精品解析：江苏省常州市天宁区实验初级中学2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

九年级期中质量调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(N)=14 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质由分子构成的是 A. 二氧化碳 B. 铁 C. 高锰酸钾 D. 硅 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是由CO2分子构成的共价化合物，符合题意； B、铁是金属，由原子直接构成，不符合题意； C、高锰酸钾是离子化合物由离子构成，不符合题意； D、硅是非金属，由原子构成，不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个铁离子 B. 两个氮分子： C. 氖气 D. 氧气中氧元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁离子带3个单位的正电荷，离子的符号是Fe3+，Fe2+是亚铁离子，所以两个铁离子应表示为2Fe3+，该选项书写错误。 B、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氮分子表示为2N2​，该选项书写正确。 C、氖气是由氖原子直接构成的，其化学式为Ne，不是Ne2​，该选项书写错误。 D、氧气是单质，单质中元素的化合价为0，所以氧气中氧元素的化合价应表示为，该选项书写错误。 故选B。 3. 日常安全离不开化学知识。下列有关做法符合安全要求的是 A. 档案室着火，用高压水枪扑灭 B. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 C. 家中燃气泄漏，立即开灯检查 D. 燃气热水器要安装在浴室外以防洗澡时CO中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、档案室着火可能涉及电器或纸质材料，用水扑灭易导致损坏或触电，不符合安全要求； B、酒精燃烧用水浇灭会使火势扩散，应使用湿布覆盖，不符合安全要求； C、燃气泄漏时开灯可能产生电火花引发爆炸，应关闭气源并通风，不符合安全要求； D、燃气热水器安装在浴室外可防止一氧化碳（CO）积聚中毒，符合安全要求。 故选D。 4. 下列对几项重要化学研究成果的介绍错误的是 A. 徐光宪被誉为“中国稀土之父” B. 波义耳提出质量守恒定律 C. 门捷列夫发表了元素周期表 D. 拉瓦锡最早明确提出空气是由氧气和氮气组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪在稀土领域贡献显著，不符合题意； B、质量守恒定律是由拉瓦锡提出的，波义耳并未提出该定律，其贡献主要是波义耳定律（气体压力与体积的关系），符合题意； C、门捷列夫于1869年发表元素周期表，不符合题意； D、拉瓦锡通过实验证实空气主要由氧气和氮气组成，不符合题意； 故选B。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读液体体积 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 B、读取液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面最高处持平，操作错误。 C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，操作正确。 D、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不可伸入试管内，操作错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 海洋蕴藏着丰富的资源。海水蒸发得到粗盐(含有等杂质)。电解饱和食盐水可获得氯气、氢氧化钠等物质： 6. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 粗盐 C. 食盐水 D. 氢氧化钠 7. X的化学式为 A. B. C. HCl D. HClO 8. 关于电解饱和食盐水，以下说法正确的是 A. 属于分解反应 B. 饱和食盐水中的微观粒子只有、 C. 电能转化为化学能 D. 电解水实验可加入氯化钠增强溶液的导电性 【答案】6. D 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A、海水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、粗盐中含有氯化钠、泥沙等多种物质，属于混合物，不符合题意； C、食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，不符合题意； D、氢氧化钠只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选：D； 【7题详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后现有2个钠原子、2个氯原子、2个氢原子、2个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为，故选：B； 【8题详解】 A、电解饱和食盐水的化学方程式为，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，不符合题意； B、饱和食盐水中的微观粒子有、、，说法错误，不符合题意； C、电解饱和食盐水过程中，电能转化为化学能，说法正确，符合题意； D、电解水实验加入氯化钠会产生氯气，干扰水的组成实验，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 金刚石硬度大，可用来切割玻璃 D. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨用作铅笔芯是因为其质地软，易留下痕迹，而非导电性，不符合题意。 B、氮气用作保护气是因为其化学性质稳定，而非无色无味，不符合题意。 C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，对应正确，符合题意。 D、氧气具有助燃性，但本身不是燃料，而是助燃剂，不符合题意。 故填：C。 10. 《本草纲目》中记载的“麦饭石”可用于治疗痤疮。“麦饭石”的一种成分为，其中硅元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】A 【解析】 【详解】中钾元素显价，铝元素显价，氧元素显价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，可得：，x=+4。 故选A。 11. 下列有关净水的叙述不正确的是 A. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 通过过滤可以除去水中的不溶性杂质 C. 可以用活性炭吸附水中的色素和异味 D. 自来水的生产过程应包括沉淀、吸附、蒸馏等 【答案】D 【解析】 【详解】 A、明矾溶于水后形成胶状物，可吸附水中悬浮杂质，使其较快沉降，叙述正确。 B、过滤能将水中的不溶性杂质（如泥沙）与水分离，叙述正确。 C、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，叙述正确。 D、自来水生产过程一般包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，不包括蒸馏（蒸馏成本高，多用于实验室或特殊净水场景），叙述不正确。 故填：D。 12. 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。下列方程式符合题意且书写正确的是 A. 镁粉用于制作照明弹： B. 过氧化氢溶液制氧气： C. 天然气作燃料： D. 一氧化碳用作燃料： 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化镁化学式应为，而非，方程式是：，错误； B、过氧化氢溶液制氧气的方程式为，错误； C、天然气（主要成分）燃烧生成和，方程式配平正确，条件“点燃”书写规范，正确； D、方程式未配平，应为，错误。 故C正确。 13. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧时逐渐变短 B. 打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小 C. 铁丝燃烧后固体质量增加 D. 红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，由于产生的气体扩散到空气中，所以蜡烛变短，该现象能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意； B、打开盛酒精的瓶盖，酒精会挥发，从而质量减小，该过程属于物理变化，而质量守恒定律适用于化学变化，该现象不能用质量守恒定律解释，该选项符合题意； C、铁丝燃烧消耗氧气生成四氧化三铁，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁的质量与参加反应的氧气的质量之和，则固体质量增加，该现象能用质量守恒定律解释，该选项不符合题意； D、根据质量守恒，反应前后物质的总质量不变，则红磷在密闭的容器内燃烧质量不变，该选项不符合题意。 故选B。 14. 我国西汉彩绘雁鱼青铜灯及其示意图如图所示。灯是带导烟管的灯，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体，可减少室内烟负，具有实用性、艺术性和科学性。下列说法正确的是 A. 闭合灯罩可使灯火熄灭，原理是清除可燃物 B. 雁体的水可吸收燃烧产生的烟气和一氧化碳，减轻空气污染 C. 雁体的水吸热可减少燃料的挥发损失 D. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调小进风口 【答案】C 【解析】 【详解】A、闭合灯罩使灯火熄灭，原理是隔绝氧气，而非清除可燃物，该选项错误。 B、一氧化碳难溶于水，雁体的水不能吸收一氧化碳，该选项错误。 C、雁体的水吸热，可降低温度，减少燃料的挥发损失，该选项正确。 D、看到大量黑烟，说明燃料燃烧不充分，应旋转灯罩调大进风口，增加氧气供应，使燃烧更充分，该选项错误。 故选C。 15. 下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的是： A. 氧气和空气(带火星的木条) B. 白酒和食醋(闻气味) C. 氮气和二氧化碳(用燃着的木条) D. 铁丝和铜丝(看颜色) 【答案】C 【解析】 【详解】A、可以用带火星的木条区别氧气和空气，能使带火星木条复燃的是氧气，不能使带火星木条复燃的是空气，A能达到实验目的； B、白酒和食醋的气味不一样，可以闻气味极易区分，B能达到实验目的； C、不可以用燃着的木条区别氮气和二氧化碳，因为氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，C不能达到实验目的； D、铁丝是银白色，铜丝是紫红色，可以看颜色区别铁丝和铜丝，D能达到实验目的； 故选C。 16. 如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)，下列说法不正确的是 A. 吹散面粉的目的是增大与空气的接触面积 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明这类场所要保持密闭 D. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减少可燃物粉尘的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A、吹散面粉可增大面粉与空气的接触面积，使燃烧更剧烈，易引发爆炸，该说法正确。 B、燃着的蜡烛能引燃面粉爆炸，说明面粉厂等场所要严禁烟火，防止爆炸，该说法正确。 C、实验时用塑料盖盖住金属罐是为了形成密闭环境，使爆炸现象更明显；而实际这类场所应保持通风，降低可燃物粉尘浓度，防止爆炸，不是保持密闭，该说法错误。 D、鼓气后，罐体内空气中面粉浓度增大引发爆炸，说明这类场所要注意减少可燃物粉尘的浓度，防止爆炸，该说法正确。 故选C。 17. 我们常从化学思维的角度认识和理解世界。下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：酒精灯火焰上罩干燥烧杯，内壁有水雾，可推测酒精中一定含有氢元素和氧元素 B. 模型与推理：镁原子和镁离子的质子数相同，所以都属于镁元素 C. 微观与宏观：水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同 D. 探究与创新：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，则二氧化碳可以支持镁的燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、在点燃的酒精灯上罩一干冷的烧杯，内壁有水雾，说明酒精燃烧生成了水，水是由氢氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可说明乙醇中含有氢元素，可能含有氧元素，符合题意； B、元素由质子数决定，镁原子和镁离子质子数相同，都属于镁元素，不符合题意； C、不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同，不符合题意； D、镁在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳支持镁燃烧，不符合题意； 故选A。 18. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化学变化过程常伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 D. 铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多. 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是不显电性的微粒，不显电性的微粒不一定是原子，也可能是中子等，故A推理错误； B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾含有氧元素，不属于氧化物，故B推理错误； C、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，例如氢氧化钠固体溶于水，放热，没有新物质生成，属于物理变化，故C推理错误； D、铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多，故D推理正确； 故选：D。 19. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，其转化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类和个数没有改变 B. 反应前后分子种类发生了改变 C. 丙和丁中的氢元素全部来自于乙 D. 反应中氢元素化合价没有改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确； B、化学反应的实质是分子的分裂，原子的重组，化学反应前后，分子的种类发生改变，该选项说法正确； C、反应前后元素的种类不变，由于甲中不含氢元素，则丙和丁中的氢元素全部来自于乙，该选项说法正确； D、由图可知，乙为H2，丙为C2H4，丁为H2O，氢气中氢元素化合价为0，化合物中氢元素化合价为+1价，则氢元素化合价改变，该选项说法错误。 故选D。 20. 利用太阳能将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为ZnO + CH4Zn + H2 + CO C. 过程②的化学反应类型为分解反应 D. 参加反应的甲烷中的氢元素质量小于反应生成的氢气的质量 【答案】D 【解析】 【详解】根据图示可知，过程①的化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO；过程②的化学反应为：Zn+H2OZnO+H2。 A、根据化学方程式可知，过程①氢元素由+1价（CH4）变为0价（H2），碳元素由-4价（CH4）变为+2价（CO），锌元素由+2价（ZnO）变为0价（Zn），过程②锌元素由0价（Zn）变为+2价（ZnO），氢元素由+1价（H2O）变为0价（H2），综上所述，碳元素、氢元素、氧元素的化合价均有改变，说法错误，不符合题意； B、该化学方程式没有配平，过程①的正确化学反应为：ZnO+CH4Zn+2H2+CO，说法错误，不符合题意； C、根据分析可知，过程②的化学反应不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式可知，整个过程中甲烷和水都会提供氢元素转化为氢气，所以参加反应的甲烷中的氢元素质量小于反应生成的氢气的质量，说法正确，符合题意； 故选D。 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 用“＞”、“＜”、“=”填空 （1）沸点：液氨___________液氮； （2）相对分子质量：___________； （3）着火点：煤___________木块； （4）碳元素的质量分数：甲醛()___________醋酸()。 【答案】（1） ＞ （2） ＜ （3） ＞ （4） = 【解析】 【小问1详解】 液氨的沸点约为-33℃，液氮的沸点约为-196℃，因此液氨沸点更高。 【小问2详解】 的相对分子质量=14+1×3=17；的相对分子质量=1×2+16=18，故NH₃＜H₂O。 【小问3详解】 煤是木材经复杂变化形成的，结构更致密，着火点比木块高。 【小问4详解】 甲醛（）中碳质量分数=12/(12+2+16)=40%；醋酸（）中碳元素质量分数=(2×12)/(24+4+32)=40%，两者相等。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：代表氢原子，代表氧原子)。 （1）A、B、C中表示混合物的是___________(填字母)。 （2）框A中的微粒并不完整，将缺失的微粒补画在方框中。 （3）变化Ⅱ属于___________变化。 （4）变化Ⅰ过程中，一定不发生改变的是___________。(填数字) ①原子个数 ②原子种类 ③分子个数 ④分子种类 ⑤元素质量 ⑥元素种类 （5）从微观的角度分析，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是___________。 【答案】（1）A （2） （3）物理 （4）①②⑤⑥ （5）分子种类是否改变 【解析】 【小问1详解】 混合物是由多种分子构成的。A中含有氢分子、氧分子，属于混合物；B、C 中只有水分子，属于纯净物。 【小问2详解】 根据化学反应前后原子种类、数目不变，变化Ⅰ是氢气（H2）和氧气（O2）反应生成水（H2O），A中氢分子和氧分子的数目比应为，因此需补画一个氢分子，作图为。 【小问3详解】 变化Ⅱ是水分子间的间隔改变，没有新分子生成，属于物理变化。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学变化中，原子个数、原子种类、元素质量、元素种类一定不变；分子个数可能改变，分子种类一定改变。 故选①②⑤⑥。 【小问5详解】 从微观角度看，变化Ⅰ有新分子（水分子）生成；变化Ⅱ只是分子间间隔改变，无新分子生成，二者的本质区别是分子种类是否改变。 23. 水是生命之源，是自然界中重要的物质。 Ⅰ．某品牌矿泉水主要成分如下表所示： 水质主要成分() 偏硅酸() 28.9~42.9 锶() 0.01~0.32 氯 1.0~8.0 碳酸氢根 173~205 钙 5~45 钠 45~70 硫酸根 16.06~19.5 钾 0.5~2.0 镁 2.5~7.5 （1）该矿泉水标签中的镁、锌、钙指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （2）成年人缺少钙元素，容易患___________(填字母)。 A. 贫血 B. 骨质疏松 C. 发育停滞，智力低下 （3）钙是人体所需的___________元素(填“常量”或“微量”)。 Ⅱ．下列实验中均用到了水。 （4）A装置中，进水量偏多的原因有___________。 A. 红磷加得太多 B. 弹簧夹未夹紧，导管始终在水中 C. 未冷却到室温就打开弹簧夹 （5）B装置中，瓶中加少量水的目的是___________。 （6）C装置中，瓶中加少量水的目的是防止灼热的固体落入瓶底，使瓶底炸裂，反应方程式___________。 【答案】（1）元素 （2）B （3）常量 （4）B （5）吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 （6） 【解析】 【小问1详解】 矿泉水标签中的 “镁、锌、钙” 强调的是宏观组成，指的是元素（与具体的分子、原子形态无关）。 故填：元素。 【小问2详解】 成年人缺少钙元素易患骨质疏松，贫血与缺铁有关，发育停滞、智力低下与缺锌有关。 故填：B。 【小问3详解】 钙在人体中含量超过，属于常量元素。 故填：常量。 【小问4详解】 A、红磷加太多不影响进水量（只要足量即可），错误； B、弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时瓶内气体受热膨胀，从导管逸出，冷却后进入的水更多，正确； C、未冷却到室温打开弹簧夹，瓶内压强偏大，进水量偏少，错误。 故填：B。 【小问5详解】 B装置（硫在氧气中燃烧）瓶中加水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 故填：吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 【小问6详解】 C装置中铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其反应方程式为，加水可防止灼热的固体（四氧化三铁）落入瓶底，使瓶底炸裂。 故填：。 24. 全碳气凝胶是将含有石墨烯(图甲)和碳纳米管(图乙)两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干，去除水分、保留骨架后的产物，呈固态，内含有众多孔隙，充斥着空气，因而密度极小。 （1）石墨烯、碳纳米管、全碳气凝胶都是由碳原子构成，但它们的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是___________。 （2）全碳气凝胶之所以密度极小、有超强的吸油和吸音能力，是因为它有___________的结构特点。 （3）图丁是全碳气凝胶和细菌纤维素循环吸油能力的对比，由此可知___________可以多次重复使用。 （4）下面关于“全碳气凝胶”的说法正确的是___________。 A. 全碳气凝胶在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳 B. 全碳气凝胶是一种新型的化合物 C. 可处理海上泄漏的石油 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）含有众多孔隙 （3）全碳气凝胶 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 物质的结构决定性质，石墨烯、碳纳米管、全碳气凝胶均由碳原子构成，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们物理性质差异较大。 【小问2详解】  题目明确说明全碳气凝胶 “内含有众多孔隙，充斥着空气，因而密度极小”，且具备超强吸油、吸音能力，这些性质均源于其含有众多孔隙的结构特点。 【小问3详解】 从图丁曲线可知，全碳气凝胶循环使用多次后吸油能力下降幅度很小，而细菌纤维素吸油能力下降明显，因此全碳气凝胶可多次重复使用。 【小问4详解】 A、全碳气凝胶由碳元素组成，碳在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳，说法正确。 B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，全碳气凝胶只含碳一种元素，不属于化合物，说法错误。 C、全碳气凝胶吸油能力超强，可用于处理海上石油泄漏，说法正确。 故选AC。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 氧气是一种重要的气体。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，反应方程式是___________。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，应选择的发生装置是___________(填字母)，实验室能用装置E收集甲烷，说明甲烷具有的性质是___________。 （4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。能向自然界中释放的是绿色植物的___________。 （5）潜水艇应急供氧系统常用过氧化钠()作为制氧剂，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出发生的化学反应方程式___________。 （6）电解水产生32克氧气，消耗水的质量是多少？(写出详细的计算过程) 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. A ②. 难溶于水且不与水反应 （4）光合作用 （5） （6）解：设消耗水的质量是x x=36g 答：消耗水的质量是36g。 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为。 【小问3详解】 制取甲烷的反应物是固体，反应需要加热，发生装置选A； 装置E是排水法收集气体，说明甲烷难溶于水且不与水反应。 【小问4详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，参与氧循环。 【小问5详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，根据氧气的质量计算，见答案。 26. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①图1中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 ②小红根据图1中___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置，图2装置的优点为___________(答出一点即可)。 （4）小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （5）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；通过对比实验③④可探究的影响因素是___________。小组同学能否通过上述实验探究出温度对过氧化氢分解速率的影响___________(填“能”或“不能”)。 【应用有方】 （6）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________(写一条即可)。 【答案】（1）可燃物 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧 （3）更环保 （4）可燃物与足够浓度的氧气接触 （5） ①. ②③ ②. 过氧化氢溶液的浓度 ③. 不能 （6）用锅盖盖灭##放入较多的蔬菜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 天然气、木炭是可燃物，能燃烧；水和石头不是可燃物，不能燃烧，因此得出燃烧的条件之一是可燃物。 【小问2详解】 ①白磷着火点40℃，红磷着火点240℃，图1中热水温度80℃，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 ②铜片上的白磷与氧气接触且温度达到着火点，燃烧；热水中的白磷温度达到着火点但不与氧气接触，不燃烧。通过该铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧的现象，得出燃烧需要可燃物与氧气接触。 【小问3详解】 磷燃烧产生的五氧化二磷会污染空气，图2装置密封，能防止五氧化二磷污染空气，更环保。 【小问4详解】 从图4可知，白磷燃烧时氧气含量降低但未耗尽，说明 “可燃物与氧气接触” 应准确表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。 【小问5详解】 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，需控制过氧化氢浓度、温度相同，改变是否加催化剂，因此选实验②③； 实验③④中，过氧化氢溶液浓度不同，其他条件相同，可探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响； 实验中没有控制温度为唯一变量的对比组，因此不能探究温度对过氧化氢分解速率的影响。 【小问6详解】 油锅着火可采取用锅盖盖灭（隔绝氧气）或放入较多的蔬菜（降低温度至油的着火点以下）等灭火措施。 27. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）下列实验装置(天平省略)中能用来验证质量守恒定律的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）如图A实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还有___________作用；实验时若白磷的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （3）在空气中点燃红磷的实验过程，固体的质量变化如图所示。 ①该反应的方程式是___________。 ②从图像分析，参加反应的氧气质量为___________。 实验拓展： （4）将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘(如图2)，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，关闭弹簧夹a、b，二者充分燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹a、b．打开弹簧夹a、b后一段时间观察到天平___________(填写字母，下同)。 A. 处于平衡状态 B. 指针偏向左 C. 指针偏向右 D. 无法确定 （5）若将甲、乙两瓶直接用一根导管连接(撤掉水槽，其他条件不变，如图3)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹一段时间后观察到天平___________。 A. 处于平衡状态 B. 指针偏向右 C. 指针偏向左 D. 无法确定 【答案】（1）A （2） ①. 缓冲气压 ②. 没有 （3） ①. ②. M2​−M1​ （4）B （5）C 【解析】 【小问1详解】  验证质量守恒定律时，若反应有气体参与或生成，需在密闭装置中进行。 A、装置密闭，可验证。 B、红墨水与水混合是物理变化，不涉及化学反应，无法验证。 C、镁条燃烧有气体参与，装置开放，无法验证。 D、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置开放，无法验证。 故选A。 【小问2详解】 白磷燃烧放热，气球可缓冲气压，防止装置内压强过大； 质量守恒定律是指参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，白磷量不足不影响该规律的验证，对实验结果没有影响。 【小问3详解】 ①红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 ②根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量等于反应后固体质量与反应前固体质量的差值，即M2​−M1​。 【小问4详解】 白磷燃烧生成固体，装置内压强减小，水会进入甲瓶；木炭燃烧生成二氧化碳，装置内压强几乎不变，水不会进入乙瓶。打开弹簧夹后，甲瓶质量增加，乙瓶质量几乎不变，天平指针偏向左，选B。 【小问5详解】 白磷燃烧消耗氧气，甲瓶内压强减小；木炭燃烧生成二氧化碳，乙瓶内压强几乎不变。打开弹簧夹后，乙瓶内的二氧化碳会进入甲瓶，使甲瓶质量增加，天平指针偏向左，选C。 28. 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知：①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水。 ②青蒿素受热易分解。 ③酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。 ④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 （1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作I相同，该操作的名称是___________。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止___________。 （2）操作Ⅱ是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青蒿素的___________(填字母)不同。 A. 密度 B. 熔点 C. 沸点 D. 着火点 Ⅱ．探究青蒿素的组成。 【探究一】分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： ⅰ．在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是___________。 ②学习小组设计了图2装置进行实验。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间，将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到___________。 ③实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成___________，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有___________(填元素名称，下同)，可能含有___________。 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 （4）将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9 g，的质量为33 g。根据所给数据计算，14.1 g的青蒿素中各元素的质量比是___________，各原子的个数比为___________(计算结果取最简整数比)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 青蒿素受热分解 （2）C （3） ①. 酒精燃烧也会生成H2​O和CO2​，无法确定H2​O和CO2是青蒿素燃烧生成的 ②. 带火星的木条复燃 ③. 蓝色 ④. 碳元素、氢元素 ⑤. 氧元素 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是分离固体和液体，名称为过滤； “绞取汁”避免了高温，是为了防止青蒿素受热分解。 【小问2详解】 蒸馏是利用物质沸点不同进行分离，故选C。 【小问3详解】 ①青蒿素燃烧时，酒精燃烧也会生成H2​O和CO2​，无法确定H2​O和CO2是青蒿素燃烧生成的，因此甲同学推断不严谨。 ②氧气能使带火星的木条复燃，通入氧气排尽装置内空气，当带火星的木条复燃时，说明空气已排尽。 ③无水硫酸铜遇水变蓝，所以B装置中固体由白色变成蓝色； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氧气（O2）只含氧元素，青蒿素燃烧生成H2​O和CO2​，说明青蒿素中一定含碳、氢元素；由于氧气参与反应，所以青蒿素中可能含有氧元素。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。9.9g水（H2O）中氢元素的质量为，33g二氧化碳（CO2）中碳元素的质量为，则14.1g青蒿素中氧元素的质量为，因此青蒿素中各元素的质量比是，各原子的个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期中质量调研化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(O)=16 Ar(N)=14 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质由分子构成的是 A. 二氧化碳 B. 铁 C. 高锰酸钾 D. 硅 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个铁离子 B. 两个氮分子： C. 氖气 D. 氧气中氧元素的化合价： 3. 日常安全离不开化学知识。下列有关做法符合安全要求的是 A. 档案室着火，用高压水枪扑灭 B. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 C. 家中燃气泄漏，立即开灯检查 D. 燃气热水器要安装在浴室外以防洗澡时CO中毒 4. 下列对几项重要化学研究成果的介绍错误的是 A. 徐光宪被誉为“中国稀土之父” B. 波义耳提出质量守恒定律 C. 门捷列夫发表了元素周期表 D. 拉瓦锡最早明确提出空气是由氧气和氮气组成的 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读液体体积 C. 倾倒液体 D. 滴加液体 阅读下列材料，完成下面小题。 海洋蕴藏着丰富的资源。海水蒸发得到粗盐(含有等杂质)。电解饱和食盐水可获得氯气、氢氧化钠等物质： 6. 下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 粗盐 C. 食盐水 D. 氢氧化钠 7. X的化学式为 A. B. C. HCl D. HClO 8. 关于电解饱和食盐水，以下说法正确的是 A. 属于分解反应 B. 饱和食盐水中的微观粒子只有、 C. 电能转化为化学能 D. 电解水实验可加入氯化钠增强溶液的导电性 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨具有导电性，可用作铅笔芯 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 金刚石硬度大，可用来切割玻璃 D. 氧气具有助燃性，可用作火箭燃料 10. 《本草纲目》中记载的“麦饭石”可用于治疗痤疮。“麦饭石”的一种成分为，其中硅元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 11. 下列有关净水的叙述不正确的是 A. 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 通过过滤可以除去水中的不溶性杂质 C. 可以用活性炭吸附水中的色素和异味 D. 自来水的生产过程应包括沉淀、吸附、蒸馏等 12. 化学方程式是重要的化学用语，是学好化学必备的语言工具。下列方程式符合题意且书写正确的是 A. 镁粉用于制作照明弹： B. 过氧化氢溶液制氧气： C. 天然气作燃料： D. 一氧化碳用作燃料： 13. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A. 蜡烛燃烧时逐渐变短 B. 打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小 C. 铁丝燃烧后固体质量增加 D. 红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 14. 我国西汉彩绘雁鱼青铜灯及其示意图如图所示。灯是带导烟管的灯，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体，可减少室内烟负，具有实用性、艺术性和科学性。下列说法正确的是 A. 闭合灯罩可使灯火熄灭，原理是清除可燃物 B. 雁体的水可吸收燃烧产生的烟气和一氧化碳，减轻空气污染 C. 雁体的水吸热可减少燃料的挥发损失 D. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调小进风口 15. 下列各组常见物质的区别方法中，不能达到实验目的是： A. 氧气和空气(带火星的木条) B. 白酒和食醋(闻气味) C. 氮气和二氧化碳(用燃着的木条) D. 铁丝和铜丝(看颜色) 16. 如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)，下列说法不正确的是 A. 吹散面粉的目的是增大与空气的接触面积 B. 燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火 C. 实验时用塑料盖盖住金属罐，说明这类场所要保持密闭 D. 鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减少可燃物粉尘的浓度 17. 我们常从化学思维的角度认识和理解世界。下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：酒精灯火焰上罩干燥烧杯，内壁有水雾，可推测酒精中一定含有氢元素和氧元素 B. 模型与推理：镁原子和镁离子的质子数相同，所以都属于镁元素 C. 微观与宏观：水和过氧化氢的分子构成不同，可推测它们的化学性质不同 D. 探究与创新：镁条可以在二氧化碳气体中燃烧，则二氧化碳可以支持镁的燃烧 18. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 化学变化过程常伴随能量变化，则有能量变化的过程一定是化学变化 D. 铁的相对原子质量比铝大，则等质量的两种金属中铝含的原子数目多. 19. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯(C2H4)，其转化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 反应前后原子种类和个数没有改变 B. 反应前后分子种类发生了改变 C. 丙和丁中的氢元素全部来自于乙 D. 反应中氢元素化合价没有改变 20. 利用太阳能将甲烷(CH4)在高温熔融盐环境中转化为H2反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为ZnO + CH4Zn + H2 + CO C. 过程②的化学反应类型为分解反应 D. 参加反应的甲烷中的氢元素质量小于反应生成的氢气的质量 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 用“＞”、“＜”、“=”填空 （1）沸点：液氨___________液氮； （2）相对分子质量：___________； （3）着火点：煤___________木块； （4）碳元素的质量分数：甲醛()___________醋酸()。 22. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是密闭容器中物质变化过程的微观示意图(已知：代表氢原子，代表氧原子)。 （1）A、B、C中表示混合物的是___________(填字母)。 （2）框A中的微粒并不完整，将缺失的微粒补画在方框中。 （3）变化Ⅱ属于___________变化。 （4）变化Ⅰ过程中，一定不发生改变的是___________。(填数字) ①原子个数 ②原子种类 ③分子个数 ④分子种类 ⑤元素质量 ⑥元素种类 （5）从微观的角度分析，变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是___________。 23. 水是生命之源，是自然界中重要的物质。 Ⅰ．某品牌矿泉水主要成分如下表所示： 水质主要成分() 偏硅酸() 28.9~42.9 锶() 0.01~0.32 氯 1.0~8.0 碳酸氢根 173~205 钙 5~45 钠 45~70 硫酸根 16.06~19.5 钾 0.5~2.0 镁 2.5~7.5 （1）该矿泉水标签中的镁、锌、钙指的是___________(填“分子”、“原子”或“元素”)。 （2）成年人缺少钙元素，容易患___________(填字母)。 A. 贫血 B. 骨质疏松 C. 发育停滞，智力低下 （3）钙是人体所需的___________元素(填“常量”或“微量”)。 Ⅱ．下列实验中均用到了水。 （4）A装置中，进水量偏多的原因有___________。 A. 红磷加得太多 B. 弹簧夹未夹紧，导管始终在水中 C. 未冷却到室温就打开弹簧夹 （5）B装置中，瓶中加少量水的目的是___________。 （6）C装置中，瓶中加少量水的目的是防止灼热的固体落入瓶底，使瓶底炸裂，反应方程式___________。 24. 全碳气凝胶是将含有石墨烯(图甲)和碳纳米管(图乙)两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干，去除水分、保留骨架后的产物，呈固态，内含有众多孔隙，充斥着空气，因而密度极小。 （1）石墨烯、碳纳米管、全碳气凝胶都是由碳原子构成，但它们的物理性质差异较大，从微观角度分析，其原因是___________。 （2）全碳气凝胶之所以密度极小、有超强的吸油和吸音能力，是因为它有___________的结构特点。 （3）图丁是全碳气凝胶和细菌纤维素循环吸油能力的对比，由此可知___________可以多次重复使用。 （4）下面关于“全碳气凝胶”的说法正确的是___________。 A. 全碳气凝胶在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳 B. 全碳气凝胶是一种新型的化合物 C. 可处理海上泄漏的石油 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 氧气是一种重要的气体。根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，反应方程式是___________。 （3）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷气体，应选择的发生装置是___________(填字母)，实验室能用装置E收集甲烷，说明甲烷具有的性质是___________。 （4）氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。能向自然界中释放的是绿色植物的___________。 （5）潜水艇应急供氧系统常用过氧化钠()作为制氧剂，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出发生的化学反应方程式___________。 （6）电解水产生32克氧气，消耗水的质量是多少？(写出详细的计算过程) 26. 化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 【现象与结论】 （2）①图1中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是___________。 ②小红根据图1中___________现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 【评价与反思】 （3）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置，图2装置的优点为___________(答出一点即可)。 （4）小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为___________。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL ① 3% 0 10 几乎无 ② 5% 0 20 几乎无 ③ 5% 0.5 20 14 ④ 10% 0.5 20 80 （5）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是___________；通过对比实验③④可探究的影响因素是___________。小组同学能否通过上述实验探究出温度对过氧化氢分解速率的影响___________(填“能”或“不能”)。 【应用有方】 （6）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是___________(写一条即可)。 27. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）下列实验装置(天平省略)中能用来验证质量守恒定律的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）如图A实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还有___________作用；实验时若白磷的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 （3）在空气中点燃红磷的实验过程，固体的质量变化如图所示。 ①该反应的方程式是___________。 ②从图像分析，参加反应的氧气质量为___________。 实验拓展： （4）将等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左右两盘(如图2)，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如图所示，关闭弹簧夹a、b，二者充分燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹a、b．打开弹簧夹a、b后一段时间观察到天平___________(填写字母，下同)。 A. 处于平衡状态 B. 指针偏向左 C. 指针偏向右 D. 无法确定 （5）若将甲、乙两瓶直接用一根导管连接(撤掉水槽，其他条件不变，如图3)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶恢复到原来的温度，打开弹簧夹一段时间后观察到天平___________。 A. 处于平衡状态 B. 指针偏向右 C. 指针偏向左 D. 无法确定 28. 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知：①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水。 ②青蒿素受热易分解。 ③酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。 ④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 （1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作I相同，该操作的名称是___________。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止___________。 （2）操作Ⅱ是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青蒿素的___________(填字母)不同。 A. 密度 B. 熔点 C. 沸点 D. 着火点 Ⅱ．探究青蒿素的组成。 【探究一】分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下： ⅰ．在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴； ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了和，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是___________。 ②学习小组设计了图2装置进行实验。为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间，将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到___________。 ③实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成___________，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有___________(填元素名称，下同)，可能含有___________。 【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比 （4）将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9 g，的质量为33 g。根据所给数据计算，14.1 g的青蒿素中各元素的质量比是___________，各原子的个数比为___________(计算结果取最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $