浙江省丽水发展共同体2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

绝密贵考试结束前 2025学年第一学期丽水发展共同体期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16 Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中，属于酸性氧化物的是 A.H2O B.NaOH C.C02 D.Fe2O3 2.下列实验仪器的名称正确的是 A.三脚架 B.酒精灯 C.溶量瓶 D.坩锅 3.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A.氢氧化铁胶体 B.有色玻璃 C.雾 D.硫酸铜溶液 4.下列关于电解质的说法正确的是 A.C02的水溶液能导电，故C02是电解质 B.BaSO4的水溶液不导电，故BaS0,不是电解质 C.Na0在熔融状态下导电，故Na0是电解质 D.Ag的导电性良好，故Ag是电解质 5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.Al2(SO4)3=2A13++3S0 B.KC1O3=K++C1-+302- C.NaHCO3=Na++H++CO D.H2SO=H2*+SO 6.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A燃料的燃烧 B.盐酸中和NaOH溶液 C.钢铁的锈蚀 D.食物的腐败 7.下列与实验有关的图标及说明不正确的是 图1 图2 图3 图4 A.图1表示腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质 B.图2表示护目镜，进行化学实验需要佩戴，以保护眼睛 C图3表示排风，实验中产生有害气体、烟、雾，应开启 D.图4表示热烫，实验中遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作 8.下列说法不正确的是 A钠的性质非常活泼，表现出很强的还原性，自然界中以化合物的形式存在 高一化学学科试题第1页（共6页） B.实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中 C钠与氧气加热反应的实验中，坩埚中的钠融化后立即撤掉酒精灯，观察现象 D实验过程中，金属钠着火引发火灾时，可以用湿抹布来灭火 9.下列各物质之间转化关系正确的是 A.FeFeCl,NaOH(溶液Fe(OD2 B.Ca(C1O)z(溶液)必-HCIo(溶液)，光照CL: C.CaCl2(溶液)C02CaC0,HC1(溶液)C02 D.Na Nn:O:CO2O. 10.《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了4种学习方法，有关说法不正确的是 选项 方法导引 内容或例子 认识元素及其化合 从物质类别视角分析SO?是酸性氧化物，能与碱发生反应；从 A 物性质的视角 化合价视角分析$0，硫元素为+6价，具有氧化性 N2CO3从组成的阳离子来看属于钠盐，从组成的阴离子来看， B 分类 属于碳酸盐 阿伦尼乌斯提出的电离模型解释了电解质溶液是通电后产生离 C 模型 子的 实验室中制取气体 D 依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置 装置的设计 11.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A使紫色石蕊变红的溶液：K*、Ba+、NO3、HCO3 B.碱性溶液中：Fe2+、Fe3+、NO3、SOi C.含有大量CIO的溶液：H、Fe2+、SO、CI D.澄清透明溶液：Cu2+、NH4+、NO3、CI 12.下列各溶液中，与1.5L0.2 nol/L Na2S04溶液中Na+浓度相等的是 A.4L0.5mol/LNaC1溶液 B.1L0.6 nolL NaNO3溶液 C.0.8L0.4mol/L NaOH溶液 D.2L0.15mol/L Na:PO4溶液 13.能正确表示下列变化的离子方程式的是 A.将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H=Cu2+H2↑ B.少量Cl2通入水中：C12+H0÷2H+CI+ClO C.向碳酸钠溶液中通入少量C02气体：C0+C02+H2O=2HC03 D.钠块投入水中：Na十H2O=Na+OH+H2 14.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的 化学原理用离子方程式表示为：3ClO+2Fe3++10OH=2Fe0+3CI+5H0根据上述反应，下列 说法正确的是 A.该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2 B.氧化性强弱：ClO>FeO C.高铁酸钠能用作消毒剂的原因是Fe3+能生成Fe(O田3胶体，吸附水中悬浮的细小杂质 高一化学学科试题第2页（共6页） D.若有1.5 nol Na2FeO4生成，则转移的电子数为9Na 15.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要 过程如下图所示（部分物质己略去）。下列说法不正确的是 气体x 气体Y 煅烧 系列操作 滤渣 纯碱 饱和食盐水 溶液A 悬浊液 滤液 NH,CI固体 溶液B NaC A.悬浊液经过滤后，滤液中不含NaHCO, B.若纯碱中混有NaHCO3,可用加热法除去 C.可循环利用的气体是CO2 D.气体X与气体Y分别是NH、CO2 16.下列关于离子检验叙述正确的是 A.某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失一定有CI B洁净的铂丝蘸取样品灼烧，火焰呈紫色，一定有K C.某溶液中滴加少量盐酸，无明显现象，一定没有CO D.某溶液中滴加BaCI2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO? 17.N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.0.1 mol/LNa2SO4溶液中含氧原子数为0.4Na B.1 nol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数目为2Na C.32gO2和O3的混合物中含有氧原子数目为2NA D.标准状况下，22.4LH20所含的原子数目为3NA 18.下列有关物质的工业制备正确的是 A.工业上用电解饱和食盐水来制取钠 B.工业上把氯气通入澄清石灰水制漂白粉 C.工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 D.工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石 19.下列除杂试剂及操作正确的是（括号内为杂质） A.Na2CO3固体个NaHCO3):加热至恒重 B.Fez(SO4)3溶液(FeSO4):通入适量氯气 C.C2HC):通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气 D.CO(CO):通入氧气，点燃 20.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.FezO3是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料 B.NaClo溶液呈碱性，可用作消毒剂 C.生石灰具有吸水性，可用作食品抗氧化剂 D.HCIO不稳定，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 21.类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A.铜在少量氯气中燃烧生成CuCl2,则铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2 B.Na与H0反应生成NaOH和H2,则Fe与HO反应生成Fe(OD2和H2 C.Fe04可改写为FeO.Fe2O,,则Fe:Cls也可改写为FeCl22FeCl3 D.已知溶解度：CaCO3<Ca(HCO)2,推测溶解度：Na2CO3<NaHCO3 22.下列对图示的解释不正确的是 高一·化学学科试题第3页（共6页） NaHCO 或N,CO 2.0 15 迎清 →时间 00 50 100150 灰水 时间/， 向Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液 光照过程中氯水的PH变化 图1 图2 图3 图4 A.图1装置可比较Na2CO3和NaHCO,的热稳定性 B.图2中b时刻导电能力增强，溶液中含较多的Ba+和OH C.图3NaCl固体在水中形成水合离子 D.图4可能是HCIO分解使溶液pH降低 23.向NaOH和Na2C03混合溶液中滴加0.1mo1L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(W) 的关系如图所示。下列判断正确的是 n(CO2)/mol 0.01 a0.4 V盐酸)/L A.a=0.3 B.b段发生反应的离子方程式为C0+2H=C02↑+H20 C.在0~a范围内，只发生中和反应 D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2 24.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向含0.1 nolFeI2溶液中通入0.1 nolCI2, 溶液变蓝 还原性：Fe2+<I 再滴加2滴淀粉溶液 碳酸钠与水反应生成 夕 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度 碳酸钠结块变成晶体， Na2CO3xH2O,同时 计 温度升高 放热 取Fe与HO反应后的固体，先加入 溶液无明显现象 则固体中不含三价铁 C 稀盐酸，再加KSCN溶液 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有 0 集气瓶中产生白烟 生成HCl 氯气的集气瓶 25制作印刷电路板后的“腐蚀液"中含有大量的FeCl3、CuCl2和FeCl2,下图是某实验小组想实现 腐蚀液的再生并制备CuCl2·2H2O流程图，下列说法正确的是 试剂Z 制作印 Fe(OH) FeCL,溶液 刷电路试剂X 试剂Y 板后腐 Fe3、Cu2+、CI 操作① 蚀液 →溶液A 操作② CuCl2H2O A.加入试剂X可能发生的反应是：2H+H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H20 B.可先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水来检验腐蚀液中的Fe2+ 高一化学学科试题第4页（共6页） C操作①中用到的玻璃仪器只需两种 D.操作②将溶液A转移至蒸发皿中，加热蒸发至剩余少量液体，利用余热蒸干 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5题，每空2分，共50分） 26.按要求回答下列问题： (1)纯碱化学式是 (2)FO不稳定，在空气中受热能迅速氧化，请写出该反应的化学方程式 (3)常温常压下，1molO2的体积 22.4L(填“>”“<”或“=”)； (4)相同质量的C0和C02所含的原子个数比是 27.高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如图所示（部分物质已省略。已知 A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。 K 浓盐鞍 A 加热 1 空 红色 淀1HO 淀J H,O (1)A的化学式为： (2)若K中含有F的杂质，应加入 (填化学式)除杂。 (3)I转化为J的化学方程式为 (4)CIO2为公认的高效安全灭菌消毒剂之一，常温下亚氯酸钠NaClo2)溶液与B反应可得到CIO2 和NaCl,该反应中的离子方程式为 (⑤)能将KI氧化为I,的氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、NO3、KClO3、KMnO4等。己知下列四种 氧化剂氧化KI后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO KIO3 H202 HNO 还原产物 Mn2+ I2 H20 NO 判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量K灯作用，得到I,最多的是 28.某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题： 氯化钠注射液 【规格】500ml内含NaC1溶质4.5g 【注意】如发现溶液有絮状物、瓶 身细微破裂等均不可使用。 【贮存】密封保存 【质量分数】约0.9% (1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 nolL1(保留2位小数)。 (2)配制该浓度生理盐水100mL,需用量筒量取1.5molL1氯化钠溶液的体积是 mL (3)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 高一化学学科试题第5页（共6页） (4)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母) ①用量筒量取适量的1.5molL1氯化钠溶液 ②在烧杯中加入适量水稀释 ③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 ④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 ⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 A.①②⑤⑦③④⑥ B.①②⑤⑦③⑥④ C.②①⑤⑦③⑥④ (⑤)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母) A.配制前容量瓶中有少量水B.用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线 C.定容时，俯视读数 D.转移时有少量液体溅出 E.定容时，加水超过刻度线 29.某学习小组探究潮湿的C12与NaC0反应的产物，进行如下实验： 仪器X 干燥的Na,CO, <Mno 试剂Y B (1)仪器X的名称是 (2)请写出发生装置A中的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目 (3)装置C中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体CO和另一种盐， 试写出该反应化学方程式 (4)某学习小组用下图装置研究X的性质，X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。 气体X 浓硫酸 D 溶液题 (用于吸收水蒸气) 干燥的湿润的 有色布条有色布条 ①分别描述B、C装置中的现象：」 从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因 ②装置D的作用是 写出此反应的离子方程式 30.化学家研制出了一种复杂的铁氧化物Fe,Oy),取该氧化物76.0g溶于600mL2.5molL稀硫 酸中，得到溶液X。向溶液X中加入一定体积4.0mol/L NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子 沉淀完全。过滤、洗涤，将沉淀加热至质量不再变化，得残渣80.0g。回答下列问题： (1)铁氧化物FeOy)的化学式为 ,所加NaOH溶液的体积为 mLo (2)向溶液X中加入足量铁粉制备绿矾（化学式为FS047H20,相对分子质量278），不考虑产品 损失，最多能够制备」 g绿矾。 高一化学学科试题第6页（共6页）高一化学参考答案 一、选择题（每小题2分，共50分） 1 3 5 6 7 8 10 C B D C A B D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C C B A A/B/C/D C D A A 21 22 23 24 25 C A B A 26.（每空2分) 高温 (1)Na2C03 (2)6Fe0+02= 2Fe3O4 (3)> (4)22:21 27.(每空2分) (1)MnO2 (2)Cl2(或H202等) (3)4Fe(OD2+02+2H20-4Fe(OHD3 (4)2Cl02+Cl2=2C1O2+2C (5)IO3 28.(每空2分) (1)0.15 (2)10.0 (3)玻璃棒 100mL容量瓶 (4)B (⑤5)BC 29.(每空2分) 10e 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC2+5C2↑+8H2O (1)分液漏斗 (2) (3)2C12+2Na2CO3 +H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl (4)①B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性（答 对意思即可) ②吸收过量的氯气，防止污染环境Cl+2OH=C1+C1O+H20 30.(每空2分)(1)Fe05(2)750mL (3)417 2025学年第一学期五校共同体期中高一化学参考答案