第八单元 常见的酸、碱、盐（复习课件）化学新教材科粤版九年级下册

单元复习课件 科粤版2024九年级下册 第八单元 常见的 酸、碱、盐 常见的酸和碱 2 溶液的酸碱性 1 知识导航 酸和碱反应 3 常见的盐 4 化学肥料 5 知识导航 明·复习目标 1.认识溶液的酸碱性，学会使用指示剂和pH试纸。 2.了解盐酸、硫酸等常见的酸的特性和用途。 3.了解氢氧化钠、氢氧化钙等常见的碱的特性和用途。 4.理解酸和碱的共性，总结酸和碱的化学相似性。 5.了解中和反应在生活中的应用。 6.认识常见盐的用途 7.掌握复分解反应条件 8.了解氮肥、磷肥、钾肥等化学肥料的作用。 常见的酸、碱、盐 溶液的酸碱性 常见的酸和碱 定性-酸碱指示剂 常见的酸 稀酸的化学性质 理·核心要点 酸和碱反应 常见的盐 中和反应及其应用 几种常见盐的用途 定量-溶液的酸碱度（pH） 化学肥料 常用化肥及合理施用 怎样检验铵态氮肥 常见的碱 碱的化学性质 盐的组成和化学性质 复分解反应发生的条件 01 溶液的酸碱性 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 紫色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 遇碱变红 红色 蓝色 无色 红色 【注意】①变色是指示剂变色而不是酸碱变色。 ②指示剂并不唯一，判断标准是：遇酸碱能显示不同颜色。 ③指示剂只能粗略地判断溶液的酸碱性，不能测量其酸碱度。 ④呈酸性的溶液不一定是酸，呈碱性的溶液不一定是碱， 还有可能是某些盐溶液。 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 考点2 溶液的酸碱度（pH） 稀溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0～14。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH<7 碱性溶液 pH>7 pH越小，酸性越强 pH越大，碱性越强 汇·考点梳理 溶液的酸碱性 考点2 溶液的酸碱度（pH） 实验室用 测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。 使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数（数值为整数）。 0~14 玻璃棒 标准比色卡 pH试纸 易错提醒： ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 【典例01-1】【酸碱指示剂】如图所示，在白色点滴板1 ~ 6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾 溶液显______ ( 填“酸性”或“碱性” )。 (2)溶液变为红色的孔穴有_____ ( 填序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是_____。 (4)孔穴4中溶液变为_____色 ，若向孔穴4中 滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由_____性变成中性。 析·典型范例 碱性 2/5 3 蓝 碱 9 【演练01-1】【酸碱指示剂】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ） A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 A 练·技能实战 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 10 【典例01-2】【溶液的酸碱度】人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（ 　） A．唾液（6.6～7.1） B．血浆（7.35～7.45） C．胃液（0.9～1.5） D．胰液（7.5～8.0） C 析·典型范例 11 【演练01-2】【溶液的酸碱度】 下列检测某溶液pH的操作正确的是（ ） A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 B 练·技能实战 12 02 常见的酸和碱 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点1 常见的酸   硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有_____出现，闻到_______气味（浓盐酸具有_____性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 白雾 刺激性 挥发 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点1 常见的酸   硫酸 盐酸 吸水性 具有________（物理性质） 不具有吸水性 用途 车用电池、化肥制造、农药生产、石油精炼。 浓硫酸有强吸水性，在实验室中常用它做_________。 电镀、除锈、食品加工、化工生产 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可___________。 吸水性 干燥剂 帮助消化 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点1 常见的酸   性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 减小 不变 减小 浓硫酸 不变 增大 增大 挥发性 吸水性 减小 减小 实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。 敞口放置在空气中的变化（物理变化） 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点1 常见的酸 浓硫酸的特性 ①强吸水性（物理性质） ②强脱水性（化学性质） 浓硫酸可用作________________，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 不具有吸水性浓硫酸有强烈的_________，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的_____________溶液。 气体干燥剂 碳酸氢钠 脱水性 气体 浓硫酸 浓硫酸的特性 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点1 常见的酸 浓硫酸的稀释 酸入水 沿器壁 慢慢倒 不断搅 切记：不可将水倒进浓硫酸里 由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险！ 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点2 稀酸的化学性质 HCl → H+ + Cl- H2SO4 → 2H+ + SO42- HCl在水中解离出离子示意图 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____________，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 H+（氢离子） 汇·考点梳理 常见的酸和碱 酸的共性 考点2 稀酸的化学性质 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红 不变色 变红 不变色 （1）酸与指示剂的作用 汇·考点梳理 常见的酸和碱 酸的共性 考点2 稀酸的化学性质 （2）酸+某些活泼金属→盐＋氢气(置换反应)   铁与酸反应 锌与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色 固体逐渐溶解，产生气泡 汇·考点梳理 常见的酸和碱 酸的共性 考点2 稀酸的化学性质 （3）酸＋某些金属氧化物→盐＋水(复分解反应)   氧化铁与酸反应 氧化铜与酸反应 反应的化学方程式 现象 Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 汇·考点梳理 常见的酸和碱 酸的共性 考点2 稀酸的化学性质 （4）酸＋碱→盐＋水(复分解反应)   HCl与NaOH反应 H2SO4与Ca(OH)2反应 反应的化学方程式 HCl+NaOH== NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O 汇·考点梳理 常见的酸和碱 酸的共性 考点2 稀酸的化学性质 （5）酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)   HCl与CaCO3反应 H2SO4与Na2CO3反应 反应的化学方程式 CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2↑ 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点3 常见的碱   氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 __________：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上_______溶液 较强腐蚀性 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 强腐蚀性 硼酸 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点3 常见的碱   氢氧化钠 氢氧化钙 特性 _____溶于水，溶于水时_____。 氢氧化钠固体易吸水而_____ ______溶于水，溶于水时放热不明显 工业制法 易 放热 微 潮解 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 鉴别 通入______，产生白色沉淀的为氢氧化钙 CO2 用途 制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油 作建筑材料，制漂白粉，处理污水，改良酸性土壤，配制农药波尔多液 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点4 碱的化学性质 NaOH在水中解离出离子示意图 NaOH → Na+ + OH- Ca(OH)2 → Ca+ + 2OH- 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出_______________。 OH-(氢氧根离子) 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点4 碱的化学性质 碱的共性 （1）碱与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 变蓝 变红 变蓝 变红 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点4 碱的化学性质 碱的共性 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O （用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止空气污染） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O （用澄清石灰石检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） （2）碱＋非金属氧化物→盐＋水 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点4 碱的化学性质 碱的共性 （3）碱+酸→盐+水   氢氧化铁与盐酸反应 氢氧化铜与盐酸反应 反应的化学方程式 现象 红褐色固体消失，溶液变为黄色 蓝色固体消失，溶液变为蓝色 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 汇·考点梳理 常见的酸和碱 考点4 碱的化学性质 碱的共性 （4）碱+盐→新盐+新碱   硫酸铜与氢氧化钠反应 碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式 现象 有蓝色絮状沉淀生成 产生白色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 【典例02-1】【常见的酸】 有关如图所示的试剂描述正确的是（ ） A．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾 B．该试剂可用作干燥剂 C．该试剂可使纸张炭化 D．溶质与溶剂的质量比是37：100 B 析·典型范例 32 【演练02-1】【常见的酸】下列关于盐酸和硫酸的说法正确的是（ ）。 A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会出现白雾 B.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数都会减小 C.浓硫酸具有吸水性，因此能使纸张、布料等炭化变黑 D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化 练·技能实战 B 33 【典例02-2】【稀酸的化学性质】某化学兴趣小组为验证盐酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 结合图示判断下列说法不正确的是（ ） A．碳酸钠和盐酸反应的现象与碳酸钠和硫酸 反应的现象相同 B．物质A是单质铁 C．物质A是氧化铁 D．试管②中盐酸一定过量 D 析·典型范例 34 【演练02-2】【稀酸的化学性质】氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（　　） A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3 C 练·技能实战 35 【典例02-3】【常见的碱】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ） A.都易溶于水且溶于水时放出大量的热 B.都能用来改良酸性土壤 C.溶解度都随温度的升高而增大 D.都属于碱且都是白色固体 D 析·典型范例 36 【演练02-3】【常见的碱】下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（　　） A．氢氧化钠在空气中放置会潮解 B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．氢氧化钠溶于水吸热 D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱 A 练·技能实战 37 【典例02-4】【碱的化学性质】实验探究是化学研究的常用手段，兴趣小组的同学们利用如图所示A、B、C三个实验验证碱的化学性质。并对实验后废液成分进行探究，同学们设计了下面实验流程成功探究出了废液中溶质的成分，下列有关说法 正确的是( ) A．A、B、C三个实验均能验证碱溶液的化学通性 B．B实验塑料瓶变瘪证明氢氧化钠与CO2发生了反应 C．步骤二中的甲溶液可以选择BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液 D．废液中溶质一定有Na2CO3、NaOH、NaCl D 析·典型范例 38 【演练02-4】【碱的化学性质】用小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。 （1）烧杯内的溶液呈______色。 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式为____________________________。 （3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 ______（选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。 练·技能实战 红 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 减小 39 03 酸和碱的反应 考点1 中和反应及其应用 酸和碱的反应 汇·考点梳理 1.中和反应 （1）定义： （2）实质： 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 H+ + OH- H2O 反应过程伴随热量放出，属于放热反应。 复分解反应 中和反应 考点1 中和反应及其应用 酸和碱的反应 汇·考点梳理 2.复分解反应 （1）定义： （2）特点 （3）通式 “互交换，_____不变” 在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。 互相交换成分 价 四大基本反应类型之一 即反应前后各元素的化合价不变 AB + CD = AD + CB 考点1 中和反应及其应用 酸和碱的反应 汇·考点梳理 定义 类型 特征 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 A+B→AB 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 AB→A+B 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→ B+AC 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物，即“一换一” 复分解反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB+CD→AC+BD 反应物和生成物都为化合物，即“互交换，价不变” 考点1 中和反应及其应用 酸和碱的反应 汇·考点梳理 3.中和反应的应用 （1）用________改良酸性土壤 （2）处理工厂废水 （3）用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状 （4）用含碱性物质的药物治疗胃酸过多 熟石灰 Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 用熟石灰处理硫酸厂废水 用硫酸处理印染厂碱性废水 考点1 中和反应及其应用 酸和碱的反应 汇·考点梳理 4.利用手持数字化实验寻找中和反应的证据 向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。 化学方程式： ； A点：溶质为： (盐酸过量) B点：溶质为： (恰好完全反应) C点：溶质为： ( NaOH过量) NaOH + HCl = NaCl + H2O NaCl和HCl NaCl NaCl和NaOH ·A ·B ·C 【典例03-1】【中和反应及其应用】向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是（ ） A.加入打磨后的铁钉，有气泡冒出 B.滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成 C.滴加2~3滴酚酞试液，溶液显无色 D.测定溶液的pH，小于7 A 析·典型范例 46 【演练03-1】【中和反应及其应用】常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.乙表示的物质为氯化钠 B.加入b gNaOH溶液时， 恰好完全反应 C.加入c gNaOH溶液时，所得溶 液中的阴离子为Cl- D. NaOH溶液由a g递增到b g所得溶液的酸性逐渐减弱 C 练·技能实战 47 04 常见的盐 常见的盐 考点1 几种常见盐的用途 汇·考点梳理 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色晶体 白色粉末状固体 白色粉末状固体 白色固体 溶解性 易溶 易溶/碱性 可溶/弱碱性 难溶 用途 调味品、生理盐水…… 玻璃、造纸…… 发酵粉、治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂 常见的盐 考点2 盐的组成和化学性质 汇·考点梳理 1.物质的分类 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 物质 混合物 纯净物 ①酸：是由氢离子和酸根组成的化合物是酸，如：硫酸（ ）、盐酸（ ）、硝酸( )等，酸在水中都能解离出 。 ②碱：是由金属离子（NH4+）和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠（ ）、氢氧化钙（ ）、氨水（NH3·H2O）等，碱在水中都能解离出 。 H+ HCl HNO3 NaOH Ca(OH)2 OH- ③盐：是由 （或 ）和酸根阴离子组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠等。 金属离子 铵根离子 H2SO4 常见的盐 考点2 盐的组成和化学性质 汇·考点梳理 2.盐的化学性质 【说明】在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的____；盐必须____；属于____反应。 （1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 Fe+CuSO4== ； 【举例】 前面 可溶 置换 （2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 【举例】 CaCO3+2HCl== ； 【说明】 属于______反应 复分解 FeSO4+Cu CaCl2+H2O+CO2↑ 常见的盐 考点2 盐的组成和化学性质 汇·考点梳理 2.盐的化学性质 （3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 【举例】 CuSO4+2NaOH== ； 【说明】 盐和碱都必须_____；属于_______反应 可溶 复分解　 （4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 【举例】 Na2CO3+BaCl2= ； 【说明】 两种盐都必须______；属于________反应 　可溶 复分解　 Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCO3↓+2NaCl 常见的盐 考点3 复分解反应发生的条件 汇·考点梳理 1.复分解反应发生的条件 2.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或_________或______生成。 沉淀 气体 水 1.复分解反应：在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。 互相交换成分 常见的盐 考点3 复分解反应发生的条件 汇·考点梳理 2.物质的溶解性 1.常见四酸______； 都能溶 2.碱溶铵钾钠钡钙； 3.钾钠硝铵全都溶； 4.盐酸盐________； 难溶AgCl 5.硫酸盐__________； 难溶BaSO4 6.碳酸盐__________。 只溶钾钠铵 【典例04-1】【几种常见盐的用途】下列说法不正确的是（ ） A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 析·典型范例 A 55 【演练04-1】【几种常见盐的用途】下列有关酸、碱、盐的用途的说法错误的是（　　） A．氯化钠是重要的调味品和食品添加剂 B．浓硫酸在生产化肥、农药、炸药、医药等领域广泛应用 C．小苏打可用于焙制糕点、硬水软化、玻璃生产等 D．浓盐酸可用于制药、作除锈剂等 练·技能实战 C 56 【典例04-2】【盐的组成和化学性质】小明欲探究石灰石与一定量的稀盐酸反应后的废液成分，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得反应过程中产生沉淀的质量滴加入碳酸钠溶液的质量变化的关系如图所示。 析·典型范例 （1）石灰石主要成分的化学式为 　 　； （2）生成沉淀的化学方程式为 　 　； （3）根据图象判断，废液中溶质的化学式为　 　。 CaCO3 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl HCl、CaCl2 57 【演练04-2】【盐的组成和化学性质】如图所示， X溶液与AgNO3、 Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是下列哪种物质的溶液（ ） A.KNO3 B. H2SO4 C. BaCl2 D. NaOH 练·技能实战 C 58 【典例04-3】【复分解反应发生的条件】列叙述对应的方程式、基本反应类型均正确的是（ ） A.稀盐酸用于除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O 复分解反应 B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O 中和反应 C.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO =Cu+CO2 置换反应 D.硝酸铵不能和熟石灰混用： 2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应 析·典型范例 D 59 【演练04-3】【复分解反应发生的条件】下列物质间不能发生复分解反应的是（ ） A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液 C.碳酸钾溶液和盐酸 D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 练·技能实战 B 60 05 化学肥料 化学肥料 考点1 常见化肥及合理施用 汇·考点梳理 化肥的分类 常见的化肥 作用 ____肥 ①尿素CO(NH2)2 ②氯化铵NH4Cl ③硝酸钠NaNO3 氮肥壮叶。促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 ______肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 磷肥壮果促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 氮 磷 化学肥料 考点1 常见化肥及合理施用 汇·考点梳理 化肥的分类 常见的化肥 作用 ____肥 ①硫酸钾K2SO4 ②氯化钾KCl 钾肥壮茎。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 __________：同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。 ①磷酸二氢铵  NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 钾 复合肥料 化学肥料 考点1 常见化肥及合理施用 汇·考点梳理 施用化肥时的注意事项： ①铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，以免降低肥效。 ②草木灰的水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。 ③硫酸铵和硫酸钾不宜长期大量使用，以免造成土壤酸化、板结。 合理施用 实验装置 实验步骤 ①混合-②研磨-③闻气味 滴烧碱溶液于装有氯化铵的试管中，微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 实验现象 闻到氨味 红色石蕊试纸变蓝 化学肥料 考点2 怎样检验铵态氮肥 汇·考点梳理 【典例05-1】【常见化肥及合理施用】合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ） A.KNO3 B.K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 析·典型范例 A 66 【演练05-1】【常见化肥及合理施用】施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　） A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥 练·技能实战 B 67 【典例05-2】【怎样检验铵态氮肥】某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca(OH)2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是（ ） A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2 C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl 析·典型范例 C 68 【演练05-2】【怎样检验铵态氮肥】为判断某单一溶质的溶液X的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞溶液、溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液X的判断正确的是（ ） A．X溶液一定是盐的溶液 B．X溶液不一定显碱性 C．生成的气体无色无味 D．向X溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成 练·技能实战 D 加入的物质 稀硫酸 无色酚酞溶液 NH4Cl溶液 实验现象 白色沉淀 溶液变红 有气体生成 69 感谢 您的聆听 THANKS 科粤版2024九年级下册 $