专题02 构成原子的微粒数之间的关系 元素、核素、同位素的比较（重难点训练）化学沪科版2020必修第一册

专题02 构成原子的微粒数之间的关系 元素、核素、同位素的比较 建议时间：15分钟 突破一 构成原子的微粒数之间的关系 1．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 【答案】A 【分析】氩原子的结构示意图为，某离子的电子层排布与氩原子相同，则该离子可能是K+、Ca2+、Cl-等。 【解析】A．若是K原子则n=19，K+所带的电荷为+(19-18)，A正确； B．不可能存在带-n电荷的离子满足以上条件，B错误； C．不可能存在带-(n+18)电荷的离子满足以上条件，C错误； D．若n=16则对应的离子为+(18-16)，但+2硫离子的核外电子排布式与氩原子不同，无满足以上条件的带+(18-n) 电荷的离子，D错误； 故选A。 2．已知非金属元素R的最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的原子符号是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】设R的气态氢化物的化学式为HxR，氢化物中R元素满足8电子稳定结构，即n+x=8，x=8-n；其气态氢化物的核外电子总数为a，R的电子总数即质子数为a-x=a-(8-n)=a+n-8；R的某种核素核内中子数为b，则该核素的质量数为a+n+b-8，所以该核素的原子符号是，选C。 3．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 【答案】A 【分析】氩原子的结构示意图为，某离子的电子层排布与氩原子相同，则该离子可能是K+、Ca2+、Cl-等。 【解析】A．若是K原子则n=19，K+所带的电荷为+(19-18)，A正确； B．不可能存在带-n电荷的离子满足以上条件，B错误； C．不可能存在带-(n+18)电荷的离子满足以上条件，C错误； D．若n=16则对应的离子为+(18-16)，但+2硫离子的核外电子排布式与氩原子不同，无满足以上条件的带+(18-n) 电荷的离子，D错误； 故选A。 4．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　 ) A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g [答案]D　 [解析]　A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b。 5．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为 A．mol B．mol C．mol D．mol 【答案】C 【解析】元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阳离子Xn+核外有x个电子，则质子数为x+n，原子核内中子数为A-(x+n)=A-x-n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×(A-x-n)=mol；故选：C。 6．回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 （3）某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号号)    HF       ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 【答案】（1） （2）Cl- （3）①Na2O② ③10+n a-(10+n) 【解析】（1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子是P，P是15号元素，核外有15个电子，原子结构示意图是。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，质量数是37，核外有18个电子，表示氯离子，该粒子的化学符号是Cl-。 （3）①当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该阴离子是氧离子，带一个正电荷的阳离子为Na+，两者形成一种常见化合物的化学式是Na2O；②C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子；H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；H原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-含有18个电子；N原子含有7个电子，H原子中含有1个电子，带有1个正电荷，所以含有10个电子； ③A失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A中含有10+n个电子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)。 突破二 元素、核素、同位素的比较 7．2023年9月29日，国家航天局发布消息，探月工程嫦娥六号计划于2024年前后实施发射。我国科学家已在嫦娥五号取回的月壤中检测出了3He。下列关于3He的说法不正确的是 A．质量数为3 B．与4He互为同素异形体 C．与4He互为同位素 D．中子数为1 【答案】B 【解析】A．元素符号左上角的数字为质量数，3He的质量数为3，故A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，3He与4He不互为同素异形体，故B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，3He与4He互为同位素，故C正确； D．He的质子数为2，则3He的中子数为1，故D正确； 故选B。 8．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 【答案】D 【解析】的质子数为74，质量数为186，中子数为186-74=112，核外电子数=质子数=74，故D不正确； 答案选D。 9．我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 【答案】C 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【解析】A．Y与Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误； B．Kr、Kr是同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误； C． 的中子数为，C正确； D．Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误； 故选C。 10．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 【答案】C 【解析】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；答案为C。 11．作为新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，依靠铯-137等电离辐射出射线或X射线，对果蔬的DNA作用而灭菌。下列关于的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．每个中含137个质子 C．电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒 D．与的化学性质完全不同 【答案】C 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【解析】A．与互为同位素，不是同素异形体，A错误； B．中的质量数为137，不是质子数为137，B错误； C．电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒，C正确； D．与互为同位素，化学性质完全相同，物理性质不同，D错误； 故选C。 12．我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是 A． 原子核内中子数为247 B．原子核外电子数为96 C．247Bk 与247Cm互为同位素 D．、、互为同素异形体 【答案】B 【解析】A． 原子核内中子数为247-96=151，A错误； B．原子的质子数为96，核外电子数等于质子数，为96，B正确； C．247Bk 与247Cm是两种不同元素的核素，二者质子数不同，不互为同位素，C错误； D．、、均指Cm的不同核素，三者质子数相同，质量数不同，互为同位素，D错误； 故选B。 13．同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．与的性质完全相同 D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 【答案】C 【解析】A．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．与为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．与的组成和结构不同，性质不完全相同，C错误； D．由含碳化合物合成芳香性环型碳，生成了新物质，属于化学变化，D正确； 故选C。 建议时间：15分钟 1．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则X、Y为第三周期的金属元素，Z、R为第二周期的非金属元素，且存在a-m=b-n=c+n=d+m，可得，故选D。 2．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 【答案】C 【解析】因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，A正确；由X的单质为Cl2或N2，根据氧化还原规律可知中间价态的物质既具有氧化性，又具有还原性，B正确；Cl－的核外电子排布为 最外层电子数达不到2n2，C错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D正确。 3．“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A．火星陨石中的中子数为20 B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 【答案】A 【解析】A．中子数=质量数-质子数=20-10=10，A错误； B．与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，B正确； C．铷是活泼金属，比钠金属性更强，可与水快速反应放出氢气，C正确； D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，D正确； 答案选A。 4．常用的医用核素有等。下列叙述错误的是 A．用于测定一些文物的年代 B．的氧化性明显大于的氧化性 C．的还原性大于还原性 D．位于元素周期表的第五周期Ⅶ族 【答案】B 【解析】A．能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，A项正确；B．、为同一物质，氧化性相同，B项错误；C．非金属性F>I，的还原性大于还原性，C项正确；D．为53号元素，位于元素周期表的第五周期Ⅶ族，D项正确；故选B。 5．与水反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．中子数为18的硫原子： B．的摩尔质量为119 C．该反应为氧化还原反应 D．上述反应的4种物质中有2种电解质 【答案】D 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为18的硫原子：，A错误； B．的摩尔质量为119g/mol，B错误； C．反应无元素化合价改变，不是氧化还原反应，C错误； D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；上述反应的4种物质中电解质有和，D正确； 故选D。 6．1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A．17Y的中子数为9 B．16Y2和17Y2互为同素异形体 C．简单氢化物的稳定性：X＜Y D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 【答案】B 【分析】Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外电子数为6，其为O元素，Y为；依据质子和质量守恒，X为。 【解析】A．由分析可知，17Y为，中子数为17-8=9，A正确； B．16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者的组成和结构相似，性质相似，则二者不互为同素异形体，B错误； C．X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C正确； D．三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确； 故选B。 7．下列说法正确的是 A．14N2和15N2互为同位素 B．的中子数与电子数的差值为17 C．氯离子的结构示意图： D．若两元素离子、电子层结构相同，则 【答案】B 【解析】A．14N2和15N2均表示氮气分子，不能互为同位素，A错误； B．的中子数与电子数的差值为115－49－49＝17，B正确； C．氯离子的核电荷数为17，核外电子层为3，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，C错误； D．若两元素离子、电子层结构相同，说明核外电子数相等，则，D错误； 答案选B。 8．化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 (填序号)。    （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 属于短周期元素    原子半径： 能与冷水反应        碱性： （3）火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出的电子式： 。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 【答案】（1）1 a （2）三 ⅤA +2 cd （3） 钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应 【解析】（1）①原子核内中子数=3-2=1； ②的原子结构示意图中有一个电子层，核电荷数=核外电子数=2，原子结构示意图为：，故选a； （2）①P元素核电荷数=核外电子数=质子数=15，元素周期表第三周期第ⅤA族； ②钇(Y)是一种稀土元素。(Ca8Y)Fe(PO4)7中钇元素的化合价为+3，Ca元素化合价+2价，的化合价-3价，则铁元素的化合价为+2价； ③a．Ca属于长周期元素，故a错误； b．K、Ca为同周期元素，原子半径：Ca＜K，故b错误； c．Ca的金属性大于Na，Ca能与冷水反应，故c正确； d．金属性Ca＞Mg，最高价氧化物对应水化物碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故d正确； 故答案为：cd； （3）①MgO是离子化合物，电子式为； ②Na和Mg为同周期元素，原子半径依次减小，钠的原子半径大于镁原子，失电子能力较强，钠的金属性大于Mg，则钠和二氧化碳能反应。 9．用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒) （1）如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)； （2）如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为 或 ；B-离子符号为 。 （3）已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。 ①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ； ②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其分子式为 ； ③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 ； ④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是 。 （4）写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式： (请用方程式加以说明) 【答案】（1）Na F O （2） OH- （3）HF Ne H2O 碱性 NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性 （4）+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O 【解析】（1） 如果A+、 B-、C2− 是单核离子，都含有10个电子，则A元素是Na、B元素是F、C元素是O；故答案为：Na；F；O。 （2） 如果A+、B-是多核常见离子，都含有10个电子，则A+ 离子符号可以为或；B-离子符号为OH-；故答案为：；；OH-。 （3） ①D是由两种元素组成的双原子分子，则一个原子为H，一个原子为F，其分子式是HF；故答案为：HF。 ②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，则为稀有气体，则为Ne，其分子式为；故答案为：Ne。 ③F是由两种元素组成的三原子分子，则两个原子为H，一个原子为O，其分子式为H2O；故答案为：H2O。 ④G分子含有4个原子，其易溶于水，则其为NH3，NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性；故答案为：碱性；NH3溶于水形成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-使溶液呈碱性。 （4） 一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒，比如和OH-反应生成NH3和H2O或和OH-反应生成2H2O，其反应的离子反应方程式：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O；故答案为：+OH-=H2O+NH3↑或+OH-=2H2O。 建议时间：5分钟 1．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 2．（2024·上海卷）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 【答案】D 【解析】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误； B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误； C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误；     D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。 本题选D。 3．（2022·北京卷）(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B．可用质谱法区分和 C．和含有的中子数分别为49和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同 【答案】A 【解析】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误； B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确； C．的中子数为87-38=49，的中子数为86-38=48，故C正确； D．由题意可知，(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变，故D正确； 故选A。 4．（2022·山东卷）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 【答案】B 【解析】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。 A. 由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误； B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确； C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误； D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误； 故答案为：B。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 构成原子的微粒数之间的关系 元素、核素、同位素的比较 建议时间：15分钟 突破一 构成原子的微粒数之间的关系 1．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 2．已知非金属元素R的最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的原子符号是 A． B． C． D． 3．某离子的原子核里有n个质子，该离子的电子层排布与氩原子相同，此离子所带的电荷可能是 A．+(n-18) B．-n C．-(n+18) D．+(18-n) 4．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是(　　 ) A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g 5．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种原子的原子核内中子的物质的量为 A．mol B．mol C．mol D．mol 6．回答下列问题。 （1）某元素原子M层电子数是K、L层电子数之和的一半，该原子的结构示意图是 。 （2）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。 （3）某微粒A的结构示意图为 ①若，则此阴离子与图中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 。 ②微粒A含有电子，下列微粒各，也含有电子的有： (填符号号)    HF       ③若A的阳离子为且质量数为a，则其质子数为 。中子数为 (用含有a，n的代数式表达) 突破二 元素、核素、同位素的比较 7．2023年9月29日，国家航天局发布消息，探月工程嫦娥六号计划于2024年前后实施发射。我国科学家已在嫦娥五号取回的月壤中检测出了3He。下列关于3He的说法不正确的是 A．质量数为3 B．与4He互为同素异形体 C．与4He互为同位素 D．中子数为1 8．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。钨(W)有五种稳定的核素。下列关于钨()的说法中，不正确的是 A．质子数为74 B．中子数为112 C．质量数为186 D．核外电子数为260 9．我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 10．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是 A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是物理变化 C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数 11．作为新的灭菌保鲜技术，辐照已成为当代科技兴农的重要手段，依靠铯-137等电离辐射出射线或X射线，对果蔬的DNA作用而灭菌。下列关于的说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．每个中含137个质子 C．电离辐射过程中满足质量守恒和电荷守恒 D．与的化学性质完全不同 12．我国航天器“天问一号”已于2021年2月到达火星，实现中国在深空探测领域的技术跨越。此次探测由核素提供能量。下列说法正确的是 A． 原子核内中子数为247 B．原子核外电子数为96 C．247Bk 与247Cm互为同位素 D．、、互为同素异形体 13．同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是 A．与互为同位素 B．与互为同素异形体 C．与的性质完全相同 D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 建议时间：15分钟 1．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列正确的是 A． B． C． D． 2．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 3．“天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A．火星陨石中的中子数为20 B．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 4．常用的医用核素有等。下列叙述错误的是 A．用于测定一些文物的年代 B．的氧化性明显大于的氧化性 C．的还原性大于还原性 D．位于元素周期表的第五周期Ⅶ族 5．与水反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A．中子数为18的硫原子： B．的摩尔质量为119 C．该反应为氧化还原反应 D．上述反应的4种物质中有2种电解质 6．1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：+→+。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是 A．17Y的中子数为9 B．16Y2和17Y2互为同素异形体 C．简单氢化物的稳定性：X＜Y D．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键 7．下列说法正确的是 A．14N2和15N2互为同位素 B．的中子数与电子数的差值为17 C．氯离子的结构示意图： D．若两元素离子、电子层结构相同，则 8．化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。 （1）中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源短缺问题。 ①原子核内中子数为 。 ②下列表示的原子结构示意图中，正确的是 (填序号)。    （2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。 ①位于元素周期表第 周期第 族。 ②钇是一种稀土元素。中钇元素的化合价为，则铁元素的化合价为 。 ③的原子序数为20，下列说法正确的是 (填序号)。 属于短周期元素    原子半径： 能与冷水反应        碱性： （3）火星上含有丰富的和资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。 ①写出的电子式： 。 ②推测能否与反应，从原子结构角度说明理由： 。 9．用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒) （1）如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)； （2）如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为 或 ；B-离子符号为 。 （3）已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。 ①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ； ②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其分子式为 ； ③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为 ； ④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈 (填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是 。 （4）写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式： (请用方程式加以说明) 建议时间：5分钟 1．（2025·江苏卷）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 2．（2024·上海卷）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 3．（2022·北京卷）(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B．可用质谱法区分和 C．和含有的中子数分别为49和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同 4．（2022·山东卷）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．X的中子数为2 B．X、Y互为同位素 C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $