第四章 第11讲 钠及其化合物-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物专题，依据新课标要求覆盖钠单质、氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠的性质、转化及应用等核心考点，对接高考评价体系，分析Na₂O₂性质、Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别等高频考点权重，归纳实验探究、性质判断等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于真题驱动与素养导向，整合2023-2024年浙江、广东等多地高考真题，如用2024浙江选考Na₂O₂供氧剂题为例，通过“实验现象-原理分析-结论推导”三步法突破，培养科学思维与科学探究能力。特设易错辨析（如钠与盐溶液反应顺序）和答题模板，助力学生掌握得分技巧，为教师提供精准复习指导。

第11讲　钠及其化合物 高中总复习·化学 课标要求 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的 主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。 2. 结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究 物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的 重要价值。 考点·全面突破 01 真题·体验品悟 02 课时·跟踪检测 03 考点·全面突破 锁定要点，聚焦应用 目 录 考点一　钠单质和其氧化物 （一）钠的性质与用途 1. 钠的物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水 ⁠， 比煤油 ⁠ 较小，能用 刀切割 较低，低 于100 ℃ 小　 大　 目 录 高中总复习·化学 （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（写出化学方程式） O2（常温）： ⁠， O2（加热）： ⁠。 Cl2： ⁠。 4Na＋O22Na2O　 2Na＋O2Na2O2　 2Na＋Cl2　 2NaCl　 2. 从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 目 录 高中总复习·化学 ①离子方程式： ⁠。 ②钠与水反应（滴有酚酞）的实验 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　 （2）与水反应 目 录 高中总复习·化学 （3）与盐溶液反应 将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的 是 （填序号）。 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ①、③、④　 ④Ca（HCO3）2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥浓盐酸 （4）与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑ 目 录 高中总复习·化学 3. 钠的制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ 保存 通常保存在石蜡油或 ⁠中 用途 （1）钠钾合金（室温下呈液态）用作核反应堆的传热介质。 （2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属，如冶炼金属钛： 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 （3）作电光源，制作高压钠灯 煤油　 目 录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。 （　×　） （2）等质量的钠与O2完全反应，无论生成Na2O，还是Na2O2，转移电子的 数目均相同。 （　√　） （3）钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 （　×　） （4）金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。 （　×　） × √ × × 目 录 高中总复习·化学 （二）氧化钠和过氧化钠 1. 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 颜色状态 白色固体 ⁠色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 ⁠ ⁠ 阴、阳离子个数比 ⁠ ⁠ 淡黄　 －2 －1 1∶2 1∶2 目 录 高中总复习·化学 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 与水反应 Na2O＋H2O2NaOH ⁠ ⁠ 与CO2反应 Na2O＋CO2Na2CO3 ⁠ ⁠ 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 目 录 高中总复习·化学 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 稳定性 不稳定：2Na2O＋O22Na2O2 稳定 主要用途 可制烧碱 作漂白剂、消毒剂、供 氧剂 目 录 高中总复习·化学 （1）实例 Na2 NaH ①Na2O2遇到还原剂表现极强的氧化性。 如与还原剂SO2、NO、Fe2＋、S、S2－、H2S反应，又如使品红溶液褪 色，使酚酞溶液先变红后褪色。 ②Na2O2遇到强氧化剂表现还原性。如强氧化剂KMnO4等。 ③Na2O2遇到最高价氧化物如SO3、CO2、H2O时，既表现氧化性又表现还 原性。 2. 过氧化钠的强氧化性与还原性 目 录 高中总复习·化学 （2）其他过氧化物的结构与性质 与过氧化钠相似，其他过氧化物也具有强氧化性、还原性等，原因是这些 物质中都含有过氧键（—O—O—）。 目 录 高中总复习·化学 一 钠的性质 1. 下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面 颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶 液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四 处游动，发出“嘶嘶”的响声，产 生蓝色沉淀 √ 目 录 高中总复习·化学 选项 实验操作 实验现象 C 把一小块钠投入滴有紫色 石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四 处游动，发出“嘶嘶”的响声，反 应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩 埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出 黄色火焰，生成淡黄色固体 目 录 高中总复习·化学 解析： 　切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最 后不会呈淡黄色，A错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应 生成的NaOH与H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B正 确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2， 反应后溶液变蓝，C正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出 黄色火焰，生成淡黄色固体，D正确。 目 录 高中总复习·化学 钠露置于空气中发生的一系列变化 银白色金属钠 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（生成 NaOH） 表面形成溶液（NaOH溶液） 　　白色块状物质（生成 Na2CO3·10H2O） 白色粉末状物质（生成Na2CO3） 目 录 高中总复习·化学 二 钠的氧化物的性质 2. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　　） A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C. Na2O2和H2O反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA D. Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，后者与水反应生 成氢氧化钠和氧气，A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方 程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，推知生成0.1 mol O2转移的电子 数为0.2NA，C正确；Na2O2不是碱性氧化物，D错误。 目 录 高中总复习·化学 3. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 （　　） A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C. CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重 D. 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取固体粉末，加入 2～3 mL蒸馏水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成， 则固体粉末为Na2O2 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，Na2O2与水反应生成的NaOH显碱性且Na2O2具有强氧化 性，使湿润的紫色石蕊试纸先变蓝后褪色，错误；B项，Na2O2沾到鲜花上 将鲜花氧化使其褪色，错误；C项，2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，2 mol CO2参加反应生成1 mol O2，固体物质质量增加，正确；D项，加入蒸 馏水后，若有气体生成，说明固体粉末中含有Na2O2，但无法证明其中是 否含有Na2O，错误。 目 录 高中总复习·化学 　　（1）Na2O2与CO2、H2O反应，生成1 mol O2，转移2 mol电子。 （2）过氧化钠吸收二氧化碳、水时，Na2O2增重的质量，等于吸收与 CO2、H2O等物质的量的CO、H2的质量。 目 录 高中总复习·化学 三 过氧化物性质的实验探究 4. （1）写出下列物质的电子式：过氧化钙： ，过氧化氢： 　 　；从结构上 看上述两种物质的共同特点是 ⁠ ⁠。 Ca2＋[︰︰︰]2－　 两个氧原子之间都形成一对共用电子对 （或都形成一个过氧键） 　H︰︰︰H　 目 录 高中总复习·化学 （2）纯净的过氧化钙（CaO2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活 水产品的运输。可以起到杀菌、解酸（吸收二氧化碳）、防腐、供氧的作 用。分别写出供氧、解酸（吸收二氧化碳）的化学方程式： ⁠ ⁠。 2CaO2＋ 2H2O2Ca（OH）2＋O2↑、2CaO2＋2CO22CaCO3＋O2　 目 录 高中总复习·化学 （3）①五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为＋6价，则每个 CrO5分子中存在过氧键的数目为 　　个。 ②过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和 作增氧剂，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较 稳定的蓝色过氧化铬（CrO5），重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式 为 ，上述反应 （填 “是”或“不是”）氧化还原反应。 解析： 设CrO5中过氧键（—O—O—）有x个，－2价O有y个，则 解得x＝2，y＝1。 4H2O2＋Cr2＋2H＋2CrO5＋5H2O 不是　 目 录 高中总复习·化学 考点二　碳酸钠和碳酸氢钠 1. 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质 碳酸钠（Na2CO3，白色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体） 俗名 或 ⁠ ⁠ 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有 现象， NaHCO3溶于水伴有 现象，碳酸钠溶解度 ⁠ 碳酸氢钠 水解 反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈 性，相同物质的量浓度时（同温度下），Na2CO3水溶液的碱性 NaHCO3水溶液的碱性 纯碱　 苏打　 小苏打 放热　 吸热　 大于　 碱　 大于 目 录 高中总复习·化学 物质 碳酸钠（Na2CO3， 白色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3， 白色晶体） 稳定性 稳定，加热不分解 不稳定，加热分解（化学方程 式）： ⁠ ⁠ 与盐酸反应 （离子方 程式） ⁠ ⁠ 2NaHCO3Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑　 C＋2H＋CO2↑＋H2O HC＋H＋CO2↑＋H2O 目 录 高中总复习·化学 物质 碳酸钠（Na2CO3， 白色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3， 白色晶体） 与Ca（OH）2溶 液反应 （离子方程式） ⁠ ⁠ Ca（OH）2少量：C＋ 2OH－＋2HCCaCO3↓＋ 2H2O＋C；Ca（OH）2过 量： ⁠ ⁠ C＋ CCaCO3↓ C＋OH－＋ HCCaCO3↓＋H2O　 目 录 高中总复习·化学 物质 碳酸钠（Na2CO3，白 色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3， 白色晶体） 与CaCl2溶液反应 Ca2＋＋C CaCO3↓ Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋ CO2↑＋H2O 二者的相互转化 Na2CO3 NaHCO3 主要用途 用于制玻璃、制肥 皂、合成洗涤剂、造 纸、纺织、石油、冶 金等工业中 用于制灭火器、治疗胃酸过 多、发酵粉的主要成分之一 目 录 高中总复习·化学 2. Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应的比较 二者浓度相同时生成CO2的速率 ⁠快 耗酸量 二者等质量 ⁠耗酸多 二者等物质的量 ⁠耗酸多 生成CO2 的体积 二者等质量 ⁠产生的多 二者等物质的量 ⁠ NaHCO3　 Na2CO3　 Na2CO3　 NaHCO3　 相等 目 录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用热碱水清除炊具上残留的油污，没有发生化学反应。 （　×　） （2）Al2（SO4）3和小苏打反应可用作泡沫灭火器灭火。 （　√　） （3）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出。 （　√　） （4）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。 （　×　） （5）用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。 （　√　） （6）苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 （　×　） × √ √ × √ × 目 录 高中总复习·化学 一 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是（　　） A. 小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治 疗胃酸过多 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于 制作馒头 C. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　Na2CO3、NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成CaCO3白色沉淀， 无法鉴别，C错误。 目 录 高中总复习·化学 2. 下列关于Na2CO3、NaHCO3的实验方案能达到实验目的的是（　　） A. 用如图所示装置比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C. 用丁达尔效应鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D. 用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 加热碳酸钠和碳酸氢钠，后者分解生成CO2气体，小试管导管连 接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，大试管导管连接的烧杯中澄清石灰水不变 浑浊，可比较两者的热稳定性，A正确；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠 反应都能生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；碳 酸钠和碳酸氢钠固体都没有丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别两者，C 错误；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不 易分解，D错误。 目 录 高中总复习·化学 鉴别Na2CO3与NaHCO3的方法 　　（1）固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3固体。 （2）气体法 溶液 （3）测pH法 溶液 目 录 高中总复习·化学 二 碳酸钠、碳酸氢钠性质的实验探究 3. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是（　　） A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2（SO4）3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中均存在Na＋、C、HC、 H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；HCH＋ ＋C，加入Ca2＋后，Ca2＋和C反应生成沉淀，促进HC电离，B错 误；Al3＋与C、HC都能发生互相促进的水解反应，C正确；由题干 信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根离子和碳酸氢根离子，则它们浓度减 小，水解产生的氢氧根离子的浓度会减小，pH减小，D正确。 目 录 高中总复习·化学 4. 某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结 果如下。 实验装置 试剂X Ⅰ Ⅱ Ⅲ 蒸馏水 0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液 0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液 目 录 高中总复习·化学 实验装置 试剂X 实验结果 ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下： 目 录 高中总复习·化学 A. Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B. Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明C与OH－不反应，Ⅱ中发生反应： C＋CCaCO3↓ C. Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HC与OH－反应，Ⅲ中初期发生反应： HC＋OH－＋CCaCO3↓＋H2O D. Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH＝7 已知：pH越大，c（OH－）越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是（　　） √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的C只与石灰水中的Ca2＋ 反应，不与OH－反应，离子方程式为C＋CCaCO3↓，B正确； Ⅲ的pH曲线逐渐降低，说明反应开始时，少量的NaHCO3与石灰水反应生 成CaCO3沉淀、NaOH和H2O，离子方程式为HC＋OH－＋ CCaCO3↓＋H2O，C正确；石灰水恰好完全反应时，NaHCO3与石 灰水反应生成CaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，Na2CO3溶液呈碱性，D错误。 目 录 高中总复习·化学 Na2CO3与盐酸反应与滴加顺序的关系 　　（1）盐酸 Na2CO3溶液 现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。 （2）Na2CO3溶液 盐酸 现象：开始即有无色气体放出。 （3）利用（1）、（2）操作，可鉴别二者。 目 录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 感悟高考，明确方向 目 录 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·浙江6月选考2题）Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂。 （　√　） （2）（2024·广东高考）检验Na2O2是否失效的反应为2Na2O2＋ 2H2O4NaOH＋O2↑。 （　√　） （3）（2024·广东高考）Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为 NA。 （　×　） （4）（2024·吉林高考）用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化 性。 （　√　） √ √ × √ 目 录 高中总复习·化学 （6）（2024·安徽高考）制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵 过程产生的酸。 （　×　） （7）（2023·重庆高考）Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同。 （　√　） × √ （5）（2024·安徽高考）加水振荡可鉴别Na2O2和硫黄。 （　√　） √ 目 录 高中总复习·化学 2. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2023·北京高考）热的纯碱溶液去除油脂与水解反应无关。 （　×　） （2）（2023·北京高考）NaHCO3溶液显碱性的原因是HC的水解程度大 于HC的电离程度。 （　√　） （3）（2023·北京高考）用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl。 （　×　） （4）（2023·全国乙卷）用加热分解Na2CO3固体的方法制备CO2。 （　×　） × √ × × 目 录 高中总复习·化学 （5）（2023·山东高考）活泼金属（如Na）燃烧起火，用灭火毯（石棉 布）灭火。 （　√　） （6）（2023·辽宁高考）用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。 （　×　） （7）（2023·广东高考）1 mol NaHCO3完全反应，得到CO2分子数目为 2NA。 （　×　） √ × × 目 录 高中总复习·化学 3. （2023·广东高考10题）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系 如图所示。下列推断不合理的是（　　） A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　由题图可知a、b、c对应的物质分别为Na、Na2O（Na2O2）、 NaOH或a、b、e、d对应的物质分别为Cu、Cu2O、CuO、氢氧化铜。NaOH 和硫酸铜反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，所 以存在c→d→e的转化，A合理；钠和Na2O（Na2O2）都能与H2O反应生成 NaOH，B不合理；新制的Cu（OH）2可用于检验葡萄糖中的醛基，C合 理；若b能与H2O反应生成O2，则b为Na2O2，其结构中含共价键和离子键， D合理。 目 录 高中总复习·化学 4. （2024·北京高考8题）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的 是（　　） A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、 OH－、Na＋、C、HC，正确；B项，NaHCO3中加入NaOH溶液会发 生反应：NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O，正确；C项，NaHCO3受热易 分解转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可 从它们的固体混合物中除去NaHCO3，正确；D项，室温下Na2CO3和 NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是C的水解程度远大于 HC，错误。 目 录 高中总复习·化学 课时·跟踪检测 培优集训，提升素养 目 录 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. （2024·镇江模拟）下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是 （　　） A. 苏打（NaHCO3）：发酵粉 B. 纯碱（NaHCO3）：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C. 过氧化钠（Na2O2）：可用作深海潜艇的供氧剂 D. 氢氧化钠（NaOH ）：可用于治疗胃酸过多 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　碳酸氢钠为小苏打，A错误；纯碱是碳酸钠，B错误；Na2O2可 与H2O、CO2反应生成O2，故可用作供氧剂，C正确；NaOH碱性强、有腐 蚀性，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 2. 下列有关钠的存在形式、保存及取用方法的描述正确的是（　　） A. 钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B. 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中 C. 实验室中可直接用药匙取用钠 D. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 解析： 　钠在自然界中只以化合态的形式存在，A错误；实验室中需用镊 子取用钠，C错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 3. 下列叙述正确的是（　　） A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2Na2O2 B. 一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为 0.2NA C. 钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色 粉末 D. 钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠（淡黄 色），A、C错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，而钠无论反应后的产物 是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 mol钠失去0.1NA个电子，B 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 4. 过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有 关说法不正确的是（　　） A. Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B. 熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C. 过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D. 过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　Na2O2与CO2反应时，Na2O2发生自身的歧化反应，A项错误；石 英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，B项正确； Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、 SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化 成S，C、D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 5. （2024·衡水武强中学期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠 及其化合物，下列分析不正确的是（　　） A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B. 反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体（碳酸钠）， A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应④可说明Na2CO3的稳定性强 于NaHCO3，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应⑥可用于潜 水艇中氧气的供给，C正确；反应③④中没有元素化合价变化，不是氧化 还原反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 6. 有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 （　　） 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　分别加入澄清石灰水，有关反应为Na2CO3＋Ca（OH） 2CaCO3↓＋2NaOH，Ca（OH）2＋2NaHCO3CaCO3↓＋Na2CO3＋ 2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸 时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B正确；Na2CO3、NaHCO3与CaCl2反应均 生成CaCO3白色沉淀，C错误；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气 泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 7. （2024·枣庄模拟）过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪 色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加 入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错 误的是（　　） A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照 实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验 ①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化 剂的条件下分解产生O2，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 8. （2024·嘉定期末）Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种钠盐。对于两 种钠盐的叙述正确的是（　　） A. 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗 的盐酸体积少 C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba （OH）2出现白色沉淀 D. 物质的量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，NaHCO3产 生的CO2多 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　常温下溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；由化学方程式 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HClNaCl＋ CO2↑＋H2O可知，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别消耗HCl的物质的 量为×2 mol、 mol，对于相同浓度的盐酸，NaHCO3消耗的盐酸 体积少，B正确；Na2CO3和NaHCO3都能与Ba（OH）2溶液反应生成 BaCO3沉淀，C错误；Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀硫酸反应，反应 的离子方程式分别为＋2H＋CO2↑＋H2O、＋H＋ H2O＋CO2↑，所以物质的量相同的Na2CO3、NaHCO3分别与足量 稀硫酸反应，产生的CO2一样多，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 9. 下列叙述正确的是（　　） A. 可用水和带火星的木条来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B. 可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，与Na2O2反应时都能产生 氧气，CO2与Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生使 带火星木条复燃的气体，有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热 Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；两种氧化物加到酚 酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使酚酞变为红色，但因 Na2O2具有漂白性，会将变成红色的溶液漂白，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 10. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正 确的是（　　） 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，Ⅰ 错，判断错误，错误；C项，金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变 质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，错误；D项，碳 酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点膨松，与碳酸氢钠可与盐酸反应无 关系，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2小题） 11. Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 （1）请写出Na2O2的电子式： ，其中化学键 的类型为 ，氧元素的化合价为 ⁠。 Na＋[︰︰︰]2－Na＋　 离子键、非极性共价键　 －1价　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （2）用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因： ⁠ ⁠， 依据实验现象推测红色褪去的原因是 ⁠ ⁠。 （3）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原 因： ⁠。 2Na2O2＋ 2H2O4NaOH＋O2↑ 反应生成的H2O2具有漂白作用（或 反应生成的H2O2氧化了酚酞） 2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （4）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还 存在另一反应，则另一反应的化学方程式为 ⁠ ，其反应类型为 ⁠。 解析：Na2O2与H2O反应有中间产物H2O2生成，H2O2有强氧化性，可以使 变红的酚酞溶液褪色。同时H2O2中－1价的氧元素也具有还原性，会被强 氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化为氧气。 Na2O2＋2H2O2NaOH＋ H2O2 复分解反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 12. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行 鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组同学进行了如下4组实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 其中实验 和 （填实验序号）可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实 验现象分别是 ⁠ ⁠。 解析： 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡， 碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别 Na2CO3和NaHCO3。 ①　 ②　 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气 泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 （2）热稳定性差异。乙组同学设计如下装置进行实验（加热及夹持装置 省略）。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管放入甘油浴加热（甘油沸点为290 ℃），目的是 ⁠。 提供较高温度，便于盐分解实验　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别 为 、 ⁠ ⁠。 ③b试管中发生反应的化学方程式为 ⁠⁠。 解析： ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不 分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体 与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。 a试管中开始有少量气泡，后来无现象　 b试管中有气泡，后有晶 体析出　 CO2＋H2O＋ Na2CO32NaHCO3↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 目 录 高中总复习·化学 THANKS 演示完毕 感谢观看 $