北京市育才学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题

2025一2026学年度第一学期 北京育才学校高二化学期中考试试卷 (满分100分考试时间90分钟) 可能用到的原子量：H1He4C12N14016Na23K39 Ca40 Fe56 第一部分选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每题只有一个正确选项，每题3分。） 1.下列属于弱电解质的物质是 A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH;H2O 2.下列溶液一定显酸性的是 A.cH)>c(OH B.含有H C.pH<7 D.酚酞变红 3.25℃时，水中存在电离平衡：H0亡H+OH△H>0。下列说法不正确的是 A.升高温度，促进水的电离 B.通入少量HCI气体，c(OH)减小，促进水的电离 C.滴加少量NaOH溶液，c(OH)增大，抑制水的电离 D.加入少量Al2(SO4)3固体，c(OH)减小，促进水的电离 4.室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL,用0.1000molL-1NaOH溶液 滴定，滴定实验如右图。下列说法不正确的是 A.右图中操作有错误 B.滴定管装液前需要润洗 C.可用酚酞做指示剂 D.滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 5.实验表明：少量的I可以催化HO2分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、 无I厂存在下H2O2分解的能量变化示意图。 H202 I202 反应过程 图1 图2 下列说法不正确的是 高二化学第1页共9页 A.H2O2分解是放热反应 B.i发生反应：H2O2+I=IO+H20 C.反应速率：ii<i D.加入I不会改变H2O2分解反应的焓变 6.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SC①N)3溶液中加入铁粉后颜色变浅 B.HO2溶液中滴加少量FeCl3溶液，促进O2的产生 C.NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 D.氨水稀释过程中，铵根数目增多 7.下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A.0.1mol·L1氨水的pH<13:NH3·H20→NH+OH B.明矾[KA1(SO4)2·12HO]净水：A13++3HO=A1(OH3(胶体)+3H C.用Na2S除去工业废水中的Hg2+:Hg2++Na2S=HgS)+2Na D.向AgCI悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色： AgCl(s)+I (ag)AgI(s)+Cl (aq) 8.下列物质的应用中，与水解反应无关的是 A,用Na2CO3溶液清洗油污 B.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaO4 C.在实验室配制NazS溶液时，常滴加几滴NaOH溶液 D,用TiCL制备TO2,制备时加入大量的水，同时加热 9.在容积可变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)。起始时NO和 O2的物质的量之比为2：1。在不同压强下(p1、p2)反应达到平衡时，测得NO转化 率随温度的变化如图所示。 100 90 80 70 p 60 50 409 250 300350 温度C 06 下列说法不正确的是 A.反应的△H<0 B.压强：p1>p2 C.正反应速率：y点>x点 D.化学平衡常数：y点>x点 高二化学第2页共9页 10.下列实验中，均产生白色沉淀。 YA(SO溶液 CaCl溶液 目Na,CO,溶液 目NaHCO,溶液 目Na,CO,溶液 目NaHCO,溶液 下列分析不正确的是 A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D,4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 11.下列实验装置或方案不能达到对应目的的是 A B C D 实验 比较常温下醋酸的 比较AgC1和AgI的溶探究温度对平衡的 目的 Ka和碳酸的Ka1的制备氢氧化铁胶体 解度大小 影响 相对大小 1 mol-L-1 2滴0.1mol/L Na2CO3溶液 饱和FeCL,溶液 AgNO3溶液 16 实验 NaOH溶液 4滴0.1mo/L KI溶液 装置 图有气泡产生 2mL 1 mol-L-! 2 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 NaCl溶液 热水 冷水 12.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生 反应：2A(g)+2B(？)±C(g)十2D(g),相关数据见下表。 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量mol 容器编号 A B D I 0.2 0.2 0.1 I 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A.B物质的状态为气态 B.I中，A的平衡转化率为50% C.该反应的化学平衡常数的数值为5 D,中，若平衡后向容器中再充入0.2molA和0.2molD,平衡正向移动 高二化学第3页共9页 13.粗制CuS04·5H20晶体中含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+,常先加入少量 酸化的H2O2溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。 已知：i.Ksp[Cu(OD2]=2.2×1020 Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39 ii.25C时CuS04饱和溶液中c(Cu2+)=1.41mol·L1。 下列说法不正确的是 A.加入H202的目的为H202+2Fe2++2H=2Fe3++2H20 B.pH=4,计算得cFe3)=2.8×109mol·L1,可认为Fe3+已完全沉淀 C.理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(O田2沉淀 D.沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 14.小组实验探究银镜的清洗和Ag的回收，实验过程如图。 银镜 无明显 银表面有 银镜全部 现 气泡产生 脱落沉降 己知：i.2Ag+2H→2Ag*+H↑K<10-5 ii.AgI+2I→[Ag]2-(无色) 下列说法不正确的是 A.产生的少量气体是H2 B.气体的产生有利于银镜的脱落 C.增大cI)使c(Ag)降低，有利于Ag与H的反应 D.用足量浓O,替换醋酸溶液，也可达到上述银镜脱落沉降、回收Ag的效果 高二化学第4页共9页 非选择题（共58分） 二、填空题 15.(10分)常温下，有0.1molL1的四种溶液： ①NaOH ②Na2C03 ③NaHSO4 ④NH4CI (1)任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因： (2)溶液①中由水电离出的氢氧根浓度为 (3)溶液①、③等体积混合后，溶液中cHc(OH)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是 (5)溶液②中存在的电荷守恒关系式是 16.(10分)电解质溶液的性质与溶液中粒子的种类和浓度等有关。 (1)室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ①醋酸溶液能导电的原因是其中含有 (用化学符号表示)。 ②由B到C的过程cH) (填“增大”“减小”或“不变”) 加水量 (2)25℃几种酸的电离常数如下表： 酸 CH;COOH HCIO H2C03 电离常数(K) Ka=4.5×107 1.75×105 4.0×108 Ka=4.7×10-11 ①CH,COONa溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程 式表示其原因： ②25℃，物质的量浓度相同的CH,COONa溶液和NaC10溶液的pH大小： CH:COONa NaCIo（填“><或=”)。 ③含等物质的量的CH;COOH和CH;COONa的混合溶液呈酸性，原因是 ④向NaCIo溶液中通入少量CO2,反应的离子方程式是 高二化学第5页共9页 17.(10分)工业烟道气中含有的二氧化硫和氨氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是 环境治理的热点问题。回答下列问题： (1)利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为： □MnO4+□S02+☐H0☐MnO42+☐ (在“口”里填入系数，在“”上填入微粒符号) 加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是 (2)CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2,反应过程为： I CaSO3 (s)+SO42 (aq)=CaSO4(s)+SO32 (aq) Ⅱs032(aq)+2N02(g)+HO(①)=S042(aq+2N02(aq)+2H(aq) 浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与NO2的去除率变化趋势如图所示。 海N NaSO质量/g a点后NO2去除率降低的原因是 (3)检测烟道气中Ox含量的步骤如下： I.将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO,完全被氧化为NO3; IL.加水稀释至100.00mL,量取20.00mL该溶液，与mLc1mol-L-1FeSO4标 准溶液（过量）充分混合； III.用c2molL1KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗mL。 ①NO被HO2氧化为NO?的离子方程式为 ②滴定过程中主要使用的玻璃仪器有 和锥形瓶等。 ③滴定过程中发生下列反应： 3 Fe2++NO3+4H=NO+3 Fe3++2 H2O MnO4+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H20 烟气气样中NO折合成NO2的含量为 mgm3。 高二化学第6页共9页 18.(10分)C02与H在不同条件下发生不同反应，可实现不同的应用。 (1)载人航天器中，航天员呼出的C02可与H2反应生成CH4和H2O,电解H2O可 实现O2和H2的再生。 ①在一定条件下发生反应： CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2HOg)△H=-akJ·mo 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+bkJ·mol1(a、b均大于0) 则该条件下，CO2(g)+4H(g)±CH4(g)+2H2O(g)△H= kJ·moll ②某温度下，向1L恒容密闭容器中通入0.01molC02和0.04molH2,发生反应： C02(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H0(g) 平衡后生成0.005 mol CH4。C02的转化率是 ,该温度下反应的平衡常 数是 。 (2)CO2催化加氢是制备CHOH的重要方法，反应过程涉及的主要反应如下： 反应1：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol1 反应2：CO(g）)+2H(g)CHOH(g) △H=-90kJ·mol1 ①有关上述反应的说法正确的是 （填序号)。 a.增大压强有利于CHOH的生成 b.使用催化剂，能降低反应的活化能，提高CO2的平衡转化率 c.升温有利于反应1，反应1先达到平衡状态 ②其他条件不变时，一段时间内，温度对CO2加氢制CHOH反应的影响如图。 已知：CHOH选择性=mC9整×10% 2(CO2)消耗 50 50 i.由图知240℃时实际反应未达到平衡状 CHOH的实际选择性 40 40 态，图中的依据是 iⅱ.220~240℃时，C02的平衡转化率变化 -C02的平衡转化率 监 的原因是 1CD2的实际转化率 20 iii.220240℃，升高温度，CH,0H的实 10 10 际选择性变化的原因可能是 200220240260 280308 温度/℃ 高二化学第7页共9页 19.(9分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件 略)： I.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H20。 Ⅱ.将FeSO4H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 V.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FCO3固体。 V.煅烧FeCO3,得到FezO,固体。 已知：N亚H4HCO3在热水中分解。 (1)I中加足量的铁屑除去废液中的F+,该反应的离子方程式是一。 (2)Ⅱ中需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用一。 (3)①I中，生成FeCO3的离子方程式是。 ②若FCO,浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的 化学方程式是。 (4)已知煅烧FC0,的化学方程式是4FeC0+0,高温2Fe,0,4C02。现煅烧464.0 kg的FeC03,得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO,则该产品中FezO3 的质量是kg。 (摩尔质量/g mol-1:FeCO3116,FeO3160,Fe072) 高二化学第8页共9页 20.(9分)实验小组制备硫代硫酸钠(N2S2O3)并探究其性质。 资料：i.S2032-+2H=S↓+S02↑+H20。 iⅱ.Fe3++3S2032-=Fe(S20)33(紫黑色)。 ii.Ag2S2O3是难溶于水、可溶于NaS2O3溶液的白色固体。 (1)实验室可利用反应：2Na2S+Na2C03+4SO2=3Na2S203+C02制备Na2S2O3,装 置如下图。 70%H04溶液 Na2SO粉末 NaOH溶液 Na2S和Na2C03 的混合溶液 ①用化学用语解释Na2S和Na2CO,的混合溶液呈碱性的原因： S2+H20→HS+OH、 0 ②为了保证NS2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量。要控制SO2的生 成速率，可以采取的措施有： (写出一条)。 (2)探究Na2S2O3溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 实 试剂 现象 验 试管 滴管 Ag2SO4溶液 I.局部生成白色沉淀，振荡后 2 mL (浓度约为0.03mol/L) 沉淀溶解，得到无色溶液 0.1 mol/L 0.03 mol/L 亚.一段时间后，生成沉淀 Na2S203 A12(S04)3溶液 溶液 0.03 mol/L Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色， Fe2z(SO4)3溶液 30s时溶液几乎变为无色 ①中产生白色沉淀的离子方程式为 ②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有A1(OD3和S,用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象： ③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有F2+。从化学反应速率和限度的角度 解释Ⅱ中Fe3+与SO32反应的实验现象： 以上实验说明：N2S2O3溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。 高二化学第9页共9页 高二化学期中考成试题答案 一、选择题（每题3分，共42分） 题号 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D A B D C B C B D B B D 题号 14 答案D 二、填空题（共58分） 15.(共10分，每空2分) (1)NI++H2O=NH3:H2O+H NaHSO=Na+H++SO42) (2)1×10-13mol/L (3)= (4)c(Cl)>cNH)>cH)>c(OH) (5)2c(CO)+c(HCO)+c(OH)=c(Na)+c(H) 16.(共10分) (1)①H+、CH3C00(2分) ②减小 (2分) (2)①碱性(1分)CHC00+H20=CHC0OH+OH(2分)②<(1分) ③相同物质的量浓度的CH;COOH的电离程度大于CHCOO的水解程度(1分) ④ClO+CO2+H20=HC1O+HC03(1分) 17.(共10分) (1)2122S042-4H (2分) CaCO,与反应体系中的H反应，降低cH,同时生成的Ca+与SO反应生成 CSO4,降低c(S042,有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率(2分) (2)c(SO4过高时，以反应Ⅱ平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率(1分) (3)①2N0+3H202=2N03+2H+2H20(2分) ②滴定管 (2分) 2.3(c1V1-5c2v2)×105 ③ 3v (1分) 18.(共10分) (1)①a-2b(2分) ②50%(2分) 625(1分) (2)①a (2分) ②i.C02的实际转化率低于其平衡转化率(1分) iⅱ.温度升高，有利于反应2的逆反应，导致c(CO)增大，而c(CO)增大抑制反 高二化学第1页共2页