北京市第三中学2025-2026学年高三上学期期中化学试题

北京三中2025一2026学年度第一学期学业测试 高三年级化学期中试卷 2025.11 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 班级 姓名 学号 第一部分（共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.HCI的电子式为H*[Q时 B.丙烯的分子结构模型为 C2,2-二甲基己烷的结构简式为CA3一C1一CH一CH2一CH2一CH CH3 CH3 D.氧的基态原子的轨道表示式为 的相↑个 1 25 29 2.下列说法正确的是 A. 10-《C〉子。0的结构中含有酯基 B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 C.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H603) D.脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 3.34Se和S均属于VIA族元素。下列关于S及其化合物性质的比较不正确的是 A.原子半径：Se<As B.第一电离能：Se>3As C.还原性：H2Se>H2S D.沸庶.H2Se>H2S 4,用圆底烧瓶收集NH后进行喷泉实验。下列说法不在确的是 A.NH3和H2O都是极性分子 NH BNH3和H2O分子中的共价键都是s-sp3o键 C.NH3分子的键角小于H2O分子的键角 止水夹 D.烧瓶中溶液颜色变红的原因： 一水（滴加少量阶肽) NH3+H2O=÷NH3·H2O÷NH4++OH 第1页共10页 5.利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必 要时可加热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂I 试剂Ⅱ 试剂叮 A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 B S02 浓硝酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液 C C02 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO,溶液 D C2H4 浓硫酸 C2H5OH KMnO4酸性溶液 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.室温下测得0.1molL1氨水的pH为11：NH3H2O→NH4+OH B.潜艇中用Na2O2吸收C02并供氧：2Na202+2C02一2Na2C03+O2 C将$02通入H2S溶液中，产生淡黄色沉淀：2H2S+SO2一3S↓+2H20 D.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3C2+I+3H20一6C+IO3+6H 7.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 c AIC13溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 ② 8.空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下： 氯气 通空气和水蒸气 二氧化疏 氧气 浓缩海水 粗产品澳 澳蒸气 物质X 产品澳 ② ③ ④ 下列说法不正确的是 A.步骤①发生的主要反应为：C2+2Br=B2+2CI B.步骤②③的目的是富集溴元素 C.物质X为HBrO D.空气吹出法用到了溴易挥发的性质 9.下列说法正确的是 A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故两者均为还原型二糖 C,若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 第2页共10页 10.高分子N可用于制备聚合物离子导体，其合成路线如下： COOH CH=CH试，十CH,一CH-CH-CH士试，千CH,CH-CH-C旺 反应1 反应2 C=0 O-(CH-CH2O)CHs 苯乙烯 高分子M 高分子N 下列说法不正确的是 HC=CH A.苯乙烯不存在顺反异构体 B.试剂a为 0=C C=0 C.试剂b为HO(CH2CH2O)mCH D.反应1为加聚反应，反应2为缩聚反应 11.实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反 应体系中O2含量的变化如图。 7 解5 8 100 200 300+ 下列说法不正确的是 时间/秒 A.有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2S03+O2 B.bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关 O.可用HNO3酸化的BaC2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D.产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 12.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废 气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为NO3。原理示意图如下。 清洁空气 吸躺 H20、02 彩 88 MOFs材料 N204 图例 含NO,的废气 再生 HNO 已知：2NO(g)=N204(g)△H<0 下列说法不正确的是 第3页共10页 A.温度升高时不利于NO2吸附 B.多孔材料“固定”N,04,促进2NO2≥N2O4平衡正向移动 C.转化为1WIO,的反应是2T1O4+O2+2H20=4HNO3 D.每获得0.4molN03时，转移电子的数目为6.02×102 13.化合物飞与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下。 NH2 H N H.O 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A.K的核磁共振氢谱有两组峰 B.L是乙醛 C.M完全水解可得到K和L D.反应物K与L的化学计量比是1：1 14.为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验： 5鏑0.1mcL 1 mL 0.2 mol-L- BaC溶液 稀硝酸 ②产生白色沉淀 ③沉淀不消失 有刺激性气昧 ①1mL0.1aoL4 I mL 0.2 mplvL- 5滴0.1moL- 静置小时 NaSO溶液 稀硝酸 BaCz溶液 ④有期激性气昧 ⑤无明显变化 ⑥产生白色沉淀 有刺激性气胨 下列说法一定正确的是 A.③和④中产生的气体成分完全相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同 C.①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D.SO32的还原性在酸性条件下增强 第4页共10页 第二部分（共58分） 15.（10分)Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防辆齿，通常以氟化钠(NaF)与三偏磷酸钠 (Na3P3Og)在熔融条件下反应制得。 (1)基态F原子的价层电子排布式为 (2)基态0原子中，电子占据的最高能层的符号是 ,处于最高能级的电子的 运动状态共有个。 (3)两个HPO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸： OH OH OH OH 三偏磷酸(H3P3Og)可由H3PO4分子间脱水生成，HPOg分子中3个P原予的 化学环境相同，HP3Og的结构式是。 (4)aPO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F。 ①PO3F2中磷元素的化合价是价。 ②该反应会形成（填“P-0”或“P-H”)键。 ③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2cF)cNa)(填“>”“<”或“=”)。 (5)牙膏中可添加SiO2作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。 si 数0 己知阿伏伽德罗常数为Na,该晶体的密度为_-gcm3。(1pm=10-10cm) 第5页共10页 16.(11分)NH经一系列反应可以得到NO3,如下图所示。 NO2 HNO3 NO NH4NO3 (1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 (2)Ⅱ中，2NO(g)+O2三2NO2(g。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化 率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线（如左下图）。 物质A 二→NLNO浓溶液 100 阴极 阳极 80 NO- →NHt NO← -NO 20 NO ←NO 200 400600 800 温度/℃ HNOg蒂溶液 ①比较P1、P2的大小关系： ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 (3)I中，将NO2(g)转化为N2O4(①)，再制备浓硝酸。 ①已知：2NO2(g)=N2O4(g)△H 2NO2(g)=N2O4(①△H2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） 2NO2(g) NO(1) T2NO(g 能 △H 04(g） 量 △H 0g) 能 △品 0)量 △F △码 O4) O,g） 2N02g 反应过程 反应过程 反应过程 A B C ⑧N204与O2、H20化合的化学方程式是 (4)IV中，电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3,.需补充物质A,A是 ,说明理由： 第6页共10页 17.(12分)治疗白内障的药物白内停的中间产物M的合成路线如下（部分试剂和反应 条件已略去)。 OCH; H.CO OC2Hs HNO为 B NaOH、Al D 浓HSO4CH1NOs Ni继化剂C,HaNO3 OCH C=0 H3C0、 OCH3 CH2 A C-OCHs E 试剂a F CH COOCHs C2H204求HS04Cg丑1oQ4 OCH C.HONa G OH O旺 OHOH -CH;OH HO HO 试剂b K:[Fe(CN)6 Br「了 COOH COOH COOH OH M K r+2 OR3 +R2OH R OH R1人R2 (1)M中的含氧官能团有醚键、酮羰基、 (2)A→B反应的化学方程式是 (3)B→D的反应类型是 (3)E属于羧酸，E→F反应的化学方程式是 (4)关于F→G的反应。 ①CH3C0OC2H5中与酯基相邻的甲基的C一H键易断裂，原因是 ②该条件下还生成了副产物X,X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的 氢。X的结构简式是 0 (5)J的分子式为C15HNO6,可与金属钠反应生成氢气。除苯环外，J分子中还有、 1个含氮原子的六元环，J的结构简式是 (6)L和试剂b在一定条件下脱水生成M,试剂b的结构简式是 第7页共10页 18.（12分)H2$04是一种重要的工业原料。 (1)古代曾以绿矾（FSO4·7H20)干馏产物制备H2SO4。加热绿矾后得到红棕色 粉末，同时生成两种疏的氧化物，反应的化学方程式为 。 (2)早期工业上采用铅室法制硫骏，反应过程如下： I.20+O2=2NO2 II.4NO2+02+4S02+2H2O-4HOSOONO III.2HOSO2ONO+H2O=2H2SO4+NO2+NO ①铅室法制硫酸的总反应为 ②HOSO2ON0结构式为H-0-§-0-N=o,其中S原子的杂化方式为 (3)现代工业采用接触法制硫酸。 100 ①在接触室发生反应2S0,g+02g0℃ 2S03(g), 95 90 不同的温度和压强下，SO2的平衡转化率如右图， 85 器 80 图中横坐标X代表 (填“温度”或“压强”)。 易 0 X ②接触室中，催化剂分多层放置。原料气每经过一层催化剂发生反应后，用换热器 将热量导出并用于原料气的预热。从反应速率与平衡的角度解释上述设计的 目的：。 (4)用软锰矿浆（主要成分为MnO2)吸收制硫酸尾气中的SO2,并制备MnSO4。 ①用软锰矿浆吸收SO2时发生反应的化学方程式为一。 ②测定吸收SO2后所得溶液中Mn元素的含量。取VmL待测液，加入 mL(NH4)2S2O8溶液，充分反应后，加热煮沸，去除过量的(NH4)2S2O8。 用cmoL1NH4)2Fe(SO42标准溶液滴定至终点，消耗NH4)2Fe(SO42标准溶液 2mL。 已知：2Mn2++5S20g2+8H20=2MnO4+10SO42+16H 待测液中Mn元素的含量为gmLl。 ③若未加热煮沸，会使测定结果 （填“偏大“偏小”或不受影响”)。 第8页共10页 19.(13分)实验小组制备高铁酸钾(K2Fe04)并探究其性质。 资料：KzFO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中 快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。 (1)制备K2FeO4(夹持装置略) 搅拌 浓盐酸 过量KOH濬液 NaOH溶液 KMnO Fe(OH) ①A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③C中得到紫色固体和溶液。C中C2发生的反应有 3Cl2+2Fe(OHD3+10KOH=2K2Fe04+6KCl+8H20,另外还有 (2)探究K2FeO4的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体 中含有C2。为证明是否K2FeO4氧化了CI而产生C2,设计以下方案： 方案I 取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4 方案Ⅱ 溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸，有C2产生。 i, 由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判 断一定是K2FeO4将CI氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。 ⅱ.方案Ⅱ可证明KFO4氧化了CI。用KOH溶液洗涤的目的是 ②根据K2FO4的制备实验得出：氧化性C2 Fe0}(填“>”或“<)， 而方案Ⅱ实验表明，C2和F0子的氧化性强弱关系相反，原因是 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO子>MnO4,验证实验如下：将溶液b 滴入MSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能 否证明氧化性FeO子>MnO4。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实 验方案。 理由或方案： 第9页共10页 草稿纸 第10页共10页