专项训练卷3 质量守恒定律-【优＋密卷】2025-2026学年八年级全一册化学(鲁教版五四制·新教材)

优+密卷八年级全一册化学·0 说法正确的是 B.第二次反应后，D的质量为40g 专项训练卷三 838+08 。氢原 C.反应中A和B的质量比是2：3 点燃 。氧原子 质量守恒定律 8· 甲 ⑦氨原子 D.反应中A和C的质量比是5：2 11.如图表示甲和乙在一定条件下能够发生反应生成丙和丁。 A.反应物乙是氧化物 B.生成物丙的相对分子质量是28g 下列说法错误的是 () 1.(扬州中考)Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程 式为Y+30,点整2C0,+3H,0。Y的化学式为( C.反应前后N、H化合价均未发生改变 一 A.CH,O B.C2 H C.C,H D.C2H.O D.生成物丙和丁的分子个数比为34 ☑ 2.如图所示实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( 7.(泸县一模)从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数 目关系进行的。某碳氢化合物（化学式为C,H,)在密闭容 A.若反应中甲、乙、丙、丁参加反应的质量之比分别为 器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随 m:n:p:g,则m一p=g一n 反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 ( B.生成丙、丁的质量总和一定小于或等于加人反应物甲 燃烧 A.该反应前后分子数目不变 (分子数 乙的质量总和 B.t时刻，容器中O2和CO2的质量相等 C若甲，丙为固体，乙，丁为气体，则反应中园体质量的诚 3.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、HO和 C.该碳氢化合物的化学式为C,Hg 少量等于生成气体的质量 CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是 D.该反应生成的二氧化碳和水的质量之 反应过程 D.若甲、，丙含有相同的元素，乙、丁含有相同的元素，则甲 A,X由四种元素组成 B.X是化合物 比为229 可能是CO,乙可能是CuO C.X中有水 D.X不稳定 8.取一定质量的CCO,高温灼烧一定时间，测得反应后剩余12.一定条件下，二氧化碳和水在一种纳米催化剂表面可反应 4.在反应2A十3B一C+2D中，36gA与56gB恰好完全 固体质量为8.8g,其中钙元素质量分数为50%，则反应放 生成物质X和氧气，反应中所有物质的分子数随反应过程 反应生成28gC和一定量的D。若C的化学式量（相对分 出CO2的质量为 的变化如图所示。下列说法正确的是 ( ) 0 子质量)为14，则C和D的化学式量之比为 () A.1.1g D.5g 反应4 93a生成+H0 A.7:1 B.2.2gZC.4.4g B.7t8 物分3 物 9.将一定质量的a,b、c,d四种物质放人一密闭容器中，在一定 1子数。-0 C.716 D.7t32 条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表 5.节能减排中“诚排”的重要手段是合理利用二氧化碳，科学 所示。下列说法不正确的是 ( 线 家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图 反应过程 如图所示。下列叙述正确的是 ( 物质 b d A.该纳米催化剂的化学性质在反应前后发生变化 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 B.t时刻，O2和CO2的分子数相同 定条件 ●氧原子 反应后质量/g 待测2.67.20.5 C.物质X的相对分子质量为64 乙 丙 ○疏原子 A.反应后a物质的质量为3.8g D.物质X中氧元素的质量分数为50% 反应前 反应后 B.d可能是该反应的催化剂 13.守恒思想是从定量的角度分析化学世界。 A.反应前后分子的总数不变 C.c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类 (1)铜绿隔绝空气加热条件下分解生成二氧化碳、氧化铜 B.甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种 相同 和水。则铜绿中含有的元素为 C.参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1：1 D.该反应属于分解反应 (2)将12g镁粉在4g氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量 D.参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2：11 10.A、B,C三种物质各15g,它们发生化合反应时，生成30g 为 g。 6.(金华中考)2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发 新物质D。若增加10gA,则反应停止后只剩余C。根据 (3)在反应2A+5B一2C+4D中，C,D的相对分子质量 射，三名航天员踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。如图为 上述条件判断相关说法正确的是 r 之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后生成8.8gD. 种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图，有关该反应的 A第一次反应停止后，B剩余9g 则在此反应中B的质量为 -43- (4)1.6g某物质完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g (2)若生成44g二氧化碳，则参加反应的氧气的质量为 [实验拓展] 水。则对该物质的说法正确的是 (填字母) g。 (3)空气中氧气含量测定实验 (填“能”或“不能”) A.含有碳，氢两种元素 (3)A物质是由 (填元素名称)元素组成的。 用镁条替代红磷，原因是 B.一定含有碳、氢元素，可能含氧元素 (4)由上述信息 (填“能”或“不能”)推理出A的化 (4)空气中N2的含量远大于O2的含量，面而镁条在空气中 C,含有碳、氢、氧三种元素 学式，你的理由是 燃烧生成的MgO的质量却大于MgN:。请给出合理的解 D.该物质中碳原子和氢原子的个数比为1：2 释： a 14.定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌 16.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧 17.熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。为了探究熔喷 握好有关质量守恒定律的相关知识 的实验 布的元素组成，某学习小组设计了如下实验。请完成探 (1)3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gC02和1.8g水 上铜 究，并回答问题。 燃烧 则对该物质相关判断正确的是 (填字母) A.该物质只含碳、氢元素 漆发即 B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C,该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成 (1)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认 (2)下图A,B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不 为这个反应不遵循质量守恒定律。你 (填“同意 能达到实验目的的是 (填字母)，理由是 [查阅资料] 或“不同意”)小明的观点，因为 ①无水硫酸铜吸收水分会由白色变为蓝色： 。小红按图甲装置改进实验， ②熔喷布易燃，只可能由C、H、O元素中的一种或多种 硫酸铜溶液 验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体， 酸钠粉末 铁订 经研究该黄色固体是Mg,N2。为了证明镁可在氮气中燃 组成。 烧生成氨化镁，小红设计了如下方案进行验证。一 [实验探究] 连接如图所示装置，检查装置的气密性，将mg某熔喷布 [进行实验] (2)步骤I:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发 样品碎片装入玻璃管中，先通人一段时间氧气，再点燃酒 (3)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应 皿、橡皮塞等装配成如图乙所示的装置：另准备一只有 精灯。一段时间后，样品完全且充分燃烧，无残留物质。 熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气，然后进行冷却，称量。 前后各物质的质量如下表所示 根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。 计算得出：B装置共增重ag,C装置增重bg。(熔喷布样 物质 M P 步骤Ⅱ：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞：待充分冷 品燃烧生成的物质被B和C完全吸收) 反应前的质量/g 1624 1520 却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方 (1)装置B中 (填实 反应后的质量/g 10 空间的左右 验现象)，证明产生了H2O 则：①参加反应的P与Q的质量比为 步骤Ⅲ：步骤I、Ⅱ结束后，往水槽中加水使广口瓶内外水 (2)装置C中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式 ②当y≤24时，该反应所属的基本反应类型是 面相平。点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继 为 ③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取 续燃烧，放出热量，蒸发皿中有黄色固体出现。待冷却后 (3)尾气中检测不到 (填化学式)，说明 值范围是 (填字母)。 广口瓶内水位继续上升。 样品燃烧充分 A.0≤x≤16 B.0≤x≤65 ①写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式： (4)根据(1)(2)得出熔喷布中一定含有 C.0≤x≤40 D.16≤x65 (填元素符号)元素。不能说明熔喷布中一定含氧元素的 15.44gA和一定质量的氧气在一定条件下完全反应，可生成 ②步骤Ⅱ的目的是 原因： 88g二氧化碳和36g水。 ③在步骤Ⅲ“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶 (5)若 (用含m,a,b的关系式表示)，说 (1)生成的二氧化碳和水的质量之比为 内气压 (填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。 明该熔喷布不含氧元索。 一44气混合，②是一氧化碳与氧气混合，③是氢 气使白磷燃烧更剧烈 (3)燃烧不一定需要氧气 6.D解析：根据反应的分子模型图可知，甲 气与一氧化碳混合，④是甲烷与氧气混合， (3)①关闭K,,打开K2②防止水倒吸 (4)火柴梗温度达不到其着火点 是N2O,、乙是N2H,、丙是N,,丁是H2O, 氢气、一氧化碳和甲烷都属于可燃性气体， 20.解：设至少需要含70%碳酸钙的石灰石浆 18.(1)①温度达到可燃物的着火点②化学 该化学方程式为N,0,十2N,H,点燃3N,十 ①②④可能发生爆炸。 的质量为x。 (2)①CO2十4②增大可燃物与氧气的 4H2O。乙物质是N2H,不是氧化物，A错 9.B 2CaC03+02+2S02 商2CaS0,十2C0: 接触面积③分子间隔大小不同2H2十 误：相对分子质量的单位不是“g”而是“1”， 10.C解析：根据质量守恒定律可知，消耗等 200 128 0,点整2H,0 通常省略不写，B错误；反应过程中，氨元素 质量甲說，生成的二氧化碳和水的质量不 70%×x 1.6kg (3)开发和利用氢能（合理即可） 由十4价和一2价变成0价，氢元素的化合 变，参加反应的氧气的质量也不变，C 200_70%×x 19.(1)温度达到可燃物的者火点隔绝空气 价没有改变，C错误：由化学方程式可知，生 错误。 1281.6kg (或氧气) 成物丙和丁的分子个数比为3：4，D正确。 11.C x=3.6 kg (2)向热水中的白磷通人氧气 7.C 12.D解析：燃烧需要同时满足三个条件 答：至少需要含70%碳酸钙的石灰石浆的质 (3)能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气 8.B解析：碳酸钙质量为8.8g×50%÷ ①可燃物、②氧气（或空气）、③温度要达到 量为3.6kg。 (4)D 着火点。没燃烧成火球的原因可能是没有 第四次阶段评估检测卷 (0×100%)=11g,则反应放出C0,的 20.(1)隔绝氧气（或空气） 适宜的温度、没有支持燃烧的氧气等。 1.B2.C3.C4.C5.A6.B7.A (2)设产生CO:的质量为x 质量为11g-8.8g=2.2g。 13.C 8.B9.A ANa,C0,+H,0+C02↑ 9.D 14.C解析：物质的着火点是物质国有属性， 10.B解析：由硫化碳的化学式COS可知，它 2NaHCO 10.D解析：增加10gA后，25gA与15gB 一般不会改变，A错误：灯内煤油燃烧不会 完全燃烧会生成SO2,SO2可导致酸雨，故 168 44 完全反应，所以第一次反应A完全消耗， 耗尽氧气，若耗尽氧气，人也无法呼吸，B 不是理想的燃料，B错误。 16.8g x 参加反应的A与B的质量比为5t3:当 错误：金属具有良好的导热性，吸收热量，11.C解析：用扇子扇煤炉火络，越扇越旺， 16816.8gx=4.4g 15gA完全消耗时，消耗B的质量为9g, 使周围温度低于甲烷的着火点，C正确，甲 是因为提供了更充足的氧气，氧气可以支 44电无 消耗C的质量为(30-15一9)g=6g,所以 烷的爆炸极限不会改变，D错误。 持燃烧，C错误。 答：产生C02的质量为4.4g。 专项训练卷三质量守恒定律 第一次反应后剩余6gB和9gC,A错误。 15.D解析：用扇子扇蜡烛时，由于加快空气12.B解析：由图可知，①和③中的变量是红 反应中消耗B和C的质量比为9g：6g 流动带走热量，使温度降至蜡烛的着火，点 磷和白藓，即可然物的种类不同，其余的量1，D2.B3.C 3：2,所以第二次反应后消耗C的质量为 以下，所以一扇即灭，A错误：希火点一般 相同，实脸中，①中的红磷不燃烧，③中的 4,B解析：根据质量守恒定律可知，生成的D 10g,生成D的质量为(25+15+10)g= 不变，B错误；蜡烛火焰很快熄灭是由于金 白碎燃烧，则对比①和③说明燃烧需要温 的质量为36g十56g-28g=64g,则设D 50g,B错误。反应中A和B的质量比为 属丝吸热，使温度降到可燃物的着火，点以 度达到可燃物的着火点，B错误， 的化学式量为x。 25g15g=5:3,C错误。在反应中A.C 下，C错误。 13.C解析：硝化棉可以燃烧，是可燃物，A 2A+3B—C+2D 的质量比为25g:10g=5:2,D正确。 16.(1)空气和氧气中氧气的浓度不同 正骑：活塞压缩气体做功，使空气的内能增 142.x 11.C (2)燃烧不一定需要氧气（或空气） 加，温度升高，达到硝化棉的着火点，B正 28g64g 12.D解析：催化剂的化学性质在反应前后 (3)3C+20,点整3C0, 骑：燃烧时，活塞内空气受热膨胀，分子间 14_28g x=16 不发生变化，A错误：t时刻，两者虽然有 2x64g 17.(1)降低温度至可燃物着火点以下 隔变大，将活塞顶起，C错误；装置内氧气 交点，但氧气是生成物应该在右边读取数 降至一定浓度时，不能继续支持硝化棉燃 C和D的化学式量之比为14：16=7：8。 (2)隔绝空气(3)bcd 值，二氧化碳是反应物应该在左边读取数 烧，火焰熄灭，D正确。 5.D解析：微观示意图表示的化学方程式为 18.(1)a.③⑤b.C02+H0—H,C0 值，两者数值不同，故分子数不相同，B错 14.D15.C (2)a.CacO,Cao+CO:b.BD 4H+C0,一龙春件2H,0+CH,。反应前 误：由质量守恒定律可知，物质X为 16.(1)低 2C,H十250，点槛16C0,十 分子数为5，反应后为3，分子总数改变，A CH,O,相对分子质量为12十1×4十16= 19.(1)①白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不 18H2O 错误：四种物质中属于氧化物的是乙(CO2) 32,C错误：物质X为CH,O,其中氧元素 燃烧 (2)隔绝空气降温至可燃物着火点以下 和丙(H2O),B错误，参加反应的甲分子与 ②平衡气压，防止污染空气 (3)AD (4)ABCD 生成的丙分子个数比为2：1，C错误：参加 的质量分数为8×100%=50%，D正确. （2①2H,0,M02H,0+0,↑②过17.1)与空气接触的面积 反应的甲物质和乙物质的质量比为8： 13.(1)碳元素、氧元素、铜元素、氢元素（或C、 氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成的氧 (2)使温度达到可燃物的着火点 44=211,D正确。 O、Cu、H) (2)10(3)8(4)A (2)bac①③②@ 被点燃 反应，碳有剩余，不可能生成46g二氧化 14.(1)C (3)C CaCO,+2HCI=CaCl2+H,0+ (3)关小 碳，D错误。 (2)B生成的二氧化碳气体逸出到空气 CO2↑ 将大理石研成粉末并加较多量的 (4)燃烧产物是水，无污染（或热值高等） 12.C13.B14.D 中，质量未被称量到 稀硫酸 7.(1)2:1氢、氧两种元索 15.D解析：反应后甲、乙质量减小，都是反 (3)①3：2②化合反应③B 11.(1)①长须漏斗②a③引流 (2)物理变化 应物，丙质量增大，是生成物，因此该反应 15.(1)22：9(2)40(3)碳、氢、氧 (2)AC (3)①MnO2(合理即可)②湿润氧气（合 是化合反应，A不正确：该反应遵守质量守 (4)不能A的相对分子质量不能确定 12.(1)铁架台(2)A黑色(3)BEA 理即可) 恒定律，B不正确：反应中甲、丙两种物质 16.(1)不同意所有的化学反应都遵循质量 13.(1)试管 8.(1)Ⅱ(2)d(3)B 质量比为(64g-32g):(48g-8g) 守恒定律，镁燃烧是化学反应 (4)①石英砂活性炭②不能交换位置 4:5,C不正确：反应前后丁质量不变，物 (2)①2H2O2 Mm0,2H,0+0,↑ (2)D3Mg+N,点Mg,N ②除尽空气 会降低净水效率（或减慢净水速度） 质丁可能是该反应的催化剂，D正确。 ②B把带火星的木条放在集气瓶口，若 中的氧气③小于 9.(1)D(2)石油 木条复燃则已收集满③D 16.(1)原子氧分子 (3)不能镁既能与氧气反应也能与氮气 (3)BC (3)E收集氧气时在集气瓶中留少量水， (2)质子数失去 反应 (4)植树造林（合理即可）》 实验时吸收生成的二氧化硫，防止污染 (3)MgCla (4)O2比N2化学性质活泼（合理即可） (5)①增大反应物间的接触面积，使反应更 空气 (4)P3 17.(1)无水硫酸铜由白色变成蓝色 充分 14.(1)①铁架台②集气瓶 17.(1)太阳能（合理即可）Ng (2)CO,+Ca(OH)2-CaCO+H2O ②CaO+HOCa(OH)2③耗能多 (2)CH,质量守恒定律 (2)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ (3)C0 (6)氢气 (3)氩气的化学性质稳定燃烧产物只有 AD(3)防止CO:溶于水造成测量结 (4)C、H生成物水和二氧化碳中的氧元 第二学期期末综合能力检测卷 水，比较环保氧分子 果不准确无 素可能全部来自氧气 1.D2.D3.C4.C5.D6.B7.B 18.(1)CH4(2)①CO2+H2O-H2CO3 15.(1)B装置中长颈漏斗下端应伸入液面 （6m-号+”（或99m=1la+276) 8.D解析：氨气和二氧化碳都不支持燃烧， 以下 ②2C+0,点槛2C0 ③既有升高，也有 都能使燃着的木条德灭，不可以区别，D 专项训练卷四气体的制取与收集 (2)防止加热时试管内的粉末状物质进人错误。 降低 导管E未等气泡连续、均匀日出就开9.C解析：由化学反应的微观示意图知，2个 (3)①C:H。 ②C0,+H,e0.H,0+ 1.B2.A3.A4.A5.D6.D7.C CO 8.C解析：①中有一个隔板，当打开止水夹 始收集 二氧化硫分子与1个氧分子在一定条件下 (3)可以控制反应的发生和停止石灰石 时因液接触，反应发生，当关闭止水夹时，随 反应生成2个三氧化硫分子，因此，甲是19.()B(或C)E(或F)2H,0,0 (或大理石)③②① 着气压的增大，把部分液体压入长颈漏斗， SO,该反应属于化合反应，化学反应前后， 2H2O+O2↑锥形瓶 检查装置的气 (4)B(或C)b将湿润的蓝色石蕊试纸 使固液分离，反应停止，因此可以实现使反 原子种类、数目均不变，参加反应的甲、乙两 密性 放在a导管口，试纸变红，说明已经集满 应随时发生和停止的目的：②④关闭止水夹 种物质的分子个数比为2：1，C错误。 (2)①B调节分液漏斗活塞②火焰2 专项训练卷五跨学科实践活动 无法使固液分离，反应不能停止，因此不能 10.B解析：氢气燃烧生成水，反应过程中氢 与氧气充分反应更刷烈，火焰温度更高：使 实现使反应随时发生和停止的目的，③可以 1.C2.A3.D4.B 气和氧气的质量比是1：8，因此18g氢气 生成物只有二氧化碳和水，更环保 通过把装置放进烧杯或拿出实现固液的接 5.(1)呼吸作用 和18g氧气不能完全反应，生成水的质量 (3)2C,H,+50,点整4C0,十2H,0甲 触或分离，从而实现使反应随时发生和停止 (2)①空气中含有氧气 小于36g,B错误。 的目的，⑤当打开止水夹时固液接触，反应 ②试管AC(或AE) 甲 2H202 MnO, 20.(1)4.4 11.A解析：X为碳元素，X的最简单的氢化 (2)设参与反应的氧化铜的质量为x。 发生，当关闭止水夹时，随着气压的增大，把 2H,0+02↑ 物为甲烷，甲烷可用作然科，A正确：Y:为 Cu0+c0△Cu+C0, 液体压入U形管的左端，使围液分离，反应 ③催化作用助燃性 氮气，空气中氮气的体积分数最大，约占空 气体积的78%，B错误：W为鳞元素，W有 80 44 停止，因此可以实现使反应随时发生和停止 (3)①③ 的目的。 4.4g 6.(1)一氧化碳（或CO) 红磷、白碎等单质，白磷容易自燃，C错误： 80 9.D解析：CO2能溶于水，不能用装置V收 (2)①增大煤与空气的接触面积，使其燃烧 碳在氧气中燃烧的化学方程式为C十 444.4g x=8g 集，D不正确。 更充分 0,意槛C0,参加反应的碳与氧气的质量 答：参与反应的氧化铜的质量为8g。 10.(1)A和E物理 ②提供充足的氧气报纸的着火点较低，易 比为12：32，故14g碳与32g氧气完全 一60