上海市控江中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

控江中学2025学年高一年级期中考试化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。 作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-6Cl-35.5Ca-40Fe-56 一、氨气的制备和应用 氟气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氟 气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水FeCk的实验裴置如下图所示： 浓盐酸 铁屑 无水CaCl, MnO 收集器 冷水 试剂X试剂Y NaOH溶液 A D E G 已知：无水FC3在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： 1.装置A中发生反应的化学方程式是 。 浓盐酸在反应中显示出来的性 质是 (不定项选择)。 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.挥发性 2.关于试剂X和Y,正确选择依次是 A.浓硫酸、饱和食盐水 B. 饱和食盐水、浓硫酸 C.浓疏酸、饱和NaHCO3 D,饱和NaHCO3、浓硫酸 3.装置F中无水CaC2的作用是 4.某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO2混合加热能生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加 热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是c(H)低导致。 猜想二：认为是 低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： 第1页/共6页 a.稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCI气体加热，有黄绿色气体生成： b.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaC1固体加热，没有黄绿色气体生成： c.稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓疏酸加热，有黄绿色气体生成： d.MnO2与NaCl的浓溶液混合咖热，没有黄绿色气体生成； e.浓硫酸与NaCI固体、MnO2固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想成立，理由是 5.氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用」 法。盛装氯气的钢瓶应 上应标有以下哪一个化学品安全使用标识 (填字母)。 B 6 实验二：制取氣酸钾和次氯酸钠，并验证氯气的性质，实验装置如下： ① ② ③ ④ ⑤ 图一 6.图一中②的试管中盛有15mL30%的K0H溶液，置于热水浴中加热；③的试管中盛有 15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中。写出②中制取氯酸钾的反应方程式 比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：① :② 7.④的试管中盛有FCl2溶液，实验过程中可观察到的现象是， 该现象说明C2 具有」 A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.漂白性 8.反应完毕冷却后，②的试管中有火量晶体析出，图二中符合该晶 +溶解度g 体溶解度随温度变化规律的曲线是 A.曲线L B,曲线M C.曲线P C 9、从②的试管中分离该晶体的操作是 湿度/C A.分液 B.蒸发 C.过滤 D.蒸馏 图二 第2页/共6页 10.含氯消毒剂的消毒效果用有效氯表示，有效氯指的是与浓盐酸反应产生C2的质量与原 消藉液质的比值。计算10%NaCIo溶液的有效氯 (保留三位小数)。 实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氣气，也可以在常温下用高锰酸钾代潜二 氧化：进行反应，反应方程式为：2KMn04+16HC1(浓)=2KCI+2MnCl2+5C2t+8H20。 装置如图所示： 浓以酸 饱和 食盐水 KMnO,固体 A B C D 11.装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是， 该装置相比普通分液漏斗的优点是 12.D装置收集氯气采用的方法是 A.向下排空气法 B.向上排空气法 C.排水法 D. 排饱和食盐水 13.装置E中发生反应的化学方程式是 氟水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氟水分别与如图四种物质发生的反应。 石蕊试液 饱和NaHCO,溶液 氣水 AgNO,溶液 d NaOH溶液 14.b过程可观察到的现象为 15.c过程的化学方程式为 16.a过程证明了氯水中存在 (不定项选择，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去 证明了氯水中存在 A.H+ B.CI- C.Cl2 D.HCIO 二、一种新型的水处理剂一KFo0, KzFO4是一种新型絮凝剂，常温下为米色固体，能与水发生反应，产生大量气体，并 生成F(O田3胶体，在自来水生产工艺中可以同时起到消毒杀菌作用和常凝作用。 I7.确定Fe(OH3胶体是否成功制备最简单的方法是」 A.有无丁达尔现象 B.通直流电看有无电泳现象 C.加入足量盐酸看是否有沉淀 D,过滤，观察滤纸上有无固体 第3页/共6页 18.对制备的Fe(OH)3胶体进行分离提纯的方法是」 19.Fe(OH)3胶体具有净水作用的原因是， 20,另一种用FeCl3制备的Fc(OH)胶体的胶团结构为{Fe(OH]mnFeO*·(n-x)CI厂}，xCI, 下列说法正确的是。 cr A.Fe(OH)3胶体带正电 CI Feot B.16.25 g FeCla3生成的胶体粒子数为6.02×1022 (FeOH)]cr Cr C.Fe(OH)3胶体粒子的直径可能是5×I0-7m 扩散层 D.在U形管中注入F(OH)3胶体，插入石墨电极通 Cl-Feo C 电，阴极周围颜色加深 吸附层 21.K2F04与水反应产生的气体是 (写化学式)，写出该反应的化学方程式：一。 若在标准状况下生成6.72L气体，反应中转移的电子数为 K2FO4可以将池塘淤泥里的NH氧化得到无色无味的气体从而起到除臭的作用。 22.0.1 mol K2FeO4可以氧化标准状况下的氨气 L。 23.为研究这个反应，有同学将标准状况下400体积的氨气通入1体积水中，得到密度为 0.95gmL1的氨水，该氨水的物质的量浓度为 moL。(保留一位小数) 24.若要使用上述较浓的氨水配制450mL0.1000molL的稀氨水与K2Fe04反应，配制溶液 时需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有 和 KzFO4可以在强碱性环境下，由铁盐和次戴酸盐反应制备得到。 25.配平下列化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ☑FeNO3)3+☐KCIO+▣ =☑K2FO4+OKCl+☐KNO3+▣ 则该反应中被还原的元素为 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 判断KCIO的氧化性 K2FeO4 A.强于 B.弱于 C.等于 26.目前的自来水生产中仍较少使用K2F04,你猜测它的主要缺点可能是 三、海水的综合利用 水是重要的资源，地球上的水虽然很多，但绝大多数为海水，淡水资源仅占0.26%。 海水的淡化可以大大增加淡水总量。 有一种在野外海水淡化的简易装置是将一根空心钢管绕成螺旋状，一头连接一个不锈 钢瓶，瓶中装有海水，将不锈钢瓶加热，铜管的另一头就会慢慢流出淡水。 第4页1共6页 螺旋状空心制管 装有海水的不锈钢瓶 接水容器 汽油炉 27.这种海水淡化方法的原理是 A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.渗析 28.工业上海水淡化很少利用这种原理，你猜测这种方法的缺点可能是 通过海水淡化后得到的浓盐水除NaCl外，还含有MgCl2、CaC2、Na2SO4(即含有 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子)，需要提纯后才能综合利用。某同学利用NaOH溶液、BaC2 溶液、N2CO3溶液和盐酸，设计了如图所示粗盐水精制的实验流程。 ①加入试剂a、b、c 沉淀 粗盐水 ②过滤 ③加入盐酸 滤液 溶液 精盐水 调pH至中性 29.③中加入盐酸的作用是 盐酸的用量应当 A.少量 B,适量 C.过量 30.以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是 (不定项选择)。 A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 B,Na2CO3溶液、BaCL2溶液、NaOH溶液 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D.BaC2溶液、NaOH溶液、Na2CO,溶液 31.试剂a、b、c均需过量，原因是 32.加入Na2C03后，得到的沉淀是 (填化学式)。 33.所得精盐水经过 操作可以制得精盐。 A.蒸发至有大量固体析出，用余热蒸干 B.蒸发至有大量固体析出，趁热过滤 C.蒸发浓缩至表面有晶膜生成，冷却过滤 D.蒸发浓缩至表面有晶膜生成，趁热过滤 若称取粗盐为m克，最后所得精盐为1.346g,据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的 含量？（填“能”或“不能”）若能，请写出计算结果 ；若不能，请解释原 因： 第5页1共6页 34.写出检验溶液中的疏酸根离子已经除干净的方法： 一。 另有两种方策进行粗盐水精制提纯。 方案1：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(O田2]除去MgCl2,再通入含NH、 CO2的工业废气与CaCz生成沉淀除Ca2+; 方案2：向粗盐水中加入石灰乳除去MgClz,再加入碳酸钠溶液除去CaC2。 35.请用化学方程式表示方案1中通入工业废气后发生的反应 36.相比于方案2，方案1的优点是 37.已知粗盐水中MgC2含量为0.38gL,CaC2含量为1.11gL,现用方案2提纯10L该 粗盐水，求需要加入石灰乳[以Ca(OH)2的量计]和碳酸钠的物质的量。（写出计算过程) 精制、浓缩可得到饱和食盐水，进一步电解可以制得一系列化工产品。 直流电源 铁摔 加入酚酞的饱和食盐水氢氧化纳溶液 38.如图所示实验室模拟电解装置中，石墨棒作极，电解液在极附近变红色。 A.阳 B.阴 C.正 D.负 39.导管b导出的气体可以用 溶液检验：电解饱和食盐水的化学反应方程 式为 40.图中方法制得的固体烧碱中可能混有少量NaCl,请写出检验烧碱中是否混有NaC1的实 验方案： 0 41.工业上利用C2与H2反应制盐酸时使用过量的H2,理由是 A.氯气有毒 B.氯气可溶于水 C.氢气密度小 42.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入 一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显 色，往B试管中通入 干燥的氯化氢气体，试纸显色。最后向C试管中加入物质. (填化学式)， 他之所以加入这种物质的理由是 第6页1共6页