3.4 配合物与超分子 同步练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

3.4配合物与超分子 一、单选题 1．向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是(　　) A．开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液 B．开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液 C．开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液 D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物 2．Co3+离子的一种八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是 A．m=3，n=4 B．m=5，n=1 C．m=1，n=5 D．m=4，n=5 3．配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B．配离子为，中心离子为，配位原子为N C．1mol配合物中含有12molσ键 D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol 4．用相同浓度的和溶液进行实验：       下列说法不正确的是 A．相同浓度的和溶液中，的浓度不同 B．提供空轨道，提供孤电子对，两者以配位键结合成 C．溶液2不显红色，说明与的结合力强于与的结合力 D．由对比实验可知，用溶液检验溶液中的比用KSCN溶液更好 5．碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。下列说法不正确的是 A．在晶体中，距最近的有12个 B．晶体中周围紧邻8个 C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 6．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列说法错误的是 A．反应中HCHO发生了加成反应 B．HCHO和H2O中心原子的价电子对数不同 C．HCHO为非极性分子 D．Zn2+与CN-生成的[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1：1 7．乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关该配离子的说法正确的是 A．有23种空间运动状态的电子 B．该配离子中含有6个配体 C．该配离子中碳原子的杂化类型有、杂化 D．该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 8．下列说法错误的是 A．超分子的重要特征是分子识别和自组装 B．液晶不是物质的一种聚集状态 C．大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体 D．石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体 9．下列关于配合物、的说法正确的是 A．两种配合物均含有两种配体 B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6 C．1 mol含有4 mol配位键 D．向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀 10．关于[Co(NH3)4Cl2]Cl的说法中正确的是 A．钴离子提供孤电子对，NH3提供空轨道 B．1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为18NA C．配体NH3的中心原子的价层电子对数为4对，其VSEPR模型为三角锥形 D．含1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 mol白色沉淀 11．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是 A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键 C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子 D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 12．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵 C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡 D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙 二、非选择题 13．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位.镍行业发展蕴藏着巨大潜力. I.(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液. ①基态的核外电子排布式为 . ②在中存在的化学键有 . A．离子键     B．共价键     C．配位键     D．键     E.键 Ⅱ.丁二酮肟是检验的灵敏试剂. (2)丁二酮肟分子中原子轨道杂化类型为 ，丁二酮肟分子所含键的数目为 . (3)配合物常温下为液态易溶于、苯等有机溶剂. ①固态时属于 (填晶体类型)晶体. ②中与的原子形成配位键.不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为 . 14．镓与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题： (1)基态Ga原子的核外电子排布式为 ，基态As原子核外有 个未成对电子。 (2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为 和+3。砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。 (3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因： 。 镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是 。 (4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为 ，草酸根中碳原子的杂化方式为 。 (5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565pm。该晶体的类型为 ，晶体的密度为 (设NA为阿伏加 德罗常数的数值，列出算式即可)g·cm−3。 15．回答下列问题： (1)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种，配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过整合作用形成的配位键有 mol，该螯合物中N的杂化方式有 种。 (2)乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“”或“”)。 (3)中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为 ，其中Fe的配位数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D C C C B C B 题号 11 12 答案 D B 13． BCE 和 分子 14． [Ar]3d104s2 4p1 3 +1 大 GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 离子晶体 4 sp2 原子晶体 15． 6 1 乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离子形成配位键 4 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $