第四章 第12讲 侯氏制碱法 碱金属元素-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用课件

第12讲　侯氏制碱法　碱金属元素 高中总复习·化学 课标要求 1. 了解侯氏制碱法的原理。 2. 掌握Na2CO3含量的测定方法。 3. 了解碱金属的通性与特性及元素的焰色试验。 考点·全面突破 01 真题·体验品悟 03 课时·跟踪检测 04 考点·全面突破 锁定要点，聚焦应用 目 录 考点一　侯氏制碱法和碳酸钠含量的测定 （一）侯氏制碱法 1. 原料 食盐、氨气、水和二氧化碳[即合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，相 关反应为C＋H2O（g） CO＋H2，CO＋H2O（g） CO2＋H2]。 目 录 高中总复习·化学 2. 反应原理 （1）产生NaHCO3的反应： ⁠ ⁠。 （2）产生Na2CO3的反应： ⁠。 NH3＋NaCl＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋ NH4Cl　 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 目 录 高中总复习·化学 3. 工艺流程 4. 绿色思想 循环使用的物质为 、 ⁠。 CO2　 饱和食盐水　 目 录 高中总复习·化学 （二）测定碳酸钠质量分数的方法 1. 热重法（Na2CO3、NaHCO3混合物） 加热样品固体混合物至恒重，称量加热前后固体的质量m1、m2，Δm＝m1 －m2，Δm即为NaHCO3受热分解释放的CO2、H2O的质量和，继而计算 NaHCO3、Na2CO3的质量。 目 录 高中总复习·化学 2. 气体法（假设杂质为NaCl） （1）测定原理：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 （2）实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2 气体的体积为V mL（已折算为标准状况）。 （3）数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 。 ×100％＝ 目 录 高中总复习·化学 3. 沉淀法（假设杂质为NaCl） （1）测定原理：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3 的含量。 （2）实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 目 录 高中总复习·化学 （3）数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 ⁠ ⁠。 ×100％＝ ×100％　 目 录 高中总复习·化学 4. 双指示剂滴定法（以Na2CO3、NaHCO3混合物为例） （1）在混合物的试液中先加入酚酞指示剂，此时溶液呈红色，用盐酸标 准溶液滴定至溶液刚好褪色，这是第一滴定终点。Na2CO3被滴定成 NaHCO3。滴定反应为Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3，设在第一滴定终 点时消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。 （2）再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为 橙色即为终点。此时NaHCO3被滴定成H2CO3，反应的化学方程式为 NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，设此阶段消耗盐酸标准溶液的体积 为V2（mL）。 （3）根据V1和V2可以计算出混合物样品中Na2CO3、NaHCO3两种物质 的含量。 目 录 高中总复习·化学 一 侯氏制碱法 目 录 高中总复习·化学 1. （2024·扬州模拟）侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋ H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置 能达到实验目的的是（　　） A 制取NH3 B 制取NaHCO3 目 录 高中总复习·化学 C 分离NaHCO3 D 制取Na2CO3 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　直接加热氯化铵固体不能制得NH3，A错误；制备NaHCO3时， 应将CO2通入溶有NH3的饱和食盐水中，B错误；从溶液中分离NaHCO3固 体时，应用过滤的方法分离，C正确；NaHCO3受热分解制备Na2CO3时， 应在坩埚中加热，不能在烧杯中，D错误。 目 录 高中总复习·化学 2. （2024·青岛期中）侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用如图表 示。下列说法错误的是（　　） A. 侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度较小的性质 B. 两步“吸氨”的目的和作用不同 C. “盐析”是通过增大Na＋浓度析出物质X D. CO2和NaCl都得到了循环利用 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　饱和食盐水中先通入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，使 溶液吸收CO2，生成溶解度较小的NaHCO3，过滤后煅烧可生成 Na2CO3，过滤后所得母液经降温并加入大量NaCl，溶液中c（Cl－）变 大可析出晶体NH4Cl。侯氏制碱法利用了NaHCO3溶解度较小的性质， A正确；饱和食盐水吸氨是为了使溶液呈碱性，以吸收更多的CO2气 体，而母液1主要是NH4Cl溶液，吸氨时NH3与水反应生成NH3·H2O， NH3·H2O浓度增大会抑制N的水解，B正确；“盐析”是通过增大c （Cl－）降低NH4Cl溶解度使其析出，C错误；在整个制碱过程中， CO2和NaCl都得到了循环利用，D正确。 目 录 高中总复习·化学 二 碳酸氢钠质量分数的测定 3. （2024·承德模拟）某兴趣小组同学制定如下三个方案对含有NaCl杂质 的碳酸氢钠的含量进行测定。 方案一：用如图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。 目 录 高中总复习·化学 （1）为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是 ⁠ ⁠。 解析： 为了减小实验结果，量气管中液体M的选择原则是CO2在M中 不溶解也不与M反应。 CO2在M中不溶 解也不与M反应　 目 录 高中总复习·化学 （2）若实验测得样品中小苏打含量低于样品实际含量，可能的原因 是 （填字母）。 A. CO2气体中含有水蒸气 B. 测定气体体积时未冷却至室温 C. Y形管中留有反应生成的气体 D. 测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 方案二：测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行 测定。 D　 目 录 高中总复习·化学 解析： CO2气体中含有水蒸气，导致CO2体积读数偏大，实验结果偏 大，A不符合题意；测定气体体积时未冷却至室温，气体体积膨胀，导致 CO2体积读数偏大，实验结果偏大，B不符合题意；Y形管中留有反应生成 的气体，不会影响CO2体积读数，实验不会产生误差，C不符合题意；测定 气体体积时水准管的液面高于量气管的液面，导致CO2气体体积被压缩， 读数偏小，实验结果偏小，D符合题意。 目 录 高中总复习·化学 （3）实验需使用的定量仪器是 ；写出涉及 的化学方程式 ⁠。 方案三：通过以下流程测定样品中NaHCO3的含量。 托盘天平　 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 解析： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，通过称量反应前后固体的 质量变化差来计算碳酸氢钠的含量，故需托盘天平。 目 录 高中总复习·化学 （4）操作Ⅰ的名称为 ，根据以上实验过程，含有氯化钠的碳酸 氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为 。（样 品质量为m1 g，恒重后固体质量为m2 g） 冷却　 ×100％　 解析： 蒸发结晶得到氯化钠晶体，冷却后称量得到氯化钠的质量， 故操作Ⅰ的名称为冷却；NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O，则每84 g碳 酸氢钠参与反应生成58.5 g氯化钠，固体减小质量为25.5 g，根据以上实 验过程，样品中碳酸氢钠的质量为×84 g，质量分数可表示为 ×100％＝×100％。 目 录 高中总复习·化学 考点二　碱金属元素　焰色试验 1. 碱金属元素性质的相似性和递变性 碱金属包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr。 （1）物理性质 相似性 除Cs外均为银白色，有光泽，密度较小，熔、沸点较低， 较软等 递变性 密度（Li→Cs）：增大的趋势，但ρ（Na）＞ρ（K）； 熔、沸点：逐渐 ⁠ 减小　 目 录 高中总复习·化学 （2）化学性质 元素性质 都是活泼的金属元素，但由Li→Cs（Fr为放射性元素）金 属性增强 与非金 属反应 Li、Na与O2加热时分别反应的化学方程式： ⁠ O22Li2O　、2Na＋O2Na2O2。K、Rb、Cs与O2反应 生成比过氧化物结构更复杂的氧化物 与H2O 的反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应 的化学方程式可表示为（用M代表碱金属） ⁠ ，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐 增强，生成碱的碱性逐渐增强 4Li＋ O22Li2O　 2M＋ 2H2O2MOH＋H2↑　 目 录 高中总复习·化学 （3）特殊性 ①碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保 存在石蜡油中。 ②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢元素以 H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 目 录 高中总复习·化学 2. 焰色试验 （1）焰色试验：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特 征颜色，属于 变化。 （2）操作流程 物理　 目 录 高中总复习·化学 （3）常见金属元素的焰色 金属元素 钠 钾（透过 蓝色钴玻 璃） 钙 钡 铜 焰色 ⁠色 ⁠色 ⁠ 色 黄绿色 ⁠色 黄　 紫　 砖红　 绿　 目 录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸点依次减小，密度依次增大。 （　×　） （2）用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na ＋。 （　√　） （3）碱金属元素Li、Na、K都可以保存在煤油中。 （　×　） （4）Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2。 （　×　） （5）碱性：KOH＞NaOH＞LiOH。 （　√　） （6）常温下，Rb、Cs露置于空气中不易变质。 （　×　） × √ × × √ × 目 录 高中总复习·化学 1. （2024·淮北模拟）下列关于金属铯的有关叙述中正确的是（　　） A. 与水反应比钠更剧烈，生成比NaOH更强的碱 B. 金属铯可以从CuSO4溶液中将金属铜置换出来 C. Cs在空气中燃烧时，只生成化学式为Cs2O的氧化物 D. Cs略带金色，其熔、沸点比金属钠高 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　铯比钠活泼，其与水反应比钠剧烈，生成比NaOH更强的碱，A 正确；金属铯与盐溶液反应先与水反应，与CuSO4的溶液反应不能将金属 铜置换出来，B错误；Cs在空气中燃烧时，可以生成氧化铯、过氧化铯等 氧化物，C错误；碱金属元素从上到下单质熔点依次减弱，铯熔点低于 钠，D错误。 目 录 高中总复习·化学 2. （2024·郑州高三期中）多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特 殊的颜色，在化学上称为焰色试验。某化学课外兴趣小组用铂丝进行焰色 试验，判断某种元素的存在。下列有关说法中正确的是（　　） A. 某溶液火焰颜色为黄色，则该溶液一定为钠盐溶液，可能含有钾离子 B. 使用含铁、钾、钙等金属元素的化合物均可使焰火呈现出不同的颜色 C. 火焰颜色与电子跃迁有关，元素Na、K在焰色试验时所呈现焰色的波 长，其中Na的较长 D. 该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　钠元素的焰色为黄色，该溶液为钠盐溶液或NaOH溶液，A错 误；铁元素在灼烧时不会呈现出焰色，B错误；钠元素的焰色为黄色，透 过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色是紫色，其中黄色的波长比紫色的长，C 正确；玻璃中含有Na元素，干扰焰色试验，铁的焰色几乎为无色，所以焰 色试验中使用的铂丝也可以用无锈的细铁丝代替，D错误。 目 录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 感悟高考，明确方向 目 录 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·吉林高考）金属钾着火，用湿抹布盖灭。 （　×　） （2）（2024·河北高考）1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA。 （　×　） （3）（2024·安徽高考）用焰色试验鉴别氯化钠和氯化钾。 （　√　） （4）（2024·江苏高考）纯碱工业：NaCl溶液 NaHCO3Na2CO3。 （　×　） （5）（2023·海南高考）NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关。 （　×　） × × √ × × 目 录 高中总复习·化学 （6）（2023·湖北高考）Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增 强。 （　√　） （7）（2022·湖南高考）利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱没有涉及化学 变化。 （　×　） （8）（2022·海南高考）钾能置换出NaCl溶液中的钠。 （　×　） （9）（2021·河北高考）锂在空气中燃烧的产物是Li2O2。 （　×　） √ × × × 目 录 高中总复习·化学 2. （2021·河北高考14题节选）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国 纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模 拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和 NH4Cl。实验流程如图： 回答下列问题： 目 录 高中总复习·化学 （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序 是 （按气流方向，用小写字母表示）。 aefbcg　 解析： 制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然 后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液处理多 余的CO2，所以装置的连接顺序为aefbcg。 目 录 高中总复习·化学 （2）B中使用雾化装置的优点是 ⁠ ⁠。 解析： 雾化装置可以增大反应物的接触面积，使饱和氨盐水与CO2充 分接触，使反应更充分。 （3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 生成NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2＋NH3＋NaCl＋ H2ONaHCO3↓＋NH4Cl。 增大反应物的接触面积，使反应更充 分 CO2＋NH3＋NaCl＋ H2ONaHCO3↓＋NH4Cl 目 录 高中总复习·化学 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤 液：向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq） NaCl（aq）＋NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分 离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 ⁠ 、 、洗涤、干燥。 降温结晶　 过滤　 解析： 根据题图中NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 目 录 高中总复习·化学 3. （2021·湖南高考15题）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以 碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含 量，过程如下： 步骤Ⅰ.Na2CO3的制备 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 目 录 高中总复习·化学 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－ 1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸 V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 0.100 0 mol·L－1盐酸标准 溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 目 录 高中总复习·化学 已知：（ⅰ）当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 （ⅱ）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100 g H2O） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： 目 录 高中总复习·化学 （1）步骤Ⅰ中晶体A的化学式为 ，晶体A能够析出的原因 是 ⁠ ⁠； 解析： 根据相关盐在不同温度下的溶解度可知，30～35 ℃，NaHCO3 的溶解度明显小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步 骤Ⅰ中结晶析出。 NaHCO3　 30～35 ℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解 度 目 录 高中总复习·化学 解析： 300 ℃给固体加热选用的仪器应为坩埚。 （2）步骤Ⅰ中“300 ℃加热”所选用的仪器是 （填标号）； D　 目 录 高中总复习·化学 （3）指示剂N为 ，描述第二滴定终点前后颜色变化 ⁠ ⁠； 解析： 本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法，第一滴定 过程以酚酞为指示剂，Na2CO3转化为NaHCO3，第二滴定过程以甲基橙为 指示剂，NaHCO3转化为NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定终点前后溶液由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色。 甲基橙　 溶液由黄 色变为橙色，且半分钟内不变色 目 录 高中总复习·化学 （4）产品中NaHCO3的质量分数为 （保留三位有效数字）； 解析： 由（3）的分析过程可知，25.00 mL 待测液中所含NaHCO3的 物质的量为0.100 0 mol·L－1×（V2－V1）×10－3 L，则2.500 g产品中所含 NaHCO3的质量为84 g·mol－1××0.100 0 mol·L－1×（23.51－ 22.45）×10－3 L≈0.089 g，则产品中NaHCO3的质量分数＝×100％ ≈3.56％。 3.56％　 目 录 高中总复习·化学 （5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质 量分数的计算结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 解析： 第一次滴定终点时，俯视读数，导致测得的V1偏小，NaHCO3 质量分数的计算结果偏大。 偏大　 目 录 高中总复习·化学 课时·跟踪检测 培优集训，提升素养 目 录 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说法不正确的是（　　） A. 焰色试验一定发生化学变化 B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C. 可以用焰色试验来区别NaCl和KCl D. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　焰色试验是物理变化，A错误；Na与NaCl都含有钠元素，在灼 烧时火焰颜色都呈黄色，B正确；Na、K的焰色不同，可以用焰色试验来 区别NaCl和KCl，C正确；透过蓝色的钴玻璃可滤去黄光，避免干扰，观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 2. 下列叙述正确的是（　　） A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2 B. 碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 C. 在熔融状态下，钠可以从MgCl2中置换出镁 D. Li、Na、K都可以保存在煤油中 解析： A项，Li在空气中燃烧只生成Li2O，错误；B项，碱金属元素是 指第ⅠA族除氢外的金属元素，错误；D项，Li的密度比煤油小，不能保存 在煤油中，错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 3. 下列对焰色试验操作注意事项的说明中，错误的是（　　） A. 每次实验前都要用盐酸清洗铂丝并在无色火焰上烧至无色 B. 若无铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 C. 观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃 D. 利用焰色试验，可以鉴别所有金属元素 解析： 　A项，该操作是为了除去铂丝上的金属杂质，正确；B项，铂 丝、铁丝在灼烧时的火焰都为无色，可以作为焰色试验的物质载体，正 确；C项，透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色可滤去钠产生的黄色火焰，正 确；D项，有些金属在火焰上灼烧时无特征颜色，如铂、铁，错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 4. 钾与钠是同主族元素，性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强。下面 是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是（　　） A. 钾可以保存在煤油中 B. 钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂 C. 钾可以与水剧烈反应生成氧气 D. 钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈 解析： 　由于钾比钠的金属性更强，根据2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑可 知钾可以与水剧烈反应生成氢气而不是氧气，C错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 5. 碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 （　　） A. Li2SO4易溶于水 B. Li在氧气中加热生成Li2O2 C. Li的熔点比钠高 D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　碱金属锂和镁的性质相似，MgSO4易溶于水，Li2SO4也易溶于 水，A正确；Mg在O2中加热生成MgO，Li在O2中加热生成Li2O，B错误； 碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，Li的熔点比钠高，C正确； MgCO3受热可分解生成MgO和CO2，Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 6. 下列关于碱金属元素的叙述正确的是（　　） A. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B. 从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C. 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 D. 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 解析： 　碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但钠的密度大于 钾，A错误；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应 水化物的碱性从上到下逐渐增强，B错误；碱金属元素从上到下，随着原 子序数的递增，阳离子的氧化性逐渐减弱，C错误；铷、铯的金属性比钾 强，则铷、铯与氧气或水反应比钾更剧烈，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 7. 纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵（温度高 于35 ℃分解）和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下： 下列说法错误的是（　　） A. “搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在35 ℃以下 B. NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四种溶质中，NaHCO3的溶解度最 低 C. “洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，第1指示剂为 “酚酞”，第2指示剂为“甲基橙” √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　“搅拌、加热”操作，由于温度高于35 ℃碳酸氢铵会分解，所 以加热温度要控制在35 ℃以下，应采用水浴加热，A正确；晶体A为碳酸 氢钠，由复分解反应的条件可知，碳酸氢钠溶解度最低，B正确；洗涤、 抽滤操作中，用到的主要仪器是布氏漏斗和抽滤瓶，不需要普通漏斗，C 错误；利用“双指示剂法”测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时，发生反应① Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，②NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋ H2O，则两个指示剂分别为酚酞和甲基橙，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 8. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是 （　　） 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增加的质量 C 重量法 将样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减少的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排出水的体积 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　用酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应，依据消耗盐酸的 量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A 项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；因盐 酸的质量未知，且CO2挥发带出水蒸气，不能通过重量法测量Na2CO3的质 量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水 的体积并不是CO2的体积，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 9. 下列测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中NaHCO3质量分数的实验方 案，合理的是（　　） ①取m g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n g 固体 ②取m g混合物充分加热，减重n g ③取m g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n g ④取m g混合物与过量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得n g固体 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3， 则NaHCO3分解的质量不确定，错误；②碳酸氢钠不稳定，加热分解，利 用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量，正确；③碱石灰吸收二 氧化碳和水，CO2中混有水蒸气，影响计算，故应先把水蒸气排除才合 理，错误；④n g固体为碳酸钡，假设碳酸氢钠、碳酸钠分别为x mol、y mol，可根据碳元素守恒，分别列出84x＋106y＝m、197（x＋y）＝n，求 出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 10. （2024·兰州模拟）某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入 B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca （OH）2、蒸馏水 C. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D. 反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO3晶体的析出 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　试剂a为盐酸，试剂b为CaCO3，用于制取CO2，试剂c为饱和 NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl；然后将CO2通入氨化的饱和食盐水 中，反应生成NaHCO3，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒 吸。向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；制备CO2 应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca（OH）2 用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用蒸馏水稀硫酸吸收，B项错误；CO2 在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3产生碱性环境， 增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，C项错误；反应结束后将锥 形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体的析出， D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2小题） 11. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱 的方法，其生产流程可简要表示如下： （1）副产品的一种用途为 ⁠。 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 制作化肥（其他合理的答案亦可） NH3＋CO2＋H2O＋ NaClNaHCO3↓＋NH4Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （3）上述流程中X物质的分子式为 ⁠。 （4）使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了 ⁠ （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是 ⁠ ⁠。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再 滴加 ⁠。 CO2 Ⅰ　 过 滤　 硝酸酸化的硝酸银溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的 作用有 （填字母）。 a.增大N的浓度，使NH4Cl更多地析出 b.使NaHCO3更多地析出 c.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度 ac　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 12. 侯德榜发明了“联合制碱法”，以氯化钠为原料制备碳酸钠时产品中 往往含有少量碳酸氢钠、氯化钠等，产品中NaHCO3含量测定过程如下： ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色，且半分钟不恢复红 色（第一滴定终点），消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶 液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 回答下列问题： （1）指示剂M为 ；指示剂N为 ，描述第二滴定终点前 后颜色变化： ⁠。 解析： 第一滴定终点为恰好生成NaHCO3，溶液呈碱性，应选用酚酞 作指示剂；第二滴定终点为HCl与碳酸氢钠恰好完全反应，溶液呈酸性， 应选用甲基橙作指示剂。 酚酞　 甲基橙　 由黄色变橙色，且半分钟内不变色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （2）上述测量步骤③过程中，某时刻，滴入盐酸使溶液显中性，则此时 溶液中的溶质为 ⁠。 解析： 步骤③中，某时刻滴加盐酸使溶液呈中性，因碳酸氢钠与HCl 反应生成的CO2溶于水生成H2CO3，使溶液显酸性，溶液呈中性说明其中 还有NaHCO3未反应完。 NaCl、NaHCO3、H2CO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （3）产品中NaHCO3的质量分数为 （结果保留3位有效数字）。 解析： 第一次滴定发生反应：Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，消 耗盐酸V1 mL，平均值为22.45 mL，第二滴定发生反应：NaHCO3＋ HClNaCl＋H2O＋CO3↑，消耗盐酸V2 mL，平均值为23.51 mL，原碳酸 钠转化的碳酸氢钠，还要再消耗盐酸的体积为V1 mL，则原溶液中含有的 NaHCO3所消耗的盐酸体积为V2 mL－V1 mL＝1.06 mL，产品中NaHCO3的 质量分数为×100％＝×100％≈3.56％。 3.56％　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （4）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质 量分数的计算结果 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 解析： 第一次滴定终点时，俯视读数，导致V1偏小，则V2－V1偏大， 导致NaHCO3质量分数的计算结果偏大。 偏大　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 THANKS 演示完毕 感谢观看 $