上海市延安中学2026届高三上学期11月期中化学试题

上海市延安中学2025学年第一学期期中考试 高三年级化学试卷（等级） (考试时间：60分钟满分：100分) 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择 题)或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 2.答题前，考生务必在答题纸上用黑色水笔清楚填写姓名、班级、学号。 3.答题纸与试卷在试题编号上是一-一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4.本试卷的选择题标注不定项选择”的题目为12个正确选项，其余均为单项选择题。 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24 Cl-35.5Fe-56 一、氟及其化合物 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再 利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETE)制成。 1.基态F原子的价电子的轨道表示式， 其原子核外有 种不同能量的电子。 2.下列氟原子激发态的电子排布式中，能量最高的是 A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43p1 C.1s22s22p33p2 D.1s22s22p43d 3.有关18F与1℉说法正确的是 (不定项) A.是同种元素 B.是同种核素 C.1℉比18T多一个中子 D.1℉2与18T2是同素异形体 4.图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离 能的变化图是 (填标号)，第三电离能的变化图是 (填标号)。 N 图a 图b 图c 5.液态氟化氢(H亚)的电离方式为：3HF≥X+HF2,其中X为 固态氟化氢中存在F)n形式，画出F)3的链状结构 6.ETFE分子中碳原子的杂化轨道类型是 聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化 学键的角度解释原因 7.1 萤石(CF2)是自然界中常见含氟矿物，其与浓硫酸共热可制备 亚气体，写出该反应的化学方程式 萤石晶胞结构如图所示，X代表的离子是 ；若该立方晶胞o 参数为apm,正负离子的核间距最小为 pm。 8.卤化物CsIC2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。为 X的熔点比Y高的原因 二、重要的含氯物质 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、 广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： 9.氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图()所示的装置来制取。装置中的离子膜 只允许 离子通过，氯气的逸出口是 (填标号)。 淡盐水 100 -C 80 阳极 阴极 40 20 0 离子膜 6 8 9 10 精制盐水稀NaOH溶液 pH 图(a) 图b) 10.次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电子式是 。HCIO电离平衡体系中各 c(X) 成分的组成分数6[6X)=- ,X为HCIO或CIO]与pH的关系如图(b) HCIO)+(CIO-) 所示。HCIO的电离常数Ka值为 (共4页) 11.C12O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的Hg0和C2反应来制备，该反应为歧 化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备C20的化学方程式为 0 12.CIO2常温下为黄色气体，易溶于水其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaC1O2 NaHSO.4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到CIO2溶液。 上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molC1O2消耗NaCIo2的量为 mol;产生“气泡”的离子方程式为 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3ChNa)都是常用的杀菌消毒剂。NaC1o可用于制备 二氯异氰尿酸钠。 13.NaClo溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为 ;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空 气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。实验检测原理为： C3N3O3Cl2+H++2H2O-C3H3N3O3+2HCIO HCIO+2I+H+=I2+Cl-+H2O I2+2S2032-=S4062-+2I 准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中， 加入适量稀疏酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min;用0.1000mol·L1Na2S2O3标准溶 液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 14.通过计算判断该样品是否为优质品。 (写出计算过程，该样品的有效氯= 测定中转化为CO的氯元素质量×2 ×100%) 样品质量 15.若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 三、有机合成 用N-杂环卡其碱NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成 路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。 -2 CHO Br. CHO CHO A Cu/O2 CH,CHO 1)Brz/CCL C,HO NaOH 2)0HT △ ① B ② ③ D NHC base NaCO; O,N ⑥ B+ E 1)强碱 CH,022)还原 ④ ⑤ 团 E ● 回答下列问题： 16.A的名称为 0 17.反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为 18.反应③涉及两步反应，写出C与Br/CC14反应产物的结构简式 写出第二步反应的化学方程式 19.E的结构简式为 20.H中含氧官能团的名称是硝基和 21.化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸， 写出X的结构简式 02N 如果要合成H的类似物H'( ),参照上述合成路线。 22. 已知G的结构简式为N0, 写出相应的D结构简式： 23.H'分子中有 个手性碳（碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）。 A.2 B.3 C.4 D.5 (共4页) 四、储氢技术 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨 气得到氢气。 方法I:氨热分解法制氢气 相关化学键的键能数据： 化学键 N=N H-H N-H 键能E/(kmo) 946 436.0 390.8 一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。 24.恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列一定能作为平衡状态标志的是 (不定项) A.物质的总质量不变 B.物质的总物质的量不变 C.氢气的消耗速率与氨气的消耗速率之比为3：2 D.单位时间内断开2molN-H键的同时断开1molN-一N键 25.反应：2NH(g)≥N2(g)+3H2(g)的△H= kJ.mol-1; 26.已知该反应△S=198.9J·mol1,K1,下列哪些温度下反应能自发进行？ (不定项) A.25C B.125C C.225C D.325C 恒温恒容，某密闭容器中进行氨催化分解反应，pNH)-t的关系曲线如图所示。 40 0,35) 30 523.5) 20 10 10,12) 0 5 10 l/min -3- 27.pNH)与t之间的函数关系为pNH)斤 (写表达式)； 28.由此可推测，增大氨的初始分压，氨的转化速率 A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定 29.假设吸附到催化剂表面后的NH3都变成活化分子，其他条件不变，若改用比表面积更大的 催化剂，则单位时间内的H2产量将 (填"增大”、“减小”、"不变”) 方法Ⅱ：氨电解法制氢气 30.利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图。下列说法正确的是 (不定项) 翻米 b H 阴离子套换膜 NH KOB溶液 KOH溶液 A.a为正极 B.反应一段时间后，左侧电极室的KOH溶液的pH增大 C.b极的电极反应式为2NH3+6e+3H2O=N2+6OH D.反应过程中，负离子通过交换膜从左向右迁移 (共4页) 五、硼酸的性质与制备 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。硼酸是一种片层 结构的白色晶体，结构如图所示，有滑腻感，可做润滑剂。 00 H 硼酸分子 硼酸的层状结构 31.下列关于硼酸晶体的说法，正确的是 (不定项) A.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B.在B(OD3单元中，B原子以sp2的杂化轨道和O原子结合 C.H3BO3分子中，B、O原子最外层均为8e稳定结构 D.1mol H3B03晶体中含有3mol氢键 32.含氧酸的通式可表示为HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大酸性 越强。据此判断，下列含氧酸的酸性与H3BO3接近的是 （不定项》 A.HCIO B.H4SiO4 C.H3PQ4 D.H2CO3 33.H3BO3是一元弱酸，在水中发生：H3BO3+H2O≠B(O4+H;常温下，0.1ol/L的H3BO3 溶液pH=5.0,下列关于该溶液的说法正确的是 A用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用甲基橙作指示剂 e(O) B.加水稀释该溶液，。0减小 C.常温下，加入等体积pH=9.0的NaOH溶液，溶液呈碱性 D.常温下，向该溶液中滴加0.lmo/LNaOH溶液至中性时，所得溶液中c(Na)=c(B(OD4）) -4-1 一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的 工艺流程如下： NH,S0溶液滤渣1 调pH=3.5 硼镁矿粉一。 溶浸过滤1 过滤2+H,B0, pH=6.5 气体吸收 沉镁·Mg(OH2·MgCO,轻质氧化镁 NH,HCO,溶液 母液 34.95℃“溶浸”硼镁矿粉所得气体，在“吸收”中反应的化学方程式为 35.“滤渣1”的主要成分有 36.为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是 37.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是 38.在“沉镁”中生成Mg(O田2·MgCO3沉淀的离子方程式为 母液经加热后可返 回 工序循环使用。 页)