精品解析：四川省内江市威远县凤翔中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

凤翔中学2026届初三毕业班半期检测 化 学 试 题 说明： 1．本试题共6页，A卷满分100分， B卷满分30分，考试时间60分钟。 2。答题前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚。 3。选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 4。请按照题号顺序在各题目的答题区域内（答题卷上相应题号的后面）作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 A 卷（共100分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每空4分，共48分） 1. 下列实验室的聊天中，涉及化学变化的是 A. 试管:同学们不爱惜我，我被摔碎了 B. 蜡烛:受热我就会熔化 C. 灯泡:通电后我发光，带来光明 D. 白磷:我在空气中自燃了 2. 下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是 A. 取一定量氯化钠 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是 A. B. C. D. 4. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca～20、K～3、Zn～0.06、Fe～0.02等。这里Ca、K、Zn、Fe是指 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 5. 下列符号，表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是 A. H B. Hg C. O D. 2N 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 镁带在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁 C. 电解水时正极产生气体的体积比负极产生的气体多 D. 锌粒与稀硫酸反应产生氢气 7. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. K1＋——钾离子 B. ——铝原子 C. 2Fe——2个铁元素 D. 2NO2——2个二氧化氮分子 8. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是 A. B. C. D. 9. 国家体育总局反兴奋剂中心承担国家及各类组织反兴奋剂检查与检测，开展反兴奋剂科学研究和宣传教育工作。诺龙（C20H26O2）是禁止参赛运动员使用的兴奋剂之一，下列关于兴奋剂中说法正确的是 A. 诺龙中含有氧分子 B. 诺龙是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 诺龙分子是由20个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成 D. 诺龙是由20个碳元素、26个氢元素、2个氧元素构成 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 C. 单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 化学反应通常伴随着能量的变化，则化学反应一定会放出热量 11. 向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸 12. 如图是某化学反应的微观模型，和分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的两种物质分子个数之比为1：1 C. 反应物和生成物中共含有三种元素 D. 反应物和生成物中只有一种单质 二、填空题（共4个小题，每空2分，共24分） 13. 请用正确的化学用语填空： （1）如图表示一瓶硫酸亚铁溶液，写出硫酸亚铁溶液中大量存在的阳离子的符号为______；写出如图标签的横线上硫酸亚铁的化学式为______。 （2）标出氯化锌中锌元素的化合价______； （3）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成化合物的化学式为______。 14. 端午节是我国的传统节日，主要习俗有吃粽子、挂艾蒿、佩香囊等。 （1）有些人吃粽子喜欢蘸白糖。制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的______性。 （2）佩带香囊能闻到香味，从微观角度解释闻到香味的原因是______。 15. 中国空间站的宇航员们生活所需的一部分水来自于呼出的二氧化碳与氢气反应生成，其反应原理如图： （1）从微观分析，一个二氧化碳分子由______构成； （2）从该反应可得出化学反应前后，元素种类______（填“不变”或“改变”）； （3）该反应中发生改变的微粒是二氧化碳分子和______（填微粒名称，下同），不变的微粒是氢原子、氧原子和______。 16. 在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表： 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾质量/g 5 10 15 20 25 溶液质量/g 55 60 65 67 M （1）在上表中M的值为______。 （2）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过______的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。 三、实验题（共2个小题，每空2分，共18分） 17. 请根据提供的仪器，回答下列问题： （1）用于收集或储存少量气体的仪器是______（填字母序号） （2）加热时需垫上陶土网的仪器是______（填字母序号） （3）用加热的方法使氯化钠从其饱和溶液中析出固体时，应将氯化钠溶液放在______（填仪器名称）中加热，停止加热后要取下该仪器用______（填仪器名称）。 18. 有关电解水的实验探究如下： （1）图一是电解水实验装置，电源A是______极，电解水的化学符号表达式为______。 （2）图二是水电解的微观示意图，其中反应过程的正确顺序是______。 （3）该实验可以得出如下结论：水是由______组成的；化学变化中，______可分而原子不可分。 四、计算题（共2个小题，共10分，第2小题写出计算过程） 相对原子质量：N—14 O—16 19. 计算 （1）某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，由此可确定该氧化物的化学式为______； （2）已知一个碳-12原子的实际质量为1.993×10-26kg，一个镁原子的实际质量为3.986×10-26kg，求镁原子的中子数是多少？（镁原子的原子序数为12） B 卷 （共30分） 20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具；图1是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为______。 （2）镓元素（Ga）的原子结构示意图如上图所示，图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）。图2中A和B不是同种元素的本质原因是______不同。 （3）X2-与 Ar 原子的核外电子排布相同，则 X2-的离子符号是______。 （4）图1中第8号元素的气体单质与第12号元素的单质在点燃条件下发生反应的化学式表达式为______。 （5）下列的一个微粒具有和一个水分子相同电子总数的是______（填字母序号）。 A. H2S B. Al C. OH– D. CH4 21. 蜡烛的主要成分是石蜡，某化学兴趣小组的同学们对蜡烛的性质、火焰和物质燃烧产生火焰的原因展开了项目化探究。 任务一：探究蜡烛的物理性质 （1）用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，结论：石蜡的密度___________（填“大于”或“小于”）水。 任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低 （2）同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后拿出冷却，擦去黑烟、观察到外焰处的铁纱窗仍然为黑色，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是___________。 任务三：探究蜡烛燃烧的产物 【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图所示）。 【实验现象】 （3）一段时间后观察到___________。 【小组讨论】 （4）若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否有___________。 【得出结论】经过上述实验，得出结论：蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 【反思评价】蜡烛的主要成分（石蜡）燃烧的文字表达式为。 任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰 石蜡 50~70 300~550 约600 是 铁 1535 2750 约1800 否 白磷 44.1 280.5 800以上 ？ 【小组交流】 （5）由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其___________（选填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：白磷燃烧时，___________（选填“有”或“没有”）火焰产生。 计算题（用到的相对原子质量：H—14 C—12 O—16 Ca—40） 22. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为______（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为______。 （2）多少克碳酸钙中钙元素的质量与109g乳酸钙中钙元素质量相等 ？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤翔中学2026届初三毕业班半期检测 化 学 试 题 说明： 1．本试题共6页，A卷满分100分， B卷满分30分，考试时间60分钟。 2。答题前，考生务必将自己的姓名、学校、准考证号填写清楚。 3。选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整笔迹清楚。 4。请按照题号顺序在各题目的答题区域内（答题卷上相应题号的后面）作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 A 卷（共100分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每空4分，共48分） 1. 下列实验室的聊天中，涉及化学变化的是 A. 试管:同学们不爱惜我，我被摔碎了 B. 蜡烛:受热我就会熔化 C. 灯泡:通电后我发光，带来光明 D. 白磷:我在空气中自燃了 【答案】D 【解析】 【详解】A、摔碎试管的过程中，只是试管的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误； B、蜡烛受热熔化过程中，只是蜡烛的状态发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误； C、灯泡通电发光的过程中没有生成新物质，属于物理变化，故选项错误； D、白磷在空气中自燃过程中生成了新物质五氧化二磷，属于化学变化，故选项正确。 故选D。 【点睛】判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。 2. 下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是 A. 取一定量氯化钠 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体应用药匙，且瓶塞应倒放在桌面上，图中操作正确，不符合题意； B、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。 故选C。 3. 某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氧化铁的化学式为：Fe2O3，故A正确； B、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故B错误； C、氯化铵中，铵根显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氯化铵的化学式为NH4Cl，故C正确； D、氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，则氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2，故D正确。故选B。 4. 某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位mg/L）：Ca～20、K～3、Zn～0.06、Fe～0.02等。这里Ca、K、Zn、Fe是指 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】这里Ca、K、Zn、Fe表示矿物质中的元素含量，强调元素的存在，与具体形态无关，故选B。 5. 下列符号，表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是 A. H B. Hg C. O D. 2N 【答案】B 【解析】 【详解】A、“H”可以表示氢元素、1个氢原子，不能表示氢气这种物质，不符合题意； B、“Hg”可以表示汞元素，1个汞原子，汞这种物质，符合题意； C、“O”可以表示氧元素，1个氧原子，不能表示氧气这种物质，不符合题意； D、元素符号前面的数字表示原子个数，故2N表示2个氮原子，不符合题意。 故选B。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 镁带在空气中燃烧，生成白色固体氧化镁 C. 电解水时正极产生气体的体积比负极产生的气体多 D. 锌粒与稀硫酸反应产生氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确。 B、镁带燃烧生成白色固体，但现象描述中直接使用“氧化镁”这一生成物名称，而非纯现象描述，错误。 C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气体积是氧气的2倍，因此正极气体体积比负极少，错误。 D、锌粒与稀硫酸反应产生气泡，但直接说“产生氢气”是结论而非现象描述，错误。 故选A。 7. 下列化学用语与所表达的意义对应正确的是 A. K1＋——钾离子 B. ——铝原子 C. 2Fe——2个铁元素 D. 2NO2——2个二氧化氮分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钾离子应表示为：K+，不符合题意； B、质子数=原子序数，该粒子的质子数为13，13号元素是铝元素，该粒子中质子数大于核外电子数，表示铝离子，不符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Fe表示2个铁原子，不符合题意； D、化学式前面的数字表示分子个数，故2NO2表示2个二氧化氮分子，符合题意。 故选D。 8. 下列各图中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物的图是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】同种分子构成的物质是纯净物，相同原子构成的分子是单质，不同原子构成的分子是化合物 【详解】A、是由两种单质分子形成的混合物，A不符合题意； B、是由两种化合物分子形成的混合物，B不符合题意； C、是由一种单质分子和一种化合物分子形成的混合物，C符合题意； D、是由一种化合物分子形成的纯净物，D不符合题意； 故选C。 【点睛】 9. 国家体育总局反兴奋剂中心承担国家及各类组织反兴奋剂检查与检测，开展反兴奋剂科学研究和宣传教育工作。诺龙（C20H26O2）是禁止参赛运动员使用的兴奋剂之一，下列关于兴奋剂中说法正确的是 A. 诺龙中含有氧分子 B. 诺龙是由碳、氢、氧三种元素组成 C. 诺龙分子是由20个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成 D. 诺龙是由20个碳元素、26个氢元素、2个氧元素构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、C20H26O2是由C20H26O2分子构成的，C20H26O2分子是由C、H、O三种原子构成的，C20H26O2是纯净物，其中不可能含有氧分子，错误； B、诺龙C20H26O2是由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C、1个C20H26O2分子是由20个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成，错误； D、诺龙C20H26O2是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只讲种类不讲个数，错误。 故选：B。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 C. 单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 化学反应通常伴随着能量的变化，则化学反应一定会放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子都不显电性，不显电性的粒子不一定是原子，也可能是中子，故A错误，不符合题意； B、溶液是均一的、稳定的，但是均一的、稳定的物质不一定是溶液，如水也是均一的、稳定的物质，但不是溶液，故B错误，不符合题意； C、单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C正确，符合题意； D、化学反应通常伴随着能量的变化，则化学反应不一定会放出热量，也可能吸收热量，例如高锰酸钾受热分解，故D错误，不符合题意。 故选：C。 11. 向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硝酸铵 D. 浓硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】向烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低。 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，不符合题意； B、氯化钠溶于水既不放热，也不吸热，溶液温度不变，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，符合题意； D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，不符合题意。 故选C。 12. 如图是某化学反应的微观模型，和分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的两种物质分子个数之比为1：1 C. 反应物和生成物中共含有三种元素 D. 反应物和生成物中只有一种单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、该反应反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应，此选项正确； B、由图可知参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，此选项错误； C、和表示两种原子，同时也表示两种元素，所以反应物和生成物中共含有两种元素，此选项错误； D、由一种元素组成的纯净物是单质，所以反应物和生成物中有两种单质，此选项错误； 故选A。 二、填空题（共4个小题，每空2分，共24分） 13. 请用正确的化学用语填空： （1）如图表示一瓶硫酸亚铁溶液，写出硫酸亚铁溶液中大量存在的阳离子的符号为______；写出如图标签的横线上硫酸亚铁的化学式为______。 （2）标出氯化锌中锌元素的化合价______； （3）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成化合物的化学式为______。 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. FeSO4 （2） （3）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 硫酸亚铁的化学式为，它在溶液中会解离出亚铁离子和，所以大量存在的阳离子符号为；硫酸亚铁中，亚铁离子显+2价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为； 【小问2详解】 氯化锌的化学式为，其中氯元素显-1价，设锌元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(-1)×2=0，解得x=+2，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氯化锌中锌元素的化合价表示为； 【小问3详解】 地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，氧元素显-2价，铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们组成化合物的化学式为。 14. 端午节是我国的传统节日，主要习俗有吃粽子、挂艾蒿、佩香囊等。 （1）有些人吃粽子喜欢蘸白糖。制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的______性。 （2）佩带香囊能闻到香味，从微观角度解释闻到香味的原因是______。 【答案】（1）吸附 （2）分子是在不断运动的 【解析】 【小问1详解】 制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的吸附性，能吸附异味和色素； 【小问2详解】 佩带香囊能闻到香味，是因为香囊中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。 15. 中国空间站的宇航员们生活所需的一部分水来自于呼出的二氧化碳与氢气反应生成，其反应原理如图： （1）从微观分析，一个二氧化碳分子由______构成； （2）从该反应可得出化学反应前后，元素种类______（填“不变”或“改变”）； （3）该反应中发生改变的微粒是二氧化碳分子和______（填微粒名称，下同），不变的微粒是氢原子、氧原子和______。 【答案】（1）1个碳原子和2个氧原子 （2）不变 （3） ①. 氢分子##氢气分子 ②. 碳原子 【解析】 【小问1详解】 一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。 【小问2详解】 化学反应前后，元素的种类不变。 【小问3详解】 化学变化的微观实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，则反应过程中改变的微粒为二氧化碳分子和氢分子，不变的微粒为碳原子、氢原子和氧原子。 16. 在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表： 实验编号 1 2 3 4 5 加入氯化钾质量/g 5 10 15 20 25 溶液质量/g 55 60 65 67 M （1）在上表中M的值为______。 （2）在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过______的方法使它变成饱和溶液（保持该温度不变）。 【答案】（1）67 （2）增加溶质（或恒温蒸发溶剂） 【解析】 【小问1详解】 在20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液，由表可知，加入氯化钾的质量为5g、10g、15g时，氯化钾完全溶解，加入氯化钾的质量为20g时，得到67g溶液，说明溶解的氯化钾的质量为：67g-50g=17g，说明该温度下，50g水中最多溶解17g氯化钾，故M的值为67； 【小问2详解】 在20℃时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可通过加入溶质或恒温蒸发溶剂使其变为饱和溶液。 三、实验题（共2个小题，每空2分，共18分） 17. 请根据提供的仪器，回答下列问题： （1）用于收集或储存少量气体的仪器是______（填字母序号） （2）加热时需垫上陶土网的仪器是______（填字母序号） （3）用加热的方法使氯化钠从其饱和溶液中析出固体时，应将氯化钠溶液放在______（填仪器名称）中加热，停止加热后要取下该仪器用______（填仪器名称）。 【答案】（1）D （2）F （3） ①. 蒸发皿 ②. 坩埚钳 【解析】 【小问1详解】 用于收集或储存少量气体的仪器是集气瓶，故填：D； 【小问2详解】 锥形瓶不能直接加热，需垫上陶土网加热，故填：F； 【小问3详解】 用加热的方法使氯化钠从其饱和溶液中析出固体时，应将氯化钠溶液放在蒸发皿中加热，停止加热后，取下该仪器用坩埚钳。 18. 有关电解水的实验探究如下： （1）图一是电解水实验装置，电源A是______极，电解水的化学符号表达式为______。 （2）图二是水电解的微观示意图，其中反应过程的正确顺序是______。 （3）该实验可以得出如下结论：水是由______组成的；化学变化中，______可分而原子不可分。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2）bca （3） ①. 氢元素和氧元素 ②. 分子 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，D管产生的气体较少，是氧气，故A是正极； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的符号表达式为：； 【小问2详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，即水分子分为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合为1个氢分子，每2个氧原子结合为1个氧分子，故顺序是：bca； 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； 在化学变化中，分子可分为原子，原子不能再分。 四、计算题（共2个小题，共10分，第2小题写出计算过程） 相对原子质量：N—14 O—16 19. 计算 （1）某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，由此可确定该氧化物的化学式为______； （2）已知一个碳-12原子的实际质量为1.993×10-26kg，一个镁原子的实际质量为3.986×10-26kg，求镁原子的中子数是多少？（镁原子的原子序数为12） 【答案】（1）N2O5 （2）镁的相对原子质量为： 则镁原子的中子数为：24-12=12 答：镁原子的中子数为12。 【解析】 【小问1详解】 设该氮的氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7:20，解得x：y=2:5，则该氧化物的化学式为N2O5。 【小问2详解】 见答案。 B 卷 （共30分） 20. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具；图1是元素周期表的一部分。回答下列问题： （1）若锂元素在图1周期表中的位置可表示为“第二周期ⅠA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为______。 （2）镓元素（Ga）的原子结构示意图如上图所示，图2中原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）。图2中A和B不是同种元素的本质原因是______不同。 （3）X2-与 Ar 原子的核外电子排布相同，则 X2-的离子符号是______。 （4）图1中第8号元素的气体单质与第12号元素的单质在点燃条件下发生反应的化学式表达式为______。 （5）下列的一个微粒具有和一个水分子相同电子总数的是______（填字母序号）。 A. H2S B. Al C. OH– D. CH4 【答案】（1）第三周期IIIA族 （2） ①. C ②. 质子数 （3） （4） （5）CD 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝（），从元素周期表可知，铝位于第三周期 ⅢA 族，则其位置可表示为第三周期 ⅢA族。 故填：第三周期 ⅢA族。 【小问2详解】 化学性质由最外层电子数决定，镓原子最外层电子数为3，图2中C的最外层电子数也为3，则与镓化学性质相似的是C； 元素的本质区别是 质子数（核电荷数）不同，因此A和B不是同种元素的原因是质子数（核电荷数）不同。 故填：C；质子数。 【小问3详解】 原子的核外电子数为18，与核外电子排布相同，说明的核外电子数为18，则原子的核外电子数为，对应硫元素（），则离子符号为。 故填：。 【小问4详解】 第8号元素是氧（），其气体单质为；第12号元素是镁（），单质为，二者在点燃条件下反应的化学式表达式为：。 故填：。 【小问5详解】 A、一个水分子的电子总数为，而电子数为，不符合； B、电子数为13，不符合； C、电子数为（带负电，额外加1个电子），符合； D 、电子数为，符合。 故填：CD。 21. 蜡烛的主要成分是石蜡，某化学兴趣小组的同学们对蜡烛的性质、火焰和物质燃烧产生火焰的原因展开了项目化探究。 任务一：探究蜡烛的物理性质 （1）用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，结论：石蜡的密度___________（填“大于”或“小于”）水。 任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低 （2）同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中（如图所示），一段时间后拿出冷却，擦去黑烟、观察到外焰处的铁纱窗仍然为黑色，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是___________。 任务三：探究蜡烛燃烧的产物 【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方（如图所示）。 【实验现象】 （3）一段时间后观察到___________。 【小组讨论】 （4）若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否有___________。 【得出结论】经过上述实验，得出结论：蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 【反思评价】蜡烛的主要成分（石蜡）燃烧的文字表达式为。 任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 是否产生火焰 石蜡 50~70 300~550 约600 是 铁 1535 2750 约1800 否 白磷 44.1 280.5 800以上 ？ 【小组交流】 （5）由上表可知，物质燃烧能否产生火焰与其___________（选填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：白磷燃烧时，___________（选填“有”或“没有”）火焰产生。 【答案】（1）小于 （2）外焰温度最高 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）水雾出现 （5） ①. 沸点 ②. 有 【解析】 【小问1详解】 用小刀能切下蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明石蜡密度比水小，故填：小于； 【小问2详解】 外焰处的铁纱窗仍然为黑色，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，则说明外焰温度最高，故填：外焰温度最高； 【小问3详解】 蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到澄清石灰水变浑浊，故填：澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 若欲证明蜡烛燃烧有水生成，则应进行的操作是将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察是否有水雾出现，故填：水雾出现； 【小问5详解】 由图可知，石蜡和铁的熔点均比燃烧时的温度低，但石蜡沸点比燃烧时的温度低，有火焰，而铁的沸点比燃烧时的温度高，没有火焰，则说明物质燃烧能否产生火焰与物质的沸点和燃烧时的温度有关，白磷的沸点低于燃烧时的温度，则燃烧时有火焰产生，故填：沸点；有。 计算题（用到的相对原子质量：H—14 C—12 O—16 Ca—40） 22. 钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是补钙剂中常用的含钙物质。 （1）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为______（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为______。 （2）多少克碳酸钙中钙元素的质量与109g乳酸钙中钙元素质量相等 ？ 【答案】（1） ①. 5：3 ②. 9：5 （2）设碳酸钙的质量为x，则： 解得x=50g 答：50克碳酸钙中钙元素的质量与109g乳酸钙中钙元素质量相等。 【解析】 【小问1详解】 乳酸钙（C6H10O6Ca）中氢原子和氧原子的个数比为10:6=5:3； 其中碳元素和钙元素的质量比为（12×6）：40=9:5。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $