第3单元 认识物质的构成素养提升检测卷-【优＋密卷】2025-2026学年八年级全一册化学(鲁教版五四制·新教材)

优+密卷八年级全一册化学·O 结而成的，此过程中所有元素的化合价均不变，则YO。的 C.碱式碳酸铜中氧原子与氢原子的数量比为4：1 第三单元 素养提升检测卷 化学式为 r D.石青受热分解成氧化铜的化学式为CuO A.Y2O B.YO, C.Y:O, D.YO 11.过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应 回时间：0分钟☑满分：100分 7.(成海模拟)化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心 用于环境的消毒。如图为过氧乙酸的分子结构图（其中 是认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结 “○”代表碳原子，“O”代表氢原子，“○”代表氧原子)，下列 题 号 四 分 构的说法，不正确的是 有关说法正确的是 得 分 A.在任何一个离子中，质子数和电子数都是不相等的 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 0-16Zm-65 B.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）】 外的电子 o 1.下列化学符号，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还 C.分子很小，但既有质量，又有能量，分子的质量化学上称 A.过氧乙酸的化学式是CH COOOH(或C,H.O) 能表示一种物质的是 为相对分子质量 B.过氧乙酸是由碳、氢两种元素组成的 A.Coo B.N2 C.Fe D.O D.原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成 C.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16 2.如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导 物质，也能直接构成物质 D.过氧乙酸中碳元素的质量分数是40% 图，其中“，”处应填入的是 8.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管 12.归纳法是学习化学的重要方法之一。下列图示表述正确 宏观 元素 物质 技术，已广泛应用于照明、显像等多个领域。氨和傢的原子 的是 结构示意图及嫁在元素周期表中的信息如图所示。下列说 元素含量 微观 ▲分离D 法不正确的是 元腐了 (☑kgO, 氧原子 硅氧铁铝其他 FrO Fe0 Fe0 由低到高 31 A.原子 B.中子 C.电子 D.质子 ⊙浅 @ 粒子与元素关系 出煮客 铁元素的质量分数 氯元素的化合价 69.72 D 3.一个氟原子中质子数、中子数和电子数的和是28，其中10 氯原子结构示意图 综原子结构示意图稼元素周期表中的信息 13.展青霉素(C,HO,)是霉烂水果上主要的毒素。下列相关 个粒子不带电，则氟的相对原子质量约为 A.氮元素位于元素周期表的第二周期 说法正确的是 () A.18 B.19 C.20 D.28 B.镓原子与镓离子质量几乎相等 A.一个展青霉素分子中含有2个氧分子 4.下列关于微观粒子的叙述，错误的是 C.镓的相对原子质量是69.72 B.展青霉素由碳、氢、氧三种元素组成 线 A.分子、原子，离子都是构成物质的粒子 D.一个Ga+有34个电子 C.展青霉素是由7个碳原子，6个氢原子和4个氧原子构成的 B.分子、原子、离子自身都有能量 9.下列说法正确的是 D.展青霉素的相对分子质量为154g C.分子的质量一定比原子的质量大 A.质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 14.我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对 D.物质是由什么粒子构成的，其化学性质就由该粒子保持 B.非金属元素原子在化学变化中都得到电子，显负价 原子质量已成为国际标准。铟元素在元素周期表中的相 5.化学符号是学习化学的重要工具。下列对①~④所示化学 C.原子由质子，中子和电子构成，但氢原子是由质子和电子 关信息及铟和铝的原子结构示意图如图所示。下列说法 符号的意义叙述正确的是 构成的，不含中子 不正确的是 ①Ne②Mg③Mg2+④H,O D.金属元素的原子，最外层电子数<4，所以最外层电子 A.①②④都表示一个分子 数<4的原子一定是金属元素的原子 B.③表示一个镁离子带2个单位的正电荷 10.传统文化敦煌壁画是中国古代艺术瑰宝，属于世界文化 1148 C.④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 遗产。其中用到了古代矿物颜料石青[主要成分是碱式碳 孙 A.钢原子核内质子数为49 D.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 酸铜Cu(CO,),(OH),]。下列说法正确的是 ( ) B.钢元素在元素周期表中位于第五周期 6.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质 A.碳酸根离子的符号为CO。 C.金属钢和铝的化学性质相似 (Y:Ba,CuO3)是以Y.O.、BaO和CuO为原料，经研磨烧 B.碱式碳酸铜中含有四种非金属元素 D.钢元素的相对原子质量为114.8g 11 15.儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。如图为某种补锌口17.(5分)有A、B、C,D四种元素，A是地壳中含量最多的金属 (1)英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论 服液说明书的一部分，下列叙述正确的是 () 元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C 点主要有：①原子是不能再分的粒子：②原子是微小的实 ”牌口服液 元素的原子得到两个电子以及D元素的原子失去一个电 心球体：③同种元素的原子，其性质和质量都相同。按照 主要成分：葡萄糖酸锌 子后所得离子均与氖原子具有相同的电子层结构。请回 目前你所学的原子结构的理论，你认为道尔顿的三个论 化学式：CtH2:O,Zn 含锌：5.0mg/支 答下列问题。 点，不确切的是 (填序号)。 质量：10.0g/支 (1)写出上述四种元素的符号：A :B ①葡萄糖酸锌是由四种元素组成的化合物 C :D ②葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为6：11 (2)画出有关粒子结构示意图：B离子 ③每支口服液中锌的质量分数为0.05% 18.(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据 (2)1897年汤姆孙发现电子并提出类似“葡萄干布丁”的原 ④若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只 元素周期表的部分内容回答有关问题 子模型，认为原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的 能摄入所需锌的一半，则体重为20kg的儿童每天还需 族 电子则像一粒粒葡萄干镶嵌其中，如图甲所示，汤姆孙原 服该口服液2支，才能满足身体的需要 A NA VA A 0 同期 子结构模型的缺陷是 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 3 Li 4 Be 6 C 7 N 8 09 F 10 Ne (3)1911年著名物理学家卢瑟福和他的研究团队为探索原 二、填空与简答题（本题包括3小题，共29分）】 锂 碳 氧 氟 子的内部结构又进行了实验。他们在用一束带正电的、质 16.(16分)(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究 6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 量比电子大得多的高速运动的Q粒子轰击金箔（如图乙所 发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。有着“世界硒 11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar 示)时发现： 钠镁铝 硅 磷 硫 都”之称的湖北恩施是迄今为止“全球唯一探明独立硒矿 ①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说 22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95 床”所在地，被誉为“世界第一天然富硒生物圈”。请结合 明了 (1)请从上表中查出关于硼元素的一条信息： 硒元素的“身份证”信息填空。 ②少部分a粒子改变原来的方向，原因是这些a粒子途经 。(2分) 金原子核附近时受到 而稍稍改变了运动方向： ③网8 (2)第三周期中属于金属元素的是 (填 ),其 ③极少数的α粒子被反弹了回来，说明了 ③晒的质子 阳离子是（填符号）。 金属”或 数为 非金属 (3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是 硒原子共有 (4)通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪 个电千两 (填化学式)，构成该物质的微观粒子是 (填“分 些感想？ 子”“原子”或“离子”)。 四、计算题（本题包括1小题，共14分） 销原子容易 的 对原子质 (4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化 电子而形 20.人体缺乏维生素C(简称V)易患坏血病，如图所示为某品 离子，其离子符 为 学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 号为 牌Vc片说明书的一部分，请回答问题， (填字母)。 雏生素C(白色) (2)Na、Mg、AI三种元素位于元素周期表中第 周 A.C和Ne B.N和S C.A1和Si D.F和CI 化学式：CHO 每片100mg,含Ve10% 期，对于Na,Mg、A1三种元素来说，原子最外层电子数越 (5)通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如 一日“*次，每次2片 多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，结 (填字母)。 (1)Vc的相对分子质量为 合它们的原子结构示意图，判断Na,Mg、Al三种原子失电 A,从左到右，各元素原子的电子层数相同 (2)Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为 。(填最简比) 子能力由强到弱顺序是 B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 (3)Vc中氢元素和氧元素的质量比为 C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 (4)若成人每天最多可服用Vc60mg,则每天最多可服用 三、实验探究题（本题包括1小题，共12分】 该品牌维生素C片次。 19.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程 一12的过程中没有除去水中的可溶性杂质，所 液面都有下降，体积比约为1：2 18.(1)三电子层质子数（或核电荷数，6.A解析：根据反应过程中所有元素的化 以配水泵流出来的水是混合物，D错误。 (3)探究电压和氢氧化钠浓度对电解水 合价均不变以及化合物中各元素化合价 原子序数) 12.A解析：水是由水分子构成的，水分子 速率的影响 之和为零，设Y的化合价为x,xX2十 是由氢原子和氧原子构成的，B不正确 (4)电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电 (2)①得到负 阴C1 ②F最外 (+2)×4+(+2)×6十（一2）×13=0，解得 水分子很小，但在化学变化中还可以再 解速率越快氢氧化钠浓度一定时，电 层电子数 x=十3。则YO。的化学式为YO, 分，C不正确：在电解水的实验中，得到 压越大，电解速率越快 (3)A 7.C 的氢气和氧气的体积比是2：1，D不 (5)相同反应时间内，比较收集氧气的19.(1)不会原子核 8.D解析：一个Ga3+含有31一3=28（个）电 正确。 体积的多少 (2)B(3)C 子，D不正确。 13.B 第三单元 基础达标检测卷 20.(1)氮 9.C解析：元素是质子数相同的一类原子的 14.A解析：温度降低，分子间间隔变小， 1.B (2)7.5g偏二甲肼中含有氢元素的质 总称，不是质子数相同的微观粒子，A错误： A正确：温度越低，水分子的运动速率2.C解析：重铬酸钾中，钾元素的化合价 1×8 非金属元素和氧元素化合时，非金属元素容 越低，B错误；分子一直在做无规则运 为十1，氧元素的化合价为一2，设铬元素 量是7.5g×12X×2+1×8+14X2× 易被氧原子夺取电子，显正价，比如二氧化 动，C错误：水的降温过程没有新物质生 的化合价为x,根据化合物中各种元素化 100%=1g 碳中的碳元素为十4价，B错误：金属元素的 成，所以属于物理变化，D错误。 合价之和为零，可得（十1）×2十2x十 答：7,5g偏二甲肼中含有氢元素的质 原子，最外层电子数<4，但最外层电子数 15.C解析：10mL水与10mL酒精混合 (一2)×7=0，则x=+6. 量是1g, 4的原子不一定是金属元素的原子，如氢原 后体积小于20mL,是因为分子间有间 3.A4.C5.D 21.(1)四 子，D错误。 隔，C错误。 6.D解析：根据化合物中各元素化合价之 (2)纯净的(NH,):SO,中的氮元素的质10.C 16,(1)分子不断运动，运动到瓶外或空气 和为零的原则，NaCoO2中C0元素的化 14×2 11.A解析：分析过氧乙酸的分子结构图，1个 中温度 合价为十3。 量分数为14×2+1X8+32+16×4× 过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和 (2)酒精分子受热运动速度加快，分子7.C8.C9.C 100%=21.2%,小于30%，所以该广告 3个氧原子构成的，则过氧乙酸的化学式是 间隔变大 10.B解析：②最外层有2个电子，易失去 属于虚假广告. CH COOOH(或C2H,O),A正确：过氧乙酸 (3)空气中物质分子之间间隔比水分子 2个电子形成稳定结构，B不正确。 (3)每袋这样的化肥中氨元素的质量最 是由碳、氨、氧三种元素组成的，B错误：过氧 间隔大得多，因而空气容易被压缩 11.D解析：根据X元素在元素周期表中 多为50kg×21.2%=10.6kg。 乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)： 17.(1)①50②三分之一（或1/3） 的信息知X元素的相对原子质量为 答：每袋这样的化肥中氯元素的质量最 (1×4):(16×3)=6:1:12,C错误：过氧乙 ③最少量1一2盖满试管底部 26.98,相对原子质量的单位是“1”，不 多为10.6kg。 12×2 (2)①打破试管②腐蚀标签③酒精 是“g”,A错误：根据相对原子质量=质 第三单元素养提升检测卷 酸中碳元素的质量分数是12X2+1×4+16×3 洒出，引起火灾①液体溅出伤人 子数十中子数知，中子数为27一13=1.C2.A ×100%=31.6%,D错误. 18.(1)过滤漏斗引流滤纸破损（或 14,B错误，由题意可知X原子最外层3.B解析：一个氟原子中质子数、中子数12.C13.B14.D15.B 液面高于滤纸边缘，合理即可) 电子数是3，即y=3,在化学反应中易 和电子数的和是28，其中10个粒子不带16.(1)①非金属②四③34 (2)混合物 失去3个电子而形成阳离子，其离子特 电，说明中子数为10，质子数=核外电子 ①得到2个Se2-⑤78.96 19.(1)ABD 号是X+,C错误，D正确。 盘，质子数为(28-10)×2-9，则氟的 (2)三Na>Mg>A1 (2)①水通电氢气十氧气②ABC 12.A解析：甲维盐是由甲维盐分子构成 17.(1)A1C10Na 20.(1)直流正 的，1个甲雏盐分子是由56个碳原子、 相对原子质量约为10十9=19。 (2)氧气把带火星的木条伸入试管 81个氢原子，1个氮原子和15个氧原4.C解析：分子的质量不一定比原子的质 (2)① 中，带火星的木条复燃 子构成的，A不正确。 量大，如氢分子的质量比铁原子的质量 (3)4mL 13.B14.D15.C 小，C错误。 18.（1)硼的元素符号为B(合理即可) (4)①分解反应②在化学反应中分子16.(1)①化合物②碳、氢、氧③9 5.B解析：①②表示的是一个原子，不是 (2)钠Na+(答案不唯一，前后对应即可) 可以再分，原子不可再分 (2)①2Hg②3H2O(3)I 分子，A错误；④表示H2O2分子中含有 (3)NaCl离子 21.(1)A 17.(1)19(2)8 氢原子和氧原子，C错误：②和③属于同 (4)D (2)有气泡产生，左右两侧玻璃管中的 (3)四(4)E 种元素，但是化学性质不同，D错误。 (5)AB 52 19.(1)①②③ 19.(1)化合物24(2)N(3)C 集氧气，B不正确：铁丝在氧气中剧烈然 (2)没有发现带正电荷的原子核 层电子数为2，属于稳定结构，① 282表 20.1)水道电氢气+氧气 烧，生成FeO4,不生成Fe2O3,C不正确： (3)①金原子中有相对较大的空间，原子不 由于过氧化氢溶液的浓度不可，利用题图 是一个实心球体②排斥③α粒子撞击 示镁原子，易失去两个电子形成稳定结构， (2)Ⅱ氢气（或H2)Ⅲ 装置不可比较MnO2和CuO对HO。分 到带有同种电荷且质量大、体积小的粒子上 D错误。 (3)不可以，因为氣化钠参与反应，对实验 解的影响，D不正确 (4)科学是不断发展的：科学发展的道路是 12.B解析：①2H中的“2”表示2个氢原子： 有影响 ②2NH3中的“2”表示2个氨分子：③SO2 21.(1)3 13.C14.A15.C 曲折的（合理即可） 中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有2 (2)180g乳酸中含碳元素的质量为 16.(1)①反应条件都是点燃②都与氧气发 20.(1)176 生反应③生成物都是氧化物（答案合理 (2)3:4:3 个氧原子，④C1O中的“2”表示氧化钢中 180gx120 ×100%=72g。 即可) (3)1·12 铜元素的化合价为十2：⑤Mg2+中的“2”表 答：180g乳酸中含碳元素的质量为72g。 (2)防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 (4)3 示一个镁离子带有2个单位的正电荷： 第四单元基础达标检测卷 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 第二次阶段评估检测卷 ⑥2OH中的“2”表示2个氢氧根离子： 1.C2.B3.C (3)C+0,点旅c0,合理即可) 1.B2.B3.B4.A ⑦H,O中的“2”表示一个水分子中含有 4.A 解析：氧化物是指由两种元素组成，其17.(1)AB(2)②①③③①② 5.A解析：原子既可以构成分子，也可以直 2个氢原子。 中一种元素是氧元素的化合物，CaO属于 (3)①氮极难溶于水，密度小于氮气②化 接构成物质，B错误：原子是化学变化中最 13.C解析：该混合物共由碳、氢、氧、氮四种 氧化物：NaOH、KMnO,、HSO%都含三种 学性质稳定 小的微粒，C错误；原子得到或失去电子形 元素组成，A错误：混合物中氨元素的质量 元素，都不是氧化物。 (4)分别充到气球里，能飘起来的为人造空 成离子，D错误。 分数是28%，氨元素只在C2HgN2中，混 5,B解析：空气中氧气的体积分数约为 气（合理即可） 6.B7.D 合物中C:HaN2质量分数为28%÷ 21%,B错误。 18.(1)0g 8.A解析：在电解水实验中，产生的氢气和 12X2+1X8+14X2X100%=60%,则6.A解析：不是只有分解反应才需要依化 14×2 氧气的体积比为2：1，但质量比为1：8，A C,H0,质量分数分数为1-60%=刺，如象气与氢气生成意气的化合反应也需 (2)H2O2 Ma0H,0十O:分解 不正确。 (3)氢（或H) 要催化剂，B错误：催化剂的作用是改变化 9.B解析：由元素周期表一格信息可知，镝 40%,故两者质量比为40%：60%=2： 学反应速率，C错误：饿化剂不能改变生成 (0,十Fe点Fe,0, 元素的原子序数为66。在原子中，质子 3,B错误：该混合物中碳元素的质量分数 物质量，D错误。 19.【进行实验】锥形瓶排水法 数=原子序数，镝原子的质子数为66，相对 12×2 为60%×12x2+1×8+14×2×100%+ 7.D 【结论】在相同条件下，过氧化氢生成氧气 原子质量约为163，其中子数为163一66= 的快慢与催化剂的种类有关 12×6 8.C解析：氧气具有助燃性，利用此性质，检 97,B不正确。 40%×12x6+1X12+16x6×100%= 验氧气时一般将带火星的木条伸进集气瓶 【反思】质量化学性质 10.D解析：由于该纯净物只含R和氧两种 40%,C正确；分子由原子构成，一个 中，若木条复燃则气体是氧气，C错误。 20.(1)长颈漏斗 元素，则可以假设该纯净物的化学式为 CH2O。分子由6个碳原子、12个氦原子9.A10.D (2)从长颈漏斗中倒人水至淹没下端管口， R,O,,又知道R元素与氧元素的质量比 和6个氧原子构成，D错误。 11.B解析：装置气密性良好，是保证测定空 使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水 为7：16,14x：16y=7:16,解得x:y= 14.D15.D 气中氧气含量结果准确的前提，不会造成 柱不下降 1:2:则该纯净物的化学式为R○2。氧元 16.(1)He 该实验出现误差，A不符合题意：加入少量 (3)A 素显一2价，设该纯净物中R元素化合价 (2)+3 的钢粉，不能完全消耗装置内的氧气，会造 (4)量筒c 为m,据化合物中各元素化合价之和为零 (3)S2 成该实验出现误差，B特合题意；不断缓慢 (5)①B难溶于水甲烷的密度比空气小 则有m×1十（一2）×2=0，解得m=十4. 17.(1)2失去 推拉注射器活塞，能完全消耗装置内的氧 ②点燃，在火焰的上方罩一个干而冷的烧 11.C解析：碳-12原子和碳-13原子的质子 气，不会造成该实验出现误差，C不特合题 杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烧中含有 数相同，中子数不同，A错误；分子、原子呈 2国月 意：实验结束后冷却到室温再读数，是保证 氢元素 电中性，离子带电荷，B错误：质子数决定 (3)C(4)C 测定空气中氧气含量结果准确的前提，不 第四单元素养提升检测卷 元素的种类，质子数相同的同一类原子为 18.(1)118.7 会造成该实验出现误差，D不符合题意。 1.C2.A3.C 元素，Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电 (2)68 12.A解析：由于氧气的密度比空气略大，不4.C解析：过氧化盒在常温下能分解产生氧 子数不同，C正确：②≥表示氨原子，最外 (3)小于非金属 易溶于水，可用向上排空气法或排水法收 气，但反应速率很慢，A错误：过氧化氢受热 53