北京市第十二中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期期中练习 高一化学 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育D号用黑色字迹 签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育D号、姓名，在答题卡的“条 形码粘贴区”贴好条形码。 考 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方 生 式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。 须 非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 知 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无 效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 Cl35.5Mn55 第1卷（选择题共42分） 本大题共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与 泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm)。下列有关说法 不正确的是 A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B.检测时，葡萄糖发生了还原反应 C.NaAuCl4在反应中体现氧化性 D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 2.下列实验操作，正确的是 选项 A B C D 配制一定物质的量 配制一定物质的量 向试管中倾倒液 量取8.10mL 目的 浓度的KCl溶液 浓度的NaOH溶液 体药品 NaOH溶液 操作 蒸馏水 液面离刻度 线约Icm NaOH 马 3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A.CuCl2 B.FeCl C.FeCl D.NaCl 高一化学第1页（共8页) 4.下列物质中，含有自由移动的C1的是 ①KCIO溶液 ②CaCl溶液 ③熔融KCl ④NaCI固体 A.①② B.②③ C.③④ D.①y④ 5.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是 A.0.1mo/L NaOH溶液中：K+、HC03、Cl、NO B.能使紫色石蕊呈红色的溶液中：Mg2+NH、S0子、CI C.能使无色酚酥变红的溶液中：Mg2+、K+、CO子、C1 D.KMnO4溶液中：H+、Na+、CI-、I 6.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应：Na+H20=Na*+OH+H2↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应：Ba2++OH+H++S0?一BaS04↓+H,0 C.酸性高锰酸钾溶液与H202溶液反应：2Mn0.+5H,02+6H+一2Mn2++502↑+8H,0 D向BaCL2溶液中通人C02:Ba2++C02+H20一BaC03↓+2H+ 7.用VA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A3.2g02和03的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA B.1molC02中含有的原子数为NA C.标准状况下，2.24LH20中含有的分子数为0.1NA .D.0.1mo/LNa2C03溶液中含钠离子的数目为0.2NA 8.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用生石灰做食品干燥剂 B.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe203·xH20) C.用焦炭将赤铁矿石（主要成分Fe203)冶炼成铁 D.用小苏打作为蒸馒头时的膨松剂 9.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入几滴AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有Cl B 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液含有C0? 将加热条件下MnO2与浓盐酸反应生成的气体通人淀粉-KI C 该气体中含有CL2 溶液中，溶液变蓝 D 将干燥的氯气通人蓝色石蕊溶液中，溶液先变红，随后褪色 干燥CL2具有漂白性 10.下列关于Na,02和CaH2与水反应的说法正确的是 已知：CaH2与水反应方程式为CaH2+2H20一Ca(0H)2+2H2↑ A.Na202与水反应的离子方程式为：202+2H20一40H+02t B.Na2O2与水反应中水发生氧化反应，CaH2与水反应中水发生还原反应 C.Na202中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D,当两个反应转移电子数相同时，产生的02和H2的物质的量相同 高一化学第2页（共8页) 一11.过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，检查装置气 密性后进行下列实验： 步骤1：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加人盐酸，将带火星的木条放在a 处后，带火星的木条复燃； 步骤2：打开弹簧夹K2,关闭K1,将带火星的木条放在a处后，带火星的木条不复燃。 K 盐酸 碱石灰 过氧化钠 胆圈一话带火星的木条 a ⑧ ④ cac0,① ② 下列说法不正确的是 A.②中导管应为短进长出 B③中试剂为浓硫酸 C,⑥的目的是防止空气中的水蒸气和C02进入装置中 D.此实验证明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触 12.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂 白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： S02 H202 NaC1O3+H2S04 1C102 反应① 反应② )产品 NaHSO4 NaOH 下列说法不正确的是 A.反应①阶段，参加反应的NaCl03和S02的物质的量之比为2：1 B.反应①中CIO2是还原产物 C.反应②中的H202可用NaCl04代替 丑.反应②条件下，CI02的氧化性大于H202 13.向100mL0.01mol/LBa(0H)2溶液中滴加0.1mo/L NaHC03溶液，测得溶液电导 率的变化如图。下列说法不正确的是 6000 A.Ba(OH)2和NaHC03都是电解质 兰 4000 BA.→B电导率下降的主要原因是发生了反应： Ba2++20H+2HC03=BaC03↓+2H,0+C03 2000 C.B→C溶液中的c(OH)减小 10203040 D.C点溶液所含溶质主要为Na2CO NaHCO3溶液的体积mL 高一化学第3页（共8页） l4.为研究Na的性质，进行如下实验。下列说法中，不正确的是 实验 装置 液体a 现象 Na 蒸馏水 I.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1mol/L盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比I中剧烈，产生白雾 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比I中缓慢，产生大量白 50mL液体a 浓盐酸 雾，烧杯底部有白色固体 A.I中现象说明Na与水反应放热 B.Ⅱ比I反应剧烈是因为Ⅱ中c(H)高 C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(CIˉ)以及生成的白色固体有关 第‖卷（非选择题 共58分) 本部分共5题，共58分。 15.NaCl是重要的化工原料。 I.某工业废水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、S0,欲除去其中的Cu2+、S0,设计 工艺流程如下图所示。 工业 过量NaOH试剂a 试剂b 溶液b 操作x 溶液a 试剂c 废水 (含Na+和Cl-) (1)写出加入过量Na0H时，发生的离子反应方程式是 (2)试剂b的作用是 0 (3)检验溶液a中S0子~是否除净的实验方案是 (4)用离子方程式解释试剂c的作用是 (5)从溶液b中获得氯化钠固体的操作名称是 Ⅱ.某小组用氯化钠固体配制100mL0.2mo/L NaCl溶液。 (6)需要用电子天平称取NaCl固体质量是 go (⑦)在配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简和 该过程中玻璃棒的作用是 (8)配制过程中，下列会导致所配溶液物质的量浓度偏小的操作是 (填 序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 c.定容时俯视刻度线 d.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水 高一化学第4页（共8页） 16.某小组运用研究物质性质的方法研究Na2C0,和NaHC03的性质。 【实验和观察】该小组按如下顺序进行实验。 序号 操作 Na2CO,试管的现象 NaHCO,试管的现象 在两支试管中加入 温度由17.6℃变为 1gNa2C03或1g 温度由17.6℃变为23.2℃； 17.2℃；放置到室温 ① NaHCO3,再加入 放置到室温时，试管内无 时，试管内有少量固 5mL水，振荡；将温 固体。 体残留。 度计分别插入其中。 溶液变红，开始滴入盐酸时， 溶液的红色没有明显变化，也 溶液微红，开始滴入 向①所得溶液中先 ② 没有明显的气泡产生。继续 盐酸时，溶液浅红色 滴2滴酚酞溶液，再 滴加盐酸，溶液的红色变浅。 褪去，立即产生大量 逐滴加入等量盐酸。 当溶液的浅红色褪去时，有大 气泡。 量气泡出现。 (1)室温下，Na2C03的溶解度大于NaHCO3的实验证据是 【解释与结论】 (2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是 (3)结合离子方程式解释实验②加点部分的实验现象是 (4)该小组在探究Na2CO,和NaHCO3的性质时，运用的研究方法有 (填序号)。 a.比较 b.定性与定量相结合 【提出新问题】探究NaCl转化为NaHCO3o 资料i: 物质 NaCl NaHCO, NHHCO NHCI 20℃时的溶解度(g/100gH20) 36.0 9.6 21.7 37.2 i:氨气(NH)可与水发生反应，生成一水合氨(NH,:H,0),一水合氨属于一 种碱。 (5)向饱和NaCl溶液中先通人NH,再通人C02,在溶液中可析出NaHCO,晶体，该 反应的化学方程式是 ,通人NH的作用是 (6)为测定Na2C02和NaHC0,混合物中Na2C0,的含量，某小组设计实验方案如下： 取αg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重bg。该小 组的实验方案是否合理，若合理，请计算出NaC0,的质量分数；若不合理，请说 明理由： 高一化学第5页（共8页） 17.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置 (部分装置省略)制备KClO3和NaCl0,并探究NaCl0的性质。 KOH 超溶液 NaOH 回答下列问题： (1)实验室用Mn02和浓盐酸制备CL2,反应的离子方程式是 0 装置A可选 用的是 (填序号)。8.7gMn02与0.1L10mol/L盐酸充分反应，理论 上生成的氯气在标准状况下的体积为 L。实际产生Cl2的体积小于理论 值，原因可能是 (2)B的作用是 (3)C用于制备KCI0,反应的离子方程式是 (4)D中采用冰水浴冷却的目的是 (5)结合离子方程式解释E装置的作用是 (6)探究NaCl0的性质。 【理论预测】NaClo中Cl的化合价为 ,为中间价态，可能具有氧化性或还 原性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 1 mL 2moL4H2S0为 液面上方有黄绿色气体生成 3 mL D中所得溶液 用离子方程式解释产生黄绿色气体的原因是 (7)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有 高一化学第6页（共8页） 18.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是Mn02,含有Fe203和 S02等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： KCIO H20 过量C02 软锰矿 焙烧 水浸 歧化 结晶 >KMnO4 KOH 滤渣1 滤渣2 已知：20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 KMnO K2CO, KHCO, 溶解度/g 6.38 111 33.2 (1)焙烧前将软锰矿粉碎的目的是 (2)焙烧时加人KClO3可使软锰矿中的MnO2转化为K2Mn04,请补全该反应的化学 反应方程式： ☐Mm02+☐KCI03+☐ △□K,Mn0,+☐KCl+☐ (3)若焙烧时未加入KClO3,水浸后所得溶液中也含有K2Mn04,原因可能 是 (4)通人C02发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物M02的物质的量之比 是 (5)结合化学用语说明通人C02的量不宜过多的原因是 19.某小组探究Na202与H20的反应，实验方案及现象如下： 加1~2滴 酚酞溶液 振荡 Na202 气泡消失后 溶液变红 红色褪去 H20属 溶液等分两份 Ⅱ Ⅲ 产生 加入少量MmO2 迅速产生 气泡 大量气泡 I V 高一化学第7页（共8页） (1)为探究Ⅲ中褪色的原因，进行实验1（环境温度为30℃）结果如下： c(NaOH)/ 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 (mol/L) 滴入酚酞时 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 现象 溶液变为浅 45min内稳 2~3s 26~30s 54~60s 6~7 min 红色时间 定不变 溶液完全 50~54s 100~110s 20min后仍为 7~8s 2h后略变浅 褪色时间 几乎无色 几乎无色 浅红色 最终溶液 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 是否褪色 结合表中数据，下列说法正确的是 (填序号)。 a.其他条件相同时，c(NaOH)越大，褪色越快 b.溶液褪色可能是c(NaOH)过大导致的 c.当c(Na0H)≥l.0mo/L时，c(NaOH)对溶液颜色变化有明显影响 (2)中间产物H02可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①证明I中反应后的溶液中存在H,02的实验证据是 ②针对中间产物H,0,对溶液颜色的变化产生影响的可能原因，小组同学提出 假设： 假设1：受H02自身氧化性的影响。 为验证假设，设计实验方案： 实验表明，随c(H202)的增大，溶液颜色 变化更快。 假设2： 为验证假设，进行实验2：按下图组装装置，向右侧烧杯中加入不同浓度的NaOH 溶液，再滴人几滴酚酞溶液，溶液均呈现深红色，再打开活塞，记录溶液完全褪色 的时间，实验结果如下表： e(NaOH)/(mol/L) 溶液完全褪色时间 -30%H20,溶液 2.0 约50s 1.0 约110s NaOH溶液 对比实验1，表中数据说明 MO,周体 (3)实验过程中，需待Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 综上所述，Na202与水反应过程复杂，滴人酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。 高一化学第8页（共8页）北京市第十二中学2025-2026学年度第一学期期中练习 高一化学 参考答案 第I卷（选择题 共42分) 题号 1 2 3 9 U 6 答案 B C D B B c A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C C A C B 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 15.(15分) (1)C2++2H=Cu(OH2l(1分) (2)除去过量的试剂aBaC(2分) (3)取少量溶液a于试管中，加人足量盐酸，再加BaC溶液，若不产生白色沉淀，说明 S042已除尽；若产生白色沉淀，说明S042未除尽(2分) (4)2Ht+C032-=H20+C02↑ H++OH=H0(2分) (5)蒸发结晶(1分)》 (6)1.17(1分) (7)100mL容量瓶(2分) 搅拌、引流(2分) (8)bd(2分) 16.(10分) (1)将等量Na2C03和NaHC03加人等量水中，放置到室温时，Na2C03试管内无固体， NaHC03试管内有少量固体残留(1分) (2)Na2C03溶于水放热，NaHC03溶于水吸热(1分) (3)CQ+H+=HC0,没有明显的气泡产生，HCQ+H=C0+H0,有大量气泡出现. (2分) (4)ab(1分) (5)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分) NH2溶于水同时与水反应生成NHHO,NHHO电离产生OH,使溶波显碱性， 能吸收大量的CO2,产生高浓度的HCO;,与Na结合生成溶解度较小的NaHCO3,从 溶液中析出(2分) (6)不合理，贼石灰吸收水和C02,增重质量无法与方程式产生对应关系(1分，合理即 可) 第1页共2页 17.(15分) (1)Mm02+4H*+2CAMn2*+C2↑+2H20(2分) ③(1分) 2.24(1分) 盐酸浓度降低，酸性和还原性均减弱(1分) (2)除去C2中混有的HCI(1分) (3)3C2+60HAC103+5C+3H20(2分) (4)避免生成NaCIO3,有利于生成NaCI10(1分，合理即可) (5)C2+2OH=C+CIO+H0,除去未反应的C2,防止污染空气(2分) (6)+1(1分) C+C10+2Ht=C2↑+H20(1分) (7)温度、溶液的酸碱性、浓度(2分，写出1个给1.分，写出2个给2分) 18.(8分) (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高反应物的转化率(2分) (2)3MnOz+KCIO3+6KOH A=K-Mn0+KCl+3H2O (1) (3)焙烧时，空气中的O2也能将MnO2氧化为KMnO4(1分) (4)2:1(2分) (5)CO32+C02+H20=2HC03,若通人过多C02,会因为析出溶解度较低的KHCO3导 致产物纯度降低(2分) 19.(10分) (1)abc(2分) (2)①向I气泡消失后的溶液中加入少量MO2,迅速产生大量气泡(1分) ②取等体积的0.010molL的NaOH溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞溶 液，然后同时加人3种不同浓度的H202溶液(2分，试剂1分，控制变量1分， 合理即可) H202分解产生的02的影响(2分) 中间产物H202分解产生的O2对滴人酚酞溶液时颜色变化几平没有影购(1分) (3)排除因Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰(2分) 第2页共2页