精品解析：安徽省合肥市第七中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025级高一第一次限时作业 化学试卷 分值：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 一、单选题(本大题共14题，每题4分，共56分) 1. 中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。其工作原理不涉及化学反应的是 A．打磨磁石制司南 B．黑火药的使用 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B. 溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 4. NaCl是生活中常见的调味品，下列物质能通过一步反应直接生成NaCl的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 ⑦盐 A. ①③④⑥ B. ①③④⑥⑦ C. ①②③④⑥⑦ D. 全部 5. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 6. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 7. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 和稀硫酸反应 B. 过氧化氢制氧气 C. CO还原CuO D. 将铁片放入溶液中 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 9. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的有三种元素 B. 该反应中，氧化剂：还原剂个数比为2：3 C. 每生成1个Na2FeO4转移6个电子 D. 该条件下，氧化性：ClO- > 11. 已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 12. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 金属钠的性质很活泼，在自然界中以化合态和游离态形式存在 B. 由于钠的密度小于水，所以金属钠应保存在水中 C. 用镊子取出钠做实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶中 D. 钠和氧气在加热条件下生成白色的过氧化钠 13. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 14. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 二、填空题(本大题共3题，共44分) 15. Ⅰ．现有以下物质：①Al②稀盐酸③固体④酒精⑤固体⑥熔融态 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填编号，下同)；题干所述状态下的物质能导电的是：___________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （3）将③和⑤的溶液混合至溶液显中性时，反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为___________。(填编号，下同) （5）向烧杯B滴入溶液至过量，溶液导电性___________。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 16. 回答下列问题： Ⅰ．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。” 文中的“发烛”就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应： （1）___________(填元素名称)元素被氧化，___________(填化学式，下同)是氧化剂。 （2）___________是氧化产物，___________发生氧化反应。 （3）在参加反应的HCl表现出的性质有___________，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 Ⅱ．人体中亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （4）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________(填字母)。 A．    B．O2    C．Cu   D． （5）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测] （1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。 [实验和观察] （2）实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。酸性KMnO4发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。并尝试写出其对应的离子方程式：___________。 （3）实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （4）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一第一次限时作业 化学试卷 分值：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 一、单选题(本大题共14题，每题4分，共56分) 1. 中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。其工作原理不涉及化学反应的是 A．打磨磁石制司南 B．黑火药的使用 C．钢铁的锈蚀 D．钟乳石的形成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．打磨磁石制司南过程中仅改变磁石形状，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学反应，A正确； B．黑火药使用时发生爆炸反应，涉及硫磺、硝酸钾、木炭的化学反应，生成新物质，属于化学反应，B错误； C．钢铁锈蚀是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁水合物），有新物质生成，涉及化学反应，C错误； D．钟乳石的形成涉及碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙又分解生成碳酸钙等一系列化学反应（、），有新物质生成，涉及化学反应，D错误； 故答案选A。 2. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的 B. 溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔现象 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶体带电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液是胶体，不能透过半透膜，NaCl溶液可以透过半透膜，所以利用半透膜进行渗析，可除去淀粉溶液中混有的，A正确； B．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，B错误； C．制作豆腐时添加石膏，利用了胶体遇电解质发生聚沉，与的难溶性无关，C错误； D．氢氧化铁胶体微粒在电场作用下发生定向移动，说明氢氧化铁胶粒带电荷，胶体不带电荷，D错误； 答案选A。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是电解质，属于非电解质，故A错误； B．所有物质都符合分类，故B正确； C．不是酸，而是盐，故C错误； D．纯碱不是碱，不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 4. NaCl是生活中常见的调味品，下列物质能通过一步反应直接生成NaCl的是 ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 ⑦盐 A. ①③④⑥ B. ①③④⑥⑦ C. ①②③④⑥⑦ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①金属钠（）是金属单质，它能和盐酸（）发生置换反应：，可以一步生成。 ②氧化钠（）属于碱性氧化物，它能和盐酸（）反应：，能一步生成。 ③氢氧化钠（）是碱，它与盐酸（）发生中和反应：；也能与氯化镁（）等盐反应（如），可一步生成。 ④氯气（）是非金属单质，它能和钠（）在点燃条件下反应：，能一步生成。 ⑤酸性氧化物（如、等），由于中钠元素为+1价，氯元素为-1价，酸性氧化物一般与碱反应生成盐和水，无法通过一步反应直接生成。⑥盐酸（）是酸，它能和钠（）、氧化钠（）、氢氧化钠（）等反应，一步生成。 ⑦碳酸钠（）是盐，它能和氯化钙（）反应：，可一步生成。 综上，①②③④⑥⑦类物质能通过一步反应直接生成，答案选C。 5. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的Cu2+，B错误； C．含大量Ba2+的溶液中，会与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选A。 6. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag，故B错误； C．用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为1，只有一个 与一个 反应，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A. 和稀硫酸反应 B. 过氧化氢制氧气 C. CO还原CuO D. 将铁片放入溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．为离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，选项A不符合； B．反应中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，为氧化还原反应，但不属于离子反应，选项B不符合； C．反应中C和Cu元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，但不属于离子反应，选项C不符合； D．铁置换出硫酸铜中的铜，铁和铜元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，同时也属于离子反应，选项D符合； 答案选D。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，O元素化合价由-1价变为-2价（NaOH中）和0价（O2中），属于氧化还原反应，该反应反应物为两种化合物，生成物为一种化合物和一种单质，不符合化合反应（生成一种物质）、分解反应（一种物质生成多种物质）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）的定义，A符合题意； B．反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，且Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于分解反应与氧化还原反应的交叉区域，B不符合题意； C．反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，且Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于置换反应与氧化还原反应的交叉区域，C不符合题意； D．反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，且Fe、Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于化合反应与氧化还原反应的交叉区域，D不符合题意； 故选A。 9. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2→CO中，C的化合价从+4降至+2，发生还原反应，需还原剂，A错误； B．I-→I2中，I的化合价从-1升至0，发生氧化反应，需加入氧化剂，B正确； C．→SO2中，S的化合价均为+4，未变化，无需氧化剂，C错误； D．Fe2O3→Fe中，Fe的化合价从+3降至0，发生还原反应，需还原剂，D错误； 故选B。 10. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的有三种元素 B. 该反应中，氧化剂：还原剂个数比为2：3 C. 每生成1个Na2FeO4转移6个电子 D. 该条件下，氧化性：ClO- > 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Fe3+被氧化为（Fe的化合价从+3升至+6），ClO-被还原为Cl-（Cl的化合价从+1降至-1），只有Fe和Cl两种元素的化合价发生变化，A错误； B．氧化剂是ClO-（被还原），还原剂是Fe3+（被氧化），反应中ClO-的物质的量为3mol，Fe3+的物质的量为2mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量比为3:2，而非2:3，B错误； C．每生成1mol ，Fe3+失去3mol电子（从+3升至+6）。因此，生成1个（即1个Fe原子）转移3个电子，而非6个，C错误； D．根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。ClO-是氧化剂，是氧化产物，因此ClO-的氧化性大于，D正确； 故选D。 11. 已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为氧化性，所以反应不能生成，即反应不能发生，A符合题意； B．因为氧化性，所以能发生，B不符合题意； C．根据反应：，可知氧化性：，反应可能发生，C不符合题意； D．根据反应可知氧化性：，反应能发生，D不符合题意； 故选A。 12. 下列关于金属钠的说法正确的是 A. 金属钠的性质很活泼，在自然界中以化合态和游离态形式存在 B. 由于钠的密度小于水，所以金属钠应保存在水中 C. 用镊子取出钠做实验后，剩余的钠应放回原试剂瓶中 D. 钠和氧气在加热条件下生成白色的过氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，游离态不可能存在，A错误； B．钠的密度比水小，且会与水剧烈反应，因此应保存在煤油中而非水中，B错误； C．由于钠性质活泼，剩余的钠放回原试剂瓶可防止其变质和引发危险，C正确； D．钠与氧气加热条件下反应生成淡黄色的，D错误； 故答案为C。 13. 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①MgSO4溶液 ②Na2SO4溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 A. ①④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，钠与水反应消耗水、反应放出热量，且生成的NaOH可能与溶质反应，这些因素均可能导致沉淀产生。 ①NaOH与MgSO4生成白色Mg(OH)2沉淀； ②Na2SO4与NaOH不反应，无沉淀； ③饱和石灰水中，钠消耗水且放热，Ca(OH)2溶解度降低而析出白色沉淀； ④NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀。 ⑤NaOH与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀； ⑥钠与水反应消耗水，饱和NaCl溶液中析出白色NaCl晶体； 既有气体又有白色沉淀产生的是①③④⑥，选D。 14. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．失电子的是氧元素，得电子的是锰元素，正确的单线桥如图，A错误； B．S失电子转化成中的硫元素，正确的双线桥如图，B错误； C．这个反应应该转移5个电子，正确的双线桥如图，C错误； D．电子转移方向（失电子指向氧化产物NaOH，得电子指向还原产物）和数目均正确，D正确； 故答案选D。 二、填空题(本大题共3题，共44分) 15. Ⅰ．现有以下物质：①Al②稀盐酸③固体④酒精⑤固体⑥熔融态 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填编号，下同)；题干所述状态下的物质能导电的是：___________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。 （3）将③和⑤的溶液混合至溶液显中性时，反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： （4）加水的烧杯为___________。(填编号，下同) （5）向烧杯B滴入溶液至过量，溶液导电性___________。 A. 变强 B. 变弱 C. 先变弱后变强 D. 先变强后变弱 （6）是三元酸，能生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥ ②. ①②⑥ （2） （3） （4）C （5）C （6）正盐 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物：酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；③固体、⑤固体、⑥熔融态均为电解质；含有自由移动的带电粒子的物质能够导电，则①Al、②稀盐酸、⑥熔融态能导电。 【小问2详解】 上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，则为能完全电离出氢离子、氢氧根离子的物质，且能生成水而不生成其它气体或沉淀，该离子反应对应反应为氢氧化钡和稀盐酸生成氯化钡和水的反应，化学方程式为 。 【小问3详解】 混合溶液显中性时，氢氧化钡与硫酸氢钠的量之比为 1：2 故离子方程式为。 【小问4详解】 物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；纯磷酸中不能电离出自由移动的离子，使得其不能导电，加入水后，得到磷酸溶液，磷酸电离出氢离子和自由的酸根离子，使得溶液导电，故选 C。 【小问5详解】 硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，至恰好反应过程中溶液中自由移动离子减小，溶液导电性减弱至接近零，氢氧化钡过量又电离出钡离子和氢氧根离子，溶液导电性增强，故选C。 【小问6详解】 亚磷酸 () 是二元酸，其溶液中最多电离出 2 个氢离子，则得到为正盐。 16. 回答下列问题： Ⅰ．《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。” 文中的“发烛”就是原始的火柴。在工业中用作制造火柴头的氧化剂。 已知反应： （1）___________(填元素名称)元素被氧化，___________(填化学式，下同)是氧化剂。 （2）___________是氧化产物，___________发生氧化反应。 （3）在参加反应的HCl表现出的性质有___________，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 Ⅱ．人体中亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。 （4）工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列不能实现上述转化的物质是___________(填字母)。 A．    B．O2    C．Cu   D． （5）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。 【答案】（1） ①. 氯 ②. （2） ①. Cl2 ②. HCl （3） ①. 酸性、还原性 ②. 1:6 （4） ①. 氧化 ②. C （5）还原 【解析】 【小问1详解】 反应中Cr元素化合价降低被还原，氯元素化合价升高被氧化，Cr元素的化合价由反应前 中的 +6 价变为反应后 CrCl3中的 +3 价，化合价降低，得到电子被还原，所以 为氧化剂，氯元素由-1价上升到0价，被氧化。 【小问2详解】 在已知反应中，Cl 元素化合价由反应前 HCl 中的-1价变为反应后Cl2的0价，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，故Cl2是氧化产物，CrCl3是还原产物，HCl是还原剂，发生氧化反应。 【小问3详解】 HCl和反应生成 KCl、CrCl3过程中起酸作用，生成氯气起还原剂；氧化剂与还原剂个数比为 1:6。 【小问4详解】 NaNO2能将转化为，铁元素化合价升高被氧化，是还原剂，则是氧化剂，具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，Cl2、O2、 均具有氧化性，能将转化为，而Cu 与不能反应，故Cu 不能实现上述转化，故选C。 【小问5详解】 服用维生素C来缓解中毒状况，则维生素C可将转化为，维生素C做还原剂，这说明维生素C具有还原性。 17. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测] （1）聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。 [实验和观察] （2）实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。酸性KMnO4发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。并尝试写出其对应的离子方程式：___________。 （3）实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，这是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （4）该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. -1 ②. H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，既可升高也可降低 （2） ①. 还原性 ②. 还原反应 ③. （3）氧化性 （4） 【解析】 【分析】实验甲中紫红色被还原为无色，该实验证明 具有还原性，氧化性：；实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明将氧化为，证明具有氧化性，氧化性：。 【小问1详解】 中氧元素化合价为 -1 价，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是：中 O 为 -1 价，为氧元素的中间价态，化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性。 【小问2详解】 实验甲中紫红色被 还原为无色，该实验证明具有还原性，KMnO4中Mn元素的化合价从+7价降低为+2价，发生还原反应，H2O2中O元素的化合价从-1价升至0价，发生氧化反应；根据题意，在酸性条件下发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，说明将氧化为，证明具有氧化性。 【小问4详解】 酸性高锰酸钾将氧化为，氧化性：，将氧化为，说明氧化性：，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $