浙江省金兰教育合作组织2025-2026学年高一上学期11月期中联考化学试题

绝密贵考试结束前 2025学年第一学期金兰教育合作组织期中联考 高一年级化学学科试题 命题学校；龙赛中学 审题学校：育青中学柴桥中学 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用的元素的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39 Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中仅有一个正确 答案，不选、多选、错选均不给分) 1.下列物质中属于酸式盐的是 A.NaHCO3 B.KOH C.NaClO D.H2S 2.如图所示四种常见仪器能直接加热的是 理 A. B. C D. 3.下列化学用语不正确的是 A.铁红：FezO3 B.苏打：Na2C03 C.两摩尔氢：2molH D.Vm的常用单位：Lmol 4.下列说法不正确的是 A.戴维最先发现并制得了一种黄绿色气体，并确认该气体为氯气 B.1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质 C.瑞典化学家阿伦尼乌斯研究电解质稀溶液的导电性，提出了电离模型 D.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 5.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A.有色玻璃 B.淀粉溶液 C.云、雾 D.澄清石灰水 6.下列物质的转化不能一步实现的是 A.Na2zCO3→NaOH B.Fe2O3→Fe(Od3 C.Na→Na2O2 D.Fe→FeCl2 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.漂白液、漂白粉可用作游泳池场所的消毒剂 B.NaHCO3和Na2CO3水溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 C.在炼钢中，炽热的钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理 D.用覆铜板制作印刷电路板，利用FεCl2溶液作“腐蚀液 高一化学学科试题第1页（共8页） 8.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 得4e 35+6NaOH-A 2NazS +Na2SO3 +3H2O 24e 催化剂 A 失2×2c B. 8NH,+6N0,△7N:12H,0 得6e △ KC10,+6HC浓)△KC1+3C4+3H,0 6e 点燃 C. 失6xe D.2Fe +3Cl 2FeCls 9.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、SCN、CI、Na B.K+、H、ClO、SO C.Na、SO}、Fe2+、I D.H、K、MnO4、Cl 10.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.《天工开物》中记载火法炼锌“逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红..即倭铅也” B.《正月十五夜》中火树银花合，星桥铁锁开” C.《浪淘沙》中千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” D.《赋得古原草送别》中“野火烧不尽，春风吹又生” 11.下列溶液浓度为1molL的是 A.将31gNa20溶于1L水中 B.常温下，将22.4LHC1溶于水中，配成1L溶液 C.将200mL0.5mol/L的HCl溶液加热浓缩至100mL D.将100mL5mol/L的NO3溶液加水稀释至500mL 12.下列对于NazO2的叙述中正确的是 A.NazO2能与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物 B.NazO2能与水反应，所以可作气体干燥剂 C.Na2O2固体中阴阳离子个数比为1：1 D.NaO2与足量二氧化碳反应时，既是氧化剂又是还原剂 13.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法正确的是 A.FeCl2溶液(FeCl3):加入足量Cu后过滤 B.CO2气体(HCl):通过饱和Na2CO3溶液，洗气 C.HCI(C2):通过装有CCL4的洗气瓶 D.Na2CO3溶液(NaHCO3):灼烧 14.下列离子方程式正确的是 A.向Ca(OD2溶液中滴入少量NaHCO,溶液：Ca2+OH+HCO,=CaCO3+H,O B.盐酸与水垢中的CaC03反应：CO}+2H=H2O+CO2↑ C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO=BaSO4 D.将氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=2CI+Fe3+ 高一化学学科试题第2页（共8页） 15.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含Na数目为0.6NA B.17g质量分数为10%的H202溶液中含有氧原子数目为0.1N C.标准状况下，22.4C12通入水中，溶液中氯离子数目为N D.1moNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数目为NA 16.纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fε粉，其流程如图 所示，下列说法不正确的是 FeCl2·nH2O加热脱水 纳米级 固体 FeCl2 干燥 Fe粉 A.FeCl2nH2O固体加热脱水的过程属于化学变化 B.获得的纳米级Fe粉属于胶体 C.纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D.高温制备纳米级F粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 17.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2生成量与加入盐酸体积()的关系如 图所示。下列判断正确的是 n(CO2)/mol 0.01 0 a 0.4V盐酸)/L A.在0~a范围内，没有气体产生，只发生中和反应 B.b段发生反应的离子方程式为CO}十2H=CO2↑十H20 C.a=0.3 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为3：1 18.将分液漏斗中的浓盐酸滴入具支试管中生成C12,将C12通入后续的玻璃弯管中，进行如下图探究 实验。下列说法错误的是 一浓盐酸 鲜花花瓣小钠块 NaOH溶液安全气球 固体X A.固体X可能为KMnO4 B.a处花瓣褪色，证明Cl2具有漂白性 C.图中装置具有试剂用量小，能源消耗少的优点D.d处玻璃管膨大处起防止液体冲出的作用 高一化学学科试题第3页（共8页） 19.实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应目的的是 光洁无锈的铁丝 饱和FeCl,.溶液 NaHCO:Na,CO. 玻璃表面器皿 澄清 石灰水 Na NaOH溶液 A.焰色试验检验钠 B.钠的燃烧实验 C.比较Na2C03、NaHCO3固体 D.制备氢氧化铁胶体 元素 的热稳定性 20.侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部 分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 lco. L饱和食盐不 →NaHCO,固你②，Na,CO, →NH,CI固体 溶液A③ TNaCI 溶液B A.饱和食盐水中应先通入NH3再通入CO2 B.实验过程中溶液B和CO2可循环使用 C.过程①中得到固体NaHCO3利用的原理是物质溶解性的差异 D.过程①②③均涉及过滤操作 21.向两份盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，分别滴入HzSO4、NaHSO4溶液，电导率（溶液传导电流的 能力，溶液中离子浓度越大，电导率越大)与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 导 ② a 滴入溶液的体积 A.曲线①a点后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 B.曲线②d点溶液中的溶质有NaOH与NaSO4 C.曲线①、②在c点处的酸碱性相同 D.曲线②b点前发生的离子方程式为Ba2++2OH+2H+SO=2H2O+BaS04↓ 高一化学学科试题第4页（共8页） 22.NaC1固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。下列相关说法正确的是 p8 8 水合钠离子 dd 水合氯离子 (ba O o A.NaCl固体中含有带相反电荷的Na+和C,离子间通过相互作用规则紧密地排列 B.通电后NaCl溶液中的离子会开始无规则运动 C.在NaCI溶解完成后，溶液中的微粒只有离子 D.a和CI在水溶液中均与水分子结合形成水合离子，且两种水合离子中水分子取向相同 23.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。某化学兴趣小组利用数 字化实验验证次氯酸光照分解产物，实验步骤如下： ①将H传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接： ②将三种传感器分别插入到盛有氯水的试剂瓶中： ③用强光照射氯水，同时开始采集数据，获得如下图像： 2.5 ○1000 800 新 600 400 是200 150 18 0 50 100 150 0 50 100 50 100 150 时间/s 时间/s 时间/s 光照过程中氯水的pH 氯水中氯离子的浓度 广口瓶中氧气的体积分数的变化 下列说法正确的是 A.pH下降的主要原因是光照促进HCIO的电离 B.c(CI)逐渐增大是因为光照使HCIO不断分解 C.氧气体积分数增大是因为光照后温度升高，O2的溶解度增大 D.0~150s内，随着光照时间的增长，溶液的导电能力不断减弱 24.高铁酸钾(K,FO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为： 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KC1+5HO,K2FeO4处理水的原理如图。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质 对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。下列说法正确的是 聚沉净化水KFeO, 活细菌 ③ ① 胶体河水 ② Fe 灭活细菌 A.用Fe(OH)3制备0.1molK2,FeO4,则转移0.6mol电子 B.在碱性条件下，氧化性：ClO<FeO} C.过程①②③均发生了化学变化 D.作水处理剂时，K,FeO4的作用为消毒杀菌、净水 高一化学学科试题第5页（共8页） 25.下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是 选项 操作 现象 结论 将黄豆大小的金属钠投入到盛有C$O4 有红色的物质 钠单质的还原性强 溶液的烧杯中 出现 于铜单质 B 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 出现白色浑浊 溶液中存在CI 将铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶 铁与氯气反应产物 C 溶液不显红色 于盐酸后，滴加KSCN溶液 为FeCl2 用玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸 试纸变红，测得 D 新制氯水呈酸性 中部，待稳定后与标准比色卡对比 溶液pH=2 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分。） 26.(8分)①Fe、②CO2、③硫酸、④氯气、⑤酒精、⑥BaSO4、⑦熔融KCl、⑧NaHSO4溶液。 (1)上述物质中可以导电的有 (填序号，下同)，属于电解质的有 (2)⑧的电离方程式为 (3)请你描述将点燃的氢气导管移入盛满④的集气瓶中的现象： 27.(12分)某中学化学实验员现需要配制几种溶液以备学生实验使用，请你回答下列问题： (1)配制220mL0.5 nol/LNa2C03溶液过程中需要的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还缺少必要的玻 璃仪器为 需要使用托盘天平称量质量为g的Na2CO3固体。 (2)在配制0.10mol/LNaOH溶液实验操作过程中涉及到的图标为 (填字母) (3)下图为NaOH溶液配制的过程，请将下列操作排序：a→b→ NaOH 水 (④)配制稀硫酸时，下列操作正确的是 A.洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B.转移溶液前，需将容量瓶烘干 C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不做任何处理 D.稀释浓硫酸后，等待溶液恢复至室温再转移至容量瓶中 (⑤)利用浓盐酸配制0.10mol/L稀盐酸的过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 A.量筒量取浓盐酸时仰视量筒刻度线B.烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶中 C.定容时俯视容量瓶上的刻度线 D.添加蒸馏水超过刻度线后，用滴管吸出多余的溶液 高一化学学科试题第6页（共8页） 28.(12分)四氯化锡(SC14)可用作媒染剂，熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气能剧烈反应， 释放氯化氢。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属Sn常见化合价为+2 和+4，化学活泼性与铁相似。 NaOH 甲 (1)仪器A的名称为 (2)装置甲中制取氯气的化学反应方程式为 (3)装置乙中的试剂为 (④)装置戊中使用冰水浴和冷凝管的目的是 (⑤)装置己为尾气处理，请写出反应的离子方程式 (⑥该实验装置存在严重设计缺陷，提出改进措施 29.(12分) I.小金同学对Fe3O4产生了兴趣，从资料中找到了生产复印用高档铁黑Fe3O4)的工艺流程图。 【工艺流程】 加50℃~70℃ 沉淀 产品Fe304 工业绿矾 的热水溶解 FeSO ①适量NaOH溶液 过滤 (FeS04·7H2O) 过滤除杂 溶液 ②通一定量空气 滤液 副产品NaSO4 【查阅资料】 资料一：FeSO4的溶解度如下表所示： 温度∫c 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/(g100g水) 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 资料二：得到Fe,04的反应为Fe(OD2+2Fe(OD,Fe,04t4H,0 (1)溶解时，用50C70C热水的目的是 (2)步骤②中，要控制“通一定量空气的目的是 。步骤②发生的化学方程式为 高一化学学科试题第7页（共8页） I.小金同学在实验室模拟上述流程制得了产品铁黑，为测定产品中F3O4的含量，进行了如下实验（杂 质不溶于稀硫酸)： 适量 消耗cmol/L KMnO. 足量稀硫酸 溶液VmL 取mg产品 含Fe2+、Fe3+试剂① 含Fe2+的 计算Fe3O4 过滤、洗涤 的酸性溶液 酸性溶液 含量 己知：Fe2+MnO4→Fe3+Mn2(未配平) (3)试剂①是Zn粉。向含Fe2+、Fe3+的酸性溶液中缓慢加入Zn粉，边加边搅拌，当观察到有较多气 泡产生时，即停止加入Z粉。写出该过程依次发生反应的离子方程式 、 2Ht+Zn=Zn2+H2↑。 (④当观察到有较多气泡产生时，即停止加入Z粉，其目的是 (5)该产品中Fe3O4的质量分数为 。 (只列原始计算式，不用化简) 30.(6分)为确定Fe和Cu混合物样品的组成，称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液200mL, 充分反应，剩余固体的质量如下表： 实验序号 亚 V FeCL3溶液体积mL) 200 200 200 200 样品质量(g) 9.36 12.48 15.6 18.72 固体质量(g) 6.40 9.60 12.8 15.92 (I)FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)= (2)样品中物质的量之比n(Fe):n(Cu)= 高一化学学科试题第8页（共8页）2025学年第一学期金兰教育合作组织期中联考 高一年级化学学科试题 命题学校：龙赛中学 审题学校：育青中学柴桥中学 题号 1 2 3 4 U 6 7 8 9 10 答案 A B C A D B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D c A D B c B A D 题号 21 22 23 24 25 答案 A A B D B 26.(1)①⑦⑧ ③⑥⑦ (每空2分，写对两个给1分，写错不给分) (2)NaHSO=Na++H++SO2 (2) (3)安静燃烧，苍白色火焰(1分)，集气瓶口出现白雾(1分) 27.(1)250mL容量瓶(1分)胶头滴管(1分) 13.3(2分) (2)AB(2分) (3)dc (1分，若对一个不给分，下同)fg(1分) (4)CD(2分) (⑤)AC(2分) 28.(1)分液漏斗 (2分) (2MnO2+4HCl(浓) 合MnCL,+2H,0+Cl,t(2分，化学式写对给1分，未配平、没写浓 和△扣1分，不重复扣分) (3)饱和食盐水 (2分) (④)使SnCL4气体冷凝，使产物被较为充分的收集（要体现冷却，其他合理答案均可）(2分) (⑤)CL2+2OH=C+C10+H20（2分，化学式写对给1分，配平1分) (⑤在装置己戊之间连接有碱石灰的干燥管或U形管(2分，写到己戊间加干燥装置就给分) 29.(1)在50℃~70℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，提高产率；(2分，写出溶解度大就给分) (2)防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁或使氢氧化亚铁部分氧化（2分) 4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OHD3 (2分，化学式写对给1分，配平1分) (3)2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+（2分，化学式写对给1分，配平1分) (4)防止Fe2+被置换(2分，合理表述给分) (5)005cVx22×1009%或05V232(2分) 3m 3m 30.(1)0.50ol/L(3分，单位不写扣1分)(2)1：4(3分)