福建省福州市台江区九校2025-2026学年高三上学期期中联考化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试 高三化学试卷 （满分：100分；考试时间：75 分钟） 班级 姓名 座号 注意事项: 1.答题前，考生务在规定位置填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。写在草稿纸、试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Sb-122 第I卷（选择题） 一、选择题:本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B．C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C．一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2. 利用下列装置设计的实验方案不能达到实验目的的是 A. 制备氢氧化铁胶体 B. 验证牺牲阳极的阴极保护法 C. 反应速率①>②，可知催化效果更好 D. 精炼粗铜 3．实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A．“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B．“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C．“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D．“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 4．高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”中有生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A．“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 B．通入时，理论上生成的和的物质的量之比为1：2 C．若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质 D．操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为 5．一种新型漂白剂结构如图，可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是 A．电负性：X>Y>W B．该化合物中X、Y的杂化方式不同 C．X分别与W、Y、Z形成的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水有配位键生成 6．碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．H2O是反应中间体 B．反应①②③均为取代反应 C．DMC中共平面的原子数最多为4个 D．DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种(不考虑立体异构) 7. 砷广泛存在于自然界中。砷的氧化物对应的水化物中砷的化合价不同，其性质也不同，转化关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 得到等量的H3AsO4时，反应③转移的电子数为反应①的两倍 B. 反应②的离子方程式为H3AsO4+2H++2I- = H3AsO3+I2+H2O C. 物质的还原性：HI> H3AsO3>HCl D. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．溶液制得胶粒数目为0.1NA B．将溶于足量水中，、数目之和为0.1NA C．密闭容器中，和反应后气体分子总数为2NA D．的溶液中含有的的数目为NA 9．下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是 A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2O B．将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3- C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++2NH3·H2O=[ Ag(NH3) 2]++ 2H2O D．在苯酚钠溶液中通入少量CO2: + CO2+ H2O→+ HCO3- 10．常温下，向200.01溶液中逐滴加入0.01溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知，。下列说法正确的是 A．b、d点对应溶液的相同 B．b点对应溶液中： C．e点对应溶液中： D．a点时， 二、非选择题：共四个小题，共60分。 11. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。回答下列问题： （1）“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。与反应转化为时有生成，该反应的化学方程式为_________________________。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除、CaSO4外还含有_______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素的浸出率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）萃取反应为：(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为_______(填化学式)。 （4）已知：，，。“溶解”时发生反应的离子方程式为_________________________。 （5）“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入___________(填操作单元名称)循环利用。 （6）一种锑锰合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有_______个。 ②为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 12. 乙烯利()是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题： （1）部分实验仪器及药品的选择和使用。 ①配制100 g 40 %乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是_______(填仪器名称)。 ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹_______(填序号)。 A．生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D．3%～5%的小苏打溶液 （2）根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。 ①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应(磷转化为)生成乙烯的化学方程式为___________________。 ②当观察到_____________时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 （3）实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下： 试剂 现象 溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知，应选用30%_______(填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是___________________。 ②已知：。在实验中，乙烯利固体的质量为14.45g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为_______×100%[已知M(乙烯利)]。 13. 中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 I．是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用方面有着广阔的前景。 （1）基态Ga原子价层电子轨道表示式为_____________。 （2）GaN晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被原子代替。其晶体类型为_______。已知与属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是_______(填化学式)，其理由是_________________________。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为，则原子3的原子分数坐标为_____________。 Ⅱ、咪唑、吡啶是含N的有机杂环化合物，二者所有原子均位于同一平面内，如图所示。 （4）吡啶中N原子的杂化类型为_______。 （5）咪唑中存在大π键，该大π键可表示为_______(大π键用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表形成大键的电子数)。咪唑分子的两个氮原子中，更容易与形成配位键的是_______(填“①”或“②”)号氮原子。 14．(15分)化合物是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。 (2)由B生成C的反应类型是 。C和B的合成顺序不能对换，其理由是 。 (3)化合物中的含氧官能团的名称为 。 (4)C转化为D的过程中加入的作用是______________。 (5)E的结构简式为 。 (6)C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有 种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为2︰2︰1︰1︰1的同分异构体的结构简式为______________。 ①与溶液能发生显色反应    ②能发生银镜反应 高三化学试卷 第1 页（共1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年第一学期期中考试 高三化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 班级 姓名 座号 注意事项： 1.答题前，考生务在规定位置填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准 考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。写在 草稿纸、试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55Sb-122 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A.“天目一号”气象卫星的光伏发电系统，可将化学能转化成电能 B.C919飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 C.一种高性能涂料的主要成分石墨烯属于不饱和有机物 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2.利用下列装置设计的实验方案不能达到实验目的的是 2mL 0.2mol/L 2mL 0.2mol/L 饱和 FeCl,溶液CuSO,溶液 Fecl 溶液 K,[Fe(CN)] 沸水 溶液 Zn 陶土网 ② 粗铜 纯铜 段时间后 取出的少量 Fe附近的溶液 4mL 0.01mol/L H,0,溶液 CuSO,溶液 A 0 0 A.制备氢氧化铁胶体 B.验证牺牲阳极的阴极保护法 C.反应速率①>②，可知催化效果Fe升更好 D.精炼粗铜 高三化学试卷第1页（共8页） 3.实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 ·石油醚 桂花石油醚 溶液操作② →溶液减压蒸馏，桂花精油 回流1h 抽滤 操作① ·桂花浸膏 ·不溶物 无水乙醇乙醇洗涤 →不溶物 A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 4.高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿（主要成分是MnO2,含有F,0,和SiO,等杂质）为原料制备高 锰酸钾的工艺流程如图所示： KCIO. HO MnO O. 软锰矿→焙烧 水浸操 滤液 生石KOH KMnO,操作I →滤渣2 KOH 滤渣1 已知：①“焙烧”中有K,MnO4生成。②20℃时各物质的溶解度如下表。 物质 KMnO, K,CO; K,SO 溶解度/g 6.38 111 11.1 下列说法错误的是 A. “培烧”时，主要反应的化学方程式为3Mn0,+6KOH+KCIO,今K,Mn0,+KC1+3H,0 B.通入CO,时，理论上生成的MnO,和KMnO的物质的量之比为1：2 C.若“焙烧”时加入的KOH过量，则制得的MO2中混有含Si元素的杂质 D.操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为K,CO? 5.一种新型漂白剂结构如图，可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法错误的是 Z-XY X-X X-Z] Z-X/ X-X X-7 高三化学试卷第2页（共8页） A.电负性：X)Y>W B.该化合物中X、Y的杂化方式不同 C.X分别与W、Y、Z形成的晶体类型不同 D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水有配位键生成 6.碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO,和甲醇直接合成DMC的方法受到了较 多的关注，M,0(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 CH3 CH3OH H2O M+CO, ② ③ CH一O、 CH CHOH DMC A.H,0是反应中间体 B.反应①②③均为取代反应 C.DMC中共平面的原子数最多为4个 D.DMC的同分异构体中同时含有酯基和羟基的物质有4种（不考虑立体异构） 7.砷广泛存在于自然界中。砷的氧化物对应的水化物中砷的化合价不同，其性质也不同，转化关系如图所示： 稀硝酸 HI NO ② AS203 ① →H3AsO4 H3AsO3 ③ HCI Cl2 下列说法不正确的是 A.得到等量的HAsO4时，反应③转移的电子数为反应①的两倍 B.反应②的离子方程式为HAsO4+2H+2I=HAsO+I2+H0 C.物质的还原性：Ⅱ>HAsO3>HCl D.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 高三化学试卷第3页（共8页） 8.N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1L0.lmol.LFeCl,溶液制得Fe(OH),胶粒数目为0.lNa B.将0.1 nolCH,COOH溶于足量水中，CH,COOH、CH,CO0数目之和为0.1Na C.密闭容器中，2 nolNO和1molO,反应后气体分子总数为2Wa D.pH=1的H,SO,溶液中含有的H+的数目为Na 9.下列有关反应事实与离子方程式相匹配的是 A.Fe,0溶于过量氢碘酸溶液中：Fe,0,+6H=2e*+3H0 B.将过量S02通入NaC10溶液中：S0+H,0+C10=HC10+HS0 C.向硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag+2H·H,0=[Ag(NH)]'+2H,0 OH D.在苯酚钠溶液中通入少量C02: o+H.o 10.常温下，向20mL0.01mol.L1CH,COOH溶液中逐滴加入0.01mol.L1NaoH溶液，溶液中水电离出的 c水(H)随加入Na0H溶液体积的变化关系如图所示，已知K.(CH,C0OH)=1.75x105,√17.5≈4.2。下列说 法正确的是 cx(H)/(mol-L-) b e 01020 40 V(NaOH)/mL A.b、d点对应溶液的pH相同 B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(CH,COO)>c(H)>c(OH) C.e点对应溶液中：c(Na*)=2c(CH,C00)+c(CH,C0oH)}0.005mol-L1 D.a点时，ck(H)≈2.4×10nol-L 高三化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：共四个小题，共60分。 11.采用两段培烧一水浸法从铁锰氧化矿（含Fe,O3、MnO2及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物）分离提取 Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： ①NaS NH4)2S04 回收S0 HR ②调pH NHHCO 铁锰 低温 高温 萃取 氧化矿 焙烧 焙烧 水浸 分离 水相，沉轴 沉锰 →MnCO3 滤渣 了有机相 CoS 溶解 →CoSO4溶液 吸收 稀H2SO4 反萃取 H2O2 CuSO4溶液 稀H2S04 已知：该工艺条件下，(NH4),SO4低温分解生成NH,HSO4,高温则完全分解为气体：F2(SO4),在650℃ 完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题： (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO,与NH,HSO,反应转化为MnSO,时有N,生成， 该反应的化学方程式为 “高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣主要成 分除SiO2、CaS0,外还含有 (填化学式)。 (2)在(NH4),SO,投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸”时金属元素 的浸出率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)HR萃取Cu2+反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)、三CR,(有机相)+2H+(水相)。“反萃取”时加入 的试剂为 (填化学式)。 (4)已知：Ka1(H,S)=1×10,K2(H,S)=1×103,Km(CoS)=4×1021。CoS“溶解”时发生反应 的离子方程式为 0 (5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入 (填操作单元名称)循环利用。 (6)一种锑锰(Mn,Sb)合金的立方晶胞结构如图。 ●Mn ○Sb ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有个。 ②Na为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm,则晶体的密度为 gcm3(列出计算式即可)。 高三化学试卷第5页（共8页） 12.乙烯利(H0 CH2CHC1)是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙 OH 烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量 的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题： (1)部分实验仪器及药品的选择和使用。 ①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是 (填仪器名称)。 :T/ ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 (填序号)。 A.生理盐水 B.医用酒精 C.烧碱溶液D.3%~5%的小苏打溶液 (2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。 40%乙烯利溶液 CaCl,固体 N2→ 0活塞1 NaOH 0活塞2 冷水浴 气囊 酸性KMnO4 溶液 ①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为Na,PO,)生成乙烯的化学方程式为 ②当观察到 时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 (3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯分别使用KOH溶液、NOH溶液与乙烯利固体 混合制备乙烯气体，现象如下： 试剂 现象 产气速率快，气流平 30%KOH溶液 稳，无盐析现象 产气速率快，气流平 30NaOH溶液 稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知，应选用30% (填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气 体，原因是 高三化学试卷第6页（共8页） ②已知：5C,H4+12KMnO,+18HSO,→10CO,+12MnSO4+6KSO,+28H,O。在实验中，乙烯利固体 的质量为14.45g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含0.12 molKMn○，的酸性高锰酸钾溶液完全褪色， 则乙烯的产率为 ×100%[已知M(乙烯利)=144.5g·1mol1]。 l3.中国近代化学启蒙者徐寿首次把“Nitrogen”译成中文时曾写成“淡气”，意指它“冲淡”了空气中的氧 气。含氮化合物种类繁多，用途广泛，根据信息回答下列问题。 I.GN是研制微电子器件、光电子器件的新型半导体材料，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用 方面有着广阔的前景。 (1)基态Ga原子价层电子轨道表示式为 (2)GaN晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被G原子代替。其 晶体类型为 。己知BN与GaN属于同种晶体类型，则两种晶体熔点较高的是 (填化学式)，其 理由是 0 (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图为沿y轴投 影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为 113 4’44 则原子3的原子分数坐标为 ●4 ●3 X Ⅱ、咪唑、吡啶是含N的有机杂环化合物，二者所有原子均位于同一平面内，如图所示。 (① N= ② 咪唑 吡啶 (4)吡啶中N原子的杂化类型为 (5)咪唑中存在大π键，该大π键可表示为（大π键用符号π”表示，其中代表参与形成大π键的原 子数，n代表形成大π键的电子数)。咪唑分子的两个氮原子中，更容易与C1+形成配位键的是 (填 “①”或“②”)号氮原子。 高三化学试卷第7页（共8页） 14.(15分)化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件已简化）。 CH COOH COOH COOH NO2 KMnO NO:Fe/H NH NH- H NaCO/HO,△ PCl,△ A B D CH,CINO,S AICI,△ H.O HO OH 回 F 团 已知： RCOOH CT PCls,△ 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 (2)由B生成C的反应类型是 。C和B的合成顺序不能对换，其理由是 (3)化合物H中的含氧官能团的名称为 (4)C转化为D的过程中加入Na,CO,的作用是 (⑤)E的结构简式为 0 (6)C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有」 种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且 峰的面积之比为2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为 0 ①与FeCl,溶液能发生显色反应②能发生银镜反应 高三化学试卷第8页（共8页）报告查询：登求h1x.con扫二维向下载App ■ 《用户名和初始密码均为准考证号》 ■ ▣形回 2025-2026学年第一学期期中考试 解答题(16分) 高三化学答题卡 13. 姓名： 班级： 考场/座位号： (1) (2)① 贴条形码区 注意事项 ③ 1。答圈前。考生先将自己的姓名、班级。考场填写清楚，并认真核对 条形码上的处名和准考证号。 2。选择喜部分请按避号用递铅等填涂方框，修改时用橡皮擦干净。不 (3) (4) 留痕迹。 3.事选择愿部分请按隧号用0.5毫米黑色品水签字笔书写，杏则作答 (5)① 无效。要求字体工整、笔迹清廉。作图时，必领用2铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记口 ② 在草棉纸，试器卷上答置无效。 请剑折叠答莲卡，保持字体工整，笔迹清麻，卡面清洁 单选题(40分) 解答题(16分) 1A][B][c】[D] 6[a】[B][c][D] 2[A][B][C][D] T[A】[B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[AJ[B][c][D] 14.(1) 4 EA][B][c][D] 9[A3[B][C][D] 5[AJ][B][c][D] 10 [A][B][C][D] (2) (3) (4 解答题(15分) 11. (5) (1)① (2) (3) (6) (49 (5) (O① 2 解答题13分) 12(1D① 2 (2)① ② (3)① ② ③ ■2025-2026学年第一学期期中考试 高三化学参考答案及评分标准 一8 每小题4分，共40分 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 0 B D B D A B D 0 11. (共15分) 低温焙烧 【答案】(1) ①.3MnO2+3NH,HSO, MnSO,+N,↑+NH,↑+6H,O(2分) ②.Fe03 (2分)(2)减小 (2分)(3)HS04 (2分) (4) CoS+H,O,+2H*-Co2++S+2H,O (2分) 122+55×3 (5)低温焙烧(1分)(6) ①.12（2分)②. N×ax10(2分) 12.(共13分) 【答案】(1) ①.圆底烧瓶(1分)②.D(2分) (2) ①.C1CH,CH,PO,H,+4NaOH=Na,PO,+CH,=CH,个+NaC1+3H,O(2分) ②.酸性高锰酸钾溶液颜色变浅(2分) (3) ①.KOH(2分) ②.30%NaOH溶液有盐 析现象，析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行(2分)③.50%(2分) 13.(共16分) 4s 4p 【答案】(1) (2分)(2)①.共价晶体(2分) ②.BN; (2分) ③.B原子半径比Ga原子小，BN键的键长比GaN键短，键能更大，熔点更高； (2分) (2分) (4)sp2杂化(2分)(5) ①.π(2分) ②.①(2分) 14.(共16分) 【答案】(1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)(2分) (2)还原反应(2分) 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化(2分) (3)酯基和羟基(2分) (4)除去HC1可促使反应正向进行，提高反应物的转化率(2分) (2分) (6)13(2分) HO NHCHO(2分) 高三化学参考答案第1页（共1页）