2.1共价键 同步练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

2.1共价键 同步练习 一、单选题 1．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是 A．共价键的极性： B．元素的第一电离能： C．卤素单质的熔点： D．羧酸的酸性： 2．下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HF所含的分子数目为 B．向溶液中通入适量，当有1mol 生成时，共转移的电子数可能为 C．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移个电子 D．0.1mol环氧乙烷（）中含有的σ键数目为 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小且质子数之和为46，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示，该化合物中、及阴离子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，下列说法错误的是    A．Y与Z的单质均可溶于X的氧化物的水化物 B．W与Z形成的晶体中每摩尔含4 mol极性键 C．与Z相邻的短周期同族元素形成的氢化物的熔沸点一定低于W的氢化物 D．W与X形成的化合物中可含共价键 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y和W为同主族元素。m是由Y和Z元素组成的二元化合物，是一种淡黄色固体。下列说法错误的是 A．m中既有极性键又有非极性键 B．原子半径： C．最简单气态氢化物的稳定性： D．X、Z、W分别与Y均可以形成两种或两种以上的二元化合物 5．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA B．2.8g乙烯和聚乙烯中所含碳原子数均为0.2NA C．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键 D．44g中的σ键的数目为3NA 6．下列说法中正确的是 A．键比键重叠程度大，形成的共价键稳定 B．一个分子中有一个键，两个键 C．气体单质中，一定有键，可能有键 D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 7．某药品主要成分的结构式如图所示。X、Y、Z、M、L、Q为核电荷数依次增大且分别位于前三个周期的主族元素，M、Q同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：X<L<Y B．最简单氢化物键角：Q<M<Z C．第一电离能：Z<M D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Q<Y 8．下列物质中，含有极性共价键且属于强电解质的是 A．NH3 B．MgCl2 C．NaOH D．HF 9．从实验中测得不同物质中氧氧键的键长和键能的数据： 氧氧键 键长/ 149 128 121 112 键能/ 其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能(单位为)的大小顺序为，该规律是 A．成键时电子数目越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用电子数目越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 10．下列说法不正确的是 A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍 B．丙烯分子中有8个键，1个键 C．丙烯分子中的键不如键稳定 D．基态原子中，存在17个运动状态不同的电子 11．如图所示的化合物是一种强酸。下列说法正确的是 A．分子中所有化学键均为极性共价键 B．该分子中心原子S的价层电子对数为6 C．该化合物是四元酸 D．该分子中硫氧键的键长均相同 12．Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 molNa2O2晶体中离子数目为4NA B．凡是生成1molO2的反应，其转移的电子数目均为4NA C．1L1mol/LNa2CO3溶液含有的氧原子数目为3NA D．44gCO2中σ键的数目为2NA 13．下列变化中破坏共价键的是 A．干冰升华 B．融化 C．溶于水 D．氯气被活性炭吸附 14．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．离子半径： C．碱性： D．碳卤键键能： 15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。科学家将这四种元素的原子“组装”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图所示(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，下列说法错误的是 A．电负性：Y>X B．离子半径：Z>Y C．W与X可组成多种共价化合物 D．简单氢化物的键角：X>Y 二、非选择题 16．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题： (1)中的化学键从形成过程来看，属于 (填“”或“”)键。 (2)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。 (3)分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中键的数目为 。 (4)利用CO可以合成化工原料，分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目分别为___________(填字母)。 A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键 17．下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： (1)写出字母J基态原子的价层电子排布图为 ，字母N的原子序数为 ，字母M基态原子的简化电子排布式为 。 (2)字母C可与字母A形成C2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为 。字母D可与字母A形成的DA5为离子化合物，DA5的电子式为 。 (3)已知元素周期表中存在对角线规则，如字母B与字母H在元素周期表中处于对角线位置，则化学性质相似，B的氧化物、氢氧化物也有两性，写出B的氧化物与F的氢氧化物反应的离子方程式 。 (4)下列状态的B粒子中，失去一个电子所需能量最大的是 (填选项小写字母)。 a．    b．    c．    d． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C A B D B C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 A D C C B 16．(1)σ (2)1：1 (3)30 (4)D 17．(1) 56 [Ar]3d104s24p3 (2) 1：5 (3)BeO+2OH-+H2O=[Be(OH)4]2- (4)a 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $