上海市松江一中2025-2026学年高一上学期期中化学试卷

松江一中2025学年度第一学期期中考wu心卷 高一化学 命题教师刘新文审核人朱涛 2025.11 考生注意： 1、考试时间60分钟，试卷满分100分。答案全部写在答题纸上。 2、选择题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确答案，未特别标注的试 题，每小题只有一个正确答案。 3、可能用到的相对原子质量：H-1C-12-14Na-230-16C1-35.5 一、胶体的制备与性质（本题共16分) 在日常生活中，我们所接触到的物质大多是混合物。其中不少混合物是由一种或 多种物质分散在另一种物质中形成的。 1.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ A.水 B.雾 C.CuSO.溶液 D.酒精 2.下列关于分散系的说法中，不正确的是（ A.分散系的稳定性：溶液胶体>浊液 B.胶体介稳的主要原因是微粒直径1-100nm之间 C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 3.磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1~10nm之间)的磁性固体颗粒、 基较液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流 动性。下列关于纳米FO,磁流体的说汰不正确的是（ A,胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B.纳米Fe,O,磁流体可以透过滤纸 C。当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D.纳米Fe,O,磁流体整体呈电中性 高一化学期中考试卷共6页第1页 某化学兴趣小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备F(OH),胶体，并对其性质进行 探究： 4.将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得 Fe(OH),胶体。 5.某同学认为Fe(OH)胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)胶体，他可以 采用的提纯方法是 6.与题5原理相同的一项为 A.高电压除尘 B.血液透析 C.墨水混用堵塞 胶核 吸附层 7.该胶体的胶粒结构如图所示，可以除去废水中的含神微粒 FeO Fe 是 ·，原因是 ([Fe(OH)Feo" a.As3+ b.AsO FeO*Feo+ 胶粒 二、物质的量是化学计算的基础（本题共22分) 每年10月23日早上6，点02分到晚上6，点02分被誉为“摩尔日”(Mole Day),这个时间 的美式写法为6：02×102，外观与阿伏加德罗常数相似。 1.常温常压下，下列体积最大的是 A,1molH2S04B.6.02×1024个N2分子 C.36.5gHC1D.30.0gH2 2,0.5mol02中所含的氧原子数目为 A.3.01×1023个 B.6.02×1023个 C.0.5个 D.1个 3.下列溶液中Na*与100mL1moL-NaPO4溶液中Na的物质的量浓度相等的是 A.100mL1molL-1的Na2SO4溶液B.150mL2moL-1的NaNO3溶液 C.150mL3molL-1NaCI溶液' D.75mL1moL1的Na2S溶液 下图为1个大气压下氧气在水中的溶解度随 16 温度变化的曲线。忽略溶解过程中溶液的体积变 4 12 化，并假设全温度范围内所有溶液的密度均可按 o 1.0g·mL1计算。 游解度8 (mgL')6 4,根据图示曲线，若要使水中氧气分子数 2 与水分子数之比小于106，即N(O2)N(H2O) 0 0102030405060708090100 <1:1×10,则至少需将水加热至℃ 祖度1℃ A.60 B.70 C.80 D.90 高一化学期中考试卷共6页第2页 如图所示，一密闭容器被无摩擦可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。常温常压下， 在乙室中充入0.6moHC,甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。 已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。 H、 HC1 23 6 甲室 乙室 5.甲室中NH3、H2总的物质的量为 其平均相对分子质量为 6.将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)+NH3(g)=H4CI(s),当HCI与NH3 完全反应后，活塞b将位于刻度“”处（填数字）。 7.在某温度时，一定量元素A的氢化物AH3,在恒温恒压的密闭容器中完全分解为 两种气态单质，此时容器的体积变为原来的2，则A单质的分子式为 已知某84消毒液瓶体部分标签如图所示。 【有效成分】NaC1O【质量分数】25%【密度】1.19g·cm3 8.该84消毒液”中NaC1O的物质的量浓度约为，：molL-1(结果保留两位小数)。 9.某同学欲用NaCIo固体配制480mL与标签上相同浓度的消毒液，需要使用的玻璃 仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需要 (填仪器的名称)。 10.请将定容过程的操作补充完整，“加蒸馏水至液面距刻度线下12cm处， 三、氯气性质（本题共26分) 含氯物质在工业生产，消毒剂制备和化学研究上都有重要地位和作用。 1.下列氯化物中，不能由单质间直接化合制得的是 A.FeCl3 B.FeCl2 C.CuCl2 D.ZnCl2 2.用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是 A.湿润蓝色石蕊试纸 B.湿润红色石蕊试纸 C.湿润的淀粉KI试纸 D.硝酸银溶液 3,实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某学习小组拟用手持技术对新 制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能是其检测结果的是 高一化学期中考试卷共6页第3页 4氯水的pH 氯离子的浓度(mgL) 3.0 800 2.0 B. 600 1.0 400 0 50 100150 200l 0 50 100 150* 时间/s 时间/s 氧气的体积分数/% 26 C. 24 2 20 0 50 100 150 时间/s 已知三氟化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能与空气里的水反应。某 实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 浓盐酸 硬质玻璃管 铁粉 冷引 浓硫疏酸 碱石灰 饱和食盐水 A B C D E 4.装置接口的连接顺序为a→ f。 浓盐酸 5.有同学建议将装置A改为右图所示装置，与装置A相比， 右图所示装置优点是： 6.装置E的作用是 MnO2 7.D中碱石灰的作用是 8.B中反应方程式为 ,现象是 9.若改用下图装置制备收集三氯化铁，缺点是 0 10.若要收集氯气，收集应该用向 排空 气法， 浓HSO 浓Hs0 高一化学期中考试卷共6页第4页 四、氯碱工业（本题共10分) 工业通过电解饱和食盐水制备氯气。 1.写出化学反应方程式 0 2.未精制的食盐中含有可溶性的CaC2、MgC2、Na2SO4等杂质。可以通过如下操作 除去：①加入稍过量的NaCO,溶液；®加入稍过量的NaOH溶液；®加入稍过量的 BaCh溶液；⊙加入稀盐酸直至无气泡产生；⊙过滤。其中正确的操作顺序为 (不定项)。 A.⑧0@⑧0 B@0自⑤0 C.⑧@0©⑤ D.目@0⑤⊙ 3.检验阳极产物的操作和现象为： 0 电源 和 4.利用下图制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液 食 的有效成分，则c为电源的 极。写出电解产物间反应制备 水 “84”消毒液的方程式 五、原子结构和化学键（本题共26分） 日本政府召开会议，正式决定向海洋排放核电站中对海 洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚①”做 成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入海洋的行为，进 而引发国内外民众的严重不满。 1.下列有关氚的说法正确的是 (不定项) A,卡通形象中标+”号的小球表示质子 B.氚的核素符号为H, C.氚及其同位素性质完全相同 D.11g氚水：T0)所含中子数为6N 2.元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示 A.H元素的相对原子质量 B.H原子的相对原子质量 H C.H元素的近似相对原子质量 氢1s D.H原子的近似相对原子质量 1.008 3.有关H2和T2的说法正确的是 A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.电子数不同 D.质子数相同 高一化学期中考试卷共6页第5页 4.已知天然氢元素中：气HD,丰度为99.98%、氘D),丰度0.016%、氚(T,丰度 0.004%；氕、氘、氚原子的质量用m1、m2、m3表示，12C原子的质量用m表示。氢 元素的相对原子质量计算表达式 (用m。、m1、m2、m3表示) 5.一个T,0分子的质量约为 g(保留3位有效数字)。 6.对于离子4NHD ▣电子式为 ®一个离子中电子数、质子数和中子数之比为 物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流 长。有下列物质：oCl2@Na,O2 NaOH@NaCIO H2O2®MgF2@ NH,Cl®Ar⑨CO2⊙NH3 7.以上物质中不是离子化合物，也不属于共价分子的是 (填化学式)；写出 C02的电子式 8.用电子式表示⑥MgF2的形成过程： 9.以上共价化合物的是 。(填编号) 10.比较MgF2中两种离子半径大小 11.含离子键和非极性共价键的物质是 (填编号) 高一化学期中考试卷共6页第6页