2026届高三化学一轮复习 选择题专项练习6

第 6 练 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 1．云南传统工艺是各民族的智慧结晶。下列说法错误的是( ) A ．“乌铜走银” 中的铜合金硬度比纯铜的大 B ．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C ．“手工造纸” 中加入草木灰(含)可以降低纸浆的 D ．“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有生成 2．科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 ( ) A ．有机氯农药防虫害效率高，可大量使用 B ．BaCO3 可用于中和过多的胃酸，缓解胃部不适 C ．苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 D ．卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 3．下列反应方程式错误的是 ( ) A ． 2C6H5O− + CO2 + H2O = 2C6H5OH + CO3 (2) − C ．2H2S + SO2 = 3S ↓ +2H2O D ．2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH− + H2 ↑ 4．下列化学用语或图示表达正确的是 ( ) A ．氢元素的 3 种核素： 1 (1)H、2 (1)H、3 (1)H B ．Ca(OH)2 溶于水的电离方程式：Ca (OH)2 Ca2+ + 2OH- C ．基态 Cr 原子的价层电子轨道表示式： D ．淀粉水解生成葡萄糖的反应方程式：(C6H10O5 )n (淀粉) + nH2O /酶nCH2OH(CHOH)4 CHO 5．开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是 ( ) A ．海水提溴工艺中可利用 SO2 和水对溴进行吸收富集 B ．电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C ．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D ．工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备 Mg(OH)2 6．下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是 ( ) A ．滴定 B ．分液 C ．铁钥匙镀铜 D ．收集 NO2 7．Cl2 制备 Cl2O 的化学方程式为：2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O ，设 NA 为阿伏伽德罗常 数的值。下列说法正确的是 ( ) A ．22.4LCl2O 中原子总数为3NA B ．1molCO3 (2) − 中σ 键的数目为3NA C ．每消耗2molCl2 ，转移电子数为4NA D ．0.1mol . L−1NaHCO3 溶液中HCO3 (−) 的数目等于0.1NA 8．化合物 Z 是合成消炎镇痛药萘普生的一种重要原料，其结构简式如图所示。下列有关该化合物说法错误的 是 ( ) A ．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B ．分子式为：C13H10O3 C ．1mol Z 最多可与 7mol H2 发生加成反应 D ．能发生酯化、加成、氧化反应 9．我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6 Z ，其阴离子结构如图所示(电荷未标出) 。X 、Y、 Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，基态 X 的核外电子有 5 种运动状态，Y 、Z 与 X 同周期，W 的氢氧 化物具有两性，Q 是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 ( ) A ．金属性：Q>W B ．原子半径：Z>Y C ．该晶体结构中 X 的化合价为+3价 D ．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的都低 10．低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI − KI3 为电解质溶 液。太阳光照下，敏化后的TiO2 产生电子(e− ) 和空穴(h+ )，驱动电流产生和离子移动。下列说法错误的 ( ) A ．电池工作时，涉及光能转化为电能 B ．敏化 TiO2 电极是负极 C ．Pt 电极反应为：3I− − 2e− = I3 (−) D ．光敏化剂结构中，中心离子 Ru2+ 的配位数是 6 11．根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 ( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解 CuCl2 溶液，将湿润的淀粉 KI 试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有 Cl2 生成 D 向 FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液，一段时间后溶液变红 Fe2+被氧化为 Fe3+ 12．硼砂的化学式可表示为Na2B4O5 (OH)4 .8H2O，其水解反应的离子方程式为： [B4O5 (OH)4 ]2− + 5H2O = 2H3BO3 + 2 [B(OH)4 ]− ,三种含硼微粒结构示意图如下。下列说法错误的是 ( ) A ．可用 X 射线衍射仪测定硼砂晶体的结构 B ．B-O 配位键中B 原子提供空轨道 C ．硼砂可与 HCl 按物质的量之比 1:4 恰好完全反应 D ．调节 pH 可实现H3BO3 和 B (OH)4 − 的相互转化 13．Bi4 (TiO4 )3 是一种铁电材料，掺杂 La 可提高其光电转 化性能， La 取代部分 Bi 后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 ( ) A ． Bi 填充在Ti 形成的六面体空隙中 B ．该晶体的化学式为Bi2La2 (TiO4 )3 C ．该晶胞在xy 平面的投影为 D ．若 p 点La 平移至晶胞体心，则Ti 位于晶胞顶点 14．盐酸羟胺(NH2OH . HCl) 是一种分析试剂。用0.1000mol. L−1NaOH 溶液滴定20.00mLNH2OH . HCl (Mr = 69.5) 和 NH4Cl (Mr = 53.5) 的混合溶液以测定NH2OH . HCl 的含量，待测液中溶质总质量为0.2460g，滴定曲线如图甲所 示，四种含氮物质分布分数 δ 与 pH 关系如图乙所示 下列说法正确的是 ( ) A ．曲线②表示δ(NH4 (+)) ~ pH 的变化关系 B ．a 点有 97.8%的NH4Cl 参加了反应 C ．b 点的电荷守恒关系：c (NH3 (+)OH )+ c(H+ )+ c(NH4 (+)) = c (Cl− )+ c(OH − ) D ．溶质中 NH2OH·HCl 的含量为 56.5% 15 学科网（北京）股份有限公司 第 5 练 解析 1. 【答案】C 【解析】A ．合金的硬度比形成合金的纯金属的硬度大，故铜合金硬度比纯铜的大，A 项不符合题意； B ．硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，B 项不符合题意；C ． K2CO3 水溶液呈碱性，“手工造纸” 中加入草木灰(含K2CO3 )可以增大纸浆的pH ，C 项符合题意；D ．红热的铁与水蒸气反应，生成Fe3O4 ，D 项不符合题意错误； 2. 【答案】D 【解析】A ．有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量 使用，故 A 错误；B ．BaCO3 溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，不能用BaCO3 中和过多 的胃酸，故 B 错误；C ．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能 增加食品的鲜味，故 C 错误；D ．卤水中含电解质，在豆浆中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆浆凝 固，是制作豆腐常用的凝固剂，故 D 正确；故答案为：D。 3. 【答案】A 【解析】A ．HClO 为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Cl2 +H2O H+ +Cl- +HClO ，A 项 符合题意；B ．Al 与Fe2O3 发生铝热反应，生成 Fe 和Al2O3 ，B 项不符合题意；C ．H2S 与 SO2 发生归中反应 生成 S 单质，C 项不符合题意；D．Na 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2 ，D 项不符合题意；答案选 A。 4. 【答案】D 【解析】A ．氢元素的 3 种核素分别为： 1 (1)H、1 (2)H、1 (3)H ，A 项错误；B ．Ca(OH)2 是强碱，在水溶液中完全电 离，电离方程式为：Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH- ，B 项错误；C ．基态Cr 原子的电子排布式为[Ar]3d5 4s1 ，价电子 为3d5 4s1，价层电子轨道表示式为： ，C 项错误；D ．淀粉水解生成葡萄糖，水解方程式为： (C6H10O5 )n (淀粉) + nH2O /酶nCH2OH(CHOH)4 CHO ，D 项正确；答案选 D。 5. 【答案】A 【解析】A ．海水提溴先向盐卤通入 Cl2 置换出溴单质，再用热空气吹出 Br2 蒸气，用 SO2 和水吸收溴蒸气， 利用SO2 和水对溴进行吸收富集，A 正确；B ．电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B 错误；C ．所 有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C 错误；D ．工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg (OH)2 ， D 错误；答案选 A。 6. 【答案】B 【解析】A ．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故 A 错误；B ．用分液法分离水层和 CCl4 层，故 B 正确；C ．铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故 C 错误；D．NO2 能与水反应，不能用排水法 收集 NO2，故 D 错误；选 B。 7. 【答案】B 【解析】A ．没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A 错误；B ．1 个CO3 (2) − 中有 3 个σ 键， 1molCO3 (2) − σ 键的数目为3NA ，B 正确；C ．根据方程式2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O 可 知，2molCl2 参加反应，电子转移的物质的量为 2mol，电子转移数目为 2NA ，C 错误；D ．没有给出溶液的体 积，无法计算 NaHCO3 的物质的量，D 错误；答案选 B。 8. 【答案】C 【解析】A ．中有酚羟基，能与 FeCl3 发生显色反应，A 正确；B ．经分析的分子式 为 C13H10O3 ，B 正确；C ．1molZ 最多可与 6molH2 发生加成反应，C 错误；D ．."结构中有羧基可 以发生酯化反应，有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，酚羟基和碳碳双键可以发生氧化反应，D 正确； 答案选 C。 9. 【答案】B 【解析】A ．同主族从上到下金属性增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs) > W(Al) ， 故正确；B ．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：Z(F)<Y(O) ，故错误；C ．Cs 为+1 价，Al 为+3 价， O 为-2 价，F 为-1价， 则该晶体 CsAlB3O6F 结构中 X 的化合价为+3 价，故正确；D ．同周期元素由左向右元 素原子的第一电离能呈递增趋势，但 O 原子的价电子排布式为 2s22p4 ，N 原子的价电子排布式为 2s22p3 ，p 轨 道为半充满状态较为稳定，故 N 、O 、F 三种元素第一电离能由大到小顺序为 F> N>O ，Y 的第一电离能比同 周期相邻元素的都低，故正确；答案选 B。 10. 【答案】C【解析】A ．该装置是光伏电池，太阳光照下敏化后的TiO2 产生电子(e − ) 和空穴(h+ ) ，驱动电流产生和离 子移动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A 正确；B ．太阳光照下，敏化后的TiO2 产生电子(e − ) 和 空穴(h+ ) ，即敏化TiO2 电极失电子为负极，B 正确；C ．Pt 电极为正极，发生得电子还原反应，Pt 电极电 极反应为：I3 (−) + 2e− = 3I− , C 错误；D ．由图可知，光敏化剂结构中，中心离子Ru2+ 与 6 个 N 原子成键，配 位数是 6 ，D 正确；答案选 C。 11. 【答案】B 【解析】A ．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” ， 有色玻璃属于固溶 胶，是胶体，A 正确；B ．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有 Na 元素，不一 定是钠盐，B 错误；C ．惰性电极电解CuCl2 溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl -2e-=Cl2 ↑ , Cl2 能使湿润的淀 粉碘化钾试纸变蓝色，C 正确；D ．Fe3+遇到 KSCN 溶液变红色，向FeCl2 溶液中滴加KSCN 溶液，一段时 间后溶液变红，说明Fe2+ 被氧化为Fe3+ ，D 正确；答案选 B。 12. 【答案】C 【解析】A ．X 射线衍射实验，可确定晶体的原子排列，可用X 射线衍射仪测定硼砂晶体的结构，A 正确； B ．B-O 配位键中 B 原子提供空轨道、O 提供孤电子对，故 B 正确；C ．根据[B4O5 (OH)4 ]2− + 5H2O = 2H3BO3 + 2 [B(OH)4 ]− , [B(OH)4 ]− + H+ =H3BO3 +H2O ，硼砂可与 HCl 按物质的量之比 1:2 恰好完全反应，故 C 错误； D ．[B(OH)4 ]− + H+ =H3BO3 +H2O，调节pH 可实现H3BO3 和 B (OH)4 7」− 的相互转化，故 D 正确；故选 C。 13. 【答案】D 【解析】A ．由图可知，最左/右侧两端，La 替代了 Bi ，Bi 在正方体体心，是六面体结构，A 正确；B ．由均 摊法可知，Ti 的数目为 的数目为 的数目为 该晶体的化学式为 Bi2La2 (TiO4 )3 ，B 正确；C ．该晶胞在xy 平面的投影，棱上为 Ti 、Bi 、La，投在四个角，La、Bi 、Ti，投在面 心， ，C 正确；D ．若 p 点La 平移至晶胞体心，平移后 Ti 位于晶胞棱上和体内，位置如图 , D 错误；故选 D。 14. 【答案】D 【解析】A ．根据分析，曲线③表示δ(NH4 (+)) ~ pH 的变化关系，A 错误；B ．图甲中 a 点 pH 为 7.61，对应图乙中 e 和 f 点， δ(NH4 (+)) =0.978 ，a 点有 97.8%的NH4Cl 还未参加反应，B 错误；C ．b 点的 pH 在 8~10，从图乙可 看 出 此 时 是 NH4Cl 与 氢 氧 化 钠 反 应 ， 根 据 溶 液 中 的 阴 阳 离 子 列 出 电 荷 守 恒 关 系 有 c (NH3 (+)OH )+ c(H+ )+ c(NH4 (+))+ c(Na+ ) = c (Cl − )+ c(OH − ) ， C 错误； D ． 加 入 氢 氧 化 钠 20mL 时 ， 即 加 入 n(NaOH)=0.002mol ，设n(NH3 (+)OH )=xmol 、n (NH4 (+))=ymol 、反应消耗的NH3 (+)OH 、NH4 (+) 的物质的量分别为 a 、b ，根据反应列三段式分析： 25 学科网（北京）股份有限公司 起始量 变化量 终态量 NH+OH + OH- = H O + NH OH3 2 2 x a a a x − a a 起始量 变化量 终态量 NH+ 4 y b y − b + OH- b = NH ·H O3 2 b b 由消耗的 NaOH 的物质的量可得①：a+b=0.002mol；由题干待测液中溶质总质量为 0.2460g 可得②: 69.5x+53.5y=0.2460g；由图中 pH=7.61 时物质分布分数可知 由方程①~④ 可得： ，所以NH2OH . HCl 的含量为 正确；故选 D。 25 学科网（北京）股份有限公司 $