第3次阶段评估检测卷-【优＋密卷】2025-2026学年八年级全一册化学(鲁教版五四制·新教材)

13.D14.C15.C 白磷燃晓消耗了瓶内氧气，及终气球会变得 设8g镁与氨气反应生成的氨化镁的质量 02↑三 16.(1)B 比初始状态更骢，A错误：该实验是为了探 为y (2)锰酸钙 (2)2Mg十O,点磁2Mg0参加反应的 究化学反应前后质量变化，无论白磷是否过 3Mg+N,点Mg,N, (3)MnCl174 氧气 量，对实验结论均无影响，B正确：白磷燃烧 72 100 (4)2K,Mn0,△2K,0+2Mn0,+0,f (3)部分生成物逸散到空气中 时，瓶内气体受热膨张，压强增大，瓶内气体 8 g y 17.(1)分解 17.(1)①A②BCDE③BE④BDE 通过玻璃管使气球变大，平衡压强，故玻璃 728g (2)D质量守恒定律 (2)①2524 管还有平衡压强的作用，C错误，白碎与氧 100y y=11.1g (3)3:222:7 ②2623 气反应生成五氧化二磷，由化学方程式4P 故生成物的质量介于11.1g和13.3g18.(1)甲 丙2NaOH+CuSO4 ③1323 十50。点然2P,0,可知参加反应的白鳞与 之间。 Cu(OH)2+Na:SO 18.(1)大 氧气的质量比为(31×4)：(16×10)= 13.B解析：由题图可知：甲的质量分数减少 (2)①C02②0碳、氢、氧 (2)C、H、O化学反应前后元素的种类 31:40,故2g鳞与3g氧气反应时，氧气有 3%,是反应物：乙的质量分数不变，可能是 19.(1)水和二氧化碳碳元素、氢元素 不变 剩余，不能得到5g新物质，D错误。 催化剂：丙的质量分数增加11%，是生成 (2)4P+50,点脑2P,0,防止锥形瓶受热 (3)氯酸钾分解生成氯化钾和氧气 8.D9.B 物：丁的质量分数减少8%，是反应物。该 不均而炸裂 19.(1)NHCl 10.C解析：化学反应前后元素质量不变，则 反应可以表示为甲十丁·丙。该反应是化 (3)乙(4)BD(5)A 一定条件CO(NH,)2十H,0 二硫化亚铁中硫元素的质量等于二氧化硫 合反应，A不正确：甲、丁可能是单质，也可 (2)2NH+CO2 20.(1)2 (34NH,+6N00-50e5N,+6H,0 32 能是化合物，丙一定是化合物，B正确；丙 中硫元素的质量，1,2g×（3232× (2)设需要含80%KO2的制氧剂的质量 丁物质变化的质量比为11：8，C不正确： 20.【实验探究】右白烟4P+50,点燃 是x, 100%)=0.6g,则1.5g硫铁矿样品中硫 乙可能是催化剂，也可能是与这个化学反 4K02+2C02—2K2C01+302 2P,O 应无关的物质，D不正确。 元素的质量分数为：688×100%=40%。 284 96 【反思评价】密闭容器 14.D 【优化装置】A 1山，D解析：1L水与1L酒精混合后体积小15.A解析：X一W过程中，银元素质量不 80%x 96g 28480%x 21.(1)3.3 于2L,这是因为分子之间有间隔，A不符 变，固体质量逐渐减少，所以因体中银元素 9696g (2)设10g石灰石中碳酸钙的质量为x。 合题意agA和bgB充分反应，生成AB 的质量分数增加，A不正确。X·Y过程 x=355g CaC0,商温ca0+C0,↑ 的质量小于或等于(a+b)g,即恰好完全 中质量减少24.8-23.2g=1.6g。24.8g 答：需要含80%KO的制氧剂的质量是 过氧化银中含有银元素的质量为24.8g× 100 44 反应时等于(a十b)g,不恰好完全反应时 355g 3.3g 小于(a+b)g,B不符合题意：氢气燃烧生 108×2 108X2+16×2×100%=2L.6g,含氧元 (3)↑生成0的质量折 100 成水，恰好完全反应时氢气和氧气质量比 443.3g 素的质量为24.8g-21.6g=3.2g。设Y 是1：8，因此3g氢气和4g氧气不能恰 剩余固体为Ag.O。,则108a：16b= x=7.5g 好完全反应，生成水的质量小于7g,C不 21.6g:(3.2g-1.6g),a:b=2:1,所 答：10g石灰石中碳酸钙的质量为7,5g 符合题意：二氧化碳和水反应生成碳酸，恰 以Y剩余固体为AgO,所以发生反应的 第五单元素养提升检测卷 好完全反应时二氧化碳和水的质量比是 第三次阶段评估检测卷 1.D2.C3.B4.B5.C 44:18,因此4.4g二氧化碳和1.8g水反 化学方程式是2Ag:O,△2Ag0+ 1.D2.C3.D4.B5.C 6.C解析：根据质量守恒定律，化学反应前 应，生成6.2g碳酸，D符合题意。 O2个，B正确。该反应共生成氧气3.2g, 6.D解析：在书写化学方程式时，生成物中 后，原子的种类和数目不变，A错误；在化学 12.B解析：设8g镁与氧气生成的氧化铁的 X→Y减少的质量为生成氣气的质量，为 有气体，不一定必须注明“个”符号，如采反 变化中，分子可分为原子，原子可重新组合 质量为工。 1.6g,所以Z→W过程中产生氧气质量为 应物和生成物中都有气体，其状态符号就不 为新的分子，B错误；由图可知，完全反应 2Mg+O,点2Mg0 3.2g-1.6g=1.6g,C正确。W点对应 用标注了，D不正确。 时，X2与Y。的化学计量数之比为3：1， 48 80 的固体质量为24.8g-3.2g=21.68,7.C8.B9.D D错误。 8g 24,8g过氧化银中银的质量为21.6g,所10.B解析：反应前后二氧化锰的质量及化学 7.B解析：维形瓶内白碎燃烧时，瓶内气体 以W点对应的因体为Ag,D正确。 性质不变，A不正确：P点处氯酸钾部分分 受热膨胀，压强增大，气球变大，冷却后由于 48_8gx=13.3g 80 16.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0:+ 解，固体成分是没有反应的氯酸钾、反应生 56 成的氯化钾及二氧化锰，B正确：在t1一t 时段，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着 氢元素的质量为9g×2×100%=1g, 12.D解析：上述实验说明碳酸和醋酸具有 x=44g 相似的化学性质，而不是二氧化碳和醋酸 答：可制得二氧化碳气体的质量是44g。 反应进行，固体的质量诚小，MnO2在固体 所含碳、氢元素的质量和为3g十1g=4g, 具有相似的化学性质，D不正确。 第六单元素养提升检测卷 混合物中的质量分数增大，C不正确；反应 4g小于8g,该物质中含氧元素的质量为13.D14.D 1.B2.A3.B 生成的氯化钾和二氧化锰的质量和为 8g一4g=4g,则该物质中一定含有碳、15.B解析：实验1只能说明C0:能溶于水，4.B解析：二氧化碳与水反应生成的碳酸能 bg,D不正确. 氨、氧三种元素，C错误。W中碳、氢元素 不能说明CO2与水反应，验证CO:与水反 使紫色石燕试液变红色，B不正确。 11.B解析：某H2O2溶液中H、O的质量比 质量比为3g:1g=3：1,D正确。 应，需要滴入紫色石蕊试液，B不正确。 5.B6.C7.D 为2：17，则38g过氧化氢溶液中氢元素 16.(1)BC(2)①4P+50,点脑2P,0,( ②8 16.(1)碳原子的排列方式不同 2 质量为38g×(2十17×100%)=4g,根据 (3)①化合反应②2：1：2 (2)C+0,点然C0,石墨具有优良的导 8.B解析：甲与丙反应：C+C0,高二2C0。 乙与氧气反应：2C0十0，A然2C0,。常温 过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过17.(1)①2Mg0+C△C0,↑+2Mg 电性 下丁能分解生成丙：H2CO3—CO2↑十 (3)吸附 (4)C0 氧化氨完全反应后生成水和氧气，该过程 ②2H,S0,+0,—2HS0, HO。可以判斯甲为C,乙为CO,丙为 中氢元素的质量没有改变，所以反应后水 (2)①0471：22@36 (5)CH,+H,0-定条件C0+3H。 C02,丁为HC0,。 的质量应为4g÷(层×10%)=36g,所 18.(1)CH。(2)化学性质 17.(1)C0、S02C 9.C10.C (3)C0,十H,售化别C0+H,0 (2)能显著改善汽车尾气带来的污染现象 11,C解析：a点以后，继续加入稀盐酸，二氧 以根据质量守恒定律可以知道生成氧气的 质量为38g-36g=2g (44C0,十13H,催化前C,H。+8H,0 (3)CH,0CH,+30,直整2C0,+3H,0 化碳的质量继续增大，则α点时，石灰石未 18.(1)小烧杯中产生大量气泡，下面的蜡烛先 完全参加反应，A正确：b点，生成二氧化 12.D 19.(1)下降(2)b(3)D(4)氢 熄灭，上面的蜡烛后熄灭不能燃烧也不 碳的质量最大，则b点表示恰好完全反应， 13.C解析：由质量守恒定律可得x=4.0十 20.(1)9.0g17.6g 支持燃烧且密度比空气大 B正确；b→c段，碳酸钙已经完金反应，没 2.0+3.0+2.0-1.2-2.4-5.4=2.0,反 (2)2415C4H1 (2)二氧化碳溶于水，瓶内压强变小 有水生成，C错误：加入稀盐酸的质量是 应后甲、丙质量减少，是反应物，丁质量增 加，是生成物，该反应是化合反应，A正确 (3)2C,Hn+130,点sC0,+10H,0 (3)澄清石灰水变浑浊，试管内液面上升 100g时生成二氧化碳的质量为4.4g,则 (4)丙■ 加入稀盐酸的质量为50g时，m点的值为 x的债为2.0，乙可能是催化剂，B正确：参 21.(1)0.8 (2)设参加反应的过氧化氢的质量为x。 19.(1)CO2(2)作灭火剂（合理即可） 2.2,D正确。 加反应的甲、丙的质量比是(4.0一1.2)1 2H,0,C0,溶液2H,0+0,+ (3)分子构成不同 12.C13.C14.B (3.0一2.4)=14：3，C不正确：丙可能是 单质，也可能是化合物，D正确。 68 32 4)C0,+C弯温2C0化合 15.D解析：根据图示可知，400℃时，固体中 含有CuO、Cu2O和Cu,A错误。实验中， 14.D解析：甲是一氧化碳，完全燃烧的产物 0.8g 20.(1)长颈漏斗集气瓶 是二氧化碳：丙是乙醇，完全燃烧的产物是 K2)CaCO,+2HCl-CaCl,+H,O+CO, 随着温度的升高，CuO先转化为CuO和 68 x Cu,Cu2O再转化为Cu,B错误。设生成二 二氧化碳和水。所以甲、丙完全燃烧的产 320.8g D把燃着的木条放到集气瓶口，如果木 氧化碳的质量为x。 物不相同，D错误。 x=1.7g 条熄灭，则集满 15.D解析：由于四种物质中W和氧气质量 答：参加反应的过氧化氢的质量为1,7g, (3)CO,+H2O-H.CO. C0+Cu0△Cu+C0, 城小，所以是反应物，且反应物的总质量是 (4)A难溶于水且不与水反应连续均 80 第六单元 基础达标检测卷 44 8g十(20g一8g)=20g,而水的质量增 匀冒出 32g 1.A2.A3.A4.A5.B6.C7.C 加，且增加值是10g一1g=9g,根据质量 21.解：125g石灰石固体中碳酸钙的质量为 8032g 8.D 守位定律，二氧化碳是生成物且生成的质 125g×80%=100g。 44x 9.D解析：CO和CO2都由碳元素和氧元素 量为20g-9g=11g。x应为11g,A错 设可制得二氧化碳气体的质量是x。 x=17.6g,C错误。取32gCuO放在图 误。由于该反应的表达式是W十O2 组成，分子构成不相同，A错误：CO和CO2 CaCO,+2HCI-CaCl2+H20+CO, 甲玻璃管中，在一定温度下实验，最终得到 CO,十H,O,生成物是两种化合物，不属于化 常温下均为无色气体，CO有毒，CO2无毒 100 44 固体产物Cu和Cu2O的混合物总质量为 合反应，B错误。11gCO2中含有碳元素的 B错误；CO具有可燃性，不可以用来灭火， 100g 27.2g,因体质量减少的质量即为一氧化 质量为11gX品 X100%=3g,9g水中含有 CO2可以作化工原料，C错误 100_100g 碳得到氧元素的质量：32g一27,2g 10.D11.D 44 x 4.8g。设生成二氧化碳的质量为y,则有优+密卷八年级全一册化学·O 6小明同学学习完《定量研究化学反应》这一单元后，整理的 量为 () 化学笔记本上有如下记录。你认为不正确的是 ( A.1.6g B.2 g C.8.4g D.17g 第三次阶段评估检测卷 A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象 12.(彌博高青县期中)已知物质R由一种或多种物质组成 同时间：0分钟☑满分：10分 B.化学变化只能改变世界上物质的种类，而不能改变物质 取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4g二 的总质量 氧化碳和3.6g水，下列分析不正确的是 () 题 三 四 分 C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律 A反应物的质量总和一定等于8.0g 得 分 D.在书写化学方程式时，生成物中只要有气体就必须注明 B.所取R质量的最小值为1.6g “个”符号 C.R可能是甲醇(CHOH) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 A1-27 D.R可能是由甲烷(CH,)和H2组成的混合物 Si-28K-39 7.下列物质不能作为反应物制取氧气的是 ( 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） A.高锰酸钾(KMnO,) B.水(HO) 13.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器 C.氯化钠(NaCI) D.氯酸钾(KCIO,) 中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的 1.下列说法能用质量守恒定律解释的是 8.在运输鱼的过程中，可以在水中加人过氧化钙(CaO2)作为 质量如下表。下列说法不正确的是 ( ) A.10g水受热变成10g水蒸气 制氧剂，它与水反应后的生成物可能是 物质 丙 丁 B.10g蔗糖溶于90g水中得到100g蔗糖水 A.CaCO,和H B.Ca(OH)2和O2 反应前的质量/g 4.02.0 3.02.0 C.湿衣服晾干后，质量变小 反应后的质量/g 1.2 2.4 5.4 C.CaCl和O2 D.Ca(NO2)2和COg D.铁钉放入硫酸铜溶液中一段时间，溶液质量减少 9.实验情境)（青岛莱西市期中）已知白醋能与鸡蛋壳反应生 A.该反应是化合反应 2.将mg磷放在ng氧气中充分燃烧，生成五氧化二磷的质量 成二氧化碳气体，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设 B.x的值为2.0，乙可能是催化剂 ( 计如图实验验证质量守恒定律。实验前试剂和装置的总质 C.参加反应的甲、丙的质量比是1：2 A.一定等于(m十n)g B.一定小于(m十n)g D.丙可能是单质 量为m1,倒立杯子充分反应后称量总质量为m:,打开杯盖 C.可能小于或等于(m十n)gD.以上答案均不对 后称量总质量为m2,三者的关系为m1=m:>m,下列说法 14,以甲、乙为原料合成葡萄糖及酿酒的微观过程如图所示。 3.(丽水中考)载人航天器中处理C02的反应原理之一是 不正确的是 下列说法错误的是 2Li,0,+2C02一2X+02,X的化学式为( Am1=m2,说明该反应遵循质量守恒 鸡蛋壳 8·8器然 发 O氢原子 A.Li B.LizO C.LiOH D.Li CO ②氧原子 定律 ·过量白醋 4.卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制造芯片 甲 ●碳原了 B.m1>m1,是因为打开杯盖后气体逸出 的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C十 线 C,白醋是否过量，不影响对质量守恒定 A.转化①反应类型可以为化合反应 S0,商温s十2C04。关于该反应的叙述正确的是( B.在转化②中，丙、丁分子个数比为1·1 律的验证结果 A.2C表示2个碳元素 C.丙中C、H、O的质量比为12：3：8 D.通过该实险可知，险证质量守恒定律必须使用密封容器 B.SiO2和CO都属于氧化物 10.(深圳龙岗区期中)用氯酸钾和二氧化锰 1固体混合物的质量g D.甲、丙完全燃烧的产物相同 15.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前 C.反应前后硅元素的化合价不变 的混合物制取氧气，混合物的质量变化 后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 () D.参加反应的C和SiO2的质量比为2：1 如图。下列分析正确的是 ( 5.下列化学方程式书写正确的是 A.反应前后二氧化锰的质量及性质 好时间i A.铁丝在氧气中燃烧：2Fe十O2 燃碗2FeO 不变 B.磷在氧气中燃烧：2P,0,点槛4P+50 B.P点处固体成分是氯酸钾、氯化钾及二氧化锰 0120g H010g C.在0一t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不变 A.x为22g C.实验室用催化剂分解过氧化氢制取氧气：2H2O 催化剂 D.反应生成的氯化钾质量为bg B.该反应属于化合反应 2HO+O2↑ 11.某过氧化氢溶液中氢元索和氧元素的质量比为2：17，向 C.W由碳、氢两种元素组成 D.氢气在氧气中燃烧：4H,++20,↑点槛2H,0 38g该溶液中加入1g催化剂，充分反应后，生成氧气的质 D.W中碳，氢元素的质量比为3：1 29- 二、填空与简答题（本题包括3小题，共28分） 家使用特殊的催化剂实现了将CO,和H,转化为A或B等 (4)实验拓展：冬天常会看到机动车排气管后目出团团“白 16.(10分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。 化合物，反应原理如下图所示： 气”（实际上是水的小液滴）。通过这一现象我们可以得出 (1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质 柴油或汽油中一定含有 图例 (填名称)元素。 量，能验证质量守恒定律的是 (填字母)。 20.(10分)将只含有碳、氢两种气你 A.蔗糖和水 B.氢氧化钠和硫酸铜溶液 化剂 出化 ○0 元素的气体燃料放入足量氧 C.碳酸钙和稀盐酸 ●H 气中燃烧，并使生成的气体全 (2)在氧气中点燃红磷的实验过程中固体质量变化如图甲。 部通入如图所示的装置中（假 +国体质量/ (1)B的化学式是 定气体全部被吸收)，实验中测得有关数据如表所示。 (2)根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质 一定条件 和 不变。 装置 实验前 实验后 (3)在催化剂I中发生反应的化学方程式是 干燥剂+U形管 101.0g 110.0g 时间 分 氢氧化钠溶液十广口瓶 310.0g 327.6g ①该反应的化学方程式为 (4)由CO2和H:反应生成A的总反应化学方程式是 【查阅资料】干燥剂的作用是吸收水分：氢氧化钠溶液能吸 ②参加反应氧气的质量为 g 收二氧化碳：含有碳、氢元素的化合物的化学式先写碳，再 (3)某反应的微观示意图如图乙所示，图中“●”表示硫原 三、实验探究题（本题包括2小题，共18分） 写氢。 子，“。”表示氧原子。 19.(8分)化学小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 (1)实验结束后生成物中水的质量为 ,二氧化 ①该反应所属的基本类型为 碳的质量为 ②反应中，A、B、C三种物质的分子个数比为 (2)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ,该燃 17.(10分)科普知识，化学方程式是重要的化学用语 →细铜团 料的化学式为 (1)用化学方程式表示下列变化。 (3)该燃料燃烧的化学方程式为 ①1792年，科学家首次发现通过加热苦土(MgO)和木炭的 四、计算题（本题包括1小题，共9分） 混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体，该反应的 氢氧化钠溶液 21,硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量 化学方程式为 ,硫酸铜溶液 的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量的硫酸铜溶 ②S0,引起的酸雨通常称为“硫酸型酸雨”。S0:与水反 液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示（不考 应生成亚硫酸(HSO,),数据显示测定雨水水样酸性期间 虑气体在水中的溶解)： 酸性会增强，原因是亚硫酸被氧气氧化为硫酸，该反应的 反应前 反应后 化学方程式为 烧杯和过氧化氢硫酸铜溶液的质烧杯和烧杯中溶 (2)用化学方程式完成有关计算。 (1)A实验中，加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察 溶液的质量/g 量/g 液的质量/g ①超氧化钾又称为“化学氧自救器”，常用于煤矿救急。其 到铜丝表面变为黑色(CuO),细铜丝团一端会 (填 60 3.3 62.5 涉及的化学方程式为4K02+2C02—2K,C0,十3X,则 “上升”或“下降”)。 (1)生成氧气的质量为 g。 X的化学式为 ,反应消耗的KO2和CO2的质量 (2)B实验过程中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关 (2)求参加反应的过氧化氢的质量。 比为 (填最简整数比)。 系如图所示，正确的是 (填字母)。 ②纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。 +总质量 总质量 总质量 十总质量 480℃以上时，发生的主要反应为2A+3H,0加热A1,O,十 3H2↑。该反应中若有36kgA1发生反应，参加反应的 H,O的质量是kg。 时间 时间 时间 时间 18.(8分)以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为 (3)B、,C、D三组实验充分反应并冷却至室温后，天平不能 高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。我国化学 平衡的是 (填字母)。 -30