3.1物质的聚集状态与晶体的常识 同步练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

3.1物质的聚集状态与晶体的常识 一、单选题 1．如图为NaCl晶体的一个晶胞，测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm，该晶体密度为d g·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为 A． mol-1 B． mol-1 C． mol-1 D． mol-1 2．水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是 A．1 mol冰中含有4 mol氢键 B．1 mol冰中含有4×5 mol氢键 C．平均每个水分子只含有2个氢键 D．平均每个水分子只含有5/4个氢键 3．下列有关叙述不正确的是 A．利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C．可通过X-射线衍射实验区分晶体、准晶体和非晶体。 D．“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗、石墨烯均为共价晶体。 4．下列叙述正确的是 A．食盐粉末为非晶体 B．液体与晶体混合物叫液晶 C．最大维度处于纳米尺度的材料叫纳米材料 D．等离子体的外观为气态 5．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于_______位置。 A．体心、棱心 B．顶角、面心 C．棱心、顶角 D．体心、面心 6．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A．氯化钠、氯化氢 B．二氧化碳、二氧化硅 C．四氯化碳、四氯化硅 D．单质铁、单质碘 7．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY的是(图中：o-X， -Y) A． B． C． D． 8．下列有关晶胞的说法正确的是 A．由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式 B．若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用 C．晶胞是晶体结构中最小的重复单元 D．晶胞中不可能存在多个粒子 9．下列物质中，属于分子晶体的是(　　) ①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸 A．②④⑤ B．①②④ C．②③④⑤ D．①②③⑤ 10．下列叙述正确的是 A．物质只有气、液、固三种聚集状态 B．液体与晶体混合物叫液晶 C．最大维度处于纳米尺寸的材料叫纳米材料 D．等离子体的外观为气态 11．下列物质的晶体属于离子晶体的是 A．苛性钾 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 12．下列说法错误的是 A．液晶是物质的一种聚集状态，介于液态和晶态之间 B．等离子体具有良好的导电性和流动性是因为其含有带电粒子且能自由运动 C．区分晶体和非晶体最好的方法是红外光谱法 D．碳酸氢钠固体粉末没有规则的外形，但依旧属于晶体 二、非选择题 13． VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离 子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ； （3）Se原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ； （4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型 为 ，SO32-离子的立体构型为 ； （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离， K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： ； ② H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因： （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm．密度为 列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为 pm（列示表示） 14．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子在元素周期表中半径最小，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题： (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ， 1 mol Y2X2含有σ键的数目为 。 (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。 (4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。 15．碳化硅和立方氮化硼的结构与金刚石类似，碳化硅硬度仅次于金刚石，立方氮化硼硬度与金刚石相当，其晶胞结构如图所示。 请回答下列问题 (1)碳化硅晶体中，硅原子杂化类型为 ，每个硅原子周围与其距离最近的碳原子有 个，设晶胞边长acm，密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示)。 (2)立方氮化硼晶胞中有 个硼原子， 个氮原子，硼原子的杂化类型为 ，若晶胞的边长为acm，则立方氮化硼的密度表达式为 g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D A C A C A D 题号 11 12 答案 A C 13． sp3 O＞S＞Se 34 3s23p63d10 强 平面三角形 三角锥形 H2SeO4和H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度 对同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强 4.1 14． sp杂化 3 mol(或1.806×1024个) NH3分子间存在氢键 N2O CuCl CuCl＋2HCl(浓)=H2CuCl3(或CuCl＋2HCl=H2[CuCl3]) 15．(1) sp3杂化 4 (2) 4 4 sp3杂化 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $