第五章 第19讲 含硫物质之间的转化 酸雨及防治-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦含硫物质转化、工业制硫酸及酸雨防治核心考点，依据课标要求梳理同价态与不同价态硫转化规律，工业制硫酸三步骤及注意事项，酸雨形成机理。通过分析近五年高考真题明确转化关系判断、离子方程式书写等高频题型，对接高考评价体系，突出备考针对性。 课件亮点在于高考真题深度融入与科学思维培养，如2024北京高考工业制硫酸题解析反应条件对转化率影响，价类二维图题型训练氧化还原反应分析能力。通过过氧化物结构与性质关联体现化学观念，电子守恒法突破计算题得分瓶颈，助力学生高效掌握答题技巧，为教师提供系统复习框架与精准学情指导。

第19讲　含硫物质之间的转化　酸雨及防治 高中总复习·化学 课标要求 1. 了解通过化学反应可以探索物质的性质，实现物质的转化，认识物质的转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 2. 了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。 考点·全面突破 01 素养提升 4 02 真题·体验品悟 03 课时·跟踪检测 04 考点·全面突破 锁定要点，聚焦应用 目 录 考点一　含硫物质之间的转化　工业制硫酸 （一）含硫物质之间的转化 1. 同价态含硫物质之间的转化关系 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 目 录 高中总复习·化学 写出①的离子方程式： ⁠； 写出②的离子方程式： ⁠； 写出③的化学方程式： ⁠； 写出④的化学方程式： ⁠。 HS ＋H＋ SO2↑＋H2O　 HS ＋OH－ S ＋H2O　 2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O　 Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3　 目 录 高中总复习·化学 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸（H2S）是二元酸，与酸式盐（NaHS）、正盐（Na2S）之间的转化 关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①写出硫氢化钠（NaHS）与NaOH反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 ②写出NaHS与HCl反应的离子方程式： ⁠。 HS－＋OH－ H2O＋S2－　 HS－＋H＋ H2S↑　 目 录 高中总复习·化学 2. 不同价态含硫物质之间的转化关系 不同价态含硫物质间的转化是通过氧化还原反应来实现的。 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 的价态， 即台阶式升降，可用如图表示： 相邻　 目 录 高中总复习·化学 如：H2S S SO2 SO3。 写出③④⑤反应的化学方程式： ③ ；④ ⁠； ⑤ ⁠。 2SO2＋O2　 2SO3　 S＋H2 H2S　 SO2＋2H2S 3S＋2H2O　 目 录 高中总复习·化学 【提醒】 （1）同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和 H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 （2）当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态， 如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4 3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 目 录 高中总复习·化学 （二）硫酸的工业制法 相关反应的化学方程式为 （1）煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2： ⁠ ⁠； （2）SO2转化成SO3： ⁠； 4FeS2＋11O2　 2Fe2O3＋ 8SO2　 2SO2＋O2　 2SO3　 目 录 高中总复习·化学 （3）SO3被吸收生成H2SO4：SO3＋H2O H2SO4。 （4）常考问题 ①SO2进入催化反应室前净化、干燥的目的是混合气中除含有二氧化硫 外，还含有多种杂质。这些杂质有的能使催化剂中毒、失效，有的对反应 设备有腐蚀作用，所以必须净化处理。 ②工业生产SO2采用常压的原因： ⁠ ⁠。 ③用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因： ⁠ ⁠。 常压下SO2的转化率已经很大，高压下 SO2转化率提高不多，但成本大大增加　 用水吸收SO3会产生大量 酸雾　 目 录 高中总复习·化学 一 含硫物质之间的相互转化 1. 下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　） A. S SO3 H2SO4 B. S SO2 BaSO3 C. S SO2 SO3 H2SO4 D. SO2 NH4HSO3 （NH4）2SO3 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　S与O2反应只能生成SO2，A错误；S与O2反应生成SO2，SO2与 Ba（OH）2反应生成BaSO3，B正确；S与O2反应生成SO2，SO2与O2催化氧 化反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸，C正确；过量SO2与NH3·H2O反应 生成NH4HSO3，NH4HSO3与NH3·H2O、SO2、H2O反应再转化成（NH4） 2SO3，D正确。 目 录 高中总复习·化学 2. 如图所示为S元素的价类二维图，图中列出了部分转化的箭头。 （1）图中序号所示转化中，需要加入还原剂才能实现的是（　A　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ A 目 录 高中总复习·化学 解析：由图知，Y为H2SO3、X为H2SO4。（1）①SO2→S，硫元素化合价 降低，需要加入还原剂，A正确；②SO2→SO3，硫元素化合价升高，需要 加入氧化剂，B错误；③Na2SO3→H2SO3，不是氧化还原反应，C错误；④ SO2→H2SO3，不是氧化还原反应，D错误。 目 录 高中总复习·化学 （2）下列说法正确的是（　D　） A. Y的化学式为H2SO4 B. 实现③所示的转化可以用NaOH溶液 C. 实现⑥所示的转化可以用H2 D. 实现④所示的转化可以用H2O D 解析：Y的化学式为H2SO3，A错误；用NaOH溶液与H2SO3反应生成Na2SO3，不能实现由Na2SO3生成H2SO3，B错误；⑥所示的转化为由SO2生成H2SO4，需要将SO2氧化，可以用H2O2，用H2不能实现，C错误；④所示的转化可以用SO2与H2O反应实现，产物为H2SO3，D正确。 目 录 高中总复习·化学 3. （2024·六安模拟）实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列操作或结论正确的是（　　） A. 在①的反应中，浓硫酸只表现出氧 化性 B. ②处棉花最终变成无色，体现了SO2的漂白性 C. ③处棉花上有淡黄色固体生成 D. 反应结束后，向①中试管加水，观察颜色，确认有CuSO4的产生 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　铜与浓硫酸反应，浓硫酸体现强氧化性和酸性，A错误；蘸有酸 性KMnO4溶液的棉花颜色变化，取决于酸性KMnO4溶液的量，若过量则为 变浅，若少量则褪色，②处棉花最终变成无色，体现了SO2的还原性，B错 误；SO2与Na2S反应生成固体硫，③处棉花上有淡黄色固体生成，C正确； 反应结束后，将①中溶液加入另一支盛有水的试管中，观察颜色，确认有 CuSO4的产生，D错误。 目 录 高中总复习·化学 含硫物质的连续氧化 （1）H2S SO2 SO3 H2SO4； （2）S SO2 SO3 H2SO4。 目 录 高中总复习·化学 二 硫酸的工业制备 目 录 高中总复习·化学 4. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般 以硫黄或其他含硫矿物如黄铁矿（主要成分FeS2）为原料制备硫酸，其制 备原理示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A. 用黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 B. SO2被氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3 C. 用98.3％的浓硫酸吸收SO3的目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 D. 为减少SO2对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO2以CaSO4 的形式固定 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　用黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式是4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，A正确；催化剂只能改变反应速率，不能提高转化率，另 外可逆反应的反应物不可能全部转化为生成物，B错误；用水吸收SO3，会 生成酸雾，会阻碍SO3的吸收，故用98.3％的浓硫酸吸收SO3，C正确；为 减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成CaSO3，然后CaSO3被 氧化成CaSO4，D正确。 目 录 高中总复习·化学 5. 工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的 装置是仿照工业上制备硫酸工艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何 采用98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫。 请回答下列问题： 目 录 高中总复习·化学 （1）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的 ⁠ 、 ⁠。 （2）从乙装置中出来的气体有 ⁠。 （3）丙装置的作用为 ，丁中的现象为 ⁠。 （4）本实验设计还存在的较明显缺陷是 ⁠。 解析：乙装置相当于接触室，将SO2催化氧化为SO3，由于该反应是一个可 逆反应，故从乙装置中出来的气体中含有SO2、O2、SO3；丙装置相当于吸 收塔，用浓硫酸吸收SO3；丁装置是用水吸收SO3，SO3溶于水会放出大量 的热，使水汽化为水蒸气，从而形成酸雾；本实验中缺少尾气吸收装置。 接触 室　 吸收塔　 SO2、O2、SO3　 吸收SO3 有酸雾产生 缺少尾气吸收装置 目 录 高中总复习·化学 考点二　含硫化合物对环境的污染与治理 1. 硫的氧化物的来源、危害及治理 目 录 高中总复习·化学 2. 硫酸型酸雨的形成过程 目 录 高中总复习·化学 1. 下列污染现象主要与二氧化硫有关的是（　　） A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应 解析： 　光化学烟雾主要是由氮氧化物形成的，臭氧层空洞的形成与氟 氯代烃有关，温室效应主要是CO2、CH4引起。 √ 目 录 高中总复习·化学 2. 钠碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 钠碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 B. 过程Ⅰ中，S元素表现氧化性，被还原 C. 脱硫过程涉及酸碱中和、可溶物制难溶物及氧化还原反应原理 D. 总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2H2O √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2＋2NaOH Na2SO3＋ H2O，过程Ⅱ发生的反应为2Ca（OH）2＋2Na2SO3＋O2 2CaSO4＋ 4NaOH，总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2H2O。过程Ⅰ消 耗NaOH，过程Ⅱ生成NaOH，则钠碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利 用，A正确；由过程Ⅰ发生的反应知，反应中SO2表现酸性氧化物的性质，B 错误；反应SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O中涉及酸碱中和，2Ca（OH）2＋ 2Na2SO3＋O2 2CaSO4＋4NaOH涉及可溶物制难溶物，2Ca（OH）2＋ 2SO2＋O2 2CaSO4＋2H2O涉及氧化还原反应原理，C正确；总反应为 2Ca（OH）2＋2SO2＋O2 2CaSO4＋2H2O，D正确。 目 录 高中总复习·化学 3. 如图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是（　　） A. 空气中的CO2溶于水也会形成酸雨 B. NO易溶于水，并在雨水中转化为HNO3 C. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 D. 含H2SO3的雨水在空气中放置其pH可能会降低 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　酸雨是pH＜5.6的雨水，CO2溶于水所得溶液的pH为5.6，所以 CO2溶于水不能形成酸雨，A错误；NO不溶于水，B错误；硝酸型酸雨和 硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，C错误。 目 录 高中总复习·化学 素养提升 4 结构决定性质——过氧键的前世今生 目 录 　　过氧化物由于分子结构中存在过氧键（—O—O—），因此过氧化物具 有强的氧化性、漂白性等特殊性质。常见的过氧化物有Na2O2、H2O2、过 氧化铬（CrO5）、过氧乙酸、过二硫酸（H2S2O8）及过二硫酸盐、过一硫 酸（H2SO5）等。 目 录 高中总复习·化学 1. 过氧化氢（H2O2） （1）分子结构 H2O2的电子式：H︰ ︰ ︰H，结构式： ，氧元素的化合价为 价，属于 （填“极 性”或“非极性”）分子。 （2）化学性质 不稳定 性 加热、光照或加催化剂都能加快其分解： 2H2O2 2H2O＋O2↑，因此H2O2应保存在 ⁠色瓶中并放 置在阴凉处 弱酸性 相当于二元弱酸： 、H H＋＋ H—O—O—H　 －1　 极性　 棕　 H2O2 H＋＋H 　 目 录 高中总复习·化学 强氧 化性 ①工业上用10％的H2O2溶液作为漂白剂，医疗上用3％的H2O2溶 液作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe2＋、S 等还原性物质，其反应离子方程式分别 为 、 ⁠ ⁠； ③使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，反应离子方程式为 ⁠ ⁠ 【提醒】 H2O2作为氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境 无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋ 2Fe3＋＋2H2O　 H2O2＋ S S ＋H2O　 H2O2＋2I－ ＋2H＋ I2＋2H2O　 目 录 高中总复习·化学 2. 过氧化钙（CaO2） 过氧化钙是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起 到杀菌、解酸（吸收CO2）、防腐、供氧的作用。其中供氧、解酸的化学 方程式： 2CaO2＋2H2O 2Ca（OH）2＋O2↑； Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O。 目 录 高中总复习·化学 3. 过二硫酸钠（Na2S2O8） （1）结构：过二硫酸钠中S为＋6价，其中S2 的结构为 [ ]2－，含有一个过氧键（—O—O—）。 （2）氧化性 S2 的化学性质与H2O2相似，作氧化剂参加反应时，过氧键断裂，过氧 键中的氧元素由－1价变为－2价，硫元素化合价（＋6价）不变。 （3）不稳定性：Na2S2O8受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。 目 录 高中总复习·化学 1. 过一硫酸化学式为H2SO5，常温常压下为白色固体，下列推测不合理的 是（　　） A. 也可以表示为H2O2·SO3 B. 具有强酸性与强氧化性 C. 该物质保存时应远离有机物 D. 是一种弱酸 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　过一硫酸化学式为H2SO5，结构式为 ，也可以 表示为H2O2·SO3，A正确；过一硫酸中有过氧键，有羟基，具有强酸性与 强氧化性，B正确；过一硫酸具有强氧化性，保存时应远离有机物，防止 爆炸，C正确；由其结构式与硫酸作比较可知，是一种强酸，D错误。 目 录 高中总复习·化学 2. 过二硫酸分子式为H2S2O8，可以看成H2O2的衍生物，即H2O2中两个H原 子都被磺酸基（—SO3H）取代的产物，H2S2O8不稳定易分解。下列说法不 正确的是（　　） A. 过二硫酸具有强氧化性 B. 可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O8 C. Na2S2O8可作漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效 D. 过二硫酸中硫元素的化合价为＋6价 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　由过二硫酸的结构简式HO3S—O—O—SO3H可知，其中含有过 氧键，硫元素的化合价为＋6价，故过二硫酸具有强氧化性，A、D正确； 由于过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸，故硝酸钡溶液分别滴入 H2SO4和H2S2O8均可看到有白色沉淀生成，故不可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4 和H2S2O8，B错误；过氧键不稳定，受热易断裂，故Na2S2O8可作漂白剂， 加热会发生反应：2Na2S2O8＋2H2O 2Na2SO4＋2H2SO4＋O2↑，故使其漂 白性逐渐失效，C正确。 目 录 高中总复习·化学 3. 过二硫酸（ ）是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧 化剂。 （1）过二硫酸受热容易分解，下列可能加快过二硫酸分解的固体物质 是 （填字母）。 A. MnO2 B. NaNO3 C. Fe2（SO4）3 D. K2O AC　 解析： 联想到MnO2、Fe3＋对过氧化氢分解的催化作用，则过二硫酸分解时，也可用MnO2、Fe2（SO4）3作催化剂。 目 录 高中总复习·化学 （2）在Ag＋及加热的条件下，S2 可将溶液中的Mn2＋氧化为Mn ，该 反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 在Ag＋及加热的条件下，S2 可将溶液中的Mn2＋氧化为Mn ，其还原产物是S ，反应的离子方程式为2Mn2＋＋5S2 ＋8H2O 2Mn ＋10S ＋16H＋。 2Mn2＋＋5S2 ＋8H2O　 2Mn ＋10S ＋ 16H＋ 目 录 高中总复习·化学 （3）①S2 的结构如图所示，用“□”标识出S2 中体现强氧化性的 基团。 ［ ］2－ 答案：  目 录 高中总复习·化学 ②用复合催化剂活化过二硫酸盐的过程如图所示。请描述该催化剂参与反 应并再生的过程： ⁠ ⁠ ⁠。 Cu（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）失去电子并传递给S2 ，生成Cu （Ⅲ）、Fe（Ⅲ）；Cu（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）得到S 失去的电子，生成Cu （Ⅱ）、Fe（Ⅱ）；如此循环往复，实现催化剂再生 目 录 高中总复习·化学 解析： S2 中，体现强氧化性的是过氧键（—O—O—），如图所 示： ；②根据复合催化剂活化过二硫酸盐的过程图，Cu（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）失去电子并传递给S2 ，生成Cu（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）；Cu（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）得到S 失去的电子，生成Cu（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）；如此循环往复，实现催化剂再生。 目 录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 感悟高考，明确方向 目 录 1. 判断正误（正确的打“√”；错误的打“×”）。 （1）（2024·山东高考）用石灰乳除去废气中的SO2，体现了Ca（OH）2的 碱性。 （　√　） （2）（2024·安徽高考）SO2 H2SO4 CaSO4。 （　×　） （3）（2024·江苏高考）硫酸工业：FeS2 SO2 H2SO4。 （　×　） （4）（2022·全国甲卷）温室气体是形成酸雨的主要物质。 （　×　） （5）（2022·浙江6月选考）用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时 可得到石膏。 （　√　） √ × × × √ 目 录 高中总复习·化学 （6）（2022·浙江6月选考）煅烧黄铁矿（FeS2）可以得到三氧化硫。 （　×　） （7）（2022·重庆高考）将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合，得到沉淀，且生成 的气体可使品红溶液褪色，该转化反应说明Na2S2O3既体现还原性又体现氧 化性。 （　√　） （8）（经典高考）SO2是导致酸雨的主要有害污染物之一。 （　√　） × √ √ 目 录 高中总复习·化学 2. （2024·北京高考7题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理 示意图如下。 下列说法不正确的是（　　） A. Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2 B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生 成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2，正确；B项， 反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂 的活性，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，错误；C 项，将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣的产生，正 确；D项，硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，正确。 目 录 高中总复习·化学 3. （2023·浙江6月选考18题节选）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按 如下流程脱除或利用。 已知： ＋H2O 请回答： 目 录 高中总复习·化学 （1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱 除，写出反应方程式 ⁠。 （1）氧气具有氧化性，能把四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧 气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应方程式为2SO2＋O2＋ 2CaCO3 2CaSO4＋2CO2。 2SO2＋O2＋2CaCO3　 2CaSO4＋2CO2 解析：含硫矿物燃烧生成二氧化硫，低浓度二氧化硫和氧气、碳酸钙生成 硫酸钙和二氧化碳，高浓度二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和 等物质的量的甲醇发生已知反应生成A： 。 目 录 高中总复习·化学 （2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合 物A。下列说法正确的是 （填字母）。 A. 燃煤中的有机硫主要呈正价 B. 化合物A具有酸性 C. 化合物A是一种无机酸酯 D. 工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收 BCD　 目 录 高中总复习·化学 解析：硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误； 化合物A含有 基团，类似酯基（—COO—）结构，分子中与硫直接相 连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A为 硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也 可用浓硫酸吸收用于生产发烟硫酸，D正确。 目 录 高中总复习·化学 4. （2024·安徽高考15题节选）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构 的角度分析S4 的结构为（a）而不是（b）的原因： ⁠ ⁠ ⁠。 　　　 　（a）　　　　　　　　　（b） 解析：氧原子的半径比硫原子小，负电荷的密度更高，对相应成键电子对 的斥力大，所以（b）中氧氧键的键能比（a）中硫硫键的小，更易断裂， （b）不稳定，故Na2S2O3不能被I2氧化成（b）结构。 氧氧键中氧原子 的半径比较小，所以负电荷的密度比较高，对相应成键电子对的斥力大， 氧氧键的键能小，更易断裂，（b）不稳定（或其他合理答案） 目 录 高中总复习·化学 课时·跟踪检测 培优集训，提升素养 目 录 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是（　　） A. Na2S S B. S S C. SO2 BaSO3 D. NaHSO3（aq） SO2 解析： 　Cl2有强氧化性，可以将S2－氧化为S，A正确；S 与SO2 不能发生氧化还原反应，B错误；HCl的酸性强于H2SO3，故SO2和 BaCl2溶液不反应，C错误；H2CO3酸性弱于H2SO3，故NaHSO3溶液与 CO2不反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 目 录 高中总复习·化学 2. 下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是（　　） A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：S SO3 H2SO4 B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C. 在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2 ＋O2 2CO2＋2CaSO4 D. 土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS），说明 CuS很稳定，不具有还原性 解析： 　硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错误；CuS中S的化合价 为－2价，具有还原性，D项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 3. “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污 染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将 SO2转化为K2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是（　　） 　　　 　 A. 通入空气的目的是将CO2完全吹出 B. 反应时应将CaCO3粉碎 C. 固体产物A是CaSO3 D. “高温”时只发生CaCO3的分解反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO4，A、C错误；“高 温”时发生反应：CaCO3 CaO＋CO2↑、CaO＋SO2 CaSO3、 2CaSO3＋O2 2CaSO4，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 4. 硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法 正确的是（　　） A. 硫在氧气中燃烧直接生成Y B. X能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 C. 硫化氢与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. N可由其相应单质直接化合生成 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　硫在氧气中燃烧直接生成SO2，不是SO3，A错误；X为SO2，能 使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，B错误；H2S与SO2反应的化学方 程式为2H2S＋SO2 2H2O＋3S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶1，C正确；N是CuS，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成CuS，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 5. （2024·张家口期末）工业上以黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程 如下： NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　） A. 沸腾炉中每生成16 g Fe2O3，转移电子数为2NA B. 沸腾炉中可将黄铁矿粉碎 C. 将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的 还原性 D. 吸收塔中的SO2用98.3％浓硫酸吸收 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2， 每生成16 g Fe2O3，转移电子数为2.2NA，A错误；将黄铁矿粉碎，可以增 大反应物的反应速率和利用率，B正确；将吸收塔中的少量气体通入品红 溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，C错误；吸收塔中的SO3用 98.3％浓硫酸吸收，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 6. 已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a为黑色固体单质，d能使品红溶液 褪色，e是液体，上述物质的转化关系如图所示（个别产物略去）。下列说 法错误的是（　　） A. a与b的反应体现了b的强氧化性 B. f中阴、阳离子个数比为1∶2 C. h也可以由两种单质直接化合而成 D. d可用作食品添加剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　c、d、e、f、h是二元化合物，a为黑色固体单质，则a为C；d能 使品红溶液褪色，d为SO2，C与浓硫酸反应有SO2生成，b为H2SO4，e是液 体，e为H2O，c为CO2；h与e反应生成b，则h为SO3，g为O2；c与f反应生成 氧气，f为Na2O2。C与浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，S元素的化合价从 ＋6价降低至＋4价，只体现了浓硫酸的强氧化性，A正确；f为Na2O2， 阴、阳离子个数比为1∶2，B正确；h为SO3，S和氧气反应只能生成SO2， C错误；d为SO2，可用作葡萄酒的防腐剂，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 7. 已知硫化亚铁（FeS）为难溶于水的黑色固体。利用如图实验装置探究 含硫化合物的相互转化。将甲、丙中少量稀硫酸分别滴加到固体上，两容 器中均产生无色气体，片刻后在集气瓶乙中有淡黄色固体生成。下列说法 正确的是（　　） A. 甲、丙中盛放稀硫酸的仪器名称是长颈漏斗 B. 由实验可知H2SO3、H2S的酸性弱于H2SO4 C. 容器丙中反应的离子方程式为S2－＋2H＋ H2S↑ D. 尾气吸收装置可以是盛有浓硫酸的洗气瓶 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，甲、丙中盛放稀硫酸的仪器是分液漏斗，错误；B项，根 据强酸制弱酸的原理，由实验可知H2SO3、H2S的酸性弱于H2SO4，正确； C项，FeS难溶于水，容器丙中反应的离子方程式为FeS＋2H＋ Fe2＋＋ H2S↑，错误；D项，SO2、H2S均为酸性有毒气体，浓硫酸不能除去SO2， 应使用碱性试剂吸收，尾气吸收装置可以是盛有碱石灰的干燥管，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 8. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法 错误的是（　　） A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 纯碱溶液pH＞8 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，吸收时发生：SO2＋NaHCO3 CO2＋NaHSO3，则 吸收过程中有CO2生成，正确；B项，母液含饱和NaHSO3和过量的SO2 形成的H2SO3，不含NaHCO3，错误；C项，在较高温度下进行湿料的 气流干燥，NaHSO3易受热分解，导致不能制取纯净的NaHSO3，正 确；D项，纯碱溶液显碱性，其水溶液中和母液可得pH＝8的溶液，故 纯碱溶液pH＞8，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 9. （2024·豫北名校联考）化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NOx等， 科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收SO2，其转化原理如图所示，下列说 法正确的是（　　） A. 检验S 可以选用盐酸酸化的BaCl2溶液 B. 反应①的离子方程式为2Ce4＋＋SO2＋2H2O 2Ce3＋＋S ＋4H＋ C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 D. 理论上每吸收标准状况下224 mL SO2，一定消耗0.32 g O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　检验硫酸根离子时需要先加入盐酸排除干扰，再加氯化钡产生 白色沉淀可证明有硫酸根离子，A错误；从题图中看，反应①中氧化剂是 Ce4＋，还原剂是SO2，两者发生氧化还原反应生成Ce3＋、S ，离子方程 式为2Ce4＋＋SO2＋2H2O 2Ce3＋＋S ＋4H＋，B正确；反应②中氧气 中氧元素化合价由0价变为－2价，氧气为氧化剂，Ce3＋化合价升高发生氧 化反应得到氧化产物Ce4＋，根据得失电子守恒可知O2～4e－～4Ce4＋，故氧 化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶4，C错误；根据得失电子守恒可知 O2～4e－～2SO2，理论上每吸收标准状况下224 mL SO2（物质的量为0.01 mol），可消耗0.005 mol氧气，其质量为0.16 g，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 10. （2024·邵阳部分重点校联考）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）不溶 于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠（主要成分Na2S， 含少量Na2SO4）及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如下： 下列说法正确的是（　　） A. Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性 B. “净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液 C. “反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D. 提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　纸浆漂白时留下的含氯物质具有强氧化性，硫代硫酸钠作脱氯 剂时，主要利用其还原性，A错误；“净化”时加入的试剂X是为了除去硫 酸根离子杂质，加入BaCl2溶液会引入新杂质氯离子，结合流程可知可选用 Ba（OH）2溶液，B错误；若pH过小，Na2S2O3不稳定，会发生歧化反应， 使产率降低，C错误；从溶液中获得的Na2S2O3·5H2O晶体中含有杂质，应 先用水洗除去吸附的杂质离子，由于硫代硫酸钠晶体不溶于乙醇，再用乙 醇洗涤除去水，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2小题） 11. （2024·安徽皖中名校联考）物质的类别和核心元素化合价是研究物质 性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示， 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （1）甲的化学式为 ；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应 的化学方程式为 ⁠。 解析： 由题图中硫的价态和物质类别可知，甲的化学式是H2S。其水 溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成S单质，该反应的化学方程式为 2H2S＋O2 2S↓＋2H2O。 H2S　 2H2S＋O2 2S↓＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有 性； 实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子 方程式为 ⁠。 解析： 气体乙是SO2，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原 性；化学实验中可用足量的NaOH溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，该反 应的离子方程式为SO2＋2OH－ S ＋H2O。 还原　 SO2＋2OH－ S ＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙 的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案 （填“合理”或“不合 理”），理由是 ⁠ ⁠。 解析： 丙代表的物质是H2SO4，在用锌与稀硫酸反应制H2时，为了加 快反应速率，将稀硫酸换成浓硫酸不合理，因为浓硫酸和锌在加热条件下 反应生成SO2。 不合理　 浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是 H2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 解析： 丁的钠盐代表的物质是Na2SO3，在空气中容易被氧气氧化变 质为Na2SO4，检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中，加水溶解， 加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样 品已经变质。 取少量样 品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液， 若有白色沉淀生成，则样品已经变质 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （5）已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3＋，24 mL 0.05 mol·L－1的 丁溶液与0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体 积为 mL。 解析： 根据得失电子守恒可知，n（K2Cr2O7）∶n（Na2SO3）＝1∶3， 故消耗K2Cr2O7溶液的体积V＝ ＝0.02 L＝20mL。 20　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 12. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常用的食品抗氧化剂（易被氧化）。实 验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠，并探究SO2的性质（夹持装 置已略去）。 请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （1）关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 装置A中产生的SO2进入装置B中，SO2与FeCl3溶液反应生成 FeSO4、FeCl2和HCl，离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O 2Fe2＋＋S ＋4H＋。 （2）装置D和F的作用是 ⁠。 解析： SO2有毒，可用NaOH溶液吸收。因此装置D和F的作用是吸收 SO2，防止污染空气。 2Fe3＋＋ SO2＋2H2O 2Fe2＋＋S ＋4H＋ 吸收SO2，防止污染空气 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （3）实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 ⁠ ⁠， 关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中 发生反应的化学方程式为 ⁠。 解析： 装置E用于制备焦亚硫酸钠，但水中存在溶解的氧气，具有氧 化性，影响焦亚硫酸钠的制备，因此装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速 冷却，目的是去除水中溶解的氧气，制备焦亚硫酸钠的化学方程式为SO2 ＋Na2SO3 Na2S2O5。 去除水 中溶解的氧气 SO2＋Na2SO3 Na2S2O5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （4）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，所需试剂为 ⁠ ⁠。 解析： Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶 液检验样品中含有S 即可验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。 稀盐 酸、BaCl2溶液　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 THANKS 演示完毕 感谢观看 $