自由移动的钡离子和氢氧根，故可导电。属于电解质的为③④⑤；能导电的为①⑥。 【小问2详解】 是强电解质，溶于水时断裂离子键和部分共价键，电离方程式为。 【小问3详解】 胶体粒子直径在1~100 nm之间，胶体能透过滤纸；制备胶体的化学方程式。 【小问4详解】 胶体能产生丁达尔效应，步骤2中，胶体中有一条光亮的通路，溶液中没有光亮的通路，胶体产生的该现象称为丁达尔效应。 17. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价降低。请回答下列问题： （1）检验溶液中含有常用的试剂为________。 （2）已知，该反应离子方程式为________。 II.某无色透明溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （3）不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是________。 （4）取少量原溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；说明原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。 Ⅲ.孔雀石主要含，还含少量、实验室以孔雀石为原料制备及的步骤如图： （5）中氧元素的化合价为________，因此具有强氧化性。 （6）写出孔雀石中与稀硫酸反应的基本反应类型为________。 【答案】（1）硝酸银溶液和稀硝酸 （2） （3）Cu2+ （4） ①. 或或二者都有 ②. Ag+ （5）-1 （6）复分解反应 【解析】 【分析】铜屑与H2SO4溶液、H2O2溶液发生反应，生成含CuSO4的溶液。反应原理：（H2O2作氧化剂，将Cu氧化为Cu2+）。含CuSO4的溶液与锌浸出液混合，发生 “脱氯” 反应，生成CuCl固体和脱氯液。 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、SiO2，向孔雀石中滴加稀硫酸，Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应，少量Fe与稀硫酸反应变成Fe2+，SiO2不反应，通过过滤分离，得到滤液 A，生成的二氧化碳通入氯化钙溶液中，再加入氨水，发生反应。溶液A中含有Fe2+和Cu2+，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，加入CuO调节pH生成Fe(OH)3沉淀，得到的溶液B（主要含CuSO4），经过蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O晶体。 【小问1详解】 检验Cl-的方法是溶液中先加稀硝酸酸化再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-，所以检验溶液中含有Cl-常用的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸； 【小问2详解】 已知，将可溶的强电解质拆分为离子形式：，消去两边相同的Cl-，最终离子方程式为：； 【小问3详解】 溶液为无色透明，而Cu2+在溶液中呈蓝色，因此不做任何实验即可肯定原溶液中不存在Cu2+； 【小问4详解】 酚酞变红说明溶液呈碱性，则肯定存在或或二者都有；由于溶液呈碱性（含或），而与、均能反应生成沉淀，故肯定不存在 【小问5详解】 在H2O2中，氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，可知氧元素的化合价为-1； 【小问6详解】 由分析可知，孔雀石中与稀硫酸的反应为：，该反应的基本反应类型为复分解反应。 18. .物质的量在化学计算中占据核心地位，用表示阿伏加德罗常数的值，填空： （1）将2.3g钠投入足量水中，完全反应冷却到标准状况，得到__________气体。 （2）标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为__________。该气体所含有的分子总个数为__________。 （3）在相同状况下，等质量的与的体积比为__________。 （4）在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是______。 a.体积②>①>③>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④ d.氢原子个数①>③>④>② （5）与的分子数目之比为，原子数目相同。则：的物质的量为_____mol。R的相对原子质量是_______。 【答案】（1）1.12 （2） ①. 44 g/mol ②. （3）1:2 （4）bd （5） ①. 0.2 ②. 16 【解析】 【小问1详解】 钠与水反应的化学方程式为 ，2.3 g 钠的物质的量为 ，根据反应比例，产生氢气的物质的量为： ，标准状况下，氢气的体积为 ； 【小问2详解】 标准状况下，6.72 L气体的物质的量为 ，则该物质的摩尔质量 ，分子总数等于物质的量乘以阿伏加德罗常数，即该气体所含有的分子总个数为：； 【小问3详解】 由可知，气体质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，，相同状况下气体体积之比和气体的物质的量成正比，即在相同状况下，等质量的与的体积比为1：2； 【小问4详解】 先计算各物质的物质的量（标准状况）：①6.72L CH4物质的量为＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，③13.6 g H2S 的物质的量为＝0.4 mol，④0.2mol NH3； a．相同状况下气体体积之比和气体的物质的量成正比，故体积②＞③＞①＞④，a错误； b．标准状况下密度与摩尔质量成正比，各物质摩尔质量分别为①CH4为16 g/mol②HCl为36.5 g/mol ③H2S 为34 g/mol④NH3为17 g/mol，所以密度②＞③＞④＞①，b正确； c．各物质的质量分别为①CH4为0.3 mol×16 g/mol＝4.8 g，②HCl为0.5 mol×36.5 g/mol＝18.25 g，H2S 13.6 g，④NH3为0.2 mol×17 g/mol＝3.4 g，所以质量②＞③＞①＞④，c错误； d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3 mol×4＝1.2 mol②HCl为0.5 mol③H2S为0.4 mol×2＝0.8 mol④NH3为0.2 mol×3＝0.6 mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，d正确； 故选bd； 【小问5详解】 8.4 g N₂ 的物质的量 ，根据N＝nNA分子数和物质的量成正比，已知8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数目之比为3：2，则9.6 g Rx的物质的量为0.2 mol，则Rx的摩尔质量M＝，又知两者的原子数目相同，则，R 的相对原子质量 。 19. 氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。请回答： （1）装置A中仪器a的名称为_________，所装液体为_________，圆底烧瓶中发生的化学反应的离子反应方程式为_________。 （2）C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是_________。 （3）D中的实验现象是_________。 （4）装置的作用是_________。 （5）实验室也可以以下反应制取氯气：，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 ③. （2）除去氯气中的水分 （3）干燥的有色布条不褪色 （4）吸收尾气，防止污染空气 （5） 【解析】 【分析】图中装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含HCl和水蒸气，装置B中盛放饱和食盐水用来吸收HCl，装置C中盛放浓硫酸干燥氯气，装置D和E用于检验氯气是否有漂白性，装置F为尾气吸收装置，用来吸收多余的氯气，以免污染空气。 【小问1详解】 根据图中的实验装置可以看出装置A中仪器a的名称为分液漏斗；实验中制备氯气原料为二氧化锰和浓盐酸，所以所装液体为浓盐酸；实验室制取氯气的离子方程式为。 【小问2详解】 C装置中的试剂为浓硫酸，在该实验中浓硫酸作为干燥剂，除去氯气中的水分。 【小问3详解】 D和E分别装有干燥的布条和湿润的布条，其作用为检验漂白的原理，干燥的氯气没有漂白作用，只有在湿润的条件下生成次氯酸才具有漂白作用；因此，现象分别为D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色； 【小问4详解】 装置F为尾气处理装置，可以吸收尾气，防止污染空气。 【小问5详解】 在该反应中，锰元素化合价降低(+7→+2)，高锰酸钾作为氧化剂，部分盐酸中的氯元素化合价升高(-1→0)，部分浓盐酸作为还原剂，根据得失电子守恒，用单线桥法标出电子转移的方向和数目如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林市田家炳高级中学2025-2026学年上学期高一年级期中考试化学学科试卷 （满分：100分 考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Na-23 N-14 S-32 Cl-35.5 第I卷（选择题） 一、单选题（共15小题，每小题3分，共45分。）重题3843575518273536 1. 生活处处是化学，下列过程不涉及化学变化的是 A. 葡萄酒变酸 B. 冰雪融化 C. 铁刀生锈 D. 木炭燃烧 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 3. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 弱电解质 胶体 A 澄清石灰水 Mn2O7 CuO AgCl 纳米铁粉 B 空气 干冰 MgO NH3 Fe(OH)3胶体 C 氨水 SO3 CaO H3PO4 淀粉溶液 D 酒精 Al2O3 Fe3O4 HCl 有色玻璃 A. A B. B C. C D. D 4. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是BaCO3 B. ①~⑤中，只有③和④属于同种基本反应类型 C. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲=乙 D. 与方案甲相比，方案乙流程步骤少，故原料转化利用程度低 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： B. 溶液中通入： C. 锌与稀硫酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 6. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 7. 下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是 A B. C. D. 8. 下列化学反应属于氧化还原反应但不属于四大基本反应类型的是 A. B. C. D. 9. 在常温下，发生下列几种反应：①；②；③。根据上述反应，判断下列结论中不正确的是 A. 溶液中可发生： B. Z-在①、③反应中体现还原性 C. 氧化性强弱的顺序为： D. X2+是的氧化产物 10. KNO3一定条件下可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。下列说法不正确的是 A. KNO3既作氧化剂，又作还原剂 B. N2既是氧化产物，又是还原产物 C. 生成0.1molO2时转移0.5mol电子 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 11. 已知为红褐色沉淀，下列关于钠反应现象的叙述中，不正确的是 选项 反应内容 反应现象 A 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊 D 切开钠，观察其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关焰色试验的叙述正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验是金属单质的特性 C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，是某些金属或其化合物焰色试验所呈现的各种艳丽色彩 D. 钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察 13. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na2O是淡黄色固体，而Na2O2是白色固体 B 上述转化中含有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 反应⑤中Na2O2只做氧化剂 14. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确的是 A. 如图1，将气球内的固体同时倒入两支试管中，上述反应结束后恢复至室温，装置Ⅱ的气球体积较大 B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生浑浊 C. 某同学设计如图2“套管实验”装置比较稳定性，内管装的是碳酸钠 D. 可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 15. 氯元素是一种重要的“成盐元素”，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是 A. a、c既有氧化性又有还原性 B. b属于电解质，但熔融状态下不导电 C. c的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱 D. a和b均能与碱反应生成d 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共4小题，共55分） 16. 回答下列问题： （I）现有下列几种物质：①石墨②③④液态⑤固体⑥溶液，回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的为________（填序号，下同），能导电的为________。 （2）溶于水时的电离方程式为________。 （Ⅱ）通过如图装置完成氢氧化铁胶体制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （3）胶体________（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：________。 （4）步骤②中能观察到的现象为________，胶体产生的这种现象称为________。 17. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的，流程如图，“脱氯”步骤仅元素化合价降低。请回答下列问题： （1）检验溶液中含有常用的试剂为________。 （2）已知，该反应的离子方程式为________。 II.某无色透明溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （3）不做任何实验就可以肯定，原溶液中不存在的离子是________。 （4）取少量原溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；说明原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________。 Ⅲ.孔雀石主要含，还含少量、实验室以孔雀石为原料制备及的步骤如图： （5）中氧元素的化合价为________，因此具有强氧化性。 （6）写出孔雀石中与稀硫酸反应的基本反应类型为________。 18. .物质的量在化学计算中占据核心地位，用表示阿伏加德罗常数的值，填空： （1）将2.3g钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到__________气体。 （2）标准状况下某气体质量，该物质的摩尔质量为__________。该气体所含有的分子总个数为__________。 （3）在相同状况下，等质量的与的体积比为__________。 （4）在标准状况下，①；②个分子；③；④。下列关系表达正确的是______。 a.体积②>①>③>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>①>③>④ d.氢原子个数①>③>④>② （5）与的分子数目之比为，原子数目相同。则：的物质的量为_____mol。R的相对原子质量是_______。 19. 氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。请回答： （1）装置A中仪器a的名称为_________，所装液体为_________，圆底烧瓶中发生的化学反应的离子反应方程式为_________。 （2）C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是_________。 （3）D中的实验现象是_________。 （4）装置的作用是_________。 （5）实验室也可以以下反应制取氯气：，用单线桥法标出电子转移的方向和数目_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $