精品解析：广东省50校2025-2026学年高三上学期高中阶段联考（10月阶段考）化学试卷

2025-2026学年度第一学期高中阶段联考（10月阶段考） 高三化学 本试卷共10页，共20小题，满分100分，考试时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在管题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目后面的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料创新是生产技术提升的保障，下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．计算机芯片 B．高分子人造软骨 C．钛壳深海潜水器 D．碳化硼纳米管 A A B. B C. C D. D 2. 自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是 A. “天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 B. “深地塔科”钻探井使用的金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 C. 东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素 D. “C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. HClO分子的VSEPR模型：直线形 C. 聚丙烯的结构简式： D. 的名称：1-羟基丙酸 4. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A. 第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种 B. 基态氧原子轨道表示式： C. 碱性：Al(OH)3＞KOH D. 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的沸点比三甲胺[N(CH3)3]高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44.8 LCH2=CH2中π键的数目为2NA B. 1 molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目为2NA C. 64gCu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分子的数目为4NA D. pH=12的氨水中含有的数目为0.01NA 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识没有关联或表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 考古研究员：通过14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体 B 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 C 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 7. 某有机分子X结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 1 molX最多能与4 molH2发生反应 B. X与足量H2加成后，所得产物官能团的性质与X一致 C. X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面 D. 有机物的分子式C10H12O3 8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为，则丁可能是 C. 若甲为溶液，则丁可能是 D. 若甲为，则丁可能是 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3 NH3和NO2均具有氧化性 D 沸点：HF＞HCl 键能：H—F＞H—Cl A. A B. B C. C D. D 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ B. 高温下Fe与H2O(g)反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. 往AlCl3溶液中通入过量氨水： D. SO2通入酸性KMnO4溶液中： 11. 微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 A. 在富氧条件下最终的产物为 B. 可作为电子供体进行还原 C. 可通过生物固氮作用做氮肥 D. 溶液中可能存在： 12. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是 A. c的水溶液经系列处理后可以起到净水作用 B. c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C. b代表的物质与水反应后的溶液呈碱性 D. 在e→d→f→g转化中，每一步都是有颜色变化的氧化还原反应 13. 大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A. 用甲制取SO2 B. 用乙验证SO2的还原性 C. 用丙收集SO2 D. 用丁处理实验室SO2尾气 14. 阿司匹林()溶液中含杂质水杨酸()、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法错误的是 已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。 A. “加冷水”目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出 B. “操作1”为过滤 C. “操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D. “操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂 15. CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到两种含有铜元素的[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述不正确的是 A. 加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]-浓度一定上升 C. H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]=H++[CuCl2]- D. 体系中，c(Cu+)+c(H+)= c(Cl-)+c([CuCl2]-)+2c([CuCl3]2-)+c(OH-) 16. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 与导电碳刷相连的一极为电源的正极 B. 反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的pH均减小 C. 理论上每将处理为N2，阳极区溶液减少28 g D. 若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 纳米级铁粉由于高效性能，受到人们广泛研究和应用。查阅资料表明：纳米级铁粉在不同温度下与水蒸气加热反应的产物不同，正常加热时生成FeO，高温反应时则生成Fe3O4。甲、乙两位同学分别用如图所示的实验装置在不同的温度下进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验并验证产物。 （1）装置图中湿棉花的作用是________。 （2）甲装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________。 （3）关于纳米级铁粉说法错误的是________。 A. 内部存在的化学键表现为金属正离子与自由电子之间强烈的静电吸引作用 B. 从物质分类角度看，属于胶体 C. 放置于纯氧环境可能发生自燃 D. 与纯净的铁块颜色不同 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，黑色粉末溶解，并产生较多气泡。 （4）若要验证试管内所得溶液是否存在Fe3+，下列试剂中最理想的是________（单选）。 A. KMnO4(H+) B. NaSCN C. 氨水 D. Cu （5）乙同学根据试管中的溶液最终呈绿色，认为其中不存在Fe3+，甲同学则认为若存在少量的Fe3+离子，在大量的Fe2+离子颜色的掩盖下也可能使得溶液只呈现绿色。乙同学又从其他角度分析得出试管中的溶液必定不存在Fe3+，他的理由是________。 高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlaFeb(OH)xCly]n，其中Al、Fe元素均为+3价。某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程： （6）表示出a、b、x、y之间的关系式：________。 （7）下列适合用于作为试剂X的物质有________。 A. FeCl3 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 18. 中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含La3+、Eu3+等的稀土矿浸取液为原料制氧化镧（La2O3）的一种流程如下。[注：镧（Ln）、铕（Eu）] 已知：i．LaCl3=La3++3Cl- ii．Ksp[La2(CO3)3]=4.0×10-34，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 （1）镧（La）元素位于元素周期表_______区。 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 （2）脱铕：已知f能级有7个原子轨道，基态Eu原子的价层电子排布式是4f76s2。可将稀土矿浸取液中Eu3+转化为Eu2+进而与La3+分离。从原子结构的角度解释Eu3+易被还原为Eu2+的原因：________。 萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸（RCOOH）常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的(RCOO)3La，(RCOO)3La3RCOO-+3La3+。 （3）实验室萃取时需要用到的仪器有_______。 A. 分液漏斗 B. 圆底烧瓶 C. 锥形瓶 D. 冷凝管 （4）从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中H+的作用：________。 碳化：向0.3 mol·L-1 LaCl3溶液中持续通入CO2，边搅拌边加入MgO维持pH≈4，充分反应生成La2(CO3)3固体。制备过程中主要物质的转化关系如图所示。 （5）理想情况下，La3+恰好完全转化为La2(CO3)3时，c（La3+）=10-5 mol·L-1，c（Mg2+）=0.45 mol·L-1。结合计算，解释此时不生成MgCO3沉淀原因：________。（） （6）上述制La2O3的流程中，物质可循环利用，除CO2外，可以在流程中直接循环利用的物质是________。 （7）中国科研人员仅以流程中的“废水”为原料，在一定条件下，一步反应将其转化为可在流程中直接利用的2种物质。该步反应的化学方程式是________。 19. 家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物（MxSy）催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH＞0 （1）该反应自发进行的条件是________。 A 高温下容易自发 B. 低温下容易自发 C. 任何温度下都容易自发 D. 任何温度下都不容易自发 （2）在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH4和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，v(H2S)=________ mol·L-1·min-1。 （3）若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是________。 A. 平衡移动，K一定变化 B. CH4和H2S按1︰2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C. 金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率 D. 达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 （4）一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是________。 A. CH4 B. C. Fe3+ D. O2 （5）氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（25℃）数据如下表所示： 物质（状态） H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) CH4(g) 燃烧热ΔH/kJ⋅mol-1 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 列举用氢气作为燃料需要解决的问题________。依据表格数据计算，由1 mol C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为________。 A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+300kJ/mol （6）肼（N2H4）是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。 请书写负极的电极反应式：________；1mol肼完全反应，正极区域质量减少________g。 20. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备： 下列说法错误的是________。 A. 富马酰氯存在顺式异构体 B. 丙二醇可由油脂水解得到 C. 该反应为缩聚反应 D. 聚富马酸丙二醇酯可降解 （2）A中含氧官能团的名称为________。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为________。 （4）写出A与足量NaOH水溶液（加热）反应化学方程式：________。 （5）B的同分异构体满足下列条件： I．能发生银镜反应： Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应： Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2写出满足上述条件的一种同分异构体的结构简式：________。 （6）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线流程图________（无机试剂任用）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高中阶段联考（10月阶段考） 高三化学 本试卷共10页，共20小题，满分100分，考试时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在管题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目后面的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料创新是生产技术提升的保障，下列物质的主要成分属于金属材料的是 A．计算机芯片 B．高分子人造软骨 C．钛壳深海潜水器 D．碳化硼纳米管 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．计算机芯片的主要成分是硅（Si），属于非金属单质，A不符合题意； B．高分子人造软骨的主要成分是高分子化合物，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．钛壳深海潜水器的“钛壳”主要成分为钛（Ti），钛是金属元素，其单质或合金属于金属材料，C符合题意； D．碳化硼纳米管的主要成分是碳化硼（B4C），由硼和碳元素组成，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故答案选C。 2. 自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是 A. “天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 B. “深地塔科”钻探井使用的金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体 C. 东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素 D. “C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．热控保温材料纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，A正确； B．石墨与金刚石是C元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．复合材料碳纤维为新型无机非金属材料，不属于纤维素，C错误； D．航空有机玻璃中含有多种成分，其成分为混合物，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. HClO分子的VSEPR模型：直线形 C. 聚丙烯的结构简式： D. 的名称：1-羟基丙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．（肼）的结构为，两个N原子之间为单键，每个N原子有一对孤对电子，其正确电子式为，A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，中心原子为O，价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，分子构型为V形，B错误； C．聚丙烯由丙烯（）加聚而成，双键打开后重复单元为，结构简式书写正确，C正确； D．中羧基为母体，主链含3个碳，编号从羧基碳开始，羟基位于3号碳，名称应为3-羟基丙酸，D错误； 故答案选C。 4. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是 A. 第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有1种 B 基态氧原子轨道表示式： C. 碱性：Al(OH)3＞KOH D. 乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的沸点比三甲胺[N(CH3)3]高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．第2周期元素中，第一电离能的变化趋势为：Li < B < Be < C < O < N < F < Ne（因Be的全满、N的半充满更稳定），B的第一电离能小于Be、C、O，而这三种元素的第一电离能均小于N，故介于B、N之间的元素有3种，A错误； B．基态氧原子的电子排布为，轨道表示式中1s、2s轨道各填满2个电子（自旋相反），2p轨道3个简并轨道按洪特规则分占，其中1个轨道填2个电子（自旋相反），另2个轨道各填1个电子（自旋相同），符合此排布则正确，B正确； C．金属性：K > Al，故最高价氧化物对应水化物的碱性：，C错误； D．乙二胺含，分子间可形成氢键；三甲胺中N无连接H，无法形成氢键（分子内或分子间），其沸点低是因无氢键，D错误； 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 44.8 LCH2=CH2中π键的数目为2NA B. 1 molO2和Cl2的混合气体含有的原子数目为2NA C. 64gCu与足量浓硝酸反应，生成的NO2分子的数目为4NA D. pH=12的氨水中含有的数目为0.01NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况（0℃，1atm），无法确定44.8 L CH₂=CH₂的物质的量，因此无法计算π键数目，故A错误； B．1 mol O₂和Cl₂的混合气体中，每个分子均含2个原子，总原子数为1 mol×2×NA=2NA，故B正确； C．64g Cu（1 mol）与浓硝酸反应生成2 mol NO₂，但选项描述为4NA（即4 mol），与反应方程式不符，故C错误； D．pH=12的氨水中，浓度等于OH⁻浓度（0.01 mol/L），但未给出溶液体积，无法确定数目，故D错误； 故选B。 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识没有关联或表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 考古研究员：通过14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体 B 化工工程师：进行顺丁橡胶硫化 碳碳双键可打开与硫形成二硫键 C 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．¹⁴C测年法利用的是碳同位素的衰变规律，而C₆₀与石墨烯互为同素异形体描述的是碳单质的不同结构，两者无直接关联，故A错误； B．顺丁橡胶硫化是通过硫与橡胶中的碳碳双键反应形成交联结构（如二硫键），该化学知识正确，故B正确； C．氢氧化铝能与酸反应中和胃酸，符合抗酸药的原理，故C正确； D．暖贴中铁粉与氧气、水反应被氧化，该过程放热，描述正确，故D正确； 故选A。 7. 某有机分子X结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 1 molX最多能与4 molH2发生反应 B. X与足量H2加成后，所得产物官能团的性质与X一致 C. X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面 D. 有机物的分子式C10H12O3 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol X中苯环可与3mol H2加成，醛基（-CHO）中C=O可与1mol H2加成，共4mol H2，A正确； B．X与足量H2加成后，苯环变为环己烷，醛基（-CHO）变为醇羟基（-CH2OH），原官能团为酚羟基和醛基，加成后为醇羟基，醛基的还原性等性质消失，官能团性质不一致，B错误； C．苯环是平面结构，与苯环相连的C原子共平面，X中所有C原子一定共面，X中甲基（-CH3）的C为sp3杂化，所有原子一定不共面，C正确； D．由结构可知，分子含10个C、12个H、3个O，分子式为C10H12O3，D正确； 故选B。 8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：，下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为，则丁可能是 B. 若甲为，则丁可能是 C. 若甲为溶液，则丁可能是 D. 若甲为，则丁可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A．若甲为氨气，丁为氧气，乙可以为氮气，丙为一氧化氮，整个转化即可实现，故A正确； B．若甲为氯化铝，丁为氢氧化钠，乙则为氢氧化铝，丙为四羟基合铝酸钠，整个转化即可实现，故B正确； C．若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，乙则为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，整个转化即可实现，故C正确； D．若甲为二氧化硅，丁为碳，乙则为一氧化碳，一氧化碳无法和碳继续反应，转化无法实现，故D错误； 故选D。 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3 NH3和NO2均具有氧化性 D 沸点：HF＞HCl 键能：H—F＞H—Cl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系不成立，A错误； B．浓硫酸使蔗糖脱水碳化变黑，直接体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B正确； C．在制硝酸过程中主要表现还原性，而非氧化性，陈述Ⅱ错误，C错误； D．HF沸点高是因分子间氢键，而非H-F键能大，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，D错误； 故答案选B。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑ B. 高温下Fe与H2O(g)反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. 往AlCl3溶液中通入过量氨水： D. SO2通入酸性KMnO4溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的正确方程式应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，选项A未配平，故A错误； B．高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，正确方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故B错误； C．氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，反应生成Al(OH)3沉淀，正确方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误； D．SO2与酸性KMnO4反应，方程式配平正确且符合氧化还原反应规律，故D正确； 故选D。 11. 微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 A. 在富氧条件下最终的产物为 B. 可作为电子供体进行还原 C. 可通过生物固氮作用做氮肥 D. 溶液中可能存在： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在空气中不稳定，易被氧气氧化为，A项错误； B．由循环图可知，可将还原为，B项正确； C．通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氨肥，C项正确； D．一定条件下，和可发生归中反应：，D项正确； 故选：A。 12. 部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列说法不正确的是 A. c的水溶液经系列处理后可以起到净水作用 B. c代表的物质中，有与酸、碱均可反应的物质 C. b代表的物质与水反应后的溶液呈碱性 D. 在e→d→f→g转化中，每一步都是有颜色变化的氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类关系图可知，aNa或Fe，b为或，c为钠盐，d为亚铁盐，e为铁盐，f为，g为。 【详解】A．c为+1价的钠盐（如），其水溶液经处理（如通入生成胶体）可形成胶体，吸附杂质起到净水作用，A正确； B．c代表的钠盐中，如（碳酸氢钠），既能与酸（如HCl）反应生成，又能与碱（如NaOH）反应生成，存在与酸、碱均可反应的物质，B正确； C．b为+1价的钠的氧化物（或），与水反应生成NaOH，与水反应生成NaOH和，两种反应后的溶液均呈碱性，C正确； D．e→d为铁盐→亚铁盐（如），是氧化还原反应，颜色由黄色变为浅绿色；d→f为亚铁盐→（如），是复分解反应（非氧化还原），颜色由浅绿色变为白色沉淀；f→g为，是氧化还原反应，颜色由白色变为红褐色，d→f不是氧化还原反应，D错误； 故答案选D。 13. 大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A. 用甲制取SO2 B. 用乙验证SO2的还原性 C. 用丙收集SO2 D. 用丁处理实验室SO2尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3、SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO3固体反应制取SO2，A不正确； B．SO2与KMnO4发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2为还原剂，被KMnO4氧化，则用乙可验证SO2的还原性，B正确； C．SO2的密度比空气大，采用排空气法收集SO2时，SO2气体应长进短出，则用丙不能收集SO2，C不正确； D．SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，则用丁不能处理实验室SO2尾气，D不正确； 故选B。 14. 阿司匹林()溶液中含杂质水杨酸()、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法错误的是 已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。 A. “加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出 B. “操作1”为过滤 C. “操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D. “操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据有关物质的溶解性差异，阿司匹林溶液加冷水后析出晶体，过滤得到阿司匹林粗产品，加入饱和NaHCO3溶液，使乙酰水杨酸生成可溶性乙酰水杨酸钠，过滤除去不溶性水杨酸缩聚物，滤液中加入盐酸调节pH，使乙酰水杨酸钠恢复为乙酰水杨酸，经过提纯后可得产品； 【详解】A．已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大，“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出，A正确； B．“操作1”为分离固液的操作，为过滤，B正确； C． 加入盐酸调节pH，使乙酰水杨酸钠恢复为乙酰水杨酸，阿司匹林微溶于冷水、在热水中溶解度增大，故“操作2”为过滤、冷水洗涤、干燥，C错误； D．阿司匹林可溶于乙醇，则重结晶过程中可选乙醇作溶剂，D正确； 故选C。 15. CuCl微溶于水，但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到两种含有铜元素的[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述不正确的是 A. 加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]-浓度一定上升 C. H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]=H++[CuCl2]- D. 体系中，c(Cu+)+c(H+)= c(Cl-)+c([CuCl2]-)+2c([CuCl3]2-)+c(OH-) 【答案】B 【解析】 【分析】依题意该溶液中有：，据此作答。 【详解】A．加水稀释时，溶液体积增大，离子浓度降低，[CuCl3]2-的浓度必然下降，A正确； B．加入NaCl固体会增加Cl-浓度，促使反应正移，导致[CuCl2]-浓度下降，B错误； C．H[CuCl2]电离生成H+和[CuCl2]-，电离方程式正确，C正确； D．电荷守恒是指溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，则电荷守恒应该为：，D正确； 故答案选B。 16. 一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 与导电碳刷相连的一极为电源的正极 B. 反应一段时间后，阴极区和阳极区溶液的pH均减小 C. 理论上每将处理为N2，阳极区溶液减少28 g D. 若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降 【答案】C 【解析】 【分析】该题是厌氧氨氧化菌生物电解池，根据图中物质化合价变化判断电源正负极，导电碳刷所在电极，中N元素化合价从-3升高到0（生成N2）、-2（N2H4）、-1（NH2OH），发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。另一边为阴极，连接电源负极。 【详解】A．导电碳刷所在电极，中N元素化合价从-3升高到0（生成N2）、-2（N2H4）、-1（NH2OH），发生氧化反应，为阳极，连接电源正极，故A正确； B．阳极区发生氧化反应生成H+（如2- 6e- = N2↑ + 8H+），H+浓度增大，pH减小；阳极产生的H+通过质子交换膜移向阴极区，阴极区H+浓度增大，pH减小，故B正确； C．2 mol 处理为N2时，阳极反应为2- 6e- = N2↑ + 8H+，生成1 mol N2（28 g，逸出）和8 mol H+，同时转移了6 mol e- ，因此6 mol H+通过质子膜移向阴极，质量6 g），阳极区溶液减少28 g + 6 g = 34 g，故C错误； D．该电池依赖厌氧氨氧化菌，高温会导致菌变性失活，处理效率下降，故D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 纳米级铁粉由于高效性能，受到人们广泛研究和应用。查阅资料表明：纳米级铁粉在不同温度下与水蒸气加热反应的产物不同，正常加热时生成FeO，高温反应时则生成Fe3O4。甲、乙两位同学分别用如图所示的实验装置在不同的温度下进行纳米级铁粉与水蒸气反应的实验并验证产物。 （1）装置图中湿棉花的作用是________。 （2）甲装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________。 （3）关于纳米级铁粉说法错误的是________。 A. 内部存在的化学键表现为金属正离子与自由电子之间强烈的静电吸引作用 B. 从物质分类角度看，属于胶体 C. 放置于纯氧环境可能发生自燃 D. 与纯净的铁块颜色不同 乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，黑色粉末溶解，并产生较多气泡。 （4）若要验证试管内所得溶液是否存在Fe3+，下列试剂中最理想的是________（单选）。 A. KMnO4(H+) B. NaSCN C. 氨水 D. Cu （5）乙同学根据试管中的溶液最终呈绿色，认为其中不存在Fe3+，甲同学则认为若存在少量的Fe3+离子，在大量的Fe2+离子颜色的掩盖下也可能使得溶液只呈现绿色。乙同学又从其他角度分析得出试管中的溶液必定不存在Fe3+，他的理由是________。 高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlaFeb(OH)xCly]n，其中Al、Fe元素均为+3价。某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程： （6）表示出a、b、x、y之间的关系式：________。 （7）下列适合用于作为试剂X的物质有________。 A. FeCl3 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 【答案】（1）产生水蒸气，排尽空气 （2）Fe+H2O(g)FeO+H2 （3）AB （4）B （5）铁和酸反应生成气泡，因为铁离子氧化性大于氢离子，铁单质优先与铁离子反应，再与酸反应，所以一定不会有铁离子 （6）3a+3b=x+y （7）BC 【解析】 【分析】纳米级铁粉与水蒸气反应，正常加热，温度较低时生成FeO，甲装置用酒精灯加热，反应温度较低，产物为FeO，乙装置用酒精喷灯加热，反应温度较高，产物为Fe3O4；废料中加入过量稀盐酸，充分反应后得到酸性液，含有金属阳离子是Fe2+、Fe3+、Al3+等，加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，加入NaOH溶液后，调节溶液pH，可生成目标物。 【小问1详解】 已知本题实验探究Fe和水蒸气的反应，故装置图中湿棉花的作用是产生水蒸气与Fe反应，同时排尽空气防止产生的H2不纯加热发生爆炸，所以湿棉花的作用产生水蒸气，排尽空气； 【小问2详解】 由分析可知，甲装置正常加热，温度较低时生成FeO，则甲装置中纳米级铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：Fe+H2O(g)FeO+H2； 【小问3详解】 A．金属晶体中存在金属键，即内部存在化学键表现为金属正离子与自由电子之间强烈相互作用包括静电吸引作用和静电斥力作用（自由电子之间），A错误； B．纳米级铁粉属于纯净物，故从物质分类角度看，不属于胶体，B错误； C．纳米级铁粉与纯净的氧气接触面积很大，与铁反应剧烈，故将其放置于纯氧环境可能发生自燃，C正确； D．纳米级铁粉由于其颗粒大小与铁块不同，对光的散射等作用不同，与纯净的铁块颜色不同，D正确； 故选AB。 【小问4详解】 KMnO4(H+)具有强氧化性，主要用于检验还原性物质，Fe3+不能与酸性高锰酸钾溶液发生特征反应，无法用于检验Fe3+，A不符合题意； NaSCN溶液与Fe3+反应会生成血红色的[Fe(SCN)3]等络合物，溶液会变为血红色，可以用于检验Fe3+，B符合题意； 前面加了足量的稀硫酸，它产生较多的气泡，说明溶液中有大量的亚铁离子的，加氨水后大量的白色沉淀（可能快速变成灰绿色），干扰到红褐色沉淀判断，故不符合题意； 由于有大量的亚铁离子，少量的铁离子与铜反应现象不明显，不符合题意； 故答案选B。 【小问5详解】 由题干信息可知，乙同学将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，黑色粉末溶解，并产生较多气泡，即铁和酸反应生成气泡，因为铁离子氧化性大于氢离子，所以一定不会有铁离子； 【小问6详解】 根据化学式的化合价代数和为0可知，[AlaFeb(OH)xCly]n中a、b、x、y之间的关系式为：3a+3b=x+y； 【小问7详解】 A．由分析可知，试剂X的作用为将Fe2+氧化为Fe3+，据此分析解题：A项，FeCl3不能将Fe2+氧化为Fe3+，A不合题意； B． H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，且不引入新的杂质，B符合题意； C．氯水能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，且不引入新的杂质，C符合题意； D． HNO3虽然能将Fe2+氧化为Fe3+，但将引入新的杂质硝酸根离子，且产生有毒有害气体NO，D不合题意； 故选BC。 18. 中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含La3+、Eu3+等的稀土矿浸取液为原料制氧化镧（La2O3）的一种流程如下。[注：镧（Ln）、铕（Eu）] 已知：i．LaCl3=La3++3Cl- ii．Ksp[La2(CO3)3]=4.0×10-34，Ksp(MgCO3)=6.8×10-6 （1）镧（La）元素位于元素周期表_______区。 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 （2）脱铕：已知f能级有7个原子轨道，基态Eu原子的价层电子排布式是4f76s2。可将稀土矿浸取液中Eu3+转化为Eu2+进而与La3+分离。从原子结构的角度解释Eu3+易被还原为Eu2+的原因：________。 萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸（RCOOH）常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的(RCOO)3La，(RCOO)3La3RCOO-+3La3+。 （3）实验室萃取时需要用到的仪器有_______。 A. 分液漏斗 B. 圆底烧瓶 C. 锥形瓶 D. 冷凝管 （4）从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中H+的作用：________。 碳化：向0.3 mol·L-1 LaCl3溶液中持续通入CO2，边搅拌边加入MgO维持pH≈4，充分反应生成La2(CO3)3固体。制备过程中主要物质的转化关系如图所示。 （5）理想情况下，La3+恰好完全转化为La2(CO3)3时，c（La3+）=10-5 mol·L-1，c（Mg2+）=0.45 mol·L-1。结合计算，解释此时不生成MgCO3沉淀的原因：________。（） （6）上述制La2O3的流程中，物质可循环利用，除CO2外，可以在流程中直接循环利用的物质是________。 （7）中国科研人员仅以流程中的“废水”为原料，在一定条件下，一步反应将其转化为可在流程中直接利用的2种物质。该步反应的化学方程式是________。 【答案】（1）D （2）Eu3+(4f6)得电子生成的Eu2+(4f6)的价层电子排布是半充满的，比较稳定 （3）A （4）H+与RCOO-结合为RCOO，RCOO-减小，使(RCOO)3LaRCOO-+3La3+平衡正向移动，La3+溶解于水中 （5），，， （6）RCOOH的有机溶液 （7）MgCl2+H2OMgO+2HCl 【解析】 【分析】含La3+、Eu2+等的稀土矿浸取液，加（RCOOH）的有机溶液反应生成易溶于有机溶剂的(RCOOH)La，萃取液加盐酸反萃取生成RCOOH和易溶于水的LaCl3，溶液中通入二氧化碳、加入氧化镁反应生成沉淀La2(CO3)3和MgCl2，La2(CO3)3煅烧得到La2O3。 【小问1详解】 镧（La）系为ⅢB族元素，位于元素周期表f区，故选D； 【小问2详解】 根据洪特规则，价层电子全满、半满时较稳定，f能级有7个原子轨道，Eu3+（4f6）得电子生成的Eu2+（4f7）的价层电子排布是半充满的，比较稳定，所以Eu3+易被还原为Eu2+； 【小问3详解】 萃取时需要加入萃取剂，“振荡-静置-分液”步骤，萃取时需要用到的仪器有分液漏斗，故选A； 小问4详解】 反萃取时，盐酸中H+与RCOO-结合为RCOOH，RCOO-减小，使(RCOO)3La3RCOO-+La3+平衡正向移动，La3+溶解于水中； 【小问5详解】 La3+恰好完全转化为La2(CO3)3时，，，，，所以此时不生成沉淀MgCO3； 【小问6详解】 反萃取时加入盐酸生成RCOOH，RCOOH的有机溶液在流程中可到“萃取器”中循环利用； 【小问7详解】 LaCl2、CO2、MgO反应生成La2(CO3)3、MgCl2，“废水”中含有MgCl2，在一定条件下，一步反应将MgCl2转化为可在流程中直接利用的氧化镁和盐酸。该步反应的化学方程式是MgCl2+H2OMgO+2HCl。 19. 家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物（MxSy）催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。 CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH＞0 （1）该反应自发进行的条件是________。 A. 高温下容易自发 B. 低温下容易自发 C. 任何温度下都容易自发 D. 任何温度下都不容易自发 （2）在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4 mol CH4和1 mol H2S的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，v(H2S)=________ mol·L-1·min-1。 （3）若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是________。 A. 平衡移动，K一定变化 B. CH4和H2S按1︰2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡 C. 金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率 D. 达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大 （4）一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是________。 A. CH4 B. C. Fe3+ D. O2 （5）氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热（25℃）数据如下表所示： 物质（状态） H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) CH4(g) 燃烧热ΔH/kJ⋅mol-1 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3 列举用氢气作为燃料需要解决的问题________。依据表格数据计算，由1 mol C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为________。 A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+300kJ/mol （6）肼（N2H4）是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。 请书写负极的电极反应式：________；1mol肼完全反应，正极区域质量减少________g。 【答案】（1）A （2）0.025 （3）C （4）C （5） ①. 氢气的储存、运输和使用的安全性问题 ②. A （6） ①. N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ②. 36 【解析】 【小问1详解】 反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的气体分子数增加，ΔS＞0，已知ΔH＞0，则该反应在高温条件下易自发进行，故选A； 【小问2详解】 设10min内CH4转化了x mol，可列出三段式： 恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，，解得x=0.25，0~10min内，； 【小问3详解】 A.平衡常数K只受温度影响，平衡移动，可能是浓度或压强造成的，温度不变，则K不变，A错误； B.CH4和H2S按1︰2投料反应，根据CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)可知CH4和H2S物质的量按1︰2反应消耗，则CH4和H2S的物质的量之比一直不变，不能说明反应到达平衡，B错误； C.催化剂通过降低反应的活化能来影响反应速率，金属硫化物（MxSy）催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率，C正确； D达到平衡后，缩小容器体积，反应物浓度瞬间增大，正反应速率先变大，缩小容器体积来增大压强，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率后变小，D错误； 故答案选C； 【小问4详解】 在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应①：，然后发生反应②：，离子方程式为：，总反应方程式为：，可知，Fe2(SO4)3是反应的催化剂，CH4未参与反应不是催化剂，故选C； 【小问5详解】 ①氢气在不纯的情况下易爆炸，用氢气作为燃料需要解决的问题有：氢气的储存、运输和使用的安全性问题； ②依据表格数据可得燃烧热的热化学方程式为①，②，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的反应方程式为③，由盖斯定律，反应①-②可得反应③，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH=-1411.0 kJ·mol-1-(-1366.8 kJ·mol-1)=-44.2 kJ·mol-1，故选A。 【小问6详解】 ①负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，电极反应式为，故负极反应式为； ②正极反应式为，1 mol肼完全反应失去4 mol电子，反应消耗1 mol氧气时有4 mol OH-通过负离子交换膜进入负极区，则理论上正极区域质量减少4 mol×17 g/mol-1 mol×32g/mol=36g。 20. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）聚富马酸丙二醇酯是一种医用高分子材料，可由如下反应制备： 下列说法错误的是________。 A. 富马酰氯存在顺式异构体 B. 丙二醇可由油脂水解得到 C. 该反应为缩聚反应 D. 聚富马酸丙二醇酯可降解 （2）A中含氧官能团的名称为________。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为________。 （4）写出A与足量NaOH水溶液（加热）反应的化学方程式：________。 （5）B的同分异构体满足下列条件： I．能发生银镜反应： Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应： Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2写出满足上述条件的一种同分异构体的结构简式：________。 （6）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线流程图________（无机试剂任用）。 【答案】（1）B （2）羟基、酮羰基 （3） （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A→B为-CH2Cl变为-CH2OCH3为取代反应；B→C羰基的还原和脱羟基；反应③为酚羟基H的取代反应；反应④为醚键的开环反应。 【小问1详解】 A．富马酰氯碳碳双键的C原子所连的两个基团不同，存在顺式异构体，A正确； B．油脂水解得到的是丙三醇，B错误； C．生成物中除了聚合物外，还有HCl，为缩聚反应，C正确； D．聚富马酸丙二醇酯中含有酯基，可以降解，D正确； 故选B。 【小问2详解】 A的结构简式为含有的含氧官能团为酮羰基和羟基，故答案为酮羰基和羟基 【小问3详解】 对比C、D的分子结构，结合试剂X的分子式为C3H5OCl，可推知C→D发生取代反应，则X的结构简式为，故答案为。 【小问4详解】 A（）中的羟基能和NaOH发生中和反应、卤素原子能在NaOH溶液中发生水解反应，反应的化学方程式为，故答案为。 【小问5详解】 有机物B为，其同分异构体满足条件：能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；能发生银镜反应，则含有醛基（-CHO）或甲酸酯；有4种不同化学环境的氢，分子结构存在对称性，1 mol该物质与足量金属钠反应产生1 mol H2，结合B的分子组成，则含有2个-OH，符合上述条件的同分异构体有、，故答案为或。 【小问6详解】 CH3OH先与金属钠反应生成CH3ONa，再与发生取代反应生成，类比反应②，在H2、Pd以及CH3OH中转化为 ，在Cu或Ag催化作用下氧化生成，碱性条件下，加入银氨溶液，加热，再酸化生成，据此写出合成路线流程图，故答案为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $