第一章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-【优学精研】2026年高考化学一轮总复习教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平与计算”核心考点，严格对接新课标“利用得失电子守恒法配平和计算”的要求，系统梳理三大配平原则、正向/逆向/含未知数配平步骤及电子守恒计算流程，通过考点权重分析明确配平技巧（占比约50%）和新情境方程式书写（占比约30%）等高频考查方向，构建完整备考体系。 课件亮点在于“真题体验+技巧建模+素养提升”，精选2024年浙江选考、北京高考等真题，如以KMnO₄与H₂C₂O₄反应为例，详解“标变价-列得失-求总数-定系数-查守恒”五步法，培养学生科学思维和科学探究与实践素养。特设“易错陷阱警示”（如缺项配平补H⁺/OH⁻判断）和“母题变式训练”，助力学生掌握得分关键，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

第4讲　氧化还原反应方程式的配平与计算 高中总复习·化学 课标要求 能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。 考点·全面突破 01 真题·体验品悟 02 课时·跟踪检测 03 考点·全面突破 锁定要点，聚焦应用 目 录 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1. 氧化还原反应方程式配平的三大原则 目 录 高中总复习·化学 2. 氧化还原反应方程式配平的一般步骤 【配平示例】 配平化学方程式：  　　K2Cr2O7＋ 　　H2C2O4＋ 　　H2SO4  　　Cr2（SO4）3＋ 　　K2SO4 ＋ 　　CO2↑＋ 　　H2O 目 录 高中总复习·化学 解题流程： 目 录 高中总复习·化学 一 正向配平 1. （1） H2S＋ KMnO4＋ H2SO4 K2SO4 ＋ MnSO4＋ S↓＋ H2O （2） KI＋ KIO3＋ H2SO4 I2＋ K2SO4 ＋ H2O （3） Mn ＋ H＋＋ Cl－ Mn2＋＋ Cl2↑ ＋ H2O 5　 2　 3　 1　 2　 5　 8　 5　 1　 3　 3　 3　 3　 2　 16　 10　 2　 5　 8　 目 录 高中总复习·化学 二 逆向配平 2. （1） KClO KCl＋ KClO3 （2） I2 ＋ NaOH NaI＋ NaIO3＋ H2O （3） P4＋ KOH＋ H2O K3PO4＋ PH3↑ （4） NH4NO3 N2↑＋ O2↑＋ H2O 3　 2　 1　 3　 6　 5　 1　 3　 2　 9　 3　 3　 5　 2　 2　 1　 4　 目 录 高中总复习·化学 三 含未知数的配平 3. （1） CO＋ NOx CO2＋ N2 （2） 　 　FexS＋ HCl  　 　S＋ FeCl2＋ H2S （3） Na2Sx＋ NaClO＋ ⁠ NaOH Na2SO4＋ NaCl＋ H2O 2x　 2　 2x　 1　 　 2　 　 1　 1　 1　 （3x＋1）　 （2x－ 2）　 x　 （3x＋1）　 （x－1）　 目 录 高中总复习·化学 四 缺项配平 4. （1） Fe3＋＋ SO2＋ Fe2＋＋ S ＋ ⁠ （2） ClO－＋ Fe（OH）3＋ Cl－ ＋ Fe ＋ H2O （3） Mn ＋ H2O2＋ Mn2＋＋ O2↑ ＋ H2O 2　 1　 2H2O　 2 1　 4H＋　 3　 2　 4OH－　 3 2　 5　 2　 5　 6H＋　 2 5　 8　 目 录 高中总复习·化学 （4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加 热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋ Mn2＋＋ 　 Na＋＋ Bi3＋ ＋ ＋ ⁠ 5　 2　 14H＋　 5 5　 2Mn 　 7H2O　 目 录 高中总复习·化学 　　（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来， 它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升 降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒和电荷守 恒确定未知物，最后根据原子守恒和电荷守恒进行配平。 （2）补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 目 录 高中总复习·化学 考点二　电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 1. 电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 目 录 高中总复习·化学 2. 电子守恒法计算的流程 目 录 高中总复习·化学 一 确定元素的价态或物质的组成 1. 在酸性条件下，可发生如下反应：Cl ＋2M3＋＋4H2O M2 ＋ Cl－＋8H＋，M2 中M的化合价是（　　） A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7 解析： 　设M2 中M的化合价为＋x，Cl元素由＋5价降低到－1价，M 元素由＋3价升高到＋x，根据得失电子守恒可得：6＝2×（x－3），解 得x＝6，C正确。 √ 目 录 高中总复习·化学 2. 某强氧化剂[XO（OH）2]＋可被Na2SO3还原，氧化产物为S 。如果 还原1.2×10－3 mol [XO（OH）2]＋需用30 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液， 那么X元素被还原后的物质可能是（　　） A. XO B. X2O3 C. X2O D. X 解析： 　设X元素被还原后X的价态变为＋a价，[XO（OH）2]＋中X的 化合价为＋5价，根据得失电子守恒，X元素的化合价应该降低，0.1 mol·L －1×0.03 L×（6－4）＝1.2×10－3×（5－a），解得a＝0，D项正确。 √ 目 录 高中总复习·化学 二 电子守恒在氧化还原滴定中的应用 3. 某工业废水中含有Cr2 ，为了处理有毒的Cr2 ，需要先测定其浓 度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液，充分反应（还原产物为Cr3＋）。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中 c（Cr2 ）为 。⁠ mol·L－1 目 录 高中总复习·化学 解析：Cr2 ＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，5Fe2＋＋Mn ＋8H＋ 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；利用得失电子守恒得：c1 mol·L－ 1×V1×10－3 L×1＝20×10－3 L× c（Cr2 ）×6＋5c2 mol·L－1×V2×10 －3 L ，解得c（Cr2 ）＝ mol·L－1。 目 录 高中总复习·化学 考点三　新情境下氧化还原反应方程式的书写 新情境下氧化还原反应方程式的书写流程 　　首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根 据反应前后元素化合价的变化配平化学方程式，具体书写流程如下： 目 录 高中总复习·化学 　　【书写示例】 KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成 Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是 　 。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　解题流程：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化 剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价 为＋3价）是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂 还原产物＋氧化产物”把离子方程 式初步写成：Mn ＋C2 Mn2＋＋CO2↑。由Mn →Mn2＋，锰元 素降了5价；由C2 →CO2，碳元素升了1价，1 mol C2 共失去2 mol e －，故在C2 前配5，在氧化产物CO2前配10；在Mn 前配2，在还原产 物Mn2＋前配2，即2Mn ＋5C2 2Mn2＋＋10CO2↑。 目 录 高中总复习·化学 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即 2Mn ＋5C2 ＋H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。 第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下： 2Mn ＋5C2 ＋16H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 目 录 高中总复习·化学 一 依据陈述信息书写方程式 1. （1）已知在酸性条件下，FeSO4能将＋6价铬还原为＋3铬，写出 K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 （2）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl，并释放出ClO2，该反 应的离子方程式为 ⁠； 将生成的ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式 为 ⁠。 Cr2 ＋6Fe2 ＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　 5Cl ＋4H＋ Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 2ClO2＋10I－＋8H＋ 5I2＋2Cl－＋4H2O　 目 录 高中总复习·化学 2. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮物质（以NH3、N 形式存在）， 通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 （1）沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化 为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 （2）氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧 化处理。NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 N ＋3Fe3＋＋ 2S ＋6H2O NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓＋6H＋ 3ClO －＋2N N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋ 目 录 高中总复习·化学 二 依据流程信息书写方程式 3. 实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备含少量Cl－的Ce2（CO3） 3，其部分工艺流程如下： “酸浸”时CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式 为 ⁠。 2CeO2＋H2O2＋6H＋ 2Ce3＋＋O2↑＋4H2O　 目 录 高中总复习·化学 4. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工 艺如图所示： （1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： ⁠ ⁠。 （2）“尾气吸收”是吸收电解过程中排出的少量ClO2。写出此吸收反应 的化学方程式： ⁠。 2NaClO3＋SO2＋ H2SO4 2ClO2＋2NaHSO4　 2ClO2＋H2O2＋2NaOH 2NaClO2＋O2＋2H2O 目 录 高中总复习·化学 三 依据反应机理图书写方程式 5. 在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如 图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O 2Fe2＋＋4S ＋4H＋ 目 录 高中总复习·化学 （1）分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ： ⁠。 ②反应Ⅱ： ⁠。 4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋＋4NO＋2H2O　 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O 15Fe2＋＋2S ＋16H＋　 （2）NO在总反应中的作用是 ⁠。 作催化剂 目 录 高中总复习·化学 　循环转化关系图中物质变化的分析流程 目 录 高中总复习·化学 真题·体验品悟 感悟高考，明确方向 目 录 1. （2024·浙江6月选考6题）利用CH3OH可将废水中的N 转化为对环境 无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋N X＋CO2＋H2O （未配平）。下列说法正确的是（　　） A. X表示NO2 B. 可用O3替换CH3OH C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D. 若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的N 转化为对环境 无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；反 应过程中，CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反 应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换 CH3OH，B不正确；还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4 价，升高了6个价位，氧化剂N 中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降 低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个 价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 mol CO2，反应转 移的电子数为3NA，D不正确。 目 录 高中总复习·化学 2. （2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化 学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2＋ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 I 已知：Mn 的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是（　　） A. 反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5 B. 对比反应①和②，x＝3 C. 对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 √ 目 录 高中总复习·化学 解析： 　A项，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子 方程式是10I－＋2Mn ＋16H＋ 2Mn2＋＋5I2＋8H2O，故n（Mn2 ＋）∶n（I2）＝2∶5，错误；B项，根据反应①可得关系式：10I－～ 2Mn ，可以求得n＝0.000 2，则反应②的n（I－）∶n（Mn ）＝ 0.001∶（10×0.000 2）＝1∶2，设I 中I元素的化合价为y价，根据得 失电子守恒：1×（y＋1）＝2×（7－4），解得y＝＋5，根据离子所带电 荷数等于正、负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是I－＋ 2Mn ＋H2O 2MnO2↓＋I ＋2OH－，正确；C项，已知Mn 的氧 化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱 而增强，错误；D项，根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水，pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，错误。 目 录 高中总复习·化学 3. （1）（2024·全国甲卷）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加入 适量NaClO将Co2＋氧化成Co（OH）3，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： Co2＋具有还原性，能被ClO－氧化成Co（OH）3，而ClO－的还 原产物为Cl－，反应的离子方程式为2Co2＋＋ClO－＋5H2O 2Co（OH） 3↓＋Cl－＋4H＋。 2Co2＋＋ClO －＋5H2O 2Co（OH）3↓＋Cl－＋4H＋　 目 录 高中总复习·化学 （2）（2024·浙江6月选考改编）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为 [PbCl4]2－，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： Pb3O4中Pb元素的化合价为＋2和＋4，其中Pb4＋可将盐酸中的 Cl－氧化成Cl2，反应离子方程式为Pb3O4＋8H＋＋14Cl－ 3[PbCl4]2－＋ Cl2↑＋4H2O。 Pb3O4＋8H＋＋14Cl－ 3[PbCl4]2－ ＋Cl2↑＋4H2O 目 录 高中总复习·化学 （3）（2024·安徽高考）单质金与盐酸、H2O2反应转化为HAuCl4的化学方 程式为 ⁠。 解析： H2O2具有氧化性，其还原产物是H2O，在盐酸中Au被H2O2氧 化为HAuCl4，反应的化学方程式为2Au＋3H2O2＋8HCl 2HAuCl4＋ 6H2O。 2Au＋3H2O2＋8HCl 2HAuCl4＋6H2O　 目 录 高中总复习·化学 4. （1）（2024·新课标卷）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品的 部分工艺如下： “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 ⁠ ⁠、 ⁠。 Mn ＋3Co2＋＋ 7H2O MnO2↓＋3Co（OH）3↓＋5H＋ 5MnO2↓＋4H＋ 3Mn2＋＋2H2O＋2Mn 解析： “氧化沉钴”时Co2＋被Mn 氧化成Co（OH）3，Mn2＋被 Mn 氧化成MnO2，Mn 在pH＝5时的还原产物是MnO2。 目 录 高中总复习·化学 （2）（2024·吉林高考）已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸 盐。某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化物矿粉的部分工艺流程如下： “细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： 依据题给信息，FeS2在“细菌氧化”时被空气中的O2氧化成 Fe2（SO4）3，反应离子方程式为4FeS2＋15O2＋2H2O 4Fe3＋＋8S ＋4H＋。 4FeS2＋15O2＋ 2H2O 4Fe3＋＋8S ＋4H＋ 目 录 高中总复习·化学 课时·跟踪检测 培优集训，提升素养 目 录 一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意） 1. NaNO2是一种食品添加剂，但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与 NaNO2反应的化学方程式为Mn ＋N ＋ Mn2＋＋N ＋H2O （未配平）。下列叙述中正确的是（　　） A. 该反应中N 被还原 B. 反应过程中溶液的pH减小 C. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D. 中的粒子是OH－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 解析： 　N 中N元素的化合价升高，N 被氧化，A项错误；根据得 失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2Mn ＋5N ＋6H＋ 2Mn2＋＋5N ＋3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 2. 已知离子方程式：As2S3＋H2O＋N As ＋S ＋NO↑＋ ⁠ （未配平），下列说法错误的是（　　） A. 配平后水的化学计量数为4 B. 反应后的溶液呈酸性 C. 配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为3∶28 D. 氧化产物为As 和S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 解析： 　As2S3转化成As 和S ，而N 转化为NO，根据得失电子 守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋ 28N 6As ＋9S ＋28NO↑＋8H＋，水的化学计量数为4，A正 确；反应产生H＋，反应后的溶液呈酸性，B正确；N元素化合价降低， N 作氧化剂，As和S元素化合价升高，As2S3作还原剂，由上述离子方程 式知，氧化剂与还原剂的分子数之比为28∶3，C错误；As2S3作还原剂， 氧化产物为As 和S ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 3. 现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可 将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的 是（　　） A. 氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合 B. 每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2 C. 反应中每转移10 mol电子，生成22.4 L无毒气体 D. 用H2O2处理后的废水不可直接排放 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 解析： 人体内含有的Fe3＋、Fe2＋易与CN－络合形成络合物，A项正确； 在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成C 和N2，反应的离子方程式为 2CN－＋5H2O2＋2OH－ 2C ＋N2↑＋6H2O，根据离子方程式可知， 每处理1 mol CN－，消耗2.5 mol H2O2，B项正确；气体所处状况未知，无 法计算生成气体的体积，C项错误；用H2O2处理后的废水中含有碳酸盐， 有较强的碱性，不可直接排放，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 4. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为 Fe3＋＋OH－＋Cl2 Fe ＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中 H2O的化学计量数是（　　） A. 4 B. 6 C. 8 D. 10 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 解析： 　反应Fe3＋＋OH－＋Cl2 Fe ＋Cl－＋H2O中，铁元素化合 价：＋3→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl2参加反应， 化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3＋的化学计量 数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl－的化学计量数为6，即 2Fe3＋＋OH－＋3Cl2 2Fe ＋6Cl－＋H2O，根据电荷守恒，OH－的化 学计量数为16，根据氢元素守恒，水的化学计量数为 ＝8。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 5. 神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁 （FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程包含以下反应： 　　FeTiO3＋ 　　C ＋ 　　Cl2  　　TiCl4＋ 　　FeCl3＋ 　　CO，下列说法不正确的是 （　　） A. Cl2是氧化剂 B. 该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6 C. 生成1 mol TiCl4转移7 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 解析： 　反应中C元素的化合价由0升高为＋2价，FeTiO3中Fe元素的化合 价由＋2价升高到＋3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0 降低到－1价，则Cl2为氧化剂；根据原子守恒和得失电子守恒可知，化学 方程式为2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2TiCl4＋2FeCl3＋6CO，该反应生成2 mol TiCl4时转移14 mol e－，则生成1 mol TiCl4时，转移7 mol电子；氧化剂与还 原剂的物质的量之比为7∶8，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 6. （2024·濮阳模拟）某离子反应涉及H2O、ClO－、NH 、H＋、N2、 Cl－六种粒子，其中c（NH ）随反应进行逐渐减小。下列判断正确的 是（　　） A. 反应的氧化产物是Cl－ B. 消耗1 mol氧化剂，转移电子2 mol C. ClO－与NH 的化学计量数之比为2∶3 D. 反应后溶液的酸性减弱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 解析： 　c（N ）随反应进行逐渐减小，N 应是反应物，N元素 化合价升高，具有氧化性的ClO－为反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成 物，则反应的化学方程式应为3ClO－＋2N N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H ＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 7. （2024·昆明模拟）Cl2和NaOH溶液反应产物的成分与温度高低有关， 低温下：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O，高温下：3Cl2＋ 6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下将0.6 mol Cl2通入过量的 NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，混合溶液中c （Cl－）∶c（Cl ）＝8∶1，则溶液中c ∶c 是（　　） A. 1∶3 B. 3∶1 C. 3∶8 D. 8∶3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 解析： 　反应后c ∶c ＝8∶1，假设c 为x，则c 为8x，根据得失电子守恒，可知溶液中有关系式：c ＝c ＋ 5c ，8x＝c ＋5x，则c ＝3x，所以溶液中 c ∶c ＝3x∶x＝3∶1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 8. （2024·河南郑州模拟）某汽车安全气囊的气体发生剂含有NaN3、 Fe2O3、NaHCO3、KClO4等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅 速膨胀。下列说法错误的是（　　） A. NaN3受到撞击后分解产生N2和Na B. Fe2O3与Na的反应中，Fe2O3作还原剂 C. NaHCO3因吸收产气过程中释放的热量而分解 D. KClO4中Cl的化合价为＋7，推测KClO4具有氧化性 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 解析： 　NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式 为2NaN3 2Na＋3N2↑，A正确；Na是比Fe活泼的金属，所以Na可置 换出Fe2O3中的Fe，Fe2O3作氧化剂，B错误；NaHCO3吸收产气过程中释放 的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，C正确；KClO4中Cl的化合价 为＋7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有强氧化性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括1小题） 9. 根据信息完成下列方程式。 （1）KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为 ⁠ ⁠。 （2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （3）在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应 的离子方程式为 ⁠。 2Mn ＋3Mn2 ＋＋2H2O 5MnO2↓＋4H＋ NaAlH4＋4H2O Na[Al（OH）4]＋4H2↑ 4H＋＋5Cl Cl－＋4ClO2↑＋2H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 （4）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 （5）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程 式为 ⁠。 （6）在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2 （OH）2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 PbO ＋ClO－ PbO2＋Cl－ 4Ag＋4NaClO＋2H2O 4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 4CuCl＋O2＋ 8H2O 2Cu2（OH）2Cl2·3H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 目 录 高中总复习·化学 THANKS 演示完毕 感谢观看 $