天津市双菱中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

高三期中考试答案 一、选择 1 C 2 A 3 D 4 B 5 B 6 D 7 C 8 B 9 A 10 D 11 B 12 C 二、填空 13. （共16分，每空2分） (1) (2)冷却后，将试管中的产物缓慢倒入盛有冷水的烧杯中 (3) (4) 4+2HS-+H2O=2S++4OH- (5) (6) 2 14.（共16分，每空2分） (1) 丁达尔效应 被氧化，使四氧化三铁的产率降低 (2) 生成的Cu2+能催化H2O2分解生成H2O和O2 (3) ①③ 6.72 (4) HClO氧化性比ClO-强，随着pH降低，溶液中HClO浓度增大，氧化能力增强，导致氨氮去除率升高 (5) AB 15. （共14分，第一问每个1分，其他每空2分） (1) 酮羰基 碳溴键 （1分一个） (2) 还原反应 正四面体形 (3) (4)I2，碱，CH2Cl2 （必须写全了） (5) (6) 16.（共18分） (1) 3d64s2 （1分） (2) (3) (4) sp3（1分） (5) 5 （1分） (6) B (1分) (7) H＜C＜N 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键 （8） 4 学科网（北京）股份有限公司 $0 I卷 3.25℃，下列指定条件下离子一定能够大量共存的是 可能用到的原子量：C:120:16Si：28C1:35.5 A.由水电离出的cH)=1.0x10molL的溶液：CI、HCo,、Fe+、Na 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共48分。 B.酸性条件下，FC+可以大量存在的体系：NO,、S,O、NH、CIO 1,文物承载历史，传承文明。下列故宫博物院中的文物主要成分不是无机非金属材料的是 C.无色透明的溶液：Mg、H、SO、MnO, D.遇酚酞变红的溶液中：N、SO、F、[1(OH),] .…0 4.类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列有关反应的方程式的类比合理 的是 选 已知 类比 A.清水品天鸡尊 B.元釉里红花卉纹玉壶春瓶 向Ca(Cl0),溶液中通入少量C0,: 向NaClo溶液中通入少量CO2: 4 Ca*+2C10 +CO,+H,O=2HCIO 2C10+C0,+H0=C0+2HC0 +CaCo,↓ C.商兽纹青铜文鼎 D.明冬青釉双耳鬲式炉 NaHSO,溶液与Ba(OH),溶液混合 稀硫酸与Ba(OH),溶液混合后呈中性： 后溶液呈中性： 贸 2.“王水”能溶解硒、金单质： B 2H+S0+Ba+20H=Bas0,↓ 2r+S0+Ba*+20H= 反应1：Se+4HN0,+8HCHH,SeO,+4CL,↑+4N0个+5H,0 +2H,0 BaS0,↓+2H,0 反应2：Au+NO,+4HC-HAuCl,+NO↑+2H,O 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： 下列叙述正确的是 铁与硫酸铜溶液的置换反应： A.反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相 Fe+Cu2=Cu+Fe* 2Na+Cu"=Cu+2Na" B.反应1、反应2中尾气可以用水吸收 向Fcs固体中加入稀盐酸： 向CuS周体中加入稀盐酸： C。反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同 D FeS+2H*=Fe"+H,S CS+2H=Cm2++H,s↑ D.反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为1：1 0 第1页共12页 第2页共12项 阅读下列材料，完成下列5、6两道题。 8.某化学兴趣小组准备利用下列装置进行HSO,的酸性强于HCO的验证实验，所有装置内的 二氧化氯(CO)是水处理、医疗卫生中被广泛使用的承菌消毒剂，其满点、熔点分别为11℃、 溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 59℃。二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温 下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成HC1、HCO,(强：溶解于NaOH溶 亚硫酸钠 液生成NaCO,和NaC1O,：在压强超过10kPa或常压下空气中气相浓度大于1O%的条件下，二 NaHCO,溶液饱和NaHSO,溶液品红溶液酸性KMnO,溶液漂白液溶液 氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。 ② ③ ⊙ ⊙ 5.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑧和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 A.675gC0含电子总数为3.3N B.丁同学认为将①中的浓盐酸换为989%HSO,实验效果会更好 B.标准状况下，11.2LC1O,含0原子数为N C。丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 《 ※区 C.1.0L0.1mol.L的aCIO,溶液中，含Clo,数为0.1N D.戊同学认为⑥©中出现浑浊现象的原因是HCO,的酸性强于HCO D.C1O,爆炸生成1molO,时，转移电子数为4N 9.某含锶(Sr第五周期第ⅡA族)废渣主要含有srs0,还有少量SiO,、CaCO,、MgCo,等 杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 6.下列有关物质结构或性质的说法正确的是 稀盐酸 BaCl2溶液 A.HCI的电子式为H+[CI:]厂 浸出渣1 B.光照下，Co,与水反应中，HO为还原剂 含锶废渣 酸浸 盐浸 +SrCl2溶液→SrCl2·6H20 C.NaClO,中只含有离子键 浸出液 浸出渣2 下列说法不正确的是 D.HO分子的空间结构为V形 A.由SCL,·6H,O制备无水SCL应在HC1的气流中加热 7.元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 ※ A.用Fe制取FeCl,：Fe(s）HC)→FeCl,发→eCl,6H,0△→FeCL,(s)】 B.盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度：SSO,>BSO。 B.除去燃煤中的硫元素：S0,(g）c)CaS0,(s)o@)CaSO,(s) C.“浸出液"中主要的金属离子有Ca+、Mg D.在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 C.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿进S0,化化→S0,8吸收)H,S0, D.工业合成稍酸：N,O电→NO0→NO,,0)HNO, 第3页共12页 第4页共12页 .... 10.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业 12.将SO:分别通入无氧，有氧且浓度均为0.1molL的BaCL:溶液和BaNO:溶液中，探究 废气（住要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如图流程： NO和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 含NH废水 NaNO溶液 项目 实验记录 X NaOH 气体1 工业 过量 溶液 无污染气体 捕获剂 6 废气石灰乳 气体2 5 .…0 固体1 捕获产物 4 BaCh溶液（无氧） BaNO溶液（无氧） 升 3 G,BaC6溶波（有氧） 下列说法不正确的是 pH变化 2 A.固体1中主要含有CaCo3、CaSO、Ca(OH: Ba(NO:h溶液（有氧） B.X可以是空气，但不能过量 100 200 300 400 500600 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO 时间s D.处理含NHI废水时，发生的反应为：2H+2NO,=2N1+3HO+2H BaCl:溶液（无氧）中无白色沉淀， 11. 实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用 是否产 BaCl:溶液（有氧）中有白色沉淀、 此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 生沉淀 BaNO):溶液（无氧）中有白色沉淀、 选 a中的 b中的物 c中收集 d中的物质 BaNO):溶液（有氧）中有白色沉淀。 项 物质 质 的气体 下列实验结论正确的是 浓氨水 Cao NH H:O A. 曲线a所示溶液pH降低的原因SO2+BaCl+2HO=BaSO3!+2HC1 B 浓硫酸 S0: NaOH溶液 B.曲线c所示溶液中可能发生反应S0+2C+2H0=S02+4H+C1:↑干扰试验 C.曲线c和曲线d的对比或曲线b和曲线d的对比，都说明O,起到了主要氧化作用 稀硝酸 Cu NO: H:O D.曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BSO, D 浓硫酸 木炭 CO: NaOH溶液 ..... 第5页共12页 第6页共12项 Ⅱ卷 焙烧 ①2 CuFeS,+0, u,S+2FeS+SO: 13.(16分)回答下列问题。 自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2， 焙烧 ②2QuS+301 2Cu,0+2S0 回答下列问题： Q1,0+ 9,s格是 (产物有两种 SO H,SO, 硫 H,S HSO, 46 SO. +Na,SO, 反应②中转移6mol电子时生成的$0，在溶液中能还原 mol FeCl, ZH.SO 0 补充完整反应③ Y CaSO,2H,O Na,SO,10H,O 价-2 X 14.(16分)中国的妮起，离不开我国强大的材料制造工业。 FeS, CuFeS, 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 ()磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将F©SO,和F©，(SO,),的溶液按一定的比例 图1自然界中硫元素的存在示意图 图2硫元素的价一类二维图 众 .. 1)图2中的N对应图1中物质的化学式为 混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-5Snm之间的黑色F℃，O,磁 (2)铜和M的浓溶液反应若要证明该反应产物有CuSO,,需要采取的操作是 流体。 ①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。 (3)M的浓溶液能与木炭反应，写出该反应的化学方程式： 。M的浓溶液也是常用 的干燥剂，CO、C、SO、H,S四种气体中不能用M的浓溶液干燥的是 (填化 ②将n(Fc)/n(e)=2:1混合时，理论上制得的纳米Fe,O,产率应该最高，但事实并非如此 可能的原因是 学式) (2)在H,O,作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备Q1C12,反应中H0:实际消耗量大于理论用 (4)H,S有剧毒，可用作有机合成还原剂和用于农药、医药、催化剂的再生等。 量的原因是 一种脱硫技术如下： (③)一种新型人工固氨的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是」 (填编 第一步，用Na,CO,溶液吸收H,S:H,S+Na,CO,=NaHS+NaHCO: 号)。假设每一步均完全转化，每生成04moNH,最终生成O, L(标准状况下)。 第二步，用NaVO,溶液与NaHs反应生成硫单质，同时还产生Na,V,Og。 NH H01 第二步反应的离子方程式为 ② (5)aSO能被酸性K,Cr,O,溶液氧化，写出此反应的离子方程式： Li N LiOH 通电 焙烧 ③ u+FeS+SO:. ① (6)铜主要从黄铜矿(CuFeS)中提炼出来，总反应可表示为CuFeS,+O, 1 N 02+H20 可分为三步进行： 第7页共12页 第8页共12页 ...... (4)工业废水中氮的主要存在形态是NO,NH,NH:,还原法和氧化法是去除废水中氨的重要 A.通入沉淀池中的气体应先通CO,再通NH:以减少NH,的挥发损失 方法。 B.沉淀池中反应的化学方程式：2NH,+CO,+2NaC1+H,O=2NH,C1+Na:CO, (①还原法：控制其他条件相同，去除pH=I的某含氮废水（废水中总氮s10gL中的NO C.HC固体从母液中析出时需控制温度在0一10C 图1为只加过量Na,SO,时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量F©粉 D循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 15. (14分)软珊瑚素的关键中何体L)的某合成路线如下。（不考虑立体异构） 与NaSO,时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 OH O-PMB O O-PMB .0 Br ■-NO3 Br2,碱 NaBH ,CeCl, NO N(CH,). 9 ▲NH ▲-NHd CH,CI CHOH 6 6 反 5 4 后 3 3 水 1 04 ▲▲▲▲▲ 0 102030 4050 60 10 20 30 40 50 60 O-PMB HO.CH,OH O-PMB 时间/min 时间/min HO CH,O 1 图1 图2 分析上述图像，图2中20~60min内发生主要反应的离子方程式为 ②氧化法：利用CO将水体中氨氨氧化为N,。研究发现，控制其他条件相同，当废水H为 已知：TBS和PMB为保护基团。 1.25~275范围内，氨氨去除率随pH降低而升高，原因可能是 (1)B中官能团有碳碳双键 。(写名称) 贸 ()我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率 (2)加的反应类型为 BH,的空间结构为。 从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品H,C。 御 3)Ⅲ的化学方程式为 生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 (4IV的反应条件为 饱和食盐水 CO, 循环Ⅱ 80 (⑤)由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： 70 60 NH.CI ①-O-TBSw,-OH 2-碘酰苯甲酸 NH 50 ②CH-OH 合成氨 沉淀池 煅烧炉 →纯碱 0 NaCl 30 循环I K的结构简式为 20 NH, (OY是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为」 食盐 母液 →NHC 01020304050607080温度/℃ ①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9：1。 第9项共12项 第10项共12页 : 16.(18分)高中无机化学涉及多种元素化合物知识，如铝、铁等金属的配合物在自然界中 (⑦碳原子与氨原子还可形成六元环状化合物吡啶 吡啶中的各种元素的电负性由小到 广泛存在。已知F”的配位数可以是1k5个，请回答下列问题： : ()基态Fc原子的价层电子排布式为一： 大的顺序为 ,吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①吡啶和水都是极性分子， (2)铁及其化合物AE的分类分布及其转化关系如图： 而苯是非极性分子② 洁 铁元素的化合价 ⑧利用$H,与CH,反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的项点和面心， 6 碳原子位于立方体的内部。 大3 D Fe3+ +2 Fe2 ●Si ※※※※ A 物质 单质 氧化物 类别 ①从图中(AE)选择反应物，实现I的转化，写出反应I的离子方程式： ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为 ②已知碳化硅的品胞边长为cm,阿伏加德罗常数为N、,碳化硅品体的密度为 gcm3。 (3)FeCL溶液与KSCN溶液反应，若Fe+与SCN以个数比I:5配合，则FeCL,与KSCN在水溶 液中发生的化学方程式可以表示为。 、 (4900C时，氯化铝蒸气以二聚分子(A1,CL)形式存在，其结构表示为 A C 二聚分子(A山，Cl,)中心原子采取杂化。 (5)金属羰基配合物F℃(CO)n的中心原子价电子数与配体形成配位键提供电子数之和18，已知 每个C0配体形成配位键时提供2个电子，则：= (⑥)在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量最低是 。(填标号) A. 3s 3p 3s 3p : C. D 3s 3p 3s 3p 第11页共12页 第12项共12页 ( ※※ 请 ※※ 不 ※※ 要 ※※ 在 ※※ 装 ※※ 订 ※※ 线 ※※ 内 ※※ 答 ※※ 题 ※※ …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) ( 2025 —— 2026双菱中学高三年级第一学期化学期中学情调查 班级 姓名 学号 …………○………… 外 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… …………○………… 内 …………○………… 装 …………○………… 订 …………○………… 线 …………○………… ) Ⅰ卷 可能用到的原子量：C ：12 O ：16 Si ：28 Cl ：35.5 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共48分。 1．文物承载历史，传承文明。下列故宫博物院中的文物主要成分不是无机非金属材料的是 A．清·水晶天鸡尊 B．元·釉里红花卉纹玉壶春瓶 C．商·兽纹青铜文鼎 D．明·冬青釉双耳鬲式炉 2．“王水”能溶解硒、金单质： 反应1： 反应2： 下列叙述正确的是 A．反应1、反应2中等量硝酸完全反应时转移电子数相 B．反应1、反应2中尾气可以用水吸收 C．反应1、反应2中，硝酸和盐酸的作用均相同 D．反应1、反应2中氧化产物、还原产物的物质的量之比都为 3．25℃，下列指定条件下离子一定能够大量共存的是 A．由水电离出的的溶液：、、、 B．酸性条件下，可以大量存在的体系：、、、 C．无色透明的溶液：、、、 D．遇酚酞变红的溶液中：、、、 4．类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向固体中加入稀盐酸： 向固体中加入稀盐酸： 阅读下列材料，完成下列5、6两道题。 二氧化氯是水处理、医疗卫生中被广泛使用的杀菌消毒剂，其沸点、熔点分别为11℃、-59℃。二氧化氯有较高的水溶性，尤其是在冷水中，其溶解度是氯气溶解度的10倍，且常温下不与水反应，但在光照条件下在水中会发生反应生成、(强酸)；溶解于溶液生成和；在压强超过或常压下空气中气相浓度大于10%的条件下，二氧化氯会猛烈爆炸，分解形成氯气和氧气。 5．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．含电子总数为 B．标准状况下，含原子数为 C．的溶液中，含数为 D．爆炸生成时，转移电子数为 6．下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A．的电子式为 B．光照下，与水反应中，为还原剂 C．中只含有离子键 D．分子的空间结构为形 7．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 8．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 C．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 9．某含锶（Sr 第五周期第ⅡA族）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A．由制备无水应在HCl的气流中加热 B．盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C．“浸出液”中主要的金属离子有、 D．在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 10．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2 B．X可以是空气，但不能过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含废水时，发生的反应为：2+2 = 2N2↑+3H2O+2H+ 11．实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓硫酸 木炭 CO2 NaOH溶液 12. 将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀､ BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀､ Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､ Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 下列实验结论正确的是 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因SO2+BaCl2+2H2O=BaSO3↓+2HCl B．曲线c所示溶液中可能发生反应SO2+2Cl-+2H2O=SO42-+4H++Cl2↑干扰试验 C．曲线c和曲线d的对比或曲线b和曲线d的对比，都说明O2起到了主要氧化作用 D．曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 Ⅱ卷 13．（16分）回答下列问题。 自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2， 回答下列问题： (1)图2中的N对应图1中物质的化学式为 。 (2)铜和的浓溶液反应若要证明该反应产物有，需要采取的操作是 。 (3)M的浓溶液能与木炭反应，写出该反应的化学方程式： 。M的浓溶液也是常用的干燥剂，、Cl2、、四种气体中不能用M的浓溶液干燥的是 (填化学式)。 (4)有剧毒，可用作有机合成还原剂和用于农药、医药、催化剂的再生等。 一种脱硫技术如下： 第一步，用溶液吸收：； 第二步，用溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生。 第二步反应的离子方程式为 。 (5)能被酸性溶液氧化，写出此反应的离子方程式： 。 (6)铜主要从黄铜矿中提炼出来，总反应可表示为， 可分为三步进行： ① ② ③__________________(产物有两种) 反应②中转移电子时生成的在溶液中能还原 ； 补充完整反应③ 。 14．（16分）中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。 (1)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将和的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在之间的黑色磁流体。 ①所得的磁流体分散系可以用 来鉴别。 ②将混合时，理论上制得的纳米产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是 。 (2)在H2O2作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备CuCl2，反应中H2O2实际消耗量大于理论用量的原因是 。 (3)一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是 (填编号)。假设每一步均完全转化，每生成，最终生成 L(标准状况下)。 (4)工业废水中氮的主要存在形态是，还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。 ①还原法：控制其他条件相同，去除的某含氮废水(废水中总氮中的， 图1为只加过量时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量粉与时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。 分析上述图像，图2中内发生主要反应的离子方程式为 。 ②氧化法：利用将水体中氨氮氧化为。研究发现，控制其他条件相同，当废水为范围内，氨氮去除率随降低而升高，原因可能是 。 (5)我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。 生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是___________。 A．通入沉淀池中的气体应先通CO2再通NH3，以减少 NH3的挥发损失 B．沉淀池中反应的化学方程式： C．固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ D．循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 15．（14分）软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构) 已知：和为保护基团。 (1)B中官能团有碳碳双键、 、 。(写名称) (2)Ⅱ的反应类型为 ；的空间结构为 。 (3)Ⅲ的化学方程式为 。 (4)Ⅳ的反应条件为 。 (5)由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： ①    ② K的结构简式为 。 (6)Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为 。 ①Y可以发生银镜反应。②Y的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为9:1。 16．（18分）高中无机化学涉及多种元素化合物知识，如铝、铁等金属的配合物在自然界中广泛存在。已知的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： (1)基态Fe原子的价层电子排布式为 ； (2)铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图： ①从图中(A~E)选择反应物，实现I的转化，写出反应I的离子方程式： 。 ②实现反应III的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为 。 (3)溶液与溶液反应，若与以个数比配合，则与在水溶液中发生的化学方程式可以表示为 。 (4)900℃时，氯化铝蒸气以二聚分子形式存在，其结构表示为，二聚分子()中心原子采取 杂化。 (5)金属羰基配合物的中心原子价电子数与配体形成配位键提供电子数之和18，已知每个CO配体形成配位键时提供2个电子，则 。 (6)在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量最低是 。(填标号) A．     B． C．    D． (7)碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为 ，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①吡啶和水都是极性分子，而苯是非极性分子② 。 (8)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为 。 ②已知碳化硅的晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为 。 第7页 共12页 ◎ 第8页 共12页 第9页 共12页 ◎ 第10页 共12页 学科网（北京）股份有限公司 $