北京一零一中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

北京一零一中2025一2026学年度第一学期期中考试练习一 高一化学 友情提示： 本试卷分为选择题、填空题两部分，共25个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟； 可能用到的相对原子质量：H1C12 016 Na23 C135.5 一、选择题：本大题共21小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1.下列生活中常见物质与其类别对应正确的是 A.熟石灰—一氧化物 B.75%医用酒精混合物 C.生理盐水盐 D.纯碱-碱 下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是 A 蒸拌原料 B. 淀粉发酵 C.清水浸淋 D.放置陈酿 铷 蟹 长 3. 下列物质中，属于电解质的是 举 A.铁 B.氢氧化钙 C.稀硫酸 D.乙醇 区 4, “碳中和”是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 A.大气中C02浓度增加会导致气温升高 杯 擗 B.为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料 帮 C.植树造林，有利于实现“碳中和” D.我国科学家实现从二氧化碳到淀粉的全合成，是实现“碳中和的一种新思路 御 翻 5. 关于容量瓶上标有的内容不正确的是 A.容积 B.温度 C. 一条刻度线 D 两条刻度线 廉 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A.FeCl3溶液与Fe(OHD3胶体都是澄清、透明的液体 B.用渗析的方法提纯胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 C.A(O田3胶体能够吸附水中色素、悬浮固体等以达到净水的目的 D.,用激光笔照射CuSO4溶液和Fe(OD3胶体时，均能产生丁达尔效应 7 与100mL0.2mol/L CaCL2溶液中C1浓度相同的是 A.50mL0.1mol/L FeCl3溶液 B.200mL0.4mol/LNaC1溶液 C.200mL0.1mol/L MgCl溶液 D.200mL0.2.mol/LKCl溶液 下列物质既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.FeCl3 第1页共8页 1 9.下列电离方程式书写正确的是 A.HC03÷2Ht+C032 B.KMn04=K++Mn7++402- C.HCI=H++CI D.Ba(OH)2=Ba2++(OH)22 10.下列反应的离子方程式正确的是 A.盐酸与铁屑反应：2Fe+6=2Fe3+3H2↑ B.氧化钠溶于水：O2-+H20=20H C.盐酸与氨水反应：H+OH=H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：C2++2OH=Cu(OD2d 11.下列在溶液中的反应，能使溶液的导电性明显增强的是 A.醋酸溶液中加入NaOH固体 B.硫酸溶液中加入少量Ba(OD2固体 C.盐酸溶液中加入少量Ca0固体 D.碳酸铵溶液中加入少量Ca(OD2固体 12.同温同压下，相同体积的02和03具有相同的 A.密度 B.分子数 C.质量 D.原子数 13.实验室有一瓶失去标签的无色浴液，测其pH为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离 子组是 A.Na+、Mg2+、SO42、CI B.Cu2+、Nat、C1、C032 C.K+、Na+、CH、CI D.Ca2+、Pe3t、I、NO3 14.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A.实验室制二氧 B.除去二氧化碳中的 C.分离粗盐中的 D.制备氢氧化铁胶 化碳 氯化氢 不溶物 体 饱和FeCL溶液 NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 15.下列说法不正确的是 A.常温常压下，1molC2的体积是22.4L B.常温常压下，9gH20的物质的量是0.5mol C.2L0.1molL1MgCh溶液中CI的浓度是0.2molL1 D.44gC02中含有的分子数约为6.02×1023 第2页共8页 2 16. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A.金属钠可以保存在煤油中 B.加热条件下Na20比Na2O2稳定 C.Na20与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性 17.除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 ZnS04溶液 CuS04 稍过量锌粉，过滤 KCI溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 18. 对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是： 选项 实验目的 实验方案 铷 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 尽 斟 B 除去溶液中的NaC03 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 长 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡 证明溶液部分变质 后滴加无色酚酞溶液，观察现象 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试 别 D 测溶液的pH 纸上，与标准比色卡对比 郝 郑 19.亚磷酸CHPO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为： 解 2N水aOH+HPO,=NPO,20,亚豫酸受热分解的方程式为：4PO,△3HPO+PH6。 下列说法正确的是 脚 脚 A,亚磷酸属于王元酸 B.Na2HPO3属于酸式盐 Cazt,Na',Mg2e NO.CF.SO C. 1mol亚磷酸含有的原子数目为7N 与阳离子交换 D.亚磷酸受热分解时，每生成3 molH3PO4, H 同时生成22.4L气体 NO,CHSO 20.离子交换法净化自来水过程如右图所示。下列说法中 0丑与子交换 不正确的是 A,经阳离子交换树脂后，自来水中阳离子总数不变 B.NO3ˉ、SO42、C通过阴离子交换树脂后被除去 C.通过净化处理后，自来水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H*+OHT=O 第3页共8页 3 21. 小组探究常温下Na2C03和NaHC03与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法不正确 的是 雄 实验装置 试剂X 实验结果 ①江、血均产生白色沉淀 试剂X I 血 ②烧杯中溶液pH变化如下 ⅡNa2CO3 pH 1蒸馏水 10 蒸馏 0.5 mol L-i 0.5 mol L-1 NaHCO, 10mL 澄清石求水 水 Na2C03溶液 NaHCO3溶液 10 加入试剂的体积/mL A.I是空白实验，排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CO32与OH不反应，Ⅱ中发生的离子反应为： CO32+Ca2+=CaCO3 C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO3与OH反应，Ⅲ中初期发生的离子反应为： HCO3+H+Ca2+=CaCO3+H2O D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 二、填空题： H 22.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 (1)金属钠要隔绝空气，密封保存，请写出钠和氧气反应的化学方程式： (2)某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 ①某同学夹取一块钠，用滤纸吸干后再切一小块放在如图所示装置上做 钠的燃烧实验，反应 反应的实验现象为 ②该小组的同学将产生的固体投入水中，反应的方程式为： 反应停止后，同学们观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经检测为碳。 第4页共8页 4 ③某同学分析碳可能是加热过程中钠与C02反应产生的，为此设计如下图所示装置进行验 证。先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处 酒精灯。观察到钠刷烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在 管壁上。 稀盐酸 大理石 D 圜 C中所盛试剂为饱和NaHCO3溶液，作用是 若缺少D装置， 郑 可能产生的影响是 (用化学方程式表示)。 铷 B中反应一段时间后，再点燃E处酒精灯的目的是 尽 邮 装置E中反应生成碳单质的化学方程式为】 长 (3)某实验小组发现实验室里盛放的Na2CO3和NaHCO固体的试剂瓶丢失了标签。于是， 他们先将两瓶固体编号为A、B后，进行鉴别，再通过实验进行性质探究。 区 中 ①分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的 蜥 化学方程式为 ②如下图所示，在气密性良好的装置I和Ⅱ中分别放入NaHCO3和Na2CO3,将气球内的固体 郝 同时倒入两支试管中。两试管中均产生气体，I中发生反应的离子方程式为 御 翻 ③上述反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室 靈 温，下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.装置I的气球体积较大 b.装置Ⅱ的气球体积较大 过量稀盐酸 C. 两装置的气球体积一样大 r ④称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变 化：待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论. 第5页共8页 5 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是 a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色 (4)实验小组发现所用Na2C03固体中混有少量NaHCO3,设计实验测定NazC03的纯度。 ①取100gNa2C03样品，加热至恒重，得到标准状况下2.24LC02,则该样品中所含NaHC0: 的物质的量为 ,样品中Na2C03的质量分数为 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的 碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出Na2COg 的质量分数。该方案是否合理，并说明理由： 23.实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaC1固体混合物。 某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。 已知：NH4HCO3ANHt+CO2个+H20O ② BaCL溶液 ③ 盐酸 Nacl 残 悬 ①加热 溶解 溶 过滤 滤 Na SO4 留 浊 液 液 NH HCO 物 液 纯净的 ④加热煮沸 NaCl固体 NaCl溶液 如果此方案正确，回答下列问题： (1)操作①可选择的主要仪器是 A.酒精灯 B.蒸馏烧瓶 C.坩埚 (2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是 (3)进行操作②后，如何判断$042已除尽，方法是 (4)操作③加的是 A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 (5)操作③中发生的化学反应的离子方程式是， (6)操作④的目的是 A,除去过量的BaC2溶液 B.除去溶解在溶液中的CO2 C.除去溶解在溶液中的HCl 第6页共8页 b 24.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对 物质的性质进行解释和预测。 (1)阅读资料，回答下列相关问题。 资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功 的一种高效含氯消毒液。“84消毒液呈无色或淡黄色，可由Ch与NaOH溶液反应制得，其主 要成分为NaClo、NaCl和Hz0。 ①资料涉及的物质中，属于碱的是 (填化学式，下同)；属于盐的是 ②C与NaOH溶液反应制取“84消毒液的化学方程式为 770 ③84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中C02使消毒杀菌能力增强，其中发 终 ® 生的化学反应符合规律： (填物质类别) o 郑 (2)实验室要配制480mL1.0molL1制备“84消毒液用的NaCl溶液。 簧 尽 瞰 ①实验需要称量的NaCI的质量为 g。必须用到的仪器有托盘天平、药匙、 0 玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 长 郑 ②下列实验操作步骤的顺序为 (填字母序号)。 ? 寂 邪 湘 無 御 御 转移 溶解 定容 洗涤 6 ③配制过程中，下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填字母序号)。 a使用粗盐配制溶液 b.定容时，仰视容量瓶刻度 c未洗涤烧杯和玻璃棒 d摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 0 第7页共8页 7 25.研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组 做了如下实验： 带火星木条 木条复燃 一定质量 的粉状 MnO2 H02溶液 (1)甲同学欲用上图所示实验来证明M血02是Hz02分解反应的催化剂.该实验 (填 “能或“不能”)达到目的，原因是 (2)为探究MmO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%H202加入容器中， 在一定质量范围内，加入不同质量的M血O2,测量所得气体体积，数据如下： MmO2的质量/g 0.1 0.2 0.4 40s末02体积/mL 49 61 86 由上述实验可以知道，催化效果是用 来体现的。 由数据可以得出的结论是 (3)为分析F3+和C2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中 均盛有10mL5%H202): 试管 I I Ⅲ 滴加试剂 5滴0.1moL-1FeCk 5滴0.1moL1CuC 5滴03moL-1 NaCl 产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生 上述实验可以得出的两条结论是 实验Ⅲ的目的是 (4)查阅资料得知：将作为催化剂的FC3溶液加入HzO2溶液后，溶液中会发生两个氧化还 原反应，且两个反应中202均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原 反应的化学方程式分别是 和 (按反应发生的顺序写)。 第8页共8页 8 北京一零一中2025一2026学年度第一学期期中考试练习一参考答案 高一年级化学 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 B D A B A A B A D 22. (1)4Na+02=2Na20 △ (2)①2Na+O2二Na202 郴 钠熔成小球，燃烧放热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 0 如 ②2Na202+2H20=4NaOH+O2↑ 籤 尔 邮 ③除去C02中的HCl 长 2Na+2H20=2Na0H+H2↑ 郑 ? 排除装置内的空气，防止钠与氧气反应 露 郝 蜥 3C02十4Na△2Na2C03+C(或C02+4Na△2Naz0+C) 帮 (3) D2NaHCO3-ANa2CO+H2O+COzt 御 ②iC03+=H0+C02f 御 O ⑧a ④同温度下，NaC0?比NaCO,易溶于水 b、d (4)①0.2mol 83.2% ②不合理，H℃1易挥发，且反应会带出水蒸气，两者都能被碱石灰吸收，产生误差 第1页共2页 9 23. (1)AC (2)溶液中引入新的杂质离子NO3 (3)取少量上层清液加入BaC2溶液，若无白色沉淀说明S042已除尽 (4)A (5)Ba2+C032=BaC03↓ (6)BC 4. (1)①NaoH NaCIO、NaCl 2Cl2++2NaOH=NaCl++NaC1o+H20 ③酸十盐=（新)酸十（新）盐 (5)①29.25 500mL容量瓶 ②badc ③abcd 25. (1)不能 没有证明MO2的质量和化学性质反应前后没有改变 (2)相同时间内，生成02的多少（或产生O2的快慢) 在一定质量范围内M血O2质量越大，催化效果越好 (3)-①Fe3+和Cu2+对O2分解反应有催化作用， ②Fe3+比C2+对H202分解反应的催化效果好 对比，证明C1对02的分解反应没有催化作用 (4)2FeCl3+H202=2FeCl2十02↑+2HCl 2FeCl+H2O2++2HCl=2FeCl3+2H2O 第2页共2页