2026届高三化学二轮复习  专题卷 综合训练(一)

绝密★启用前 专题卷二十综合训练 (一) 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 (    ) A. 正确 B. 错误 2.下列表示正确的是 A. 硅原子的结构示意图： B. 乙醇的结构式： C. 乙烷的比例模型： D. 氯化氢的电子式： 3.年月日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下： 下列说法不正确的是(    ) A. 四种分子中所有的原子均不可能处于同一平面内 B. 四种物质中，在水中溶解度可能最大 C. 四种物质中，双键数目最多的是，双键数目最少的是 D. 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4.某溶液可能含有、、、、、和某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是(    ) A. 原溶液中 B. 溶液中至少有种离子存在，其中一定存在，且 C. 、、一定存在，一定不存在 D. 要确定原溶液中是否含有，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加溶液，溶液成血红色，则含有 5.下列实验装置的改进，不是基于实验安全角度考虑的是(    ) A. 金属钠与水反应 B. 石油分馏实验中馏分收集 C. 固液反应制备气体 D. 铁与水蒸气反应实验中水蒸气的产生 6.短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其层电子数的三倍，下列说法不正确的是(    ) A. 与可形成种以上的化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 简单氢化物的沸点： D. 工业上常通过电解的熔融氯化物的方法制取的单质 7.可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用的水解反应制取的水解分三步进行，中间产物有等，其总反应可表示为：，下列说法正确的是 A. 水解生成的反应是基元反应 B. 为了得到较多的产品，操作时要将缓慢加入大量水中 C. 将固体研磨为粉末有利于得到较多的 D. 为分子晶体，熔点和燃点较低 8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物氧化物酸或碱盐 A. 可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. 可为硫，氧化物可使品红溶液褪色 C. 可为钠，氧化物可与水反应生成 D. 可为碳，盐的热稳定性： 9.在水溶液中，电化学方法合成高能物质时，伴随少量生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电解时，向电极移动 B. 生成的电极反应： C. 电解一段时间后，溶液升高 D. 每生成的同时，生成 10.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，、等能把还原为。向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是(    ) A. 在酸性溶液中氧化性： B. 亚硫酸钠溶液与酸性溶液发生反应： C. 向溶液中滴加酸性溶液，反应的化学方程式为 D. 向含的酸性溶液中滴加含的溶液完全反应，转移电子为 11.某工业废水中仅含下表离子中的种： 阳离子 、、、、 阴离子 、、、、 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成． 下列推断不正确的是 (    ) A. 溶液中一定含有的离子是、、、、 B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 C. 原溶液中的、、存在与否无法确定 D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是 12.从炼铜副产物阳极泥主要含、、等中能提炼单质及许多贵金属单质。 已知：固体中主要含、、、等物质。下列有关说法不正确的是 A. 流程中的“一系列操作”可以为加足量稀盐酸充分反应、过滤、洗涤、干燥 B. 加入固体能促进与反应生成 C. 实验室中可以用代替流程中的 D. 为简化操作，可将流程中的水浸改为稀硝酸浸取 13.三氯化铬为紫色晶体，熔点为，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用和沸点在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示夹持装置略，下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂 B. 石棉绳的作用是保温，防止凝华堵塞导管 C. 实验时应先点燃处喷灯，再通气体 D. 气体可为氯气 14.常温下，用的盐酸滴定未知浓度的氨水。所得溶液中，、的分布系数随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 滴定时，应选用甲基橙做指示剂 B. 常温下，氨水的电离常数 C. 滴定过程中，水的电离程度： D. 点溶液中，粒子浓度大小为 二、流程题：本大题共2小题，共28分。 15.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为还含少量等其他成分，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： 硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ． 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作． 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ______ ，其作用是 ______ ． 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ______ ． 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ． 16.某厂用闪锌矿制备锌及颜料红棕色固体的工艺流程如下图所示。闪锌矿的主要成分为，同时含有的及少量     已知：闪锌矿在焙烧时会生成副产物，不溶于水及稀酸。难溶于水。。     完成下列问题：     闪锌矿粉碎的目的是__________。     “滤液”中选用足量的，理由是__________。假设“调节”前，滤液中，则完全沉淀时的至少为__________离子浓度视为完全除去。     “滤渣”的成分为__________写化学式。     设计一种检验“颜料”中是否含有的实验方案__________。     “气体”与“浸渣”反应的化学方程式为__________。 三、实验题：本大题共1小题，共16分。 17.邻苯二甲酰亚胺是一种重要的亚胺，是合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以邻苯二甲酸酐为原料制备。 反应原理： 实验装置如图： 相关物质的物理性质如表： 物质 相对分子质量 熔点 沸点 溶解性 邻苯二甲酸酐 不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇 邻苯二甲酰亚胺 微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液 实验步骤： I.向三颈烧瓶中加入邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入浓氨水稍过量，加热至，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。 Ⅱ继续升温至，固体熔化，反应分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽滤、烘干，得到粗品白色粉末。 Ⅲ向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解， ，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体。 请回答下列问题： 仪器的名称为_____，仪器中盛装的试剂是_____。填标号 碱石灰        五氧化二磷      浓硫酸 步骤Ⅱ所得粗品中的杂质主要为_______。 邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺，原因可能是_______。 步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的操作是_____。选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是______。 本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于_____。填标号                    邻苯二甲酰亚胺还可以用由邻二甲苯与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化学方程式：_______。 四、推断题：本大题共1小题，共14分。 18.化合物是合成某抗帕金森病药物的中间体，某研究小组利用如下线路合成： 已知：、、。 回答下列问题： 的名称为________，的含氧官能团名称为________。 的化学方程式为________________________________。 的反应类型为________________。 写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式：________任写两种。 属于芳香族化合物，且苯环上有； 该分子最多能与反应； 分子中不同化学环境的氢原子个数比为。 设计从甲苯合成的路线，用流程图表示：________无机试剂任选。 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学与，难度不大，理解碘元素与人体健康是解题关键。 【解答】 人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，单质碘有毒，故B正确。 2.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式、结构模型的判断，注意掌握常见化学用语的正确表示方法，明确球棍模型和比例模型的表示方法。 【解答】 A.硅为号元素，核外有个电子层每层分别有、、个电子，故原子结构示意图为：，故A正确； B.为乙醇的分子式，结构式为，故B错误； C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故为乙烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误； D.为共价化合物，氢原子和氯原子靠共用电子对结合在一起，没有阴阳离子，氯化氢的电子式为，故D错误。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见有机物的性质即可解答，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，选项B为易错点，题目难度不大。 【解答】 A.四种分子中均含有饱和碳原子，所以不可能所有的原子处于同一平面内，故A正确； B.含有羟基，属于亲水基团，所以在水中溶解度可能最大，故B正确； C.含有苯环，苯环不含碳碳双键，故C错误； D.均含有碳碳双键，的苯环上含有甲基，都可以被酸性高锰酸钾氧化而使其变色，故D正确。 故选C。 4.【答案】  【解析】解：根据以上分析可知，原溶液中含有铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误； B.根据以上分析，原溶液中一定存在，，、中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：，而负电荷的物质的量为：，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在，且，故B正确； C.根据以上分析可知，原溶液中一定存在、、，只是存在、中的一种，其离子的物质的量为，一定不存在；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误； D.检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误； 故选：。 加入过量溶液，加热，得到气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在； 产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为，则原溶液中含有铁元素，可能为、，原溶液中一定没有； 滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在； 不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为，原溶液中含有硫酸根离子； 颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子； 根据溶液电中性判断是否存在氯离子，以此解答该题． 本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的试剂、发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力、实验能力的综合考查，题目难度不大，注意根据溶液电中性判断氯离子存在的方法． 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查实验的基本操作，试题难度不大，注意基础知识的应用。 【解答】 A. 钠与水反应剧烈，若在试管中进行可能会发生危险，可在烧杯中进行，不符合题意； B.石油分馏实验中，收集装置不能是全封闭的，否则体系压强增大，可能会发生爆炸，不符合题意； C.分液漏斗稍作改进，便于液体顺利流下，符合题意； D.在有气体生成的实验中，玻璃管可以平衡压强，避免体系压强过大，产生危险，不符合题意。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。 【解答】 由短周期元素、、、、在元素周期表中的相对位置，可知位于第三周期，原子的质子数是其层电子数的三倍，设层电子数为，则，解得，可知为，结合元素的相对位置可知，为，为，为，为。 由上述分析可知，为、为、为、为、为。 A.与可形成、、、、、，故A正确； B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则、、最高价氧化物对应水化物的酸性为，故B正确； C.、分子间有氢键，沸点高于，且水常温下为液态，则简单氢化物的沸点：，故 C正确； D.氯化铝为共价化合价，工业上用电解熔融氧化铝冶炼，故D错误。 故选D。 7.【答案】  【解析】的水解分三步进行，的水解生成的反应不是基元反应，A错误 将加入大量水中的目的是降低的浓度，促使水解平衡向正反应方向移动，从而产生较多的， B正确 反应物接触面积越大，化学反应速率加快，不影响平衡移动，不能得到较多的，C错误 可用作阻燃剂，具有较高熔点和燃点， D错误。 8.【答案】  【解析】A.铝单质与生成后无法再被氧化，无法形成氧化物，且与水反应需强酸碱才能溶解，A错误； B.硫燃烧生成氧化物，使品红褪色，氧化为氧化物，与水生成，再与生成盐，转化关系成立，B正确； C.钠与氧气常温反应生成氧化物，进一步氧化为氧化物；与水反应生成和，不会生成，C错误； D.碳与氧气反应先生成，最终生成，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但热稳定性强于，D错误。 9.【答案】  【解析】【知识点】电解原理的理解及判断、电解过程中溶液的变化、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解池有关计算 【分析】由电解原理图可知，电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为水溶液，则电极反应为：；电极失去电子生成，作阳极，电极反应为：，同时，电极还伴随少量生成，电极反应为：。 【详解】由分析可知，电极为阴极，电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即向电极移动，A错误； B.由分析可知，电极失去电子生成，电解质溶液为水溶液，电极反应为：， B正确； C.由分析可知，阳极主要反应为：，阴极反应为：，则电解过程中发生的总反应主要为：，反应消耗，生成，电解一段时间后，溶液降低，C错误； D.根据电解总反应：可知，每生成，生成，但电极伴随少量生成，发生电极反应：，则生成时得到的部分电子由放电产生提供，所以生成小于，D错误； 故选B。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了氧化还原反应的计算、氧化还原反应方程式的书写、氧化性强弱的比较等，难度较大。氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，但氧化产物和还原产物的氧化性强弱关系无法判断。 【解答】 A.溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将氧化为，则氧化性，能把还原为，离子方程式应为：，说明氧化性，但无法说明和的氧化性强弱关系，故A错误； B.等能把还原为，亚硫酸根被氧化成硫酸根，结合电子守恒和电荷守恒可知方程式为：，故B正确； C.酸性环境下高锰酸根将氧化为，高锰酸根被还原成沉淀，没有二价锰离子生成，故C错误； D.向含的酸性溶液中滴加含的溶液发生反应，则的量不足，所以转移电子为，故D错误； 故答案为。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意含种离子的限制条件，题目难度不大。 I.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二氧化碳，则一定含，阴离子一定不含，阳离子一定不含、、、； Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因中盐酸足量，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含，以此来解答。 【解答】 由上述分析可知，一定含、，由电荷守恒可知，阳离子一定含，溶液中不含、、、、，因溶液含种离子，含、， A.因溶液含种离子，则含有的离子是、、、、，故A正确； B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是，故B正确； C.由选项A可知，一定含、、，故C错误； D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是，故D正确。 故选C。 12.【答案】  【解析】A.固体中含、、，加足量稀盐酸与反应，再经过滤、洗涤、干燥得到、，A正确； B.与、在高温条件下反应生成、和，加入固体能促进与反应生成，B正确； C.也能还原，C正确； D.若将水浸改为稀硝酸浸取，稀硝酸可氧化，D错误。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 【解答】 由信息及实验装置可知，可能为氮气，可排出装置内的空气，还可以将蒸汽带入后续装置，中发生，装置用于冷凝收集产品，以此来解答。 A.装置中加热发生反应，无元素的化合价变化，该反应不是氧化还原反应，故A错误； B.三氯化铬为紫色晶体，熔点为，易潮解，易升华，故石棉绳的作用是保温，防止凝华堵塞导管，故B正确； C.实验时应先通氮气排空装置空气，再点燃处喷灯，以防止高温时被氧气氧化，故C错误； D.氯气易溶于四氯化碳，不能排出装置内空气，故D错误。 故选B。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题考查水溶液中离子平衡，涉及滴定曲线应用、弱电解质电离、平衡常数计算、离子浓度大小比较等，侧重考查学生读图获取信息能力、分析推理能力、综合运用知识的能力，有点难度。 【解答】 A.是一元弱碱，当用强酸滴定弱碱，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以选择酸性条件下变色范围与反应终点接近，选择甲基橙作为指示剂，故A正确； B.由图像判断，突变时，加入的盐酸体积为，可知溶液物质的量浓度为，溶液中，由曲线可知起点，溶液中，则，故B正确； C.点时碱的浓度最大，对水的电离抑制程度最大，点溶液显碱性，说明以的电离为主，但浓度减小，对水的电离抑制作用减小，而点是恰好完全反应，因此生成的强酸弱碱盐发生水解，对水的电离起促进作用，故水的电离程度：，故C错误； D.点时恰好中和，反应产生，该盐是强酸弱碱盐，部分水解：，则，，，故，项正确。 15.【答案】；浸出；粉；置换出等；；  【解析】解：硫化锌精矿的焙烧可生成、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用， 含锌矿的主要成分是，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为，故答案为：； 焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出； 该含锌矿中还含有等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去，故答案为：粉；置换出等； 电解沉积过程中，是电解，阳极发生氧化反应，产物为，故答案为：； “氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有和，可以获得非金属单质，化学方程式为，故答案为： 硫化锌精矿的焙烧可生成、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用， 含锌矿的主要成分是，与空气中氧气发生氧化还原反应，判断焙砂的主要成分； 焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸； 该含锌矿中还含有等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去； 电解沉积过程中，是电解，阳极发生氧化反应，以此判断阳极产物； 根据反应物和生成物写出化学方程式． 本题以流程题的形成考查物质的分离、提纯，为高考成常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度不大． 16.【答案】增大固体与氧气的接触面积，加快反应速率； 将氧化为，不引入杂质；； 或、； 取少量固体于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性溶液，紫红色褪色，则含 或滴加溶液生成蓝色沉淀，则含； 。  【解析】【分析】 本题考查物质的制备实验，难度一般，侧重考查化学反应原理，化学方程式的书写，掌握难溶电解质的溶解平衡为解题关键，熟悉离子检验和难溶电解质的溶解平衡计算即可解答。 【解答】 粉碎闪锌矿，可以减小颗粒大小，增大固体与氧气的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大固体与氧气的接触面积，加快反应速率； 足量的可以将氧化为，不引入杂质。时，，则，，故答案为：将氧化为，不引入杂质；； 滤液为硫酸铜溶液，加入锌粉后，发生置换反应，则滤渣为或、，故答案为：或、； 的检验方案：取少量固体于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性溶液，紫红色褪色，则含 或滴加溶液生成蓝色沉淀，则含，故答案为：取少量固体于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性溶液，紫红色褪色，则含 或滴加溶液生成蓝色沉淀，则含； 气体为，滤渣为闪锌矿在焙烧时会生成副产物，发生反应的化学方程式为：，故答案为：。 17.【答案】球形干燥管 苯二甲酸酐 两者均为分子晶体，邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高 趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，便于干燥       【解析】【分析】由题给流程可知，装置甲中发生的反应为邻苯二甲酸酐与氨水在的热水浴中发生取代反应生成邻氨甲酰苯甲酸，邻氨甲酰苯甲酸在加热条件下发生取代反应生成邻苯二甲酰亚胺，用于除去所得固体中的水分，除水所得固体经冷却，洗涤、抽滤烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺，据此分析解题。 【详解】由题干实验装置图可知，仪器的名称为球形干燥管，实验中仪器的作用为吸收尾气，故其中盛装的试剂是五氧化二磷和浓硫酸，故答案为：球形干燥管；； 由题干表格信息可知，邻苯二甲酸酐不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇，可知步骤Ⅱ所得粗品中的杂质主要为邻苯二甲酸酐，故答案为：苯二甲酸酐； 邻苯二甲酰亚胺可形成分子间氢键，使其分子间作用力增大，熔点更高，故答案为：两者均为分子晶体，邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高； 由题干表格信息可知，邻苯二甲酸酐不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇，而邻苯二甲酰亚胺微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液，故Ⅲ向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体，选择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，便于干燥，故答案为：趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀；减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，便于干燥； 由题意可知，邻苯二甲酸酐制得邻苯二甲酰亚胺，则邻苯二甲酰亚胺的产率为  ，接近，故答案为：； 由题意可知，邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应生成邻苯二甲酰亚胺和水，反应的化学方程式为：  ，故答案为：   。 18.【答案】对氯苯乙酸氯苯乙酸、硝基、酰胺基 还原反应 、、任写两种   【解析】【分析】根据的分子式，结合的结构简式，由逆推，可知是 ，和反应生成，根据的分子式可知、是，和反应生成，由和的结构简式可知是，被还原为，根据的分子式可知是 中硝基被还原为氨基，是； 的名称为对氯苯乙酸氯苯乙酸，的含氧官能团名称为硝基、酰胺基 与发生取代反应生成， 的化学方程式为； 中硝基被还原生成为，的反应类型为还原反应 属于芳香族化合物，且苯环上有； 该分子最多能与反应，则含有个羧基； 分子中不同化学环境的氢原子个数比为，说明结构对称， 符合条件的的同分异构体的结构简式为、、任写种； 以甲苯为原料合成，甲苯和氯气发生取代反应生成，和氯气在光照条件下发生取代反应生成，和发生反应生成，酸性条件下水解生成目标产物，合成路线为。 ． 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $