第五章 第16讲 氯及其化合物-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用课件

第16讲　氯及其化合物 高中总复习·化学 课标要求 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 2. 结合实例认识氯及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点·全面突破 01 真题·体验品悟 02 课时·跟踪检测 03 考点·全面突破 锁定要点，聚焦应用 目 录 考点一　氯及其化合物 （一）氯气的性质 1. 物理性质 颜色 状态 气味 密度 沸点 溶解性 （25 ℃） ⁠ ⁠色 气体 刺激性 比空 气 ⁠ －34.6 ℃， ⁠ 液化 1体积的水可溶解约 2体积的Cl2 黄 绿　 大　 易　 目 录 高中总复习·化学 2. 化学性质 （1）与金属、非金属单质反应——表现氧化性 【提醒】 ①Cl2具有强氧化性，变价金属与Cl2反应时均生成高价态的金属 氯化物。 ②纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；若加热或光照H2、Cl2 的混合气体，会发生爆炸。 目 录 高中总复习·化学 （2）与还原性化合物反应（写化学方程式） 目 录 高中总复习·化学 （3）歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 还原性又表现氧化性。 目 录 高中总复习·化学 （二）氯水的成分和性质 1. 新制氯水中的三个平衡、七种微粒 三个平衡 七种微粒 ①Cl2＋H2O HCl＋HClO； ②HClO H＋＋ClO－； ③H2O H＋＋OH－ 目 录 高中总复习·化学 2. 从成分的角度认识氯水性质 依据下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子： 序号 实验事实 粒子化学式 ① 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味 ⁠ ② 向氯水中加入AgNO3溶液生成白色沉淀 ⁠ ③ 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 ⁠ ④ 向氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色 ⁠ 【提醒】 （1）氯水中起漂白作用的是HClO而不是Cl2，干燥的Cl2无 漂白性。 （2）不能用pH试纸测量新制氯水、次氯酸盐溶液的pH。 Cl2 Cl－ H＋ H＋、HClO 目 录 高中总复习·化学 （三）次氯酸和次氯酸盐的性质 1. 次氯酸 目 录 高中总复习·化学 2. 漂白液 目 录 高中总复习·化学 3. 漂白粉 目 录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储存液氯。 （　√　） （2）若贮存液氯罐意外发生泄漏，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的 毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。 （　×　） （3）过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。 （　×） （4）可以用pH试纸测定新制氯水的pH。 （　×　） （5）“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性。 （　√　） √ × × × √ （6）漂白液与洁厕灵（稀盐酸）混合使用可以提高消毒效果。 （　×　） × 目 录 高中总复习·化学 一 氯气与氯水 1. 向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（　　） A. 品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具 有漂白性 B. 紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸 C. 含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D. 硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，能使品红溶液褪 色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯 水中的盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸使变红的石蕊溶液褪色，正确； C项，氯气和NaOH溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素部分化 合价升高、部分降低，氯气既表现氧化性又表现还原性，错误；D项，Cl2 ＋Na2S 2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 目 录 高中总复习·化学 2. 在探究新制氯水成分的实验中，根据下列方法和现象，所得结论不正确 的是（　　） 选项 方法 现象 结论 A 向红色纸条上滴加新制 氯水 红色纸条褪色 氯水中含有Cl2 B 观察新制氯水颜色 呈黄绿色 氯水中含有Cl2 C 向Na2CO3粉末中滴加足 量新制氯水 有气泡产生 氯水中含有H＋ D 向新制氯水中滴加硝酸 酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀产生 氯水中含有Cl－ √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　红色纸条褪色是由于氯水中含有HClO，A错误；新制氯水呈黄 绿色，说明氯水中含有Cl2，B正确；向Na2CO3粉末中滴加足量新制氯水， 产生气泡，是H＋和C 反应生成了CO2气体，C正确；向新制氯水中滴加 硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明含有Cl－，D正确。 目 录 高中总复习·化学 二 次氯酸盐及其他含氯消毒剂 3. 将Cl2通入过量石灰乳中即可制得以Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。 下列解释事实的方程式中，不正确的是（　　） A. 生成Ca（ClO）2：2Ca（OH）2＋2Cl2 Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O B. 漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O C. 漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2＋＋CO2＋H2O CaCO3↓＋ 2H＋ D. 漂白粉溶液中加入适量醋酸在短时间内能增强漂白效果：Ca（OH）2＋ 2CH3COOHCa（CH3COO）2＋2H2O、Ca（ClO）2＋2CH3COOH Ca（CH3COO）2＋2HClO √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　题给化学方程式与事实相符，A正确；漂白粉与盐酸反应的实质 是次氯酸根离子与氯离子和氢离子发生归中反应生成氯气和水，B正确； 次氯酸是弱酸，不能拆写，C错误；由于石灰乳过量，氢氧化钙也要参与 反应，D正确。 目 录 高中总复习·化学 4. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消 毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（　　） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）∶n（还原 剂）＝1∶4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－ Cl ＋Cl ＋H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，酸性条件下Cl 发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，离子方 程式为4H＋＋5Cl Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的 量之比为1∶4，正确；B项，化学方程式符合歧化反应化合价的变化，正 确；C项，ClO2易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的 量的ClO2做氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，正确。 目 录 高中总复习·化学 　　（1）向NaClO溶液中通入CO2（无论是少量还是过量），均生成 HC 和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HC 。 （2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－ ＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO。 （3）向Ca（ClO）2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 （4）次氯酸盐（ClO－）无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具 有强氧化性，均能氧化Fe2＋、I－、S 、S2－等还原性离子。 目 录 高中总复习·化学 考点二　氯气的实验室制法 1. 实验室制备氯气的一般方法 （1）原理方程式： ⁠。 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 目 录 高中总复习·化学 （2）实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A： 、B： ⁠。 ②装置C的作用是 ⁠。 ③装置D的作用是 ⁠。 分液漏斗　 圆底烧瓶　 除去Cl2中少量的HCl气体　 干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）　 目 录 高中总复习·化学 （3）收集方法 ①向 排空气法（氯气密度大于空气）。 ②排 法（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法 可除去实验中挥发出的氯化氢气体）。 上　 饱和食盐水　 （4）尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是 ⁠ ⁠。 NaOH溶液　 吸 收过量的氯气，防止污染环境　 目 录 高中总复习·化学 2. 实验室制备氯气的其他方法 H （浓） 完成下列有关反应的离子方程式： （1）Ca（ClO）2与浓盐酸： ⁠。 （2）KClO3与浓盐酸： ⁠。 （3）KMnO4与浓盐酸： ⁠ ⁠。 ClO－＋Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2O　 Cl ＋5Cl－＋6H＋ 3Cl2↑＋3H2O　 2Mn ＋10Cl－＋16H＋ 2Mn2＋＋5Cl2↑＋ 8H2O　 目 录 高中总复习·化学 1. （2023·江苏高考3题）实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（　　） A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的HCl C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用 稀盐酸，错误；B项，除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意 长管进入便于充分吸收，导管应该长进短出，错误；D项，对氯气的尾气 处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，错误。 目 录 高中总复习·化学 2. 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的 是（　　） A. a—b—c—d—e—f—g—h B. a—e—d—c—b—h—i—g C. a—d—e—c—b—h—i—g D. a—c—b—d—e—h—i—f √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　浓盐酸易挥发，利用高锰酸钾和浓盐酸反应生成的氯气中混有 少量HCl，用饱和食盐水（长进短出）可除去HCl气体，然后用浓硫酸（长 进短出）将氯气干燥，干燥后的氯气进入硬质玻璃管中与铁粉在加热条件 下反应得到无水氯化铁，最后用氢氧化钠溶液（长进短出） 吸收多余的氯 气，防止污染大气。 目 录 高中总复习·化学 按气体流向连接不同装置的基本流程 （1）制气装置 除杂装置 性质实验装置（或收集装置） 尾气处理装置。 （2）洗气瓶中气体流向是“长进短出”；干燥管中气体流向是“粗 进细出”。 （3）U形管（盛固体试剂）、两端开口的硬质玻璃管中，气体流向无 顺序要求，任意一侧作进气管均可。 目 录 高中总复习·化学 考点三　含氯物质的转化 氯及其化合物的“价—类”二维图如图： 目 录 高中总复习·化学 ① ⁠； ③ ⁠； ④ ⁠； ⑥ ⁠； ⑦ ⁠； ⑧ ⁠。 MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　 2Cl2＋2Ca（OH）2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O　 NaClO＋2HCl NaCl＋Cl2↑＋H2O　 2NaCl＋2H2O　 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　 2Fe＋3Cl2 2FeCl3　 2FeCl2＋Cl2 2FeCl3　 完成上述转化关系中标号反应的化学方程式（合理即可）： 目 录 高中总复习·化学 1. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 （　　） A. f的钾盐可用于制氧气 B. b既具有氧化性，又具有还原性 C. c可以与水反应生成a和d D. e比d更稳定 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　f的钾盐即KClO3，其在MnO2作催化剂、加热的条件下可分解产 生氧气，A不符合题意；b为Cl2，Cl2既具有氧化性，又具有还原性，B不符 合题意；c为ClO2，其中氯元素为＋4价，a为HCl，其中氯元素为－1价，d 为HClO，其中氯元素为＋1价，由化合价有降必有升知，ClO2和水反应不 可能生成HCl和HClO，C符合题意；d为HClO，e为次氯酸盐，由于HClO见 光易分解，次氯酸盐比HClO更稳定，D不符合题意。 目 录 高中总复习·化学 2. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和 某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（　　） A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧 化产物是NaHSO4，根据得失电子数相等可知，参加反应的NaClO3和SO2的 物质的量之比为2∶1，A项正确；原电池正极发生还原反应，所以ClO2是 正极产物，B项正确；在ClO2与H2O2的反应②中，ClO2转化为NaClO2，氯 元素的化合价降低，作氧化剂，H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升 高，不能用NaClO4代替H2O2，且可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，C项错 误，D项正确。 目 录 高中总复习·化学 3. 二氧化氯（ClO2，黄绿色、易溶于水的气体）是一种高效、低毒的消毒 剂。其一种生产工艺如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 气体A为Cl2 B. 参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为1∶6 C. 溶液B中含有大量的Na＋、Cl－、OH－ D. 可将混合气通过饱和食盐水除去ClO2中的NH3 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　由生产流程可知氯化铵在盐酸中进行电解，阴极生成氢气，气 体A为氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl＋2HCl NCl3＋ 3H2↑，在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和溶液B，溶液B中含 Na＋、Cl－、OH－。气体A为H2，A错误；在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加 热反应生成ClO2、NH3和溶液B，由氢元素守恒可知，有水参加反应，反应 还生成NaCl与NaOH，化学方程式为6NaClO2＋NCl3＋3H2O 3NaCl＋ 6ClO2↑＋NH3↑＋3NaOH，参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为 6∶1，B错误；溶液B中含有NaCl与NaOH，则含有大量的Na＋、Cl－、OH －，C正确；二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，不可用饱 和食盐水除去ClO2中的NH3，D错误。 目 录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 感悟高考，明确方向 目 录 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·安徽高考）在自然界中可以实现以下转化：Cl2 NaClO NaCl。 （　×　） （2）（2024·贵州高考）工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋ 2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 （　√　） （3）（2024·河北高考）实验室里用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2。 （　√　） （4）（2024·江苏高考）HCl制备：NaCl溶液 H2和Cl2 HCl。 （　√　） × √ √ √ 目 录 高中总复习·化学 2. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·重庆高考）Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋ H2O。 （　×　） （2）（2023·福建高考）饱和氯水中大量存在：I－、Mg2＋、Fe2＋。 （　×　） （3）（2023·北京高考）用Cl2制备“84”消毒液（主要成分是NaClO）： Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O。 （　√　） （4）（2023·广东高考）久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，原因是漂 白粉的有效成分是CaCO3。 （　×　） × × √ × 目 录 高中总复习·化学 （5）（2023·广东高考）用石墨电极电解饱和食盐水，产生的气体能使湿 润的红布条褪色，说明Cl2具有漂白性。 （　×　） （6）（2023·浙江6月选考）向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2 ＋H2O HClO＋HC 。 （　√　） （7）（2023·浙江6月选考）取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉 -KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，说明氯气与水的反应存在限 度。 （　×　） × √ × 目 录 高中总复习·化学 3. （2024·广东高考8题）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新 元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期 目的的是（　　） √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　MnO2和浓盐酸反应制备氯气需要加热，A项符合题意；制得的 氯气中含有挥发出的HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过盛有无 水CaCl2的干燥管除去水蒸气，B项不符合题意；氯气的密度比空气大，用 向上排空气法收集，C项不符合题意；氢气在氯气中安静地燃烧，生成 HCl，发出苍白色火焰，HCl在集气瓶口遇空气中的水蒸气产生白雾，可以 验证氯气的氧化性，D项不符合题意。 目 录 高中总复习·化学 4. （2024·浙江1月选考2题）工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白 液，下列说法不正确的是（　　） A. 漂白液的有效成分是NaClO B. ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. NaClO溶液比HClO溶液稳定 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠 （NaCl），有效成分是次氯酸钠，正确；B项，ClO－水解的离子方程式为 ClO－＋H2O HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，不正确；C项，通入CO2 后，发生反应：NaClO＋CO2＋H2O NaHCO3＋HClO，漂白液的消毒 能力增强，正确；D项，次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性： NaClO＞HClO，正确。 目 录 高中总复习·化学 课时·跟踪检测 培优集训，提升素养 目 录 一、选择题（本题包括9小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. 氯气是一种黄绿色的非金属单质，下列叙述不正确的是（　　） A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C. 光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D. 铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　加热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，并产生棕黄色的烟，A正确；氯 气与水发生歧化反应，生成HClO和HCl，由于HClO见光易分解，所以久置 氯水最终变为稀盐酸，B正确；光照H2和Cl2混合气体引起爆炸，C正确； 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 2. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释 事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （　　） A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋ H2O B. 该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－ C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl －＋ClO－ Cl2↑＋H2O D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－ HClO＋CH3COO－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该 消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 3. 将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（　　） 选项 氯气通入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 氯气具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 氯气具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 氯气具有酸性、漂白性 D 少量氯气通入大量水中 溶液pH＜7，呈 浅黄绿色 氯气与水反应生成酸性 物质，且该反应为可逆 反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，Cl2通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液变红，说明Fe2＋被 氧化为Fe3＋，该反应中Cl2表现强氧化性，错误；B项，Cl2通入滴有酚酞的 NaOH溶液，溶液褪色，其原因是Cl2与H2O反应生成HCl、HClO，HCl、 HClO中和NaOH，HClO具有强氧化性，可以氧化酚酞，错误；C项，Cl2通 入紫色石蕊溶液中，溶液呈酸性而使紫色石蕊溶液变红，由于HClO具有漂 白性，溶液随后褪色，错误；D项，少量Cl2通入大量水中，溶液pH＜7且 呈浅黄绿色，说明Cl2与水反应生成酸性物质，且氯水中含有Cl2，故该反 应为可逆反应，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 4. 某同学用如图所示装置进行有关Cl2的实验，下列说法正确的是（　） A. 图Ⅰ中将有色鲜花放入充满氯气的干燥集气瓶中，鲜花褪色证明氯气有 漂白作用 B. 图Ⅱ是光照过程中氯水的pH变化情况，pH减小主要原因是溶解Cl2的量 减少，导致H＋浓度减小 C. 图Ⅲ所示是储存液氯的钢瓶，说明氯气不与铁单质反应 D. 图Ⅳ中可看到氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　鲜花褪色，是氯气和鲜花中水生成次氯酸漂白的结果，不能证 明氯气有漂白作用，A错误；2HClO O2↑＋2HCl，弱酸次氯酸分解生成 强酸导致pH减小，B错误；常温下铁和氯气不反应，点燃时反应生成氯化 铁，C错误；纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 5. 利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。下列说法不正确的是（　　） A. 若要将甲→乙，需要加入氧化剂 B. 根据氯元素的化合价判断，乙只有氧化性 C. 丙的化学式为ClO2，戊的化学式为HClO D. 辛的钾盐在MnO2催化下受热分解可制备O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　甲是HCl，乙是Cl2，HCl→Cl2发生氧化反应，需要加入氧化 剂，A正确；Cl2中Cl元素显0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性， B错误；丙是＋4价氯的氧化物，应为ClO2，戊是＋1价氯的含氧酸，应为 HClO，C正确；辛是＋5价氯的盐，其钾盐为KClO3，在MnO2催化下分解 生成KCl和O2，常用于制备O2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 6. （2024·泰安模拟）某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所 示，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 C. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D. 将新制氯水放置几天后溶液酸性减弱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白 性，A错误；久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，B错误；由实验可 知，滴加氯水的区域变为白色，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度 比HClO分子快，C正确；氯气与水反应，发生Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋ HClO，次氯酸见光会分解生成HCl和氧气，氯水放置几天后溶液变为盐 酸，酸性增强，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 7. 利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO4固体的 小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是（　　） A. 浓盐酸与KMnO4反应，HCl被还原成Cl2 B. 检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色 C. 加热金属钠，观察到有白烟产生 D. 品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　浓盐酸与KMnO4反应，HCl被氧化成Cl2，A错误；氯气和水反 应生成氯化氢和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，能使石蕊试 纸先变红后褪色，B正确；加热金属钠，钠和氯气生成氯化钠固体，有白 烟产生，C正确；次氯酸的漂白具有不可逆性，故品红溶液褪色，加热， 溶液不恢复红色，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 8. （2024·南阳模拟）某化学实验小组利用如图所示装置制备Cl2并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成Cl2。下列说法正确的是（　　） A. ①处湿润的红色布条褪色说明Cl2具有漂 白性 B. ②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性 C. ③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水 D. ④处出现白烟说明Cl2性质活泼 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　氯气没有漂白性，①处湿润的红色布条褪色说明Cl2和水反应生 成的次氯酸具有漂白性，A项错误；浓盐酸易挥发，②处石蕊试液变红不 能说明氯水具有酸性，B项错误；氯气是黄绿色气体，③处小试管中液体 逐渐变成浅黄绿色说明Cl2能溶于水，C项正确；④处出现棕黄色的烟说明 氯气能与铜反应生成氯化铜，说明Cl2性质活泼，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 9. ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体（沸点11 ℃），实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示： 已知下列反应：NaClO3＋HCl NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2 NaCl＋ClO2（均未配平）。下列说法正确的是（　　） A. a中通入的N2可用CO2或SO2代替 B. b中NaClO2可用饱和食盐水代替 C. c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却 D. d中吸收尾气后只生成一种溶质 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，a中通入N2的目的是N2性质稳定且不影响实验，可将a中产 生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置继续实验，二氧化硫具有还原性，可将 ClO2、NaClO3等物质还原，A错误；B项，b中NaClO2的作用是吸收ClO2中 混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收 氯气，B错误；C项，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色 气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，C正确；D 项，d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两 种，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括1小题） 10. （2024·株洲模拟）实验室用Cl2氧化K2MnO4来制备KMnO4，装置如图 1所示： 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 3Mn ＋2H2O 2Mn ＋MnO2↓＋4OH－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 请回答下列问题： （1）K2MnO4中锰元素的化合价为 价。 解析：装置A中浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，在装置B中，碱性环境中 氯气将K2MnO4氧化得到KMnO4，装置C中可以盛放NaOH溶液吸收尾气。 （1）依据化合物中各元素化合价代数和为零可知，Mn的化合价为＋6价。 ＋6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 （2）装置B中生成KMnO4的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 根据题意知Cl2可以氧化K2MnO4得到KMnO4，根据得失电子守恒、元素守恒可得离子方程式为Cl2＋2Mn 2Cl－＋2Mn 。 Cl2＋2Mn 2Cl－＋ 2Mn 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 （3）进入装置B的Cl2中含有杂质HCl，HCl （填“需要”或“不 需要”）除去，理由是 ⁠ ⁠。 解析： 为防止K2MnO4发生歧化反应，需要除去Cl2中含有的杂质HCl，且酸 性环境中，KMnO4具有强氧化性，会被Cl－还原。 需要　 因为K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性 减弱时易发生反应有MnO2生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 （4）甲同学设计如图2所示的实验来研究二氧化锰与盐酸的反应情况，各 组实验参数如表所示： 组别 反应条件 盐酸浓度 淀粉-KI溶液的颜色变化 第一组 微热 10 mol·L－1 变蓝色 第二组 常温 10 mol·L－1 不变色 第三组 微热 5 mol·L－1 不变色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 根据第一组、第二组的实验可得出的结论是 ⁠ ⁠。 根据第三组实验可得出的结论是 ⁠ ⁠。 MnO2与浓盐酸的反应需在加 热的条件下才能得到氯气 浓度为5 mol·L－1的盐酸不能与MnO2反 应得到氯气 解析： 淀粉-KI溶液变蓝色可以说明有氯气生成，对比一、二两组实验可 知，MnO2与浓盐酸的反应需在加热的条件下才能得到氯气；根据第三组实 验可知浓度为5 mol·L－1的盐酸不能与MnO2反应得到氯气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 目 录 高中总复习·化学 THANKS 演示完毕 感谢观看 $