2.1共价键 同步练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

2.1共价键 同步练习 一、单选题 1．下列有关说法正确的是（    ） A．该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2 B．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物 D．共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的 2．下列关于共价键的说法不正确的是 A．分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性 B．分子中有1个键、2个键 C．两个原子形成共价键时至少有1个键，可能还有其他键 D．在双键中，键的键能小于键的键能 3．下列说法正确的是 A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数 B．C原子最多能形成两个共价键 C．1个N原子只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成6molπ键 4．过氧化氢（）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。能与反应生成，的分子结构如图所示。下列说法错误的是（    ） A．的结构式为 B．为含有极性键和非极性键的共价化合物 C．与在水溶液中反应的离子方程式为 D．与反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 5．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是(　　) A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构 C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 D．Ca2＋的中子数比核外电子数多10 6．冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18-冠-6 是其中的一种，结构如图。下列说法正确的是 A．该分子是CH3OCH3的同系物 B．该分子中所有原子可能共平面 C．该分子含有σ键、极性键、非极性键 D．该有机物的最简式与甲醛的最简式相同 7．下列说法中，不正确的是 A．H2分子中σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成 B．N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转 C．HCl分子中的σ键为s-sσ键 D．符号3px的含义是第三个电子层沿x轴方向的p轨道 8．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 9．研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是 A．中含四种离子 B．属于离子化合物 C．每个中含有35个电子 D．中含极性键 10．下列有关说法正确的是 A．1mol NaCl分子中含有1mol Na+和1mol Cl- B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电 C．离子键的形成一定有电子的得失 D．KOH溶于水电离出K+ 和OH- 不是化学变化 11．下列说法不正确的是 A．一般而言，化学键键长越短，键能越小，断开时需要的能量越少 B．共价键具有饱和性 C．两个p轨道可以形成 π 键，也可以形成 σ 键 D．键长和键角数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 12．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B．原子间只能形成σ键 C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1 D．10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 二、非选择题 13．已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大。X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，基态电子构型中有2个未成对电子。请回答下列问题。 (1)元素Q的元素符号为 ，元素R的元素名称为 。 (2)元素X的基态原子中，能量最高的能级中原子轨道形状为 。 (3)基态R3+离子的外围电子排布式为 。 (4)Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小顺序为 (用元素符号表示) (5)由H(氢)、X、Y三种元素组成的化合物HXY中，σ键与π键的数目之比为 。 14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~号元素，填写下列空白： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 二 ① ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ (1)在①~0号元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，原子结构示意图为 。元素⑩名称为 。 (2)在①~⑩号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。 (3)元素④与⑥形成的化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (4)①与⑦形成的化合物的电子式为 ，该化合物中含有 (填“极性”或“非极性”)键。 (5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。 (1)元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为 ，它的沸点比PH3高，原因是 ; (2)测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为 ； (3)元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是： ，该化合物中含有的化学键有 （填“离子键、极性键、非极性键”）； (4)元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是 （填元素符号），离子半径最大的是 （填化学式）。 (5)可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D A C C D A D 题号 11 12 答案 A C 13． Mg 镍 哑铃形或纺锤形 3d7 F>N>O 1：1 14． 溴 离子 极性 15．(1) 氨分子间存在氢键 (2) (3) 过氧化氢 极性键、非极性键 (4) Na Cl- (5)或 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $