上海市延安中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

上海市延安中学2025学年第一学期期中考试 高一年级 化学试卷 (考试时间60分钟，满分100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或 写（非选题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。选择类试题中，标注“不定项”的试题， 每小题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 2.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 本卷可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32Ba一127 一、“流水落花春去也，探究粗盐”—粗盐提纯（本题共24分) Y中学某班以小组为单位，利用海水进行粗盐提纯及资源利用的项目化学习。 小组1：收集了500mL海水，在实验室中提取粗盐，并检验或测定其中某些离子的含量。 1.该小组将100.00mL海水样品蒸发结晶，要得到纯净的NaCl,需在加热后（） A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤，洗涤干燥 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶，过滤洗涤干燥 C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，洗涤干燥 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶，过滤洗涤干燥 2.若要检验该粗盐中的C厂，方法是先加入 (填“化学式”)除去S042,再加入 硝酸酸化的硝酸银，观察是否有白色沉淀。 3.为了测定海水中S04的含量，某同学往100mL海水中加入沉淀剂，经洗涤干燥后，最终 称量得到23.3 ngBaSO04沉淀，则该海水中S042的含量为 mol/L,若未洗涤，则测 得结果 (填偏大”、“偏小”或“无影响)。[已知：MBaS04)=233gmo门]。 小组2：.将小组1所得粗盐的一半进行精制，除去杂质离子Ca2+、Mg2+和S○42，操作流程如 下： 一沉淀 溶解 粗盐 ①稍过量稍过量稍过量⑤ HC1 ② ⑧ 滤液 一精盐 ⑥⑦ 4.(不定项)反应②③④加入的试剂依次是( A.过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B.过量的BaC2、NaOH、Na2CO3溶液 C.过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液 D.过量的Na2O3、BaCl2、NaOH溶液 5.如何判断S042已沉淀完全 6.步骤⑤操作中用到的玻璃仪器有 7.若最终得到精盐1.346g,据此能否计算该海水样品中的氯化钠的物质的量浓度？若能，请写出 计算结果；若不能，请解释原因： [己知：MNaC)=58.5gmo] 小组3：利用小组2得到精盐的水溶液进行电解操作。 8.写出电解饱和食盐水的化学方程式 该反应中属于 强电解质的有 (填“化学式)。 9.可用于检验阳极产生气体的试剂可以是 A.氢氧化钙溶液 B.氢氧化钠溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.硝酸银溶液 10.反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察 到的结果是() 白色 黄色 红色 白色 白色 白色 “ G 红色 红色 B. D 1 二、·“枯藤老树昏鸦，净水高铁酸钾”一高铁酸钾（本题共35分) 高铁酸钾(KFO4)是优良的多功能水处理剂。 作水处理剂时，KFeO4的作用有消毒剂和净水剂，主要涉及两个过程：首先是利用K2FO4 本身的强氧化性杀灭水中的细菌，其次是KFeO4的还原产物是Fe3+,Fe3+会进一步水解生成 Fe(OHD3胶体，Fe(OH3中带正电的胶粒吸附水中的悬浮颗粒。 其净水原理如图所示： 聚沉净化水 一活细菌 ③ ① 胶体河水 Fe3+ ② 灭活细菌 11.KFe04中Fe的化合价为 12.(不定项)KFeO4按物质类别属于 A.酸式盐 B.正盐 C.复盐 D.铁盐 13.写出实验室制备Fe(OD3胶体的化学方程式： 14.（不定项)高铁酸钾的消毒原理同 的消毒原理类似。 A.Cl2 B.活性炭 C.氧 D.酒精 15.由图可知：①中活细菌表现了 性（填氧化”或还原”)。 1KFO4溶液还可以将池塘淤泥里的NH3氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用， 0.1molK2FeO4可以反应标况下的氨气L。为研究这个反应，某同学将标况下400L的 NH3通入1L水中，配制了一定物质的量浓度、密度为0.95gmL的氨水，标况下400L 的密度为 gL,所得氨水的物质的量浓度为 mol/L(答案均保留两位小数)。[已 知：氨水的溶质为NH3,MNH3)=17gmoM(H2O)=18gmo1]。 9 实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KCIO溶液与FeNO33溶液的反应制备KFeO4。 已知KFeO4具有下列性质： ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇。 ②在0℃5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成F(O田3和O2; ③在Fe3+和Fe(OH3催化作用下发生分解。 搅拌 盐酸 饱 KOH KMnO.缈 食盐 溶液 A D 17.装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MC2和Cl2,写出发生反应的化学方程式： 实验室可以用 (填仪器名称)代替分液漏斗滴加浓盐酸，便于分液漏斗中 的液体顺利滴下。 18.装置B的作用是除去C2中混有的 杂质（填化学式”），装置D的作用是 19.C与KOH在较高温度下反应生成KCIO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制 反应在0℃5℃进行，实验中可采取的措施是（) A.缓慢滴加浓盐酸 B.将装置C中的三颈烧海放在冰水浴中 C.不断搅拌装置C 20.制备KzFeOaF时，KCIO饱和溶液与FeNO3饱和溶液的混合方式为() A.在搅拌下，将FCNO33饱和溶液缓慢滴加到KCIO饱和溶液中 B.在搅拌下，将KCIO饱和溶液缓慢滴加到FNO3)3饱和溶液中 21.制备KF04反应的离子方程式如下，配平并标出电子转移的数目及方向： C0-+Fe3*+OH-= Fe042+_CI+」 H20 2 22.提纯KfeO4粗产品[含有e(OHD3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产 品溶于冷的3 ol-L1 KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入 溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量 洗涤2~3次后，在 真空干燥箱中干燥。 工业上可用千法制备K2FO4的方法，具体过程如下： 【步骤1】通过FeSO4与Na2O2(O显-1价)制得高铁酸钠(Na2FeO4): 2FeS04+4Na202=2Na2Fe04+2Na2S04 【步骤2】在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量的饱和KOH就可制得KFeO4。 Na2Fe04+KOH=K2Fe04+NaOH 23.【步骤1】反应中被还原的元素是 氧化剂与还原剂的的物质的量之比为 24.【步骤2】中在低温下加入饱和KOH溶液可转化析出K2FO4,这说明 (试 通过离子互换反应的本质分析)。 三、“竹外桃花三两枝，离子反应电解质”一电解质与离子反应（本题共18分） 活泼可爱的YA同学在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动。 甲同学向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀疏酸，待充分反应后，先将B 试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体 质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 稀硫酸 稀硫酸 固体质量/g 碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液 加入液体体积mL 0 25.写出碳酸钠的电离方程式： 26.(不定项)与试管A中反应的离子方程式表示相同的是（) A.碳酸钾与足量稀硝酸的反应 B.碳酸氢纷与足量盐酸的反应 C.碳酸钡与足量稀盐酸的反应 D.碳酸钠与足量稀醛酸的反应 27.B试管中发生反应的离子万程式为 B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 28.将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象， 进而证明滤渣为混合物。 乙同学想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，得到了一些“溶 液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 溶液的导电性 溶液的导电性 溶液的导电性 溶液的导电性 0 加入溶液的体积0加入溶液的体积0加入溶液的体积0 加入溶液的体积 A B O D 29.向氢氧化溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像 30.向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为 (选编号)。 丙同学想研究不同状态下NaCl的导电性问题，他在翻阅资料出绘制出如下表格： ① ② ③ ④ 0 8P60 Na+ C 氯化钠晶体 Q个 0 钠离子 00 氯离子 分 60 .●○ 000 NaCI溶于水 NaCI溶液通电 熔融NaCl通电 31.(不定项)结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是( A.由②③可知，a为C,b为Nat B.在③中，只存在Na和CI-两种微粒 C.①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D.NaCI溶于水时，在H2O分子作用下，Na*和C一脱离固体表面进入水中，与HO结合 成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 32.氯化钠导电的条件是 四、识纤之色，增“食”之彩淀粉（本题共22分） 淀粉，种类甚繁，如玉米淀粉、大豆淀粉、木薯淀粉、豌豆淀粉等，它们都是由葡萄糖 单元构成的天然物质。在我们日常生活中淀粉可以说不算起眼，但却有很多惊艳之处，一些 食材正是因为有了淀粉的调和才发挥了其最为舒适的口感。 从薯类植物中可提取得到木薯淀粉（粒径约为1×105m~2x105m),用木薯淀粉可制备 纳米淀粉（粒径约为40nm~100nm)。 33.木薯淀粉分散于水中形成的分散系应属于（) A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液 34.分离木薯淀粉与纳米淀粉的方法为（·X A.过滤 B.渗析 C.萃取分液 D.蒸馏 工业上，纳米淀粉可用于吸附染料废水中的染料藏红T(C2H19N4CI)。 35.纳米淀粉吸附藏红T的主要原因是 36.配制2molL的藏红T溶液1L,使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 取出500mL溶液后，溶质所含的氢原子数目为 37.(不定项)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是() A.定容时俯视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出 我们知道碘水遇淀粉显蓝色。然而YA兴趣小组的同学对碘水中使淀粉溶液显蓝色的微 【.碘水中的微粒及碘水的配制 38.2与H20直接反应可得到碘水，类比C2与H20反应，写出I2与H20反应的化学方程式 9.实验测得碘水中的含碘微粒有：2、【、3、IO,资料显示：T+2一3。根据氧化还原反 应规律推断产生IO3的原因 (用文字表述说明)。 Ⅱ.探究使淀粉溶液显蓝色的微粒 【方案1】向无色KO溶液、KI溶液中，分别滴加木薯淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色。 40.【方案1】的实验现象说明： (填“化学式”)不是使淀粉溶液变蓝色的微粒。 【方案2】向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂（如下图所示），振荡，充分 混合后，再分别加入等量的木薯淀粉溶液，记录现象，得出结论：使木薯淀粉溶液变蓝色的不是2， 而是13。 已知：5+I03+6Ht=32+3H20 ↓淀粉溶液 ↓淀粉溶液 ↓淀粉溶液 硫酸和K1O3混合溶液 ↓2和K1混合溶液 ↓水 ⑦ 碘水 碘水 碘水 ① ② ③ 实验现象 试管① 试管② 试管③ 溶液颜色 加淀粉溶液前 黄色 黄色 黄色 加淀粉溶液后 色 色 蓝色 41.完成表格中空缺的实验记录。 【方案3】在碘的四氯化碳紫色溶液中，加少许木薯淀粉。 42.若【方案3】的实验结论与【方案2】一致，则加入淀粉前后液体的颜色分别为 A.黄色黄色 B.黄色蓝色 C.紫色紫色 D.紫色蓝色