上海市第二中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

2025学年第一学期市二中学期中考试 高三化学试卷 2025.11 (考试时间60分钟，总分100分) 命题人：丁彦桢 审题人：黄炎维 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答 题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，错选、多选不给分；未特别标 注的试题，每小题只有1个正确选项。 3.相对原子质量：H-1C-12B-110-16Na-23 一、高效储氢材料（本题共19分） 氢能是未来有巨大前景的新能源，开发高效储氢材料是如今的研究热点。氨硼烷(HNBH3)是一种 固态储氢材料，其结构如下图（图中仅标出部分氢原子带电荷情况）。 B H H H H H 1.为了检测HNBH的晶体绪构，可以采用的仪器分析方法是 A.核磁共振氢谱 B.原子发射光谱 C.X射线衍射 D.质谱 2.HNBH3分子中从B原子的杂化分别方式为 A.sp2、Sp2 B.sp2、sp3 C.sp3、sp2 D.Sp3、Sp3 3.HNBH3晶体的熔点远高于分子量相近且结构相似的乙烷(CHCH),为解释该现象，科学家提出了 “二氢键”的观点，二氢键可以表示为：X-引，骨一Y。下列说法正确的是。（不定项） A,二氢键属于配位键的一种 B.电负性大小：N>H>B C.CHCH分子中均为极性共价键 D.联氨(HN一NH)分子中也存在二氢键 第1页/共8页 4.HNBH在催化剂条件下，与水反应释放氢气，反应条件温和且无有害气体生成： HNBH+2H20化利NH4++BO2+3H2t 反应的产物中，BO2~离子的空间结构为 A.角型 B.直线型 C.平面三角型 D.三角锥型 5.乙烷难溶于水，但是HNBH3易溶于水，试解释主要原因是 硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的储氢材料（其中H元素为一1价)，NaBH4的释氢和再生过程 如右图所示。 与水反应，缓梗释直 6.已知水解和再生过程中，B元素化合价均未发生变化，完成NaB02 NaBH NaBO2 溶液在碱性条件下电解再生为NaBH4的电极反应式： BO2+e+H2O-BH4+ 碱性条件，电解再生 7.NaBH4的晶胞如右图所示，晶胞为长方体，长、宽、高分别为anm、anm、2anm,晶胞中处于面上 的Na+和BH4均位于上下两个小正方体的面心。 (1)下列说法正确的是。（不定项） A.晶体中BH4附近相邻且最近的Na+有8个 B.该晶胞中上下任意一半的小正方体也可以作为晶胞 BH O Na' C.NaBH4中三种元素都位于周期表的s区 D.NaBH4晶体中即存在共价键，也存在离子键 anm anm> (2)已知阿伏伽德罗常数的值为NA,根据晶胞计算NaBH4晶体 的密度为 gcm-3。（(用含a和Na的式子表示) 8,NaBH4除了储氢的应用，NaBH4和Al(BH4)都常用作高效还原剂，两种物质的熔点如下表所示： 化学式 NaBH Al(BH4)3 熔点（℃） 600 -64.5 解释表中两种物质熔点差异的原因： 第2页/共8页 二、分子设计一纳米尺度的快递员（本题共21分） 研究超分子的科学家发明了很多斯型分子，这些分子可以充当快递员（主体），携带其他分子或离子 (客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 9.在电镀中常用到含铅电解液，如Na2[PbCl4],该配合物的外界是 A.Na+ B.Pb2+ C.CI- D.[PbCl412- 10.已知PbC12(H2O2有两种不同的结构，则[PbCl4]2-的空间结构为 A.正四面体 B.平面正方形 C.三角锥型 D.平面三角形 11.二苯并18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的P62+,结合后的结构如下图： (1)关于右图结构，说法正确的是 A.二苯并18-冠-6-醚是非极性分子 B.二苯并18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2种 C.二苯并-18-冠-6-醚的分子式为C20H2006 D.结构中存在氢键作用力 (2)在二苯并18-冠-6-醚中引入氟原子（如右图），新的分子对Pb2+的 结合能力减弱，试从结构角度解释原因： 12.KMnO4氧化甲苯时，引入冠醚可促进MnO4~向有机相转移，加快反应速率，原理可表示如下： 甲苯 转移 反 CH 静电 应 吸引 界面 静电 MnO 吸引 C00 K 结合 脱附 冠础 水 分析上图，反应过程中的催化剂是 A.K+ B D 第3页/共8页 窝勒烯(C0)是一种笼状分子，科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 13.右图分子A可用来制备一种能识别C60的材料。分子A的合成原理 HO OH HC CH 类似于酚醛树脂，其合成原料有 和 HO OH 14.下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性C>Si的是 HO OH A,酸性：H2CO3<H2SiO3 B.热稳定性：SiH4<CH4 CH, C.沸点：金刚石>单晶硅 D.水溶性：C02>SiO2 HO OH 15.富勒烯(C60)分子的球棍如右图所示，分子中每一个碳原子均与周围 的3个C原子相连，则一个C60分子中有根σ键。 16.充满想象力的科学家尝试用富勒烯作为“车轮”，成功合成了“纳米小车” 分子，该分子在一定条件下可以通过σ键的旋转来“行驶”，以运载药物， 分子结构如下图所示，下列说法正确的是。（不定项） Y方向 OCIH X方向 C1H210、 H X方向 OC1H Y方向 CIoHzO A.纳米小车属于烃类物质 B.纳米小车中只有sp和sp杂化的碳原子 C.纳米小车主要沿着X方向“行驶” D.纳米小车属于高分子化合物 第4页/共8页 三、抗癌药物一盐酸奈氧啶（本题共19分） 盐酸奈氧啶是一种治疗乳腺癌的药物，具有较轻的副作用，其合成路线如下： Zn-Hg/HCl MgB 定位 ②盐酸 HC T 萘氧啶 17.物质A_ 顺反异构体。 A.有 B.没有 18.A→B的有机反应类型是 A.取代反应 B.消去反应 C.加成反应 D.氧化反应 19.HCN分子中，σ键和π键的数量比为 ,写出HCN分子的电子式： 20.物质C中的官能团除了羧基，还有。 (不定项) A.羟基 B.酮羰基 C.醛基 D.醚键 21.物质E的分子式为 0 22.某有机物T满足以下条件，写出符合条件的T的一种结构简式： I、比物质C的相对分子质量小14 Ⅱ、既能发生水解，也能发生银镜反应 IⅢ、核磁共振氢谱显示等效氢的比例为2：4：4：4 存在 的结构 OH 23.已知：RCH0+HCN一定条件R-8H-QN,设计路线以苯甲醛为原料合成 COOH (无机试剂任选) 第5页/共8页 四、降血压药物（本题共20分) 降血压药物种类很多，医生可根据患者的实际情况选择合理的治疗药物。硝苯地平对重度高血压有 较好的疗效，还有治疗心绞痛的功能，其结构简式如右图。 24.硝苯地平中含氧官能团的名称是 25.苯环、碳碳双键与氢气发生加成时采用的催化剂一般是N,并且： -N0+照 NH2 2H2O 则1mol硝苯地平在加热、Ni催化剂条件下，最多能与 molH反应。 A.5 B.7 C.8 D.10 硝苯地平 CHO 26.邻硝基苯甲醛 是制备硝苯地平的重要原料之一。 NO, 书写邻硝基苯甲醛与足量新制Cu(OH2的反应式： 比索洛尔是一种阝受体阻滞型治疗高血压的药物，结构简式如下图。 27.在右图结构中用“*”标注出其中的不对称碳原子。 28.对B受体阻滞型药物如果能增强水溶性，减少脂溶性， 有利于降低药物通过血脑屏障影响中枢神经的副作用。 比索洛尔 服药时通常会将比索洛尔和富马酸(HOOCCH=CHCOOH)同时服用， 试分析原因： 缬沙坦(M)可用于治疗轻中度高血压，具有降压效果持久，副作用小的特点。其合成路线如下： COOCH,Y 叠氮化物 D- 碱 碱 ④ CN B ② ③ HN- 第6页/共8页 Ⅱ、氣基（一CN)与叠氮化物作用形成四氮唑基 29.反应①的反应类型是 A.取代反应 B,消去反应 C.加成反应 D.还原反应 30.反应⑤所需的试剂和条件是 31.物质Y的结构简式为 32,反应③和反应④的顺序不能交换，原因是 五、S02的综合利用（本题共21分) 能源的开发与资源的利用是化学研究的重要领域，含硫矿物培烧时不仅可以发热产能，生成的物质 也能用于高价值产品的生产。 33.关于S02的描述错误的是一。 A.价层电子对数为3 B.SO2属于酸性氧化物 C.基态S原子核外电子有5种能量 D.S02是直线型分子 34.第一电离能：P>S,结合核外电子排布相关知识，说明其原因： SO2可用于参与硫碘循环分解水，是目前较具有发展前景的制氢方法： 太阳能 H20 太阳能 SO 2 02一（反应 反应I 反应四+H2 H2S04 反应1：SO2(g)+I2(g)+2H200=2HI(aq)+H2S04(aq) △H1=-213 kJ-mol-J 反应2：H2S04(aq)=S02(g)+H20()+1/202(g) △H2=+327 kJmol-1 反应3：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H=+172 kJmol-1 35.计算总反应：2H20)一2H(g)+02(g)的焓变△H= kJmol-l。 36,工业上常用的制氢方法有水煤气法、电解饱和食盐水法、甲烷热分解法等，说明硫碘循环分解水法 的优势是 第7页/共8页 3?,疏铁矿焙烧得到的S02可用于制备硫酸，V2O:可用于 TSI S02氧化的催化剂：2S02(g)+02(g兽2S0,g。 TS2 E (1)上述反应的焓变和熵变情况是。 2S02(g+02(g) A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 2$0(g) C.△H<0,△S>0 D.H<0,△S<0 反应进程 (2)分析右图可知，下列说法正确的是。（不定项） A.V2O5可以增加活化分子的百分数 B.TS2路径中，决速步骤是反应Ⅱ C.升高温度有利于SO2平衡转化率提升 D.达到化学平衡时，2y正(O2)=v逆(SO2) (3)V2O5的催化过程，分两步进行，将反应Ⅱ的方程式补全： 反应I:V205+S02=V204+S03 反应I: 38.氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的SO2。书写氨水和SO2反应生成亚硫酸铵的离子方程式： 39.氨法脱硫后的溶液可通过氧化得到CNH4)2SO4和NHHSO4,常温下，0.05mo/L的CNH4)2SO4溶液中 cNH4+)为c1,0.10mol/L的NH4HSO4中cNH4+)为c2,则c1和c2的大小关系是 A.cI>c2 B.CI<C2 C.c1=C2 D.无法比较 40.某发电厂排放烟气量为2.0×10°kgh-1,其中含S02为0.15%，该烟气通过脱硫处理后，含S02的量 为144kgh-1,则脱硫率=一。（脱硫率= 已除去的$02量 ×100%) 原烟气中的$02量 第8页/共8页