河北省唐山市迁安市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷.

高二期中考试化学参考答案 1.C2.D3.C4.B5.C6.A7.B8.D9.D10.A11.B12.C 13.C14.D 15(4分) (1)①.还原(1分)； ②.2C1--2e=C12个(2分) ③.<(1分)；④.7.3(2分)；11.7(2分)。 (2)①.阳极(1分)； PbO2+SO+4H++2e=PbS04+2IHD(2分)； 情铜（1分)； Cut+2e=cu (2分)。 6.(12分)每空2分 红色为可逆符号 () ①.CH,CO)HCH,COO+H(2分)； ②.B（2分)； ③.变大(2分)；④.CD(2分)；⑤.C(2分)；（2)AB(2分)。 7.(16分) (1)①环形玻璃搅拌棒 (2分)； ②. CHCOOH(aq)+NaOH(ag)=CH,COONa(aq)+H,O(1)AH--50.4kJ.moI (2分)； ③.ABC (2分)； ④. △ (2分)CH,COOf是弱酸，电离要吸热 (2分)； (2)①.CH4-8e+100HC02+7H0 （2分)： ②.增强(2分)；③.Fe-6e+8OH=Fe0+4HC(2分)。 18.（16分)每空2分 (1) -48.88kJ/mol K1K2 (2)B （3) ①.压强；该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向 汪反应方向移动，迅体积分数减小 ②.m=n>q ③12.5%；0.78迁安市2025一2026学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 说明：本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事顷： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将答题卡 交回。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦千净后， 再选涂其他答案。 可能用到的相对原子质量：H一1 Na-23Cl-35.5 卷（选择题，共42分） 一、单项选择题：（本题包括14小题，每小题3分) 1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B、航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用了阴极电保护法 C、给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接 D.“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中△H>0、△S<0 2.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率诚小，逆反应速率增大 B.对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增太活化分子的百分数，从 而使反应速率增大 D.升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 3.下列热化学方程式及有关应用的叙述正确的是 A.CH,OH的燃烧热为1366.8kJ/mol,则C,H,OH燃烧的热化学方程式可表示为 C,H,0H()+302(g)=2C02(g+3H,0(g)△H=-1366.8kJ1mol B.已知强酸与强碱在稀溶液里中和反应的反应热为573kJ/mol,则其热化学方程式可表示为 Ba(OH)(aq)+H2SO,(aq)=BaSO,(s)+2H2O(1)AH=-114.6 kJ/mol C.2molN02分解生成1mol02和2moN0,并吸收116.2kJ的热，其热化学方程式为 2N02(g)=O2(g+2N0(g)△H=116.2kJ/mol D、已知25C、101kPa条件下：4A1(S)+302(g)=2A120(S)△H,=-2834.9k/mol, 4A1(S)+20,(g)=2Al,0,(S)△H=-3119.1kJ/mol,则0比02稳定 高二化学第1页，共7页 4.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能判断反应 8NH(g)+6NO,(g)≌7N,(g)+12H,O(g)已经达到化学平衡状态的是 A.2池(NO3)=y:(H,O)B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量D.混合气体的颜色 5.25℃时，水的电离达到平衡：H20三H+OH△H>0,下列叙述正确的是 A.将蒸馏水加热至90C,Kw增大，pH不变 B.向蒸馏水中滴加浓H2SO4,cH)增大，Kw不变 -c(H* C.向蒸馏水中加入少量硫酸氢钠固体， 、增大 c(OH D.向蒸馏水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c【OH-】隆低 6.下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是 A.高温有利于N2和H2合成N3 B.扫野可乐瓶盖，有大量气泡产生 C.2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,把NO2球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C2 7.下列有关电池的说法中错误的是 A.原电池放电过程中，负极发生氧化反应 B.原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 C.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入C0和O2,则通入C0的一极为负极，电极 反应式为C0-2e+C0}=2C02 D.根据自发氧化还原反应2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2个设计的原电池，可以是常温下用铁和 铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液 8.用下列装置和试剂可以达到对应实验目的的是 温度计 0尊加1 1,滴加4mL 空气 40.01 mol-L- HC,O. H2C20 铁、炭 稀盐酸和 紫色 稀NaOH CoCL 混合物 溶液 和HCI 混合溶液 碎泡 水 沫塑料 2mL0.1 mol-L 热水 冷水 KMnO, 甲 乙 丙 丁 A.图甲以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀B.用乙装置和试剂测量中和反应的反应热 C.已知：2KMnO4+5H2C,04+3H2S04=KS04+2MnS04+10C02个+8H20,用丙装置和 试剂探究浓度对化学反应速率的影响 高二化学第2页，共7页 D.已知：[Co(H,O)](粉红色)+4Cr誉[CoCL,护（蓝色）+6H,0△H>0,用丁装置和 试剂研究温度对化学平衡的影响 9.在密闭容器中发生如下反应：aA(g)bB(g)一cC(g)。其他条件不变时，改变某一条件对上述 反应的影响。得到下列图像（图中p表示压强；T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。 下列分析正确的是 n(A) m(C V进 T V年 业 一 时间 t 时间 图1 图2 图3 A.如图1反应：此反应的△H>0 B.如图1反应：著pl>p2,则a十b<c C.如图2反应：此反应的△H<0,且T1>T2 D.如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 10,合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨 液处理以除去其中的Co,其反应为[Cu(NH,)2+C0+NH,=「Cu(NH),CO△H<0, 所得溶液经过处理可使铜氨液再生，重复利用。以下说法正确的是 A.高温、低压条件有利于铜氨液再生B.除CO的反应在任何温度下都能自发进行 C.合成塔使用热交换控制体系控制温度在400~500℃左右，主题目的是使合成氨反应平衡正向 移动 D.合成氨过程中的加压、加催化剂都有利于提高原料的平衡转化率 11.下列有关化学用语表示正确的是 A.铅蓄电池放电时的正极反应式为：Pb-2e+SO?=PbSO4 B.电解精炼铜时，阴极的电极反应式为：Cu++2e=Cu C.电解水制氢的阳极反应式为：2H,0-2e=H2个+2OH 通电 D.惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2CI+2H,0一一C12个+H2个+20H 12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不狂确的是 H、0 OH 氢气 氧气 入口 入口 H,O a电极电解质溶液电极 高二化学第3页，共7页 A.b电极是正极 B.总友应方程式为2H,+0,=2HO C.a电极每消耗2.24LH2·转移电子0.2mol D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 13.已知反应：S,O%(aq+2I(aq)=2S0%(aq)+1,(aq),若向该溶液中加入含Pe+的某溶液，反 应过程中能量变化如图，下列说法不正确的是 S20%+l2+2Fe S203+2+2Fe开 2S02+12+2Fe3 反应过程 A.反应①是吸热反应，反应②是放热反应 B.反应②的离子方程式为2Fe2+(aq)+S,O(aq)=2S0?(aq)+2Fe3+(aq) C.若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Fe2+是该反应的中间产物 14.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为 NO,的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化），下 列说法正确的是 100 A.反应2NO(g)+O2(g)≠2NO2(g)的△A>0 是 80 60 B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率 40 C.图中Y点所示条件下，增加O,的浓度不能提高NO的转化率 20 D.380℃下，c起始(O2)=5.0x104molL,N0的平衡转化率为 0100200300400500600 温度/℃ 50%,则平衡常数K>2000 高二化学第4页，共7页 卷Ⅱ（非选择题，共58分） 二、非选择题：（本题包括4小题，共58分） 15.(14分)电解原理在生产中应用广泛，回答下列问题： (1)在氯碱工业中，通过电解饱和食盐水（如图所示）获得重要的化工原料： ①工作时，阴极上发生 (填“化”或还 CI. 阳离子交换膜 原)反应。 阳极 阴极11 ②工作时，阳极上的电极反应式为： 氟化钠的 ③工作时，物质的量浓度：c-【填<"或“=)d 溶液 Na NaOH的c浓液 ④每转移0.2mol电子，此时生成气体的总质量为 g,阳极溶液质量减轻 氯化钠的 g b溶液 →NaOH的d溶液 、x)铜的电解精炼如图所示。 ①工作时，粗铜中金、银等活动性较弱的金属在 《填“阳极”或 电源 阴极)沉积下来，形成阳极泥。 ②若电源为铅蓄电池工时，电源弗电极的电极反应式为 粗铜 精铜 ③工作一段时间后， (填“粗铜”或精钢电极上质量较开 始时增大，理由为 根电极上发生的电极反应式表示)。 16.(12分)研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。 CuSO,溶液 (1)醋酸是一种常见的有机酸。 ①醋酸的电离方程式为 ②保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 A.c(CH.COO) B.c(H)C.c(OH) D.CH,COOH电离平衡常数 ③将0.1mol1-LCH,C00H溶液中加水稀释，cCH,C00) 的比值将（填“变大”、“不变， C(CH,COOH) 或“变小)。 ④下列事实不能说明CH,COOH是弱电解质的是 (填字母)。 A.相同温度下，浓度均为1mo1.L1的盐酸和醋鞍的导电性对比：盐酸>醋酸 B.25C时，1mol·LCH,C0OH溶液的pH约为2 C.10 nL1mol.L的CH,COOH溶液恰好与I0mL1mol.L'NaOH溶液完全反应 D.1mol·LCH,C00H溶液能使紫色试液変红 高二化学第5页，共7页 ⑤醋酸溶液中存在电离平衡：CH,COOH CH,C00+H,要使电离平衡右移且溶液中c()增大，应采 取的措施是 A.加入醋酸钠固体) B.加入盐酸 C.升高温度 D.加入蒸馏水 (2)对比酸性的相对强弱 某些弱酸在25℃时的电离常数如表所示： 化学式 CH COOH HSCN HCN HCIO H,CO K,=4.4×10 电离常数 1.8×105 1.3×101 4.9×10-10 3.0×108 K2=4.7×10-11 下列反应可以发生的是 (填字璋。 A.CH,COOH+Na,CO,=NaHCO,+CH COONa B.CH,COOH+NaCN=CH,COONa+HCN c,C02+H,0+2NaC10=Na,C0,+2HC10 D.NaHCO.+HCN=NaCN+H,0+CO, 17.(16分)(1)实验室用100mL0.500 molLCH,C00H溶液与100mL0.55mol.LNa0H溶 液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题：CH,COONa溶液比 热容c=4.2J·g1.K1溶液的密度为1gcm3。(已知：反应放出的热量Q=cm△t) 实 起始温度t,℃ 终止温 温度差平均值 度 温度计 次 NaOH 硬纸板 醋酸 t2/℃ (t2-t)℃ 溶液 20.2 20.3 23.3 碎纸条 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 235 ①图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是 ②通过计算，写出CH,COOH和NaOH反应的热化学方程式： ③CH,COOH反应热的文献值为-56.1kJ·mo1,你认为测得的热量数值偏小的可能原因是 (填字母)。 A.量热计的保温效果不好 B.酸碱溶液混合不迅速 C.实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 高二化学第6页，共7页 ④相同条件下，你认为CH,COOI与NaOH中和反应的△H,和HCI与NaOH中和反应的△H2相 比， (填“H,“△红2或“一样大，原因是 (2)为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到 铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FO})X(C 在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： ①可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外如电源写出该燃料电 池负极的电极反应式： ②电解过程中，X极附近溶液的碱性 (填增强减弱”或“不 NaOH溶液 变)。 (6mol-L) ③电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH4e=2H20+02 和 18.（16分)甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。 工业上可利用C0或C02来生产燃料甲醇。已知： ①2H2(g)+CO(g)≥CH,OH(g)△H,=-90kJ/mol K ②H2(g)+C02(g)=H20(g)+C0(g)△H2=+41.12kJ/molK2 3H,(g)+CO,(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH,K (1)△H3= kJ/mol,K3= (用K1、K2表示)。 (2)恒温恒容容器内发生反应②，下列说法能说明反应达到平衡状态的是 A·容器中气体压强不再变化B.相同时间段内断裂H-H与H-O的物质的量之比为1：2 C.混合气体的密度不变 D.单位时间内生成1 molCO的同时消耗2 molCO, (3)在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molC0,和1molH,,发生反应③， 测得平衡时H2(g)的体积分数P随温度、压强变化如图所示： 4H2)% ①Y表示 填“温度”或“压强)，说明理由 ②m、n、g点的平衡常数由大到小的顺序为 ③若q点对应的纵坐标为25，此时H20的体积分数为 该条件下 平衡常数K3= (保留两位有效数字) 高二化学第7页，共7页