上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

年t，号1一 复旦大学附属中学2025学年第一学期 高一年级化学期中考试试卷 考生注意： 1.试卷共五道大题，51道小题，满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、 姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32 C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137 一、走向世界的中医药一青蒿素（共21分) 我国科学家屠呦吻因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青高素而获得2015年诺贝尔奖。某 实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究： 1.青蒿素中仅含C、H、O三种元素，青蒿素属于。 A.盐 B.氧化物 C.碱 D.有机物 2.碳原子的原子结构示意图一，氧离子的电子式为一。 3.写出由CH、O元素中任总两种元素组成的一种10电子分子和离子、 青高素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶， 沸，点为389.9℃，60℃以上易分解。乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34.5℃。 1.提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： 乙醚 没出液 操作T 黄花蒿 乙醚 干燥、破碎 操作1 儿粗品操作精品 残渣 4.“破碎的目的是 第1页供8页 5.使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是 6.操作I和操作1Ⅱ的所使用的装置分别是 7.操作Π为重结晶，下列实验过程正确的是 A.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 Ⅱ.测定青蒿素中氧元素的质量分数 青蒿素仅含C、H、O三种元素，然烧仅产生CO2、H2O,某研究小组采用燃烧法进行测定。 空气 青蒿素 Cuo NaOH 溶液 硫 酸 A 实验步骤： ①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置E、F中仪器及试剂的质量； ③取wg青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯； ④反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 8.装置A、B的作用是 0 9.若D中黑色粉末变成红色，则D中可能发生的反应的化学方程式是 第2页/共8页 10.【不定项】装置E中所盛周体可以是 A.无水CaCl2 B,浓硫酸 C.碱石灰 D.P2Os 11.燃烧wg背萵素，图中E、F的质量分别增重agbg,则背蒿素中辄元素的质分数可 表示为」 (只列出计算式，用含有w、a、b的符号来表示，可不化简)。 12.某同学认为该装置末端有缺陷，将导致测量结果比真实值。 A.偏大 B.偏小 C.无影响 二、碳中和与碳达峰（共17分） 我国将力争2060年前实现碳中和，C02的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用 CO2是实现“碳中和”的重要途径。 I.一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 NaOH溶液 C02 含量高的气体 捕捉室 反应、 分离 高温反应炉 →C02(储存利用) C02 含量低的气体 13.【不定项】已知N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gC1802中含中子数为26NM B.1mol.L-NaOH溶液中含有Na+数为Na C.同温同压下，等体积的C0与C02的碳原子个数比为1：1 D.反应、分离中分离操作为过滤 14.捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 15.【不定项】下列溶液中，也能用作捕捉”二氧化碳的试剂是 A.NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.稀硫酸 16.整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。 第3页共8页 实验室模拟捕捉回收CO2,需要用480mL1.000mol/L NaOH溶液，缆进行靴劓。 17.称量NaOH固体为g。 18.配制溶液需要的玻璃仪器是 6 19.【不定项】配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。 A.称量时间过长 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.定容时水加多用胶头滴管吸出 D.定容时俯视刻度线 Au@TO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重放果，其原理如图所 示。 CH、H20 紫外线 C02 H20 Au@TiO, 空心球催化剂 02 20.该反应的总方程式为 21.与利用NaOH溶液直接捕获CO2相比，该法的优点（写出两点）」 三、化学与生活（共23分) 家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫用品的主要成分： ①食盐NaCI)②料酒（乙醇）③食醋（醋酸）④木炭(C)⑤小苏打NaHCO3)⑥84消 毒液NaCIo)⑦洁厕灵(HC)( ⑧净水剂[明矾KA1(SO4)2·12H2O]⑨铁锅(Fe)⑩天然 气(CH4)。请回答下列问题： 22.厨卫用品中的主要成分（以括号内所列纯净物为准）属于电解质的有 (填序 号，下同)；厨卫用品在上述状态下能够导电的有 23.小苏打NaHCO3)溶于水时的电离方程式 第4页供8页 24.HClO4是一种强酸，请写出Fe与HCIO4反应的离子方程式： 25.84消毒液中NaC10的质量分数为25%，已知其密度为1.2g·cm-3,则该84”消毒液的物 质的量浓度为mol·L1(保留2位小数)。 26.明矾易溶于水，产生A1(OH3胶体，证明该胶体产生最简单的方法是 27.天然气(CH4)和O2组成的混合气体在同温、同压下与C0的密度相同，则混合气体中 CH4的体积分数为 28.已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35CI及37Cl构成的20g纯NaCl1中含 Na35C1的物质的量是。（保留2位小数） 29.amol单质碳和16g氧气恰好在某恒容密闭容器中完全反应，当恢复到原来的温度时，测 得容器内的压强增大了0.5倍（忽略固体对压强的影响），则a= 30.若另一溶液中只含有K+、Na、NO3、SO子等四种离子，它们的物质的量之比为1：6： 3:2,该溶液所含的溶质可能是 A.KNO3、Na2SO4 B.K2SO4、NaNO3、KNO3 C.KNo3、Na2SO4、NaNO3 D.K2SO4、Na2SO4、KNO3 某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得200mL溶液，测得部分离子的 含量如图1所示，将混合溶液加水稀释，测得K)随溶液体积的变化如图2所示， n/mol c/mol-L! 0.22 0.5 0.2 0.4 吭 Na 图1 图2 31.X离子是，Y离子是。 32.Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为. 第5页供8页 四、吴蕴初与氯碱工业（22分) 上世纪30年代，吴茲初研发了通过电解饱和食盐水生产盐酸、烧成和漂白粉的工艺， 创办了天原电化厂。 某研究小组利用图中的实验装置模拟工业上用电解饱和食盐水的产物制备盐酸的工艺。 33.电解饱和食盐水的化学方程式为】 0 34.倒置的漏斗的作用是 。 实验时漏斗中观察到 倒置的利斗 的现象是 35.实验过程中，B极连接电源的（填写电源电极名称）， A● 接电源 接电源 理由是 _0 饱和食盐水 36.打开活塞K,取制得的盐酸10.00mL,加水稀释成500.00mL,取稀释液20.00mL,恰好 与22.00mL0.108molL的NaOH溶液完全反应，则制得盐酸的浓度是 。 (写出计算 过程) 实验室制备氯气时，当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中 盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了实验方案：利用余酸与足量Z反应，测量生成的H 体积。 量气管 37.实验室制备氯气的化学方程式是 Y形管 38.搭建好装置后，如何检查装置的气密性？ 39.调节水准管，使液面相平后，使Y形管中的残余清液与锌粒 足量 残余 和粒 清液 反应的正确操作是倾斜Y形管，一 A.将Zn倒入余液 B.将余液倒入Zn 图 40.反应完毕后，冷却至室温后，读数时发现水准管液面高于量气管，则测得的盐酸的临界 浓度。A.偏大 B.偏小 C.无影响 41.4.6g某金属与氯气反应后质量增加7.1g,该金属可能是 A.Na B.Mg C.Al D.Cu 第6页供8页 ·糊大 42.【不定项】向装有-一瓶氯气的集气瓶 NaOH 中添加适最的蒸馏水，振满，先利用注射 溶液 1压强 传感公 器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加 稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的 蒸馏水 图 图2 时间 压强随时间变化的曲线如图所示。下列 说法正确的是 A.阶段①说明氣气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程与制备84消篝液的原理相同 C.阶段③的压强变大，该过程是NaCIO分解产生Clz的原因 D.若将Cl2换成CO2,所得的压强变化趋势与图2相似 五、氯水的制备与性质(17分) 1.氯水的制备 43.B中试剂是 44.结合化学用语，说明装置D的作用 45.【不定项】新制氯水中的微粒不包括。 A.H+ B.HCI C.Cl2 D.CIO 46.【不定项】自来水可用液氯消毒，实验室用自来水配制下列溶液不会产生明显药品变质 的是。 A.FeCls C.NaOH D.石蕊试液 第7页供8页 L.验证氯水中HCO光照分解的产物 将装置3制得的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入 三颈瓶中（如图），用强光照射氯水，进行实验并采巢数据，获得相关变化曲线。 数据采集 氧气传感器 数据采集 数据采集 pH传感器 氯离子传感器 0 50100150 氯水 时间/s 47.【不定项】若能够证明氯水中HC1O在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标不能表示 的物理量是 A.氯水的pH B.氢离子的浓度 C.氯离子的浓度 D.氧气的体积分数 48.氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质的方法是 III.探究氯水与AgNO,溶液的反应 序号 向lmL氟水中加入 现象 ① 试剂a+1滴红色溶液 几秒后红色溶液褪色 ② 3 mLAgNO,溶液+1滴红色溶液 产生白色沉淀，几分钟后红色溶液褪色 49.实验①的目的是排除稀释对溶液褪色的影响，故试剂a是 50.小复同学提出②中H℃O浓度降低导致溶液褪色速率降低。设计以下实验验证：将②中 沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入浓盐酸产生黄绿色气体，查阅资料证实该沉淀中含AgCO。 产生黄绿色气体的化学方程式是： 51.次氯酸银受热会发生类似次氯酸光照时分解的反应，请写出其化学方程 式 _。取新制氯水与足量饱和AgNO,溶液反应后得到的白色固体，用蒸 馏水洗涤3次，千燥后称取8.93g装入一洁净试管，测得总质量为16.43g,用酒精灯加热， 待氧气释放完全并恢复至室温，测得试管总质量为16.11g,则白色固体中ac0= n(AgCIO) 第8页共8页 复旦大学附属中学2025学年第一学期 高一年级化学期中考试试卷参考答案 一、走向世界的中医药一膏蒿素（共21分） 1.D(1分) ®明 1分；9了1分) 3.CHOH(共2分，答案合理即可) 4.增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率(1分) 5.乙醇的沸点为78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙 醚作溶剂。(2分) 6.C(1分)、A(1分) 7.A(1分) 8.除去空气中的C02和H20,防止其干扰试验(2分) 9.C0+Cu0-会C02+Cu(2分)【A、B卷答案相同】 10.AD(2分) 1.台器×10%2分) 12.【A卷】在装置最右侧增加一个盛有碱石灰的U形管（或球形干燥管），防止空气中二 氧化碳、水蒸气进入装置F的装置(2分) 【B卷】B(2分) 二、碳中和与碳达峰（共17分) 13.CD(2分) 14.C02+20H=C032+H20(2分) 15.B(2分) 16.Na0H、Ca0(2分) 17.20.000(1分) 18.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶(2分) 19.D(2分) 00~600℃ 20.【A卷】CaC204 aCo3+C0↑(2分) 紫外线 IB卷】C02+2H20 CH4+202(2分) Au@TiO2 21.【A卷】A(2分) 【B卷】反应简单，能耗低；同时实现能量储存(2分)（答案合理即可） 三、化学与生活（共23分) 22.①③⑤⑥⑦⑧(2分) ③⑥⑦⑨(2分) 23.NaiC03—Nat+HC03HC0=C02-+H(1分) 24.Fe+2H====Fe2++H2↑(2分) 25.4.03(2分) 26.检测是否能产生丁达尔现象(1分) 27.25%(2分) 28.【A卷】14.87g(2分)；【B卷】0.26mol(2分) 29.0.75mol(2分) 30.【A卷】静置，向上层清液中继续滴加BaC2溶液，若无白色沉淀产生，则已沉淀完全