第五章 第18讲 硫及其化合物-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用课件

第18讲　硫及其化合物 高中总复习·化学 课标要求 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用。 2. 结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质的性质与应用。 考点·全面突破 01 真题·体验品悟 02 课时·跟踪检测 03 考点·全面突破 锁定要点，聚焦应用 目 录 考点一　硫及其氧化物 （一）硫单质 1. 硫元素的存在形态 目 录 高中总复习·化学 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ⁠色晶体 难溶 微溶 ⁠溶 黄　 易　 2. 硫单质的物理性质 目 录 高中总复习·化学 3. 从价态变化角度认识硫单质的化学性质 目 录 高中总复习·化学 （二）硫的氧化物 1. 二氧化硫 （1）物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的 ，易溶 于水。 大　 （2）化学性质 目 录 高中总复习·化学 按要求完成下列化学方程式： 目 录 高中总复习·化学 （3）实验室制法 固体Na2SO3与较浓的H2SO4溶液反应，化学方程式： ⁠ ⁠。 铜与浓硫酸混合加热，化学方程式： ⁠ ⁠。 Na2SO3＋ H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋H2O　 Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋ SO2↑＋2H2O　 目 录 高中总复习·化学 2. 三氧化硫 （1）物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下呈 态，标准状况下 呈 态。 （2）化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液　 固　 目 录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色溶液先变红后褪色。 （　×　） （2）SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 （　×　） （3）SO2、CO2通入CaCl2溶液中均有白色沉淀生成。 （　×　） （4）除去SO2中的少量HCl气体，可将混合气体通入饱和NaHSO3溶液中。 （　√　） （5）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂 白效果更好。 （　×　） （6）标准状况下，2.24 L SO3中的硫原子数为0.1NA。 （　×　） × × × √ × × 目 录 高中总复习·化学 一 硫及其氧化物的性质 1. 下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的 是（　　） A. Cu2S B. SO3 C. FeS D. H2S 解析： 　硫的氧化性较弱，S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS；S与 O2直接化合只能生成SO2，SO2与O2在催化剂、高温条件下生成SO3；S与 H2化合生成H2S，B符合题意。 √ 目 录 高中总复习·化学 2. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（　　） 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2 的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，溶液中SO2被FeCl3氧化生成S ，再与BaCl2反应产生白 色沉淀，体现了SO2的还原性；B项，发生反应：SO2＋2H2S 3S＋ 2H2O，体现了SO2的氧化性；C项，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了 SO2的还原性；D项，SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱 酸，则酸性：H2SO3＞H2SiO3。 目 录 高中总复习·化学 3. 如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下 列问题。 （1）B中加入的试剂是 ，作用是 ⁠。 （2）C中加入的试剂是 ，作用是 ⁠ ⁠。 （3）D中加入的试剂是 ，作用是 ⁠。 品红溶液　 检验SO2　 酸性KMnO4溶液　 除去SO2并检验 SO2是否除尽　 澄清石灰水　 检验CO2　 目 录 高中总复习·化学 （4）实验时，C中应观察到的现象是 ⁠。 解析：检验气体成分时，检验SO2用品红溶液，吸收SO2用酸性KMnO4溶 液，检验CO2用澄清石灰水；在检验CO2之前，必须除尽SO2，因为SO2也 能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所 以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明SO2 已除尽。 酸性KMnO4溶液的颜色变浅　 目 录 高中总复习·化学 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 　　SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以 溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下： 流程设计 检验SO2 ⇨ 除去SO2 ⇨ 检验SO2 是否除尽 ⇨ 检验CO2 实验装置 目 录 高中总复习·化学 所选试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为 一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜 色变浅 目 录 高中总复习·化学 二 常见漂白剂与漂白原理 4. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（　　） ①活性炭；②新制氯水；③二氧化硫；④臭氧；⑤过氧化钠；⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 解析： 　①活性炭使品红溶液褪色发生了物理吸附；③SO2使品红溶液褪 色，是化合型漂白，化合成了无色的不稳定物质；②新制氯水、④臭氧、 ⑤过氧化钠、⑥双氧水使品红溶液褪色，利用了其强氧化性；故②④⑤⑥ 褪色均是由于发生了氧化还原反应。 √ 目 录 高中总复习·化学 5. 将气体通入品红溶液中溶液褪色，设计实验方法证明该气体是SO2还是 Cl2： ⁠ ⁠。 取褪色后的溶液，加热，若红色恢复，则说明为SO2，否则为 Cl2 目 录 高中总复习·化学 三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca（ClO）2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选 择性 化合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选 择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附 色素 目 录 高中总复习·化学 考点二　硫酸　硫酸根离子的检验 （一）硫酸的性质 1. 硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色油状液体，沸点 ，能与水以任意比互溶，溶解时 放出大量的热，故浓硫酸的稀释方法是将 ⁠沿器壁慢慢注 入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 高　 浓硫酸　 水　 目 录 高中总复习·化学 2. 浓硫酸的特性 目 录 高中总复习·化学 （二）常见的硫酸盐　硫酸根离子的检验 1. 常见的硫酸盐 名称 化学式 用途 重晶石 ⁠ 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等 石膏 ⁠ 医学、工业、建筑等使用的材料 胆矾 ⁠ 媒染剂、杀虫剂、消毒剂、饲料添加剂 和镀铜电解液等 明矾 ⁠ ⁠ 净水剂、灭火剂、膨化剂、药物等 BaSO4 CaSO4·2H2O CuSO4·5H2O KAl（SO4） 2 ·12H2O 目 录 高中总复习·化学 2. 硫酸根离子的检验 操作方法：待检液 取清液 观察有白色沉淀产 生 说明含有S 。 （1）步骤①中先加稀盐酸的目的是排除 ⁠ ⁠。 （2）步骤②中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该过程发生反应的离子 方程式为 ⁠。 C 、S 、Ag＋等离子的干 扰　 Ba2＋＋S BaSO4↓　 目 录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。 （　×　） （2）少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性。 （　√　） （3）用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水 性。 （　√　） × √ √ 目 录 高中总复习·化学 （5）将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。 （　×　） （6）将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化。 （　×　） × × （4）将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、 有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性。 （　√　） √ 目 录 高中总复习·化学 一 浓硫酸的特性 目 录 高中总复习·化学 1. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（　　） A. 对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B. ①产生的红棕色气体通入水中，可获得无色溶液 C. ②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：H2SO4＞HCl D. ③中浓硫酸被还原成SO2 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 根据①的现象可知，Br－能被浓硫酸氧化为Br2，根据②的 现象可知，Cl－不能被浓硫酸氧化为Cl2，对比①和②可以说明还原 性：Br－＞Cl－，A正确；①产生的红棕色气体是Br2蒸气，通入水中， 得到溴水，溴水为橙黄色，B错误；②中试管口白雾是盐酸小液滴，说 明了盐酸是挥发性酸，C错误；③中浓硫酸和Na2SO3反应，属于非氧 化还原反应，D错误。 目 录 高中总复习·化学 二 硫酸根离子的检验 2. 下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（　　） A. Fe（NO3）2溶液 白色沉淀 B. Ba（NO3）2溶液 白色沉淀 C. 无色溶液 白色沉淀 D. 无色溶液 无色溶液 白色沉淀 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项中N 、H＋能将SO2氧化成S ，白色沉淀是BaSO4；B 项中H＋、N 能将S 氧化成S ，白色沉淀是BaSO4；D项中加盐酸 无现象，可排除Ag＋、C 、S 等离子的存在，再加入BaCl2溶液，产 生不溶于盐酸的白色沉淀，故D项中产生的是BaSO4白色沉淀；C项中不能 排除AgCl沉淀的可能。 目 录 高中总复习·化学 3. 下列物质的检验中，其结论一定正确的是（　　） A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后，白色沉淀 不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有S B. 向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说 明该溶液中一定含有C 或S C. 取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然 后加BaCl2溶液，若加盐酸时有气体产生，加BaCl2溶液时有白色沉淀产 生，说明Na2SO3样品已部分被氧化 D. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　若溶液中含有Ag＋，同样的操作会看到相同的现象，A错误；也 有可能是HC 或HS ，B错误；加足量盐酸时有气体产生说明含 S ，再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明有S ，则Na2SO3样品已 部分被氧化，C正确；使品红溶液褪色的气体也可能是Cl2，D错误。 目 录 高中总复习·化学 S 检验的三大误区 误区1：只加可溶性 钡盐，而不酸化 导致将C 、P 、S 等干扰离子判断成 S 。因上述离子会产生BaCO3、Ba3（PO4）2、 BaSO3白色沉淀 误区2：误将Ag＋判 断成S 如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐 酸白色沉淀不溶解便断定含S 。其错误是未注意 溶液中不含S ，而含Ag＋时也会产生同样的现 象：Ag＋＋Cl－ AgCl↓（白色） 目 录 高中总复习·化学 误区3：误将S 判断成S 如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待测液中 滴加用稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉 淀，便误以为有S 。该错误是未注意N 在酸性 环境中具有强氧化性，将S 氧化成S 而产生 干扰 目 录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 感悟高考，明确方向 目 录 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·北京高考）稀释浓硫酸的方法： （　√　） （2）（2024·浙江6月选考）下列装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产 物。 （　√　） √ √ 目 录 高中总复习·化学 （3）（2024·浙江6月选考）SO2具有氧化性，因此SO2可用作漂白剂。 （　×　） （4）（2024·贵州高考）久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色的原因是蛋白中 硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色。 （　√　） （5）（2024·湖南高考）稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上的处理方法：用3 ％～5％的NaHCO3溶液冲洗。 （　×　） （6）（2024·浙江6月选考）硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2－＋O2＋ 4H＋ 2S↓＋2H2O。 （　×　） × √ × × 目 录 高中总复习·化学 2. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·全国乙卷）将SO2气体通入品红溶液中，可以用于验证SO2的 酸性。 （　×　） （2）（2023·全国乙卷）Na2S溶液久置后出现浑浊颜色变深的原因是Na2S ＋2O2 Na2SO4。 （　×　） （3）（2023·全国甲卷）SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有 色成分。 （　×　） （4）（2023·浙江6月选考）向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋ 2H2O H2S＋2HS 。 （　×　） × × × × 目 录 高中总复习·化学 3. （2023·广东高考9题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试 管，关闭活塞。下列说法正确的是（　　） A. Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，Ⅰ中试管内发生反应：S2 ＋2H＋ S↓＋SO2↑＋ H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，错误；B项，Ⅱ中品红溶液 褪色，体现SO2的漂白性，错误；C项，Ⅰ试管内发生反应：S2 ＋2H＋ S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ试管内发生反应：2S2－＋SO2＋2H2O 3S↓＋ 4OH－，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，正确；D项，撤掉水浴，重做 实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，错误。 目 录 高中总复习·化学 4. （2022·江苏高考4题）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列 实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　） A. 用装置甲制取SO2气体 B. 用装置乙制取SO2水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的SO2 D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 √ 解析： 　SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能用来吸 收尾气中的SO2，C符合题意。 目 录 高中总复习·化学 课时·跟踪检测 培优集训，提升素养 目 录 一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关硫及其化合物的说法错误的是（　　） A. SO2、SO3都属于酸性氧化物 B. 硫在空气中燃烧的产物是SO3 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气 D. 常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，因为铁在常温下与浓硫酸钝 化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　SO2、SO3都属于酸性氧化物，A正确；硫在空气中燃烧的产物 是SO2，B错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，C正确；常温下， 铁在浓硫酸中钝化，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 2. 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，无需标注的实验图标是（　　） A. 护目镜 B. 排风 C. 洗手 D. 用电 解析： 　浓硫酸具有强腐蚀性，实验时需要护目镜，A不符合题意；浓硫 酸与蔗糖反应，生成有毒的SO2气体，反应时需要排风，B不符合题意；浓 硫酸具有强腐蚀性，做完实验需要洗手，C不符合题意；此反应不需要用 电，D符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（　　） A. 浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl气体 B. SO2具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去 C. Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋ D. BaSO4难溶于水且不被X射线透过，可用作钡餐 解析： 　具有难挥发性的浓硫酸可用于制备HCl气体，A正确；SO2是酸 性氧化物，工业上可用氨水吸收除去，B错误；Na2S可用于除去工业废水 中的Hg2＋，是生成难溶性的硫化汞，与还原性无关，C错误；硫酸钡可用 作钡餐是因为硫酸钡难溶于水，不能与胃液中的盐酸反应，且不被X射线 透过，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 4. （2024·大同模拟）下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是 （　　） A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 解析： 　浓硫酸作Cl2的干燥剂，体现的是其吸水性，A错误；浓硫酸加 到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现了吸水性，B错误；浓硫 酸使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，C正确；在加热条件下，浓硫酸 和铜等不活泼金属反应，体现了其强氧化性和酸性，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 5. （2022·广东高考5题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a～d 均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（　　） A. Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性 B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析： 　Cu与浓硫酸反应生成Cu2＋，体现了硫酸的氧化性，A项错 误；能使紫色石蕊试液变红说明有酸性物质生成，可以说明SO2是酸性 氧化物，B项正确；c处褪色，体现了SO2的还原性，C项错误；反应后 混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的CuSO4不能形成蓝 矾，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 6. 下列依据实验方案和实验现象做出的判断合理的是（　　） 实验 方案 实验 现象 试纸中心区变黑，边 缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中 锰元素仅以Mn2＋存在），产生能使带火 星的木条复燃的无色气体 A. 由Ⅰ可知，浓硫酸具有脱水性 B. 由Ⅰ可知，浓硫酸具有弱酸性 C. 由Ⅱ可知，浓硫酸具有强氧化性 D. 由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析： 　浓硫酸滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸中心区变黑，边缘变 红，说明浓硫酸具有脱水性，A正确；实验Ⅰ中试纸边缘变红，说明浓硫酸 具有酸性，无法证明具有弱酸性，B错误；由实验Ⅱ可知，MnO2被还原为 Mn2＋，根据氧化还原反应规律推知，－2价O元素被氧化生成O2，产生能 使带火星的木条复燃的无色气体，该反应中MnO2既是氧化剂又是还原剂， 浓硫酸表现了酸性，C、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 7. 已知稀硝酸具有强氧化性，Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。现有 一包装破损的Na2SO3白色固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是 （　　） A. 取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有 白色沉淀产生，则说明已变质 B. 取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀 产生，则说明已变质 C. 取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀 产生，则说明已变质 D. 取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体， 则说明已变质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析： 　先滴入稀盐酸，若无沉淀，则排除了Ag＋干扰，同时也把 Na2SO3反应掉，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则沉淀一定是 BaSO4，从而证明样品已经变质，A正确；稀硝酸具有强氧化性，即使样品 没有变质也会被硝酸氧化成Na2SO4，B错误；若先滴入稀硫酸会引入 S ，再滴入BaCl2溶液，一定会产生BaSO4沉淀，C错误；滴入稀盐酸， 产生使品红溶液褪色的气体，说明一定含有Na2SO3，但无法说明是否已经 变质，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 8. 蔗糖是生活中常见的调味品。某探究小组利用蔗糖设计实验，装置如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 该实验绿色环保 B. 实验过程中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2 D. 该反应比较剧烈、危险，实验中各物质的用量应按要求规范操作 √ 解析： 　产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，气体可能是二氧化硫，也 可能是二氧化碳或二者的混合物，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 9. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是（　　） A. 关闭K1，打开K2，试剂X是酸 性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性 B. 关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，装置B中每消耗1.5 mol Na2O2，转 移电子数为1.5NA C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液 D. 实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析： 　关闭K1，打开K2，试剂X是H2O2溶液，反应无明显现象，不能 证明SO2有还原性，A错误；关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，B中发生 反应：Na2O2＋SO2 Na2SO4，1个SO2分子发生反应，转移2个电子，则 装置B中每消耗1.5 mol Na2O2，转移电子数为3NA，B错误；SO2与NaOH溶 液反应，为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液，C正 确；该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水， 该反应是非氧化还原反应，没有体现H2SO4的强氧化性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2小题） 10. （2024·衡水模拟）Ⅰ.某同学设计实验探究Cu与98％浓硫酸的反应，装 置如图所示，回答下列问题： （1）试管①中发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4 ＋SO2↑＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析：Ⅰ.铜与浓硫酸共热生成CuSO4、SO2和H2O，试管②中可盛放酸性高 锰酸钾溶液或溴水检验SO2，SO2会污染环境，试管③中应盛放NaOH溶液 吸收SO2。Ⅱ.X为氢化物，硫元素化合价为－2价，X为H2S；Y为S单质；Z 为氧化物，硫元素化合价为＋4价，Z为SO2；M为酸，硫元素化合价为＋6 价，M为H2SO4；N为盐，硫元素化合价为－2价，N为含硫离子或硫氢根 离子的盐。（1）试管①中反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （2）试管②用来检验生成的SO2，下列试剂中利用SO2的还原性进行检验 的是 （填字母）。 A. 酸性KMnO4溶液 B. 品红溶液 C. 溴水 D. Na2S溶液 AC　 解析：酸性KMnO4溶液与SO2反应，体现了SO2的还原性，A正确；SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B错误；溴水与SO2反应，体现了SO2的还原性，C正确；Na2S与SO2反应，体现SO2的氧化性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （3）试管③中盛放 ，用来吸收SO2，防止污染空气。 NaOH溶液　 解析： 试管③中盛放NaOH溶液，用于吸收SO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 Ⅱ.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （4）足量Y与1 mol金属铜充分反 应，转移电子的物质的量为 mol。 1　 解析：Y为S单质，加热条件下，硫与 铜反应的方程式为2Cu＋S Cu2S，铜元素化合价由0价升高到＋1价，则1 mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为1 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （5）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 SO2＋2H2S 3S↓＋2H2O 解析：Z为SO2，X为H2S，SO2和H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S 3S↓＋2H2O。 （6）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ⁠。 2∶1　 解析：M为H2SO4，碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中碳是还原剂，硫酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 11. 某化学兴趣小组设计如下实验方案制备SO2并进行相关实验探究。 （1）装置A中反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： A中CaSO3和HCl发生复分解反应。 CaSO3＋2HCl CaCl2＋SO2↑＋ H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （2）设计装置C的目的是验证SO2的 性，装置C中发生反应的离子 方程式是 ⁠。 解析： C中溴水与SO2发生氧化还原反应：Br2＋SO2＋2H2O 4H＋ ＋2Br－＋S ，SO2体现还原性。 还原　 Br2＋SO2＋2H2O 4H＋＋2Br－＋S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。 装置连接顺序为A、F、 、 、 、I，其中装置F的作用 是 ⁠，通过 （填现象）即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。 E　 H　 G 除去HCl气体 G中品红溶液不褪色，I中出现白色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 解析： 亚硫酸和次氯酸盐发生氧化还原反应而不是复分解反应，要 证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，可以证明亚硫酸的酸性强于碳酸、碳酸的 酸性强于次氯酸。A为SO2的发生装置，F能除去SO2中的HCl，通过E，发 生反应：SO2＋NaHCO3 CO2＋NaHSO3，证明亚硫酸的酸性强于碳 酸，通过H，除去CO2中的SO2，通过G，检验SO2已除尽，通过I，证明碳 酸的酸性强于次氯酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 （4）装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 ⁠ 。请设计简单实验测定室温下HS 的电离平衡常数Ka与水解平衡常 数Kh的相对大小： ⁠ ⁠。 解析： 装置D中NaOH全部转化为NaHSO3后，SO2开始漂白品 红，则溶液由红色变为无色。HS 水解使溶液呈碱性，HS 电离使 溶液呈酸性，通过测定溶液的pH，可以比较HS 的水解常数和电离 常数的相对大小。 溶液由红色变为无 色　 常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的 pH，若pH＜7，则Ka＞Kh；若pH＞7，则Ka＜Kh 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 目 录 高中总复习·化学 THANKS 演示完毕 感谢观看 $