7.2 碱及其性质（9大题型专项训练）化学新教材鲁教版九年级下册

第二节 碱及其性质 题型01 碱的定义 题型02 氢氧化钠和氢氧化钙在空气中露置的变化 题型03 药品密封保存原因的解释 题型04 常见的碱的俗称、物理性质和用途 题型05 碱与二氧化碳反应的实验 题型06 碱的化学性质 题型07 与石灰有关的问题 题型08 从微观角度认识碱 题型09 有关碱变质的探究 题型01 碱的定义 1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 2. 碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 液 体：NH3·H2O（氨水） 【典例1】下列物质中，属于碱的是（ ） A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2 【答案】D 【解析】A、Hg属于单质，不符合题意；B、NH3是氨气，不是碱，不符合题意；C、KClO3是盐，不是碱，不符合题意；D、Mg(OH)2中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意。故选：D。 【变式1-1】下列物质属于碱的是 A．苛性钠 B．食醋 C．生石灰 D．大理石 【答案】A 【解析】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，符合题意； B、食醋是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他物质，属于混合物，不符合题意。 故选A。 题型02 氢氧化钠和氢氧化钙在空气中露置的变化 1.氢氧化钠暴露在空气中时，会出现‌逐渐吸收空气中的水分而潮解‌的现象，使其表面变得潮湿并逐渐溶解。这是因为氢氧化钠具有很强的吸湿性，能够与水分子结合形成氢氧化钠溶液。此外，氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，这个过程中可能会观察到固体表面逐渐变得蓬松或产生白色粉末。 2.氢氧化钙是微溶于水的白色粉末,露置于空气中可吸收空气的水和二氧化碳,变成白色的坚硬的不溶于水的碳酸钙而变质。 【典例2】Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性。此性质正确，因此A正确。 B. 题干明确提到Ca(OH)2用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B正确。 C. 氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，因此需密封保存。露置保存会导致失效，故C错误。 D. 氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D正确。 故选：C。 【变式2-1】下列关于药品敞口放置后描述错误的是 A．敞口放置的生石灰，质量变大 B．敞口放置的氢氧化钠溶液，吸收空气中的二氧化碳会变质 C．打开盛浓硫酸的试剂瓶，观察到瓶口会出现白雾 D．敞口放置石灰水表面的一层白膜，白膜是碳酸钙 【答案】C 【解析】A、敞口放置的生石灰，会与空气中的水反应生成熟石灰，质量变大，选项正确； B、敞口放置的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，会变质，选项正确； C、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，不会观察到瓶口会出现白雾，选项错误； D、敞口放置石灰水，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故表面的一层白膜，白膜是碳酸钙，选项正确； 故选：C。 【变式2-2】固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收 而潮解，并与空气中的二氧化碳反应而变质，写出反应的化学方程式： 。因此，氢氧化钠必须 保存。 【答案】水分（合理表述即可） 密封（合理表述即可） 【解析】固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解，并与空气中的二氧化碳反应而变质； 氢氧化钠变质是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应，因此，氢氧化钠必须密封保存。 题型03 药品密封保存原因的解释 【典例3】实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ） A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A不符合题意；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质，需要密封保存，故B不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度降低，需要密封保存，故C不符合题意；D、生石灰易与空气中的水分反应生成熟石灰，需要密封保存，故D符合题意。故选D。 【变式3-1】（24-25九年级上·山东济宁·期中）实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（    ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 【答案】B 【解析】A、固体存放在广口瓶中，因为氢氧化钠固体具有吸水性，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意； B、生石灰可与空气中的水反应生成熟石灰，需要密封保存，此项符合题意； C、液体存放在细口瓶中，因为浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存在细口瓶中，此项不符合题意； D、熟石灰可与空气中的二氧化碳反应，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意。 故选B。 【变式3-2】构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。同学们对物质和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。 联系实际，解决问题： （1）A物质是 。 （2）A需要密封保存，原因是 。 （3）工业上可用碳酸钠制备A，化学方程式为 。 （4）氢氧化钙的用途有 (写一条)。 （5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐 。 【答案】（1）氢氧化钠/NaOH （2）氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质 （3） （4）改良酸性土壤（合理即可） （5）减小 【解析】（1）火碱是氢氧化钠的俗称，故A物质是氢氧化钠； （2）氢氧化钠需要密封保存，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质； （3）工业上可用碳酸钠制备氢氧化钠，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （4）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小。 题型04 常见的碱的俗称、物理性质和用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 【典例4】（2023·广东深圳·中考真题）有关NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法正确； C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误； D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法正确； 故选C。 【变式4-1】下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是 A．熟石灰、氧化钙、 B．石灰石、氢氧化钙、 C．生石灰、氢氧化钙、 D．苛性钠、氢氧化钠、 【答案】D 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故A错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，熟石灰或消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故B错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，熟石灰或消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，故C错误； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故D正确； 故选：D。 【变式4-2】在抗震救灾中，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是（ ） A．美观大方 B．杀菌消毒 C．标记作用 D．以上说法都不对 【答案】B 【解析】氢氧化钙是一种常见的碱，俗称消石灰。卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒杀菌。故选：B。 【变式4-3】下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】A、氢氧化钙在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。故选：C。 【变式4-4】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：    （1）氢氧化钠在生活中可用来 。 （2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。 （3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。 （4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。 （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）去除油污(合理即可) （2）放热 （3）有强腐蚀性 （4）用pH试纸检测 （5） 【解析】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)； （2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热； （3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心； （4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测； （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。　　　　　　 题型05 碱与二氧化碳反应的实验 【典例5】小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 （1）烧杯内的溶液呈_____色。 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。 （3）U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强_____(选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。 【答案】（1）红 （2） （3）减小 【解析】（1）氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，烧杯内的溶液呈红色； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：； （3）U型管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。 【变式5-1】用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 （ ） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 【答案】D 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故选项说法正确； B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度大的，所以塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶，故选项说法正确； C、因为A瓶的变瘪程度比C瓶的更明显，所以A和C对比可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项说法正确； D、由对B的分析可知，塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显的现象，氢氧化钙与二氧化碳能反应生成氢氧化钙沉淀，因此检验CO2最好用氧氧化钙溶液，故选项说法错误。 故选：D。 【变式5-2】为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ） A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 题型06 碱的化学性质 ①碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） ②碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 【典例6】（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 【答案】（1） 二氧化碳/CO2 （2） （3） Na2SO4 【解析】（1）Ca(OH)2（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳（CO2）反应，化学方程式为，生成的碳酸钙是坚硬的物质，可将砖块粘结在一起。 （2）氢氧化钠（NaOH）暴露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水（），所以变质。 （3）三氧化硫（SO3）属于非金属氧化物，氢氧化钠（NaOH）属于碱，非金属氧化物与碱反应生成盐和水。三氧化硫与氢氧化钠反应时，硫元素化合价不变，三氧化硫中硫元素为+6价，反应生成的盐中硫元素也为+6价，该盐是硫酸钠，化学式为Na2SO4，反应的化学方程式为。 【变式6-1】下列关于碱的描述，正确的是（ ） A．氨水(NH3·H2O)属于碱 B．难溶性的碱都是白色的 C．碱都可用于治疗胃酸过多 D．碱都能使酚酞溶液变成红色 【答案】A 【解析】A、氨水(NH3·H2O电离时阴离子是氢氧根离子，它属于碱，此选项说法正确，符合题意；B、难溶性的碱氢氧化铜为蓝色，此选项说法不正确，不符合题意；C、氢氧化铝可以，其它强碱不可用于治疗胃酸过多，此选项说法不正确，不符合题意；D、不溶性碱不能使酚酞溶液变成红色，此选项说法不正确，不符合题意；故选择A。 【变式6-2】（2025·云南省）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【答案】D 【解析】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2CO3相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 【变式6-3】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： a．取样，分别加入几滴酚酞溶液；    b．取样，分别通入少量；    c．取样，分别加入少量稀盐酸。 【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 （填序号）。其它两个方案不可行，理由是 （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。 【进行实验】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图所示）。 【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。 【得出结论】试管②中的溶液是 溶液。 【答案】b 方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象） NaOH/氢氧化钠 【解析】[讨论交流] 综上，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）； [进行实验] 分别取两种溶液于试管中，各加入少量 Na2CO3 溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； [实验现象] 试管①中出现白色沉淀，则该溶液为氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液； [得出结论] 试管②中的溶液是氢氧化钠溶液。 题型07 与石灰有关的问题 【典例7】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对石灰石的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是 B．上述转化过程都吸收大量热 C．“”的转化属于分解反应 D．生成的可作的干燥剂 【答案】C 【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，而不是氢氧化钙，错误； B、“烈火焚烧若等闲” 对应的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应吸收大量热；“粉身碎骨浑不怕” 对应的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应是放热反应，不是都吸收大量热， 错误； C、“”的转化，是通过碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳实现的，该反应是一种物质生成两种其他物质的反应，符合分解反应的特征，属于分解反应，正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙不能作二氧化碳的干燥剂，错误。 故选C。 【变式7-1】氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【解析】A、生石灰为氧化钙的俗称，该选项说法正确； B、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项说法正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙可用作加热包材料，该选项说法正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，该选项说法错误。 故选D。 【变式7-2】生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含 【反思评价】 （3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉 【答案】（1）Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）氧化钙/CaO 无色酚酞试液 氢氧化钙/Ca(OH) 2 稀盐酸 碳酸钙/CaCO3 （3）CD 【解析】（1）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 2、CaCO3中的一种或几种，故填Ca(OH) 2、CaCO3； 氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无明显现象，则样品中不含氧化钙，故填氧化钙或CaO。 ②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填无色酚酞试液； 溶液变红，说明样品中含有氢氧化钙，故填氢氧化钙或Ca(OH) 2。 ③碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸来检验碳酸钙的存在情况，故填稀盐酸； 加入稀盐酸后产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO3。 （3）A  浓硫酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误； B  浓盐酸具有挥发性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；     C  氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，需要密闭保存，选项正确；     D  铁粉会与空气中的水分和氧气发生锈蚀而变质，需要密闭保存，选项正确，故填CD。 【变式7-3】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 （1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 （6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 【答案】（1）放热；（2）二氧化碳；（3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；（4） 二氧化碳能溶于水 ；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）加入适量稀硫酸；（6）ACD 【解析】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应；（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳；（3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；（4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液，溶液显红色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸；（6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意；B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意；C、配制农药波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故该选项符合题意；D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意； 故选：ACD。 题型08 从微观角度认识碱 碱具有相似化学性质的原因：氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出金属离子和OH-,即在不同碱的溶液中都含有OHˉ，所以，碱有一些相似的化学性质。 NaOH在水中解离出离子示意图 【典例8】碱是化学世界中重要的一类物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。 （1）小东同学在学习了碱及其性质后，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关内容进行梳理，对“结构决定性质，性质决定用途”有了更深的理解。试结合下图及所学知识回答： ①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填离子将号）。如，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的 （填化学式）气体，发生化学反应生成碳酸盐。 ②氢氧化钠和氢氧化钙的性质也存在差异性。原因是它们溶于水时解离出的 不同。如，氢氧化钙溶液能与 （填“”或“”）反应生成氢氧化钠。 【答案】（1） 金属阳离子（或阳离子） 【解析】（1）①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳能反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的CO2，发生化学反应生成碳酸盐； ②不同碱具有相似性质，但性质也存在差异，氢氧化钠溶液中电离出的阳离子是钠离子，氢氧化钙溶液中电离出的阳离子是钙离子，它们在溶液中电离出的阳离子不同；氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 【变式8-1】下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 【答案】C 【变式8-2】氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ） A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】D 【解析】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 题型09 有关碱变质的探究 检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法 （1）氢氧化钠变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 检验方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ （2）氢氧化钙变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 氢氧化钠部分变质的证明方法：取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产 生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 【典例9】九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答： （1）A试管中的现象是 。 （2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 （3）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸铜溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装：置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加无色酚酞试液，溶液颜色呈现 色。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。 【答案】（1）溶液变蓝色 （2）、 （3）产生蓝色沉淀 （4）II 无 （5） 氢氧化钙 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，因此A试管中的现象是溶液变蓝色； （2）B试管中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，因此B试管中反应后溶液中溶质一定有硫酸钠，可能有硫酸或氢氧化钠，结合猜想一二可知，猜想三为、； （3）根据实验结论猜想一不成立、猜想三成立，说明B试管中反应后溶液中溶质为、，则实验步骤②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸铜溶液，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故实验现象为产生蓝色沉淀； （4）不同溶质质量分数的稀硫酸与等体积、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，因此甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ； 由图3可知，M点对应溶液的pH＜7，显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，因此取M点对应溶液滴加无色酚酞试液，溶液颜色呈现无色； （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质，且不引入新杂质。 【变式9-1】在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】 生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】 兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 （2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红。 有Ca(OH)2 （3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 有CaCO3 【反思评价】 （4）经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 。 （5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【应用交流】 （6）生石灰要 保存。 【拓展延伸】 （7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是 (填大写字母)。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 【答案】有CaO ；酚酞试液；有气泡产生； CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；密闭 ； BC 【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，取样品于烧杯中加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙；（2）碱性溶液遇酚酞变红，根据实验现象和实验结论，可知滴入的是酚酞试液；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到的现象是有气泡产生；（4）经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性；（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成CaCO3的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）生石灰易与水反应，要密闭保存；（7）实验室采用稀盐酸和大理石或者石灰石制取二氧化碳；图一带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；A、ab段压强增大，说明内部气体增多，此时关闭活塞开关，液面开始下降，故A错误；B、bc段压强达到稳定，此时反应停止，固液分离，故B正确；C、c点之后压强减小，说明气体输出，因此c点对应操作就是打开弹簧夹，故C正 【变式9-2】某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A．   B．   C．   D．   探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是 （填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 （填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；    猜想二：Na2CO3 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红色 【反思评价】 （5）小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 【答案】（1）C （2）H2SO4 实验四 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）2～3滴酚酞溶液 （5）Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。 【解析】（1）A、酸使紫色石蕊溶液变红，碱使紫色石蕊溶液变蓝。A方案可行，不符合题意； B、镁和酸反应生成盐和氢气，和碱不反应。B方案可行，不符合题意； C、酸、碱与氯化钠溶液均不发生反应，无法鉴别。C方案不可行，符合题意； D、酸与碳酸钠反应由二氧化碳生成，氢氧化钠与碳酸钠不反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。所以D方案可行，不符合题意。 综上所述：选择C。 （2）根据实验一、1号试管与镁条反应生成氢气，则1号试管为酸，实验二，BaCl2溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，所以1号试管中的溶液是硫酸溶液，1号试管中的溶质是硫酸，化学式H2SO4。 氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，而盐酸、硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是实验四。 （3）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。变质后的碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 （4）变质后的氢氧化钠溶液中的碳酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。余下的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞溶液，溶液变红。所以，步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加2～3滴酚酞溶液。 （5）由于Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成了氢氧化钠，无法验证原溶液中是否有氢氧化钠。所以用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，不可行。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 碱及其性质 题型01 碱的定义 题型02 氢氧化钠和氢氧化钙在空气中露置的变化 题型03 药品密封保存原因的解释 题型04 常见的碱的俗称、物理性质和用途 题型05 碱与二氧化碳反应的实验 题型06 碱的化学性质 题型07 与石灰有关的问题 题型08 从微观角度认识碱 题型09 有关碱变质的探究 题型01 碱的定义 1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阴离子全部是 的化合物。 2. 碱的分类： ①强碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、Ba(OH)2（氢氧化钡） ②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） 有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 液 体：NH3·H2O（氨水） 【典例1】下列物质中，属于碱的是（ ） A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2 【变式1-1】下列物质属于碱的是 A．苛性钠 B．食醋 C．生石灰 D．大理石 题型02 氢氧化钠和氢氧化钙在空气中露置的变化 1.氢氧化钠暴露在空气中时，会出现‌逐渐吸收空气中的水分而潮解‌的现象，使其表面变得潮湿并逐渐溶解。这是因为氢氧化钠具有很强的吸湿性，能够与水分子结合形成氢氧化钠溶液。此外，氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，这个过程中可能会观察到固体表面逐渐变得蓬松或产生白色粉末。 2.氢氧化钙是微溶于水的白色粉末,露置于空气中可吸收空气的水和二氧化碳,变成白色的坚硬的不溶于水的碳酸钙而变质。 【典例2】Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A．水溶液显碱性 B．具有杀菌消毒功效 C．可露置于空气中保存 D．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【变式2-1】下列关于药品敞口放置后描述错误的是 A．敞口放置的生石灰，质量变大 B．敞口放置的氢氧化钠溶液，吸收空气中的二氧化碳会变质 C．打开盛浓硫酸的试剂瓶，观察到瓶口会出现白雾 D．敞口放置石灰水表面的一层白膜，白膜是碳酸钙 【变式2-2】固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收 而潮解，并与空气中的二氧化碳反应而变质，写出反应的化学方程式： 。因此，氢氧化钠必须 保存。 题型03 药品密封保存原因的解释 【典例3】实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ） A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应 C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应 【变式3-1】（24-25九年级上·山东济宁·期中）实验室长期保存下列试剂的方法中，不正确的是（    ） A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中 C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中 【变式3-2】构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。同学们对物质和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。 联系实际，解决问题： （1）A物质是 。 （2）A需要密封保存，原因是 。 （3）工业上可用碳酸钠制备A，化学方程式为 。 （4）氢氧化钙的用途有 (写一条)。 （5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐 。 题型04 常见的碱的俗称、物理性质和用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ， 实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 【典例4】（2023·广东深圳·中考真题）有关NaOH说法错误的是（ ） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是   C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存 【变式4-1】下列各组中的物质俗称、化学名称和化学式对应关系正确的是 A．熟石灰、氧化钙、 B．石灰石、氢氧化钙、 C．生石灰、氢氧化钙、 D．苛性钠、氢氧化钠、 【变式4-2】在抗震救灾中，卫生防疫工作人员采用大量的消毒剂对死亡动物尸体进行消毒。采用撒泼大量的消石灰并深埋，其中消石灰的作用是（ ） A．美观大方 B．杀菌消毒 C．标记作用 D．以上说法都不对 【变式4-3】下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ） A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【变式4-4】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：    （1）氢氧化钠在生活中可用来 。 （2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。 （3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。 （4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。 （5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 。 题型05 碱与二氧化碳反应的实验 【典例5】小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 （1）烧杯内的溶液呈_____色。 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。 （3）U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强_____(选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。 【变式5-1】用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是 （ ） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶 C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应 D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液 【变式5-2】为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ） A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 题型06 碱的化学性质 ①碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 ②碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 【典例6】（2025·吉林·中考真题）利用碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与 反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠曝露在空气中变质，发生反应的化学方程式为 。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为 。 【变式6-1】下列关于碱的描述，正确的是（ ） A．氨水(NH3·H2O)属于碱 B．难溶性的碱都是白色的 C．碱都可用于治疗胃酸过多 D．碱都能使酚酞溶液变成红色 【变式6-2】（2025·云南省）KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【变式6-3】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案： a．取样，分别加入几滴酚酞溶液；    b．取样，分别通入少量；    c．取样，分别加入少量稀盐酸。 【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 （填序号）。其它两个方案不可行，理由是 （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。 【进行实验】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图所示）。 【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。 【得出结论】试管②中的溶液是 溶液。 题型07 与石灰有关的问题 【典例7】“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对石灰石的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是 A．石灰石的主要成分是 B．上述转化过程都吸收大量热 C．“”的转化属于分解反应 D．生成的可作的干燥剂 【变式7-1】氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【变式7-2】生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动： 【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 （1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。 【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。 （2）请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 含 ③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含 【反思评价】 （3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉 【变式7-3】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca（OH）2的制备 （1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca（OH）2的性质 小组同学设计如图所示实验：    （2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是 。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。 任务三  了解Ca（OH）2的用途 （6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 题型08 从微观角度认识碱 碱具有相似化学性质的原因：氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出金属离子和OH-,即在不同碱的溶液中都含有OHˉ，所以，碱有一些相似的化学性质。 NaOH在水中解离出离子示意图 【典例8】碱是化学世界中重要的一类物质，氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。 （1）小东同学在学习了碱及其性质后，对氢氧化钠和氢氧化钙的相关内容进行梳理，对“结构决定性质，性质决定用途”有了更深的理解。试结合下图及所学知识回答： ①从微观构成角度来看，氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出 （填离子将号）。如，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都需要密封保存，原因是二者都能与空气中的 （填化学式）气体，发生化学反应生成碳酸盐。 ②氢氧化钠和氢氧化钙的性质也存在差异性。原因是它们溶于水时解离出的 不同。如，氢氧化钙溶液能与 （填“”或“”）反应生成氢氧化钠。 【变式8-1】下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 【变式8-2】氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ） A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 题型09 有关碱变质的探究 检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法 （1）氢氧化钠变质：是因为 。 检验方法： ，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 取样，加氢氧化钙溶液，如果 ，说明氢氧化钠已经变质：方程式为 取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有 ，说明NaOH已经变质： （2）氢氧化钙变质：是因为 。 证明方法：取样，加入 ，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 氢氧化钠部分变质的证明方法： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O 【典例9】九年级同学在化学实验操作训练中，进行了探究氢氧化钠化学性质的相关实验，请回答： （1）A试管中的现象是 。 （2）为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究： 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、H2SO4 猜想三： 。 【设计并进行实验】 （3）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立 ②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸铜溶液 猜想一不成立，猜想三成立 为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装：置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。 （4）甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“I”或“II”)。若取M点对应溶液滴加无色酚酞试液，溶液颜色呈现 色。 （5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 (用化学方程式表示)；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。 【变式9-1】在我市贡井区、大安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动： 【提出问题】 生石灰样品的成分是什么？ 【猜想与假设】 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。 【设计实验】 兴趣小组设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 （2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变红。 有Ca(OH)2 （3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 有CaCO3 【反思评价】 （4）经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 。 （5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【应用交流】 （6）生石灰要 保存。 【拓展延伸】 （7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法正确的是 (填大写字母)。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是打开弹簧夹 【变式9-2】某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）； 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】 （1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是_____（填字母序号）。 A．   B．   C．   D．   探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 （2）1号试管中的溶质是 （填写化学式）；以上四个实验中，只根据其中一个实验的现象即可证明2号试管中原溶液为氢氧化钠溶液的是 （填实验序号）。 【讨论质疑】 （3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；    猜想二：Na2CO3 【设计实验】 （4）请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量BaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加 。 溶液变红色 【反思评价】 （5）小明认为可用Ba（OH）2溶液代替步骤一中的BaCl2溶液进行实验，大家一致认为此方案不可行，理由是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $